第17卷 酸碱滴定法的应用 云南省职教高考 生物化工类《分析化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （二）酸碱滴定法 4.酸碱滴定法的应用 （1）掌握氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液的配制和标定方法。 掌握常见酸碱含量、工业醋酸含量的测定方法及结果计算方法。 云南省职教高考 生物化工类 《分析化学考点双析卷》 第17卷 酸碱滴定法的应用 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．用标准NaOH溶液滴定浓度相近的醋酸待测液，不需要用到的仪器是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】测定醋酸的浓度，涉及的主要操作取待测液转移至锥形瓶，以及用碱液滴定。量取一定量的醋酸，需要用到酸式滴定管；用氢氧化钠溶液滴定醋酸，需要用到碱式滴定管和锥形瓶，不需要使用玻璃棒，故A项符合题意。 2．用基准物质 Na₂CO₃标定盐酸标准溶液，若 Na₂CO₃部分风化（失去结晶水），会导致标定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．不确定 【答案】B 【详解】Na₂CO₃风化后，实际纯度升高，称量的 Na₂CO₃质量偏小，消耗盐酸体积偏小，c (HCl)=n/V，V 偏小则 c 偏低，B 正确。 3．标定盐酸标准溶液时，常用的基准物质是（   ） A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【答案】A 【详解】标定盐酸标准溶液时，常用的基准物质是碳酸钠（Na2CO3），因为它与盐酸反应产生二氧化碳和水，反应产物易于测定，从而可以准确标定盐酸的浓度。 4．在配制氢氧化钠标准溶液时，为何需要冷却至室温后再转移至容量瓶（   ） A．避免溶液体积的热膨胀 B．避免氢氧化钠固体的析出 C．提高溶液的浓度精度 D．使溶液更均匀 【答案】A 5．下列操作会导致 NaOH 浓度标定结果偏高的是（   ） A．基准物质邻苯二甲酸氢钾称量时吸潮 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定管未用 NaOH 溶液润洗 D．锥形瓶用蒸馏水润洗后未烘干 【答案】A 【详解】KHP 吸潮后，称量质量中包含水分，实际 KHP 质量小于称量值，导致计算时 n(KHP)偏高，故 c(NaOH)偏高；B 中气泡消失实际消耗 NaOH 体积小于读数差，浓度偏低；C 中滴定管未润洗导致体积偏大，浓度偏低；D 中无影响，A 正确。 6．用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L HCl，若滴定速度过快，可能会导致（   ） A．滴定终点提前到达 B．滴定终点延迟到达 C．滴定终点判断不准确 D．对滴定终点无影响 【答案】C 7．在标定盐酸标准溶液时，使用了0.1956g的基准物质Na₂CO₃，滴定消耗了24.68mL的HCl溶液。已知Na₂CO₃的摩尔质量为105.99g/mol，求HCl溶液的浓度（单位：mol/L）（   ） A．0.1495 mol/L B．0.2990 mol/L C．0.1122 mol/L D．0.0748 mol/L 【答案】A 【详解】根据反应Na₂CO₃ + 2HCl→ 2NaCl + H₂O + CO₂↑，可以计算HCl的物质的量。0.1956g Na₂CO₃的物质的量为0.1956g / 105.99g/mol = 1.845×10-3 mol。因此，消耗的HCl的物质的量为2×1.845×10-3mol = 3.690×10-3 mol。HCl溶液的浓度为3.690×10-3 mol / 0.02468L = 0.1495mol/L。 8．盐酸标准溶液标定的常用方法是什么（   ） A．酸碱滴定法 B．重量法 C．电导法 D．分光光度法 【答案】A 9．配制氢氧化钠标准溶液时，通常使用的溶剂是（   ） A．水 B．乙醇 C．丙酮 D．甲苯 【答案】A 10．氢氧化钠标准溶液在配制过程中需要特别注意哪项操作（   ） A．快速溶解氢氧化钠固体 B．在溶解过程中加入少量水 C．溶解后应立即转移到容量瓶中 D．溶解氢氧化钠固体时应在烧杯中进行 【答案】D 11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ） A．图3记录滴定终点读数为12.20mL B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl C．用图1配制0.10 mol/L NaOH溶液 D．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3 【答案】B 【详解】A．滴定管的0刻度在上方，所以图示读数为11.80mL，A错误； B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl极易溶于水，所以可以通过该装置除去Cl2中含有的少量HCl，B正确； C．向容量瓶中移液时，玻璃棒不能伸入到刻度线以下，C错误； D．氨气的密度小于空气，应用向下排空法收集，D错误。 12．用 KHP 标定 NaOH 溶液时，若 KHP 中含有少量邻苯二甲酸，会使标定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 【答案】B 13．标定盐酸标准溶液时，如果指示剂变色过早或过晚，可能会导致什么结果（   ） A．盐酸浓度偏高 B．盐酸浓度偏低 C．盐酸浓度无影响 D．无法确定 【答案】A 【详解】如果指示剂变色过早，可能导致滴定终点提前，使得加入的盐酸量偏少，从而导致标定的盐酸浓度偏高。 14．下列哪种物质常用作标定氢氧化钠溶液的基准物（   ） A．氯化钠 B．邻苯二甲酸氢钾 C．硫酸铜 D．碳酸氢钠 【答案】B 【详解】邻苯二甲酸氢钾因其纯度高、稳定性好且反应产物易于观察，常用作标定氢氧化钠溶液的基准物。 15．在盐酸标准溶液的标定过程中，下列哪项是错误的操作（   ） A．标定前检查滴定管是否漏水 B．滴定过程中快速加入盐酸 C．在接近终点时，减慢滴定速度 D．终点判断后，再等待30秒以确认颜色是否稳定 【答案】B 【详解】在滴定过程中，盐酸的加入速度应适中，以避免过快加入导致的局部浓度过高或反应不完全。 16．氢氧化钠标准溶液的配制通常使用哪种方法（   ） A．直接法 B．间接法（标定法） C．稀释法 D．蒸发法 【答案】B 【详解】由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳和水，其纯度难以直接确定，因此通常采用间接法（标定法）来配制标准溶液。 17．计算0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定25.00 mL的盐酸，若滴定终点时消耗氢氧化钠溶液18.75 mL，则盐酸的浓度是多少（   ） A．0.075 mol/mL B．0.015 mol/mL C．0.150 mol/L D．0.075 mol/L 【答案】D 【详解】所用NaOH的物质的量为0.1000 mol/L×0.01875 L= 1.875×10-3 mol。因此，消耗的HCl的物质的量为1.875×10-3 mol。HCl溶液的浓度为1.875×10-3 mol / 0.025L = 0.075mol/L。 18．配制一定浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是：（   ） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，残留少量蒸馏水 B．砝码上有锈斑 C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 D．定容时俯视刻度线 【答案】C 【详解】A项无影响；B项导致溶质质量增加，浓度偏高；C项导致溶质损失，浓度偏低；D项导致实际体积偏小，浓度偏高。 19．配制1 L浓度为0.1 mol/L的盐酸标准溶液，需要多少毫升的37%盐酸（密度1.19 g/mL）（   ） A．8.4 mL B．84 mL C．100 mL D．840 mL 【答案】A 20．用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液，若邻苯二甲酸氢钾称量时吸潮，会导致标定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断 【答案】B 【详解】吸潮导致实际有效成分质量偏小，消耗 NaOH 体积偏小，浓度 = n/V，V 偏小则浓度偏低，B 正确。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．在进行氢氧化钠溶液标定时，无需准确称量基准物质的重量，只需取用适量即可。( ) 【答案】错误 【详解】在进行标定时，必须准确称量基准物质的重量，以便计算其物质的量，从而得到氢氧化钠溶液的确切浓度。 22．标定盐酸标准溶液时，应至少进行三次独立实验，并取平均值以提高结果的准确性。( ) 【答案】正确 【详解】多次独立实验可以减小偶然误差，取平均值可以得到更可靠的标定结果。 23．称取0.4 g NaOH固体,置于100 mL容量瓶中,加水溶解,配制0.1 mol·L-1NaOH溶液。( ) 【答案】错误 【详解】容量瓶不能用于溶解固体或稀释浓溶液。 24．酸碱标准溶液标定后，可长期保存且无需重新标定。( ) 【答案】错误 25．配制好的盐酸标准溶液无需标记其配制日期，因为盐酸是稳定化合物，不会随时间发生浓度变化。 ( ) 【答案】错误 【详解】配制好的盐酸标准溶液应标记其配制日期。即使盐酸是稳定化合物，但随着时间的推移，溶液可能会受到环境因素的影响（如温度、光照、蒸发等）而发生浓度变化。标记配制日期有助于跟踪溶液的状态，并在需要时重新配制。 26．盐酸标准溶液的标定通常使用基准物质如碳酸钠或硼砂。( ) 【答案】正确 27．在配制盐酸标准溶液时，可以直接将浓盐酸倒入容量瓶中稀释至刻度线。 ( ) 【答案】错误 【详解】容量瓶不能直接用于稀释浓溶液。在配制盐酸标准溶液时，应先将浓盐酸稀释至适当浓度，再转移至容量瓶中定容。直接将浓盐酸倒入容量瓶中可能会导致溶液溅出或浓度不均匀。 28．在标定盐酸标准溶液时，如果滴定速度过快，可能导致标定结果偏高。 ( ) 【答案】正确 【详解】滴定速度过快可能会导致局部过浓，从而产生滴定误差。如果过快加入盐酸，可能会导致反应不完全或局部过度反应，从而影响滴定终点的准确判断，最终可能导致标定的盐酸浓度偏高。 29．在配制盐酸标准溶液时，如果容量瓶的刻度线不清晰，可以用手轻轻擦拭使其变得清晰。( ) 【答案】错误 【详解】容量瓶的刻度线不应被擦拭或触碰，因为这可能导致刻度线的损坏或偏移。如果容量瓶的刻度线不清晰，应使用其他方法进行量取，如使用移液管。 30．用待标定的氢氧化钠溶液进行滴定，直到溶液呈现深红色且30秒内不褪色为滴定终点。( ) 【答案】错误 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （二）酸碱滴定法 4.酸碱滴定法的应用 （1）掌握氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液的配制和标定方法。 掌握常见酸碱含量、工业醋酸含量的测定方法及结果计算方法。 云南省职教高考 生物化工类 《分析化学考点双析卷》 第17卷 酸碱滴定法的应用 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．用标准NaOH溶液滴定浓度相近的醋酸待测液，不需要用到的仪器是（   ） A． B． C． D． 2．用基准物质 Na₂CO₃标定盐酸标准溶液，若 Na₂CO₃部分风化（失去结晶水），会导致标定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．不确定 3．标定盐酸标准溶液时，常用的基准物质是（   ） A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．氢氧化钠 4．在配制氢氧化钠标准溶液时，为何需要冷却至室温后再转移至容量瓶（   ） A．避免溶液体积的热膨胀 B．避免氢氧化钠固体的析出 C．提高溶液的浓度精度 D．使溶液更均匀 5．下列操作会导致 NaOH 浓度标定结果偏高的是（   ） A．基准物质邻苯二甲酸氢钾称量时吸潮 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定管未用 NaOH 溶液润洗 D．锥形瓶用蒸馏水润洗后未烘干 6．用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L HCl，若滴定速度过快，可能会导致（   ） A．滴定终点提前到达 B．滴定终点延迟到达 C．滴定终点判断不准确 D．对滴定终点无影响 7．在标定盐酸标准溶液时，使用了0.1956g的基准物质Na₂CO₃，滴定消耗了24.68mL的HCl溶液。已知Na₂CO₃的摩尔质量为105.99g/mol，求HCl溶液的浓度（单位：mol/L）（   ） A．0.1495 mol/L B．0.2990 mol/L C．0.1122 mol/L D．0.0748 mol/L 8．盐酸标准溶液标定的常用方法是什么（   ） A．酸碱滴定法 B．重量法 C．电导法 D．分光光度法 9．配制氢氧化钠标准溶液时，通常使用的溶剂是（   ） A．水 B．乙醇 C．丙酮 D．甲苯 10．氢氧化钠标准溶液在配制过程中需要特别注意哪项操作（   ） A．快速溶解氢氧化钠固体 B．在溶解过程中加入少量水 C．溶解后应立即转移到容量瓶中 D．溶解氢氧化钠固体时应在烧杯中进行 11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ） A．图3记录滴定终点读数为12.20mL B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl C．用图1配制0.10 mol/L NaOH溶液 D．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3 12．用 KHP 标定 NaOH 溶液时，若 KHP 中含有少量邻苯二甲酸，会使标定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 13．标定盐酸标准溶液时，如果指示剂变色过早或过晚，可能会导致什么结果（   ） A．盐酸浓度偏高 B．盐酸浓度偏低 C．盐酸浓度无影响 D．无法确定 14．下列哪种物质常用作标定氢氧化钠溶液的基准物（   ） A．氯化钠 B．邻苯二甲酸氢钾 C．硫酸铜 D．碳酸氢钠 15．在盐酸标准溶液的标定过程中，下列哪项是错误的操作（   ） A．标定前检查滴定管是否漏水 B．滴定过程中快速加入盐酸 C．在接近终点时，减慢滴定速度 D．终点判断后，再等待30秒以确认颜色是否稳定 16．氢氧化钠标准溶液的配制通常使用哪种方法（   ） A．直接法 B．间接法（标定法） C．稀释法 D．蒸发法 17．计算0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定25.00 mL的盐酸，若滴定终点时消耗氢氧化钠溶液18.75 mL，则盐酸的浓度是多少（   ） A．0.075 mol/mL B．0.015 mol/mL C．0.150 mol/L D．0.075 mol/L 18．配制一定浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是：（   ） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，残留少量蒸馏水 B．砝码上有锈斑 C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外 D．定容时俯视刻度线 19．配制1 L浓度为0.1 mol/L的盐酸标准溶液，需要多少毫升的37%盐酸（密度1.19 g/mL）（   ） A．8.4 mL B．84 mL C．100 mL D．840 mL 20．用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液，若邻苯二甲酸氢钾称量时吸潮，会导致标定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．在进行氢氧化钠溶液标定时，无需准确称量基准物质的重量，只需取用适量即可。( ) 22．标定盐酸标准溶液时，应至少进行三次独立实验，并取平均值以提高结果的准确性。( ) 23．称取0.4 g NaOH固体,置于100 mL容量瓶中,加水溶解,配制0.1 mol·L-1NaOH溶液。( ) 24．酸碱标准溶液标定后，可长期保存且无需重新标定。( ) 25．配制好的盐酸标准溶液无需标记其配制日期，因为盐酸是稳定化合物，不会随时间发生浓度变化。 ( ) 26．盐酸标准溶液的标定通常使用基准物质如碳酸钠或硼砂。( ) 27．在配制盐酸标准溶液时，可以直接将浓盐酸倒入容量瓶中稀释至刻度线。 ( ) 28．在标定盐酸标准溶液时，如果滴定速度过快，可能导致标定结果偏高。 ( ) 29．在配制盐酸标准溶液时，如果容量瓶的刻度线不清晰，可以用手轻轻擦拭使其变得清晰。( ) 30．用待标定的氢氧化钠溶液进行滴定，直到溶液呈现深红色且30秒内不褪色为滴定终点。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $