第16卷 滴定曲线 云南省职教高考 生物化工类《分析化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （二）酸碱滴定法 3.滴定曲线 （1）了解强酸（碱）滴定强碱（酸）、强酸（碱）滴定弱碱（酸）等滴定曲线的特点，能依据滴定突跃范围合理选用指示剂。理解准确滴定、分步滴定的判据。 云南省职教高考 生物化工类 《分析化学考点双析卷》 第16卷 滴定曲线 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是（   ） A． B． C． D． 2．某同学按图1所示装置，探究盐酸与溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是（   ） A．a可能是溶液 B．x、y、z三点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C．由图2可知该反应为放热反应 D．往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生 3．若反应无明确终点指示方法，可采取的措施是（   ） A．更换反应物 B．使用仪器检测（如pH计） C．增加反应温度 D．减少滴定剂浓度 4．酸碱滴定法中，强酸滴定强碱的化学计量点 pH 值为（   ） A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．不确定 5．用HCl滴定达第二计量点时，为防止终点提前，可采用 的方法。（   ） A．采用混合指示剂 B．加入水溶性有机溶剂 C．在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴定 D．在近终点时缓缓滴定 6．某碱性试液，以酚酞为指示剂滴定。用去HCI标准滴定溶液的体积为；继续以甲基橙为指示剂滴定，用去同一HCl标准滴定溶液的体积为，如，则该试液的组成为（   ） A． B．HCO3- C．OH- D． 7．采用双指示剂法测定混合碱试样。若试样由NaOH和所组成，则在两计量点消耗的HCI体积和的关系为（   ） A． B． C． D． 8．酸碱滴定曲线直接描述的内容是（   ） A．指示剂的变色范围 B．滴定过程中pH变化规律 C．滴定过程中酸碱浓度变化规律 D．滴定过程中酸碱体积变化规律 9．关于下列仪器、装置的说法错误的是（   ） A．仪器甲可用于向酒精灯中添加酒精 B．仪器乙可用于配制溶液 C．酸碱中和滴定时，仪器丙需要用待测液润洗 D．装置丁可用于除去中混有的 10．在反应中，与物质的量相等的表达式是（   ） A． B． C． D． 11．下列有关滴定操作的说法正确的是（   ） A．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗 B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体中含有杂质，则测定结果偏低 C．可用量筒量取待测液置于锥形瓶中 D．用盐酸标准液滴定待测液时，选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的大 12．用的0.1mol/L盐酸滴定的0.1mol/L氨水，当达到滴定终点时，溶液的 pH（   ） A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．无法确定 13．关于以标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法不正确的是（   ） A．定时可选用酚酞作指示剂 B．定到化学计量点前溶液的值由剩余酸（）的量来决定 C．滴定到化学计量点时溶液呈中性 D．滴定突跃范围的大小与的浓度无关 14．用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 (V为体积) （   ） A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH) C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中 D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中 15．常温下，向的HA溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是（   ） A．由图可知A-的水解平衡常数K约为 B．B点溶液中粒子浓度之间存在： C．E点溶液中粒子浓度之间存在： D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 16．用溶液滴定溶液时，突跃范围是。用溶液滴定溶液时突跃范围是（   ） A． B． C． D． 17．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（   ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 18．在一绝热体系中，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液温度（T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（   ） A． B． C． D． 19．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：mol·L－1) （   ） A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 A．A B．B C．C D．D 20．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（   ） A．M点时溶液呈无色 B．P点时，溶液中至少含两种溶质 C．N点时溶液的pH最大 D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．混合碱是由两种或两种以上的碱或碱性盐类组成的混合物，混合形式可以是Na2CO3和NaHCO3。( ) 22．用 NaOH 滴定弱酸，若滴定过程中溶液溅出，对滴定结果无影响。( ) 23．在酸碱滴定中，基本单元的确定通常基于反应物的化学式。( ) 24．用甲醛法测定铵盐中氮含量时，生成的酸只能用氢氧化钠标准溶液滴定。( ) 25．在烧碱样品中，Na₂CO₃的存在会使溶液的碱性增强，因此可以直接用酸碱滴定法测定其含量。( ) 26．酸碱滴定只能用于测定强酸强碱的浓度。( ) 27．使用双指示剂法测定混合碱中NaOH和Na2CO3的含量时，第二个终点时溶液的颜色变化是由黄色变为橙色。( ) 28．酸碱滴定法适用于测定酸或碱的浓度。( ) 29．用直接滴定法测定物质含量时，溶液的颜色变化是判断终点的唯一依据。( ) 30．Na2CO3的含量可以通过加入过量HCl，然后用NaOH标准溶液回滴的方法来测定。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （二）酸碱滴定法 3.滴定曲线 （1）了解强酸（碱）滴定强碱（酸）、强酸（碱）滴定弱碱（酸）等滴定曲线的特点，能依据滴定突跃范围合理选用指示剂。理解准确滴定、分步滴定的判据。 云南省职教高考 生物化工类 《分析化学考点双析卷》 第16卷 滴定曲线 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．原溶液为NaOH溶液，pH>7，A错误； B．原溶液为NaOH溶液，pH>7，B错误; C．当向其中逐滴加入盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并趋于不变，C正确； D．滴定过程中，当接近中和反应终点时，会产生pH突跃，D错误； 答案为：C。 2．某同学按图1所示装置，探究盐酸与溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是（   ） A．a可能是溶液 B．x、y、z三点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C．由图2可知该反应为放热反应 D．往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生 【答案】D 3．若反应无明确终点指示方法，可采取的措施是（   ） A．更换反应物 B．使用仪器检测（如pH计） C．增加反应温度 D．减少滴定剂浓度 【答案】B 【详解】无合适指示剂时可用仪器法（如电位滴定）确定终点。 4．酸碱滴定法中，强酸滴定强碱的化学计量点 pH 值为（   ） A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．不确定 【答案】C 5．用HCl滴定达第二计量点时，为防止终点提前，可采用 的方法。（   ） A．采用混合指示剂 B．加入水溶性有机溶剂 C．在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴定 D．在近终点时缓缓滴定 【答案】C 【详解】选项 A：采用混合指示剂 混合指示剂主要是利用颜色互补作用，使变色范围变窄，变色更敏锐，但并不能从根本上解决CO2导致终点提前的问题，所以该选项错误。 选项 B：加入水溶性有机溶剂 加入水溶性有机溶剂并不能消除溶液中CO2对终点的影响，无法防止终点提前，所以该选项错误。 选项 C：在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴定 在近终点时煮沸溶液，可使溶液中CO2溶解的逸出，减少CO2对溶液 pH 的影响，冷却后继续滴定能有效防止终点提前，所以该选项正确。 选项 D：在近终点时缓缓滴定 缓缓滴定只能在一定程度上减小滴定误差，但不能消除CO2对终点的影响，无法防止终点提前，所以该选项错误。 6．某碱性试液，以酚酞为指示剂滴定。用去HCI标准滴定溶液的体积为；继续以甲基橙为指示剂滴定，用去同一HCl标准滴定溶液的体积为，如，则该试液的组成为（   ） A． B．HCO3- C．OH- D． 【答案】D 【详解】选项 A：若试液仅含CO32- ，以酚酞为指示剂时，CO32-与 HCl 反应生成HCO3-，消耗HCl 体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时，HCO3-与 HCl 反应，消耗 HCl 体积为V2，此时V1 =V2，不符合V1 >V2的条件，所以该选项错误。 选项 B： 若试液仅含HCO3- ，以酚酞为指示剂时，HCO3-不与 HCl 反应（酚酞变色范围呈弱碱性，HCO3-在此条件下基本不与 HCl 反应），即 V1 =0；以甲基橙为指示剂时，HCO3-与 HCl 反应，消耗 HCl 体积为V2，不符合V1 >V2的条件，所以该选项错误。 选项 C： 若试液仅含OH-，以酚酞为指示剂时，OH-与 HCl 反应，消耗 HCl 体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时，因为没有可继续与 HCl 反应的物质（除水外），所以 V2 =0 ，不符合V1>V2（V2=0）的条件，所以该选项错误。 选项 D： 以酚酞为指示剂时， HCl 先与OH-反应，再与CO32-反应生成 ，消耗 HCl 体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时，HCO3-（由CO32-反应生成）与 HCl 反应，消耗 HCl 体积为V2。由于V1消耗的 HCl 用于中和OH-和CO32-将转化为HCO3-，V2消耗的 HCl 仅用于HCO3-将反应完全，所以V1>V2，符合条件，该选项正确。 7．采用双指示剂法测定混合碱试样。若试样由NaOH和所组成，则在两计量点消耗的HCI体积和的关系为（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】分析双指示剂法测定 NaOH 和Na2CO3 ​ 混合碱的反应过程 首先以酚酞为指示剂，发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 。此时消耗 HCl 体积为V1，这里 V1消耗的 HCl 既用于中和 NaOH ，又用于将Na2CO3转化为 NaHCO3。 然后以甲基橙为指示剂，发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ ，此时消耗 HCl 体积为V2 ， V2消耗的 HCl 是将第一步反应生成的 NaHCO3进一步反应完全。 设 NaOH 物质的量为n1，Na2CO3物质的量为n2。 在酚酞变色阶段：n(HCl)1=n1 +n2（n(HCl)1为该阶段消耗 HCl 物质的量），对应的体积为V1。 在甲基橙变色阶段：n(HCl)2 =n 2（ n(HCl)2为该阶段消耗 HCl 物质的量），对应的体积为 V2。 因为 n(HCl)1=n1+n2，n(HCl)2 =n2，所以n(HCl)1 >n(HCl)2，又因为 HCl 浓度一定，根据 n=cV （c为 HCl 浓度，可得 V1 >V2。） 8．酸碱滴定曲线直接描述的内容是（   ） A．指示剂的变色范围 B．滴定过程中pH变化规律 C．滴定过程中酸碱浓度变化规律 D．滴定过程中酸碱体积变化规律 【答案】B 9．关于下列仪器、装置的说法错误的是（   ） A．仪器甲可用于向酒精灯中添加酒精 B．仪器乙可用于配制溶液 C．酸碱中和滴定时，仪器丙需要用待测液润洗 D．装置丁可用于除去中混有的 【答案】C 10．在反应中，与物质的量相等的表达式是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据化学反应方程式 HCl+Na2CO3=NaHCO3 +NaCl ，可知 HCl 与 Na2CO3反应的化学计量数之比为1:1 ,即1个HCl 分子与1个Na2CO3反应 ，此时二者物质的量相等。选项 A： n(2HCl) 表示 HCl 物质的量的2倍， n(Na2CO3) 是Na2CO3的物质的量， n(2HCl)=n(Na2CO3) 意味着 HCl 物质的量是Na2CO3的一半，不符合二者物质的量相等的要求，A 错误。 选项 B： n( 1/2Na2CO3)表示Na2CO3物质的量的一半，n(HCl)是HCl 的物质的量， n( 1/2Na2CO3)=n(HCl) 意味着 Na2CO3物质的量是 HCl 的 2 倍，不符合题意，B 错误。 选项 C：n(1/2HCl) 表示 HCl 物质的量的一半， n( 1/2Na2CO3) 表示 Na2CO3物质的量的一半，当 n(1/2HCl)=n( 1/2Na2CO3) 时，将等式两边同时乘2，可得 n(HCl)=n(Na2CO3) ，表示 HCl 与 Na2CO3物质的量相等，C 正确。选项 D：n( Na2CO3)=n(HCl) ，从化学计量数角度看，反应中1个HCl 对应1个Na2CO3，但从题目所给的表示形式来看，没有体现出对物质基本单元合理转化来体现量的关系，按照物质的量的规范表示，C 选项更符合要求，D 错误。 11．下列有关滴定操作的说法正确的是（   ） A．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗 B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体中含有杂质，则测定结果偏低 C．可用量筒量取待测液置于锥形瓶中 D．用盐酸标准液滴定待测液时，选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的大 【答案】B 12．用的0.1mol/L盐酸滴定的0.1mol/L氨水，当达到滴定终点时，溶液的 pH（   ） A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．无法确定 【答案】B 13．关于以标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法不正确的是（   ） A．定时可选用酚酞作指示剂 B．定到化学计量点前溶液的值由剩余酸（）的量来决定 C．滴定到化学计量点时溶液呈中性 D．滴定突跃范围的大小与的浓度无关 【答案】D 14．用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 (V为体积) （   ） A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH) C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中 D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中 【答案】B 15．常温下，向的HA溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是（   ） A．由图可知A-的水解平衡常数K约为 B．B点溶液中粒子浓度之间存在： C．E点溶液中粒子浓度之间存在： D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 【答案】C 16．用溶液滴定溶液时，突跃范围是。用溶液滴定溶液时突跃范围是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 17．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（   ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】D 【详解】A．图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故A正确； B．a点所示溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故B正确； C．b点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C正确； D．c点所示溶液的pH大于7，溶液显碱性，向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，故D错误； 故选D。 18．在一绝热体系中，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液温度（T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】，在中和反应中，当酸和碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高；观察图像可知，时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，二者溶液体积相等，故氢氧化钠溶液浓度是硫酸溶液浓度的2倍，即为，D项正确。 19．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：mol·L－1) （   ） A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=6:5，A选项错误。 B.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=5:6，B选项错误。 C.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=5:4，C选项正确。 D.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=4:5，D选项错误。 故答案选C。 20．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（   ） A．M点时溶液呈无色 B．P点时，溶液中至少含两种溶质 C．N点时溶液的pH最大 D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少 【答案】B 【详解】A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，M点时溶液呈红色，故错；B.N到P的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有氯化钠、氯化氢和酚酞。故对；C.N点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH＝7.pH不是最大，故错；D.根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，溶液温度升高是由于反应放出热量，而温度降低是由于反应完全，加入的过量的稀盐酸使溶液的温度降低，故错。故选：B。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．混合碱是由两种或两种以上的碱或碱性盐类组成的混合物，混合形式可以是Na2CO3和NaHCO3。( ) 【答案】正确 22．用 NaOH 滴定弱酸，若滴定过程中溶液溅出，对滴定结果无影响。( ) 【答案】错误 23．在酸碱滴定中，基本单元的确定通常基于反应物的化学式。( ) 【答案】错误 24．用甲醛法测定铵盐中氮含量时，生成的酸只能用氢氧化钠标准溶液滴定。( ) 【答案】正确 25．在烧碱样品中，Na₂CO₃的存在会使溶液的碱性增强，因此可以直接用酸碱滴定法测定其含量。( ) 【答案】错误 26．酸碱滴定只能用于测定强酸强碱的浓度。( ) 【答案】错误 27．使用双指示剂法测定混合碱中NaOH和Na2CO3的含量时，第二个终点时溶液的颜色变化是由黄色变为橙色。( ) 【答案】正确 28．酸碱滴定法适用于测定酸或碱的浓度。( ) 【答案】正确 29．用直接滴定法测定物质含量时，溶液的颜色变化是判断终点的唯一依据。( ) 【答案】错误 30．Na2CO3的含量可以通过加入过量HCl，然后用NaOH标准溶液回滴的方法来测定。( ) 【答案】错误 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $