第15卷 滴定曲线 云南省职教高考 生物化工类《分析化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （二）酸碱滴定法 3.滴定曲线 （1）了解强酸（碱）滴定强碱（酸）、强酸（碱）滴定弱碱（酸）等滴定曲线的特点，能依据滴定突跃范围合理选用指示剂。理解准确滴定、分步滴定的判据。 云南省职教高考 生物化工类 《分析化学考点双析卷》 第15卷 滴定曲线 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列关于酸碱滴定曲线的说法，正确的是（   ） A．弱酸强碱滴定的突跃范围宽度与弱酸的 Kₐ成反比 B．强酸强碱滴定的计量点 pH 一定为 7.0，与浓度无关 C．多元酸的滴定突跃个数仅取决于 Kₐ的大小 D．滴定曲线的突跃范围越宽，指示剂选择越困难 【答案】B 【详解】弱酸的 Kₐ越小，突跃范围越窄，正相关；强酸强碱完全中和生成强酸强碱盐，不水解，在常温下计量点 pH = 7.0，且与浓度无关；多元酸滴定突跃个数还取决于 cKₐ和 Kₐ₁/Kₐ₂；突跃范围越宽，指示剂选择越容易，B 正确。 2．常温下，用 0.1000mol/L NaOH 滴定 0.1000mol/L H₂C₂O₄（Kₐ₁=5.9×10⁻²，Kₐ₂=6.4×10⁻⁵），下列说法正确的是（   ） A．可准确滴定 2 个计量点，且突跃范围完全分离 B．第一计量点产物为 Na₂C₂O₄，pH≈8.4 C．第二计量点可选用酚酞作指示剂 D．两计量点的突跃范围均与 H₂C₂O₄的 Kₐ无关 【答案】C 【详解】cKₐ₁≥10⁻⁸、cKₐ₂≥10⁻⁸，但 Kₐ₁/Kₐ₂≈9.2×10²<10⁴，突跃范围部分重叠，仅能近似准确滴定 2 个计量点；第一计量点产物为 NaHC₂O₄，pH≈(pKₐ₁+pKₐ₂)/2≈2.7；第二计量点产物为 Na₂C₂O₃，pH≈8.4，酚酞变色范围覆盖该 pH，C 正确。 3．用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液（Kₐ₁=5.9×10⁻²，Kₐ₂=6.4×10⁻⁵），可准确滴定的计量点个数为（   ） A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．无法滴定 【答案】B 【详解】cKₐ₁≥10⁻⁸、cKₐ₂≥10⁻⁸，且 Kₐ₁/Kₐ₂≈9.2×10²<10⁴，理论上可准确滴定 2 个计量点（误差稍大），B 正确。 4．下列关于酸碱滴定曲线的说法，错误的是（   ） A．强酸强碱滴定曲线的突跃范围与浓度有关 B．弱酸强碱滴定曲线的突跃范围与弱酸的 Kₐ有关 C．计量点时溶液的 pH 一定为 7.0 D．滴定曲线可用于选择合适的指示剂 【答案】C 【详解】弱酸强碱或强酸弱碱滴定的计量点 pH≠7.0（如 HAc-NaOH 滴定计量点 pH>7），C 错误；A、B、D 均为正确说法。 5．常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000mol/L H₃PO₄溶液（Kₐ₁=7.5×10⁻³，Kₐ₂=6.2×10⁻⁸，Kₐ₃=2.2×10⁻¹³），下列说法正确的是（   ） A．可准确滴定 3 个计量点 B．第一计量点对应的产物为 Na₃PO₄ C．第二计量点的 pH≈9.7 D．第三计量点可选用甲基橙作指示剂 【答案】C 【详解】cKₐ₁≥10⁻⁸、cKₐ₂≥10⁻⁸，cKₐ₃<10⁻⁸，仅能准确滴定 2 个计量点；第一计量点产物为 NaH₂PO₄，第二计量点产物为 Na₂HPO₄（pH≈(pKₐ₂+pKₐ₃)/2=(7.21+12.67)/2≈9.94，接近 9.7）；第三计量点无法准确滴定，C 正确。 6．下列关于滴定分析分类的说法，错误的是（   ） A．酸碱滴定法的核心是质子转移反应 B．配位滴定法常用 EDTA 作为配位剂 C．氧化还原滴定法的反应速率均较快，可直接滴定 D．沉淀滴定法要求沉淀溶解度小且组成稳定 【答案】C 【详解】部分氧化还原滴定反应速率较慢，需加热或加催化剂才能滴定（如 KMnO₄滴定 Na₂C₂O₃），C 错误；A、B、D 均为四类滴定法的正确特征。 7．用 0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定 0.1mol/L H₃PO₄溶液（Ka₁=7.5×10⁻³，Ka₂=6.2×10⁻⁸，Ka₃=2.2×10⁻¹³），可准确滴定的次数为（   ） A．1 次 B．2 次 C．3 次 D．无法滴定 【答案】B 【详解】判断能否准确滴定的依据是 cKa≥10⁻⁸，H₃PO₄的 Ka₁、Ka₂满足，Ka₃不满足，故可准确滴定 2 次（第一、第二计量点），B 正确。 8．当用HCl滴定Na₂CO₃时，首先发生的反应是什么？（   ） A．Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ B．Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃ C．NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ D．NaCl + HCl → NaCl+HCl 【答案】B 9．在混合碱的滴定中，为何滴定终点附近要缓慢滴加滴定剂？ （   ） A．避免过滴定 B．使反应更完全 C．减少指示剂的使用量 D．加快滴定速度 【答案】A 10．在混合碱的测定中，若直接加入过量盐酸并用甲基橙作为指示剂，可能会导致什么结果？（   ） A．NaOH和Na₂CO₃的含量都能准确测定 B．只能测定NaOH的含量 C．只能测定Na₂CO₃的含量 D．无法准确测定任何成分的含量 【答案】D 11．用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L 某一元弱酸，若该弱酸的Ka增大 10 倍，滴定突跃范围（   ） A．不变 B．上、下限均增大 1 个 pH 单位 C．上限增大 1 个 pH 单位，下限不变 D．下限减小 1 个 pH 单位，上限增大 1 个 pH 单位 【答案】D 12．用强碱滴定一元弱酸时，能准确滴定的可行性判据是（   ） A．cKa​≥10−8 B．cKb​≥10−8 C．Ka​≥10−8 D．Kb​≥10−8 【答案】A 13．用 NaOH 滴定弱酸，若滴定过程中，有部分 NaOH 溶液滴到锥形瓶外，会导致（   ） A．测定结果偏高 B．测定结果偏低 C．对测定结果无影响 D．无法确定对测定结果的影响 【答案】A 14．用 NaOH 滴定弱酸，若在滴定过程中，向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对滴定结果的影响是（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 【答案】C 15．用 NaOH 滴定 HCl，若滴定终点时溶液的 pH 值为 8.0，此时溶液中的主要溶质是（   ） A．HCl B．NaCl C．NaOH 和 NaCl D．HCl 和 NaCl 【答案】C 16．以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（   ） A．可用甲基橙作滴定指示剂 B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故A错误； B．反应终点是指酸和碱刚好完全反应，而指示剂是一个变色范围，故B错误； C．当酸的酸性很强，浓度变稀时突变范围增大，突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关，故C正确； D．带活塞的为酸式滴定管不能盛氢氧化钠溶液，滴定时氢氧化钠溶液盛放在碱式滴定管中，故D错误； 故选：C。 17．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，故A正确； B．醋酸中滴加氢氧化钠溶液，酸性减弱，pH增大，故B正确； C．醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加，而后加入的强碱会使导电能力进一步增大，最终趋于稳定，接近氢氧化钠稀溶液的导电能力，故C正确； D．醋酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和醋酸发生了反应，因此氢氧化钠开始时为0，故D错误； 综上所述，答案为D。 18．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有（   ） ①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤 ②取20 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中 ③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂 ④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液 ⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定 ⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。 A．①④⑥ B．①②④ C．①②④⑤ D．②③⑤ 【答案】C 【详解】①将锥形瓶用待测定的盐酸溶液进行洗涤，导致滴定时标准液用量增加，实验数据偏大，错误； ②锥形瓶注入酸液之前应该首先使用蒸馏水洗涤，然后使用酸式移液管，准确量取20.00 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中，错误； ③盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性溶液能使酚酞试液变红色，向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂，正确； ④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，再实验标准液洗涤，直接注入已知浓度的NaOH溶液导致标准液浓度偏低，用量增加，导致误差，错误； ⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不变色，方即可停止滴定，错误； ⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论，正确； 故选C。 19．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果（NaOH溶液的浓度）偏高的是（   ） A．滴定后滴定管尖嘴处有气泡 B．待测液移入锥形瓶后，加入少量蒸馏水 C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准液 D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出 【答案】C 【详解】A．根据可知，滴定后滴定管尖嘴处有气泡，则导致读数偏小，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低，故A不选； B．碱液移入锥形瓶后，加入蒸馏水，并没有改变碱的物质的量，测定结果不变，故B不选； C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，则盐酸的浓度降低，消耗盐酸的体积增加，测定结果偏高，故C可选； D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出，碱液减少，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低，故D不选。 20．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是（   ） A．原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L B．x处为0.1 mol的NaOH溶液 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L D．x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol 【答案】D 【详解】起始盐酸的pH为1，说明原盐酸浓度为0.1 mol/L。则n(HCl)=0.01 mol。当pH=7时，酸碱恰好完全反应，参加反应NaOH的物质的量为0.01 mol。故A、B、C错误，D正确。故选D。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．在测定纯碱中Na₂CO₃含量时，若样品中含有少量Na₂SO₃，会导致测定结果偏高。( ) 【答案】正确 22．混合碱中NaOH和Na2CO3的含量可以通过酸碱滴定法来测定。( ) 【答案】正确 23．酸碱滴定实验中，滴定终点就是酸碱恰好完全反应的点。( ) 【答案】错误 24．若混合碱样品中含有NaHCO3，则不会影响NaOH和Na2CO3含量的测定结果。( ) 【答案】错误 【详解】如果混合碱样品中含有NaHCO3，它会在滴定过程中与HCl反应，生成CO2和水。这会影响NaOH和Na2CO3含量的测定结果，因为NaHCO3的存在会消耗一部分HCl。因此，该判断题是错误的。 25．用 NaOH 滴定弱酸，滴定终点的 pH 值一定大于 7。( ) 【答案】正确 26．影响酸碱滴定突跃范围的因素只有酸（碱）的浓度。( ) 【答案】错误 27．用甲醛法测定铵盐中氮含量，滴定过程中，锥形瓶振荡不充分会使测定结果偏高。( ) 【答案】错误 28．NaOH和Na2CO3都是强碱，因此它们的滴定过程非常相似。( ) 【答案】错误 【详解】虽然两者都是碱性物质，但Na2CO3在滴定过程中需要两步反应，首先转化为NaHCO₃，再转化为Na2CO3，而NaOH只需一步反应。 29．所有的酸碱反应都可以直接用酸碱滴定法进行测定。( ) 【答案】错误 30．用酸碱滴定法测定样品中的酸含量时，若样品中含有不溶性杂质，不需要预先分离。( ) 【答案】错误 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （二）酸碱滴定法 3.滴定曲线 （1）了解强酸（碱）滴定强碱（酸）、强酸（碱）滴定弱碱（酸）等滴定曲线的特点，能依据滴定突跃范围合理选用指示剂。理解准确滴定、分步滴定的判据。 云南省职教高考 生物化工类 《分析化学考点双析卷》 第15卷 滴定曲线 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列关于酸碱滴定曲线的说法，正确的是（   ） A．弱酸强碱滴定的突跃范围宽度与弱酸的 Kₐ成反比 B．强酸强碱滴定的计量点 pH 一定为 7.0，与浓度无关 C．多元酸的滴定突跃个数仅取决于 Kₐ的大小 D．滴定曲线的突跃范围越宽，指示剂选择越困难 2．常温下，用 0.1000mol/L NaOH 滴定 0.1000mol/L H₂C₂O₄（Kₐ₁=5.9×10⁻²，Kₐ₂=6.4×10⁻⁵），下列说法正确的是（   ） A．可准确滴定 2 个计量点，且突跃范围完全分离 B．第一计量点产物为 Na₂C₂O₄，pH≈8.4 C．第二计量点可选用酚酞作指示剂 D．两计量点的突跃范围均与 H₂C₂O₄的 Kₐ无关 3．用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液（Kₐ₁=5.9×10⁻²，Kₐ₂=6.4×10⁻⁵），可准确滴定的计量点个数为（   ） A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．无法滴定 4．下列关于酸碱滴定曲线的说法，错误的是（   ） A．强酸强碱滴定曲线的突跃范围与浓度有关 B．弱酸强碱滴定曲线的突跃范围与弱酸的 Kₐ有关 C．计量点时溶液的 pH 一定为 7.0 D．滴定曲线可用于选择合适的指示剂 5．常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000mol/L H₃PO₄溶液（Kₐ₁=7.5×10⁻³，Kₐ₂=6.2×10⁻⁸，Kₐ₃=2.2×10⁻¹³），下列说法正确的是（   ） A．可准确滴定 3 个计量点 B．第一计量点对应的产物为 Na₃PO₄ C．第二计量点的 pH≈9.7 D．第三计量点可选用甲基橙作指示剂 6．下列关于滴定分析分类的说法，错误的是（   ） A．酸碱滴定法的核心是质子转移反应 B．配位滴定法常用 EDTA 作为配位剂 C．氧化还原滴定法的反应速率均较快，可直接滴定 D．沉淀滴定法要求沉淀溶解度小且组成稳定 7．用 0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定 0.1mol/L H₃PO₄溶液（Ka₁=7.5×10⁻³，Ka₂=6.2×10⁻⁸，Ka₃=2.2×10⁻¹³），可准确滴定的次数为（   ） A．1 次 B．2 次 C．3 次 D．无法滴定 8．当用HCl滴定Na₂CO₃时，首先发生的反应是什么？（   ） A．Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ B．Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃ C．NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ D．NaCl + HCl → NaCl+HCl 9．在混合碱的滴定中，为何滴定终点附近要缓慢滴加滴定剂？ （   ） A．避免过滴定 B．使反应更完全 C．减少指示剂的使用量 D．加快滴定速度 10．在混合碱的测定中，若直接加入过量盐酸并用甲基橙作为指示剂，可能会导致什么结果？（   ） A．NaOH和Na₂CO₃的含量都能准确测定 B．只能测定NaOH的含量 C．只能测定Na₂CO₃的含量 D．无法准确测定任何成分的含量 11．用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L 某一元弱酸，若该弱酸的Ka增大 10 倍，滴定突跃范围（   ） A．不变 B．上、下限均增大 1 个 pH 单位 C．上限增大 1 个 pH 单位，下限不变 D．下限减小 1 个 pH 单位，上限增大 1 个 pH 单位 12．用强碱滴定一元弱酸时，能准确滴定的可行性判据是（   ） A．cKa​≥10−8 B．cKb​≥10−8 C．Ka​≥10−8 D．Kb​≥10−8 13．用 NaOH 滴定弱酸，若滴定过程中，有部分 NaOH 溶液滴到锥形瓶外，会导致（   ） A．测定结果偏高 B．测定结果偏低 C．对测定结果无影响 D．无法确定对测定结果的影响 14．用 NaOH 滴定弱酸，若在滴定过程中，向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对滴定结果的影响是（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 15．用 NaOH 滴定 HCl，若滴定终点时溶液的 pH 值为 8.0，此时溶液中的主要溶质是（   ） A．HCl B．NaCl C．NaOH 和 NaCl D．HCl 和 NaCl 16．以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（   ） A．可用甲基橙作滴定指示剂 B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 17．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（   ） A． B． C． D． 18．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有（   ） ①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤 ②取20 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中 ③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂 ④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液 ⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定 ⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。 A．①④⑥ B．①②④ C．①②④⑤ D．②③⑤ 19．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果（NaOH溶液的浓度）偏高的是（   ） A．滴定后滴定管尖嘴处有气泡 B．待测液移入锥形瓶后，加入少量蒸馏水 C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准液 D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出 20．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是（   ） A．原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L B．x处为0.1 mol的NaOH溶液 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L D．x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．在测定纯碱中Na₂CO₃含量时，若样品中含有少量Na₂SO₃，会导致测定结果偏高。( ) 22．混合碱中NaOH和Na2CO3的含量可以通过酸碱滴定法来测定。( ) 23．酸碱滴定实验中，滴定终点就是酸碱恰好完全反应的点。( ) 24．若混合碱样品中含有NaHCO3，则不会影响NaOH和Na2CO3含量的测定结果。( ) 25．用 NaOH 滴定弱酸，滴定终点的 pH 值一定大于 7。( ) 26．影响酸碱滴定突跃范围的因素只有酸（碱）的浓度。( ) 27．用甲醛法测定铵盐中氮含量，滴定过程中，锥形瓶振荡不充分会使测定结果偏高。( ) 28．NaOH和Na2CO3都是强碱，因此它们的滴定过程非常相似。( ) 29．所有的酸碱反应都可以直接用酸碱滴定法进行测定。( ) 30．用酸碱滴定法测定样品中的酸含量时，若样品中含有不溶性杂质，不需要预先分离。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $