第12卷 溶液酸度和缓冲溶液 云南省职教高考 生物化工类《分析化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （二）酸碱滴定法 1.溶液酸度和缓冲溶液 （1）了解酸碱滴定反应的实质。 云南省职教高考 生物化工类 《分析化学考点双析卷》 第12卷 溶液酸度和缓冲溶液 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．缓冲容量的大小与下列哪个因素无关（   ） A．缓冲溶液的总浓度 B．缓冲比（c(共轭碱)/c(弱酸)) ） C．溶液的温度 D．滴定终点的判断 2．当缓冲溶液的缓冲比为 1:1 时，下列说法正确的是（   ） A．缓冲容量最小 B．缓冲范围最大 C．缓冲容量最大 D．缓冲范围最小 3．下列溶液中，能构成缓冲溶液的是（   ） A．0.1mol/L HCl 与 0.1mol/L NaCl B．0.1mol/L HAc 与 0.1mol/L NaOH C．0.1mol/L NH₃・H₂O 与 0.1mol/L NH₄Cl D．0.1mol/L H₂SO₄与 0.1mol/L NaOH 4．常温下，某溶液的 pH=4.0，其 c (OH⁻) 为（   ） A．1.0×10⁻⁴mol/L B．1.0×10⁻¹⁰mol/L C．1.0×10⁻⁷mol/L D．无法计算 5．常温下，0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液的pH值约为（   ） A．10 B．11 C．12 D．13 6．常温下，pH=2 的 HCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH 为（   ） A．2.0 B．7.0 C．10.0 D．12.0 7．配制EDTA标准溶液时，为什么要加入缓冲溶液（   ） A．防止EDTA分解 B．控制溶液pH值 C．提高EDTA溶解度 D．增加溶液体积 8．由 H2​CO3​ 和 NaHCO3​ 组成的缓冲溶液，在人体血液中发挥重要作用。已知 H2​CO3​ 的 Ka1​=4.3×10−7，Ka2​=5.6×10−11，则该缓冲溶液主要缓冲范围的 pH 约为（   ） A．6.37 - 8.37 B．5.37 - 7.37 C．9.25 - 11.25 D．7.37 - 9.37 9．缓冲溶液中，当弱酸和其盐的浓度比为 1:1 时，缓冲溶液的 pH 值（   ） A．等于 pKa B．大于 pKa C．小于 pKa D．无法确定 10．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最高的是（   ） A．NaCl B．NH4Cl C．NH4Ac D． 11．下列有关化学用语表达正确的是（   ） A．溶液中的水解反应方程式： B．的溶解平衡表达式： C．的水解方程式： D．的电离方程式： 12．常温下，向的HA溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是（   ） A．由图可知A-的水解平衡常数K约为 B．B点溶液中粒子浓度之间存在： C．E点溶液中粒子浓度之间存在： D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 13．以下溶液用纯水稀释10倍后，变化最大的是（   ） A． B． C． D． 14．测定铜盐时，为了防止铜盐水解，可向试液中加入（   ） A．HCI B．H2SO4 C．H3PO4 D．HAc 15．将氢氧化钠与盐酸相互混合，溶液的值为（   ） A．6 B．7 C．8 D．9 16．欲将1的盐酸稀释至，需加入水的体积为（   ） A．9.00 B．10.00 C．8.00 D．12.00 17．配制缓冲溶液时，下列操作错误的是（   ） A．准确称取所需的试剂 B．溶解试剂时使用的水可以不经过处理 C．用 pH 计准确测量和调节缓冲溶液的 pH 值 D．配制好的缓冲溶液应保存在合适的容器中 18．常温下，0.01 mol/L的NH₃·H₂O溶液（Kb = 1.8 × 10⁻⁵）的pH值约为（   ） A．10.3 B．10.8 C．11.1 D．11.6 19．在总浓度相同的情况下，缓冲容量最大时缓冲溶液各组分的浓度比是（   ） A．1:1 B．1:2 C．10:1 D．1:10 20．已知某弱酸 HA 的 Ka​=1×10−6，则由 HA 和 NaA 组成的缓冲溶液的缓冲范围是（   ） A．5 – 7 B．6 – 8 C．4 – 6 D．7 - 9 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．和两种物质均含有氢，这两种物质的水溶液都呈酸性。( ) 22．只要缓冲比相同，不同缓冲对组成的缓冲溶液的缓冲容量就相同。( ) 23．缓冲溶液在任何情况下都能保持 pH 基本不变。( ) 24．缓冲溶液的 pH 值只取决于弱酸的解离常数Ka。( ) 25．只要含有弱酸和其盐的溶液就是缓冲溶液。( ) 26．配制缓冲溶液时，所用试剂的纯度对缓冲溶液的性能没有影响。( ) 27．缓冲溶液的 pH 值只取决于弱酸的 pKa。( ) 28．用 NaOH 滴定弱酸，滴定终点的 pH 值一定大于 7。( ) 29．用 NaOH 滴定 HCl，滴定终点的 pH 值一定是 7.00。( ) 30．强酸强碱滴定，化学计量点时pH等于7。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （二）酸碱滴定法 1.溶液酸度和缓冲溶液 （1）了解酸碱滴定反应的实质。 云南省职教高考 生物化工类 《分析化学考点双析卷》 第12卷 溶液酸度和缓冲溶液 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．缓冲容量的大小与下列哪个因素无关（   ） A．缓冲溶液的总浓度 B．缓冲比（c(共轭碱)/c(弱酸)) ） C．溶液的温度 D．滴定终点的判断 【答案】D 2．当缓冲溶液的缓冲比为 1:1 时，下列说法正确的是（   ） A．缓冲容量最小 B．缓冲范围最大 C．缓冲容量最大 D．缓冲范围最小 【答案】C 3．下列溶液中，能构成缓冲溶液的是（   ） A．0.1mol/L HCl 与 0.1mol/L NaCl B．0.1mol/L HAc 与 0.1mol/L NaOH C．0.1mol/L NH₃・H₂O 与 0.1mol/L NH₄Cl D．0.1mol/L H₂SO₄与 0.1mol/L NaOH 【答案】C 【详解】缓冲溶液需由共轭酸碱对组成（弱酸 - 弱酸盐、弱碱 - 弱碱盐），C 中 NH₃・H₂O-NH₄Cl 为弱碱 - 弱碱盐体系，能构成缓冲溶液；A 为强酸 - 强酸盐，B 反应后生成 NaAc（仅弱酸盐），D 反应后生成 NaHSO₄（强酸的酸式盐），均不能构成缓冲溶液，C 正确。 4．常温下，某溶液的 pH=4.0，其 c (OH⁻) 为（   ） A．1.0×10⁻⁴mol/L B．1.0×10⁻¹⁰mol/L C．1.0×10⁻⁷mol/L D．无法计算 【答案】B 【详解】常温下 Kᵥ=1.0×10⁻¹⁴，c (OH⁻)=Kᵥ/c (H⁺)=1.0×10⁻¹⁴/1.0×10⁻⁴=1.0×10⁻¹⁰mol/L，B 正确。 5．常温下，0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液的pH值约为（   ） A．10 B．11 C．12 D．13 【答案】B 6．常温下，pH=2 的 HCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH 为（   ） A．2.0 B．7.0 C．10.0 D．12.0 【答案】B 【详解】pH=2 的 HCl 溶液 c (H⁺)=0.01mol/L，pH=12 的 NaOH 溶液 c (OH⁻)=0.01mol/L，等体积混合后恰好中和，生成 NaCl 溶液，pH=7.0，B 正确。 7．配制EDTA标准溶液时，为什么要加入缓冲溶液（   ） A．防止EDTA分解 B．控制溶液pH值 C．提高EDTA溶解度 D．增加溶液体积 【答案】B 【详解】加入缓冲溶液的目的是为了控制溶液的pH值，确保EDTA与金属离子的配位反应在适宜的酸度条件下进行。 8．由 H2​CO3​ 和 NaHCO3​ 组成的缓冲溶液，在人体血液中发挥重要作用。已知 H2​CO3​ 的 Ka1​=4.3×10−7，Ka2​=5.6×10−11，则该缓冲溶液主要缓冲范围的 pH 约为（   ） A．6.37 - 8.37 B．5.37 - 7.37 C．9.25 - 11.25 D．7.37 - 9.37 【答案】A 9．缓冲溶液中，当弱酸和其盐的浓度比为 1:1 时，缓冲溶液的 pH 值（   ） A．等于 pKa B．大于 pKa C．小于 pKa D．无法确定 【答案】A 10．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最高的是（   ） A．NaCl B．NH4Cl C．NH4Ac D． 【答案】D 【详解】A. NaCl ：强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性， pH=7。B. NH4Cl ：强酸弱碱盐， NH4+水解使溶液呈酸性， pH<7。C. NH4Ac ：弱酸弱碱盐，NH4+和 Ac−均水解，但水解程度相近，溶液接近中性， pH≈7， D.强碱弱酸盐（如 Na2CO3等）：弱酸根水解使溶液呈碱性，pH>7 。 11．下列有关化学用语表达正确的是（   ） A．溶液中的水解反应方程式： B．的溶解平衡表达式： C．的水解方程式： D．的电离方程式： 【答案】B 12．常温下，向的HA溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是（   ） A．由图可知A-的水解平衡常数K约为 B．B点溶液中粒子浓度之间存在： C．E点溶液中粒子浓度之间存在： D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 【答案】C 13．以下溶液用纯水稀释10倍后，变化最大的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 14．测定铜盐时，为了防止铜盐水解，可向试液中加入（   ） A．HCI B．H2SO4 C．H3PO4 D．HAc 【答案】A 【详解】为防止铜盐水解，最合适的试剂是 HCl。盐酸既能通过强酸性抑制水解，又不会与 Cu²⁺形成稳定配合物，对测定干扰最小。 15．将氢氧化钠与盐酸相互混合，溶液的值为（   ） A．6 B．7 C．8 D．9 【答案】B 16．欲将1的盐酸稀释至，需加入水的体积为（   ） A．9.00 B．10.00 C．8.00 D．12.00 【答案】A 17．配制缓冲溶液时，下列操作错误的是（   ） A．准确称取所需的试剂 B．溶解试剂时使用的水可以不经过处理 C．用 pH 计准确测量和调节缓冲溶液的 pH 值 D．配制好的缓冲溶液应保存在合适的容器中 【答案】B 18．常温下，0.01 mol/L的NH₃·H₂O溶液（Kb = 1.8 × 10⁻⁵）的pH值约为（   ） A．10.3 B．10.8 C．11.1 D．11.6 【答案】C 19．在总浓度相同的情况下，缓冲容量最大时缓冲溶液各组分的浓度比是（   ） A．1:1 B．1:2 C．10:1 D．1:10 【答案】A 【详解】缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，其大小与缓冲溶液的总浓度以及缓冲组分的浓度比有关。当缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲组分的浓度比越接近1:1，缓冲容量越大。这是因为在这种情况下，缓冲溶液对酸和碱都具有较强的缓冲能力，能够更有效地抵抗外来酸碱的影响，保持溶液 pH 的相对稳定。而当浓度比偏离 1:1 时，缓冲容量会逐渐减小。所以本题选 A。 20．已知某弱酸 HA 的 Ka​=1×10−6，则由 HA 和 NaA 组成的缓冲溶液的缓冲范围是（   ） A．5 – 7 B．6 – 8 C．4 – 6 D．7 - 9 【答案】A 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．和两种物质均含有氢，这两种物质的水溶液都呈酸性。( ) 【答案】错误 【详解】NaHCO3和Na2HPO4虽然都含有氢元素，但它们的水溶液都呈碱性。NaHCO3在水溶液中，HCO3−既能发生电离：HCO3−⇌H + +CO32−，又能发生水解：HCO3−+H2O⇌H2CO3 +OH−，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。Na2HPO4在水溶液中,HPO42−既能电离出氢离子： HPO42−⇌H + +PO43−，也能水解：HPO42−+H2O⇌H2PO4−+OH−，其水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 22．只要缓冲比相同，不同缓冲对组成的缓冲溶液的缓冲容量就相同。( ) 【答案】错误 23．缓冲溶液在任何情况下都能保持 pH 基本不变。( ) 【答案】错误 24．缓冲溶液的 pH 值只取决于弱酸的解离常数Ka。( ) 【答案】错误 25．只要含有弱酸和其盐的溶液就是缓冲溶液。( ) 【答案】错误 26．配制缓冲溶液时，所用试剂的纯度对缓冲溶液的性能没有影响。( ) 【答案】错误 27．缓冲溶液的 pH 值只取决于弱酸的 pKa。( ) 【答案】错误 28．用 NaOH 滴定弱酸，滴定终点的 pH 值一定大于 7。( ) 【答案】正确 29．用 NaOH 滴定 HCl，滴定终点的 pH 值一定是 7.00。( ) 【答案】错误 30．强酸强碱滴定，化学计量点时pH等于7。( ) 【答案】错误 【详解】只有在常温下，强酸强碱滴定化学计量点时 pH 才等于 7 。温度改变时，水的离子积常数Kw会改变。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $