第11卷 溶液酸度和缓冲溶液 云南省职教高考 生物化工类《分析化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （二）酸碱滴定法 1.溶液酸度和缓冲溶液 （1）了解酸碱滴定反应的实质。 云南省职教高考 生物化工类 《分析化学考点双析卷》 第11卷 溶液酸度和缓冲溶液 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是（    ） A．0.01mol/L HAc-0.01mol/L NaAc（pKₐ=4.76） B．0.1mol/L HAc-0.01mol/L NaAc（pKₐ=4.76） C．0.01mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） D．0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） 2．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是（   ） A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 3．下列关于缓冲作用原理的说法错误的是（   ） A．是利用了弱酸及其盐或弱碱及其盐的电离平衡移动 B．当加入少量酸时，平衡向生成弱酸的方向移动 C．当加入少量碱时，平衡向生成弱碱的方向移动 D．缓冲作用是无限的，无论加入多少酸碱都能保持 pH 不变 4．下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（   ） A．0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） B．0.2mol/L HAc-0.2mol/L NaAc（pKₐ=4.76） C．0.1mol/L HAc-0.2mol/L NaAc（pKₐ=4.76） D．0.2mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） 5．值为3的硫酸溶液和值为9的氢氧化钠溶液混合，使混合液的值为7，所需酸液和碱液的体积比为（   ） A． B． C． D． 6．下列关于缓冲溶液的说法，错误的是（   ） A．缓冲溶液的 pH 在缓冲范围内变化较小 B．缓冲溶液稀释后，pH 基本不变，但缓冲容量减小 C．缓冲溶液只能抵抗少量强酸强碱，不能抵抗大量酸碱 D．缓冲溶液的缓冲范围为 pKₐ±2 7．用盐酸标准溶液滴定氨水，当达到化学计量点时，溶液的pH取决于（   ） A．盐酸浓度 B．氨水浓度 C．氯化铁和氨水的浓度 D．氯化铵浓度 8．用的0.1mol/L盐酸滴定的0.1mol/L氨水，当达到滴定终点时，溶液的 pH（   ） A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．无法确定 9．下列各组溶液等体积混合后，不能得到缓冲溶液的是（   ） A． B． C． D． 10．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（   ） A．缓冲溶液的pH B．缓冲溶液组分的浓度比 C．外加的酸量 D．外加的碱量 11．已知某缓冲溶液中弱酸的浓度为 0.1mol/L，其盐的浓度为 0.2mol/L，弱酸的 pKa = 5.0，则该缓冲溶液的 pH 值为（   ） A．4.7 B．5.3 C．5.0 D．4.4 12．下列溶液中，能构成缓冲溶液且缓冲容量最大的是（   ） A．0.1mol/L HCl 与 0.1mol/L NaCl B．0.2mol/L NH₃・H₂O 与 0.2mol/L NH₄Cl C．0.1mol/L HAc 与 0.2mol/L NaOH D．0.2mol/L H₂SO₄与 0.2mol/L NaOH 13．邻二氮菲测定铁的含量，PH需控制在4—6，通常选择的缓冲溶液是（   ） A．邻苯二甲酸氢钾 B．氨基乙酸 C． D． 14．下列关于缓冲容量的说法正确的是（   ） A．缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越弱 B．缓冲容量与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关 C．缓冲比为 1:1 时，缓冲容量最小 D．缓冲容量与温度无关 15．25℃时，0.1000mol/LNaOH溶液的pH为（   ） A．1.00 B．2.00 C．13.00 D．14.00 16．25℃时用标准溶液滴定20.00浓度为0.1000的溶液，当达到化学计量点时，其溶液的pH（   ） A．小于7.00 B．大于7.00 C．等于7.00 D．不确定 17．常温下，某缓冲溶液的 pH=5.0，pKₐ(HAc)=4.76，则 c (HAc)/c (NaAc) 为（   ） A．0.58 B．1.74 C．5.8 D．17.4 18．下列缓冲溶液中，最适合配制 pH=7.0 的缓冲溶液的是（   ） A．HAc-NaAc（pKₐ=4.76） B．NH₃・H₂O-NH₄Cl（pKₐ=9.26） C．H₂PO₄⁻-HPO₄²⁻（pKₐ=7.21） D．HCO₃⁻-CO₃²⁻（pKₐ=10.25） 19．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是（   ） A：中和热测定 B：除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液 C：测定溶液的pH D：萃取操作时，打开活塞放气 A．A B．B C．C D．D 20．已知某缓冲溶液中 c(HA)=0.1mol/L，c(A−)=0.01mol/L，HA 的 Ka​=1×10-5，则该缓冲溶液的 pH 为（   ） A．4 B．5 C．6 D．7 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．c(HAc)=0..1mol⋅溶液的pH=2.87。( ) 22．稀释酸溶液时，溶液的pH一定增大。( ) 23．常温下，pH = 7的溶液一定是中性溶液。( ) 24．将pH=3和pH=5的两种溶液等体积混合后，其pH变为4。( ) 25．任何酸碱混合溶液都可以作为缓冲溶液。( ) 26．常温下，PH=0的溶液酸性最强。( ) 27．缓冲容量越大，缓冲溶液能抵抗的酸碱量就越多。( ) 28．缓冲溶液的缓冲能力是无限的。( ) 29．改变缓冲溶液的总浓度，缓冲范围也会改变。( ) 30．常温下，0.01 mol/L的NH₃·H₂O溶液的pH值大于11。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （二）酸碱滴定法 1.溶液酸度和缓冲溶液 （1）了解酸碱滴定反应的实质。 云南省职教高考 生物化工类 《分析化学考点双析卷》 第11卷 溶液酸度和缓冲溶液 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是（    ） A．0.01mol/L HAc-0.01mol/L NaAc（pKₐ=4.76） B．0.1mol/L HAc-0.01mol/L NaAc（pKₐ=4.76） C．0.01mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） D．0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） 【答案】A 【详解】缓冲容量与缓冲对浓度正相关，浓度越低缓冲容量越小；且浓度比偏离 1 越远，缓冲容量越小，A 中浓度最低且浓度比为 1，但整体浓度最低，缓冲容量最小，A 正确。 2．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是（   ） A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 【答案】C 【详解】设它们的浓度均为xmol/L，则n(NaOH)=0.08xmol，n(HCl)=0.12xmol，当两溶液混合后，盐酸过量，过量的物质的量为n(HCl)=0.12x-0.08x=0.04xmol；此时溶液中，得，故答案为C。 3．下列关于缓冲作用原理的说法错误的是（   ） A．是利用了弱酸及其盐或弱碱及其盐的电离平衡移动 B．当加入少量酸时，平衡向生成弱酸的方向移动 C．当加入少量碱时，平衡向生成弱碱的方向移动 D．缓冲作用是无限的，无论加入多少酸碱都能保持 pH 不变 【答案】D 4．下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（   ） A．0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） B．0.2mol/L HAc-0.2mol/L NaAc（pKₐ=4.76） C．0.1mol/L HAc-0.2mol/L NaAc（pKₐ=4.76） D．0.2mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） 【答案】B 【详解】缓冲容量与缓冲对浓度正相关，浓度越大缓冲容量越大；当 c （共轭酸）≈c （共轭碱）时，缓冲容量最大，B 中两者浓度相等且浓度最高，缓冲容量最大。 5．值为3的硫酸溶液和值为9的氢氧化钠溶液混合，使混合液的值为7，所需酸液和碱液的体积比为（   ） A． B． C． D． 【答案】B 6．下列关于缓冲溶液的说法，错误的是（   ） A．缓冲溶液的 pH 在缓冲范围内变化较小 B．缓冲溶液稀释后，pH 基本不变，但缓冲容量减小 C．缓冲溶液只能抵抗少量强酸强碱，不能抵抗大量酸碱 D．缓冲溶液的缓冲范围为 pKₐ±2 【答案】D 【详解】缓冲溶液的缓冲范围为 pKₐ±1，D 错误；A、B、C 均为正确说法。 7．用盐酸标准溶液滴定氨水，当达到化学计量点时，溶液的pH取决于（   ） A．盐酸浓度 B．氨水浓度 C．氯化铁和氨水的浓度 D．氯化铵浓度 【答案】D 8．用的0.1mol/L盐酸滴定的0.1mol/L氨水，当达到滴定终点时，溶液的 pH（   ） A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．无法确定 【答案】B 9．下列各组溶液等体积混合后，不能得到缓冲溶液的是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】选项 C：HCl 过量，NH3・H2O 被完全反应，最终溶液含强酸（HCl）和 NH4Cl，无弱碱剩余，不满足缓冲溶液的组成要求，不能形成缓冲溶液。 其他选项均存在弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸的组合，能形成缓冲溶液。 10．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（   ） A．缓冲溶液的pH B．缓冲溶液组分的浓度比 C．外加的酸量 D．外加的碱量 【答案】B 11．已知某缓冲溶液中弱酸的浓度为 0.1mol/L，其盐的浓度为 0.2mol/L，弱酸的 pKa = 5.0，则该缓冲溶液的 pH 值为（   ） A．4.7 B．5.3 C．5.0 D．4.4 【答案】B 12．下列溶液中，能构成缓冲溶液且缓冲容量最大的是（   ） A．0.1mol/L HCl 与 0.1mol/L NaCl B．0.2mol/L NH₃・H₂O 与 0.2mol/L NH₄Cl C．0.1mol/L HAc 与 0.2mol/L NaOH D．0.2mol/L H₂SO₄与 0.2mol/L NaOH 【答案】B 【详解】A 为强酸 - 强酸盐，不能缓冲；C 反应后生成 0.1mol/L NaAc，仅弱酸盐，不能缓冲；D 反应后生成 0.1mol/L NaHSO₄，不能缓冲；B 为弱碱 - 弱碱盐体系，浓度最高且浓度比为 1，缓冲容量最大，B 正确。 13．邻二氮菲测定铁的含量，PH需控制在4—6，通常选择的缓冲溶液是（   ） A．邻苯二甲酸氢钾 B．氨基乙酸 C． D． 【答案】D 14．下列关于缓冲容量的说法正确的是（   ） A．缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越弱 B．缓冲容量与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关 C．缓冲比为 1:1 时，缓冲容量最小 D．缓冲容量与温度无关 【答案】B 15．25℃时，0.1000mol/LNaOH溶液的pH为（   ） A．1.00 B．2.00 C．13.00 D．14.00 【答案】C 16．25℃时用标准溶液滴定20.00浓度为0.1000的溶液，当达到化学计量点时，其溶液的pH（   ） A．小于7.00 B．大于7.00 C．等于7.00 D．不确定 【答案】B 17．常温下，某缓冲溶液的 pH=5.0，pKₐ(HAc)=4.76，则 c (HAc)/c (NaAc) 为（   ） A．0.58 B．1.74 C．5.8 D．17.4 【答案】A 【详解】由 pH=pKₐ+lg (c (NaAc)/c (HAc))，得 lg (c (NaAc)/c (HAc))=5.0-4.76=0.24，c (NaAc)/c (HAc)=1.74，故 c (HAc)/c (NaAc)=1/1.74≈0.58，A 正确。 18．下列缓冲溶液中，最适合配制 pH=7.0 的缓冲溶液的是（   ） A．HAc-NaAc（pKₐ=4.76） B．NH₃・H₂O-NH₄Cl（pKₐ=9.26） C．H₂PO₄⁻-HPO₄²⁻（pKₐ=7.21） D．HCO₃⁻-CO₃²⁻（pKₐ=10.25） 【答案】C 【详解】缓冲溶液的 pH 应接近共轭酸的 pKₐ（pKₐ±1），H₂PO₄⁻-HPO₄²⁻的 pKₐ=7.21，与 7.0 最接近，缓冲效果最好，C 正确。 19．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是（   ） A：中和热测定 B：除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液 C：测定溶液的pH D：萃取操作时，打开活塞放气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 20．已知某缓冲溶液中 c(HA)=0.1mol/L，c(A−)=0.01mol/L，HA 的 Ka​=1×10-5，则该缓冲溶液的 pH 为（   ） A．4 B．5 C．6 D．7 【答案】A 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．c(HAc)=0..1mol⋅溶液的pH=2.87。( ) 【答案】正确 【详解】对于HAc（醋酸）， Ka =1.8×10 −5 ，HAc⇌H + +Ac − ，设 c(H+ )=xmol/L ，因 Ka 较小，0.1−x≈0.1，Ka = x•x/0.1 =1.8×10−5，解得x= 1.8×10−6 ≈1.34×10−3 mol/L，pH=−lg(1.34×10 −3 )≈2.87 。 22．稀释酸溶液时，溶液的pH一定增大。( ) 【答案】正确 23．常温下，pH = 7的溶液一定是中性溶液。( ) 【答案】正确 24．将pH=3和pH=5的两种溶液等体积混合后，其pH变为4。( ) 【答案】错误 【详解】pH=3的溶液 c(H+)=10−3mol/L，pH=5的溶液c(H+)=10−5 mol/L。等体积混合后，c(H+ )= （V×10−3mol/L+V×10−5mol/L）/2V≈5×10−4 mol/L pH=−lg(5×10−4 )≈3.3。 25．任何酸碱混合溶液都可以作为缓冲溶液。( ) 【答案】错误 26．常温下，PH=0的溶液酸性最强。( ) 【答案】错误 27．缓冲容量越大，缓冲溶液能抵抗的酸碱量就越多。( ) 【答案】正确 28．缓冲溶液的缓冲能力是无限的。( ) 【答案】错误 29．改变缓冲溶液的总浓度，缓冲范围也会改变。( ) 【答案】正确 30．常温下，0.01 mol/L的NH₃·H₂O溶液的pH值大于11。( ) 【答案】错误 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $