第10卷 标准溶液 云南省职教高考 生物化工类《分析化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9、第10卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【绪论】： （一）绪论 5.标准溶液 （1）标准溶液及滴定分析的计算和数据处理。 云南省职教高考 生物化工类 《分析化学考点双析卷》 第10卷 标准溶液 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．计算0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定25.00 mL的盐酸，若滴定终点时消耗氢氧化钠溶液18.75 mL，则盐酸的浓度是多少（   ） A．0.075 mol/mL B．0.015 mol/mL C．0.150 mol/L D．0.075 mol/L 2．下列操作会导致标准溶液浓度偏低的是（   ） A．直接法配制 K₂Cr₂O₇标准溶液时，基准物质称量过多 B．间接法配制 NaOH 标准溶液时，滴定管未用 NaOH 溶液润洗 C．标定盐酸时，基准物质 Na₂CO₃未烘干 D．配制 EDTA 标准溶液时，容量瓶未烘干 3．滴定分析中，配制标准溶液采用的水应是（   ） A．自来水 B．消毒水 C．井水 D．蒸馏水 4．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“-”表示营养液中不含该物质) 成分 含量 编号 KCl ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol - 则两份营养液的成分（   ） A．的物质的量相同 B．的物质的量相同 C．完全相同 D．的物质的量不同 5．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中含量最大的金属离子是 （   ） A．K+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Na+ 6．标定盐酸标准溶液时，用了0.2000g的基准物质K₂Cr₂O₇。滴定结束后消耗了22.35mL的HCl溶液。已知K₂Cr₂O₇与HCl的反应比为1:6，求HCl溶液的浓度（   ） A．0.3042 mol/L B．0.0913 mol/L C．0.0304 mol/L D．0.1825 mol/L 7．已知硫酸溶液物质的量浓度为0.5 mol/L， 则100 mL 该溶液中含有硫酸的质量 为[已知M(H₂SO₄)=98g/mol] （   ） A．19.6g B．9.8g C．4.9g D．2.45g 8．乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下： ①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。 ③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 提取液中钙含量(浓度单位为)的计算结果正确的是（   ） A． B． C． D． 9．下列实验能达到预期目的的是（   ） 选项 实验内容 预期目的 A 将化合物X溶于水，然后测量所得溶液的导电性 确认X是否为电解质 B 向等物质的量浓度的HX、溶液加入等量的同品质锌粉，均有无色无味气体生成 探究HX、酸性的相对强弱 C 加热蒸发皿中的溶液并适当地进行搅拌 析出晶体 D 直接用标准酸性溶液滴定溶液 测定溶液中 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ） A．用图1配制0.10 mol·L−1NaOH溶液 B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl C．图3记录滴定终点读数为12.20mL D．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3 11．物质的量浓度与质量分数之间的换算公式为c = （   ） A．ρV/M B．1000ρω/M C．ρω/M D．100ρω/MV 12．下列物质中，不能用作基准物质的是（   ） A． B． C． D． 13．用 0.2000mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定某二元酸溶液，消耗氢氧化钠溶液 20.00mL，若该二元酸与氢氧化钠反应的物质的量之比为 1:2，二元酸溶液体积为 10.00mL，则二元酸溶液的浓度为（   ） A．0.2000mol/L B．0.4000mol/L C．0.1000mol/L D．0.8000mol/L 14．配制 c (AgNO₃)=0.02mol 的 AgNO₃溶液 500ml，需要称取硝酸银的质量为 。（AgNO₃ 的摩尔质量为 169.87g/mol）（   ） A．1.7g B．1.6987g C．1.69g D．1.70g 15．下列物质不能作为基准物质的是（   ） A．Na₂C₂O₄ B．H₂C₂O₄・2H₂O C．NaOH D．K₂Cr₂O₇ 16．下列关于标准溶液配制方法的说法中，不正确的是（   ） A．用万分之一天平，准确称取基准物质进行配制 B．可以选用分析纯的化学物质进行直接配制 C．对于一些不符合基准物质条件的化学物质，可先配制一个近似浓度，然 后进行标定 D．基准物质在使用之前一般需经干燥处理 17．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是（   ） ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④量热器的质量⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间 A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 18．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A．标准状况下 22.4LH2O中分子数为NA B．同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等 C．2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为 4 NA D．足量 Zn与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L气体时转移的电子数一定为 2 NA 19．优级纯试剂的英文标识是（   ） A．GR B．AR C．CP D．LR 20．将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加入水的体积为（   ） A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5ml 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．基准试剂可以直接用来配制标准溶液。( ) 22．基准物质的纯度应高于99.9％。( ) 23．只要是纯度高的物质都可以作为基准物质。( ) 24．“HCl的物质的量”也可以说成是HCl的量，因为HCl就是一物质。( ) 25．用基准物质标定标准溶液时，滴定终点与化学计量点必须完全一致。( ) 26．配制酸碱滴定液时，试剂的纯度对滴定液的浓度有影响。 ( ) 27．基准物质在滴定分析中只能用来标定标准溶液。( ) 28．滴定分析计算中，只要知道滴定剂的浓度和体积，就可以计算出待测物的浓度。( ) 29．如果配制溶液总量超过容量瓶的标线，无需重新配制，将多余溶液倒出即可。( ) 30．滴定分析中，滴定管尖嘴处有气泡，会导致实验结果偏低。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9、第10卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【绪论】： （一）绪论 5.标准溶液 （1）标准溶液及滴定分析的计算和数据处理。 云南省职教高考 生物化工类 《分析化学考点双析卷》 第10卷 标准溶液 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．计算0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定25.00 mL的盐酸，若滴定终点时消耗氢氧化钠溶液18.75 mL，则盐酸的浓度是多少（   ） A．0.075 mol/mL B．0.015 mol/mL C．0.150 mol/L D．0.075 mol/L 【答案】D 【详解】所用NaOH的物质的量为0.1000 mol/L×0.01875 L= 1.875×10-3 mol。因此，消耗的HCl的物质的量为1.875×10-3 mol。HCl溶液的浓度为1.875×10-3 mol / 0.025L = 0.075mol/L。 2．下列操作会导致标准溶液浓度偏低的是（   ） A．直接法配制 K₂Cr₂O₇标准溶液时，基准物质称量过多 B．间接法配制 NaOH 标准溶液时，滴定管未用 NaOH 溶液润洗 C．标定盐酸时，基准物质 Na₂CO₃未烘干 D．配制 EDTA 标准溶液时，容量瓶未烘干 【答案】B 【详解】A 中称量过多导致浓度偏高；B 中滴定管未润洗，NaOH 被稀释，标定后浓度偏低；C 中 Na₂CO₃未烘干导致浓度偏高；D 中容量瓶未烘干无影响，B 正确。 3．滴定分析中，配制标准溶液采用的水应是（   ） A．自来水 B．消毒水 C．井水 D．蒸馏水 【答案】D 4．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“-”表示营养液中不含该物质) 成分 含量 编号 KCl ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol - 则两份营养液的成分（   ） A．的物质的量相同 B．的物质的量相同 C．完全相同 D．的物质的量不同 【答案】A 5．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中含量最大的金属离子是 （   ） A．K+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Na+ 【答案】D 6．标定盐酸标准溶液时，用了0.2000g的基准物质K₂Cr₂O₇。滴定结束后消耗了22.35mL的HCl溶液。已知K₂Cr₂O₇与HCl的反应比为1:6，求HCl溶液的浓度（   ） A．0.3042 mol/L B．0.0913 mol/L C．0.0304 mol/L D．0.1825 mol/L 【答案】D 【详解】K₂Cr₂O₇与HCl的反应比为1:6，因此0.2000g K₂Cr₂O₇消耗的HCl的物质的量为0.2000g / 294.18g/mol × 6 = 0.004079mol。HCl溶液的浓度为0.004079mol / 0.02235L = 0.1825mol/L。 7．已知硫酸溶液物质的量浓度为0.5 mol/L， 则100 mL 该溶液中含有硫酸的质量 为[已知M(H₂SO₄)=98g/mol] （   ） A．19.6g B．9.8g C．4.9g D．2.45g 【答案】C 【详解】根据公式(m = cVM)，代入数据：(c=0.5mol/L)，(V=0.1L)，(M=98g/mol)，(m=0.5×0.1×98=4.9g)。 8．乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下： ①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。 ③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 提取液中钙含量(浓度单位为)的计算结果正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 9．下列实验能达到预期目的的是（   ） 选项 实验内容 预期目的 A 将化合物X溶于水，然后测量所得溶液的导电性 确认X是否为电解质 B 向等物质的量浓度的HX、溶液加入等量的同品质锌粉，均有无色无味气体生成 探究HX、酸性的相对强弱 C 加热蒸发皿中的溶液并适当地进行搅拌 析出晶体 D 直接用标准酸性溶液滴定溶液 测定溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ） A．用图1配制0.10 mol·L−1NaOH溶液 B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl C．图3记录滴定终点读数为12.20mL D．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3 【答案】B 【详解】选项 A：不能在容量瓶中直接溶解固体，应在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后再转移到容量瓶中，所以 A 错误 选项 B：HCl 极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用饱和食盐水可以除去 Cl₂中含有的少量 HCl，所以 B 正确。 选项 C：滴定管的 “0” 刻度在上方，图 3 中滴定终点读数应为 11.80 mL，而不是 12.20 mL，所以 C 错误。 选项 D：氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，而图 4 中是向上排空气法，所以 D 错误。 11．物质的量浓度与质量分数之间的换算公式为c = （   ） A．ρV/M B．1000ρω/M C．ρω/M D．100ρω/MV 【答案】B 【详解】c = n/V = (m/M)/V = (ρVω/M)/V = 1000ρω/M，注意单位换算，V用L表示，ρ用g/mL表示，需乘以1000。 12．下列物质中，不能用作基准物质的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 13．用 0.2000mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定某二元酸溶液，消耗氢氧化钠溶液 20.00mL，若该二元酸与氢氧化钠反应的物质的量之比为 1:2，二元酸溶液体积为 10.00mL，则二元酸溶液的浓度为（   ） A．0.2000mol/L B．0.4000mol/L C．0.1000mol/L D．0.8000mol/L 【答案】A 14．配制 c (AgNO₃)=0.02mol 的 AgNO₃溶液 500ml，需要称取硝酸银的质量为 。（AgNO₃ 的摩尔质量为 169.87g/mol）（   ） A．1.7g B．1.6987g C．1.69g D．1.70g 【答案】A 【详解】n = cV = 0.02mol/L×0.5L = 0.01mol，m = nM = 0.01mol×169.87g/mol ≈ 1.7g。 15．下列物质不能作为基准物质的是（   ） A．Na₂C₂O₄ B．H₂C₂O₄・2H₂O C．NaOH D．K₂Cr₂O₇ 【答案】C 16．下列关于标准溶液配制方法的说法中，不正确的是（   ） A．用万分之一天平，准确称取基准物质进行配制 B．可以选用分析纯的化学物质进行直接配制 C．对于一些不符合基准物质条件的化学物质，可先配制一个近似浓度，然 后进行标定 D．基准物质在使用之前一般需经干燥处理 【答案】B 【详解】. 基准物质需用高精度天平（如万分之一天平）称量，正确；B. 分析纯试剂纯度虽高，但可能含微量杂质，不符合基准物质要求，不能直接配制标准溶液，错误；C. 非基准物质需先配近似浓度再标定，正确；D. 基准物质使用前干燥可除去水分，保证纯度，正确。 17．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是（   ） ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④量热器的质量⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间 A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 【答案】A 18．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A．标准状况下 22.4LH2O中分子数为NA B．同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等 C．2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为 4 NA D．足量 Zn与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L气体时转移的电子数一定为 2 NA 【答案】B 19．优级纯试剂的英文标识是（   ） A．GR B．AR C．CP D．LR 【答案】A 20．将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加入水的体积为（   ） A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5ml 【答案】B 【详解】首先根据稀释定律 c1 V1 =c2 V2,计算稀释后溶液的体积V2： 已知c1 =12mol/L，V1=50mL，c2 =6mol/L。由c1 V1=c2 V2可得V2 = c1 V1/c2。把数值代入V2= 12mol/L×50mL/6mol/L=100mL。然后计算 50mL 12mol/L 盐酸的质量m1：已知 ρ1=1.19g/cm3， V1=50mL，根据m=ρV，则m1 =ρ1 V1=1.19g/cm3 ×50mL=59.5g。接着计算稀释后100mL 6mol/L 盐酸的质量m2：已知ρ2 =1.10g/cm3，V2 =100mL ，根据 m=ρV ，则m2 =ρ2 V2 =1.10g/cm3 ×100mL=110g 。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．基准试剂可以直接用来配制标准溶液。( ) 【答案】正确 22．基准物质的纯度应高于99.9％。( ) 【答案】正确 【详解】基准物质是用于直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质，为了保证实验的准确性和可靠性，要求基准物质具有很高的纯度，一般其纯度应高于 99.9％。 23．只要是纯度高的物质都可以作为基准物质。( ) 【答案】错误 24．“HCl的物质的量”也可以说成是HCl的量，因为HCl就是一物质。( ) 【答案】错误 【详解】物质的量是一个特定的物理量，用于表示含有一定数目粒子的集合体，不能简单地说成 “量”。“HCl 的量” 这种表述不明确，可能会引起歧义，它可以指质量、体积等其他物理量，所以不能将 “HCl 的物质的量” 说成 “HCl 的量”。 25．用基准物质标定标准溶液时，滴定终点与化学计量点必须完全一致。( ) 【答案】错误 26．配制酸碱滴定液时，试剂的纯度对滴定液的浓度有影响。 ( ) 【答案】正确 【详解】配制酸碱滴定液时，试剂的纯度对滴定液的浓度有很大影响。试剂的纯度越高，配制出的滴定液浓度越准确。 27．基准物质在滴定分析中只能用来标定标准溶液。( ) 【答案】错误 28．滴定分析计算中，只要知道滴定剂的浓度和体积，就可以计算出待测物的浓度。( ) 【答案】错误 29．如果配制溶液总量超过容量瓶的标线，无需重新配制，将多余溶液倒出即可。( ) 【答案】错误 30．滴定分析中，滴定管尖嘴处有气泡，会导致实验结果偏低。( ) 【答案】错误 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $