第20卷 酸碱滴定反应和缓冲溶液 江苏省职教高考化工类《分析化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （三）酸碱滴定法 1.酸碱滴定反应和缓冲溶液 （1） 掌握常见酸碱溶液 pH 值的计算；理解酸碱滴定基本原理和 滴定过程 pH 值变化；掌握缓冲溶液的定义、组成、作用和选择； 了解其pH 值计算和配制方法。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第20卷 酸碱滴定反应和缓冲溶液 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列各组溶液等体积混合后，不能得到缓冲溶液的是（   ） A． B． C． D． 2．缓冲容量的大小与下列哪个因素无关（   ） A．缓冲溶液的总浓度 B．缓冲比（c(共轭碱)/c(弱酸)) ） C．溶液的温度 D．滴定终点的判断 3．缓冲溶液中，当弱酸和其盐的浓度比为 1:1 时，缓冲溶液的 pH 值（   ） A．等于 pKa B．大于 pKa C．小于 pKa D．无法确定 4．已知某缓冲溶液中弱酸的浓度为 0.1mol/L，其盐的浓度为 0.2mol/L，弱酸的 pKa = 5.0，则该缓冲溶液的 pH 值为（   ） A．4.7 B．5.3 C．5.0 D．4.4 5．下列溶液中，能构成缓冲溶液且缓冲容量最大的是（   ） A．0.1mol/L HCl 与 0.1mol/L NaCl B．0.2mol/L NH₃・H₂O 与 0.2mol/L NH₄Cl C．0.1mol/L HAc 与 0.2mol/L NaOH D．0.2mol/L H₂SO₄与 0.2mol/L NaOH 6．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验操作过程中不需要使用玻璃棒的是（   ） A．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl C．用pH试纸测定某Na2CO3溶液的pH 值 D．配制75%酒精溶液100g 7．常温下，某缓冲溶液由 0.1mol/L H₂PO₄⁻和 0.1mol/L HPO₄²⁻组成（pKₐ=7.21），向其中加入少量 0.01mol/L NaOH 溶液，pH 变为（   ） A．7.21 B．7.30 C．7.40 D．8.21 8．下列关于缓冲作用原理的说法错误的是（   ） A．是利用了弱酸及其盐或弱碱及其盐的电离平衡移动 B．当加入少量酸时，平衡向生成弱酸的方向移动 C．当加入少量碱时，平衡向生成弱碱的方向移动 D．缓冲作用是无限的，无论加入多少酸碱都能保持 pH 不变 9．在一绝热体系中，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液温度（T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（   ） A． B． C． D． 10．配制缓冲溶液时，下列操作错误的是（   ） A．准确称取所需的试剂 B．溶解试剂时使用的水可以不经过处理 C．用 pH 计准确测量和调节缓冲溶液的 pH 值 D．配制好的缓冲溶液应保存在合适的容器中 11．用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000mol/L HCl 溶液 20.00mL，当加入 NaOH 溶液 19.98mL 时，溶液的 pH 为（   ） A．3.3 B．4.3 C．5.3 D．6.3 12．某标准滴定溶液，其，若用表示，其浓度应是（   ） A． B． C． D． 13．已知，则为（   ） A．0.250 B．0.500 C．1.000 D．0.125 14．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（   ） A．缓冲溶液的pH B．缓冲溶液组分的浓度比 C．外加的酸量 D．外加的碱量 15．下列关于缓冲容量的说法正确的是（   ） A．缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越弱 B．缓冲容量与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关 C．缓冲比为 1:1 时，缓冲容量最小 D．缓冲容量与温度无关 16．用溶液滴定溶液时，突跃范围是。用溶液滴定溶液时突跃范围是（   ） A． B． C． D． 17．溶液的酸度是指溶液中（   ） A．酸的浓度 B．氢离子的浓度 C．酸的分析浓度 D．酸的物质的量浓度 18．25℃时，0.1000mol/LNaOH溶液的pH为（   ） A．1.00 B．2.00 C．13.00 D．14.00 19．下列关于酸碱滴定曲线的说法，正确的是（   ） A．弱酸强碱滴定的突跃范围宽度与弱酸的 Kₐ成反比 B．强酸强碱滴定的计量点 pH 一定为 7.0，与浓度无关 C．多元酸的滴定突跃个数仅取决于 Kₐ的大小 D．滴定曲线的突跃范围越宽，指示剂选择越困难 20．用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液（Kₐ₁=5.9×10⁻²，Kₐ₂=6.4×10⁻⁵），可准确滴定的计量点个数为（   ） A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．无法滴定 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．终点判断 等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内___________原来的颜色，即为滴定终点，记录标准液的体积。 22．酸碱中和滴定实验原理 （1）中和反应的实质：_____。 （2）恰好中和时满足关系：n（H+）酸=n（OH-）碱。 （3）一元强酸、强碱间的关系：c待=。 三、简答题（本大题共10分） 23．简述酸碱滴定中 “滴定突跃” 的定义及影响强酸强碱滴定突跃范围的因素。 四、计算题（本大题共10分） 24．计算下列溶液的pH。 (1)和等体积混合溶液； (2)和等体积混合溶液 五、综合分析题（本大题共10分） 25．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 mol∙L−1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 2.40 22.40 3 1.54 21.56 已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，=2.236 (1)该市售醋酸的含量为______g/100mL (2)该市售醋酸c（H+）约等于______（保留小数点后一位） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （三）酸碱滴定法 1.酸碱滴定反应和缓冲溶液 （1） 掌握常见酸碱溶液 pH 值的计算；理解酸碱滴定基本原理和 滴定过程 pH 值变化；掌握缓冲溶液的定义、组成、作用和选择； 了解其pH 值计算和配制方法。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第20卷 酸碱滴定反应和缓冲溶液 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列各组溶液等体积混合后，不能得到缓冲溶液的是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】选项 C：HCl 过量，NH3・H2O 被完全反应，最终溶液含强酸（HCl）和 NH4Cl，无弱碱剩余，不满足缓冲溶液的组成要求，不能形成缓冲溶液。 其他选项均存在弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸的组合，能形成缓冲溶液。 2．缓冲容量的大小与下列哪个因素无关（   ） A．缓冲溶液的总浓度 B．缓冲比（c(共轭碱)/c(弱酸)) ） C．溶液的温度 D．滴定终点的判断 【答案】D 3．缓冲溶液中，当弱酸和其盐的浓度比为 1:1 时，缓冲溶液的 pH 值（   ） A．等于 pKa B．大于 pKa C．小于 pKa D．无法确定 【答案】A 4．已知某缓冲溶液中弱酸的浓度为 0.1mol/L，其盐的浓度为 0.2mol/L，弱酸的 pKa = 5.0，则该缓冲溶液的 pH 值为（   ） A．4.7 B．5.3 C．5.0 D．4.4 【答案】B 5．下列溶液中，能构成缓冲溶液且缓冲容量最大的是（   ） A．0.1mol/L HCl 与 0.1mol/L NaCl B．0.2mol/L NH₃・H₂O 与 0.2mol/L NH₄Cl C．0.1mol/L HAc 与 0.2mol/L NaOH D．0.2mol/L H₂SO₄与 0.2mol/L NaOH 【答案】B 【详解】A 为强酸 - 强酸盐，不能缓冲；C 反应后生成 0.1mol/L NaAc，仅弱酸盐，不能缓冲；D 反应后生成 0.1mol/L NaHSO₄，不能缓冲；B 为弱碱 - 弱碱盐体系，浓度最高且浓度比为 1，缓冲容量最大，B 正确。 6．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验操作过程中不需要使用玻璃棒的是（   ） A．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl C．用pH试纸测定某Na2CO3溶液的pH 值 D．配制75%酒精溶液100g 【答案】A 7．常温下，某缓冲溶液由 0.1mol/L H₂PO₄⁻和 0.1mol/L HPO₄²⁻组成（pKₐ=7.21），向其中加入少量 0.01mol/L NaOH 溶液，pH 变为（   ） A．7.21 B．7.30 C．7.40 D．8.21 【答案】B 【详解】加入少量 NaOH 后，H₂PO₄⁻+OH⁻→HPO₄²⁻，c (H₂PO₄⁻)=0.09mol/L，c (HPO₄²⁻)=0.11mol/L，pH=7.21+lg (0.11/0.09)=7.21+0.087≈7.30，B 正确。 8．下列关于缓冲作用原理的说法错误的是（   ） A．是利用了弱酸及其盐或弱碱及其盐的电离平衡移动 B．当加入少量酸时，平衡向生成弱酸的方向移动 C．当加入少量碱时，平衡向生成弱碱的方向移动 D．缓冲作用是无限的，无论加入多少酸碱都能保持 pH 不变 【答案】D 9．在一绝热体系中，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液温度（T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】，在中和反应中，当酸和碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高；观察图像可知，时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，二者溶液体积相等，故氢氧化钠溶液浓度是硫酸溶液浓度的2倍，即为，D项正确。 10．配制缓冲溶液时，下列操作错误的是（   ） A．准确称取所需的试剂 B．溶解试剂时使用的水可以不经过处理 C．用 pH 计准确测量和调节缓冲溶液的 pH 值 D．配制好的缓冲溶液应保存在合适的容器中 【答案】B 11．用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000mol/L HCl 溶液 20.00mL，当加入 NaOH 溶液 19.98mL 时，溶液的 pH 为（   ） A．3.3 B．4.3 C．5.3 D．6.3 【答案】A 12．某标准滴定溶液，其，若用表示，其浓度应是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 13．已知，则为（   ） A．0.250 B．0.500 C．1.000 D．0.125 【答案】A 14．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（   ） A．缓冲溶液的pH B．缓冲溶液组分的浓度比 C．外加的酸量 D．外加的碱量 【答案】B 15．下列关于缓冲容量的说法正确的是（   ） A．缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越弱 B．缓冲容量与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关 C．缓冲比为 1:1 时，缓冲容量最小 D．缓冲容量与温度无关 【答案】B 16．用溶液滴定溶液时，突跃范围是。用溶液滴定溶液时突跃范围是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 17．溶液的酸度是指溶液中（   ） A．酸的浓度 B．氢离子的浓度 C．酸的分析浓度 D．酸的物质的量浓度 【答案】B 18．25℃时，0.1000mol/LNaOH溶液的pH为（   ） A．1.00 B．2.00 C．13.00 D．14.00 【答案】C 19．下列关于酸碱滴定曲线的说法，正确的是（   ） A．弱酸强碱滴定的突跃范围宽度与弱酸的 Kₐ成反比 B．强酸强碱滴定的计量点 pH 一定为 7.0，与浓度无关 C．多元酸的滴定突跃个数仅取决于 Kₐ的大小 D．滴定曲线的突跃范围越宽，指示剂选择越困难 【答案】B 【详解】弱酸的 Kₐ越小，突跃范围越窄，正相关；强酸强碱完全中和生成强酸强碱盐，不水解，在常温下计量点 pH = 7.0，且与浓度无关；多元酸滴定突跃个数还取决于 cKₐ和 Kₐ₁/Kₐ₂；突跃范围越宽，指示剂选择越容易，B 正确。 20．用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液（Kₐ₁=5.9×10⁻²，Kₐ₂=6.4×10⁻⁵），可准确滴定的计量点个数为（   ） A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．无法滴定 【答案】B 【详解】cKₐ₁≥10⁻⁸、cKₐ₂≥10⁻⁸，且 Kₐ₁/Kₐ₂≈9.2×10²<10⁴，理论上可准确滴定 2 个计量点（误差稍大），B 正确。 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．终点判断 等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内___________原来的颜色，即为滴定终点，记录标准液的体积。 【答案】不再恢复到 【详解】强酸滴定强碱时，酚酞做指示剂，滴定前溶液为红色，滴定终点时滴入最后半滴标准溶液，溶液由红色变无色，且半分钟内部再恢复到原来的颜色，即达到滴定的终点。 22．酸碱中和滴定实验原理 （1）中和反应的实质：_____。 （2）恰好中和时满足关系：n（H+）酸=n（OH-）碱。 （3）一元强酸、强碱间的关系：c待=。 【答案】H++OH-=H2O 三、简答题（本大题共10分） 23．简述酸碱滴定中 “滴定突跃” 的定义及影响强酸强碱滴定突跃范围的因素。 【答案】定义：滴定接近化学计量点时，溶液 pH 发生急剧变化的区间；影响因素：酸碱溶液的浓度，浓度越大，突跃范围越宽。 四、计算题（本大题共10分） 24．计算下列溶液的pH。 (1)和等体积混合溶液； (2)和等体积混合溶液 【答案】(1)HAc 和 NaOH 等体积等浓度混合，发生反应 HAc+NaOH=NaAc+H2O ，二者恰好完全反应，生成 NaAc 溶液。混合后 c(NaAc)= 0.01/2mol/L=0.005mol/L 。NaAc是强碱弱酸盐，采用公式，其中Kw=1.0×10-14，Ka=1.8×10-5，可得pOH=−lg[OH−]≈5.78，pH=14−pOH=8.22。答案： pH=8.22 。 (2)HAc 和 NaAc 等体积等浓度混合形成缓冲溶液。根据缓冲溶液 pH 计算公式 碱 酸 ， HAc 的pKa=−lg(1.8×10−5 )≈4.74 ，混合后 [HAc]=[NaAc]= 0.1/2mol/L=0.05mol/L ，代入公式可得 pH=4.74+lg 0.05/0.05=4.74。 五、综合分析题（本大题共10分） 25．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 mol∙L−1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 2.40 22.40 3 1.54 21.56 已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5，=2.236 (1)该市售醋酸的含量为______g/100mL (2)该市售醋酸c（H+）约等于______（保留小数点后一位） 【答案】(1)9.6 (2)5.4×10−3 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $