第19卷 酸碱滴定反应和缓冲溶液 江苏省职教高考化工类《分析化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （三）酸碱滴定法 1.酸碱滴定反应和缓冲溶液 （1） 掌握常见酸碱溶液 pH 值的计算；理解酸碱滴定基本原理和 滴定过程 pH 值变化；掌握缓冲溶液的定义、组成、作用和选择； 了解其pH 值计算和配制方法。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第19卷 酸碱滴定反应和缓冲溶液 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于1L1mol/L的硝酸溶液说法不正确的是（   ） A．H+的数目是1mol B．NO3-的物质的量是1摩尔 C．NO3-的数目约是6.02×1023 D．NO3-的物质的量浓度是1mol/L 2．下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，不是缓冲溶液的是（   ） A．和 B．NaCl和NaOH C．和 D．HAc和NaAc 3．已知，则所表示的标准溶液物质的量浓度为［已知］（   ） A． B． C． D． 4．下列实验操作正确的是（   ） A．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH B．在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒 C．用托盘天平称取5.5 g KCl固体 D．配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 5．下列方程式书写正确的是（   ） A．碳酸的电离：H2CO32H++CO B．NaHS的水解：HS−+H2OS2−+H3O+ C．BaSO4的溶解：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO（aq） D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ H++CO 6．常温下，向的HA溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是（   ） A．由图可知A-的水解平衡常数K约为 B．B点溶液中粒子浓度之间存在： C．E点溶液中粒子浓度之间存在： D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 7．常温下，pH=2 的 HCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH 为（   ） A．2.0 B．7.0 C．10.0 D．12.0 8．下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是（    ） A．0.01mol/L HAc-0.01mol/L NaAc（pKₐ=4.76） B．0.1mol/L HAc-0.01mol/L NaAc（pKₐ=4.76） C．0.01mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） D．0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） 9．下列关于缓冲溶液的说法，正确的是（   ） A．缓冲溶液只能抵抗少量强酸的影响，不能抵抗少量强碱 B．缓冲溶液的 pH 只与共轭酸的 pKₐ有关，与浓度无关 C．缓冲溶液稀释 10 倍后，pH 基本不变 D．缓冲溶液的缓冲范围为 pKₐ±2 10．测定铜盐时，为了防止铜盐水解，可向试液中加入（   ） A．HCI B．H2SO4 C．H3PO4 D．HAc 11．已知某弱酸 HA 的 Ka​=1×10−6，则由 HA 和 NaA 组成的缓冲溶液的缓冲范围是（   ） A．5 – 7 B．6 – 8 C．4 – 6 D．7 - 9 12．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液20.02mL，则HCl溶液的浓度为（   ） A．0.1000mol/L B．0.1001mol/L C．0.0999mol/L D．0.1002mol/L 13．在100浓度为0.0800的溶液中，欲将其浓度调整为0.200，需加入0.500的溶液的体积为（假设溶液体积具有加和性）（   ） A．4.00 B．40.00 C．93.33 D．9.33 14．现有2mol/L的氯化铝溶液，关于它的叙述正确的是（   ） A．从中取出10 mL，则剩余溶液的物质的量浓度变为0.02mol/L B．从中取出10 mL，则剩余溶液的Cl-的物质的量浓度为6mol/L C．从中取出10 mL，则这10 mL中氯化铝的物质的量为20mol D．从中取出10mL，则这10 mL中Cl-的物质的量为0.6mol 15．邻二氮菲测定铁的含量，PH需控制在4—6，通常选择的缓冲溶液是（   ） A．邻苯二甲酸氢钾 B．氨基乙酸 C． D． 16．用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是（   ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液+c(NaAc)=0.溶液 17．在总浓度相同的情况下，缓冲容量最大时缓冲溶液各组分的浓度比是（   ） A．1:1 B．1:2 C．10:1 D．1:10 18．如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是（   ） A．物质的量 B．密度 C．物质的量浓度 D．质量 19．常温下，已知20滴为1 mL。用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了1滴，继续加水至50.00 mL。所得溶液pH是（   ） A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 20．下列各溶液中的物质的量浓度最大的是（   ） A．4L1.0 mol∙L−1 NaCl溶液 B．1L 0.6 mol∙L−1 Na2SO4溶液 C．5L 0.8 mol∙L−1 NaOH溶液 D．2L 0.5 mol∙L−1 Na3PO4溶液 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．溶液的酸度：酸度是指溶液中氢离子的浓度，即，常用_______表示，即_______。酸度越大，pH越_______。而酸的浓度，又称为酸的分析浓度，是指某酸的物质的量浓度，即酸的总浓度。碱度是指溶液中_______的浓度，常用_______表示，即_______。 22．密度为1.84、质量分数为98%的硫酸，其物质的量浓度_________，_________。 三、简答题（本大题共10分） 23．酸碱滴定过程中，如何判断滴定终点？若到达滴定终点后，又多滴了一滴标准液，会对实验结果产生什么影响？ 四、计算题（本大题共10分） 24．已知硫酸的密度，其中含量约为，今取该硫酸配制成溶液，求该溶液的和。 五、综合分析题（本大题共10分） 25．完成下列各题： (1)碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。黔江中学某实验小组欲配制0.1mol/L240mL的碳酸钠溶液，计算需要碳酸钠的质量为_______g；某同学用托盘天平称量时使用了游码且左码右物，对所配溶液的物质的量浓度的影响是___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)“洁厕灵”也可做家用洗涤剂，如家用马桶清洁等，其主要成分稀盐酸可用氯化氢气体配制。现用标准状况(下同)下22.4L氢气与氯气的混合气体刚好完全反应制氯化氢，制得氯化氢的体积为_______，分子数为_______；将其全部溶于水配成10L溶液，物质的量浓度为_______。 (3)上述两种家用洗涤剂可相互反应。准确配制上述两种溶液，取10mL盐酸溶液逐滴加入10mL碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为_______；另取10mL碳酸钠溶液一次性加入20mL盐酸溶液中，反应的化学方程式为________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （三）酸碱滴定法 1.酸碱滴定反应和缓冲溶液 （1） 掌握常见酸碱溶液 pH 值的计算；理解酸碱滴定基本原理和 滴定过程 pH 值变化；掌握缓冲溶液的定义、组成、作用和选择； 了解其pH 值计算和配制方法。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第19卷 酸碱滴定反应和缓冲溶液 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于1L1mol/L的硝酸溶液说法不正确的是（   ） A．H+的数目是1mol B．NO3-的物质的量是1摩尔 C．NO3-的数目约是6.02×1023 D．NO3-的物质的量浓度是1mol/L 【答案】A 2．下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，不是缓冲溶液的是（   ） A．和 B．NaCl和NaOH C．和 D．HAc和NaAc 【答案】B 3．已知，则所表示的标准溶液物质的量浓度为［已知］（   ） A． B． C． D． 【答案】D 4．下列实验操作正确的是（   ） A．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH B．在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒 C．用托盘天平称取5.5 g KCl固体 D．配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 【答案】C 【详解】A错误：测pH时，pH试纸不能直接浸入溶液（会污染溶液且导致测量不准），应蘸取溶液滴在试纸上。 B错误：量筒精度为0.1mL，无法精确量取20.00mL溶液（需用滴定管/移液管，精度0.01mL）。 C正确：托盘天平可精确到0.1g，能称取5.5g KCl固体。 D错误：容量瓶不能用于稀释浓硫酸（浓硫酸稀释放热，会损坏容量瓶），应在烧杯中稀释。 5．下列方程式书写正确的是（   ） A．碳酸的电离：H2CO32H++CO B．NaHS的水解：HS−+H2OS2−+H3O+ C．BaSO4的溶解：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO（aq） D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ H++CO 【答案】C 【详解】A：碳酸是二元弱酸，需分步电离，不能一步生成2H+和，错误。 B：HS−的水解是结合水电离的H+生成H2S和OH−，选项写的是HS−的电离，并非水解，错误。 C：BaSO4是难溶电解质，该式正确表示了其溶解平衡，正确。 D：NaHCO3先完全电离为Na+和，再部分电离，不能一步电离出H+和，错误。 6．常温下，向的HA溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是（   ） A．由图可知A-的水解平衡常数K约为 B．B点溶液中粒子浓度之间存在： C．E点溶液中粒子浓度之间存在： D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 【答案】C 7．常温下，pH=2 的 HCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH 为（   ） A．2.0 B．7.0 C．10.0 D．12.0 【答案】B 【详解】pH=2 的 HCl 溶液 c (H⁺)=0.01mol/L，pH=12 的 NaOH 溶液 c (OH⁻)=0.01mol/L，等体积混合后恰好中和，生成 NaCl 溶液，pH=7.0，B 正确。 8．下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是（    ） A．0.01mol/L HAc-0.01mol/L NaAc（pKₐ=4.76） B．0.1mol/L HAc-0.01mol/L NaAc（pKₐ=4.76） C．0.01mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） D．0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） 【答案】A 【详解】缓冲容量与缓冲对浓度正相关，浓度越低缓冲容量越小；且浓度比偏离 1 越远，缓冲容量越小，A 中浓度最低且浓度比为 1，但整体浓度最低，缓冲容量最小，A 正确。 9．下列关于缓冲溶液的说法，正确的是（   ） A．缓冲溶液只能抵抗少量强酸的影响，不能抵抗少量强碱 B．缓冲溶液的 pH 只与共轭酸的 pKₐ有关，与浓度无关 C．缓冲溶液稀释 10 倍后，pH 基本不变 D．缓冲溶液的缓冲范围为 pKₐ±2 【答案】C 【详解】缓冲溶液可抵抗少量强酸、强碱和稀释的影响；pH 与 pKₐ和浓度比有关；缓冲范围为 pKₐ±1；稀释 10 倍后，浓度比不变，pH 基本不变，C 正确。 10．测定铜盐时，为了防止铜盐水解，可向试液中加入（   ） A．HCI B．H2SO4 C．H3PO4 D．HAc 【答案】A 【详解】为防止铜盐水解，最合适的试剂是 HCl。盐酸既能通过强酸性抑制水解，又不会与 Cu²⁺形成稳定配合物，对测定干扰最小。 11．已知某弱酸 HA 的 Ka​=1×10−6，则由 HA 和 NaA 组成的缓冲溶液的缓冲范围是（   ） A．5 – 7 B．6 – 8 C．4 – 6 D．7 - 9 【答案】A 12．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液20.02mL，则HCl溶液的浓度为（   ） A．0.1000mol/L B．0.1001mol/L C．0.0999mol/L D．0.1002mol/L 【答案】B 13．在100浓度为0.0800的溶液中，欲将其浓度调整为0.200，需加入0.500的溶液的体积为（假设溶液体积具有加和性）（   ） A．4.00 B．40.00 C．93.33 D．9.33 【答案】B 14．现有2mol/L的氯化铝溶液，关于它的叙述正确的是（   ） A．从中取出10 mL，则剩余溶液的物质的量浓度变为0.02mol/L B．从中取出10 mL，则剩余溶液的Cl-的物质的量浓度为6mol/L C．从中取出10 mL，则这10 mL中氯化铝的物质的量为20mol D．从中取出10mL，则这10 mL中Cl-的物质的量为0.6mol 【答案】B 15．邻二氮菲测定铁的含量，PH需控制在4—6，通常选择的缓冲溶液是（   ） A．邻苯二甲酸氢钾 B．氨基乙酸 C． D． 【答案】D 16．用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是（   ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液+c(NaAc)=0.溶液 【答案】D 【详解】缓冲溶液（如 HAc+NaAc ）具有抵抗外加少量酸碱或稀释的能力，稀释时 pH 变化最小。 强酸/强碱溶液：稀释后 H+ 或 OH−浓度直接变化， pH 变化较大。 弱酸/弱碱溶液：稀释会促进电离，但pH 变化仍较缓冲溶液显著。 17．在总浓度相同的情况下，缓冲容量最大时缓冲溶液各组分的浓度比是（   ） A．1:1 B．1:2 C．10:1 D．1:10 【答案】A 【详解】缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，其大小与缓冲溶液的总浓度以及缓冲组分的浓度比有关。当缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲组分的浓度比越接近1:1，缓冲容量越大。这是因为在这种情况下，缓冲溶液对酸和碱都具有较强的缓冲能力，能够更有效地抵抗外来酸碱的影响，保持溶液 pH 的相对稳定。而当浓度比偏离 1:1 时，缓冲容量会逐渐减小。所以本题选 A。 18．如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是（   ） A．物质的量 B．密度 C．物质的量浓度 D．质量 【答案】C 19．常温下，已知20滴为1 mL。用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了1滴，继续加水至50.00 mL。所得溶液pH是（   ） A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 【答案】C 【详解】1. 算多滴的NaOH：1滴=0.05mL，物质的量=0.1mol/L×0.05×10-3L=5×10-6mol   2. 求稀释后c(OH⁻)：5×10-6mol÷0.05L=1×10-4mol/L   3. 算pH：常温下c(H+)=10-14/1×10-4=10-10mol/L，pH=10    20．下列各溶液中的物质的量浓度最大的是（   ） A．4L1.0 mol∙L−1 NaCl溶液 B．1L 0.6 mol∙L−1 Na2SO4溶液 C．5L 0.8 mol∙L−1 NaOH溶液 D．2L 0.5 mol∙L−1 Na3PO4溶液 【答案】D 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．溶液的酸度：酸度是指溶液中氢离子的浓度，即，常用_______表示，即_______。酸度越大，pH越_______。而酸的浓度，又称为酸的分析浓度，是指某酸的物质的量浓度，即酸的总浓度。碱度是指溶液中_______的浓度，常用_______表示，即_______。 【答案】 小 物质的量 22．密度为1.84、质量分数为98%的硫酸，其物质的量浓度_________，_________。 【答案】 18.4 36.8 三、简答题（本大题共10分） 23．酸碱滴定过程中，如何判断滴定终点？若到达滴定终点后，又多滴了一滴标准液，会对实验结果产生什么影响？ 【答案】判断滴定终点是观察指示剂的颜色变化。当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色发生突变，且在半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点。若到达滴定终点后又多滴了一滴标准液，会使消耗的标准液体积偏大，计算出的待测液浓度会偏高。 四、计算题（本大题共10分） 24．已知硫酸的密度，其中含量约为，今取该硫酸配制成溶液，求该溶液的和。 【答案】 五、综合分析题（本大题共10分） 25．完成下列各题： (1)碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。黔江中学某实验小组欲配制0.1mol/L240mL的碳酸钠溶液，计算需要碳酸钠的质量为_______g；某同学用托盘天平称量时使用了游码且左码右物，对所配溶液的物质的量浓度的影响是___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)“洁厕灵”也可做家用洗涤剂，如家用马桶清洁等，其主要成分稀盐酸可用氯化氢气体配制。现用标准状况(下同)下22.4L氢气与氯气的混合气体刚好完全反应制氯化氢，制得氯化氢的体积为_______，分子数为_______；将其全部溶于水配成10L溶液，物质的量浓度为_______。 (3)上述两种家用洗涤剂可相互反应。准确配制上述两种溶液，取10mL盐酸溶液逐滴加入10mL碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为_______；另取10mL碳酸钠溶液一次性加入20mL盐酸溶液中，反应的化学方程式为________。 【答案】(1) 2.65 偏小 (2) 22.4L NA 0.1mol/L (3) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $