第18卷 容量器皿的使用 江苏省职教高考化工类《分析化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析】： （二）滴定分析 4.容量器皿的使用 （1） 了解容量器皿（滴定管、容量瓶、移液管、吸量管）的 特点，掌握其使用方法，了解校正容量器皿的意义及具体操作。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第18卷 容量器皿的使用 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．关于下列仪器使用的说法错误的是（   ） A．①和⑤常用于物质的分离 B．②和③使用前需检漏 C．②使用前必须烘干 D．④和⑤可直接加热 2．准确量取25.00 mL的盐酸溶液，可选用的仪器为（   ） A．10 mL移液管 B．50 mL酸式滴定管 C．50 mL量筒 D．50 mL碱式滴定管 3．用下列装置（部分夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是（   ） A．测定草酸溶液的浓度 B．制备并检验乙烯 C．检验1-溴丙烷消去反应的产物 D．检验氯化铵受热分解的产物 A．A B．B C．C D．D 4．实验是学习化学的基础，下列有关做法或说法正确的是（   ） A．洗净的锥形瓶和容量瓶要小心烘干后才能使用 B．中和热测定时，要时刻注意保温隔热 C．用相同的硫酸、醋酸分别与氢氧化钠溶液反应来比较反应的快慢 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 5．直接法配制标准溶液时，不需要的仪器是（   ） A．容量瓶 B．烧杯 C．滴定管 D．玻璃棒 6．配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液(已知：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。完成实验所选择的装置正确的是（   ） A B C D 实验 称量一定质量的KMnO4固体 配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液定容操作 量取20.00mL未知浓度的草酸 用KMnO4溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL 装置 A．A B．B C．C D．D 7．在滴定分析中，下列哪种情况会导致滴定误差增大（   ） A．滴定速度过快 B．滴定速度过慢 C．滴定管未润洗 D．滴定终点判断不准确 8．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（   ） A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 9．氢氧化钠标准溶液定容时，应如何操作（   ） A．快速加水至刻度线 B．加水至刻度线后摇晃均匀 C．加水至接近刻度线，再用胶头滴管滴加至刻度线 D．加水至刻度线以下，然后静置一段时间 10．要精确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（   ） A．100mL容量瓶 B．100mL烧杯 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管 11．将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为（   ） A． B． C． D． 12．下列实验方案能达到实验目的的是（   ） 选项 A B C D 目的 验证二氧化锰和氯化铁的催化效果 证明温度对平衡的影响 中和反应反应热的测定 准确量取10.00mL溶液 实验方案 A．A B．B C．C D．D 13．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是（   ） 选项 实验目的 玻璃仪器 A 配制一定质量分数的NaCl溶液 胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 B 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 D 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气 漏斗、烧杯、玻璃棒 A．A B．B C．C D．D 14．滴定管校准时，为什么常用蒸馏水作为校准液（   ） A．蒸馏水易得且纯净 B．蒸馏水具有特定的电导率 C．蒸馏水与滴定管材质反应小 D．以上都是 15．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（   ） A：向容量瓶中转移溶液 B：比较Al和Cu的金属活动性 C：测定未知Na2C2O4溶液的浓度 D：中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 16．配制一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制溶液的浓度偏高的是（   ） A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．将称量后的固体在烧杯中溶解后，直接转移至容量瓶中 C．定容时仰视容量瓶刻度线 D．摇匀静置容量瓶，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水 17．下列实验中操作规范且能达到目的的是（   ） A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉 B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水 C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中 18．以置换滴定法测定铝盐中铝含量时，如果用量筒取加入的EDTA溶液的体积，则对分析结果的影响是（   ） A．偏高 B．偏低 C．无法判断 D．无影响 19．滴定KMnO₄溶液时，应使用哪种滴定管（   ） A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．玻璃滴定管 D．塑料滴定管 20．准确量取25.00mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器（   ） A．50mL量筒 B．10mL移液管 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．在配制溶液时，若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所配溶液的浓度将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 22．在进行滴定分析前，滴定管必须经过______步骤，以确保其在实验过程中不会发生漏液现象。 三、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 23．在配制标准溶液时，使用容量瓶有哪些注意事项？ 24．KMnO4溶液为什么应装在棕色滴定管中?说明读取滴定管中KMnO4溶液体积的正确方法。 四、综合分析题（本大题共10分） 25．实验室有瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质。某学生设计了下列实验来分析其纯度。试回答下列问题： (1)准确称取样品克。称量时用到的主要仪器有哪些？ (2)溶解样品。样品溶解时用到的仪器有哪些？ (3)在溶液中加入过量的盐酸，再加入过量的氯化钡溶液。这样做的原因分别是什么？ (4)过滤沉淀。过滤沉淀时所用的主要仪器有哪些？ (5)洗涤沉淀。所得沉淀若不经洗涤则导致实验测定值________沉淀洗涤的原则是________ (6)烘干沉淀并称量、计算。若烘干后沉淀的质量为B克，计算样品中亚硫酸钠的纯度。（摩尔质量是、摩尔质量是） (7)沉淀为何加的是，而不是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析】： （二）滴定分析 4.容量器皿的使用 （1） 了解容量器皿（滴定管、容量瓶、移液管、吸量管）的 特点，掌握其使用方法，了解校正容量器皿的意义及具体操作。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第18卷 容量器皿的使用 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．关于下列仪器使用的说法错误的是（   ） A．①和⑤常用于物质的分离 B．②和③使用前需检漏 C．②使用前必须烘干 D．④和⑤可直接加热 【答案】C 【详解】A．漏斗可用于组装过滤装置，蒸发皿可用于组装蒸发装置，过滤和蒸发都是常见的物质分离操作，故A正确； B．分液漏斗、容量瓶都是带有瓶塞或活塞的玻璃仪器，使用前需要检漏，故B正确； C．容量瓶中附有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，所以容量瓶洗净后不需要进行烘干，故C错误； D．坩埚和蒸发皿都是可以直接加热的仪器，故D正确； 故选C。 2．准确量取25.00 mL的盐酸溶液，可选用的仪器为（   ） A．10 mL移液管 B．50 mL酸式滴定管 C．50 mL量筒 D．50 mL碱式滴定管 【答案】B 【详解】选项 A（10 mL 移液管）：规格为 10 mL，无法量取 25.00 mL，错误。 选项 B（50 mL 酸式滴定管）：精度达0.01mL，且酸式滴定管可量取酸性的盐酸溶液，正确。 选项 C（50 mL 量筒）：精度不足，无法准确量取 “25.00mL”，错误。 选项 D（50 mL 碱式滴定管）：碱式滴定管的橡胶管会被盐酸腐蚀，且不用于量取酸性溶液，错误。 3．用下列装置（部分夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是（   ） A．测定草酸溶液的浓度 B．制备并检验乙烯 C．检验1-溴丙烷消去反应的产物 D．检验氯化铵受热分解的产物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 4．实验是学习化学的基础，下列有关做法或说法正确的是（   ） A．洗净的锥形瓶和容量瓶要小心烘干后才能使用 B．中和热测定时，要时刻注意保温隔热 C．用相同的硫酸、醋酸分别与氢氧化钠溶液反应来比较反应的快慢 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 【答案】B 5．直接法配制标准溶液时，不需要的仪器是（   ） A．容量瓶 B．烧杯 C．滴定管 D．玻璃棒 【答案】C 【详解】直接法配制步骤为称量、溶解、转移、定容，需容量瓶、烧杯、玻璃棒、电子天平，无需滴定管，C 正确。 6．配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液(已知：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。完成实验所选择的装置正确的是（   ） A B C D 实验 称量一定质量的KMnO4固体 配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液定容操作 量取20.00mL未知浓度的草酸 用KMnO4溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL 装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 7．在滴定分析中，下列哪种情况会导致滴定误差增大（   ） A．滴定速度过快 B．滴定速度过慢 C．滴定管未润洗 D．滴定终点判断不准确 【答案】D 8．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（   ） A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 【答案】B 9．氢氧化钠标准溶液定容时，应如何操作（   ） A．快速加水至刻度线 B．加水至刻度线后摇晃均匀 C．加水至接近刻度线，再用胶头滴管滴加至刻度线 D．加水至刻度线以下，然后静置一段时间 【答案】C 10．要精确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（   ） A．100mL容量瓶 B．100mL烧杯 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管 【答案】D 11．将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】碱式滴定管中排气泡的方法:将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡。酸式滴定管排气泡的方法:稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出，滴定时NaOH溶液应使用碱式滴定管，故答案选D。 12．下列实验方案能达到实验目的的是（   ） 选项 A B C D 目的 验证二氧化锰和氯化铁的催化效果 证明温度对平衡的影响 中和反应反应热的测定 准确量取10.00mL溶液 实验方案 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 13．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是（   ） 选项 实验目的 玻璃仪器 A 配制一定质量分数的NaCl溶液 胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 B 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 D 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气 漏斗、烧杯、玻璃棒 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 14．滴定管校准时，为什么常用蒸馏水作为校准液（   ） A．蒸馏水易得且纯净 B．蒸馏水具有特定的电导率 C．蒸馏水与滴定管材质反应小 D．以上都是 【答案】D 【详解】蒸馏水纯净、易得，且与大多数滴定管材质相容性好，不会引入额外误差。 15．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（   ） A：向容量瓶中转移溶液 B：比较Al和Cu的金属活动性 C：测定未知Na2C2O4溶液的浓度 D：中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 16．配制一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制溶液的浓度偏高的是（   ） A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．将称量后的固体在烧杯中溶解后，直接转移至容量瓶中 C．定容时仰视容量瓶刻度线 D．摇匀静置容量瓶，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水 【答案】B 17．下列实验中操作规范且能达到目的的是（   ） A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉 B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水 C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中 【答案】A 18．以置换滴定法测定铝盐中铝含量时，如果用量筒取加入的EDTA溶液的体积，则对分析结果的影响是（   ） A．偏高 B．偏低 C．无法判断 D．无影响 【答案】D 19．滴定KMnO₄溶液时，应使用哪种滴定管（   ） A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．玻璃滴定管 D．塑料滴定管 【答案】A 【详解】KMnO₄具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管。 20．准确量取25.00mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器（   ） A．50mL量筒 B．10mL移液管 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 【答案】C 【详解】A. 50 mL量筒的感量是0.1mL，所以50 mL量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故A错误； B. 10mL量筒的感量是0.1mL，且25mL溶液比10mL量筒的量程大，所以10 mL量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故B错误； C. 滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管、50mL滴定管量取，高锰酸钾溶液中含有酸，所以溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故C正确； D. 碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取，故D错误； 正确答案是C。 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．在配制溶液时，若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所配溶液的浓度将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】无影响 【详解】容量瓶是用来精确配制一定体积溶液的仪器，其是否干燥对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，因此所配溶液的浓度将无影响。 22．在进行滴定分析前，滴定管必须经过______步骤，以确保其在实验过程中不会发生漏液现象。 【答案】试漏 【详解】试漏是滴定管使用前的一个重要步骤，用于检查滴定管是否密封良好，防止在实验过程中发生漏液，影响滴定结果的准确性。 三、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 23．在配制标准溶液时，使用容量瓶有哪些注意事项？ 【答案】使用前要检查容量瓶是否漏水；不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释浓溶液，因为溶解或稀释过程可能有热效应，影响溶液体积和容量瓶精度；转移溶液时，玻璃棒要靠在容量瓶刻度线以下，且引流要缓慢，防止溶液洒出；定容时，视线要与溶液凹液面最低处相切，避免仰视或俯视造成误差；摇匀后，若发现液面低于刻度线，不可再加水定容，因为部分溶液附着在瓶壁和瓶塞处，属于正常现象。 24．KMnO4溶液为什么应装在棕色滴定管中?说明读取滴定管中KMnO4溶液体积的正确方法。 【答案】（1）KMnO4溶液为什么应装在棕色滴定管中? KMnO4（高锰酸钾）溶液应装在棕色滴定管中，主要是因为KMnO4在光照下容易发生分解反应。这种分解反应会导致KMnO4溶液的浓度降低，从而影响其作为滴定剂的准确性和可靠性。棕色滴定管能够有效地阻挡大部分光线，特别是紫外线和强光，从而减缓或防止KMnO4的分解，保持其浓度的稳定性。 （2）读取滴定管中KMnO4溶液体积的正确方法 读取滴定管中KMnO4溶液体积时，应遵循以下步骤以确保准确性： ①等待稳定：在滴定过程中或滴定结束后，应等待滴定管中的液面稳定后再进行读数。这是因为滴定过程中液面可能会因为气泡的上升或下降而波动。 ②垂直放置：将滴定管垂直放置在平稳的台面上，确保滴定管与视线垂直。这样可以避免由于滴定管倾斜而产生的读数误差。 ③选择适当位置：对于KMnO4这样的深色溶液，应选择在无色的背景或白色背景下进行读数，以便更清晰地看到液面的位置。同时，应确保液面与滴定管上的刻度线在同一水平面上。 ④读取凹液面最低点：由于滴定管内壁的润湿作用，液面可能会呈现凹形。因此，在读取体积时，应读取凹液面的最低点所对应的刻度线。如果液面呈现凸形（这通常不会发生在KMnO4溶液中，但在其他溶液中可能遇到），则应读取凸液面的最高点。 ⑤记录读数：准确记录读取的刻度线对应的体积值。注意在记录时应包括滴定管的总容量和当前液面所对应的体积，以便后续计算使用。 ⑥重复验证（可选）：如果条件允许，可以进行多次读数并取平均值以提高准确性。特别是对于关键实验或高精度要求的情况，重复验证是一个很好的习惯。 四、综合分析题（本大题共10分） 25．实验室有瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质。某学生设计了下列实验来分析其纯度。试回答下列问题： (1)准确称取样品克。称量时用到的主要仪器有哪些？ (2)溶解样品。样品溶解时用到的仪器有哪些？ (3)在溶液中加入过量的盐酸，再加入过量的氯化钡溶液。这样做的原因分别是什么？ (4)过滤沉淀。过滤沉淀时所用的主要仪器有哪些？ (5)洗涤沉淀。所得沉淀若不经洗涤则导致实验测定值________沉淀洗涤的原则是________ (6)烘干沉淀并称量、计算。若烘干后沉淀的质量为B克，计算样品中亚硫酸钠的纯度。（摩尔质量是、摩尔质量是） (7)沉淀为何加的是，而不是 【答案】(1)分析天平、称量瓶 (2)烧杯、玻璃棒 (3)防止生成沉淀；使变质生成的全部转化成 (4)烧杯、玻璃棒、漏斗 (5) 偏低 少量多次，尽量沥干 (6) (7)因为的溶液度比小，吸附更严重 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $