第17卷 容量器皿的使用 江苏省职教高考化工类《分析化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析】： （二）滴定分析 4.容量器皿的使用 （1） 了解容量器皿（滴定管、容量瓶、移液管、吸量管）的 特点，掌握其使用方法，了解校正容量器皿的意义及具体操作。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第17卷 容量器皿的使用 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某学生用量程为25mL的酸式滴定管量取0.1mol/L的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积（   ） A．大于12.00mL B．小于12.00mL C．等于12.00mL D．等于13.00mL 2．下列分析不正确的是（   ） A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热数值偏小 3．关于滴定管的操作，下列说法错误的是（   ） A．使用前应洗干净，并检漏 B．滴定前应保证尖嘴部分无气泡 C．要求较高时，要进行体积校正 D．为保证标准溶液浓度不变，使用前可加热烘干 4．正确的实验操作是（   ） A．用直接称样法称取固体 B．用无“吹”字分度吸管移取溶液时不吹出残留在管尖的溶液 C．溶液滴定0.1000氨水溶液时，用甲基橙作指示剂 D．滴定管先经洗涤、检漏，再用蒸馏水洗涤3~4次，然后直接加操作溶液 5．下列与实验有关的叙述正确的是（   ） A．浓硝酸和浓硫酸均应保存在棕色玻璃瓶中 B．容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响 C．使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解 D．滴定管应用蒸馏水洗净后直接装标准溶液进行滴定 6．下列实验装置能达到实验目的的是（   ） A．甲装置：制取少量O2 B．乙装置：测量少量氯气的体积 C．丙装置：制备无水氯化镁 D．丁装置：测定草酸溶液的浓度 7．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出正确选项（   ） 选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 指示剂 滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 碱 酸 酚酞 乙 甲 乙 A．A B．B C．C D．D 8．滴定管在使用前必须进行什么操作以确保准确性（   ） A．检查是否漏水 B．用待测液润洗 C．用蒸馏水冲洗干净 D．用标准液润洗 9．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（   ）（其他操作均正确） A．配制500 mL 1 mol·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L-1浓硫酸时俯视读数 B．配制100 mL 5 mol·L-1氯化钠溶液时，未洗涤溶解氯化钠的烧杯 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管时，开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的酸式滴定管尖嘴部，开始无气泡，后来读数时有气泡 10．将98%浓硫酸配制为480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸溶液实验中，下列实验说法正确的是（   ） A．定容时仰视读数会导致配制的溶液浓度偏高 B．可直接在500 mL容量瓶中稀释浓硫酸 C．转移溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，会导致配制的溶液浓度偏低 D．量取浓硫酸时俯视读数，会导致配制的溶液浓度偏低 11．在使用盐酸标准溶液进行滴定分析时，以下哪项操作是不正确的（   ） A．滴定管应先用盐酸标准溶液润洗 B．滴定过程中应避免剧烈摇动锥形瓶 C．滴定终点确定后，应等待一段时间再进行读数 D．滴定管读数时，视线应与液面凹面最低点保持水平 12．校准仪器和量器的主要目的是（   ） A．提高实验的复杂性 B．确保仪器测量的准确性 C．增加实验时间 D．提高实验的难度 13．下列有关叙述中正确的是（   ） A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），记录标准液起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数，导致误差偏高。 C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。 14．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 （   ） A．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值 B．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C．用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值 D．做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 15．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数（虚线所指刻度）及说法正确的是（   ） A．①是量筒，读数为2.5mL B．②是量筒，读数为2.50mL C．③是滴定管，读数为2.5mL D．①是温度计，读数为2.5℃ 16．下列实验操作正确的是（   ） A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液 D．选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液 17．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ） A．用图1配制0.10 mol·L−1NaOH溶液 B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl C．图3记录滴定终点读数为12.20mL D．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3 18．在进行滴定分析前，对滴定管的首要操作是（   ） A．涂油 B．洗涤 C．装液 D．试漏 19．配制一定物质的量浓度溶液过程中操作正确的是（   ） A．称量固体时药品放在托盘天平左盘上 B．将称好的固体装入容量瓶中，加水溶解 C．洗涤液转移至容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 D．定容时，用烧杯加水至凹液面最低处与刻度线相平 20．某学生配制了100mL1mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L-1.则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（   ） ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④ 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．用移液管吸取溶液时,先吸入移液管容积的________取出，横持，并转动管子使溶液接触到________部位,以置换内壁的水份，然后将溶液从移液管_______（填“上端”或“下端”）放出并弃去，如此反复____次 22．使用滴定管进行滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的待测液浓度将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 三、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 23．在酸碱滴定实验中，锥形瓶是否需要用待测液润洗？为什么？ 24．为什么酸式滴定管不能用于盛装碱溶液？ 四、综合分析题（本大题共10分） 25．酸碱中和滴定主要仪器使用 (1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，_______，_______。 仪器a是_______，仪器b是_______。精密度：_______ mL。 (2)滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液_______2～3遍。 ③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管_______刻度线以上。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于_______或_______。准确读取数值并记录。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析】： （二）滴定分析 4.容量器皿的使用 （1） 了解容量器皿（滴定管、容量瓶、移液管、吸量管）的 特点，掌握其使用方法，了解校正容量器皿的意义及具体操作。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第17卷 容量器皿的使用 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某学生用量程为25mL的酸式滴定管量取0.1mol/L的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积（   ） A．大于12.00mL B．小于12.00mL C．等于12.00mL D．等于13.00mL 【答案】B 【详解】俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为1.00mL，实际比1.00mL大，假设为2.00mL，所以倾出液体的实际体积是13.00mL-2.00mL=11.00mL，小于12.00mL；故选B。 2．下列分析不正确的是（   ） A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热数值偏小 【答案】B 3．关于滴定管的操作，下列说法错误的是（   ） A．使用前应洗干净，并检漏 B．滴定前应保证尖嘴部分无气泡 C．要求较高时，要进行体积校正 D．为保证标准溶液浓度不变，使用前可加热烘干 【答案】D 4．正确的实验操作是（   ） A．用直接称样法称取固体 B．用无“吹”字分度吸管移取溶液时不吹出残留在管尖的溶液 C．溶液滴定0.1000氨水溶液时，用甲基橙作指示剂 D．滴定管先经洗涤、检漏，再用蒸馏水洗涤3~4次，然后直接加操作溶液 【答案】B 【详解】A. Na₂CO₃易吸水，应采用减量法称量，直接称样法错误；B. 无 “吹” 字移液管的残留液已计入刻度，不吹出，正确；C. 甲基橙变色范围（3.1~4.4），滴定氨水（弱碱）终点呈弱碱性，应选酚酞作指示剂，错误；D. 滴定管洗涤后需用待装液润洗 2~3 次，否则稀释溶液，错误。 5．下列与实验有关的叙述正确的是（   ） A．浓硝酸和浓硫酸均应保存在棕色玻璃瓶中 B．容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响 C．使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解 D．滴定管应用蒸馏水洗净后直接装标准溶液进行滴定 【答案】B 6．下列实验装置能达到实验目的的是（   ） A．甲装置：制取少量O2 B．乙装置：测量少量氯气的体积 C．丙装置：制备无水氯化镁 D．丁装置：测定草酸溶液的浓度 【答案】C 7．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出正确选项（   ） 选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 指示剂 滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 碱 酸 酚酞 乙 甲 乙 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 8．滴定管在使用前必须进行什么操作以确保准确性（   ） A．检查是否漏水 B．用待测液润洗 C．用蒸馏水冲洗干净 D．用标准液润洗 【答案】A 9．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（   ）（其他操作均正确） A．配制500 mL 1 mol·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L-1浓硫酸时俯视读数 B．配制100 mL 5 mol·L-1氯化钠溶液时，未洗涤溶解氯化钠的烧杯 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管时，开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的酸式滴定管尖嘴部，开始无气泡，后来读数时有气泡 【答案】D 10．将98%浓硫酸配制为480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸溶液实验中，下列实验说法正确的是（   ） A．定容时仰视读数会导致配制的溶液浓度偏高 B．可直接在500 mL容量瓶中稀释浓硫酸 C．转移溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，会导致配制的溶液浓度偏低 D．量取浓硫酸时俯视读数，会导致配制的溶液浓度偏低 【答案】D 11．在使用盐酸标准溶液进行滴定分析时，以下哪项操作是不正确的（   ） A．滴定管应先用盐酸标准溶液润洗 B．滴定过程中应避免剧烈摇动锥形瓶 C．滴定终点确定后，应等待一段时间再进行读数 D．滴定管读数时，视线应与液面凹面最低点保持水平 【答案】B 【详解】在滴定过程中，为了加速反应和提高滴定精度，通常需要适当摇动锥形瓶。但剧烈摇动可能导致误差，因此应适当控制摇动的力度和频率。 12．校准仪器和量器的主要目的是（   ） A．提高实验的复杂性 B．确保仪器测量的准确性 C．增加实验时间 D．提高实验的难度 【答案】B 13．下列有关叙述中正确的是（   ） A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），记录标准液起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数，导致误差偏高。 C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。 【答案】C 14．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 （   ） A．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值 B．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C．用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值 D．做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 【答案】D 【详解】A项、观察滴定管液面时，开始俯视、终点平视，则溶液体积偏大，所测碱液浓度偏大，故A错误； B项、盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管水洗后未用标准液润洗，则盐酸体积偏大，碱液浓度偏高，故B错误； C项、盐酸滴定氢氧化钠溶液用酚酞作指示剂所测碱液浓度无影响，故C错误； D项、测定中和热，大小烧杯间未垫碎泡沫塑料或纸条，则热量有损失，测得中和热数值偏低，故D正确； 故选D。 15．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数（虚线所指刻度）及说法正确的是（   ） A．①是量筒，读数为2.5mL B．②是量筒，读数为2.50mL C．③是滴定管，读数为2.5mL D．①是温度计，读数为2.5℃ 【答案】D 【详解】A．量筒没有0刻度，图①中零刻度以下有刻度，应该是温度计，故A错误； B．图②没有零刻度，是量筒，量筒的精确度为0.1mL，读数是2.5mL，故B错误； C．图③零刻度在上方，是滴定管，滴定管的精确度为0.01mL，读数是2.50mL，故C错误； D．图①是温度计，读数应该是2.5℃，故D正确。 16．下列实验操作正确的是（   ） A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液 D．选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液 【答案】D 【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A错误； B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10 mL，B错误； C．图3为酸式滴定管，不能盛放碱NaOH溶液，C错误； D．滴定管的精确度为0.01 mL，精确度高，可以量取一定体积的溶解，D正确。 17．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ） A．用图1配制0.10 mol·L−1NaOH溶液 B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl C．图3记录滴定终点读数为12.20mL D．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3 【答案】B 【详解】选项 A：不能在容量瓶中直接溶解固体，应在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后再转移到容量瓶中，所以 A 错误 选项 B：HCl 极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用饱和食盐水可以除去 Cl₂中含有的少量 HCl，所以 B 正确。 选项 C：滴定管的 “0” 刻度在上方，图 3 中滴定终点读数应为 11.80 mL，而不是 12.20 mL，所以 C 错误。 选项 D：氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，而图 4 中是向上排空气法，所以 D 错误。 18．在进行滴定分析前，对滴定管的首要操作是（   ） A．涂油 B．洗涤 C．装液 D．试漏 【答案】D 【详解】滴定管使用前必须进行试漏，以确保其在实验过程中不会渗漏，影响结果的准确性。 19．配制一定物质的量浓度溶液过程中操作正确的是（   ） A．称量固体时药品放在托盘天平左盘上 B．将称好的固体装入容量瓶中，加水溶解 C．洗涤液转移至容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 D．定容时，用烧杯加水至凹液面最低处与刻度线相平 【答案】A 【详解】选项B错误：容量瓶不能用于溶解固体（溶解过程可能因温度变化影响容量瓶精度），固体需在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶。 选项C错误：洗涤液转移后，应先加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，再用胶头滴管滴加至刻度线，不能直接加蒸馏水至刻度线。 选项D错误：定容时需用胶头滴管逐滴加水，使凹液面最低处与刻度线相切，不能用烧杯加水（无法精确控制体积）。 选项A正确：称量固体遵循“左物右码”，药品放托盘天平左盘（普通药品可垫称量纸），操作符合“左物右码”的基本要求。 20．某学生配制了100mL1mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L-1.则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（   ） ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④ 【答案】D 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．用移液管吸取溶液时,先吸入移液管容积的________取出，横持，并转动管子使溶液接触到________部位,以置换内壁的水份，然后将溶液从移液管_______（填“上端”或“下端”）放出并弃去，如此反复____次 【答案】 1/3左右 刻线以上 下端 2-3 22．使用滴定管进行滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的待测液浓度将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】偏低 【详解】滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致读取的消耗标准液的体积偏小。根据c待测=（c标准​×V标准）/V待测，由于V标准偏小，而c标准和V待测均不变，因此测得的待测液浓度将偏低。 三、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 23．在酸碱滴定实验中，锥形瓶是否需要用待测液润洗？为什么？ 【答案】锥形瓶不需要用待测液润洗。因为锥形瓶内壁的残留水分不会影响待测液的物质的量。如果锥形瓶用待测液润洗，会导致待测液中溶质的物质的量增加，从而使测定结果偏高。 24．为什么酸式滴定管不能用于盛装碱溶液？ 【答案】酸式滴定管的活塞是由玻璃制成，碱溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，导致活塞黏结，影响滴定管的正常使用。 四、综合分析题（本大题共10分） 25．酸碱中和滴定主要仪器使用 (1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，_______，_______。 仪器a是_______，仪器b是_______。精密度：_______ mL。 (2)滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液_______2～3遍。 ③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管_______刻度线以上。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于_______或_______。准确读取数值并记录。 【答案】(1) 锥形瓶 烧杯 酸式滴定管 碱式滴定管 0.01 (2) 润洗 0 “0”刻度 “0”刻度以下的某一刻度 【详解】（1）酸碱中和滴定主要用到的仪器有滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶和烧杯。仪器a带有玻璃活塞是酸式滴定管，仪器b带有橡胶管是碱式滴定管，精密度均为0.01 mL。 （2）滴定管的使用方法分为四步：使用前先检查滴定管活塞是否漏水；在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍；分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上；在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准确读取数值并记录。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $