第16卷 滴定分析的计算 江苏省职教高考化工类《分析化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析】： （二）滴定分析 3.滴定分析的计算 （1） 掌握滴定分析法的基本计算。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第16卷 滴定分析的计算 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．胆矾中CuSO4含量测定的计算公式中，通常涉及哪些因素（   ） A．滴定消耗的 Na2S2O3体积 B．Na2S2O3溶液的浓度 C．胆矾的质量 D．以上都是 2．下列关于滴定度的说法，正确的是（   ） A．滴定度与标准溶液的浓度成正比 B．滴定度与被测物质的摩尔质量无关 C．滴定度仅适用于酸碱滴定 D．1mL 标准溶液的滴定度数值等于其物质的量浓度数值 3．下列说法中，不正确的是（   ） A．H2的摩尔质量是2g·mol-1 B．1molCH4的体积一定为22.4L C．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023 D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有1molK+ 4．根据等物质的量反应规则，对于反应，下列关系正确的是（   ） A． B． C． D． 5．乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下： ①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。 ③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 提取液中钙含量(浓度单位为)的计算结果正确的是（   ） A． B． C． D． 6．计算0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定25.00 mL的盐酸，若滴定终点时消耗氢氧化钠溶液18.75 mL，则盐酸的浓度是多少（   ） A．0.075 mol/mL B．0.015 mol/mL C．0.150 mol/L D．0.075 mol/L 7．标定盐酸标准溶液时，用了0.2000g的基准物质K₂Cr₂O₇。滴定结束后消耗了22.35mL的HCl溶液。已知K₂Cr₂O₇与HCl的反应比为1:6，求HCl溶液的浓度（   ） A．0.3042 mol/L B．0.0913 mol/L C．0.0304 mol/L D．0.1825 mol/L 8．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知溶液中Fe3+物质的量浓度为0.01mol/L，SO物质的量浓度为0.03mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（   ） A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.03mol/L D．0.06mol/L 9．欲配制浓度为0.2000mol/L溶液100mL，需要基准物质的质量为[g/mol]（   ） A．2.1g B．2.12g C．2.120g D．2.1200g 10．物质的量浓度与质量分数之间的换算公式为c = （   ） A．ρV/M B．1000ρω/M C．ρω/M D．100ρω/MV 11．0.5L1 mol/LFeCl3溶液中的Cl- 的物质的量浓度为（   ） A．3 mol/L B．0.5 mol/L C．1 mol/L D．1.5 mol/L 12．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的BaCl2溶液不正确的说法是（   ） A．BaCl2的物质的量为0.2NA B．500 mL溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1 C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1 D．500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA 13．已知，则所表示的标准溶液物质的量浓度为［已知］（   ） A． B． C． D． 14．用0.02000mol/L KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2 ++10CO2+ 8H2O。滴定25.00mL H2C2O4溶液消耗KMnO4溶液20.00mL，则H2C2O4溶液的浓度为（   ） A．0.02000mol/L B．0.05000mol/L C．0.1000mol/L D．0.04000mol/L 15．溶液对的滴定度为（   ） A． B． C． D． 16．下列溶液中Cl-浓度与100mL 2mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（   ） A．175mL 2mol·L-1的FeCl3溶液 B．10mL 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C．50mL 3mol·L-1的KCl溶液 D．50mL 2mol·L-1的NaCl溶液 17．用 0.1000mol/L 的盐酸标准溶液标定某氢氧化钠溶液，消耗盐酸溶液 20.00mL，若氢氧化钠溶液体积为 25.00mL，则氢氧化钠溶液的浓度为（   ） A．0.0800mol/L B．0.1250mol/L C．0.2000mol/L D．0.1000mol/L 18．用 0.2000mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定某二元酸溶液，消耗氢氧化钠溶液 20.00mL，若该二元酸与氢氧化钠反应的物质的量之比为 1:2，二元酸溶液体积为 10.00mL，则二元酸溶液的浓度为（   ） A．0.2000mol/L B．0.4000mol/L C．0.1000mol/L D．0.8000mol/L 19．用莫尔法测定 NaCl 样品中 Cl⁻含量，称取样品 0.2500g，溶解后用 0.1000mol/L 的 AgNO₃标准溶液滴定，消耗 22.50mL，样品中 Cl⁻的质量分数为（Cl 的相对原子质量为 35.5）（   ） A．31.93% B．3.193% C．63.86% D．6.386% 20．实验室有一瓶未知浓度的盐酸溶液，为了标定其浓度，使用了0.2500g的基准物质CaCO₃。滴定结束后消耗了30.00mL的盐酸溶液。已知CaCO₃与HCl的反应比为1:2，求盐酸溶液的浓度（   ） A．1.667 mol/L B．0.332 mol/L C．0.167 mol/L D．0.083 mol/L 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．某实验室有一瓶浓度为0.5000 mol/L的氢氧化钠溶液，现需用此溶液配制100 mL的0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液。计算需要取用_______毫升的0.5000 mol/L的氢氧化钠溶液？ 22．配制 c (AgNO₃)=0.02mol 的 AgNO₃溶液 500ml，需要称取硝酸银的质量约为______g。（AgNO₃的摩尔质量为 169.87g/mol） 三、简答题（本大题共10分） 23．间接法结果的计算方法。 四、计算题（本大题共10分） 24．用 0.001800mol/L KMnO₄标准溶液滴定 FeSO₄溶液，称取 FeSO₄・7H₂O 试样 0.6000g，溶解后定容至 250mL，移取 25.00mL 进行滴定，消耗 KMnO₄溶液 24.00mL。反应为 5Fe²+ + MnO₄⁻ + 8H+ = 5Fe³+ + Mn²+ + 4H₂O，M (FeSO₄・7H₂O)=278.0g/mol，计算试样中 FeSO₄・7H₂O 的质量分数。 五、综合分析题（本大题共10分） 25．现用物质的量浓度为0.2000mol·L-1的标准HCl溶液去滴定20mL未知浓度的氢氧化钠的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_______。 (2)用标准HCl溶液滴定时，应将标准HCl溶液注入_______（填“甲”或“乙”）中。 (3)判断滴定终点的现象是：________。 (4)如图是滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）______mol·L-1。 (5)滴定过程的操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 以上步骤有错误的是（填编号）________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析】： （二）滴定分析 3.滴定分析的计算 （1） 掌握滴定分析法的基本计算。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第16卷 滴定分析的计算 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．胆矾中CuSO4含量测定的计算公式中，通常涉及哪些因素（   ） A．滴定消耗的 Na2S2O3体积 B．Na2S2O3溶液的浓度 C．胆矾的质量 D．以上都是 【答案】D 【详解】计算公式需要综合考虑滴定消耗的硫代硫酸钠体积、其浓度以及胆矾的质量。 2．下列关于滴定度的说法，正确的是（   ） A．滴定度与标准溶液的浓度成正比 B．滴定度与被测物质的摩尔质量无关 C．滴定度仅适用于酸碱滴定 D．1mL 标准溶液的滴定度数值等于其物质的量浓度数值 【答案】A 【详解】滴定度 T = c×M/ν，与标准溶液浓度 c 成正比，与被测物质摩尔质量 M 相关；适用于各类滴定；数值不一定等于浓度，A 正确。 3．下列说法中，不正确的是（   ） A．H2的摩尔质量是2g·mol-1 B．1molCH4的体积一定为22.4L C．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023 D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有1molK+ 【答案】B 【详解】B错误：气体体积与温度、压强有关，只有在标准状况（0℃、101kPa）下，1 mol气体体积才约为22.4 L；非标准状况下，1 mol CH4体积不一定是22.4 L。 4．根据等物质的量反应规则，对于反应，下列关系正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 5．乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下： ①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。 ③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 提取液中钙含量(浓度单位为)的计算结果正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 6．计算0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定25.00 mL的盐酸，若滴定终点时消耗氢氧化钠溶液18.75 mL，则盐酸的浓度是多少（   ） A．0.075 mol/mL B．0.015 mol/mL C．0.150 mol/L D．0.075 mol/L 【答案】D 【详解】所用NaOH的物质的量为0.1000 mol/L×0.01875 L= 1.875×10-3 mol。因此，消耗的HCl的物质的量为1.875×10-3 mol。HCl溶液的浓度为1.875×10-3 mol / 0.025L = 0.075mol/L。 7．标定盐酸标准溶液时，用了0.2000g的基准物质K₂Cr₂O₇。滴定结束后消耗了22.35mL的HCl溶液。已知K₂Cr₂O₇与HCl的反应比为1:6，求HCl溶液的浓度（   ） A．0.3042 mol/L B．0.0913 mol/L C．0.0304 mol/L D．0.1825 mol/L 【答案】D 【详解】K₂Cr₂O₇与HCl的反应比为1:6，因此0.2000g K₂Cr₂O₇消耗的HCl的物质的量为0.2000g / 294.18g/mol × 6 = 0.004079mol。HCl溶液的浓度为0.004079mol / 0.02235L = 0.1825mol/L。 8．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知溶液中Fe3+物质的量浓度为0.01mol/L，SO物质的量浓度为0.03mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（   ） A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.03mol/L D．0.06mol/L 【答案】C 9．欲配制浓度为0.2000mol/L溶液100mL，需要基准物质的质量为[g/mol]（   ） A．2.1g B．2.12g C．2.120g D．2.1200g 【答案】D 10．物质的量浓度与质量分数之间的换算公式为c = （   ） A．ρV/M B．1000ρω/M C．ρω/M D．100ρω/MV 【答案】B 【详解】c = n/V = (m/M)/V = (ρVω/M)/V = 1000ρω/M，注意单位换算，V用L表示，ρ用g/mL表示，需乘以1000。 11．0.5L1 mol/LFeCl3溶液中的Cl- 的物质的量浓度为（   ） A．3 mol/L B．0.5 mol/L C．1 mol/L D．1.5 mol/L 【答案】A 12．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的BaCl2溶液不正确的说法是（   ） A．BaCl2的物质的量为0.2NA B．500 mL溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1 C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1 D．500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA 【答案】A 13．已知，则所表示的标准溶液物质的量浓度为［已知］（   ） A． B． C． D． 【答案】D 14．用0.02000mol/L KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2 ++10CO2+ 8H2O。滴定25.00mL H2C2O4溶液消耗KMnO4溶液20.00mL，则H2C2O4溶液的浓度为（   ） A．0.02000mol/L B．0.05000mol/L C．0.1000mol/L D．0.04000mol/L 【答案】C 15．溶液对的滴定度为（   ） A． B． C． D． 【答案】A 16．下列溶液中Cl-浓度与100mL 2mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（   ） A．175mL 2mol·L-1的FeCl3溶液 B．10mL 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C．50mL 3mol·L-1的KCl溶液 D．50mL 2mol·L-1的NaCl溶液 【答案】A 17．用 0.1000mol/L 的盐酸标准溶液标定某氢氧化钠溶液，消耗盐酸溶液 20.00mL，若氢氧化钠溶液体积为 25.00mL，则氢氧化钠溶液的浓度为（   ） A．0.0800mol/L B．0.1250mol/L C．0.2000mol/L D．0.1000mol/L 【答案】A 18．用 0.2000mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定某二元酸溶液，消耗氢氧化钠溶液 20.00mL，若该二元酸与氢氧化钠反应的物质的量之比为 1:2，二元酸溶液体积为 10.00mL，则二元酸溶液的浓度为（   ） A．0.2000mol/L B．0.4000mol/L C．0.1000mol/L D．0.8000mol/L 【答案】A 19．用莫尔法测定 NaCl 样品中 Cl⁻含量，称取样品 0.2500g，溶解后用 0.1000mol/L 的 AgNO₃标准溶液滴定，消耗 22.50mL，样品中 Cl⁻的质量分数为（Cl 的相对原子质量为 35.5）（   ） A．31.93% B．3.193% C．63.86% D．6.386% 【答案】A 20．实验室有一瓶未知浓度的盐酸溶液，为了标定其浓度，使用了0.2500g的基准物质CaCO₃。滴定结束后消耗了30.00mL的盐酸溶液。已知CaCO₃与HCl的反应比为1:2，求盐酸溶液的浓度（   ） A．1.667 mol/L B．0.332 mol/L C．0.167 mol/L D．0.083 mol/L 【答案】C 【详解】CaCO₃与HCl的反应比为1:2，因此0.2500g CaCO₃消耗的HCl的物质的量为0.2500g / 100.09g/mol × 2 = 0.005mol。HCl溶液的浓度为0.005mol / 0.03L = 0.167mol/L。 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．某实验室有一瓶浓度为0.5000 mol/L的氢氧化钠溶液，现需用此溶液配制100 mL的0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液。计算需要取用_______毫升的0.5000 mol/L的氢氧化钠溶液？ 【答案】20 22．配制 c (AgNO₃)=0.02mol 的 AgNO₃溶液 500ml，需要称取硝酸银的质量约为______g。（AgNO₃的摩尔质量为 169.87g/mol） 【答案】1.7g 【详解】n = cV = 0.02mol/L×0.5L = 0.01mol，m = nM = 0.01mol×169.87g/mol ≈ 1.7g。 三、简答题（本大题共10分） 23．间接法结果的计算方法。 【答案】计算的依据是：待测组分的物质的量等于中间产物的物质的量也等于标准溶液的物质的量。 即： 或 若试样质量为，则被测组分的质量分数为 四、计算题（本大题共10分） 24．用 0.001800mol/L KMnO₄标准溶液滴定 FeSO₄溶液，称取 FeSO₄・7H₂O 试样 0.6000g，溶解后定容至 250mL，移取 25.00mL 进行滴定，消耗 KMnO₄溶液 24.00mL。反应为 5Fe²+ + MnO₄⁻ + 8H+ = 5Fe³+ + Mn²+ + 4H₂O，M (FeSO₄・7H₂O)=278.0g/mol，计算试样中 FeSO₄・7H₂O 的质量分数。 【答案】计算消耗 KMnO₄的物质的量：n (KMnO₄) = c (KMnO₄) × V (KMnO₄) × 10⁻³ = 0.001800 mol/L × 24.00 mL × 10⁻³ L/mL = 4.320 × 10⁻⁵ mol； 根据反应计量比计算 25.00mL 待测液中 Fe²⁺的物质的量（计量比 n (Fe²⁺)：n (KMnO₄)=5：1）：n (Fe²⁺) = 5 × n (KMnO₄) = 5 × 4.320 × 10⁻⁵ mol = 2.160 × 10⁻⁴ mol； 计算 250mL 试样溶液中 FeSO₄・7H₂O 的物质的量：n (FeSO₄・7H₂O) = n (Fe²⁺) × (250 mL / 25.00 mL) = 2.160 × 10⁻⁴ mol × 10 = 2.160 × 10⁻³ mol； 计算 FeSO₄・7H₂O 的质量：m (FeSO₄・7H₂O) = n (FeSO₄・7H₂O) × M (FeSO₄・7H₂O) = 2.160 × 10⁻³ mol × 278.0 g/mol = 0.59048 g； 计算试样中 FeSO₄・7H₂O 的质量分数：w = (m (FeSO₄・7H₂O) /m (试样)) × 100% = (0.59048 g / 0.6000 g) × 100% ≈ 98.41%。 五、综合分析题（本大题共10分） 25．现用物质的量浓度为0.2000mol·L-1的标准HCl溶液去滴定20mL未知浓度的氢氧化钠的物质的量浓度，请填写下列空白： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_______。 (2)用标准HCl溶液滴定时，应将标准HCl溶液注入_______（填“甲”或“乙”）中。 (3)判断滴定终点的现象是：________。 (4)如图是滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）______mol·L-1。 (5)滴定过程的操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 以上步骤有错误的是（填编号）________。 【答案】(1)润洗 (2)甲 (3)当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色从红色变为无色，且半分钟内不恢复 (4)0.086 (5)① 【详解】（1）滴定管水洗后需用待装液润洗，否则会稀释溶液，所以用NaOH溶液润洗2~3次。 （2）HCl是酸，用酸式滴定管（甲）盛装。 （3）NaOH加酚酞呈红色，滴定终点时酸过量，溶液由红变无色，且半分钟不恢复。 （4）HCl体积为28.60−20.00=8.60 mL，根据c(NaOH)×20.00=0.2000×8.60，算出c(NaOH)=0.0860 mol/L。 （5）步骤①错误，滴定管水洗后需润洗，不能直接装液，否则溶液被稀释。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $