第15卷 滴定分析的计算 江苏省职教高考化工类《分析化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析】： （二）滴定分析 3.滴定分析的计算 （1） 掌握滴定分析法的基本计算。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第15卷 滴定分析的计算 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列各物质中，物质的量最多的是（   ） A．任意温度下，44g CO2 B．标准状况下，44.8LH2 C．3mol H2O D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的溶质 2．溶液，以（摩尔质量为）表示的滴定度（   ） A． B． C． D． 3．下列判断正确的是（   ） A．1 L H2O中溶解了22.4 L HCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．从1L1 mol·L-1NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D．1 L KCl溶液中含有7.45 g KCl，则该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 4．0.1000mol/LNaOH溶液对CH3COOH（摩尔质量为60.05g/mol）的滴定度（   ） A．0.03002g/mL B．0.003002g/mL C．0.06005g/mL D．0.006005g/mL 5．若c，则为（   ） A．0. B． C． D．0.5000mol·L-1 6．已知硫酸溶液物质的量浓度为0.5 mol/L， 则100 mL 该溶液中含有硫酸的质量 为[已知M(H₂SO₄)=98g/mol] （   ） A．19.6g B．9.8g C．4.9g D．2.45g 7．配制c(1/5KMnO₄)=0.1mol/L的KMnO₄标准溶液500ml时，应称取KMnO₄的质量约为（假设KMnO₄摩尔质量为158g/mol）（   ） A．7.9g B．15.8g C．31.6g D．79g 8．在测定某样品中氢氧化钠的含量时，样品质量为0.24g，用0.0998 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，消耗了25.10 mL的盐酸溶液来中和20.00 mL的样品溶液。求样品中氢氧化钠的质量百分含量（   ） A．83.33% B．41.67% C．57.27% D．75.98% 9．下列关于溶液稀释的说法正确的是：（   ） A．稀释前后溶质质量不变 B．稀释前后溶质物质的量不变 C．稀释前后溶液体积不变 D．稀释前后溶质质量分数不变 10．下列说法正确的是（   ） A．0.1mol·L-1CaCl2溶液中，Cl-的物质的量为0.2mol B．NA个NH3分子溶于1L的水中，所得氨水的物质的量浓度为1mol·L-1 C．将10mL2mol·L-1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液 D．将100mL饱和NaCl溶液蒸发掉20mL水后，恢复到原有温度，溶液的物质的量浓度不变 11．下列哪种情况会导致测定的镍含量偏高（   ） A．滴定管未润洗 B．样品中混有杂质 C．滴定终点判断过早 D．标准溶液浓度标定偏低 12．若在滴定过程中，向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对测定结果的影响是（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 13．对于反应的基本单元为（   ） A． B． C．PbO2 D． 14．如图是某矿泉水的部分标签说明：（   ） 主要成分： 钾离子（） 氯离子（） 镁离子（） 硫酸根离子（） A．标签上给出的离子的物理量是离子的物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子（Cl-）的浓度均在30～34.2mg/L C．该品牌饮用矿泉水中c Cl-）最大值为30～34.2mg/L之内 D．一瓶250mL的该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1×10-4mol 15．欲配制1L0.1mol·溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01g·mol-1）多少（   ） A．0.4g B．1g C．4g D．10g 16．的溶液对（摩尔质量为）的滴定度是（   ） A． B． C． D． 17．某小组设计实验测定胆矾（）纯度（杂质不参与反应）：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滴定液Vml。涉及有关反应如下：，。下列叙述正确的是（   ） A．X为甲基橙溶液 B．滴加溶液时选择滴定管如图所示 C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗 D．胆矾纯度为 18．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A．标准状况下 22.4LH2O中分子数为NA B．同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等 C．2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为 4 NA D．足量 Zn与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L气体时转移的电子数一定为 2 NA 19．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（   ） A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2 20．若.2000mol，则为（   ） A．0.04000mol B．0.2000mol C．0.5000mol D．1.000mol 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．计算配制0.684mol/L的NaOH溶液430mL，需要称量NaOH_______g（NaOH摩尔质量为40g/moL）（保留三位有效数字）。 22．在配制c(Na2S2O3)=0.1mol/L的标准溶液时，若需配制500mL溶液，则理论上应称取Na2S2O3·5H2O（摩尔质量约为248g/mol）的质量为 _______ g。 三、简答题（本大题共10分） 23．简述滴定分析中，滴定度的概念及其计算方法。 四、计算题（本大题共10分） 24．称取 0.2000g 含 ZnO 的试样，溶解后加入 0.05000mol/L EDTA 标准溶液 25.00mL，调节 pH=5.5，用 0.05000mol/L Zn²⁺标准溶液返滴定剩余 EDTA，消耗 Zn²⁺溶液 5.00mL。已知 lgK (ZnY)=16.50，pH=5.5 时 lgαY (H)=5.51，计算试样中 ZnO 的质量分数（M (ZnO)=81.38g/mol）。 五、综合分析题（本大题共10分） 25．根据要求，回答问题。 (1)下图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。 (2)下图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号） 。 A．是amL B．是（50-a）mL C．一定大于amL D．一定大于（50-a）mL (3)下图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是： [HCl]＝__________，[NaOH]＝__________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析】： （二）滴定分析 3.滴定分析的计算 （1） 掌握滴定分析法的基本计算。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第15卷 滴定分析的计算 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列各物质中，物质的量最多的是（   ） A．任意温度下，44g CO2 B．标准状况下，44.8LH2 C．3mol H2O D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的溶质 【答案】C 2．溶液，以（摩尔质量为）表示的滴定度（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，1mL 0.1000 mol/L的HCl溶液中，HCl物质的量为0.0001 mol，对应Na2O的物质的量为0.00005 mol。再乘以Na2O摩尔质量62.00 g/mol，得滴定度为0.00005 mol/mL×62.00 g/mol=0.003100 g/mL。 3．下列判断正确的是（   ） A．1 L H2O中溶解了22.4 L HCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．从1L1 mol·L-1NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D．1 L KCl溶液中含有7.45 g KCl，则该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 【答案】D 4．0.1000mol/LNaOH溶液对CH3COOH（摩尔质量为60.05g/mol）的滴定度（   ） A．0.03002g/mL B．0.003002g/mL C．0.06005g/mL D．0.006005g/mL 【答案】D 【详解】对于A（标准溶液）与B(被测物质）的反应，滴定度TB/A)的计算公式为TB/A=cA• MB•1/1000。 在NaOH与CH3COOH的反应中，NaOH + CH3COOH=CH3COONa + H2O，二者反应的物质的量之比n(NaOH):n(CH3COOH)=1:1，将c(NaOH)=0.1000mol/L，M(CH3COOH)=60.05g/mol。代入公式可得： TCH3COOH/NaOH=0.1000mol/L×60.05g/mol×1/1000 = 0.006005g/mL。 所以0.1000mol/LNaOH溶液对CH3COOH的滴定度是0.006005g/mL，答案选D。 5．若c，则为（   ） A．0. B． C． D．0.5000mol·L-1 【答案】A 【详解】1/2H2SO4作为基本单元，1/2H2SO4的浓度是H2SO4的浓度的 2 倍。 6．已知硫酸溶液物质的量浓度为0.5 mol/L， 则100 mL 该溶液中含有硫酸的质量 为[已知M(H₂SO₄)=98g/mol] （   ） A．19.6g B．9.8g C．4.9g D．2.45g 【答案】C 【详解】根据公式(m = cVM)，代入数据：(c=0.5mol/L)，(V=0.1L)，(M=98g/mol)，(m=0.5×0.1×98=4.9g)。 7．配制c(1/5KMnO₄)=0.1mol/L的KMnO₄标准溶液500ml时，应称取KMnO₄的质量约为（假设KMnO₄摩尔质量为158g/mol）（   ） A．7.9g B．15.8g C．31.6g D．79g 【答案】A 【详解】根据公式c = n/V 和 n = m/M，计算得m = cVM = 0.1mol/L * 0.5L * 158g/mol = 7.9g。 8．在测定某样品中氢氧化钠的含量时，样品质量为0.24g，用0.0998 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，消耗了25.10 mL的盐酸溶液来中和20.00 mL的样品溶液。求样品中氢氧化钠的质量百分含量（   ） A．83.33% B．41.67% C．57.27% D．75.98% 【答案】B 【详解】HCl的物质的量为n= 0.0998 mol/L×0.0251 L=0.00250mol，NaOH与HCl的反应比为1:1，因此溶液中NaOH的物质的量为0.00250mol。NaOH的质量为0.00250mol×40g/mol = 0.1g，所以百分含量为0.1g÷0.24g=41.67%。 9．下列关于溶液稀释的说法正确的是：（   ） A．稀释前后溶质质量不变 B．稀释前后溶质物质的量不变 C．稀释前后溶液体积不变 D．稀释前后溶质质量分数不变 【答案】B 【详解】溶液稀释过程中，溶质的质量和物质的量均不变，但溶液体积和溶质质量分数均发生变化。 10．下列说法正确的是（   ） A．0.1mol·L-1CaCl2溶液中，Cl-的物质的量为0.2mol B．NA个NH3分子溶于1L的水中，所得氨水的物质的量浓度为1mol·L-1 C．将10mL2mol·L-1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液 D．将100mL饱和NaCl溶液蒸发掉20mL水后，恢复到原有温度，溶液的物质的量浓度不变 【答案】D 11．下列哪种情况会导致测定的镍含量偏高（   ） A．滴定管未润洗 B．样品中混有杂质 C．滴定终点判断过早 D．标准溶液浓度标定偏低 【答案】C 【详解】滴定管未润洗会导致标准溶液被稀释，消耗的体积偏大，但在此情况下是测定未知样品，因此会导致测定的镍含量偏低；样品中混有杂质如果与EDTA反应，则同样会消耗更多的EDTA，导致测定的镍含量偏高，但题目问的是“哪种情况会”，而非“可能”，因此更直接的原因是滴定终点判断过早，即实际消耗的EDTA体积少于应消耗的，从而计算出的镍含量偏高；标准溶液浓度标定偏低则会导致测定的镍含量偏低。 12．若在滴定过程中，向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对测定结果的影响是（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 【答案】C 13．对于反应的基本单元为（   ） A． B． C．PbO2 D． 【答案】B 【详解】一般以反应中转移电子数与化学计量数之间的最简整数比来确定基本单元，铅元素从 +4 价变为 +2价，转移2个电子，化学计量数为1，即基本单元为1/2PbO2。 14．如图是某矿泉水的部分标签说明：（   ） 主要成分： 钾离子（） 氯离子（） 镁离子（） 硫酸根离子（） A．标签上给出的离子的物理量是离子的物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子（Cl-）的浓度均在30～34.2mg/L C．该品牌饮用矿泉水中c Cl-）最大值为30～34.2mg/L之内 D．一瓶250mL的该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1×10-4mol 【答案】D 15．欲配制1L0.1mol·溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01g·mol-1）多少（   ） A．0.4g B．1g C．4g D．10g 【答案】C 【详解】已知c = 0.1mol/L，V = 1L，根据公式n = cV，可计算出NaOH的物质的量n(NaOH)=0.1mol/L×1L = 0.1mol。 2.将n(NaOH)=0.1mol，M(NaOH)=40.01g/mol，代入m = nM，可得m(NaOH)=0.1mol×40.01g/mol=4g。 所以应称取NaOH的质量约为4g。 16．的溶液对（摩尔质量为）的滴定度是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 17．某小组设计实验测定胆矾（）纯度（杂质不参与反应）：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滴定液Vml。涉及有关反应如下：，。下列叙述正确的是（   ） A．X为甲基橙溶液 B．滴加溶液时选择滴定管如图所示 C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗 D．胆矾纯度为 【答案】D 18．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A．标准状况下 22.4LH2O中分子数为NA B．同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等 C．2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为 4 NA D．足量 Zn与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L气体时转移的电子数一定为 2 NA 【答案】B 19．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（   ） A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2 【答案】B 20．若.2000mol，则为（   ） A．0.04000mol B．0.2000mol C．0.5000mol D．1.000mol 【答案】D 【详解】1/5KMnO4是基本单元，1/5KMnO4的物质的量是KMnO4的物质的量的5倍。 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．计算配制0.684mol/L的NaOH溶液430mL，需要称量NaOH_______g（NaOH摩尔质量为40g/moL）（保留三位有效数字）。 【答案】11.8 【详解】n=c×V=0.684mol/L×0.430 L = 0.2941mol：m=n×M=0.2941mol×40g/moL = 11.8 g。 22．在配制c(Na2S2O3)=0.1mol/L的标准溶液时，若需配制500mL溶液，则理论上应称取Na2S2O3·5H2O（摩尔质量约为248g/mol）的质量为 _______ g。 【答案】12.4 【详解】根据物质的量浓度公式c = n/V，以及质量公式m = nM（M为摩尔质量），可以计算出所需Na2S2O3·5H2O的质量。具体计算为：n = cV = 0.1mol/L * 0.5L = 0.05mol，m = nM = 0.05mol * 248g/mol = 12.4g。 三、简答题（本大题共10分） 23．简述滴定分析中，滴定度的概念及其计算方法。 【答案】滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。计算方法为：滴定度=标准溶液的浓度×被测物质的摩尔质量。 四、计算题（本大题共10分） 24．称取 0.2000g 含 ZnO 的试样，溶解后加入 0.05000mol/L EDTA 标准溶液 25.00mL，调节 pH=5.5，用 0.05000mol/L Zn²⁺标准溶液返滴定剩余 EDTA，消耗 Zn²⁺溶液 5.00mL。已知 lgK (ZnY)=16.50，pH=5.5 时 lgαY (H)=5.51，计算试样中 ZnO 的质量分数（M (ZnO)=81.38g/mol）。 【答案】ZnO 的质量分数：40.69%。 【详解】计算加入 EDTA 的总物质的量：n (EDTA) 总 = 0.05000×25.00×10⁻³ = 0.00125mol； 计算剩余 EDTA 的物质的量：n (EDTA) 剩 = n (Zn²⁺) = 0.05000×5.00×10⁻³ = 0.00025mol； 计算与 Zn²⁺配位的 EDTA 物质的量：n (EDTA) 配 = 0.00125 - 0.00025 = 0.001mol； 计算 ZnO 的质量分数：w (ZnO) = (0.001×81.38)/0.2000×100% = 40.69%。 五、综合分析题（本大题共10分） 25．根据要求，回答问题。 (1)下图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。 (2)下图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号） 。 A．是amL B．是（50-a）mL C．一定大于amL D．一定大于（50-a）mL (3)下图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是： [HCl]＝__________，[NaOH]＝__________。 【答案】(1)3.2 (2)D (3) 1mol/L 0.5mol/L 【详解】(1)量筒从小到上刻度值逐渐增大，A与B，B与C刻度间相差1mL，则每刻度为0.2mL，则如果刻度A为4，则B为3，量筒中液体的体积是3.2mL； (2)滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于(50−a)mL，故答案为：D； (3)根据当pH=7时消耗的氢氧化钠溶液的体积可知，盐酸的物质的量浓度是氢氧化钠溶液的2倍，设氢氧化钠溶液的浓度为c，则盐酸的浓度为2c，根据滴加氢氧化钠溶液体积为30mL时pH=1可得关系式0.020L2c−0.030Lc=0.1 mol/L(0.020L+0.030L)，解得c=0.5mol/L，即氢氧化钠溶液浓度为0.5mol/L，盐酸浓度为1mol/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $