第13卷 标准溶液的配制 江苏省职教高考化工类《分析化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析】： （二）滴定分析 2.标准溶液的配制 （1） 掌握标准溶液浓度的表示方法。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第13卷 标准溶液的配制 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（   ） A：配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液 B：用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C：除去氯气中的少量氯化氢 D：制备氨气 A．A B．B C．C D．D 2．基准物质必须具备的性质不包括（   ） A．具有足够高的纯度 B．组成与化学式相符 C．无毒性 D．性质稳定 3．下列关于基准物质的说法，错误的是（   ） A．基准物质的纯度应≥99.9% B．基准物质的组成应与化学式一致 C．基准物质应易溶于水 D．基准物质应性质稳定，不易潮解 4．下列所示装置或操作能达到实验目的的是（   ） A B C D 模拟侯氏制碱法获得 制备 测定未知溶液的浓度 配制溶液 A．A B．B C．C D．D 5．在滴定仪器校准过程中，以下哪项操作是不正确的（   ） A．使用新鲜制备的标准溶液 B．在恒温条件下进行滴定操作 C．随意更改滴定终点的判断标准 D．定期对滴定仪器进行维护和保养 6．下列关于标准溶液配制方法的说法中，不正确的是（   ） A．用万分之一天平，准确称取基准物质进行配制 B．可以选用分析纯的化学物质进行直接配制 C．对于一些不符合基准物质条件的化学物质，可先配制一个近似浓度，然 后进行标定 D．基准物质在使用之前一般需经干燥处理 7．下列试剂可以直接配制标准溶液的是（   ） A．NaOH B．HCl C． D． 8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ） A．用图1配制0.10 mol·L−1NaOH溶液 B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl C．图3记录滴定终点读数为12.20mL D．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3 9．优级纯试剂的英文标识是（   ） A．GR B．AR C．CP D．LR 10．用于配制标准溶液的化学试剂，其级别的最低要求为（   ） A．优级纯 B．分析纯 C．化学纯 D．生化试剂 11．欲配制浓度为0.2000mol/L溶液100mL，需要基准物质的质量为[g/mol]（   ） A．2.1g B．2.12g C．2.120g D．2.1200g 12．以下哪种试剂等级常用于定性分析实验（   ） A．优级纯 B．分析纯 C．化学纯 D．实验试剂 13．下列关于标准溶液的说法，错误的是（   ） A．标准溶液的浓度应准确已知 B．基准物质应具备纯度高、性质稳定、摩尔质量大等特点 C．间接法配制的标准溶液需用基准物质标定 D．标准溶液配制后应立即使用，不能长期存放 14．下列水的规格中，可用于配制标准溶液的是（   ） A．一级水 B．二级水 C．三级水 D．自来水 15．下列物质中，不能用直接法配制标准溶液的是（   ） A．K2Cr2O7 B．NaCl C．NaOH D．邻苯二甲酸氢钾 16．分析纯试剂的英文标识是（   ） A．GR B．AR C．CP D．LR 17．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（   ） A．固体NaOH（G.R.） B．浓盐酸（G.R.） C．硫酸铜晶体（A．R.） D．固体    (G.R.) 18．下列操作会导致标准溶液浓度偏低的是（   ） A．直接法配制 K₂Cr₂O₇标准溶液时，基准物质称量过多 B．间接法配制 NaOH 标准溶液时，滴定管未用 NaOH 溶液润洗 C．标定盐酸时，基准物质 Na₂CO₃未烘干 D．配制 EDTA 标准溶液时，容量瓶未烘干 19．配制标准溶液所用的蒸馏水应是（   ） A．自来水 B．矿泉水 C．去离子水 D．井水 20．以失去部分结晶水的作基准物，标定溶液的浓度时，测得的溶液的浓度将（   ） A．偏高 B．偏低 C．一致 D．不能确定 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．在标定0.1mol/L盐酸标准溶液时，常用的基准物质是______，它与盐酸反应的化学方程式为______。 22．（1）了解下列概念：滴定分析法、试样溶液、指示剂、化学计量点、滴定终点、滴定。 （2）标准溶液是指已知_________浓度的试剂溶液。一般地，其浓度要求有_________位有效数字。 （3）终点误差：滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，由此所造成的误差。它属于_________误差。 三、简答题（本大题共10分） 23．在配制 AgNO₃和 NH₄SCN 标准溶液时，有哪些注意事项？ 四、计算题（本大题共10分） 24．配制c溶液700mL，应称取KMnO4多少克？若以草酸为基准物质标定，应称取多少克？ 五、综合分析题（本大题共10分） 25．高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析，实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液。 (1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。 (2)在整个配制过程中玻璃棒所起的作用有_______。 (3)下列操作导致所配溶液浓度偏小的是 （填序号）。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 (4)用上述酸性KMnO4溶液来测定H2O2溶液的物质的量浓度。 ①实验时应测定的数据有：量取H2O2溶液的体积和_______。 ②已知：酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应生成Mn2+和一种常见的气体。写出该反应的离子方程式：_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析】： （二）滴定分析 2.标准溶液的配制 （1） 掌握标准溶液浓度的表示方法。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第13卷 标准溶液的配制 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（   ） A：配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液 B：用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C：除去氯气中的少量氯化氢 D：制备氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 2．基准物质必须具备的性质不包括（   ） A．具有足够高的纯度 B．组成与化学式相符 C．无毒性 D．性质稳定 【答案】C 3．下列关于基准物质的说法，错误的是（   ） A．基准物质的纯度应≥99.9% B．基准物质的组成应与化学式一致 C．基准物质应易溶于水 D．基准物质应性质稳定，不易潮解 【答案】C 【详解】基准物质不一定易溶于水（如 CaCO₃可作为基准物质），C 错误；A、B、D 均为正确要求。 4．下列所示装置或操作能达到实验目的的是（   ） A B C D 模拟侯氏制碱法获得 制备 测定未知溶液的浓度 配制溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 选项A：侯氏制碱法中，NH3需要通入饱和食盐水，但NH3不能用CaCl2干燥（CaCl2会与NH3反应生成CaCl2·8NH3）进而影响NaHCO3的生成。 选项B：Cu与浓硫酸反应制备SO2需要加热，装置无加热条件，无法制备。 选项C：酸性KMnO4溶液有强氧化性，使用酸式滴定管。 选项D：FeCl3易水解，需先溶于浓盐酸抑制水解，且容量瓶不能用于溶解固体，操作错误。 5．在滴定仪器校准过程中，以下哪项操作是不正确的（   ） A．使用新鲜制备的标准溶液 B．在恒温条件下进行滴定操作 C．随意更改滴定终点的判断标准 D．定期对滴定仪器进行维护和保养 【答案】C 6．下列关于标准溶液配制方法的说法中，不正确的是（   ） A．用万分之一天平，准确称取基准物质进行配制 B．可以选用分析纯的化学物质进行直接配制 C．对于一些不符合基准物质条件的化学物质，可先配制一个近似浓度，然 后进行标定 D．基准物质在使用之前一般需经干燥处理 【答案】B 【详解】. 基准物质需用高精度天平（如万分之一天平）称量，正确；B. 分析纯试剂纯度虽高，但可能含微量杂质，不符合基准物质要求，不能直接配制标准溶液，错误；C. 非基准物质需先配近似浓度再标定，正确；D. 基准物质使用前干燥可除去水分，保证纯度，正确。 7．下列试剂可以直接配制标准溶液的是（   ） A．NaOH B．HCl C． D． 【答案】D 【详解】只有 D 选项是基准物质，用直接法配成标准溶液；其他选项均为非 基准物质，标准溶液采用间接法配制。 8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ） A．用图1配制0.10 mol·L−1NaOH溶液 B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl C．图3记录滴定终点读数为12.20mL D．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3 【答案】B 【详解】选项 A：不能在容量瓶中直接溶解固体，应在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后再转移到容量瓶中，所以 A 错误 选项 B：HCl 极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用饱和食盐水可以除去 Cl₂中含有的少量 HCl，所以 B 正确。 选项 C：滴定管的 “0” 刻度在上方，图 3 中滴定终点读数应为 11.80 mL，而不是 12.20 mL，所以 C 错误。 选项 D：氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，而图 4 中是向上排空气法，所以 D 错误。 9．优级纯试剂的英文标识是（   ） A．GR B．AR C．CP D．LR 【答案】A 10．用于配制标准溶液的化学试剂，其级别的最低要求为（   ） A．优级纯 B．分析纯 C．化学纯 D．生化试剂 【答案】B 11．欲配制浓度为0.2000mol/L溶液100mL，需要基准物质的质量为[g/mol]（   ） A．2.1g B．2.12g C．2.120g D．2.1200g 【答案】D 12．以下哪种试剂等级常用于定性分析实验（   ） A．优级纯 B．分析纯 C．化学纯 D．实验试剂 【答案】C 13．下列关于标准溶液的说法，错误的是（   ） A．标准溶液的浓度应准确已知 B．基准物质应具备纯度高、性质稳定、摩尔质量大等特点 C．间接法配制的标准溶液需用基准物质标定 D．标准溶液配制后应立即使用，不能长期存放 【答案】D 【详解】稳定的标准溶液（如 K₂Cr₂O₇、NaCl）可长期存放，需密封保存，避免污染或浓度变化，D 错误；A、B、C 均为标准溶液的正确要求。 14．下列水的规格中，可用于配制标准溶液的是（   ） A．一级水 B．二级水 C．三级水 D．自来水 【答案】B 【详解】二级水纯度较高，可用于配制标准溶液；一级水用于更精密的分析，三级水和自来水纯度不足。 15．下列物质中，不能用直接法配制标准溶液的是（   ） A．K2Cr2O7 B．NaCl C．NaOH D．邻苯二甲酸氢钾 【答案】C 【详解】NaOH 易吸潮、易吸收空气中 CO2，纯度难以保证，需用间接法配制；A、B、D 均为基准物质，可直接法配制，C 正确。 16．分析纯试剂的英文标识是（   ） A．GR B．AR C．CP D．LR 【答案】B 17．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（   ） A．固体NaOH（G.R.） B．浓盐酸（G.R.） C．硫酸铜晶体（A．R.） D．固体    (G.R.) 【答案】D 【详解】用于直接配制标准溶液的物质需要满足以下条件：①组成与化学式完全相符。②纯度足够高。③性质稳定。选项 A：固体 NaOH（G.R.，优级纯），NaOH 易吸收空气中的水分而潮解，还会与空气中的反应生成，导致其组成发生变化，不能准确确定其物质的量，所以不能直接配制标准溶液，需要先配成近似浓度溶液，再进行标定。选项 B：浓盐酸（G.R.，优级纯），浓盐酸具有挥发性，易挥发，导致其浓度不稳定，无法准确确定其物质的量，不能直接用于配制标准溶液，通常也是先配制成近似浓度溶液，然后用基准物质进行标定。选项 C：硫酸铜晶体（A.R.，分析纯），硫酸铜晶体易风化，在空气中会逐渐失去结晶水，其组成难以保持固定，不能满足直接配制标准溶液的条件，不能直接用于配制标准溶液。选项 D：虽然未明确写出物质，但从选项分析来看，应该是某基准物质（优级纯） ，基准物质满足上述直接配制标准溶液的条件，可以直接用来配制标准溶液。 18．下列操作会导致标准溶液浓度偏低的是（   ） A．直接法配制 K₂Cr₂O₇标准溶液时，基准物质称量过多 B．间接法配制 NaOH 标准溶液时，滴定管未用 NaOH 溶液润洗 C．标定盐酸时，基准物质 Na₂CO₃未烘干 D．配制 EDTA 标准溶液时，容量瓶未烘干 【答案】B 【详解】A 中称量过多导致浓度偏高；B 中滴定管未润洗，NaOH 被稀释，标定后浓度偏低；C 中 Na₂CO₃未烘干导致浓度偏高；D 中容量瓶未烘干无影响，B 正确。 19．配制标准溶液所用的蒸馏水应是（   ） A．自来水 B．矿泉水 C．去离子水 D．井水 【答案】C 【详解】配制标准溶液要用高纯度的去离子水，以减少杂质对实验的影响。 20．以失去部分结晶水的作基准物，标定溶液的浓度时，测得的溶液的浓度将（   ） A．偏高 B．偏低 C．一致 D．不能确定 【答案】B 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．在标定0.1mol/L盐酸标准溶液时，常用的基准物质是______，它与盐酸反应的化学方程式为______。 【答案】 无水碳酸钠（或Na₂CO₃） Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 【详解】无水碳酸钠因其高纯度和稳定性，常被用作标定酸溶液（如盐酸）的基准物质。它与盐酸的反应是一个典型的酸碱中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。 22．（1）了解下列概念：滴定分析法、试样溶液、指示剂、化学计量点、滴定终点、滴定。 （2）标准溶液是指已知_________浓度的试剂溶液。一般地，其浓度要求有_________位有效数字。 （3）终点误差：滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，由此所造成的误差。它属于_________误差。 【答案】 准确 四 系统 三、简答题（本大题共10分） 23．在配制 AgNO₃和 NH₄SCN 标准溶液时，有哪些注意事项？ 【答案】配制 AgNO₃标准溶液时，注意事项有：①AgNO₃易光解，应储存在棕色瓶中；②称取 AgNO₃固体时要准确，避免引入杂质；③溶解后要冷却至室温再定容。配制 NH₄SCN 标准溶液时，注意事项有：①称取 NH₄SCN 要准确；②溶解要充分，避免有未溶解的颗粒；③定容时要准确，视线与刻度线平齐。 四、计算题（本大题共10分） 24．配制c溶液700mL，应称取KMnO4多少克？若以草酸为基准物质标定，应称取多少克？ 【答案】(1)计算 KMnO4的质量： 根据 n=cV ， c(1/5KMnO4)=0.10mol⋅L −1 , 则n(KMnO4)=1/5n(1/5KMnO4)，溶液体积 V=0.7L。 n(1/5KMnO4)=0.10mol/L×0.7L=0.07mol ， 所以n(KMnO4)=0.014mol,M(KMnO4)=158.03g/mol,m(KMnO4)=nM=0.014mol×158.03g/mol≈2.21g (2)计算H2C2O4•2H2O的质量： 反应式： 2MnO4−+5C2O42−+16H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O， n(1/5KMnO4)=n(1/2H2C2O4⋅2H2O) ,n(1/5KMnO4)=0.10mol/L×0.7L=0.07mol ， 则 n(H2C2O4⋅2H2O)=0.035mol.M(H2C2O4⋅2H2O)=126.07g/mol ， m(H2C2O4⋅2H2O)=0.035mol×126.07g/mol≈4.41g. 即应称取 KMnO4约 2.21g ；应称取H2C2O4⋅2H2O约 4.41g 。 五、综合分析题（本大题共10分） 25．高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析，实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液。 (1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。 (2)在整个配制过程中玻璃棒所起的作用有_______。 (3)下列操作导致所配溶液浓度偏小的是 （填序号）。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 (4)用上述酸性KMnO4溶液来测定H2O2溶液的物质的量浓度。 ①实验时应测定的数据有：量取H2O2溶液的体积和_______。 ②已知：酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应生成Mn2+和一种常见的气体。写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】(1)250mL容量瓶 (2)搅拌、引流 (3)C (4) 酸性KMnO4溶液的体积 5H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $