第12卷 滴定分析的概念 江苏省职教高考化工类《分析化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析】： （二）滴定分析 1.滴定分析的概念 （1） 了解滴定分析方法的特点和分类。 理解滴定反应必须具备的条件。 理解滴定分析法的滴定方式。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第12卷 滴定分析的概念 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．不是任何化学反应都能用于滴定分析，适用于滴定分析的化学反应不一定具备的条件是（   ） A．反应按化学计量关系定量进行 B．生成物的稳定常数要求大于 C．反应必须进行完全且速率要快 D．有适当的方法或指示剂确定滴定终点 2．滴定度是指（   ） A．与标准溶液相当的被测物的质量 B．与标准溶液相当的被测物的物质的量 C．与标准溶液相当的被测物的量 D．与标准溶液相当的被测物的基本单元数 3．在阳离子分析中，以下哪种方法不是用于鉴定阳离子的（   ） A．观察银离子与氯离子反应生成的白色沉淀 B．观察钠的化合物在灼烧时使火焰呈黄色 C．观察试样的颜色和气味 D．观察铜离子与硫化氢反应生成的黑色沉淀 4．在滴定分析中，计量点与滴定终点的关系是（   ） A．两者含义相同 B．两者越接近，滴定误差越小 C．两者越接近，滴定误差越大 D．两者必须吻合 5．选择合适的分析方法的依据不包括（   ） A．待测组分的性质 B．待测组分的含量 C．对分析结果准确度的要求 D．分析仪器的品牌 6．下列哪个公式用于计算溶液的物质的量浓度（   ） A．c=m/V​ B．c=n/V​ C．c=M/V​ D．c=m/M​ 7．在滴定仪器校准过程中，以下哪项操作是不正确的（   ） A．使用新鲜制备的标准溶液 B．在恒温条件下进行滴定操作 C．随意更改滴定终点的判断标准 D．定期对滴定仪器进行维护和保养 8．下列装置与对应操作正确的是（   ） A：碘晶体(含)的提纯 B：分离苯酚和水的混合物 C：析出晶体 D：测定溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 9．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（   ） A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．图二测定某NaOH溶液的浓度 C．图三记录终点读数：12.20mL D．图四排除滴定管内气泡 10．滴定反应需按化学计量关系进行，是指（   ） A．反应物体积比固定 B．反应物物质的量之比固定 C．反应物浓度相同 D．反应终点pH固定 11．下列说法正确的是（   ） A．滴定分析法的相对误差可以控制在1％左右 B．滴定分析法可以测定组分含量在任意范围的样品 C．滴定分析法的结果误差一般在0.1％左右 D．一般的化学反应都可以用作滴定分析 12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（   ） A：配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液 B：用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C：除去氯气中的少量氯化氢 D：制备氨气 A．A B．B C．C D．D 13．返滴定法常用于以下哪种情况（   ） A．反应速率快 B．待测物与滴定剂反应不完全 C．终点颜色变化明显 D．标准溶液不稳定 14．以下关于滴定方式选择的说法，错误的是（   ） A．只要反应能进行，就可以采用直接滴定法 B．当反应速度慢时，可考虑返滴定法 C．对于无合适指示剂的反应，可考虑置换滴定法或间接滴定法 D．选择滴定方式要综合考虑反应的各种条件和要求 15．滴定仪器校准的主要目的是什么（   ） A．提高实验效率 B．确保实验结果的准确性 C．简化实验步骤 D．减少实验成本 16．滴定过程中，控制滴定速度的一般原则是（   ） A．越快越好 B．越慢越好 C．先快后慢，近终点时减慢 D．均匀滴加 17．摩尔质量的单位是（   ） A． B．g·mol-1 C．mol·g D．mol· 18．直接滴定法中物质的量相等的两种物质是（   ） A．待测物质和辅助溶液 B．待测物质和一般溶液 C．标准溶液和辅助溶液 D．标准溶液和待测物质 19．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是（   ） A．混合液中NaCl的物质的量为1.0mol B．混合液中MgCl2的质量为47.5g C．混合液中CaCl2的物质的量1.0mol D．将混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L 20．滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为（   ） A．计量点 B．中心点 C．变色点 D．滴定终点 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．写出两个能求出某溶液物质的量浓度的公式______；_______。 22．滴定分析是根据已知_________的标准溶液通过滴加到试样溶液中，与待测组分进行_________的化学反应，达到化学计量点时，根据标准溶液消耗的_________和_________来计算待测组分含量的一种化学分析法。 三、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 23．间接滴定法 24．简述返滴定法的适用场景，并举例说明 四、综合分析题（本大题共10分） 25．简述滴定分析中化学计量点和滴定终点的区别与联系。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析】： （二）滴定分析 1.滴定分析的概念 （1） 了解滴定分析方法的特点和分类。 理解滴定反应必须具备的条件。 理解滴定分析法的滴定方式。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第12卷 滴定分析的概念 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．不是任何化学反应都能用于滴定分析，适用于滴定分析的化学反应不一定具备的条件是（   ） A．反应按化学计量关系定量进行 B．生成物的稳定常数要求大于 C．反应必须进行完全且速率要快 D．有适当的方法或指示剂确定滴定终点 【答案】B 2．滴定度是指（   ） A．与标准溶液相当的被测物的质量 B．与标准溶液相当的被测物的物质的量 C．与标准溶液相当的被测物的量 D．与标准溶液相当的被测物的基本单元数 【答案】A 【详解】滴定度的定义是指每1mL某摩尔浓度的标准溶液所相当的被测物质的质量，单位为g/mL 。 3．在阳离子分析中，以下哪种方法不是用于鉴定阳离子的（   ） A．观察银离子与氯离子反应生成的白色沉淀 B．观察钠的化合物在灼烧时使火焰呈黄色 C．观察试样的颜色和气味 D．观察铜离子与硫化氢反应生成的黑色沉淀 【答案】C 4．在滴定分析中，计量点与滴定终点的关系是（   ） A．两者含义相同 B．两者越接近，滴定误差越小 C．两者越接近，滴定误差越大 D．两者必须吻合 【答案】B 【详解】选项 A：计量点是 “理论完全反应点”，滴定终点是 “实际观察点”，含义不同，故 A 错误。 选项 B：滴定误差源于 “滴定终点与计量点的偏离”。两者越接近，实际反应的完成程度越接近理论完全反应，滴定误差越小，故 B 正确。 选项 C：与 B 的逻辑相反，两者越接近，误差应越小，故 C 错误。 选项 D：由于指示剂变色范围、实验操作等限制，滴定终点很难与计量点完全吻合，只能尽量接近，故 D 错误。 5．选择合适的分析方法的依据不包括（   ） A．待测组分的性质 B．待测组分的含量 C．对分析结果准确度的要求 D．分析仪器的品牌 【答案】D 6．下列哪个公式用于计算溶液的物质的量浓度（   ） A．c=m/V​ B．c=n/V​ C．c=M/V​ D．c=m/M​ 【答案】B 【详解】物质的量浓度（c）定义为溶质的物质的量（n）与溶液的体积（V）之比，即 c=n/V​。 7．在滴定仪器校准过程中，以下哪项操作是不正确的（   ） A．使用新鲜制备的标准溶液 B．在恒温条件下进行滴定操作 C．随意更改滴定终点的判断标准 D．定期对滴定仪器进行维护和保养 【答案】C 8．下列装置与对应操作正确的是（   ） A：碘晶体(含)的提纯 B：分离苯酚和水的混合物 C：析出晶体 D：测定溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 9．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（   ） A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．图二测定某NaOH溶液的浓度 C．图三记录终点读数：12.20mL D．图四排除滴定管内气泡 【答案】D 【详解】A．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误； B．由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故C错误； D．图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确； 故答案为D。 10．滴定反应需按化学计量关系进行，是指（   ） A．反应物体积比固定 B．反应物物质的量之比固定 C．反应物浓度相同 D．反应终点pH固定 【答案】B 【详解】化学计量关系指反应物物质的量之比符合化学反应方程式。 11．下列说法正确的是（   ） A．滴定分析法的相对误差可以控制在1％左右 B．滴定分析法可以测定组分含量在任意范围的样品 C．滴定分析法的结果误差一般在0.1％左右 D．一般的化学反应都可以用作滴定分析 【答案】C 【详解】选项 A：滴定分析法的相对误差一般可控制在0.1%左右，而不是1%左右，所以 A 错误。选项 B：滴定分析法一般适用于测定常量组分，即组分含量在1%以上的样品，对于微量或痕量组分的测定，滴定分析法往往不太适用，所以 B 错误。选项 C：在进行滴定分析时，只要严格按照操作规程进行，控制好实验条件，其结果误差一般能控制在0.1%左右，所以 C 正确。选项 D：能用于滴定分析的化学反应需要满足一定条件，如反应必须具有确定的化学计量关系、反应必须定量进行、反应速度要快、要有适当的方法确定滴定终点等，并不是一般的化学反应都可以用作滴定分析，所以 D 错误 12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（   ） A：配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液 B：用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C：除去氯气中的少量氯化氢 D：制备氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 13．返滴定法常用于以下哪种情况（   ） A．反应速率快 B．待测物与滴定剂反应不完全 C．终点颜色变化明显 D．标准溶液不稳定 【答案】B 【详解】返滴定适用于反应慢或固体样品（如CaCO₃用HCl滴定后，剩余HCl用NaOH返滴定）。 14．以下关于滴定方式选择的说法，错误的是（   ） A．只要反应能进行，就可以采用直接滴定法 B．当反应速度慢时，可考虑返滴定法 C．对于无合适指示剂的反应，可考虑置换滴定法或间接滴定法 D．选择滴定方式要综合考虑反应的各种条件和要求 【答案】A 15．滴定仪器校准的主要目的是什么（   ） A．提高实验效率 B．确保实验结果的准确性 C．简化实验步骤 D．减少实验成本 【答案】B 16．滴定过程中，控制滴定速度的一般原则是（   ） A．越快越好 B．越慢越好 C．先快后慢，近终点时减慢 D．均匀滴加 【答案】C 【详解】滴定初期反应物浓度大，反应速度快，可快速滴加；接近终点时，需精确控制加入量，故应减慢滴速。 17．摩尔质量的单位是（   ） A． B．g·mol-1 C．mol·g D．mol· 【答案】B 【详解】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是克每摩尔，符号为 g/mol 。 18．直接滴定法中物质的量相等的两种物质是（   ） A．待测物质和辅助溶液 B．待测物质和一般溶液 C．标准溶液和辅助溶液 D．标准溶液和待测物质 【答案】D 19．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是（   ） A．混合液中NaCl的物质的量为1.0mol B．混合液中MgCl2的质量为47.5g C．混合液中CaCl2的物质的量1.0mol D．将混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L 【答案】D 20．滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为（   ） A．计量点 B．中心点 C．变色点 D．滴定终点 【答案】D 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．写出两个能求出某溶液物质的量浓度的公式______；_______。 【答案】 c=n/V c=（1000mL/L×ρw）/M 22．滴定分析是根据已知_________的标准溶液通过滴加到试样溶液中，与待测组分进行_________的化学反应，达到化学计量点时，根据标准溶液消耗的_________和_________来计算待测组分含量的一种化学分析法。 【答案】 准确浓度 定量 体积 浓度 三、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 23．间接滴定法 【答案】间接滴定法是一种滴定分析方法，适用于待测物质不能直接与滴定剂反应的情况。通过其他化学反应将待测物质转化为能与滴定剂定量反应的产物，再进行滴定。 24．简述返滴定法的适用场景，并举例说明 【答案】返滴定法适用于以下几种情况： 反应速率慢：如 Al³⁺与 EDTA 的络合反应速率缓慢，若采用直接滴定，耗时久且终点不易判断。可先加入过量的 EDTA 标准溶液，加热促使反应完全，再用 Zn²⁺标准溶液返滴定剩余的 EDTA。 反应物难溶于水：以测定固体 CaCO₃含量为例，CaCO₃难溶于水，无法直接用酸滴定。先加入过量 HCl 标准溶液，加热使 CaCO₃完全溶解并反应，再用 NaOH 标准溶液滴定剩余 HCl。 缺乏合适指示剂：某些反应没有能直接指示终点的合适指示剂。例如用 AgNO₃测定 Cl⁻，若直接滴定，缺乏明显变色指示剂。可加入过量 AgNO₃生成 AgCl 沉淀，然后用 NH₄SCN 标准溶液返滴定剩余的 AgNO₃，以 Fe³⁺作指示剂，终点时生成红色 Fe (SCN)3 指示终点。 四、综合分析题（本大题共10分） 25．简述滴定分析中化学计量点和滴定终点的区别与联系。 【答案】区别：化学计量点是根据化学反应的计量关系，当加入的滴定剂与被测物质的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时的点，是理论上的反应完全点；滴定终点是在滴定过程中，通过指示剂颜色变化或其他方法确定的停止滴定的点，是实际操作中判断反应结束的点 。联系：滴定终点是为了尽可能接近化学计量点而确定的，两者越接近，滴定误差越小。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $