第6卷 误差的来源 江苏省职教高考化工类《分析化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【绪论】： （一）绪论 3.误差的来源 （1）掌握误差和偏差的表示方法，会正确记录、计算和表示分析结果。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第6卷 误差的来源 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（   ） A．空白试验 B．对照试验 C．校正仪器 D．增加平行测定次数 2．下列哪种情况会导致测定的镍含量偏高（   ） A．滴定管未润洗 B．样品中混有杂质 C．滴定终点判断过早 D．标准溶液浓度标定偏低 3．滴定管的读数误差每次为。欲使读数的相对误差不大于，使用的滴定管，则消耗滴定剂的体积应为（   ） A． B．大于 C． D． 4．在滴定分析中，出现的下列情况，哪种导致系统误差（   ） A．试样未经充分混匀 B．滴定管的读数读错 C．滴定时有液滴溅出 D．砝码未经校正 5．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（   ） A．数值固定不变 B．正误差出现的概率大于负误差 C．大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D．大小相等的正、负误差出现的概率不等 6．滴定分析操作中出现下列情况，所产生的误差不属于系统误差的是（   ） A．滴定管未校准 B．滴定时有溶液溅出 C．指示剂选择不当 D．试剂中含干扰离子 7．偶然误差的特点是（   ） A．具有单向性 B．不可校正 C．重复性 D．可通过改进方法消除 8．配制标准溶液时，若称量的基准物质中含有杂质，会导致（   ） A．正误差 B．负误差 C．无影响 D．结果混乱 9．下列误差中，属于偶然误差的是（   ） A．容量瓶刻度不准确 B．分析人员辨别终点颜色总是偏深 C．读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 D．标准溶液中含有微量杂质 10．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是（   ） A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 11．空白实验的目的是（   ） A．节省试剂 B．检验仪器 C．消除系统误差 D．提高实验速度 12．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中含量测定实验流程如图。下列说法错误的是（   ） A．将还原为 B．滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色 C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得含量偏小 D．含量为 13．使用容量瓶配制一定物质的量浓度的 KNO₃溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（   ） A．称量 KNO₃固体时，砝码生锈（砝码质量增大） B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶的刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 14．下列哪种方法不能消除系统误差（   ） A．对照试验 B．空白试验 C．增加测定次数 D．校准仪器 15．如果测量值的精密度很高，但准确度很低，可能的原因是（   ） A．偶然误差过大 B．系统误差过大 C．测量次数不足 D．测量仪器精度不足 16．系统误差的特点不包括（   ） A．重复性 B．单向性 C．可校正性 D．不可预测性 17．系统误差是（   ） A．可以测定的 B．不可测定的 C．不可以校正的 D．不恒定的 18．某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度有和两种）对其进行滴定。下列说法正确的是（   ） A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．滴定前滴定管下端有气泡，滴定后无气泡，测定浓度偏低 C．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下 19．如果要求分析结果达到的准确度，使用灵敏度为的天平称取试样时，至少要称取（   ） A． B． C． D． 20．在进行滴定实验前，为什么需要对滴定仪器进行校准（   ） A．避免实验失败 B．节省实验时间 C．提高实验效率 D．确保实验结果的准确性 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．在混合碱的测定中，为了减小误差，通常需要进行________实验，以确定滴定剂的准确浓度和可能存在的系统误差。 22．在滴定分析中，____是指测量值与真实值之间的差异，它分为系统误差和偶然误差两种。 三、简答题（本大题共10分） 23．某同学进行酸碱中和滴定实验，在滴定过程中，他发现滴定管的零刻度不准确。请分析该误差类型，以及对滴定结果的影响，并提出解决办法。 四、计算题（本大题共10分） 24．测量某溶液浓度，理论浓度为 0.1mol/L，测量值分别为 0.098mol/L、0.102mol/L、0.101mol/L 。计算平均相对误差。 五、综合分析题（本大题共10分） 25．某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂质不参与反应），试根据实验回答下列问题： (1)准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在 （填字母）称量。 A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上 (2)滴定时，用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，可选用 作指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 (3)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_______（填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_______。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。 滴定次数 待测溶液 体积（mL） 标准酸体积 滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL） 第一次 10.00 0.40 10.50 第二次 10.00 4.10 14.00 第三次 10.00 2.50 14.00 (5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果________。 ②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果________。 ③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【绪论】： （一）绪论 3.误差的来源 （1）掌握误差和偏差的表示方法，会正确记录、计算和表示分析结果。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第6卷 误差的来源 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（   ） A．空白试验 B．对照试验 C．校正仪器 D．增加平行测定次数 【答案】D 【详解】增加平行测定次数仅减小偶然误差（D对），A、B、C针对系统误差。 2．下列哪种情况会导致测定的镍含量偏高（   ） A．滴定管未润洗 B．样品中混有杂质 C．滴定终点判断过早 D．标准溶液浓度标定偏低 【答案】C 【详解】滴定管未润洗会导致标准溶液被稀释，消耗的体积偏大，但在此情况下是测定未知样品，因此会导致测定的镍含量偏低；样品中混有杂质如果与EDTA反应，则同样会消耗更多的EDTA，导致测定的镍含量偏高，但题目问的是“哪种情况会”，而非“可能”，因此更直接的原因是滴定终点判断过早，即实际消耗的EDTA体积少于应消耗的，从而计算出的镍含量偏高；标准溶液浓度标定偏低则会导致测定的镍含量偏低。 3．滴定管的读数误差每次为。欲使读数的相对误差不大于，使用的滴定管，则消耗滴定剂的体积应为（   ） A． B．大于 C． D． 【答案】C 【详解】相对误差=绝对误差/体积≤0.1%，即体积≥(0.01/0.1%)×2=20mL（两次读数累积误差±0.02mL），故选C（实际需≥20mL，但选项有20mL，选最接近的20ml）。 4．在滴定分析中，出现的下列情况，哪种导致系统误差（   ） A．试样未经充分混匀 B．滴定管的读数读错 C．滴定时有液滴溅出 D．砝码未经校正 【答案】D 【详解】试样未经充分混匀，会导致每次取样的成分不完全一致，从而使测量结果产生波动，这种误差是由于操作不当引起的，其大小和方向不固定，属于偶然误差,A项错误；滴定管的读数读错，可能会因为读数时的疏忽或视觉误差等原因，导致每次读数都可能出现不同的偏差，其大小和方向不确定，属于偶然误差,B项错误；滴定时有液滴溅出，会使参加反应的溶液量不准确，这种情况是在滴定过程中偶然发生的，其对结果的影响大小和方向不固定，属于偶然误差,C项错误；砝码未经校正，砝码的实际质量与标称质量存在偏差，会使称量结果产生固定的误差，在每次使用该砝码进行称量时，都会引入相同的误差，具有重复性和单向性，属于系统误差,D项符合条件。 5．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（   ） A．数值固定不变 B．正误差出现的概率大于负误差 C．大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D．大小相等的正、负误差出现的概率不等 【答案】C 【详解】偶然误差的数值不是固定不变的，它是随机产生的，会随着测量次数和测量条件的不同而发生变化，A选项错误。根据偶然误差的正态分布规律，正误差和负误差出现的概率是相等的，而不是正误差出现的概率大于负误差，B选项错误。在偶然误差的正态分布曲线中，大误差出现的概率小，小误差出现的概率大，这是偶然误差的重要统计特征之一，C选项正确。大小相等的正、负误差出现的概率是相等的，这是偶然误差的抵偿性特点，D选项错误。 6．滴定分析操作中出现下列情况，所产生的误差不属于系统误差的是（   ） A．滴定管未校准 B．滴定时有溶液溅出 C．指示剂选择不当 D．试剂中含干扰离子 【答案】B 7．偶然误差的特点是（   ） A．具有单向性 B．不可校正 C．重复性 D．可通过改进方法消除 【答案】B 8．配制标准溶液时，若称量的基准物质中含有杂质，会导致（   ） A．正误差 B．负误差 C．无影响 D．结果混乱 【答案】B 9．下列误差中，属于偶然误差的是（   ） A．容量瓶刻度不准确 B．分析人员辨别终点颜色总是偏深 C．读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 D．标准溶液中含有微量杂质 【答案】C 10．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是（   ） A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 【答案】C 【详解】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确； B．由于实验室中没有490mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，故C错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，故D正确； 故选C。 11．空白实验的目的是（   ） A．节省试剂 B．检验仪器 C．消除系统误差 D．提高实验速度 【答案】C 【详解】空白实验可消除实验过程中由试剂、环境等因素带来的系统误差。 12．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中含量测定实验流程如图。下列说法错误的是（   ） A．将还原为 B．滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色 C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得含量偏小 D．含量为 【答案】C 13．使用容量瓶配制一定物质的量浓度的 KNO₃溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（   ） A．称量 KNO₃固体时，砝码生锈（砝码质量增大） B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶的刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】A 【详解】A 中砝码生锈导致称量的 KNO₃质量偏大，溶质的物质的量偏多，浓度偏高；B 中容量瓶内少量蒸馏水不影响浓度；C 中定容仰视导致体积偏大，浓度偏低；D 中补加水导致体积偏大，浓度偏低，故 A 正确。 14．下列哪种方法不能消除系统误差（   ） A．对照试验 B．空白试验 C．增加测定次数 D．校准仪器 【答案】C 【详解】增加测定次数仅能减小偶然误差，无法消除系统误差；A、B、D 均为消除系统误差的常用方法，故选 C。 15．如果测量值的精密度很高，但准确度很低，可能的原因是（   ） A．偶然误差过大 B．系统误差过大 C．测量次数不足 D．测量仪器精度不足 【答案】B 16．系统误差的特点不包括（   ） A．重复性 B．单向性 C．可校正性 D．不可预测性 【答案】D 17．系统误差是（   ） A．可以测定的 B．不可测定的 C．不可以校正的 D．不恒定的 【答案】A 【详解】系统误差由固定原因引起，具有规律性（如单向、重复），可以通过一定方法测定其大小和方向，也能通过校正（如空白试验、仪器校准等）消除或减小，因此是“可以测定的”。 18．某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度有和两种）对其进行滴定。下列说法正确的是（   ） A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．滴定前滴定管下端有气泡，滴定后无气泡，测定浓度偏低 C．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下 【答案】C 【详解】选项A：该实验应选用甲基橙作指示剂  食用白醋的主要成分是醋酸（弱酸），用标准NaOH（强碱）滴定，达到滴定终点时溶液呈碱性（生成醋酸钠）。  甲基橙的变色范围是pH 3.1（红）~4.4（黄），适用于强酸强碱滴定或强碱滴定弱酸（终点pH>7）？实际上，强碱滴定弱酸宜选用酚酞（变色范围pH 8.2~10.0），因为终点在碱性范围。  用甲基橙会导致终点提前（变色时未完全中和），测定结果偏低。因此不应选用甲基橙，而应选用酚酞。 错误。   选项B：滴定前滴定管下端有气泡，滴定后无气泡，测定浓度偏低  滴定前有气泡，滴定后无气泡，说明部分气泡被液体填充，导致读出的NaOH体积偏大（实际消耗体积比读数大）。  计算白醋浓度时， c 醋 = c NaOH ⋅ V NaOH V 醋 c  醋 ​  =  V  醋 ​   c  NaOH ​  ⋅V  NaOH ​   ​  ， V NaOH V  NaOH ​  读数偏大，导致计算出的白醋浓度偏高。 错误（应为偏高，不是偏低）。   选项C：准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中，可以再加少量蒸馏水后再进行滴定  锥形瓶中加少量蒸馏水不影响滴定结果。因为滴定终点取决于酸碱的物质的量（ n 酸 = n 碱 n  酸 ​  =n  碱 ​  ），加水稀释不影响n酸，只是增大体积，但终点时pH突变范围依然明显（指示剂变色仍可靠）。 正确。   选项D：滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下  滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化（以判断终点），而不是一直盯着滴定管刻度。  防止液面下降到最大刻度以下不是关键（滴定管使用前已调零，下降后继续读数即可），且过度关注刻度可能错过终点。  错误。 19．如果要求分析结果达到的准确度，使用灵敏度为的天平称取试样时，至少要称取（   ） A． B． C． D． 【答案】B 20．在进行滴定实验前，为什么需要对滴定仪器进行校准（   ） A．避免实验失败 B．节省实验时间 C．提高实验效率 D．确保实验结果的准确性 【答案】D 【详解】在进行滴定实验前，对滴定仪器进行校准是为了确保实验结果的准确性。虽然避免实验失败、节省实验时间和提高实验效率都是重要的，但这些都是通过确保实验结果准确性来实现的。 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．在混合碱的测定中，为了减小误差，通常需要进行________实验，以确定滴定剂的准确浓度和可能存在的系统误差。 【答案】空白 22．在滴定分析中，____是指测量值与真实值之间的差异，它分为系统误差和偶然误差两种。 【答案】误差 【详解】误差是测量过程中不可避免的一个概念，它描述了测量结果与真实值之间的差距。 三、简答题（本大题共10分） 23．某同学进行酸碱中和滴定实验，在滴定过程中，他发现滴定管的零刻度不准确。请分析该误差类型，以及对滴定结果的影响，并提出解决办法。 【答案】该误差属于仪器误差。滴定管零刻度不准确，会导致读取的滴定管体积不准确。若零刻度偏高，读取的体积比实际消耗体积小，测定结果偏低；若零刻度偏低，读取的体积比实际消耗体积大，测定结果偏高。解决办法是对滴定管进行校准，记录校准值，在计算时对读取的体积进行校正。 四、计算题（本大题共10分） 24．测量某溶液浓度，理论浓度为 0.1mol/L，测量值分别为 0.098mol/L、0.102mol/L、0.101mol/L 。计算平均相对误差。 【答案】平均值 = （0.098 + 0.102 + 0.101）÷ 3 ≈ 0.1003mol/L 。 相对误差：0.098mol/L 的相对误差 = （0.098 - 0.1）÷ 0.1 × 100% = -2% ；0.102mol/L 的相对误差 = （0.102 - 0.1）÷ 0.1 × 100% = 2% ；0.101mol/L 的相对误差 = （0.101 - 0.1）÷ 0.1 × 100% = 1% 。 平均相对误差 = （| -2% | + | 2% | + | 1% |）÷ 3 ≈ 1.67% 。 五、综合分析题（本大题共10分） 25．某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂质不参与反应），试根据实验回答下列问题： (1)准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在 （填字母）称量。 A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上 (2)滴定时，用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，可选用 作指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 (3)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_______（填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_______。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。 滴定次数 待测溶液 体积（mL） 标准酸体积 滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL） 第一次 10.00 0.40 10.50 第二次 10.00 4.10 14.00 第三次 10.00 2.50 14.00 (5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果________。 ②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果________。 ③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果________。 【答案】(1)A (2)AC (3) 甲 当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点 (4) 0.1000 80% (5) 偏低 偏高 无影响 【详解】（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘，因氢氧化钠易潮解，所以应放在小烧杯中称量； 故答案为：A； （2）强酸与强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂； 故答案为：AC； （3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在酸式滴定管中，甲图为酸式滴定管；该同学选用酚酞做指示剂时，当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点； 故答案为：甲；当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点； （4）由表格中的数据可知滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液，第一次消耗标准盐酸的体积为(10.5-0.40)mL=10.1mL，第二次消耗标准盐酸的体积为(14.0-4.10)mL=9.90mL，第三次消耗标准盐酸的体积为(14.0-2.50)mL=11.5mL，第三次体积偏差较大，应该舍弃，则消耗盐酸的平均体积为，则；则1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol，则氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4.0g，则烧碱样品的纯度是； 故答案为：0.1000；80%； （5），其中c(HCl)=0.1000mol/L，V(NaOH)=10.00ml，二者皆为定值， ①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，导致测得的盐酸体积偏小，则测得的氢氧化钠的浓度偏小，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏低； 故答案为：偏低； ②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致测得的盐酸体积偏大，则测得的氢氧化钠的浓度偏大，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏高； 故答案为：偏高； ③洗涤后锥形瓶未干燥，不影响锥形瓶中氢氧化钠的物质的量，因此不影响消耗盐酸的体积，则对滴定结果无影响； 故答案为：无影响。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $