第5卷 误差的来源 江苏省职教高考化工类《分析化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【绪论】： （一）绪论 3.误差的来源 （1）掌握误差和偏差的表示方法，会正确记录、计算和表示分析结果。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第5卷 误差的来源 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．随机误差通常是由什么引起的（   ） A．仪器的不精确性 B．实验者的操作失误 C．环境条件的微小变化 D．样本的不均匀性 2．以下属于系统误差的是（   ） A．实验室温度变化导致溶液体积变化 B．读取量筒刻度时的随机偏差 C．容量瓶未校准引起的体积误差 D．滴定过程中突然停电 3．下列情况会导致测定结果精密度偏低的是（   ） A．滴定管读数时视线不水平 B．试样溶解不完全 C．仪器未校准 D．平行测定时操作不一致 4．下列产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（   ） （1）试剂中含有待测物；（2）移液管未校正；（3）称量过程中天平零点稍有变动；（4）滴定管读数最后一位估计不准。 A．（1）（2） B．（3）（4） C．（2）（3） D．（1）（4） 5．随机误差是（   ） A．全部为正值 B．可以校正的 C．可以消除的 D．可以减小的 6．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 27.45 第二次 25.00 0.00 30.30 第三次 25.00 0.00 17.55 下列说法正确的是（   ） A．该氢氧化钠溶液中c（NaOH)=0.1155mol/L B．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点 C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低 D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗 7．用置换滴定法测定某样品中某成分含量，若样品在溶解过程中部分损失，会导致测定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 8．下列情况中，会引起滴定分析系统误差的是（   ） A．称量时试样吸收了空气中的水分 B．滴定管读数最后一次不准 C．用滴定，平行样品中目视指示剂变色点的颜色略有不同 D．称量样品时，天平的零点稍有变动 9．以下哪种情况会导致滴定分析结果的负误差（   ） A．滴定管读数偏高 B．试剂中含有微量被测物质 C．滴定终点判断过早 D．容量瓶未经校正但刻度线偏低 10．测定某元素质量分数时，测出以下五组数据：55.56，55.67，55.54，55.59 ，55.55可被认为是可疑值的是（   ） A．55.55 B．55.57 C．55.67 D．55.59 11．下列哪种方法不能减小测量误差（   ） A．增加测量次数 B．进行空白试验 C．更换操作人员 D．校准仪器 12．下列情况中，使分析结果产生负误差的是（   ） A．以盐酸标准溶液滴定 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙为指示剂 B．用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了 C．测定 H₂C₂O₄・2H₂O 的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水 D．滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 13．关于分析结果的系统误差叙述正确的是（   ） A．系统误差是随机产生的 B．系统误差难以测定 C．系统误差呈现正态分布 D．系统误差具有单向性 14．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（   ） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 15．依据精密度高就可以判断准确度高的前提是（   ） A．系统误差小 B．偶然误差小 C．相对误差小 D．仪器误差不存在 16．若标准溶液的浓度不准确，会导致（   ） A．偶然误差 B．仪器误差 C．方法误差 D．试剂误差 17．下列说法正确的是（   ） A．准确度高，一定需要精密度高 B．进行分析时，过失误差是不可避免的 C．精密度高的测定值，其准确度肯定也高 D．分析工作中要求误差为零 18．用 0.1000mol/L NaOH 滴定 0.1000mol/L HCl，若滴定管读数误差为 ±0.01mL，消耗体积为 25.00mL，则终点误差为（   ） A．±0.04% B．±0.08% C．±0.1% D．±0.2% 19．下列有关实验的选项正确的是（   ） A．配制溶液 B．记录滴定终点读数为 C．验证的非金属性强于 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 20．在称量邻苯二甲酸氢钾时，为了减小误差，应采取哪种措施（   ） A．快速完成称量 B．使用普通天平进行称量 C．在每次称量前都进行天平的校准 D．不考虑天平的精度 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．使用基准物质氯化钠（NaCl）对0.05mol/L的AgNO3标准溶液进行标定时，若滴定终点时消耗了NaCl溶液20.00mL（已知NaCl溶液的浓度），则AgNO3标准溶液的实际浓度可能 ________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.05mol/L，若滴定过程中存在少量NaCl溶液溅出，则测定结果将 ________（同上）。 22．某学生在滴定过程中，不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上，一学生提议用蒸馏水将液滴冲下去，你认为这样操作使结果_______（填：偏高、偏低或没有影响）。 三、简答题（本大题共10分） 23．某工厂采用重量分析法测定产品中某成分含量，在沉淀过程中，由于选择的沉淀剂与杂质发生了副反应，导致沉淀质量偏大。请分析误差来源，并说明如何改进实验减少误差。 四、计算题（本大题共10分） 24．实验室有一瓶久置的试剂，已部分被氧化变质。某同学要测定其纯度，进行了下述实验操作：准确称取试样，溶解后加入过量稀盐酸，再加溶液，将所得沉淀陈化后进行处理，得到称量形式，称得质量为，从而求出其纯度。请根据操作回答问题： (1)溶解后加入过量稀盐酸的目的是什么？ (2)写出纯度的计算公式。 (3)陈化后，将沉淀形式转化为称量形式，主要进行了哪些处理？ (4)该同学平行测定结果记录如下：、、。若该试剂的实际纯度为，试回答： ①该同学测定结果的相对误差是多少？ ②若该同学测定结果出现误差是由于对沉淀的处理不当造成的，试分析产生上述误差的可能原因。 五、综合分析题（本大题共10分） 25．烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100.00 mL；量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。 (1)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是______。 (2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有______。 (3)滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O，则气样中NOx折合成NO2的含量为______mg·m−3. (4)若FeSO4标准溶液部分变质，会使NOx含量测定结果______（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》（2028年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《江苏省中职职教高考化工类专业综合理论考试大纲》考纲，考试内容及范围【绪论】： （一）绪论 3.误差的来源 （1）掌握误差和偏差的表示方法，会正确记录、计算和表示分析结果。 江苏省职教高考化工类 《分析化学考点双析卷》 第5卷 误差的来源 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．随机误差通常是由什么引起的（   ） A．仪器的不精确性 B．实验者的操作失误 C．环境条件的微小变化 D．样本的不均匀性 【答案】C 2．以下属于系统误差的是（   ） A．实验室温度变化导致溶液体积变化 B．读取量筒刻度时的随机偏差 C．容量瓶未校准引起的体积误差 D．滴定过程中突然停电 【答案】A 3．下列情况会导致测定结果精密度偏低的是（   ） A．滴定管读数时视线不水平 B．试样溶解不完全 C．仪器未校准 D．平行测定时操作不一致 【答案】D 【详解】精密度取决于平行测定结果的一致性；A、B、C 可能导致准确度偏低；D 中操作不一致会使平行结果离散度大，精密度偏低，故选 D。 4．下列产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（   ） （1）试剂中含有待测物；（2）移液管未校正；（3）称量过程中天平零点稍有变动；（4）滴定管读数最后一位估计不准。 A．（1）（2） B．（3）（4） C．（2）（3） D．（1）（4） 【答案】B 【详解】随机误差由不可控因素引起（如天平零点变动、读数估计偏差），(3)(4)符合；(1)(2)为系统误差。 5．随机误差是（   ） A．全部为正值 B．可以校正的 C．可以消除的 D．可以减小的 【答案】D 6．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 27.45 第二次 25.00 0.00 30.30 第三次 25.00 0.00 17.55 下列说法正确的是（   ） A．该氢氧化钠溶液中c（NaOH)=0.1155mol/L B．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点 C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低 D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗 【答案】A 【详解】A．第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.8750mL，根据该氢氧化钠溶液中c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)，c(NaOH)===0.1155 mol·L-1，故A正确； B．盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞遇氢氧化钠显红色，当溶液从红色变成无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故B错误； C．滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误； D．锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c碱V碱可知，c(NaOH)偏大，实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故D错误； 答案选A。 7．用置换滴定法测定某样品中某成分含量，若样品在溶解过程中部分损失，会导致测定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 【答案】B 8．下列情况中，会引起滴定分析系统误差的是（   ） A．称量时试样吸收了空气中的水分 B．滴定管读数最后一次不准 C．用滴定，平行样品中目视指示剂变色点的颜色略有不同 D．称量样品时，天平的零点稍有变动 【答案】A 【详解】系统误差由固定因素引起（如试样吸湿，A对）。B、D为随机误差，C为操作误差。 9．以下哪种情况会导致滴定分析结果的负误差（   ） A．滴定管读数偏高 B．试剂中含有微量被测物质 C．滴定终点判断过早 D．容量瓶未经校正但刻度线偏低 【答案】C 【详解】滴定终点判断过早会导致实际加入的滴定剂少于理论量，从而产生负误差。 10．测定某元素质量分数时，测出以下五组数据：55.56，55.67，55.54，55.59 ，55.55可被认为是可疑值的是（   ） A．55.55 B．55.57 C．55.67 D．55.59 【答案】C 11．下列哪种方法不能减小测量误差（   ） A．增加测量次数 B．进行空白试验 C．更换操作人员 D．校准仪器 【答案】C 12．下列情况中，使分析结果产生负误差的是（   ） A．以盐酸标准溶液滴定 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙为指示剂 B．用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了 C．测定 H₂C₂O₄・2H₂O 的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水 D．滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 【答案】C 13．关于分析结果的系统误差叙述正确的是（   ） A．系统误差是随机产生的 B．系统误差难以测定 C．系统误差呈现正态分布 D．系统误差具有单向性 【答案】D 14．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（   ） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B 15．依据精密度高就可以判断准确度高的前提是（   ） A．系统误差小 B．偶然误差小 C．相对误差小 D．仪器误差不存在 【答案】A 16．若标准溶液的浓度不准确，会导致（   ） A．偶然误差 B．仪器误差 C．方法误差 D．试剂误差 【答案】D 17．下列说法正确的是（   ） A．准确度高，一定需要精密度高 B．进行分析时，过失误差是不可避免的 C．精密度高的测定值，其准确度肯定也高 D．分析工作中要求误差为零 【答案】A 【详解】准确度高需精密度高且无系统误差（A对）。过失误差可避免（B错），精密度高未必准确（C错），误差只能减小不能为零（D错）。 18．用 0.1000mol/L NaOH 滴定 0.1000mol/L HCl，若滴定管读数误差为 ±0.01mL，消耗体积为 25.00mL，则终点误差为（   ） A．±0.04% B．±0.08% C．±0.1% D．±0.2% 【答案】A 【详解】终点误差 =（绝对误差 / 消耗体积）×100%=（±0.01mL/25.00mL）×100%=±0.04%，A 正确。 19．下列有关实验的选项正确的是（   ） A．配制溶液 B．记录滴定终点读数为 C．验证的非金属性强于 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 20．在称量邻苯二甲酸氢钾时，为了减小误差，应采取哪种措施（   ） A．快速完成称量 B．使用普通天平进行称量 C．在每次称量前都进行天平的校准 D．不考虑天平的精度 【答案】C 【详解】为了减小称量误差，应在每次称量邻苯二甲酸氢钾之前都进行天平的校准（选项C正确）。快速完成称量并不能减小误差（选项A错误），使用普通天平不如电子天平精确（选项B错误），而且天平的精度对结果有影响（选项D错误）。 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 21．使用基准物质氯化钠（NaCl）对0.05mol/L的AgNO3标准溶液进行标定时，若滴定终点时消耗了NaCl溶液20.00mL（已知NaCl溶液的浓度），则AgNO3标准溶液的实际浓度可能 ________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.05mol/L，若滴定过程中存在少量NaCl溶液溅出，则测定结果将 ________（同上）。 【答案】 等于 大于 【详解】若滴定终点时消耗的NaCl溶液体积和浓度准确，且按照化学计量关系Ag++Cl−→AgCl↓进行，则AgNO3​标准溶液的实际浓度应等于其配制浓度，即0.05mol/L。若滴定过程中存在少量NaCl溶液溅出，则实际用于反应的NaCl量减少，但计算时仍按原体积计算，导致计算出的AgNO3​浓度偏大。 22．某学生在滴定过程中，不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上，一学生提议用蒸馏水将液滴冲下去，你认为这样操作使结果_______（填：偏高、偏低或没有影响）。 【答案】没有影响 【详解】锥形瓶内壁上的标准液，若不用蒸馏水将液滴冲下去，则不能被中和，消耗的标准液体积会减小，测定结果偏低，所以应该用蒸馏水将液滴冲下去，这样对测定结果无影响。 三、简答题（本大题共10分） 23．某工厂采用重量分析法测定产品中某成分含量，在沉淀过程中，由于选择的沉淀剂与杂质发生了副反应，导致沉淀质量偏大。请分析误差来源，并说明如何改进实验减少误差。 【答案】误差来源是方法误差，沉淀剂选择不当与杂质发生副反应。改进方法：重新选择合适的沉淀剂，避免与杂质发生副反应；在沉淀前对样品进行预处理，去除可能干扰的杂质；对沉淀进行多次洗涤和纯度检验，确保沉淀纯净。 四、计算题（本大题共10分） 24．实验室有一瓶久置的试剂，已部分被氧化变质。某同学要测定其纯度，进行了下述实验操作：准确称取试样，溶解后加入过量稀盐酸，再加溶液，将所得沉淀陈化后进行处理，得到称量形式，称得质量为，从而求出其纯度。请根据操作回答问题： (1)溶解后加入过量稀盐酸的目的是什么？ (2)写出纯度的计算公式。 (3)陈化后，将沉淀形式转化为称量形式，主要进行了哪些处理？ (4)该同学平行测定结果记录如下：、、。若该试剂的实际纯度为，试回答： ①该同学测定结果的相对误差是多少？ ②若该同学测定结果出现误差是由于对沉淀的处理不当造成的，试分析产生上述误差的可能原因。 【答案】(1)保证与HCL完全反应，防止生成沉淀：适当提高酸度，有利于粗晶形沉淀的生成。 (2)纯度 (3)沉淀的过滤、洗涤、灼烧。 (4)①平均值 相对误差 ②沉淀未洗涤干净：沉淀灼烧不彻底。 五、综合分析题（本大题共10分） 25．烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100.00 mL；量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。 (1)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是______。 (2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有______。 (3)滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O，则气样中NOx折合成NO2的含量为______mg·m−3. (4)若FeSO4标准溶液部分变质，会使NOx含量测定结果______（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）。 【答案】(1)2NO+3H2O2=2H++2NO+2H2O (2)锥形瓶、酸式滴定管 (3) (4)偏高 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $