2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修一导学案

该高中化学导学案涵盖化学科学基础、物质性质研究方法、化学计量、无机物性质与转化及化学计算等核心内容，通过初高中衔接知识清单回顾物理变化与化学变化、元素守恒等，搭建学习支架引导学生从已有知识过渡。 资料注重实验探究（如钠、氯性质实验）培养科学探究与实践能力，利用“价-类”二维图等模型建构发展科学思维，结合消毒剂使用、酸雨防治等渗透科学态度与责任，习题设计层次分明，助力学生巩固基础与提升能力。

课题 必修一第一章第一节《走进化学科学》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 化学科学的形成与发展、化学科学的主要特征、化学科学的探索空间 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 知识回顾 物理变化与化学变化的区别：有无_________ 实质是：物质原来的分子，拆分成原子，原子重新组合成新分子 化学反应的最小单位是_________ 保持化学性质的最小微粒是_________ 元素守恒：化学反应前后，_________的种类、数目、质量不变 一、化学科学的形成与发展 时间 科学家 成就 意义 1661 提出化学元素的概念 近代化学的诞生 1777 提出氧化学说 近代化学革命性进展 1803 提出原子论 奠定坚实基础 1811 提出分子学说 解决了物质组成和原子量测定存在的混乱问题 1869 发现元素后期律 把元素及其化合物纳入一个统一理论体系 现代中国成就： 人工合成牛胰岛素 人工合成核糖核酸 青蒿素 二、化学学科的主要特征 创造性：创造出自然界不存在的新物质 研究特点：实验与理论并重 注意：原子核的裂变与聚变不属于化学研究范围，属于核反应，不属于化学反应 古代：用其物不知其理 近代：用其物知其理 现代：知其理造其物 课题 必修一第一章第二节第一课时《研究物质性质的基本方法》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 研究物质性质的方法、以钠为例，研究其性质 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 钠元素性质： 单质：___________________________ 金属氧化物：___________________________ 金属盐：____________________________________ 碱：____________________________________ 一、研究物质性质的基本方法 _________、_________、_________、_________ 二、钠的性质 1、物理性质：一种_____的金属，通常保存在煤油或石蜡油中,熔点为97.8℃,沸点为882.9℃,密度为0.97g•cm3。 2、化学性质： ①单质的化学性质 与氧气反应 常温 加热 与非金属单质 与硫 与氯气 与水反应 浮： 熔： 游、响： 红： 与盐溶液反应，无法置换 ① ② 总反应式 与熔融状态，可发生置换 ②氧化物的化学性质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 生成条件 颜色、状态 构成 氧元素化合价 稳定性 与水反应 与二氧化碳反应 与酸反应 漂白性 用途 转换关系 3、钠在空气中发生的反应 银白色金属→表面变暗 →出现白色固体 →表面形成溶液 →白色晶状物质 风化→白色粉末状物质 4、Na2O2与CO2、H2O反应 Na2O2与CO2、H2O（g）反应后气体变化 Na2O2与CO2、H2O（g）反应后固体质量变化 法一： 法二： Na2O2与CO2、H2O（g）的混合气体反应的向后顺序 假设：H2O（g）先与Na2O2发生反应 ①2Na2O2+2H2O（g）=4NaOH+O2 而后CO2，会和①中生成的NaOH 发生反应： ②2NaOH+CO2=Na2C03+H20, 将①②合并得:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,即相当于CO₂首先与2Na2O2反应。 金属单质的颜色 ①银白色：大多数 ②紫红色；铜 铁块（银白）、铁粉（黑） 实验室保存 Na、K→煤油、石蜡 Li→石蜡（密度＜煤油） 1、擦干净 2、剩下放回 3、失火盖沙土 H2O2 有漂白性 g气态、l液态、s固态 可以用CO、H2方便计算，并不能直接反应 课题 必修一第一章第二节第二课时《研究物质性质的基本程序》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 研究基本程序、以氯气为例，研究其性质 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 电解熔融氯化钠：_________________________ 实验室操作要求：“三不”________________________ 一、研究物质性质的基本程序 观察物质的外部特征→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论 二、氯气的性质 1、物理性质：常温、常压下是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易液化；可溶于水,常温下1 体积水可溶解约2体积氯气。 2、化学性质： ①单质的化学性质 与金属反应 钠 铁 铜 与非金属单质 氢气 碘化钾 溶液变蓝 与水反应 与碱反应 漂白液的制备 漂白粉的制备 ②化合物的化学性质次氯酸 弱酸：酸性_______碳酸 见光分解： 真正起效⭐ 强氧化性：氧化性_____Cl2、消毒、漂白 次氯酸钙 自然生效 快速生效 真正起效：上述公式⭐ 产生的活性氧，氧化色素、细菌蛋白，不可逆 3、氯水含有的主要粒子及性质 微粒 性质 验证 反应 Cl2 HClO H+ HClO的酸性比H,CO,的酸性弱,不参与反应 Cl- 氯气泄漏处理： 逆风→ 高处→ 蘸有碱性布捂住→ 漂白粉用石灰乳，不用以下原因： 石灰水： 消石灰固体： 无法用pH测氯水，漂白 课题 必修一第一章第三节第一课时《物质的量 摩尔质量》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 物质的量理解、摩尔质量的区分 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 相对原子质量：一个______原子的______为单位1，其他原子与单位1的比值 是一个比值，没有单位。 一、物质的量及其单位——摩尔 1.物质的量(n) (1)物质的量是衡量微粒集体所含　　　　　　　　的物理量,可以把物质的　　　、　　　　等宏观量与微观粒子的　　　　联系起来。  2.物质的量的单位——摩尔 3.阿伏加德罗常数(NA) 思考 (1)“1 mol 小米”“1 mol氯”的说法正确吗? (2)1 mol H、1 mol H+、1 mol H2的含义一样吗?为什么? (3)小明同学学习了物质的量以后,他认为1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子,6.02×1023就是阿伏加德罗常数,这个观点正确吗?为什么? (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系　　　　　　　　。  (5)1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。则1 mol CO2中有　　　 mol C和　　　 mol O,0.5 mol CO2中有　　　 mol C和　　　 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为　　　 mol。  (6)1 mol Na2SO4中含有Na+的数　　　,与其含有相同Na+数目的NaCl的物质的量为　　　。  (7)　　 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数,0.2 mol NH3中含有　　个电子。  (8)结论:微粒之间的物质的量之比等于微粒的　　　　　　之比。  二、摩尔质量 摩尔质量 思考　 (1)以干冰(由CO2分子构成)为例,进行简单计算: ①二氧化碳的摩尔质量:M(CO2)=　　　　　　　　　　　　　　　。  ②88 g干冰中含有:二氧化碳的物质的量n(CO2)=　　　　　; 二氧化碳的分子数N(CO2)=　　　　　。  (2)思考下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量?如何求算?将研究结果在下图中表示出来。体会物质的量(n)是联系宏观可测量质量(m)与微观粒子数(N)的桥梁。 　　以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系: =n= 为什么“相对原子质量”与“摩尔质量”从数值上是相同的？ 相对原子质量 摩尔质量 单位 无 g 来源 一个C原子相对原子质量是12 一堆C原子就是12g 意义 单个原子的相对质量 一堆原子、分子的总质量 数学推理 =*NA=mx*NA 公式1 Ar= 公式2 NA*mol-1 公式3 公式3带入公式1，发现与公式2数值相同 错误：二氧化碳相对分子质量为44g 12g的C原子所含个数 一只青蛙一张嘴，两只眼睛，八条腿 mx为单个原子的事迹质量 Ar为相对原子质量 为C原子的实际质量 课题 必修一第一章第二节第二课时《气体摩尔体积》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 巩固物质的量认识，理解摩尔体积的含义 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 气体的大小与　　　、　　、 有关 一般情况下，温度越高，体积越　　　;压强越大，体积越　　　 一、气体摩尔体积 1.决定物质体积大小的因素 2.决定气体体积大小的因素（已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:） 化学式 体积 0 ℃,101 kPa 20 ℃,101 kPa 0 ℃,202 kPa H2 22.4 L 24.0 L 11.2 L O2 22.4 L 24.0 L 11.2 L CO2 22.3 L 23.9 L 11.2 L 从上表分析得出结论: (1)1 mol任何气体,在标准状况(0 ℃,101 kPa)下的体积都约为　　　　。  (2)1 mol不同的气体,在不同的温度和压强下,体积　　　　　　(填“一定”“一定不”或“可能”)相等,所以气体的体积必须指明温度和压强。  3.气体摩尔体积 思考　利用Vm=22.4 L·mol-1计算时,应注意什么? 二、阿伏加德罗定律及推论 1.阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何　　　都含有相同数目的分子。 思考： 在同温同压(以0 ℃，101 kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。 (1)1 mol O2的体积是　　　　,2 molH2的体积是　　　　, 由此可推知:同温同压下,气体的体积之比等于其 　之比。  (2)1 mol O2的质量是　　,体积是　　,ρ(O2)==　　　　 1molH2的质量是　　　,体积是　　　, ρ(H2)==　　　　。=　　　, 由此可推知:  ①同温同压下,气体的密度之比等于其　　　　　　　　之比。  ②在标准状况下,气体的密度为　　　　。  2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，气体的体积之比等于其_______之比，等于其_________之比 == 同温同体积 同温同体积下，气体的压强之比等于其_______之比，等于其_______之比 == 同温同压 同温同压下，气体的密度之比等于其_______之比 = 标准状况下！ 注意： ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。 ②同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一同” 课题 必修一第一章第二节第三课时《物质的量浓度》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 物质的量浓度、配制方法 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 溶质质量分数=_____________，单位________ 100g质量分数为20%的氯化钠溶液，溶质氯化钠______g，水_____g 俯视读数，数偏_____、实际______，浓度偏________。 一、物质的量浓度 1.定义:单位体积　　　　所含溶质B的　　叫作溶质B的物质的量浓度。  2.符号:　　　　。  3.定义式:cB=　　　　。  4.单位:　　　　或mol·m-3,有时也用mmol·L-1。  思考 (1)从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,则这100 mL溶液的物质的量浓度是多少?含有的NaCl的物质的量是多少? (2)将1 mol NaOH加入1 L水中,配成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗? (3)已知在AlCl3溶液中,Al3+的物质的量浓度为1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度是多少? 二、一定物质的量浓度溶液的配制 配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶常见的规格有哪些?容量瓶上除了标有规格、刻度线外,还有什么标记?猜想一下该标记的含义是什么? (2)容量瓶使用前首先要进行的操作是什么 (3)实验室需要使用240 mL的某浓度的NaOH溶液,配制时应选用何种规格的容量瓶? 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 根据cB==可知,MB为定值(溶质的摩尔质量),实验过程中不规范的操作会导致　　　的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。   思考 判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格(填“偏小”“不变”或“偏大”)。 实验操作 n V c 将砝码放在左盘且使用了游码 不变 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 不变 有少量溶液溅出 不变 容量瓶内有少量水 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 不变 加蒸馏水超过刻度线,吸出一部分液体 摇匀后液面下降,补充水 定容时俯视或仰视刻度线,会影响配制的结果吗?原理是什么? 四、配制100 mL 0.4 mol·L-1 氯化钠溶液 常用规格： 100ml、250ml、500ml、1000ml 注意事项 ①(V)是指溶液的体积 ②结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时,其溶质是CuSO4, ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质 课题 必修一专题1 物质的量浓度的有关计算 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。 2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 1.根据定义式计算 例1　将3.9 g Na2O2固体溶于水配成200 mL的溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 2.标准状况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 例2　已知通入1 L水中的某气体体积为V L(标准状况)，气体的摩尔质量为M g·mol-1，所得溶液的密度为ρ g·cm-3。计算该溶液中溶质的物质的量浓度。 3.溶液的稀释或混合的计算 (1)同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。 即c1V1+c2V2=c(混)·V(混)。无特别说明，V(混)≠V1+V2，V(混)==；不考虑体积变化时，V(混)=V1+V2。 (2)将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量相等：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。 4.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 例3　市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为　　　　　。  5.溶液中的电荷守恒关系 例4　已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)=0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，则c(N)为 根据概念表达式cB=，欲求cB，先求nB和V。 (1)换算公式 cB= mol·L-1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol-1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL-1)；w：溶质的质量分数。 (2)推导方法 设溶液体积为1 L，则 cB== = mol·L-1。 课题 必修一专题2 探秘膨松剂——碳酸钠和碳酸氢钠 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 两种化学物质化学性质比较、鉴别、转化 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 一、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗称 色、态 溶解性 热稳定性 与足量盐酸反应 与NaOH反应 与Ca(OH)2反应 二、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 三、碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂方法 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) NaHCO3固体(Na2CO3) 四、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用 Na2CO3NaHCO3 涉及反应： ① ② ③ ④ 五、碳酸钠与碳酸氢钠的有关图像及相关计算 (1)图像分析法 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸 (2)计算——质量差量法 在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm 168 g　　　　106 g　　　　　　　62 g NaHCO3受热分解时，当168 g NaHCO3反应后，固体质量减少62 g，实际参与反应的各物质的质量对应成比例。 复分解反应 反应形成气体、沉淀、水 拓展： 溶解度趋向更低的产物，脱离反应体系，反应发生 课题 必修一专题3 物质的量在化学方程式计算中的应用 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 各种计算类型及方法 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 1.化学方程式中化学计量(系)数的含义 化学方程式：　　　　　　2H2 +O22H2O 化学计量(系)数之比：　　 分子个数之比： 物质的量之比： 所以，对于该反应来说，可以理解为2 mol H2和1 mol O2在点燃条件下恰好完全反应生成2 mol H2O。 2.反应中各物质的物理量之间的比例关系(g表示气体) 　　　　　　　　　　　　　　　　aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 化学计量(系)数之比： 质量之比： 气体体积之比： 不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。如果题目所给的两个物理量单位不一致，只要做到两个物理量的单位“上下一致，左右相当”即可。 3.根据化学方程式进行计算的一般步骤 设：设所求物质的物质的量或质量、体积等； 写：写出相应的化学方程式； 标：在化学方程式中有关物质下面标出相关量； 列：列出比例式； 解：解上述含未知数的比例式； 答：简明地写出答案。 课题 必修一第二章第一节第一课时《元素与物质的关系 物质分类与物质性质》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 对物质进行分类、同类物质化学性质具有相似性 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 写不出化学式、写出不仅一个化学式的物质：________ 能写出一种化学式的物质:_____________，分为_______、________ 单质分为:_______、________ 化合物分为：________、________ 无机化合物分为：________、________、________、________ 一、元素与物质的关系 物质都是由　　　　组成的、同一种元素可以在不同类别的物质中 二、氧化物分类 酸性氧化物：能与　　　反应生成盐和水的氧化物,如CO2、SO2、Mn2O7等。 多数酸性氧化物能溶于水,与水化合生成 　　　　　。  碱性氧化物:能与　　　　反应生成盐和水的氧化物,如Na2O、CaO等。 部分碱性氧化物能溶于水,与水化合生成　　　　。  两性氧化物：Al2O3 不成盐氧化物：CO、NO。 三 、物质之间相互反应规律 三、其他分类方法 物质 其他分类方法 ①根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可将化合物分为_____和　　。  ②根据在反应中所含元素化合价的改变情况,可将反应物分为_____和　　。  ③根据被分散物质的颗粒大小,可将分散系分　　、_______和　　　　。  初中分类： 金属氧化物__________ 非金属氧化物_________ 课题 必修一第二章第一节第二课时《一种重要的混合物——胶体》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 胶体概念、与其他混合物区别 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 初中常见混合物：_______，要求是_______、________。 一、分散系 1.分散系的定义与组成 (1)定义:由　　　物质(分散质)分散到　　(分散剂)里形成的混合物。  (2)组成 分散质：分散系中的________物质 分散剂：分散系中的________物质 2.分散系分类 根据分散系中分散质微粒直径大小,可将分散系分为　　、_____和　　。  思考： ①颗粒直径介于1~100 nm的物质为胶体,这种说法对吗?若不对,请加以解释。 ②蛋白质分子与淀粉分子的大小都在几十纳米左右,则淀粉溶液、豆浆、牛奶都是胶体吗? 二、胶体 1.胶体的定义和分类 分散质的微粒直径介于　　　　　　　　的分散系。  依据分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。 2.胶体的性质及应用 渗析：胶体的分散质微粒不能透过半透膜,而　　　　、　　　能够透过半透膜,因此可以利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子。这种提纯、精制胶体的方法称为　　　　。  丁达尔现象或丁达尔效应 操作 从垂直于光线的方向观察现象 原因分析 　 　(丁达尔效应或丁达尔现象)  胶粒的直径为　　 m,能对光线　　  无明显现象 溶液中粒子的直径　　　　 m,散射极其微弱  吸附性：胶体分散质具有巨大的　　,形成较强的　　,吸附水中的色素、悬浮固体等。  3.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分散质粒子直径 外部特征 分散质能否透过滤纸 分散质能否透过半透膜 实例 4.胶体的制备及应用拓展 实验装置 实验现象 结论(化学方程式) 得到均一、透明的 　　　　色液体  FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)胶体性质的拓展 (3)胶体的应用 ①海河交界处易形成三角洲。 ②一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞。 ③手被割破时,可用FeCl3溶液应急止血。 ④医疗上的血液透析。 ⑤明矾常用作　　　　　　。  比如云、雾、烟的分散剂是　　　　,分散质微是　　　,属于气溶胶。  如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3,将混合物盛于半透膜制作的渗析袋中,置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 胶体不带电荷,胶体微粒(分散质微粒)可能带电荷,例如淀粉胶体中的胶体微粒不带电荷。 思考： ①在制备Fe(OH)3胶体时,为什么不用NaOH溶液与FeCl3溶液反应? ②向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,先产生红褐色沉淀,继续加稀盐酸,红褐色沉淀又溶解,为什么? 明矾做净水剂是利用明矾溶于水能形成Al(OH)3胶体,胶体具有吸附性;但胶体没有杀菌消毒的作用。 课题 必修一第二章第二节第一课时《电解质的电离》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 电解质概念、常见电解质、能用电离方程式表示酸碱盐 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 电解水公式：　　　　　　　　　　　　。 水中加少量硫酸、氢氧化钠的目的：　　　　　　　　。 一、电解质的电离 NaCl的导电性 装置及操作 烧杯或瓷坩埚中的物质 现象 结论 固态氯化钠 熔融状态的氯化钠 氯化钠溶液 电离：溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。 写出NaCl熔融状态下或在水溶液中的电离方程式：自由移动的离子 电离方程式书写时注意： ①质量与电荷要守恒； ②原子团不能拆开写，如HC、S、OH-等，但HS在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开； ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 电解质vs非电解质 电解质还分强、弱 导电能力还和浓度有关 固体不导电原因：晶体中的Na+和Cl-不能自由移动，熔融或溶液导电原因：晶体受热熔化或溶于水时，会产生自由移动的Na+、Cl-。 课题 必修一第二章第二节第二课时《离子反应》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 认识离子反应、掌握发生条件、学会离子方程式书写 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 常见的有离子组成的物质______________ 以NaOH与HCl为例，参与反应的实质是_________________ 复分解反应发生条件 一、离子反应的含义：在溶液中有_____参加的化学反应。 1.探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作 实验现象 解释 随稀硫酸的滴入，电导率________，同时溶液中出现__________，溶液颜色_____________ 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的________结合生成难电离的____、__________结合生成_______，溶液中离子的浓度______ 思考 溶液中反应物 反应前离子种类 反应后离子种类 反应的实质 H2SO4+NaOH - CuSO4+NaOH Na2CO3+HCl 实质：溶液中某种或某些_____________发生了改变。 二、离子方程式 练一练 (1)NaOH溶液与稀硫酸:　 。  (2)KOH溶液与稀盐酸:　 。  (3)BaCl2溶液与Na2SO4溶液:　 。  (4)Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液:　 。  (5)碳酸钙与稀盐酸:　 。  复分解型离子反应发生的条件 课题 必修一专题4 离子推断及其鉴别 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 离子方程式判断、离子共存判断、离子方程式应用 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 一、离子方程式的判断 1.离子方程式正误判断的“五看” (1)一看是否符合客观事实。 (2)二看各物质的化学式拆写是否正确。 (3)三看是否漏写参加反应的离子。 (4)四看原子和电荷是否守恒。 (5)五看反应物或生成物的配比是否正确。 2.少量与过量的离子方程式书写——注意运用“少定多变”原则。 (1)CO2与NaOH的反应 CO2少量: ______________________ CO2过量:_______________________ (2)Na2CO3与HCl的反应 HCl少量:____________________ HCl足量:____________________ (3)NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应(少量的化学计量数定为1) NaHCO3少量_________________ NaHCO3足量:________________ 二、离子共存的判断——原理：离子之间不能发生反应 不共存形成沉淀 离子间生成气体或挥发性物 离子间生成难电离的物质 如H+与OH-、CH3COO-等。 三、离子的检验与推断待检离子 使用试剂 反应现象 反应的离子方程式 Cl- S C   离子检验的答题模板 (1)取样:取某固体样品少许,溶于水配成溶液,取溶液少许于试管中。①肯定性原则:据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则:如溶液中含有Ba2+,则不存在大量的C、S。 ③进出性原则:要注意所加试剂引入什么离子,是否造成干扰。 ④守恒原则:阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 /取某液体样品溶液少许于试管中。 (2)试剂:加入××溶液/物质。 (3)现象:看到有××色气体生成/××色沉淀产生。 (4)结论:证明有/××离子存在。 沉淀洗涤的答题模板 (1)注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)→标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)→重复(待洗涤液流尽后,重复操作2~3次)。 (2)取样(取少量最后一次洗涤液于试管中)→加试剂[加入××试剂(必要时加热,如检验N)]→现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)→结论(说明沉淀已经洗涤干净)。 四、物质的分离与提纯——食盐的精制 写出上述各步反应的离子方程式: ①____________________________________ ②____________________________________ ③____________________________________ ____________________________________ ④____________________________________ ____________________________________  有色离子 ①除杂试剂必须稍过量。 ②过量试剂必须除尽,且容易除去。 ③除杂途径选最佳,有多种杂质时除杂顺序必须合理。 加入试剂顺序①②③可以调整,但③必须在②之后,如②③①、②①③均可。如果②在③之后,则过量的Ba2+无法除去。 课题 必修一第二章第三节第一课时《氧化还原反应》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 认识氧化还原反应、根据化合价变化判断反应类型 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 四大反应类型：_________、_______、______、_______ 一、认识氧化还原反应 化学 反应 四种反应类型 化合价变化 从反应过程中有无元素化合价变化的角度,可以将化学反应分成两大类: 氧化还原反应和非氧化还原反应。 氧化还原反应：在反应过程中有　　　　　　　变化的化学反应。  ①氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种(或某些)元素化合价________的反应。 ②还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种(或某些)元素化合价　　　　　　的反应。  CuO+H2Cu+H2O,CuO 铜元素化合　　,发生了　反应,H2中氢元素化合价　　　,发生了　　反应。 常见元素化合价 Cl H　　HO　O2　KO3　HO4 S H2　　O2　O3　H2O4 O H2　Na2　H2　　 Fe 　Cl2　Cl3　K2O4 N H3　　O　O2　HO3 H Na　　O C H4　　O　O2 二、氧化还原反应的实质 装置及操作 现象 微观解释 溶液　 ;  碳棒表面析出　 ;  电流表指针  Fe+Cu2+===Fe2++Cu ①FeFe2+(绿色); ②Cu2+Cu(红色); ③有电子转移,形成电流 结论 分析 氧化反应 反应物所含原子或离子　　　　　电子的反应 还原反应 反应物所含原子或离子　　　　　电子的反应 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥（同种元素） 单线桥（不同/相同元素） Fe2O3+3H22Fe+3H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 练一练：用双线桥标出下列(1)~(3)反应电子转移的方向和数目。 用单线桥标出下列(4)(5)反应电子转移的方向和数目。 (1)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O (2)2H2O22H2O+O2↑ (3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O (4)4NH3+6NO6H2O+5N2 (5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 课题 必修一第二章第三节第二课时《氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 常见的氧化剂 常见的还原剂 ①活泼性较强的非金属单质 ②含有高价态元素的含氧酸或含有较高价态元素的盐: 如_______等。  ③过氧化物:如　　　　等。  ④其他:如HClO、、MnO2等。 ①活泼性较强的金属单质 ②某些非金属单质:如______等。  ③含有较低价态元素的氧化物和盐:如______等。  ④其他:如浓盐酸、NH3等。 冶炼铁矿的方程式________________________________ _______被还原________被氧化 一、氧化剂和还原剂 氧化剂 还原剂 概念 发生的反应 被　　　　, 　　　　反应 被　　　　　,　　　　反应 具有的性质 _________性 _________性 对应的产物 _________产物 _________产物 分析下列反应,用化学式或元素符号填空。 (1)H2O2+2H++2Fe2+===2Fe3++2H2O还原剂是　　　　,还原产物是　　　　。  (2)2H2S+SO2===3S↓+2H2O 还原剂是　　　　,氧化产物是　　　　,还原产物是　　　　。  (3)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 还原剂是　　　,氧化剂是　　　,碳元素被　　　　,硫元素被　　　,氮元素被　　　　,氧元素既没被氧化也没被还原。  二、物质的氧化性和还原性 1.氧化性和还原性 (1)氧化性:氧化剂所表现出的　　　　　的性质。  (2)还原性:还原剂所表现出的　　　　　的性质。  .物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有_________ 中间价 O2、SO4、 既有_________ 又有_________ 最低价 、、K 只有_________ 三、氧化性、还原性强弱的判断方法 根据氧化还原反应方程式判断 氧化性:氧化　氧化产物  还原性:还原　还原产物  根据金属活动性顺序表 根据反应的难易(反应条件)判断 ①2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 由反应条件可判断氧化性:KMnO4>MnO2。 四、研究物质氧化性或还原性的思路 性质预测 氧元素化合价为______价,可升高到______　　　　价,具有______ 性  氧元素化合价由　　价可降低到　　价,具有　　　　性  选择试剂 　　　　、 __________ 实验操作 实验现象 酸性高锰酸钾溶液　　,产生　　,该气体能使　　  溶液变　　　  实验结论 H2O2表现　　　性,被　　为 H2O2表现　　性,被还原为　　　  五、在物质转化和能量转化中的应用 ①金属冶炼 本质:金属阳离子　　　　　　被还原生成金属单质,Mn++ne-===M。  方法: 电解法：Al2O3_______________________________________ NaCl________________________________________ 热还原法：Fe2O3______________________________________ CuO______________________________________ 热分解法：HgO______________________________________ ②实验室制取氯气 原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 该反应为氧化还原反应,氧化剂为　　　,还原剂为　　　。  装置   装置C的作用:______________________; 装置D的作用:_____________________。 收集方法:___排空气法。  验满方法: a.将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸　　　　,则证明已集满。  b.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸__________, 则证明已集满。 尾气吸收:用　　　　　　　吸收,反应的化学方程式　　　　　______　　为　　　　　　　,氯气既表现　　　　性又表现　　　　性。 其他制备方法 16HCl(浓)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 6HCl(浓)+KClO3===KCl+3Cl2↑+3H2O 口诀： 升失氧，降得还， 若说剂，正相反 KMnO4中Mn元素处于最高价态,有降低价态的趋势,故有KO4Mn2+;KI中碘元素处于最低价态,有升高价态的趋势,故有K。 课题 必修一专题5 氧化还原反应的计算及方程式的配平 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 配平方法、配平技巧、相关计算 一、氧化还原反应方程式配平的一般步骤 以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O ①标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 H22＋H2O4——2↑＋(OH)3↓＋H2O ②列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。 ③求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。 计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 ④根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O ⑤查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O 其他方法： 缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] ①先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。 ②当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。配平技巧 正向配平法 逆向配平法 氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应 自身氧化还原反应(包括分解、歧化)或者某物质部分被氧化或被还原的反应。 二、氧化还原反应计算方法 1． 计算原理 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂 的电子总数与还原剂 的电子总数相等，即 电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从 电子与 电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2． 守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)= n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价) 3． 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定 还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。 (1)直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的 关系。 (2)对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出 反应物与 生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。 (3)以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。 (4)多池串联时，流经各个电极上的电子数 。 得失电子守恒三步解题法 1.“找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 2.“定得失”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。 3.“列关系”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 课题 必修一专题6 氧化还原反应的基本规律 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 1.认识氧化还原反应中的守恒规律，并学会利用其守恒规律配平氧化还原反应的化学方程式 2.认识氧化还原反应中的先后规律，会判断物质的稳定性和反应顺序。 3.认识氧化还原反应中的价态规律中的归中规律和歧化规律。 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 一、守恒规律及应用 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数， 氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数。 应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。 已知X2能将S氧化，当溶液中X2与S物质的量之比为1∶3时，S恰好被氧化为S，X在还原产物中的化合价为 (　　) A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价 应用得失电子守恒解题的一般步骤:以上述例题为例 (1)“找物质”——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 X2在反应中做______，S是______，S是______。 (2)“定得失”——确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 假设X在还原产物中的化合价为+n价，；2。 (3)“列关系”——根据题中氧化剂和还原剂得失电子守恒列出关系式。 N(氧化剂)×变价原子的物质的量×化合价变化值=N(还原剂)×变价原子的物质的量×化合价变化值。 3×2=1×2(6-n)，解得n=3。 二、先后规律及应用 在浓度相差不大的溶液中含有 (1)几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 (2)几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 判断氧化性、还原性强弱和反应的先后顺序 把氯气通入FeBr2溶液时， 还原性：Fe2+>Br-，若氯气的量不足时首先氧化Fe2+； 把氯气通入FeI2溶液时，还原性：I->Fe2+，若氯气的量不足时首先氧化I-。 三、价态规律及应用 归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 特别提醒　同一元素，相邻价态不反应，比如浓H2SO4能干燥SO2，Fe3+与Fe2+可以共存。 课题 必修一专题7 含氯消毒剂的制备与性质探究 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 能从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂有效成分的性质，并能设计实验探究其性质，促进“证据推理与模型认知”化学学科核心素养的发展。 初高中衔接 知识 清单 实验操作 实验现象 结论 滴84消毒液于pH试纸上 试纸先变蓝后褪色 消毒液具有_____和_____ 滴84消毒液于红纸上 红纸褪色 消毒液具有_____ 滴84消毒液于淀粉KI试纸上 试纸变蓝 消毒液具有_____ 试管1溶液为紫色； 试管2溶液为蓝色，短时间内无明显变化； 试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色 NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的_____ 试管中产生_____气体，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 NaClO和浓盐酸反应生成_____，NaClO表现_____ 重难点突破 一、解读84消毒液的产品说明 1.常用化学试剂的杀菌消毒原理 (1)酒精：吸收细菌蛋白中的水分，使其_______。 (2)医用双氧水：具有_______，可以把细菌_______来杀死细菌。 2.探究84消毒液有效成分的性质 (1)预测性质 NaClO为一种弱酸_____，溶液呈_______，能和较强酸生成_____。 NaClO中的Cl元素为_____价，有降低到-1价或0价的趋势，有_____。 NaClO有一定的_____。 (2)实验探究 二、探究消毒剂的使用问题 为什么2016年巴西里约热内卢奥运会的游泳池加入H2O2消毒剂后原有的含氯消毒剂不起作用了？发生了什么？ 探究内容 实验内容 实验现象 H2O2和NaClO反应 产生_______，能使带火星的木条_______ H2O2对绿藻去除率的影响 H2O2消毒剂对绿藻去除率低 结论： (1)H2O2和NaClO反应，降低了NaClO的消毒效率。 化学方程式：________________________________________。 (2)NaClO对绿藻的去除效果优于H2O2。 消毒剂的使用误区 (1)误认为84消毒液与洁厕灵混合使用,既可以消毒,也可以除垢。其实二者会发生化学反应生成有毒的氯气。 (2)误认为酒精浓度越大,消毒效果越好。其实75%的酒精的消毒效果最好。 (3)误认为多种消毒剂并用的效果更好。其实84消毒液与双氧水混用因发生化学反应,导致消毒效果下降。 碳酸钠成____性 碳酸成______性 课题 必修一第三章第一节第一课时《铁盐和亚铁盐》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 认识亚铁盐和铁盐的主要性质、理清铁元素不同价态之间的转化关系 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 铁离子_______（_____色） 亚铁离子________（_____色） 一、铁元素的存在 1.铁元素在自然界中的含量 铁元素在地壳中的含量处于第　　位,仅次于　　、　　和　　元素。  2.铁元素的存在形态 (1)游离态:如陨铁。 (2)化合态:铁元素在化合物中常见的化合价有　　　、　　　。  二、亚铁盐和铁盐 1.常见的亚铁盐和铁盐 常见的亚铁盐有　　　、　　　等,其溶液呈　　　　色。  常见的铁盐有　　　　、　　　　等,其溶液呈　　　色。  2.亚铁盐和铁盐的性质探究(以FeSO4、FeCl3为例) (1)性质预测 ①从物质类别角度预测 FeSO4和FeCl3都属于盐类,能和碱反应分别生成　及　,所以选取　 实验。 实验操作 实验现象 离子方程式 产生　　　　沉淀 慢慢挤入NaOH溶液,生成　　　沉淀  ②从化合价角度预测 Fe3+——降低到　　　价或　　　价,具有　　　　性  探究Fe3+的氧化性 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 加入KSCN溶液,溶液变为　　色, 再加入足量铁粉,振荡,溶液　　　　  加入KSCN溶液,溶液变为　　色, 再加入足量铜片,振荡,溶液　　　　　  无色溶液变为　　　色  　　　　　,以上反应均说明Fe3+具有　　　性  探究Fe2+的氧化性和还原性 实验操作 实验现象 离子方程式 加入KSCN溶液,溶液　　　　　,滴加氯水后,溶液呈　　　色   　　　　　　　　_________、 Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 溶液由　　　色变为　　色 　　　　　　　　　　　　,以上反应均说明Fe2+具有　　　性  溶液由　　　色变为　　　色 　　　　　, 说明Fe2+具有　　　　性  实验总结 课题 必修一第三章第一节第二课时《铁的单质 铁的氧化物和氢氧化物》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 单质、铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质；认识含铁物质在生产和生活中的应用 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 氢氧化铁___________(_____色) 一、铁单质 1.物理性质 纯铁有　　性、　　性、　性,但其导电性不如铜和铝,能被　　　吸引,其熔、沸点较　　　,纯净的铁是光亮的　　　　　金属。  2.化学性质 (1)从物质类别角度分析,铁单质具有金属的　　　　。 写出下列化学方程式,是离子反应的写离子方程式。  (2)从铁元素化合价的角度分析,铁单质具有　　　　。  ①铁单质和冷水或热水均　　　　　　。  ②铁单质和水蒸气的反应 实验装置 实验现象 实验结论 肥皂液中有气泡产生,用火柴点燃气泡,　　　　　 铁和水蒸气反应生成H2,化学方程式:　　　　　　　  (1)如何检验铁和水蒸气反应的固态产物中铁元素的价态? _____________________________________________________ (2)上述实验中湿棉花、肥皂液的作用分别是　　　　,　　　　。  二、铁的氧化物和氢氧化物 1.铁的氧化物的物理性质及用途 名称 氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁 化学式 俗名 — 铁元素的化合价 颜色、状态 溶解性 都不溶于水 用途 2.铁的氧化物的化学性质 (1)从物质类别的角度分析,FeO、Fe2O3都属于　　　,它们都能与酸反应生成相应的　　　,写出下列氧化物和稀盐酸反应的离子方程式:  ①FeO:_________________________________。 ②Fe2O3:__________________________________。 ③Fe3O4:__________________________________。 (2)从元素化合价的角度分析,铁的氧化物都具有　　　　,其中FeO中Fe元素化合价为+2价,化合价还可以升高,具有　　　　。  ①FeO不稳定,在空气中受热被氧化生成　　,FeO在反应中表现　　　。  ②铁的氧化物与铝粉在高温下可发生反应,Fe2O3和Al发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　,  反应放出　　　,常用于　　　　、制备金属纳米复合材料等,Fe2O3在反应中表现　　　　　　　。  思考:铝热反应”。操作步骤为①将铝粉和氧化铁充分混合;②撒上氯酸钾,插入镁条;③点燃镁条。氯酸钾和镁条分别起什么作用? 写出铝粉和四氧化三铁反应的化学方程式 氧化铁换成氧化镁能否发生反应呢? 3.铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态   溶解性   酸碱性 稳定性 和酸反应 制备 转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 现象:在空气中白色沉淀迅速变为　　　, 最终变为　　　　　　  思考　Fe(OH)2是一种白色沉淀,极易被氧化生成Fe(OH)3,为长时间观察到生成的Fe(OH)2沉淀,某小组设计如下两套方案。 方案一:覆盖层法 方案二:还原性气体保护法 方案一　　　　　　　　方案二 (1)在方案一中,为防止Fe(OH)2被氧化,常采用以下措施。 ①用新制的FeSO4溶液和经过加热煮沸的NaOH溶液制Fe(OH)2,目的是________________。  ②在FeSO4溶液表面覆盖一层煤油,目的是_______________________。 ③将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,目的是______________。  (2)方案二要制得Fe(OH)2沉淀,操作方法为　　　　　。相关反应的离子方程式为_______________________________。  (3)将制得的含Fe(OH)2沉淀的混合液置于空气中,沉淀会发生怎样变化? _____________, 写出反应的化学方程式:_________________。  ①Fe3O4不属于碱性氧化物。 ②Fe3O4的组成可用FeO·Fe2O3表示,但不表示Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物,Fe3O4有固定的组成,是一种纯净物。 　FeO、Fe2O3、Fe3O4、MnO2、WO3、V2O5等难熔金属氧化物与铝粉的反应也叫铝热反应,常用KClO3和镁条引发该反应。 (1)Fe2+极易被氧化,所以FeSO4溶液要现用现配。 (2)为了防止Fe2+被氧化,配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液都要煮沸,尽可能除去O2。 (3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气,可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下,再挤出NaOH溶液。 (4)为防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物(如苯),以隔绝空气。 课题 必修一第三章第二节第一课时《硫、二氧化硫和三氧化硫》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 硫单质及其氧化物在自然界的转换、认识 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 硫在空气中燃烧，发出_______火焰，产生_________气味 一、自然界中不同价态硫元素之间的转化　　　　　　　 1.自然界中硫元素的存在 (1)　　　态:存在于火山口附近。  (2)　　　态:如H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4、Na2SO3等。  2.自然界中不同价态硫元素之间的转化 二、认识硫单质 1.硫单质的物理性质 实验操作 取少量硫粉放入试管中,然后在酒精灯上加热 实验现象 　　　　色固体很快熔化为　　　　  硫单质俗称　　　　。通常状况下,它是一种　　　　或　　　　　　固体;很脆,易研成粉末;　　　溶于水,　　　溶于酒精,　　　溶于二硫化碳,熔点和沸点　　　　　　。  (3)硫元素的同素异形体 ①定义:由同一种元素组成的　　　　不同的几种　　　　。 同素异形体之间的性质差异,主要表现在　　　　性质上。  ②常见的硫元素的同素异形体:　　　　　和　　　　　　。  2.硫单质的化学性质 硫单质中元素的化合价为0价,处于中间价态,既能做氧化剂,又能做还原剂。 (1)实验探究 实验操作 实验现象 混合物一端红热直到整个混合物红热,最后结成　　　　块状FeS  发出明亮的　　　　　　火焰,放出大量的热,生成一种　　　　　气味的气体  (2)写出下列反应的化学方程式 二、二氧化硫的性质及用途 1.物理性质 二氧化硫是一种无色、　　气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。  2.二氧化硫性质探究 实验操作 实验现象 溶液红色　　　,有　　　生成 溶液　,加热后溶液颜色　　　　  实验结论 SO2属于_____________________ SO2具有　　　,能与品红生成无色化合物,但生成的化合物　　　　  3.SO2化学性质总结 特别提醒　 ①SO2的还原性很强,能被O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3+、H2O2等氧化剂氧化,其产物一般为S。 ②SO2的氧化性较弱,只有存在较强还原剂(如H2S)的情况下,才会表现出氧化性。 ③SO2虽具有漂白性,但不能漂白酸碱指示剂。例如SO2可使紫色石蕊溶液变红,但不能使其褪色。 4.用途 制硫酸、食品添加剂(漂白剂、防腐剂、抗氧化剂)。 三、 三氧化硫（SO₃）的性质 - 物理性质：标准状况下为____态，常温下为____态，易挥发、易溶于水且剧烈反应。 - 化学性质（酸性氧化物通性）： ① 与水反应： （工业制硫酸核心反应） ② 与CaO反应： ③ 与Ca(OH)₂溶液反应：________________________ 4. 高频转化关系 S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ 各步反应条件及化学方程式： 1.   2.   3.   常见非金属元素的同素异形体有哪些? 课题 必修一第三章第二节第二课时《硫酸》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 硫酸的制备、性质 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 浓硫酸：具有_______性，可以做气体________剂。稀释浓硫酸__________ 一、硫酸的性质及制备 1.硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色、黏稠、油状　　　　,是一种　　　挥发性酸。密度大,与水以任意比混溶,放出大量的热。浓硫酸的稀释操作:将　　　　　　沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中,并用　　　　　不断搅拌。  2.浓硫酸的特性 浓硫酸有三大特性:　　　　　　　　、　　　　　　和　　　　　　。  (1)强氧化性 ①实验探究 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面变黑, 　; b试管中的溶液逐渐变为 　; c试管中的紫色石蕊溶液变为 　; 将a试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液呈　　　  实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式:______________________ (1)过量的铜和一定量的浓硫酸反应时,浓硫酸的作用是什么?硫酸能完全反应吗?为什么?_________________________________________________________ (2)稀释浓硫酸和铜反应后的混合液时,能否将水直接倒入试管中?如不能应如何操作?_________________________________________________________ (3)如果用过量的锌代替铜与一定量浓硫酸反应,生成的气体是什么?请写出相关反应的化学方程式。______________________________ 浓硫酸与金属反应的规律 (1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性;而与非金属反应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时需加热,随着反应的进行,浓硫酸的浓度变小,一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现强氧化性,产生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。 (2)脱水性 浓硫酸能把有机化合物中的　　　　　　　　　　　　脱去,而使这些有机化合物炭化。如向蔗糖中加入浓硫酸时,操作如下:  实验现象:蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成黑色固体,放出　　　　气味的气体。  (3)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作　　　　　　。  3.硫酸的工业制备 (1)生产流程:FeS2(或S)SO2SO3H2SO4。 (2)涉及的化学方程式: ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(或S+O2SO2); ②______________________________________________________; ③________________________________________________________。 注意　工业上制取硫酸常用98.3%的浓硫酸而不用水吸收SO3,原因是SO3与水的反应为放热反应,易产生酸雾,影响SO3的吸收。 4.硫酸的用途 (1)重要的化工原料,实验室中的重要试剂。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。 (3)用于石油精炼、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 ① 浓H2SO4能干燥H2、N2、O2、CO等中性气体和Cl2、SO2、CO2等酸性气体;不可干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。 ②浓硫酸滴在胆矾(CuSO4·5H2O)上变白,体现了浓硫酸的吸水性。 课题 必修一第三章第二节第三课时《不同价态硫元素之间的转化 酸雨及其防治》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 酸雨是指PH______的雨水 正常雨水pH不是7的原因______________（化学方程式表示） 一、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 1.预测:不同价态硫元素之间的转化 2.以SO2为载体探究+4价硫元素的转化 (1)实验方案及实施预期转化 试剂及操作 实验现象 实验结论 SO2→S 生成　　　　　　沉淀  SO2被Na2S　　　生成　　　  SO2→H2SO4 酸性KMnO4溶液　　　　 酸性KMnO4溶液能　　　SO2  氯水_____________ 氯水能　　　SO2  (2)实验结论 ①+4价硫元素既有氧化性又有还原性。 ② 。 思考　亚硫酸钠在食品工业用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂,也用于医药合成,生产脱水蔬菜时用作还原剂,实验室用于制备二氧化硫。选取现有试剂:氯水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液,证明Na2SO3中+4价的硫既有氧化性又有还原性。 (1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有　　　　　　　　　　　　　,实验现象是_______　,反应的离子方程式为_________________________。   (2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有　　　　　　　　　　　　　,实验现象是　　　　,反应的离子方程式为_________________________。  3.不同价态含硫物质的“价—类”二维图 写出下列转化的化学方程式: (1)H2SS:________________________________________________; (2)SO2S:________________________________________________; (3)SO2H2SO4:____________________________________________; (4)SO2H2SO4:______________________________________。  硫单质及其化合物之间的转化规律 (1)邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用右图表示: (2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应:如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (3)归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2H2S+SO2===3S↓+2H2O,2Na2S+Na2SO3+3H2SO4===3Na2SO4+3S↓+3H2O。 (4)含硫物质的连续氧化规律 H2S(或S)SO2SO3H2SO4。 二、酸雨及其防治 　　酸雨(pH<5.6):排放到空气中的　　　在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾,随雨水降落,这样所形成的酸雨也常称硫酸型酸雨。  1.酸雨的形成：SO2主要来源于　　　　　　　　的燃烧。  排放到大气中的SO2是如何转化成硫酸的(用化学方程式表示)?____________ 2..酸雨的危害 (1)使湖泊的水质变　　　,导致水生生物死亡。  (2)浸渍土壤,会使土壤变得贫瘠。 (3)造成森林大面积死亡。 (4)腐蚀建筑,会使建筑变得面目全非。 (5)酸雨对人体健康也有直接影响,如使饮用水中　　　　　　　　含量增加。  3.酸雨的防治 (1)消除　　　　　　,改变　　　　结构,开发利用　　　　　　　　, (2)对酸性物质的排放加以控制,如对含硫燃料预先进行脱硫,对废气中的二氧化硫进行回收处理等。 (3)健全法律法规,严格规定污染物的排放标准,提高环境保护意识等。 思考2　某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2,先用石灰浆吸收SO2,然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式。_________________________________________ SO2和CO2的性质比较 SO2 CO2 相 同 点 物理性质 都是无色气体,密度都比空气的大 与水反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解 弱氧化性 不 同 点 物理性质 还原性 无 漂白性 有 无 2.SO2和CO2的鉴别方法 (1)物理方法 ①根据气味鉴别:有刺激性气味的气体是　　　　,无气味的是　　　　。  ②根据溶解性鉴别:同温同压下,将两种气体充满相同的试管,分别倒置于水槽中,试管内进水多的是　　　　。  (2)化学方法 ①SO2的漂白性:使品红溶液褪色的是　　　　,不褪色的是　　　　。  ②SO2的氧化性:通入H2S溶液中,使溶液变浑浊的是　　　　,无明显现象的是　　　　。  ③SO2的还原性:通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中,使溶液褪色的是　　　　,不褪色的是　　　　。  3.SO2、CO2混合气体成分检验方法 (1)检验SO2、CO2同时存在的思维流程 (2)实验装置 思考2　上述装置中C装置洗气瓶能否省略,若可以,有什么现象才能说明混合气体中含有CO2? ____________________________________________________________________ 4.除去CO2中SO2的两种方法 (1)利用二氧化硫的还原性,用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 (2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强,用饱和碳酸氢钠溶液除去。 低价态高价态 将SO2通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中无明显现象,因为SO2与BaCl2溶液或CaCl2溶液不反应。但在强氧化性环境(如氯水、氯化铁溶液等)中,SO2可被氧化为S,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。 课题 必修一第三章第三节第一课时《氮气与氮的氧化物》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 氮气及氮循环、氮的各种氧化物及相互反应 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 空气中占比最多的气体____________ 酸雨的原因________________________ 一、自然界中的氮循环　氮气 1.自然界中的氮循环 (1)氮元素的存在:在自然界中的存在形式有化合态和　　　　　　。  (2)自然界中的氮循环 ①自然循环 ②人类活动的影响 a.氮气　　　 含氮化合物(如　　　　、　　　　等)。  b.化石燃料、农作物的秸秆燃烧等所产生的　　　　　　　参与氮的循环。  2.氮的固定 3.氮气 (1)物理性质:　　　色、　　　味的气体,　　　溶于水。  (2)化学性质 在通常状况下,氮气的化学性质　　　　,很难与其他物质发生反应。  思考　从元素化合价、物质分类的角度预测N2的化学性质。 ____________________________________________________________________ ①还原性 实验装置 实验操作 现象 硬质玻璃管内充入N2和O2,然后给硬质玻璃管两端的电极上通电,在硬质玻璃管内能产生火花 气体颜色由　　　　  结论:在放电条件下,N2与O2反应生成NO,NO立即被氧化为NO2,化学方程式为_________________________、____________________________________。  ② 氧化性 N2和H2反应生成NH3,化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　 。  Mg在N2中燃烧生成Mg3N2,化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。  (3)氮气的主要用途 ①氮气常用作保护气,用于焊接金属、填充灯泡、保存食品等。 ②氮气是合成氨、制硝酸的主要原料。 ③液氮可用作冷冻剂,用于医学、科技等领域。 二、氮的氧化物 1.氮的氧化物种类 化合价 +1 +2 +3 +4 +5 对应氧化物 N2O N2O3 2.NO和NO2 氧化物 颜色 状态 气味 水溶性 NO 　　　色  气态 - 　　溶  NO2 　　　色  气态 　　　　气味  　　溶  向充满NO气体的试管中通入O2 向充满NO2气体的试管中注入水 气体颜色由　　　　　　　　  气体逐渐减少,颜色由　 　,得到无色溶液  结论:在一定条件下,NO和NO2可以相互转化 a.NO→NO2:　　　　　　　　　　　　(NO表现　　　　　　)。  b.NO2→NO:　　　　　　　　　　(NO2既表现　　　　,又表现　　　　)。  (3)NO、NO2的其他性质及应用 三、氮及其化合物间的转化及应用 转化 请写出上述转化中①~⑦的化学方程式(或离子方程式)。 ①:_____________________________________(或4NH3+3O22N2+6H2O)。 ②: ________________________________________________________。 ③: ________________________________________________________。 ④: ________________________________________________________。 ⑤: ________________________________________________________。 ⑥: ________________________________________________________。 ⑦: ________________________________________________________。 应用：工业合成氨,并以氨为原料生产硝酸和铵盐 试写出以N2为原料合成硝酸铵流程中各物质的化学式及相关方程式。 (1)A.　　　　,B.　　　,C.　　　　,D.　　　　。  (2)①N2→A的化学方程式:___________________________。  ②A+D→NH4NO3的离子方程式:_________________________。  3.利用氮及其化合物间的转化消除污染 (1)氨氮废水处理 氨氮废水(N) 含硝酸废水达标 废水 ①写出过程Ⅰ中N在微生物作用下,被氧气氧化为N的离子方程式:_________________。  ②过程Ⅱ中,含有N的废水在无氧条件下、反硝化细菌作用下被还原为N2,每处理1 mol N,则转移电子的物质的量为　　 mol。  (2)汽车尾气处理 汽车尾气中的CO、NO通过载有三元催化剂的尾气净化器,可生成两种无污染性的气体,该反应过程的化学方程式:______________________________。  微专题　氮氧化物与氧气和水反应的计算 一、体积差量法 NO2、NO(或N2)的混合气体通入水中,一般考虑3NO2+H2O===2HNO3+NO,可利用气体体积变化差值进行计算,V剩=V原(NO或N2)+V(NO2)。 二、循环反应叠加法 1.NO2、O2的混合气体通入水中,由3NO2+H2O===2HNO3+NO和2NO+O2===2NO2可得总反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3,由此可知: V(NO2)∶V(O2) 2.NO、O2的混合气体通入水中,根据总反应4NO+3O2+2H2O===4HNO3可得出: V(NO)∶V(O2) 3.一定比例的NO、NO2、O2通入水中 (1)可先求出NO2和H2O反应生成的NO的体积,然后按2进行分析计算。 (2)也可认为NO与O2先反应生成NO2,NO2再与水反应。若O2过量,则按1计算;若转化后无O2,则按体积差量法计算。 三、电子守恒法 当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子,若NO2或NO与O2混合,O得到电子,N失去电子,且得失电子数相等,利用电子守恒法解答此类题目的依据。 N2和O2反应后的最初产物是NO,而不是NO2。 注意　N2O3与N2O5属于酸性氧化物。 课题 必修一第三章第三节第二课时《氨的转化与生成》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 氨气有________气味，与湿润的石蕊试纸变_________ 铵根离子与碱性溶液不能混用原因：__________________________（离子式） 一、氨的转化 1.氨的物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 沸点 　　色  　　　 气味 　　 空气 　　　溶于水 (常温常压下1∶700) 较低,易液化 2.氨的化学性质 预期转化 NH3→NH3·H2O NH3→NH4Cl 实验试剂及装置 操作 打开止水夹,挤压滴管的胶头 撤去玻璃片 现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成　　　　　　　　,瓶内液体呈　　　  集气瓶中产生大量　　　  结论 NH3　　　　溶于水,水溶液呈　　　  NH3和HCl反应生成 　  实验总结: (1)图A装置中形成喷泉的原理是什么? ___________________________________________________________________ (2)运用所学知识归纳,哪些气体和吸收剂通过A装置可以形成喷泉? ____________________________________________________________________ (3)若利用均充满气体的装置A分别进行NH3和HCl的喷泉实验,所得溶液的物质的量浓度是否相等? ___________________________________________________________________ (2)从氮元素化合价预测NH3的性质 ① NH3中N元素化合价为　　价,处于　　　价态,因此NH3具有　　　　。  ② 写出下列转化的化学方程式。 a.氨气与氧气在催化剂作用下生成NO:________________________________。  b.氨气和氧化铜在加热条件下生成N2和Cu:_____________________________。 c.氨气和氯气的反应:2NH3(少量)+3Cl2===6HCl+N2、8NH3(过量)+3Cl2===　　　　　　　　(用于检验输送Cl2的管道是否漏气)。  (3)氨水的性质 3.氨的用途 (1)工业上:主要应用于氮肥工业和硝酸工业。 化学氮肥 (2)生活中:NH3易液化,常用作制冷剂。 二、氨的生成 1.铵盐 (1)物理性质：多为　　　色，多易溶于水，晶体 (2)化学性质 预期转化:铵盐(N)→氨气(NH3) 实验装置及操作 现象 结论 试管中固体　　　　,产生无色、有刺激性气味的气体,试纸　　　　  NH4HCO3分解产生　　　  试管中有无色、有刺激性气味的气体产生,试纸　  NH4Cl和NaOH溶液反应生成 　　　　  ② 铵盐的化学性质 特别提醒　①铵盐受热易分解,多数放出NH3,但也有的铵盐受热分解不放出NH3。例如NH4NO3受热分解:NH4NO3N2O↑+2H2O、2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O。 ② 碳酸氢铵在常温下就有明显的分解。在储存碳酸氢铵化肥时,应密封包装并放置在阴凉通风处,施肥时,应将其埋在土中以保持肥效。 思考1　(1)氯化铵受热分解成气体,该气体又能生成固体氯化铵,该过程属于升华吗?________________________________________________________ (2)铵态氮肥为什么不能与草木灰混用?________________________________ 2.铵盐性质的应用 (1)N的检验 ① 原理:N+OH-NH3↑+H2O。 ② 操作方法:取少量固体样品(或溶液)于试管中,加入　　　溶液,加热,用　　　　　　　　　　靠近试管口(或将蘸有　　　　　的玻璃棒靠近试管口),试纸　　　　(或产生　　　　),则证明固体样品(或溶液中)含有N。  (2)氨的实验室制法 思考2　根据氨气的制备装置,回答下列问题。 (1)干燥管中的碱石灰是干燥氨气的,能用无水CaCl2、P2O5代替碱石灰做干燥剂吗?____________________________________________________________ (2)装置中试管口塞一小团棉花的作用是什么?___________________________ 思考3　实验室能否用如图所示的装置分别加热分解①NH4Cl,②NH4HCO3制取少量纯净、干燥的NH3?简述判断的理由。 3.氨气的简易制法 方法及装置 原理及化学方程式 氨水具有　　　　　　　和　　　　　　,受热易分解。化学方程式为________________ NaOH固体具有　　　,溶于水　　　　　　,促使　　　　　　。  CaO与水反应,使　　　　　减少;反应放热,促使一水合氨分解。化学方程式为　　　　　　　　　　  氨气的喷泉实验原理及应用 喷泉是一种常见的现象,其产生原因是存在压强差,常见装置有以下三种。 1.喷泉实验原理 (1)如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应),从而使烧瓶内气压迅速降低,在大气压作用下,烧杯中的液体迅速向上流动,从而形成喷泉。 (2)如图丙锥形瓶内发生化学反应,产生气体,从而使锥形瓶内压强迅速增大,促使锥形瓶内液体迅速向上流动,形成喷泉。 2.氨气的喷泉实验成功的关键 (1)装置气密性良好。 (2)圆底烧瓶要保持干燥。 (3)圆底烧瓶内要充满气体。 (4)烧杯内装入足量的水,以防止因水量不足而造成喷泉停止或不发生。 3.喷泉实验的有关计算 (1)实验完成后,溶液充满烧瓶,溶质的物质的量与气体的物质的量相同(由体积换算确定)。 标准状况下若烧瓶体积为V L, 则有V(溶液)=V L, nB=, cB=== mol·L-1。 (2)若溶质由部分气体转化而成,则依实际情况判断。如V体积NO2与O2按4∶1混合后做喷泉实验,发生的反应为4NO2+O2+2H2O===4HNO3,则有V(溶液)= V L,nB=×,cB== mol·L-1。 课题 必修一第三章第三节第三课时《硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响》 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 硝酸：___________化学式 一、硝酸 1.硝酸的性质 实验装置及操作 实验现象 实验结论 瓶口产生　　,闻到　　　　　气味 硝酸 将稀硝酸注入试管中,Cu和稀硝酸缓慢反应,产生_______________________, 在试管口变为　　　　,溶液　　　　  铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成　　　　气体  反应剧烈,有　　　　　　　气体产生,溶液变为　　　　　  铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成　　气体  试管中有　　　产生, 试管口处看到　　　　　气体  铁与稀硝酸常温下可以反应,生成　　气体  无明显现象 发生　  (2)物理性质 纯净的硝酸为　　色、易　　　、　　气味的　　体;硝酸沸点　　,易挥发。  (3)化学性质 写出下列反应的化学方程式: ①和金属反应 a.浓硝酸和铜:________________________________________________。  b.稀硝酸和铜:__________________________________________________。  ② 和非金属单质反应 浓硝酸和碳共热:_______________________________________________。 ③不稳定性____________________________________________________。 思考2　 (1)将铁粉溶于稀硝酸,铁元素的存在形式可能为①　　、②　　　、③　　。  (2)其原因为　　　　　　　　　　,  用化学方程式表示:______________________________________。  总结 (1)硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同,其还原产物不同,一般情况下,浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO。 (2)硝酸能与大多数金属(金、铂等除外)反应,将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。但在常温下,浓硝酸能使铁、铝钝化。 (3)加热条件下,浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。 (4)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子,如SO2、FeO、Fe2+、Br-、I-、S2-、S等均能被硝酸氧化。 2.硝酸的用途 硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造　　　　、染料、塑料和　　　　　　等,是实验室里重要的化学试剂。  二、人类活动对氮循环和环境的影响 1.活化氮增加的原因 (1)人类开发和利用自然资源的规模越来越大。 (2)　　　　　　　　的消耗量急剧增加。  (3)化学合成氮肥的量迅速上升。 (4)豆科植物的栽种面积陆续扩大。 2.含氮物质来源及对环境的影响 生活污水、工业废水、农业废水使水体　　　　　　　。  3.减少人类活动对氮循环和环境影响的措施 (1)控制进入大气、土壤和水体中含氮元素的物质的量。 (2)增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力,如保护森林、植树造林等。 4.绿色化学 (1)绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。 (2)绿色化学的核心内容 ①原子经济性:充分利用反应物中的　　　,既充分利用资源又防止　　　　。  ②“5R”原则:减量使用原料,减少实验废弃物的产生和排放;循环使用,重复使用;资源的回收利用;变废为宝,资源和能源再利用;拒用有毒有害品。 微专题　守恒法突破硝酸与金属反应的相关计算 1.硝酸与金属反应的规律 (1)硝酸与金属反应时,一部分被还原生成NO2(或NO),另一部分起酸的作用生成硝酸盐,而且随着硝酸浓度的减小,其还原产物会由NO2变为NO。 (2)稀硝酸与铁反应时,反应产物与铁的量有如下关系: Fe(少量)+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ① 3Fe(过量)+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ② 即: 2.常用的计算方法 (1)原子守恒法 HNO3和金属反应时,一部分做氧化剂转化为氮氧化物(NOx),另一部分起酸的作用,以N的形式存在于溶液中,NOx、N和消耗的HNO3有下列关系:n(HNO3)=n(NOx)+n(N)(N原子守恒)。 (2)得失电子守恒法 HNO3和金属反应时,HNO3得电子的物质的量和金属失电子的物质的量相等。 (3)电荷守恒法 当HNO3过量时,反应后溶液中(不考虑OH-)有c(N)=c(H+)+n·c(Mn+)(Mn+表示金属离子)。 (4)离子方程式计算法 当金属与H2SO4、HNO3的混合液[或H2SO4、M(NO3)n]反应时,一般根据离子方程式来计算,先做过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或N进行计算。 HNO3质量分数为95%以上的浓硝酸,在空气中挥发出硝酸蒸气会产生“发烟”现象,通常又叫作发烟硝酸。 ①硝酸越浓,越易分解。②浓硝酸应放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中密封保存,并放置在阴凉处。③硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中,所以久置的浓硝酸呈黄色。 课题 必修一专题8 环境污染及防治 设计人 审核人 课型 新授课 重难点 环境污染与社会关系，与化学联系 初高中衔接 知识 清单 重难点突破 一、科学认识社会性科学议题,寻找利与弊 1.社会性科学议题 (1)社会性科学议题的含义 由利用当代科学技术研究开发所引起的一系列与社会伦理道德、经济发展及自然生态环境等紧密相关的社会性问题。 (2)社会性科学议题的分析框架 (3)该议题涉及的物质及其变化如下图所示,书写相关反应的化学方程式。 ①_______________________________________________________________ ②_______________________________________________________________ ③_______________________________________________________________ ④________________________________________________________________ 思考2　分别从环境、经济、社会等视角列举应对重污染天气采取“汽车限行”措施的利与弊,填写下表: 视角 利 弊 环境 经济 社会 二、论证并权衡利与弊,作出决策 1.学习科学论证,论证利与弊 (1)科学议题中各种观点论证的方法 (2)“汽车限行”能减轻空气污染观点的论证 ①收集相关资料:汽车行驶过程中会产生　　　　　　　　;氮氧化物会污染大气,是　　　　　　　　、　　　　、　　　　形成的原因等。  ②根据资料推理 ③反驳及其证据:汽车中装有净化装置,会将氮氧化物转化为　　　　再排放。  ④再论证再推理:汽车净化装置中的　　　　　　　　容易中毒,不能有效吸收氮氧化物,且我国汽车更换净化装置的比率很低。  ⑤形成可靠观点:“汽车限行”措施能够　　　　　　　　　　。  2.　权衡利弊,作出决策 将经过论证的利与弊进行分析后,分清主次,权衡利弊,作出决策。 1 学科网（北京）股份有限公司 $