学易金卷：高二化学下学期期末模拟卷（新高考通用，14+4）

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是 A．腈纶可以制成毛毯，其属于有机高分子材料 B．洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 C．聚乳酸可制成生物降解塑料，用于一次性餐具 D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪均可用于有机化合物结构的分析 【答案】B 【详解】A．腈纶是聚丙烯腈类合成纤维，属于合成有机高分子材料，可制成毛毯，A正确； B．洗洁精去除油污是利用表面活性剂的乳化作用，将油污分散为小液滴形成乳浊液除去，并非使油污水解，B错误； C．聚乳酸属于可生物降解的高分子材料，废弃后可被微生物分解，可用于制作一次性餐具，C正确； D．红外光谱仪可测定有机物的官能团和化学键，核磁共振仪可测定等效氢的种类和数量比，质谱仪可测定有机物的相对分子质量，三者均可用于有机化合物结构分析，D正确； 故答案选B。 2．下列化学用语正确的是 A．水分子的空间结构： B．对羟基苯甲醛分子间氢键： C．聚乙烯的结构简式： D．的价电子排布式： 【答案】D 【详解】A．水的价层电子对数为，存在2对孤电子对，VSPEPR模型为，空间结构为，A错误； B．邻羟基苯甲醛中存在羟基氢和醛基氧的分子内氢键：，对羟基苯甲醛不存在分子内氢键，可存在分子间氢键，B错误； C．聚乙烯的结构简式为，C错误； D．基态Cu原子的价电子排布为3d104s1，的价电子排布式：，D正确； 故答案为D。 3．下列装置能达到实验目的的是 A．分离乙酸和水 B．除去甲烷中的乙烯 C．检验乙醇的还原性 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．乙酸和水互溶，不能通过分液分离，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液与甲烷不反应，但可与乙烯反应生成二氧化碳气体，虽除去了原有的杂质乙烯但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂的原则，B错误； C．乙醇通过灼烧的铜丝，发生催化氧化反应生成乙醛，可以探究乙醇的还原性，C正确； D．制备乙酸乙酯时，需要用饱和碳酸钠溶液来中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解，不能用氢氧化钠溶液除杂，D错误； 故选C。 4．物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：远强于 羟基极性 B 热稳定性：大于 分子间作用力 C 沸点：大于 中的键能大于中的键能 D 溶解性：在水中，大于 分子极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．酸性：远强于　表明比易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强羟基极性，A正确； B．热稳定性：大于　，表明H-F键的键能大于H-Cl，氢键只影响二者的熔沸点，不影响二者的热稳定性，B错误； C．沸点：大于，由于存在分子间氢键，与键能无关，C错误； D．为极性分子，为非极性分子，H2O为极性分子，若根据相似相溶规律，水中的溶解性： 应小于，事实上氯气水溶液中存在平衡，氯气在水中溶解度比一氧化碳大，D错误； 故选A。 5．某离子液体结构式如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，的单质在常温下为气体，的基态原子的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该物质的熔点高于 C．、、形成的化合物均能抑制水的电离 D．该阳离子中X、Y、Z均为杂化 【答案】A 【分析】可推出的基态原子价电子排布式为，所以M为，离子液体的阳离子多为有机正离子，依据阴离子结构，结合原子成键数目判断元素，成4个共价键，X为成4个键后带正电荷，故为成2个键，Z为为。 【详解】A．同周期元素从左往右电离能呈现增大趋势，但的轨道半满，能量较低，所以第一电离能，故A正确； B．该物质阳离子和一样带一个单位的正电荷，但的半径更小，即的离子键更强，所以的熔点更高，B错误； C．三种元素能形成强酸或碱均抑制水的电离，还可形成强酸弱碱盐，则促进水的电离，C错误； D．阳离子中，碳氧双键中C为杂化，其C、N均为杂化，碳氧双键中O不杂化，单键O为杂化，D错误。 故答案选B。 6．合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A．Q分子中有4种官能团 B．Q分子中含有2个手性碳原子 C．Q完全水解可得到4种产物 D．Q既可以和酸反应也可以和碱反应 【答案】C 【详解】A．由图可知，Q分子中有羧基、酯基、酰胺基、氨基4种官能团，故A正确； B．由图可知，Q分子中含有2个手性碳原子，分别是氨基连接的碳原子和酰胺基右侧连接的碳原子，故B正确； C．Q中酯基和酰胺基可以水解，完全水解可得到3种产物，故C错误； D．Q中含有羧基和氨基，具有两性，既可以和酸反应也可以和碱反应，故D正确； 故选：C。 7．下列化学方程式或离子方程式中，错误的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ B．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： C．向溶液中加入过量氨水： D．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热： 【答案】D 【详解】 A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；离子方程式为：+CO2+H2O+，A正确； B．草酸被酸性高锰酸钾氧化为，离子方程式：，B正确； C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu2++4NH3⋅H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，C正确； D．银氨溶液可拆，乙醛的银镜反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 8．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中心原子价层电子对数为 B．中含有键的数目为 C．标准状况下，中含键数目为 D．晶体中所含硅氧键数目为 【答案】A 【详解】A．H2O的中心原子O的价层电子对数目计算为：孤电子对数= =2，成键电子对数=2，总数为4，1mol H2O的中心原子价层电子对数目为4NA，A正确； B．C2H6O存在同分异构体（乙醇和甲醚），乙醇分子含5个C-H键，甲醚含6个C-H键。46g C2H6O为1mol，但无法确定具体结构，C-H键数目不唯一，B错误； C．标准状况下SO3为固体或液体，无法按气体体积计算物质的量，且假设为气体时1mol SO3含3mol σ键，但前提不成立，C错误； D．SiO2晶体中每个Si原子连接4个Si-O键，1mol SiO2含4NA个Si-O键，0.2mol SiO2应含0.8NA个，而非0.4NA，D错误； 答案选B。 9．傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤Ⅱ为决速步。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ还生成 B．与发生傅克酰基化反应的速率：苯＞甲苯 C．傅克酰基化反应类型为取代反应 D．该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化 【答案】B 【详解】A．步骤I中，反应物和反应生成酰基正离子，根据电荷守恒，会与结合生成，A正确； B．已知步骤II（酰基正离子进攻苯环）为决速步，反应速率取决于步骤II。甲基是给电子基团，会活化苯环，使苯环电子云密度升高，更易发生亲电进攻，因此反应速率：甲苯>苯，B错误； C．该反应中苯环上的氢原子被酰基取代，属于取代反应，C正确； D．反应过程中，苯环上与酰基相连的碳原子，原本是杂化，生成中间体后变为杂化，最后脱去又变回杂化，存在杂化方式的变化，D正确； 故选B。 10．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 选项 实验目的 实验操作、现象及结论 A 检验1-溴丙烷中含有溴 将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却，加硝酸银溶液，得沉淀 B 检验蔗糖是否水解 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀。说明蔗糖未水解。 C 验证乙醇具有还原性 将在酒精灯上灼烧后变黑的铜丝迅速插入乙醇中，铜丝表面变红色 D 验证酸性强弱：醋酸>碳酸>苯酚 将醋酸滴入溶液，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．未在加硝酸银前用硝酸酸化，残留的NaOH会与AgNO3反应生成AgOH干扰，无法确定沉淀为AgBr，故A错误； B．未中和水解液中的硫酸，直接加新制Cu(OH)2时酸性环境破坏Cu(OH)2，无法检测葡萄糖，结论不可靠，故B错误； C．灼烧后的CuO与乙醇反应，CuO被还原为Cu，乙醇被氧化为乙醛，证明乙醇具有还原性，故C正确； D．未除去CO2中可能混有的挥发性醋酸，直接通入苯酚钠可能导致醋酸与苯酚钠反应，无法证明碳酸酸性强于苯酚，故D错误； 答案选C。 11．我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3—丙二胺（PDA）以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是 A．在正极反应中，PDA可以改善多相界面的相容性，促进的快速脱溶剂和扩散 B．放电时，每转移电子，理论上可转化 C．充电时，电极与电源负极相连，向阴极迁移 D．电池不仅能够实现能量储存，还能实现二氧化碳的增值利用，被认为是新一代极具吸引力的电池候选产品 【答案】B 【分析】在放电过程中，多孔碳纳米管电极做正极，被还原为，电极做负极；在充电过程中，电极做阴极，与电源负极相连，多孔碳纳米管电极做阳极，与电源正极相连； 【详解】A.在正极反应中，PDA可以改善多相界面的相容性，促进的快速脱溶剂和扩散，故A正确； B.放电时，正极的电极反应式为：，因此，每转移电子，理论上可转化，即，故B错误； C. 充电时，电极作为阴极，与电源负极相连，此时在电解液中向阴极迁移并被还原为，故C正确； D. 题目中提到该电池设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。因此，该电池不仅实现能量储存，还能利用，具有环保和经济价值，选项D正确； 12．硒化锰(MnSe)可作为候选负极材料，它的一种晶胞结构如图，晶胞边长为a pm。a原子的坐标为，b原子的坐标为。下列说法正确的是 A．Se的配位数为2 B．若c位于顶点，则a位于体心 C．b、c之间的最短距离为 D．c原子的坐标为 【答案】C 【详解】A．图中面心处的Se原子（黑球）周围最近且等距的Mn原子（白球）有2个，由于面心处的Se原子（黑球）被两个晶胞共有，则实际一个Se原子（黑球）周围最近且等距的Mn原子（白球）有4个，所以Se的配位数为4，A错误； B．晶体中Mn原子周围的4个Se原子形成正四面体，而Se原子周围的4个Mn原子也形成正四面体，Mn原子与Se原子位置可以互换，若c位于顶点，即白色球处于顶点、面心，则黑色球处于晶胞内部，但不是体心，B错误； C．b原子分数坐标为，c原子分数坐标为，两点空间距离为：，C正确； D．结合晶胞结构和坐标系，c原子位于晶胞内部，坐标应为，D错误； 故答案选C。 13．在恒容密闭容器中发生反应 。某压强下起始时按照不同氢碳比投料，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．a点起始充入，5min后达到平衡状态，则0~5min内， C．氢碳比：①＜②＜③ D．一定温度下，容器中的分压不再改变时，该反应已达到化学平衡状态 【答案】D 【详解】A．氢碳比相同时，升高温度，的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，，A错误； B．a点起始充入，5min后达到平衡状态，则0~5min内，，B错误； C．同一条件下氢碳比越大，的平衡转化率越高，故氢碳比：①>②>③，C错误； D．根据化学平衡状态的定义，当反应达到平衡时，各组分的浓度或分压保持不变。因此，当容器中的分压不再改变时，说明该反应已达到化学平衡状态，D正确； 故选D。 14．对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，虽操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点为；乙酸乙酯的沸点为。下列叙述正确的是 A．分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出 B．萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率 C．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．可在得到的水层中用银氨溶液检查对羟基苯乙酮是否残留 【答案】B 【分析】先向20mL对羟基苯乙酮水溶液中加入10mL乙酸乙酯进行萃取，充分振荡后进行分液，从下口放出水层，从上口倒出有机层，向水层中再次加入8mL乙酸乙酯进行再次萃取分液，得到的有机层和上次有机层合并后，加入无水硫酸镁后倾析出溶液进行蒸馏操作即得到产品和乙酸乙酯溶剂，据此分析解题。 【详解】A．分液时，从分液漏斗下口放出水层，然后从分液漏斗上口倒出有机层，A错误； B．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提取效率就高，萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率，B正确； C．根据分析，操作X为蒸馏，C错误； D．对羟基苯乙酮分子中含有的官能团是羟基和酮羰基，均不能与银氨溶液反应，因此不能在得到的水层中用银氨溶液检查对羟基苯乙酮是否残留，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）铼是航空航天、清洁能源领域的关键金属。以钼精矿（主要成分有、，还含有、、、等杂质）为原料制备高铼酸铵的工艺流程如下。 (1)“氧压碱浸”时的主要产物有、、，写出发生反应的离子方程式___________； (2)“水相1”中的，阴离子主要是、和，“滤渣2”的成分是___________和___________。 (3)“萃取”选用季铵盐比传统萃取剂叔胺对萃取率更高，试从微粒之间的作用力角度分析原因___________。 (4)“反萃取”时生成的化学反应方程式_______________________________________________；“有机相2”___________（填“能”或“不能”）直接返回到“萃取”步骤实现循环利用。 (5)滤渣3为，，“除磷”过程中按加入充分反应，欲使磷、镁元素共沉淀完全，最低浓度应控制在___________mol/L。 (6)下图是的X射线衍射图谱，则属于___________（填“晶体”或“非晶体”）。 (7)EAN规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。提纯Re时，Re单质与CO会自发形成二聚物以满足EAN规则。已知Re与Mn同族，且该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，其分子式为___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1) (2) （1分） (3)季铵盐为离子化合物，阳离子对的吸附能力强于叔胺分子或季铵盐为离子化合物，在水中溶解性更好，可以与更充分接触 (4) 不能（1分） (5) (6)晶体（1分） (7) 【分析】钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)在氧压碱浸时、会生成、、；、、、分别生成、、、等，过滤，滤渣1主要为；滤液中加硫酸调pH可以将、转化成、进入滤渣2；加入进行萃取，得到进入有机相1；分液后，对有机相加进行反萃取，生成，分液后进入水相2中；加入硫酸镁与反应生成沉淀，过滤进入滤渣3；再经过后续处理得到纯品； 【详解】（1）中从价升高到价，从价升高到价，共失去电子，得到电子，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平得离子方程式为：； （2）原杂质中的碱浸生成，碱浸生成，调的酸性条件下，转化为沉淀，转化为沉淀； （3）季铵盐电离出带正电的，而叔胺为中性分子，带正电的与阴离子的静电作用更强，更易结合，萃取率更高； （4）萃取后有机相中与结合为，反萃取时与反应生成和有机相产物，故反应的化学方程式为：；有机相产物为，与萃取步骤需要的不同，因此不能直接循环利用； （5）沉淀完全时，离子浓度不超过，由，得，根据，代入得： ； （6）晶体的X射线衍射图谱有特征的分立衍射峰，该图谱有明显的衍射峰，因此属于晶体； （7）与同族，价电子数为；二聚存在键，每个从键得到个电子，每个提供个电子，根据EAN规则：，解得，每个结合个，因此二聚体分子式为。 16．（14分）安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下： 【查阅资料】 a．安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b．使用维生素作为催化剂时，在高浓度碱液中反应会导致催化过程中维生素的噻唑环开环失效。 c．采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮，在加热回流过程中，反应体系受热不均，导致产品出现炭化的现象。 d．相关理化数据： 性质物质 相对分子质量 密度/() 溶解性 苯甲醛 106 1.06 难溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向烧瓶中加入维生素和水，加入磁子，磁力搅拌使其溶解，再加入乙醇和纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量溶液，控制滴加时间。安装加热回流装置，再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香。 ④在圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品。 回答下列问题： (1)仪器的名称为_______，仪器的作用是_______。 (2)请写出①中发生的主要反应的化学方程式___________________________________________。 (3)将烧瓶置于微波反应仪中反应的原因是_________________________________________。 (4)下列有关说法错误的是_______。 A．①中分液后，取下层液体参与后续反应 B．氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生，污染环境 C．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择乙醇作溶剂 (5)抽滤相较于普通过滤的优点是_____________________________________________。 (6)本实验中二苯乙二酮的产率为_______；若③中滴加速率过快，短时间内会导致产率_______(“偏高”、“偏低”或“不变”)。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 三颈烧瓶（1分） 冷凝回流 (2) (3)使反应体系受热均匀，避免产物炭化 (4)A（1分） (5)过滤速率快，产品更干燥 (6) 80.0% 偏低 【分析】实验目的为制备二苯乙二酮，全流程依次为苯甲醛纯化、苯甲醛缩合制备安息香、安息香氧化制备二苯乙二酮。纯化苯甲醛时利用碳酸氢钠与苯甲酸反应除去氧化杂质；缩合反应以维生素B1为催化剂，高浓度碱会导致催化剂失活；氧化反应采用微波加热避免常规加热受热不均导致产物炭化。装置中三颈烧瓶为反应容器，球形冷凝管用于冷凝回流易挥发反应物，提高原料利用率。 【详解】（1）仪器X为三颈烧瓶，仪器Y为球形冷凝管，作用为冷凝回流易挥发的反应物，减少原料损失，提高利用率。 （2）苯甲醛易被氧化为苯甲酸，加入饱和碳酸氢钠溶液可与苯甲酸反应，实现苯甲醛的纯化，对应反应为。 （3）常规加热回流时反应体系受热不均，会导致产品炭化，使用微波反应仪可使反应体系受热均匀，避免产物炭化，提高产品纯度与产率。 （4）A．苯甲醛密度小于饱和碳酸氢钠溶液，分液后苯甲醛位于上层，应取上层液体参与后续反应，A错误； B．浓硝酸作氧化剂时还原产物为，会污染环境，因此不选择浓硝酸作氧化剂，B正确； C．二苯乙二酮在乙醇中溶解度受温度影响大，且杂质安息香也易溶于乙醇，因此可选择乙醇作溶剂进行重结晶提纯，C正确； 故选A。 （5）抽滤为减压过滤，相较于普通过滤，过滤速率更快，且得到的产品更干燥。 （6）纯化后苯甲醛的物质的量为，根据反应原理，2mol苯甲醛反应生成1mol安息香，1mol安息香氧化生成1mol二苯乙二酮，因此理论生成二苯乙二酮的物质的量为，实际生成二苯乙二酮的物质的量为，因此产率为。若滴加速率过快，溶液局部碱性过强，会导致维生素的噻唑环开环失效，催化效果降低，安息香产率下降，最终二苯乙二酮产率偏低。 17．（14分）丙烯()是重要的化工原料，用途之一为合成乳酸。制备丙烯的方法有丙烷脱氢法、丙烷氧化法等。回答下列问题： (1)写出由丙烯制取聚丙烯的化学方程式：______________________________________________。 (2)以丙烯为主要原料可合成乳酸()。一定条件下，两分子乳酸发生分子间脱水生成六元环状内酯，其结构简式为___________。 (3)丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知      则相同条件下，反应的___________。 (4)反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①图中代表“丙烯”的曲线是___________(填字母)；___________(填“>”“<”或“=”)。 ②工业上，通常在反应体系中掺混一定量水蒸气并保持体系总压不变，控制反应温度600℃的条件下进行反应。根据平衡移动原理说明掺入水蒸气的作用：______________________________________________。 ③起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为___________。 【答案】每空2分 (1) (2) (3) (4) bc > 维持总压不变，充入水蒸气相当于减压，反应正向为气体分子数增大的方向，减压使平衡正向移动，提高丙烷转化率 33.3%(或) 【详解】（1） 由丙烯制取聚丙烯是加聚反应，反应方程式为； （2） 两分子乳酸发生分子间脱水生成六元环状内酯，这是一个酯化反应，根据“酸脱羟基醇脱氢”可得到六元环状内酯为； （3）将两个反应依次编号，目标反应可由①反应减去②反应得到，根据盖斯定律可得，因此； （4）①正反应吸热，升高温度平衡正向移动，丙烯的含量增大，图中代表“丙烯”的曲线是b、c；正反应气体物质的量增多，增大压强平衡逆向移动，丙烯的含量减小，所以>。 ②维持总压不变充入水蒸气相当于减压，减压使反应平衡正向移动，所以充入水蒸气可以提高丙烷转化率。 ③点丙烷的物质的量分数为50%， ，，，对应温度下丙烷的转化率。 18．（15分）从日常生活到科技前沿，高分子材料已悄然成为支撑现代文明的无形骨架。高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下： 已知：Ⅰ．(R，，代表烃基) Ⅱ． (R，代表烃基) (1)反应①的反应类型是____________________；D物质的名称为________________________ 。 (2)PMMA单体中官能团的名称为________________________。 (3)PET单体的结构简式为____________________________。 (4)反应②的化学方程式为____________________________________________________。 (5)在的同分异构体中，同时符合下列条件的(不包括立体异构)有_____种。 ①苯环上有两个取代基； ②能与NaHCO3溶液反应产生气体且只有一种官能团。 其中核磁共振氢谱图有三组吸收峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式______________________________。 (6)结合以上合成路线，设计以和物质C为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)_________________________________________________________________________。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 加成反应（1分） 2-丙醇(或异丙醇)（1分） (2)碳碳双键、酯基 (3)   (4)CH2Br-CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr (5) 12 (6)CH3CHOCH2=CH-COOH CH2=CH-COOCH3）（3分） 【分析】乙烯CH2=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生A是CH2Br-CH2Br，A与NaOH溶液加热，发生取代反应产生B是HOCH2CH2OH，B与在催化剂存在条件下加热，发生题干信息的取代反应产生分子式是C12H14O6的PET的单体结构简式是：，同时产生C物质是CH3OH；D是，D与O2在Cu作催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生E是，E与HCN、OH-先发生反应产生，再与H2O、H+作用反应产生F是，F与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生G是，与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，CH2=C(CH3)COOCH3发生加聚反应产生高聚物PMMA。 【详解】（1）根据上述分析可知：反应①CH2=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，故反应①的反应类型是加成反应；根据D物质结构简式，可知其系统命名方法名称是2-丙醇，俗称是异丙醇； （2）根据上述分析可知PMMA的单体是CH2=C(CH3)COOCH3，其中含有的官能团是碳碳双键和酯基； （3）分子式是C12H14O6的PET的单体结构简式是； （4）反应②是CH2Br-CH2Br与NaOH溶液加热，发生取代反应产生HOCH2CH2OH和NaBr，该反应的化学方程式为：CH2Br-CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr； （5） 的同分异构体中，同时符合下列条件：①苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应产生气体且只有一种官能团，说明含有-COOH。两个取代基可能为：①-CH2COOH和-CH2COOH、②-CH3和、③-COOH和-CH2CH2COOH、④-COOH和，它们在苯环上的相对位置均有邻、间、对三种，故符合要求的同分异构体种类数目是4×3=12种，其中核磁共振氢谱图有三组吸收峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为； （6） CH3CHO先与HCN、OH-作用，产生，然后与H2O、H+作用反应产生，与浓硫酸混合加热发生消去反应产生CH2=CH-COOH，CH2=CH-COOH与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生CH2=CH-COOCH3，故以CH3CHO和CH3OH为原料制取CH2=CH-COOCH3的合成路线为：CH3CHOCH2=CH-COOH CH2=CH-COOCH3。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是 A．腈纶可以制成毛毯，其属于有机高分子材料 B．洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 C．聚乳酸可制成生物降解塑料，用于一次性餐具 D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪均可用于有机化合物结构的分析 2．下列化学用语正确的是 A．水分子的空间结构： B．对羟基苯甲醛分子间氢键： C．聚乙烯的结构简式： D．的价电子排布式： 3．下列装置能达到实验目的的是 A．分离乙酸和水 B．除去甲烷中的乙烯 C．检验乙醇的还原性 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 4．物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：远强于 羟基极性 B 热稳定性：大于 分子间作用力 C 沸点：大于 中的键能大于中的键能 D 溶解性：在水中，大于 分子极性 A．A B．B C．C D．D 5．某离子液体结构式如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，的单质在常温下为气体，的基态原子的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该物质的熔点高于 C．、、形成的化合物均能抑制水的电离 D．该阳离子中X、Y、Z均为杂化 6．合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A．Q分子中有4种官能团 B．Q分子中含有2个手性碳原子 C．Q完全水解可得到4种产物 D．Q既可以和酸反应也可以和碱反应 7．下列化学方程式或离子方程式中，错误的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ B．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： C．向溶液中加入过量氨水： D．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热： 8．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中心原子价层电子对数为 B．中含有键的数目为 C．标准状况下，中含键数目为 D．晶体中所含硅氧键数目为 9．傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤Ⅱ为决速步。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ还生成 B．与发生傅克酰基化反应的速率：苯＞甲苯 C．傅克酰基化反应类型为取代反应 D．该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化 10．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 选项 实验目的 实验操作、现象及结论 A 检验1-溴丙烷中含有溴 将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却，加硝酸银溶液，得沉淀 B 检验蔗糖是否水解 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀。说明蔗糖未水解。 C 验证乙醇具有还原性 将在酒精灯上灼烧后变黑的铜丝迅速插入乙醇中，铜丝表面变红色 D 验证酸性强弱：醋酸>碳酸>苯酚 将醋酸滴入溶液，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 A．A B．B C．C D．D 11．我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3—丙二胺（PDA）以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是 A．在正极反应中，PDA可以改善多相界面的相容性，促进的快速脱溶剂和扩散 B．放电时，每转移电子，理论上可转化 C．充电时，电极与电源负极相连，向阴极迁移 D．电池不仅能够实现能量储存，还能实现二氧化碳的增值利用，被认为是新一代极具吸引力的电池候选产品 12．硒化锰(MnSe)可作为候选负极材料，它的一种晶胞结构如图，晶胞边长为a pm。a原子的坐标为，b原子的坐标为。下列说法正确的是 A．Se的配位数为2 B．若c位于顶点，则a位于体心 C．b、c之间的最短距离为 D．c原子的坐标为 13．在恒容密闭容器中发生反应 。某压强下起始时按照不同氢碳比投料，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．a点起始充入，5min后达到平衡状态，则0~5min内， C．氢碳比：①＜②＜③ D．一定温度下，容器中的分压不再改变时，该反应已达到化学平衡状态 14．对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，虽操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点为；乙酸乙酯的沸点为。下列叙述正确的是 A．分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出 B．萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率 C．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．可在得到的水层中用银氨溶液检查对羟基苯乙酮是否残留 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）铼是航空航天、清洁能源领域的关键金属。以钼精矿（主要成分有、，还含有、、、等杂质）为原料制备高铼酸铵的工艺流程如下。 (1)“氧压碱浸”时的主要产物有、、，写出发生反应的离子方程式___________； (2)“水相1”中的，阴离子主要是、和，“滤渣2”的成分是___________和___________。 (3)“萃取”选用季铵盐比传统萃取剂叔胺对萃取率更高，试从微粒之间的作用力角度分析原因___________。 (4)“反萃取”时生成的化学反应方程式_______________________________________________；“有机相2”___________（填“能”或“不能”）直接返回到“萃取”步骤实现循环利用。 (5)滤渣3为，，“除磷”过程中按加入充分反应，欲使磷、镁元素共沉淀完全，最低浓度应控制在___________mol/L。 (6)下图是的X射线衍射图谱，则属于___________（填“晶体”或“非晶体”）。 (7)EAN规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。提纯Re时，Re单质与CO会自发形成二聚物以满足EAN规则。已知Re与Mn同族，且该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，其分子式为___________。 16．（14分）安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下： 【查阅资料】 a．安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b．使用维生素作为催化剂时，在高浓度碱液中反应会导致催化过程中维生素的噻唑环开环失效。 c．采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮，在加热回流过程中，反应体系受热不均，导致产品出现炭化的现象。 d．相关理化数据： 性质物质 相对分子质量 密度/() 溶解性 苯甲醛 106 1.06 难溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向烧瓶中加入维生素和水，加入磁子，磁力搅拌使其溶解，再加入乙醇和纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量溶液，控制滴加时间。安装加热回流装置，再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香。 ④在圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品。 回答下列问题： (1)仪器的名称为_______，仪器的作用是_______。 (2)请写出①中发生的主要反应的化学方程式___________________________________________。 (3)将烧瓶置于微波反应仪中反应的原因是_________________________________________。 (4)下列有关说法错误的是_______。 A．①中分液后，取下层液体参与后续反应 B．氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生，污染环境 C．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择乙醇作溶剂 (5)抽滤相较于普通过滤的优点是_____________________________________________。 (6)本实验中二苯乙二酮的产率为_______；若③中滴加速率过快，短时间内会导致产率_______(“偏高”、“偏低”或“不变”)。 17．（14分）丙烯()是重要的化工原料，用途之一为合成乳酸。制备丙烯的方法有丙烷脱氢法、丙烷氧化法等。回答下列问题： (1)写出由丙烯制取聚丙烯的化学方程式：______________________________________________。 (2)以丙烯为主要原料可合成乳酸()。一定条件下，两分子乳酸发生分子间脱水生成六元环状内酯，其结构简式为___________。 (3)丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知      则相同条件下，反应的___________。 (4)反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①图中代表“丙烯”的曲线是___________(填字母)；___________(填“>”“<”或“=”)。 ②工业上，通常在反应体系中掺混一定量水蒸气并保持体系总压不变，控制反应温度600℃的条件下进行反应。根据平衡移动原理说明掺入水蒸气的作用：______________________________________________。 ③起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为___________。 18．（15分）从日常生活到科技前沿，高分子材料已悄然成为支撑现代文明的无形骨架。高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下： 已知：Ⅰ．(R，，代表烃基) Ⅱ． (R，代表烃基) (1)反应①的反应类型是____________________；D物质的名称为________________________ 。 (2)PMMA单体中官能团的名称为________________________。 (3)PET单体的结构简式为____________________________。 (4)反应②的化学方程式为____________________________________________________。 (5)在的同分异构体中，同时符合下列条件的(不包括立体异构)有_____种。 ①苯环上有两个取代基； ②能与NaHCO3溶液反应产生气体且只有一种官能团。 其中核磁共振氢谱图有三组吸收峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式______________________________。 (6)结合以上合成路线，设计以和物质C为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)_________________________________________________________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （6） （7） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） （4） ① ② ③ 18 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是 A．腈纶可以制成毛毯，其属于有机高分子材料 B．洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 C．聚乳酸可制成生物降解塑料，用于一次性餐具 D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪均可用于有机化合物结构的分析 2．下列化学用语正确的是 A．水分子的空间结构： B．对羟基苯甲醛分子间氢键： C．聚乙烯的结构简式： D．的价电子排布式： 3．下列装置能达到实验目的的是 A．分离乙酸和水 B．除去甲烷中的乙烯 C．检验乙醇的还原性 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 4．物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：远强于 羟基极性 B 热稳定性：大于 分子间作用力 C 沸点：大于 中的键能大于中的键能 D 溶解性：在水中，大于 分子极性 A．A B．B C．C D．D 5．某离子液体结构式如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，的单质在常温下为气体，的基态原子的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该物质的熔点高于 C．、、形成的化合物均能抑制水的电离 D．该阳离子中X、Y、Z均为杂化 6．合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A．Q分子中有4种官能团 B．Q分子中含有2个手性碳原子 C．Q完全水解可得到4种产物 D．Q既可以和酸反应也可以和碱反应 7．下列化学方程式或离子方程式中，错误的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ B．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： C．向溶液中加入过量氨水： D．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热： 8．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中心原子价层电子对数为 B．中含有键的数目为 C．标准状况下，中含键数目为 D．晶体中所含硅氧键数目为 9．傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤Ⅱ为决速步。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ还生成 B．与发生傅克酰基化反应的速率：苯＞甲苯 C．傅克酰基化反应类型为取代反应 D．该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化 10．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 选项 实验目的 实验操作、现象及结论 A 检验1-溴丙烷中含有溴 将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却，加硝酸银溶液，得沉淀 B 检验蔗糖是否水解 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀。说明蔗糖未水解。 C 验证乙醇具有还原性 将在酒精灯上灼烧后变黑的铜丝迅速插入乙醇中，铜丝表面变红色 D 验证酸性强弱：醋酸>碳酸>苯酚 将醋酸滴入溶液，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 A．A B．B C．C D．D 11．我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3—丙二胺（PDA）以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是 A．在正极反应中，PDA可以改善多相界面的相容性，促进的快速脱溶剂和扩散 B．放电时，每转移电子，理论上可转化 C．充电时，电极与电源负极相连，向阴极迁移 D．电池不仅能够实现能量储存，还能实现二氧化碳的增值利用，被认为是新一代极具吸引力的电池候选产品 12．硒化锰(MnSe)可作为候选负极材料，它的一种晶胞结构如图，晶胞边长为a pm。a原子的坐标为，b原子的坐标为。下列说法正确的是 A．Se的配位数为2 B．若c位于顶点，则a位于体心 C．b、c之间的最短距离为 D．c原子的坐标为 13．在恒容密闭容器中发生反应 。某压强下起始时按照不同氢碳比投料，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．a点起始充入，5min后达到平衡状态，则0~5min内， C．氢碳比：①＜②＜③ D．一定温度下，容器中的分压不再改变时，该反应已达到化学平衡状态 14．对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，虽操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点为；乙酸乙酯的沸点为。下列叙述正确的是 A．分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出 B．萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率 C．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．可在得到的水层中用银氨溶液检查对羟基苯乙酮是否残留 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）铼是航空航天、清洁能源领域的关键金属。以钼精矿（主要成分有、，还含有、、、等杂质）为原料制备高铼酸铵的工艺流程如下。 (1)“氧压碱浸”时的主要产物有、、，写出发生反应的离子方程式___________； (2)“水相1”中的，阴离子主要是、和，“滤渣2”的成分是___________和___________。 (3)“萃取”选用季铵盐比传统萃取剂叔胺对萃取率更高，试从微粒之间的作用力角度分析原因___________。 (4)“反萃取”时生成的化学反应方程式_______________________________________________；“有机相2”___________（填“能”或“不能”）直接返回到“萃取”步骤实现循环利用。 (5)滤渣3为，，“除磷”过程中按加入充分反应，欲使磷、镁元素共沉淀完全，最低浓度应控制在___________mol/L。 (6)下图是的X射线衍射图谱，则属于___________（填“晶体”或“非晶体”）。 (7)EAN规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。提纯Re时，Re单质与CO会自发形成二聚物以满足EAN规则。已知Re与Mn同族，且该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，其分子式为___________。 16．（14分）安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下： 【查阅资料】 a．安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b．使用维生素作为催化剂时，在高浓度碱液中反应会导致催化过程中维生素的噻唑环开环失效。 c．采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮，在加热回流过程中，反应体系受热不均，导致产品出现炭化的现象。 d．相关理化数据： 性质物质 相对分子质量 密度/() 溶解性 苯甲醛 106 1.06 难溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向烧瓶中加入维生素和水，加入磁子，磁力搅拌使其溶解，再加入乙醇和纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量溶液，控制滴加时间。安装加热回流装置，再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香。 ④在圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品。 回答下列问题： (1)仪器的名称为_______，仪器的作用是_______。 (2)请写出①中发生的主要反应的化学方程式___________________________________________。 (3)将烧瓶置于微波反应仪中反应的原因是_________________________________________。 (4)下列有关说法错误的是_______。 A．①中分液后，取下层液体参与后续反应 B．氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生，污染环境 C．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择乙醇作溶剂 (5)抽滤相较于普通过滤的优点是_____________________________________________。 (6)本实验中二苯乙二酮的产率为_______；若③中滴加速率过快，短时间内会导致产率_______(“偏高”、“偏低”或“不变”)。 17．（14分）丙烯()是重要的化工原料，用途之一为合成乳酸。制备丙烯的方法有丙烷脱氢法、丙烷氧化法等。回答下列问题： (1)写出由丙烯制取聚丙烯的化学方程式：______________________________________________。 (2)以丙烯为主要原料可合成乳酸()。一定条件下，两分子乳酸发生分子间脱水生成六元环状内酯，其结构简式为___________。 (3)丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知      则相同条件下，反应的___________。 (4)反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①图中代表“丙烯”的曲线是___________(填字母)；___________(填“>”“<”或“=”)。 ②工业上，通常在反应体系中掺混一定量水蒸气并保持体系总压不变，控制反应温度600℃的条件下进行反应。根据平衡移动原理说明掺入水蒸气的作用：______________________________________________。 ③起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为___________。 18．（15分）从日常生活到科技前沿，高分子材料已悄然成为支撑现代文明的无形骨架。高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下： 已知：Ⅰ．(R，，代表烃基) Ⅱ． (R，代表烃基) (1)反应①的反应类型是____________________；D物质的名称为________________________ 。 (2)PMMA单体中官能团的名称为________________________。 (3)PET单体的结构简式为____________________________。 (4)反应②的化学方程式为____________________________________________________。 (5)在的同分异构体中，同时符合下列条件的(不包括立体异构)有_____种。 ①苯环上有两个取代基； ②能与NaHCO3溶液反应产生气体且只有一种官能团。 其中核磁共振氢谱图有三组吸收峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式______________________________。 (6)结合以上合成路线，设计以和物质C为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)_________________________________________________________________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③】 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D C A A C D A B C B C D B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) (2) （1分） (3)季铵盐为离子化合物，阳离子对的吸附能力强于叔胺分子或季铵盐为离子化合物，在水中溶解性更好，可以与更充分接触 (4) 不能（1分） (5) (6)晶体（1分） (7) 16．（14分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) 三颈烧瓶（1分） 冷凝回流 (2) (3)使反应体系受热均匀，避免产物炭化 (4)A（1分） (5)过滤速率快，产品更干燥 (6) 80.0% 偏低 17．（14分） 【答案】每空2分 (1) (2) (3) (4) bc > 维持总压不变，充入水蒸气相当于减压，反应正向为气体分子数增大的方向，减压使平衡正向移动，提高丙烷转化率 33.3%(或) 18．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) 加成反应（1分） 2-丙醇(或异丙醇)（1分） (2)碳碳双键、酯基 (3)   (4)CH2Br-CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr (5) 12 (6)CH3CHOCH2=CH-COOH CH2=CH-COOCH3）（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $