专题7 氮与社会可持续发展（期末复习讲义）高一化学下学期苏教版

专题7 氮与社会可持续发展 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 氮的固定 氮分子的结构、化学性质；氮的固定；工业上合成氨；氮元素在自然界中的循环；氮氧化物(NO、NO2)的性质；NO、NO2的相互转化及有关计算。 氨气和硝酸 氨气的物理性质；氨气的喷泉实验及拓展应用；氨气的碱性和氨气的检验方法；氨气的还原性；氨气的催化氧化和硝酸的工业制法；硝酸不稳定性；硝酸的强氧化性及实验探究。 铵盐和氨气的实验室制法 铵盐的不稳定性，铵盐与碱的反应及铵根离子的检验；氨气的实验室制法及实验探究；快速制取氨气的方法；氮肥的分类及合理使用；氮氧化物对环境的影响和消除氮氧化物污染的方法。 要点01 氮的固定 1．氮分子的结构和氮气的性质 (1)氮元素的存在 既有游离态，也有化合态，大部分氮元素以游离态的氮气分子形式存在于空气中。 (2)氮分子的结构 氮气分子是由两个氮原子通过共用三对电子结合而成，氮气分子存在氮氮三键。 氮气分子的电子式为，结构式为N≡N。 (3)氮气的化学性质 氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生反应。 ①在放电或高温条件下，氮气可与氧气化合，化学方程式为N2＋O22NO。 ②镁能在氮气中燃烧，化学方程式为3Mg＋N2Mg3N2。 ③氮气能与氢气反应，化学方程式为N2＋3H22NH3。该反应是工业合成氨的反应原理。 2．氮的固定 将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式。 (1)自然固氮 ①生物固氮：自然界中的一些微生物种群（如豆科植物的根瘤菌）将氮气通过化学过程转化为含氮化合物。 豆科植物的根瘤菌能将空气中的游离态氮转化为化合物形态的氨（或铵态氮肥）。 ②高能固氮：通过闪电、火山爆发等途径产生含氮化合物。 ③“雷雨发庄稼”涉及的反应过程： N2NONO2HNO3硝酸盐 化学方程式为： N2＋O22NO、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (2)人工固氮——合成氨 ①在高温、高压和催化剂条件下，以氮气和氢气为原料合成氨，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 ②合成氨的原料是氮气和氢气，该反应放出大量的热，工业上用来预热原料气，合成氨达到平衡时，混合气体中氨的含量为20%左右，分离出氨后，将未反应的氮气和氢气送回合成塔循环使用。 3．自然界的氮循环 为了促进氮的良性循环，要注意维护生态平衡，保护森林、植树绿化、增强生态系统对有害物质的吸收能力，不能过度使用含氮化肥以免污染土壤和水体；控制化石燃料燃烧排放的氮氧化物进入大气。 易｜错｜点｜拨 (1)氮的固定必须为将游离态的N2转化为化合态含氮化合物的过程，为氧化还原反应。 (2)氮气性质的“一惰性、两反应”。氮气化学性质很稳定，通常状况下，很难与其他物质反应，但是在一定条件下也能与氢气、氧气等反应。 (3)氮元素是多价态元素，氮气中氮元素呈0价，处于中间价态，故氮气既有氧化性(与H2反应)，又有还原性(与O2反应)。 4．氮的氧化物 (1)一氧化氮 一氧化氮是一种无色、无味、有毒的气体，微溶于水。 NO易被空气氧化，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，实验室收集NO时，应该用排水法。 (2)二氧化氮 二氧化氮是一种红棕色，有刺激性气味的有毒气体，能与水反应。 NO2与水反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，实验室收集NO2时，应该用向上排空气法。 (3)氮氧化物的应用 大气中的NO和NO2达到一定浓度时会对人体造成伤害，能引发上呼吸道及肺部疾病。 人体中极少量的NO有助于促进血关扩张，防止血管栓塞。 二氧化氮在火箭燃料中用作氧化剂，在工业上可用来制造硝酸。 归｜纳｜总｜结 NO、NO2溶于水的计算 由于NO2与H2O反应会生成HNO3和NO，NO又可与O2反应生成NO2，因此适量的氧气可使NO或NO2恰好完全溶于水。 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　① 2NO＋O2===2NO2　② ①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3， ①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 要点02 氨气 1．氨气的物理性质 氨气是无色、有刺激性气味、密度比空气小，极易溶于水的气体，常温时，1体积水大约溶解700体积的氨气，氨易被液化。 液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，因此液态氨在工业上常作制冷剂。 2．氨气的化学性质 (1)氨与水的反应 ①氨气溶于水形成的溶液称为氨水，氨分子大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离成铵根离子和氢氧根根离子，因此氨水显弱碱性。 化学方程式为：NH3＋H2ONH3·H2ONH+OH-。 ②检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）检验，试纸变蓝色。 ③NH3·H2O是一种一元弱碱，不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)氨与酸的反应 ①与浓盐酸反应： 浓盐酸与浓氨水反应，有大量白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。 用于NH3与挥发性酸的互相检验。 化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。 ②与硫酸反应： 化学方程式：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。 ③与盐溶液的反应 过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 ④NH3的还原性——氨的催化氧化 NH3中的氮元素的价态为－3价，在一定条件下与氧化剂作用时作还原剂，表现为还原性。 在加热和催化剂作用下，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热。这一反应叫氨的催化氧化，是工业制备硝酸的重要反应之一。 化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 归｜纳｜总｜结 NH3还原性的表现 4NH3＋5O24NO＋6H2O(工业制HNO3的重要反应之一)； 4NH3＋6NO5N2＋6H2O(除NO毒气)； 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O； 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(检查Cl2管道是否发生泄漏)。 要点03 硝酸 1．硝酸的物理性质 硝酸是一种无色，易挥发，具有刺激性气味的液体。能与水以任意比互溶。 2．硝酸的化学性质 (1)酸的通性 硝酸是一元强酸，能使紫色的石蕊试液变红、与某些金属氧化物反应、与某些盐反应、与碱反应。但硝酸与金属反应一般不产生H2。 硝酸与CaCO3反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O。 (2)不稳定性 硝酸不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。 硝酸的保存方法：密封贮存在低温、避光处。 市售硝酸常因溶有少量NO2略显黄色。 (3)硝酸的强氧化性 硝酸是一种氧化性很强的酸，能与大多数金属（除Au、Pt等少数金属以外）、许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。 ①HNO3与金属反应 分别写出浓硝酸、稀硝酸分别与Cu的反应方程式： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②硝酸与非金属的反应 写出C与浓硝酸反应的方程式：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ③常温下浓硝酸可以使铝、铁等金属发生钝化。可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。 ④与其他还原性物质反应 分别写出硝酸与Fe2+、SO反应的离子方程式： 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O 3SO+2H++2NO===3SO+2NO↑+H2O 3．硝酸的用途 硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、燃料、塑料、炸药、硝酸盐等。硝酸在实验室里是一种重要的化学试剂。 易｜错｜点｜拨 (1)硝酸与金属反应时，一般既表现强氧化性，又表现酸性（生成盐），参加反应的硝酸部分被还原，还有一部分仍以NO形式存在。 (2)浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是NO2和NO的混合物。 (3)在应用硝酸的氧化性分析离子是否共存时，要注意溶液中H＋和NO的组合，它们相当于HNO3，能够氧化具有强还原性的离子，而单纯的NO不能氧化这些离子。 (4)硝酸的还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。 要点04 铵盐的性质和氨气的实验室制法 1．铵盐的性质 (1)铵盐的物理性质 通常把铵根离子和酸根离子形成的离子化合物称为铵盐 ，它们多为无色、易溶于水的晶体。 (2)铵盐的化学性质 ①不稳定性：铵盐不稳定，受热易分解。 NH4Cl分解的化学方程式为：NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3分解的化学方程式为：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O ②与碱反应： 铵盐与碱溶液反应的离子方程式： a．在稀溶液中不加热：NH＋OH－===NH3·H2O。 b．加热时或浓溶液：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (3)铵盐的检验方法 向铵盐中加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，证明样品中含有NH。 2．氨气的实验室制法 (1)反应原理 加热固态铵盐和碱的混合物，一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，反应的方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)实验装置 ①制取装置：如图所示 ②收集：向下排空气法。 ③验满方法： a．用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； b．将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。 (3)尾气处理 收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，作用是： ①防止NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度； ②吸收多余的氨气，防止污染空气。 易｜错｜点｜拨 (1)因为NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等代替碱石灰干燥NH3。 (2)收集NH3时，试管口处的干燥棉花可减缓NH3与空气的对流。 3．实验室快速制取氨气的方法 (1)氨水直接加热 浓氨水加热，氨气在水中的溶解度下降，同时NH3·H2O受热分解，产生氨气。 反应方程式为：NH3·H2ONH3↑＋H2O (2)向浓氨水中加NaOH或CaO或碱石灰，NaOH等具有吸水性，使氨气从氨水中挥发出来。 要点05 氮肥及其合理使用 氮氧化物对环境的影响 1．常见的氮肥及使用 (1)常见的氮肥 ①铵态氮肥：含NH、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ②硝态氮肥：包括硝酸钠、硝酸钙等。 ③尿素 化学式为CO(NH2)2，是一种白色晶体，是固态氮肥含氮量最高的一种氮肥。 工业上用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，反应方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。 尿素是一种中性肥料，适用于各种土壤和作物。 (2)合理使用氮肥 ①长期使用化肥的土壤容易酸化、板结。 ②部分肥料随着雨水流入河流和湖泊，水中的肥料会使细菌、藻类迅速生长，并消耗水中的氧气，严重时导致水中含氧量减少，许多水生生物随之死亡、腐烂，水质下降。 2．氮氧化物对环境的影响 (1)氮氧化物的来源 氮氧化物（NOx）主要包括NO和NO2。化石燃料的燃烧、硝酸生产和机动车辆尾气的排放是氮氧化物的主要来源。 (2)氮氧化物的危害 ①形成酸雨 NO2形成酸雨的过程为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（用化学方程式表示）。 ②光化学烟雾 在日光照射下，NO2使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3)，臭氧与空气中的一些碳氢化合物在紫外线照射下发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为光化学烟雾。 (3)预防和控制氮氧化物的污染 ①减少化石燃料使用并进行脱硝处理，积极寻找替代能源。 ②合理处理工业废气，减少有害气体排放。 ③减少汽车尾气危害的措施 a．以甲醇、液化气代替汽油； b．安装汽车尾气净化装置，将NOx转化为中性、无污染的氮气； c．使用液化天然气或高效燃料电池作为动力的新型环保汽车。汽车尾气净化装置里含Pd的金属催化剂，反应方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2。 d．使用液化天然气或高效燃料电池作为动力的新型环保汽车等方法，减少汽车尾气的排放。 题型01 氮的固定 【典例1】氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。 下列有关氮循环的说法不正确的是 A．雷雨天气容易发生转化②的过程 B．在转化过程中，氮元素既被氧化又被还原 C．图中转化②③④都属于氮的固定 D．转化⑥说明有机物可以转化为无机物 【答案】C 【解析】A．转化②是大气中转化为，雷雨放电条件下，和反应生成，逐步被氧化为，和水反应生成硝酸，最终得到，A正确； B．转化②中从0价（）变为+5价（），氮被氧化，转化③中从0价（）变为-3价（），氮被还原，B正确； C．②（）、③（）都是游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，但转化④是，反应物已经是化合态氮，属于化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，C错误； D．转化⑥是动植物蛋白质（含氮有机物）转化为（无机物），可以证明有机物可以转化为无机物，D正确； 故答案选C。 方｜法｜点｜拨 (1)氮的固定必须为将游离态的N2转化为化合态含氮化合物的过程，为氧化还原反应。 (2)氮气性质的“一惰性、两反应”。氮气化学性质很稳定，通常状况下，很难与其他物质反应，但是在一定条件下也能与氢气、氧气等反应。 (3)氮元素是多价态元素，氮气中氮元素呈0价，处于中间价态，故氮气既有氧化性(与H2反应)，又有还原性(与O2反应)。 【变式1-1】下列关于氮元素及氮气性质的说法中，错误的是 A．植物从土壤中吸收N、N转化为氨基酸 B．植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环 C．N2的化学性质不活泼，故N2不支持燃烧 D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 【答案】C 【解析】A．植物通过根系吸收铵态氮（）和硝态氮（），并将其转化为氨基酸等有机物，A正确； B．秸秆燃烧释放氮氧化物（如NO、NO2），这些物质参与大气氮循环，B正确； C．虽然N2常温下稳定，但在高温下可与镁等金属反应，说明其并非绝对“不支持燃烧”，C错误； D．氮循环是自然界中氮元素在不同圈层间的持续转化过程，D正确； 故选C。 题型02 氮的氧化物 【典例2】下列对NO和NO2的描述正确的是 A．NO是无色气体，可用向上排空法收集 B．从元素化合价的角度看，NO2只有还原性 C．NO2可由N2和O2直接化合得到 D．NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】A．NO是无色气体，但NO易与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，NO只能用排水法收集，A错误； B．NO2中N元素为+4价，属于N元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，既有氧化性又有还原性，B错误； C．N2和O2在放电或高温条件下直接化合的产物是NO，无法直接得到NO2，C错误； D．NO2与水反应的化学方程式为，反应中部分N元素化合价从+4升高到+5、部分从+4降低到+2，NO2既失电子又得电子，因此既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选D。 方｜法｜点｜拨 1．氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。 2．NO和NO2的比较 NO NO2 色、态、味 无色、无味气体 红棕色、有刺激性气味气体 溶解性 难溶于水 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 与氧气反应 NO＋O2=2NO2 不反应 对环境的影响 NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层 【变式2-1】将充有20 mL N2和NO2的混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留10 mL气体，则原混合气体中N2和NO2的体积之比是(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3 【答案】C 【解析】据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则V(剩)＝V(N2)＋V(NO2)，设N2有x mL，则NO2为(20－x) mL，有V(剩)＝10 mL＝x mL＋(20－x) mL，解得x＝5，即V(N2)＝5 mL，V(NO2)＝15 mL，所以V(N2)∶V(NO2)＝1∶3。 【变式2-2】光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是(　　) A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 B．途径②中，N2发生了氧化反应 C．选择合适的催化剂，可以使N2与O2一步化合生成NO2 D．在常温下，NO是微溶于水的共价化合物 【答案】C 【解析】将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，A正确；途径②中，N2转化成NO，发生了氧化反应，B正确；N2与O2化合只能生成NO，不可直接生成NO2，C错误。 题型03 氨气的性质及应用 【典例3】下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨具有碱性且易与酸化合生成铵盐 D．将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO2 【答案】D 【解析】A．将集有氨的试管倒扣于水中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水，A正确； B．湿润红色石蕊试纸变蓝，说明氨溶于水生成碱性物质（NH3·H2O电离出OH⁻），B正确； C．浓氨水与浓硝酸挥发后生成NH4NO3固体（白烟），说明氨与酸反应生成铵盐，C正确； D．红棕色气体（NO2）是NO与氧气反应的产物，而氨的直接氧化产物应为NO，D错误； 故选D。 方｜法｜点｜拨 氨气的性质及应用 (1)氨与水的反应 ①氨与水的反应： 氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离为NH和OH－。 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ ②氨水的成分和性质： 氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。 NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)氨与酸的反应 浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。 硫酸难挥发，与氨气反应时不能观察到白烟生成。 工业上用氨气与酸反应制取铵盐，铵盐都能溶于水，是使用最广泛的化肥。 (3)与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH。 (4)氨的还原性 NH3中的氮元素的价态为－3价，因此NH3不仅能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO等氧化。 ①氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ②在纯氧中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O 【变式3-1】某工厂运输氨的管道出现小孔导致氨泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是 A．无水酒精 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氯化铁溶液 【答案】C 【解析】A．无水酒精是一种中性有机物，挥发性较强，但与氨气不发生化学反应，无明显现象，无法用于检验氨泄漏，A错误； B．浓硫酸是一种强酸，但难挥发（高沸点酸），无法在空气中与泄漏的氨气接触并反应，故无法用于检验氨泄漏，B错误； C．浓盐酸是一种挥发性强酸，易挥发出HCl气体。当HCl气体与泄漏的NH₃接触时，立即反应生成白色固体NH₄Cl（白烟），化学方程式为，现象明显，是检验氨气的常用试剂，C正确； D．浓氯化铁溶液虽含，可与氨水反应生成红褐色沉淀，但溶液本身挥发性极弱，且需氨气溶于水形成氨水后才能反应，不适用于空气中的快速检验，D错误； 故答案选C。 【变式3-2】按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A．注入浓氨水，气球膨胀，说明分解放热 B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是电解质 C．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性 D．注入浓盐酸，淀粉试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】C 【解析】A．注入浓氨水，分解产生氨气，使广口瓶内压强增大，气球膨胀，并不是因为分解放热，A错误； B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，是因为氨气与水反应生成的电离出使溶液显碱性，氨气自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．注入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气，与氨气反应生成氯化铵固体和氮气，出现大量白烟，氮元素化合价升高，说明氨气具有还原性，C正确； D．注入浓盐酸，浓盐酸与反应生成氯气，氯气将KI氧化为，淀粉KI试纸变蓝，氯气具有氧化性，后褪色是氯气把碘单质氧化为碘酸，D错误； 故答案选C。 题型04 喷泉实验 【典例4】同温同压下在两个相同的圆底烧瓶中分别充满相应的气体后，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，如图都可产生“喷泉”，对两瓶“喷泉”的比较，下列说法错误的是 A．两烧瓶中气体颜色不同，两“喷泉”溶液都是红色 B．“喷泉”后溶液的pH：瓶①大于瓶② C．“喷泉”后烧瓶中溶液的体积：瓶①大于瓶② D．“喷泉”后烧瓶中溶液的物质的量浓度：瓶①大于瓶② 【答案】D 【解析】A．氨气是无色气体，产生的氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，NO2是红棕色气体，产生的硝酸呈酸性，使石蕊试液变红，故气体颜色不同，“喷泉”颜色都呈红色，A正确； B．氨气溶于水后溶液成碱性，反应后溶液成酸性，前者pH大，B正确； C．①中氨气完全溶解，溶液体积等于氨气的体积，②中发生反应：，溶液体积等于体积的，C正确； D．①中氨气完全溶解，溶液体积等于氨气的体积，所得溶液浓度为，②中发生反应：，3体积二氧化氮反应得到1体积NO，硝酸溶液体积为2体积，而有2体积的转化为硝酸，溶液浓度为，故溶液的物质的量浓度为①=②，D错误； 故选D。 方｜法｜点｜拨 喷泉实验原理及应用 (1)实验原理 烧瓶内外产生压强差，当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉实验。 喷泉实验能否成功的关键因素： ①盛气体的烧瓶必须干燥； ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 (2)常见喷泉的形成主要有以下两类： ①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。 ②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 【变式4-1】关于下列实验现象的说法不正确的是 A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 【答案】D 【解析】A．酚酞遇碱显红色，氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色，故A 正确； B．挤压胶头滴管并打开止水夹，可形成喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，故B正确； C．氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离，则烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和，故C正确； D．加热会降低气体的溶解度，且促进NH3·H2O分解释放出NH3，溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，故D错误； 选D。 【变式4-2】如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶I、II中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是 A．在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢 B．为了提升实验效果可以用碱石灰对气体进行干燥 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶I、II中分别形成红色和蓝色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 【答案】A 【解析】A．实验室制备氯化氢，利用难挥发性酸制易挥发性酸的原理，加热氯化钠固体与70%的浓硫酸，可反应生成氯化氢气体，A正确； B．碱石灰会和氯化氢气体反应，因此不能使用碱石灰干燥气体；B错误； C．烧瓶Ⅰ中是氨气，氨气溶于水显碱性，烧瓶Ⅱ中氯化氢溶于水显酸性；紫色石蕊遇碱变蓝、遇酸变红，因此应该是Ⅰ中形成蓝色喷泉、Ⅱ中形成红色喷泉，描述颜色错误，C错误； D．氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢气体，蒸干过程中氯化铵会完全分解逸出，无法得到氯化铵固体，D错误； 故答案选A。 题型05 硝酸的性质及应用 【典例5】实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A．结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B．②中发生反应的离子方程式为 C．由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D．若向③中加入适量固体，溶液无明显变化 【答案】D 【解析】A．实验①中溶液变为棕绿色，结合资料，溶液呈棕色，则实验①生成了Fe2+和Fe(NO)2+，说明Fe3+被还原为Fe2+，同时在酸性条件下可能被还原为NO，又继续和Fe2+反应生成Fe(NO)2+，则Fe3+和均体现了氧化性，故A正确； B．实验②使用Fe2(SO4)3溶液（无），溶液由黄色（Fe3+）变为蓝绿色（Fe2+浅绿色和Cu2+蓝色的混合色），反应为典型的Cu还原Fe3+，方程式为，故B正确； C．实验①有反应（棕绿色），实验③无反应（无明显变化），对比可知还原需Fe参与。结合资料，Cu先还原Fe3+生成Fe2+，Fe2+再直接还原为NO，形成Fe(NO)2+，因此，直接还原的是Fe(Ⅱ)（即Fe2+），故C正确； D．实验③中含H+和，加入FeSO4后，Fe2+会被酸性氧化，同时生成的NO与Fe2+结合生成棕色的Fe(NO)2+，溶液会变色，不是无明显变化，故D错误； 故答案选D。 方｜法｜点｜拨 硝酸氧化性的体现 (1)浓硝酸与C在加热条件下反应，硝酸表现为强氧化性，由于稀硝酸不与C反应，反应后仍有过量稀硝酸。如：C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑。 (2)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般先被还原为NO2，浓度变稀后稀硝酸一般被还原为NO气体，红棕色逐渐变淡。 (3)低价金属氧化物或盐与硝酸发生氧化还原反应，如FeO与稀硝酸反应3FeO＋10HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是发生复分解反应生成Fe(NO3)2。 (4)酸性溶液中含有NO或向含有NO的硝酸盐溶液中加入酸，溶液中(H＋＋NO相当于HNO3)具有强氧化性，能够氧化强还原性离子Fe2＋、I－、S2－、SO等而不能大量共存。 (5)硝酸与铁反应时，产物符合以下规律： Fe过量 Fe不足 Fe与HNO3两者恰好完全反应 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2或Fe(NO3)3或两者混合物 温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强；与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。 【变式5-1】工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．铜与稀硝酸反应：，生成有毒的NO气体污染环境，且硝酸利用率低，不适宜采用，A错误； B．铜先在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，无有毒气体生成，硝酸利用率接近100%，原料成本低，适宜采用，B正确； C．铜与浓硝酸反应：，生成有毒的NO2气体污染环境，且硝酸利用率低，不适宜采用，C错误； D．铜与浓硫酸在加热条件下反应：，生成有毒的SO2气体污染环境，且后续使用硝酸钡成本高，还会产生硫酸钡废料，不适宜采用，D错误； 故选B。 【变式5-2】将等质量的铜分别投入到等体积的稀硝酸和浓硫酸中，铜都恰好完全反应，实际作氧化剂的硝酸和硫酸的物质的量之比为 A． B． C． D．无法确定 【答案】C 【解析】设参与反应的的物质的量为，反应后生成，每个失去个电子，总失电子数为。铜与稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为，从价变为价，每个作氧化剂的得到个电子。根据电子转移守恒： ，得。铜与浓硫酸反应时，硫酸的还原产物为，从价变为价，每个作氧化剂的得到个电子。根据电子转移守恒： ，得。二者物质的量之比为。 故选C。 题型06 铵盐的性质 【典例6】下列说法中正确的是 A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C．NH4Cl含有离子键和共价键 D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 【答案】C 【解析】A．有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨(如硝酸铵)，A错误； B．铵盐中，氮元素化合价不一定都是-3价，如NH4NO3中，N的化合价除了-3价，还有+5价，B错误； C．氯化铵中含有铵根和氯离子之间的离子键和铵根内氮原子和氢原子之间的共价键，C正确； D．可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华，D错误； 故答案为：C。 【变式6-1】（25-26高一下·浙江宁波·月考）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．易溶于水 C．实验室用于制 D．HCl和反应可制 【答案】A 【解析】A．是离子型铵盐，在水溶液中完全电离为和，属于强电解质，A符合题意； B．所有铵盐都易溶于水，易溶于水，B不符合题意； C．实验室制备氨气，通常用加热和固体混合物的方法，是制氨气的原料，C不符合题意； D．和可发生化合反应，能制得，D不符合题意； 故选A。 【变式6-2】给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是(　　) A．碳酸氢铵 B．碳酸氢钠 C．氯化铵 D．碳酸铵 【答案】B 【解析】碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和固体碳酸钠，试管底部的物质不可能完全消失。 题型07 氨气的实验室制法 【典例7】某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为 。 (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是 。 (3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ， 。 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 答案 (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)a　氨气密度比空气密度小 (3)极易溶于水　与水反应生成碱 (4)②④ 解析 (1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。 (3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。 (4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。 方｜法｜点｜拨 1．实验室制法 (1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)发生装置：固＋固气 (3)NH3的干燥：碱石灰，不能用P2O5、浓H2SO4、CaCl2干燥。 (4)验满： ①湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，说明已经收集满。 ②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 (5)收集方法：向下排空气法 (6)尾气处理： 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。多余气体进行尾气吸收防止倒吸，常采用下列装置和措施。 2．实验室快速制取氨气的方法 方法 化学方程式(或原理) 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水＋固体CaO NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增加溶液中OH－浓度，减少NH3的溶解 【变式7-1】下列图示装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集并验满 D．吸收多余 【答案】D 【解析】A．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合为，无法制得氨气，故A项错误； B．是碱性气体，会与浓发生反应，不能用浓硫酸干燥，故B项错误； C．密度比空气小，用向下排空气法收集时，导管需伸入试管底部才能排尽空气，且验满时湿润的红色石蕊试纸应放在试管口，装置操作错误，故C项错误； D．极易溶于水，倒扣的漏斗容积较大，可有效防止倒吸，能安全吸收多余的，故D项正确； 故答案为D。 【变式7-2】氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A．装置①中药品可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体 B．碱石灰可用无水CaCl2替代 C．点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3 D．装置③可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气 【答案】B 【分析】装置①是氢氧化钙与氯化铵固体加热反应制取氨气，生成的氨气经装有碱石灰的干燥管干燥后进入装置②中，在加热条件下与氧化铁反应，U形管装无水硫酸铜，可用来检验生成的水，装置③可吸收多余的氨气，同时起到防倒吸的作用，最后可以收集生成的氮气。 【解析】A．装置①制备NH3，在加热条件下选用的试剂可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体，A项正确； B．碱石灰的作用是干燥NH3，若用CaCl2替代，NH3会与之反应，B项错误； C．点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氮气、水蒸气干扰反应产物的检验，C项正确； D．由于反应后的气体中含有NH3，NH3易溶于水，不溶于CCl4，装置③可用来防止倒吸并吸收未反应的NH3，D项正确； 故选择B。 题型08 常见的污染及防治 【典例8】硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300 mL 5 mol•L NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L B．原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2 C．所得溶液中溶质一定有2种 D．所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1 【答案】A 【解析】A．若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，据二者反应的关系：NO--2NaOH，n(NaOH)=0.3×5=1.5mol，n(NO)=0.75mol，V(NO)=22.4×0.75=16.8 L，结合反应可知NO的物质的量小于NO2时，气体即可被完全吸收，因此NO的体积≤16.8 L即可满足题意；故A正确； B．由反应可知当NO的物质的量小于NO2时，即：V(NO)：V(NO2)≤1时气体才能被完全吸收，则NO与的体积之比不可能为3∶2，故B错误； C．不确定NO、NO2的量，可能发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O两个反应，所以溶液中溶质可能只有NaNO2也可能是NaNO3和NaNO2的混合物，故B错误； D．若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，则溶质只有NaNO2，又因在反应中NaNO3和NaNO2按照1：1生成，则两个反应发生时和的物质的量之比一定小于1，不可能为2：1，故D错误； 故选：A。 方｜法｜点｜拨 (1)常见的环境污染 环境污染 形成原因 主要危害 温室效应 大气中CO2含量不断增加 全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体 酸雨 SO2和氮氧化物的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物 光化学烟雾 氮氧化物和碳氢化合物的排放 危害人体健康和植物生长 臭氧空洞 氮氧化物和氟氯代烃的排放 地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧 赤潮和水华 含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放 使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华 白色污染 聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃 破坏土壤结构和生态环境 (2)氮氧化物污染治理方法 ①汽车尾气“催化转化法” 2CO＋2NO2CO2＋N2 ②氨还原法 6NO＋4NH35N2＋6H2O 6NO2＋8NH37N2＋12H2O ③碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===NaNO2＋H2O 【变式8-1】（25-26高一下·贵州安顺·阶段检测）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．NO、均为酸性氧化物 B．M包含的物质为 C．反应过程只有N-H键形成，没有N-H键断裂 D．该过程的总反应方程式为： 【答案】D 【解析】A．酸性氧化物是能与碱反应生成对应价态盐和水的非氧化还原反应，NO属于不成盐氧化物，不与碱反应；NO2与碱反应时N化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．根据原子守恒，步骤③反应前后原子种类和数目不变，可推出M中除N2外还含有H2O，并非只有N2，B错误； C．反应过程中NH3与H+结合生成时有N-H键形成，后续参与反应生成N2，存在N-H键的断裂，C错误； D．消除反应机理中的中间产物，将反应物和产物整理配平：总反应反应物为、、，产物为、，得到总反应为，D正确； 故选D。 【变式8-2】可用作脱硝剂。某科研小组探究被还原的反应，涉及的部分装置如图所示。 下列说法正确的是 A．用甲装置制备 B．乙装置中反应的n(还原剂)∶n(氧化剂)=2∶1 C．丙装置盛放碱石灰用于干燥 D．在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NH3 【答案】C 【解析】A．NH4Cl加热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又化合为NH4Cl，故实验室仅加热分解NH4Cl不能制得NH3，应加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物来制备NH3，A错误； B．乙装置中反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，根据得失电子守恒可得n(还原剂)∶n(氧化剂)=1∶2，B错误； C．碱石灰不与NH3发生反应，故丙装置中可盛装碱石灰来干燥NH3，C正确； D．已知NH3的密度小于空气，NO2的密度大于空气，故在丁装置中应先通入NO2排尽装置内的空气后，再通入NH3，才能更好混合反应气体，D错误； 故答案选C。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（25-26高一下·四川眉山·阶段检测）常温下，下列各组气体可以大量共存的是 A．NO、 B．、HCl C． D． 【答案】C 【解析】A．常温下NO和会发生反应，不能大量共存，A不符合题意； B．常温下和HCl会发生反应生成氯化铵固体，不能大量共存，B不符合题意； C．性质稳定，常温下和不发生反应，二者可以大量共存，C符合题意； D．常温下和会发生归中反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 2．（25-26高一下·云南文山·月考）在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，多余的气体R用水吸收后滴入酚酞，溶液呈红色，则R是 A． B．HCl C．NO D． 【答案】A 【分析】由装置图可知，气体R可用固体干燥剂干燥；依据集气瓶中导管“短进长出”可知，气体R的密度比空气小、可用向下排空气法收集；依据烧杯中倒扣漏斗可知气体R能与水反应或该气体在水中的溶解度大；多余的气体R用水吸收后滴入酚酞，溶液呈红色，则其水溶液显碱性； 【解析】氨可用碱石灰干燥，密度比空气小、可用向下排空气法收集，且氨极易溶于水，水溶液显碱性；氯化氢密度比空气大，水溶液显酸性；一氧化氮的密度与空气的密度接近，且易与氧气反应、不溶于水、不与水反应；NO2溶于水生成硝酸，显酸性。 故选A。 3．（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·月考）下列工业制备流程正确的是 A．工业制备氨气： B．制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉 C．工业制硝酸： D．工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 【答案】D 【解析】A．该反应是实验室制备氨气的方法，工业上是用和的高温高压催化反应合成氨气，A错误； B．石灰水中浓度很低，工业制备漂白粉是将氯气通入石灰乳（氢氧化钙悬浊液）中反应，B错误； C．工业制硝酸采用氨催化氧化法，流程为：，和放电制NO不安全且反应不可控，不适合用于工业生产，C错误； D．工业制高纯硅的流程为：将石英砂（主要成分为）与焦炭在高温下还原得到粗硅，粗硅再与反应得到，最后经过还原得到高纯硅，D正确； 故选D。 4．（25-26高一下·北京·期中）如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 选项 气体a 液体b A 饱和溶液 B 饱和NaCl溶液 C D HCl 【答案】D 【分析】喷泉实验且最终几乎充满烧瓶的要求是气体a能大量（或完全）被液体b吸收，使烧瓶内压强远小于外界大气压，且不生成难溶于水的新气体。 【解析】A．CO2​几乎不溶于饱和NaHCO3​溶液，烧瓶内压强无明显减小，不能形成喷泉，A错误。 B．Cl2​几乎不溶于饱和NaCl溶液，烧瓶内压强无明显减小，不能形成喷泉，B错误。 C．NO2​与水反应，3 mol NO2​反应后生成1 mol难溶于水的NO，最终烧瓶会残留NO气体，不能充满烧瓶，C错误； D．HCl极易溶于水，挤入水后HCl完全溶解，烧瓶内压强迅速降低，烧杯中的水进入烧瓶后最终几乎充满烧瓶，符合要求，D正确； 故选D。 5．（25-26高一下·福建福州·期中）下列离子方程式正确的是 A．向氨水中加入稀盐酸： B．向溶液中通入出现白色沉淀： C．铜与稀硝酸反应： D．将通入到溶液中： 【答案】D 【解析】A．一水合氨是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．溶于水生成，电离出的使溶液呈酸性，酸性条件下具有氧化性，会将氧化为，生成的沉淀是而非，离子方程式为3Ba2++3SO2+2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，B错误； C．铜与稀硝酸反应的还原产物为而非，正确离子方程式为，C错误； D．具有氧化性，可将还原性的氧化为，自身被还原为，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选D。 6．（25-26高一下·广东东莞·期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2 mL酸性高锰酸钾溶液的试管中 酸性高锰酸钾溶液褪色 有还原性 B 某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中一定不存在 C 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后 溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸 没有明显现象 铝不与浓硝酸反应 【答案】A 【解析】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使其褪色是因为二氧化硫被氧化，硫元素化合价升高，体现还原性，A正确； B．检验铵根离子时，滴加浓NaOH溶液后需要加热才能使氨气逸出，若不加热，试纸不变蓝也不能说明溶液中不存在铵根离子，B错误； C．加入硝酸钾后，溶液中同时存在H+和硝酸根离子，相当于形成稀硝酸，稀硝酸与Cu发生氧化还原反应生成使溶液变蓝，硝酸钾不是催化剂，C错误； D．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，钝化属于化学反应，是铝和浓硝酸反应生成致密氧化膜阻止了反应继续进行，D错误。 7．一种处理氨氮废水(其中N元素多以和形式存在)的设计流程如下。下列相关叙述正确的是 A．过程I、Ⅱ、Ⅲ发生的化学反应都属于氧化还原反应 B．过程I中加NaOH溶液的目的是将转化为 C．过程Ⅱ中属于氮的固定 D．过程Ⅲ中甲醇作氧化剂，将硝酸氧化为N2 【答案】B 【分析】由题给流程可知，过程Ⅰ发生的反应为废水中铵根离子与氢氧化钠溶液共热反应生成氨气；过程Ⅱ发生的反应为在微生物的作用下，低浓度氨氮废水中的氨气与氧气发生反应还原反应生成硝酸；过程Ⅲ发生的反应为废水中的硝酸与甲醇发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，过程Ⅰ中加入氢氧化钠溶液，废水中铵根离子与氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，B正确； C．氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，过程Ⅱ为由氨态氮转化为硝酸根，故不属于氮的固定，C错误； D．过程Ⅲ中，硝酸中氮元素化合价降低被还原，硝酸作氧化剂被甲醇还原为氮气，D错误； 故答案为：B。 8．（25-26高一下·江苏扬州·期中）氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： I． (1)下列属于氮的固定的是________（填序号）。 ①工业上和合成    ②和放电条件下生成NO    ③催化氧化生成NO (2)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中氧化产物为________，当生成时，转移电子________mol。 Ⅱ．实验室用消石灰和氯化铵固体制备，并验证其还原性。 (3)用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气的发生装置为________（填“A”或“B”）。 (4)欲制备收集一瓶干燥的，选择如图的装置，其连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。 (5)将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。在此反应中氨气显________性（填“氧化”或“还原”）。 【答案】(1)①② (2) 0.8 (3)A (4)a→d→c→f→e→d→c→i (5) 还原 【解析】（1）根据定义，氮的固定是氮元素由游离态变为化合态，①工业合成氨是最重要的人工固氮手段，②自然状态下通过闪电释放的能量将氮气转化为氮氧化物是自然固氮过程，③氨气的催化氧化是将已经处于化合态的氨转化为氮氧化物，不符合定义，故答案选①②； （2）从图像可以看出，该反应过程中，2分子CO和2分子NO被吸附在Rh催化剂表面，经催化生成2分子和1分子，该反应方程式为：。反应过程中，N元素从+2价降至0价，C元素从+2价升至+4价，因此是该反应的氧化产物；根据方程式，反应每生成1 mol 转移4 mol电子，若生成0.2 mol 则转移电子； （3）该实验通过加热固体混合物制备气体，选项中，A符合实验需求。B是通过固液反应制备气体的装置，不符合需求，故答案选A； （4）消石灰与氯化铵固体共热制备的反应方程式为：，反应过程中生成水，因此应将生成的气体通过干燥管，除去水蒸气后通入集气瓶中收集，由于的密度小于空气且极易溶于水，因此应使用向下排空气法进行收集，并且通过倒置的漏斗将尾气通入水中，避免倒吸，同时，应在集气瓶和尾气处理装置之间设置干燥管避免已干燥的氨气返潮，连接顺序为a→d→c→f→e→d→c→i； （5）根据题干信息，将制得的通入灼热氧化铜粉末，黑色粉末变红，说明该过程中CuO被还原为Cu单质，Cu元素从+2价降至0价，则N元素化合价上升，且该反应生成的气体无毒，说明反应过程中被氧化为，N元素从-3价升至0价，同时生成了，结合质量守恒可写出该反应方程式：，是该反应还原剂，体现了还原性； 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（25-26高一下·全国·课后作业）在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮技术 B．反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C．氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D．该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2 【答案】C 【解析】A．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，该反应中N2转化为NH3，属于人工固氮技术，A正确； B．反应中N2断裂N≡N非极性键，H2O断裂H-O极性键；生成NH3形成N-H极性键，生成O2形成O=O非极性键，存在极性键、非极性键的断裂和形成，B正确； C．N2中N为0价，NH3中N为-3价，N元素化合价降低，氮气被还原，体现了氧化性，C错误； D．根据转化关系，N2和H2O在光照、催化剂条件下生成NH3和O2，配平后方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，D正确； 答案选C。 2．（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 【答案】D 【分析】反应①为；反应②为；反应③为，据此分析作答。 【解析】A．根据反应①可知，每消耗32g，生成NO分子的数目为，A项错误； B．标准状况下，不是气体，无法计算，B项错误； C．在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的数目小于，C项错误； D．中，为氧化产物，该反应每生成1个转移电子1个，则每生成1mol，转移电子的数目为，D项正确； 答案选D。 3．（25-26高一下·湖北武汉·月考）在25℃、101 kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示(烧瓶内充满)。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是 A．实验所用烧瓶需事先洗净，无需干燥 B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉 C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为 D．用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象 【答案】A 【解析】A．氨气极易溶于水，故实验所用烧瓶需事先干燥，A错误； B．氨气水溶液显碱性，故挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉，B正确； C．假设烧瓶体积为VL，当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为：，C正确； D．二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠，导致装置中压强减小，也会观察到喷泉现象，D正确； 故选A。 4．（25-26高一下·湖南邵阳·月考）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 已知：工业上常用溶液吸收尾气，有关反应为： ①， ②。 下列说法错误的是 A．“合成塔”的反应中，有非极性键的断裂和极性键的形成 B．“氨分离器”利用了混合气中各组分的物理性质差异进行分离 C．“氧化炉”中，每转移7mol电子，消耗还原剂的质量为17g D．若标准状况下44.8L仅含NO和的尾气被溶液完全吸收，则消耗 【答案】C 【分析】、在“合成塔”中生成氨气，将氨气液化，分离出液氨，氨气和氧气在“氧化炉”中发生催化氧化反应生成，、、水在“吸收塔”中反应生成硝酸，最后进行“尾气处理”，据此分析； 【解析】A．“合成塔”中氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为，有、非极性键的断裂和极性键的形成，A正确； B．从“氨分离器”中分离出氨利用了氨气易液化的性质，分离出的和则回到“合成塔”循环利用，沸点属于物理性质，因此是利用各组分物理性质差异分离，B正确； C．“氧化炉”中，发生的反应为，从价升高到价，作为还原剂，由反应可知，因此每转移5 mol电子，消耗氨气的量为1 mol，即，C错误； D．标准状况下混合气体为44.8 L，即，即总原子为。 结合两个吸收反应： ①（共）消耗； ②（共）消耗； 因此无论和比例如何，总完全吸收一定消耗，D正确； 故选C。 5．（25-26高一下·贵州·期中）取x mol铁粉投入1L某浓度的稀溶液中，铁粉和稀硝酸恰好完全反应生成同时只生成NO气体y mol。向反应后的溶液中加入3 L某浓度的NaOH溶液，恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得48 g红棕色固体。下列说法不正确的是 A．红棕色固体为0.3 mol的， B．，标准状况下取该NO气体和1 mol氧气同时通入足量水中充分反应并配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 C．原稀HNO3溶液的物质的量浓度为 D．NaOH溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】A．红棕色固体的物质的量为=0.3 mol，含Fe元素物质的量为=0.6 mol，由Fe元素守恒可知x=0.6，A正确，不符合题意； B．根据得失电子守恒：，解得y=0.4 mol；NO、与水反应为，0.4mol NO完全反应生成0.4mol ，配成1L溶液浓度为0.4 mol/L，B正确，不符合题意； C．根据N元素守恒，原的物质的量==2×0.6 mol+0.4 mol=1.6 mol，浓度为=1.6 mol/L≠1.2 mol/L，C错误，符合题意； D．沉淀消耗的物质的量为=1.2 mol，NaOH溶液浓度为=0.4 mol/L，D正确，不符合题意； 故答案选C。 6．（25-26高一下·辽宁鞍山·阶段检测）部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B．i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 【答案】C 【分析】由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3，e为H2SO4、f为NH3、g为NO、h为NO2或N2O4、i为HNO3； 【解析】A．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，A正确； B．i为HNO3具有强氧化性，a为H2S、b为S，均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生氧化还原反应，B正确； C．e的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性、吸水性；c为SO2，有还原性，但两者中的硫元素为相邻价态，不发生反应，故浓硫酸能干燥SO2，C错误； D．h为二氧化氮或N2O4，能和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选C。 7．（25-26高一下·北京·期中）小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 (1)对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中的化合价为___________，在水的作用下将氧化。 ②假设b：与水反应___________(用化学方程式表示)，产生的氧化。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为___________。 (2)探究假设、是否成立。 实验Ⅲ：将与实验Ⅰ pH相同的硝酸滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸___________。 得出结论：假设、不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 (3)探究假设a是否成立。 资料：ⅰ．与水反应生成，是一种弱酸，具有强氧化性。 ⅱ．(淡黄色)微溶于水，(棕黑色)难溶于水，(黄色)难溶于水。 实验Ⅳ： ①证实与水反应生成的证据是___________。 ②写出与水反应，生成物中含有的化学方程式：___________。 结论：实验Ⅰ中，与水反应生成，具有强氧化性，迅速氧化，使试纸迅速变蓝，假设成立。 【答案】(1)①+4 ② ③ (2)无明显变化 (3)①加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝 ② 【分析】根据实验Ⅰ、Ⅱ现象对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设，然后利用对照实验排除假设、，最后根据相关资料对假设a进行验证。 【解析】（1）①中的化合价为+4价；②与水反应生成具有强氧化性的，氧化成碘单质，故答案为；③KI具有还原性，与氧气反应生成碘单质，答案为； （2）根据结论假设不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因可判断假设b不成立，故将与实验ⅠpH相同的硝酸滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化； （3）①淀粉变蓝说明溶液中生成了碘单质（I2），由于向滤液中加入的I- 被氧化，且加入了稀硫酸提供了酸性环境，那么氧化I-的物质只能是滤液中原本存在的具有氧化性的离子，即亚硝酸根离子（），在酸性条件下，迅速氧化I-生成I2 ，这反过来证明了原水溶液中存在 HNO2； ②根据前面的实验结论， 与水反应生成了 在这个反应中， 中 +4 价的氮发生歧化反应。一部分氮化合价降低生成 +3 价的 ，另一部分氮化合价升高生成 +5 价的 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7 氮与社会可持续发展 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 氮的固定 氮分子的结构、化学性质；氮的固定；工业上合成氨；氮元素在自然界中的循环；氮氧化物(NO、NO2)的性质；NO、NO2的相互转化及有关计算。 氨气和硝酸 氨气的物理性质；氨气的喷泉实验及拓展应用；氨气的碱性和氨气的检验方法；氨气的还原性；氨气的催化氧化和硝酸的工业制法；硝酸不稳定性；硝酸的强氧化性及实验探究。 铵盐和氨气的实验室制法 铵盐的不稳定性，铵盐与碱的反应及铵根离子的检验；氨气的实验室制法及实验探究；快速制取氨气的方法；氮肥的分类及合理使用；氮氧化物对环境的影响和消除氮氧化物污染的方法。 要点01 氮的固定 1．氮分子的结构和氮气的性质 (1)氮元素的存在 既有______态，也有______态，大部分氮元素以______态的氮气分子形式存在于空气中。 (2)氮分子的结构 氮气分子是由两个氮原子通过共用______电子结合而成，氮气分子存在____________。 氮气分子的电子式为______，结构式为______。 (3)氮气的化学性质 氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生反应。 ①在放电或高温条件下，氮气可与氧气化合，化学方程式为______________________________。 ②镁能在氮气中燃烧，化学方程式为______________________________。 ③氮气能与氢气反应，化学方程式为______________________________。该反应是工业合成氨的反应原理。 2．氮的固定 将空气中______态的氮转化成____________叫做氮的固定。氮的固定主要有__________和_________两种方式。 (1)自然固氮 ①生物固氮：自然界中的一些微生物种群（如豆科植物的_________）将氮气通过________过程转化为____________。 豆科植物的______能将空气中的游离态氮转化为化合物形态的______（或____________）。 ②高能固氮：通过______、____________等途径产生含氮化合物。 ③“雷雨发庄稼”涉及的反应过程： N2NONO2HNO3硝酸盐 化学方程式为： ________________________、________________________、________________________ (2)人工固氮——合成氨 ①在高温、高压和催化剂条件下，以氮气和氢气为原料合成氨，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 ②合成氨的原料是____________，该反应放出大量的_____，工业上用来预热______，合成氨达到平衡时，混合气体中氨的含量为20%左右，分离出氨后，将未反应的氮气和氢气送回______循环使用。 3．自然界的氮循环 为了促进氮的良性循环，要注意维护____________，保护森林、植树绿化、______生态系统对有害物质的吸收能力，不能过度使用含氮化肥以免污染土壤和水体；控制化石燃料燃烧排放的____________进入大气。 易｜错｜点｜拨 (1)氮的固定必须为将游离态的N2转化为化合态含氮化合物的过程，为氧化还原反应。 (2)氮气性质的“一惰性、两反应”。氮气化学性质很稳定，通常状况下，很难与其他物质反应，但是在一定条件下也能与氢气、氧气等反应。 (3)氮元素是多价态元素，氮气中氮元素呈0价，处于中间价态，故氮气既有氧化性(与H2反应)，又有还原性(与O2反应)。 4．氮的氧化物 (1)一氧化氮 一氧化氮是一种_____色、无味、有毒的气体，微溶于水。 NO易被空气氧化，化学方程式为______________________，实验室收集NO时，应该用______法。 (2)二氧化氮 二氧化氮是一种______色，有刺激性气味的______气体，能与水反应。 NO2与水反应的化学方程式为________________________，实验室收集NO2时，应该用________法。 (3)氮氧化物的应用 大气中的NO和NO2达到一定浓度时会对人体造成伤害，能引发__________________。 人体中极少量的NO有助于促进血关扩张，防止____________。 二氧化氮在火箭燃料中用作______，在工业上可用来制造______。 归｜纳｜总｜结 NO、NO2溶于水的计算 由于NO2与H2O反应会生成HNO3和NO，NO又可与O2反应生成NO2，因此适量的氧气可使NO或NO2恰好完全溶于水。 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　① 2NO＋O2===2NO2　② ①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3， ①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 要点02 氨气 1．氨气的物理性质 氨气是_____色、有______气味、密度比空气_____，______溶于水的气体，常温时，1体积水大约溶解______体积的氨气，氨易被______。 液态氨汽化时要______量的热，使周围的温度____________，因此液态氨在工业上常作______。 2．氨气的化学性质 (1)氨与水的反应 ①氨气溶于水形成的溶液称为氨水，氨分子______与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O______电离成铵根离子和氢氧根根离子，因此氨水显______性。 化学方程式为：________________________________________________。 ②检验氨气的方法是____________________________________________________________。 ③NH3·H2O是一种一元弱碱，不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：____________________。 (2)氨与酸的反应 ①与浓盐酸反应： 浓盐酸与浓氨水反应，有大量______生成，将浓盐酸改为______，也会出现相同的现象。 用于NH3与挥发性酸的互相检验。 化学方程式：______________________________、______________________________。 ②与硫酸反应： 化学方程式：______________________________。 ③与盐溶液的反应 过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：____________________________________。 ④NH3的还原性——氨的催化氧化 NH3中的氮元素的价态为______价，在一定条件下与氧化剂作用时作______剂，表现为______性。 在加热和催化剂作用下，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，并______热。这一反应叫氨的催化氧化，是工业制备______的重要反应之一。 化学方程式为：____________________________________。 归｜纳｜总｜结 NH3还原性的表现 4NH3＋5O24NO＋6H2O(工业制HNO3的重要反应之一)； 4NH3＋6NO5N2＋6H2O(除NO毒气)； 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O； 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(检查Cl2管道是否发生泄漏)。 要点03 硝酸 1．硝酸的物理性质 硝酸是一种_____色，_____挥发，具有______气味的液体。能与水__________________。 2．硝酸的化学性质 (1)酸的通性 硝酸是一元强酸，能使紫色的石蕊试液变_____、与某些金属氧化物反应、与某些盐反应、与碱反应。但硝酸与金属反应一般不产生H2。 硝酸与CaCO3反应的化学方程式为：____________________________________。 (2)不稳定性 硝酸不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为：____________________________________。 硝酸的保存方法：密封贮存在______、______处。 市售硝酸常因溶有少量______略显黄色。 (3)硝酸的强氧化性 硝酸是一种______性很强的酸，能与大多数金属（除Au、Pt等少数金属以外）、许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。 ①HNO3与金属反应 分别写出浓硝酸、稀硝酸分别与Cu的反应方程式： ______________________________________________________ ______________________________________________________ ②硝酸与非金属的反应 写出C与浓硝酸反应的方程式：__________________________________________。 ③常温下浓硝酸可以使______等金属发生钝化。可以用______或______容器盛放浓硝酸。 ④与其他还原性物质反应 分别写出硝酸与Fe2+、SO反应的离子方程式： ________________________________________________ ________________________________________________ 3．硝酸的用途 硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造______、燃料、塑料、炸药、硝酸盐等。硝酸在实验室里是一种重要的化学试剂。 易｜错｜点｜拨 (1)硝酸与金属反应时，一般既表现强氧化性，又表现酸性（生成盐），参加反应的硝酸部分被还原，还有一部分仍以NO形式存在。 (2)浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是NO2和NO的混合物。 (3)在应用硝酸的氧化性分析离子是否共存时，要注意溶液中H＋和NO的组合，它们相当于HNO3，能够氧化具有强还原性的离子，而单纯的NO不能氧化这些离子。 (4)硝酸的还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。 要点04 铵盐的性质和氨气的实验室制法 1．铵盐的性质 (1)铵盐的物理性质 通常把铵根离子和酸根离子形成的______化合物称为铵盐 ，它们多为_____色、_____溶于水的晶体。 (2)铵盐的化学性质 ①不稳定性：铵盐不稳定，受热易分解。 NH4Cl分解的化学方程式为：____________________________________ NH4HCO3分解的化学方程式为：____________________________________ ②与碱反应： 铵盐与碱溶液反应的离子方程式： a．在稀溶液中不加热：____________________________________。 b．加热时或浓溶液：____________________________________。 (3)铵盐的检验方法 向铵盐中加入NaOH溶液，______，将______的____________试纸靠近管口，若试纸变蓝，证明样品中含有NH。 2．氨气的实验室制法 (1)反应原理 加热固态铵盐和碱的混合物，一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，反应的方程式为： ________________________________________________。 (2)实验装置 ①制取装置：如图所示 ②收集：____________法。 ③验满方法： a．用__________________置于试管口，试纸变蓝色； b．将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是____________。 (3)尾气处理 收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，作用是： ①__________________________________________； ②__________________________________________。 易｜错｜点｜拨 (1)因为NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等代替碱石灰干燥NH3。 (2)收集NH3时，试管口处的干燥棉花可减缓NH3与空气的对流。 3．实验室快速制取氨气的方法 (1)氨水直接加热 浓氨水加热，氨气在水中的溶解度下降，同时NH3·H2O受热分解，产生氨气。 反应方程式为：____________________________________ (2)向浓氨水中加NaOH或CaO或碱石灰，NaOH等具有______性，使氨气从氨水中挥发出来。 要点05 氮肥及其合理使用 氮氧化物对环境的影响 1．常见的氮肥及使用 (1)常见的氮肥 ①铵态氮肥：含NH、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ②硝态氮肥：包括____________等。 ③尿素 化学式为______，是一种______色晶体，是固态氮肥含氮量______的一种氮肥。 工业上用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，反应方程式为：___________________________。 尿素是一种______肥料，适用于各种土壤和作物。 (2)合理使用氮肥 ①长期使用化肥的土壤容易______、______。 ②部分肥料随着雨水流入河流和湖泊，水中的肥料会使细菌、藻类迅速生长，并消耗水中的氧气，严重时导致水中含氧量减少，许多水生生物随之死亡、腐烂，水质下降。 2．氮氧化物对环境的影响 (1)氮氧化物的来源 氮氧化物（NOx）主要包括____________。_______________、____________和__________________是氮氧化物的主要来源。 (2)氮氧化物的危害 ①形成酸雨 NO2形成酸雨的过程为______________________________（用化学方程式表示）。 ②光化学烟雾 在日光照射下，NO2使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3)，臭氧与空气中的一些碳氢化合物在_______ _____发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为光化学烟雾。 (3)预防和控制氮氧化物的污染 ①减少化石燃料使用并进行脱硝处理，积极寻找替代能源。 ②合理处理工业废气，减少有害气体排放。 ③减少汽车尾气危害的措施 a．以____________代替汽油； b．安装汽车尾气净化装置，将NOx转化为中性、无污染的______； c．使用____________或____________电池作为动力的新型环保汽车。汽车尾气净化装置里含Pd的金属催化剂，反应方程式为：______________________________。 d．使用液化天然气或高效燃料电池作为动力的新型环保汽车等方法，减少汽车尾气的排放。 题型01 氮的固定 【典例1】氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。 下列有关氮循环的说法不正确的是 A．雷雨天气容易发生转化②的过程 B．在转化过程中，氮元素既被氧化又被还原 C．图中转化②③④都属于氮的固定 D．转化⑥说明有机物可以转化为无机物 方｜法｜点｜拨 (1)氮的固定必须为将游离态的N2转化为化合态含氮化合物的过程，为氧化还原反应。 (2)氮气性质的“一惰性、两反应”。氮气化学性质很稳定，通常状况下，很难与其他物质反应，但是在一定条件下也能与氢气、氧气等反应。 (3)氮元素是多价态元素，氮气中氮元素呈0价，处于中间价态，故氮气既有氧化性(与H2反应)，又有还原性(与O2反应)。 【变式1-1】下列关于氮元素及氮气性质的说法中，错误的是 A．植物从土壤中吸收N、N转化为氨基酸 B．植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环 C．N2的化学性质不活泼，故N2不支持燃烧 D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 题型02 氮的氧化物 【典例2】下列对NO和NO2的描述正确的是 A．NO是无色气体，可用向上排空法收集 B．从元素化合价的角度看，NO2只有还原性 C．NO2可由N2和O2直接化合得到 D．NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂 方｜法｜点｜拨 1．氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。 2．NO和NO2的比较 NO NO2 色、态、味 无色、无味气体 红棕色、有刺激性气味气体 溶解性 难溶于水 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 与氧气反应 NO＋O2=2NO2 不反应 对环境的影响 NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层 【变式2-1】将充有20 mL N2和NO2的混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留10 mL气体，则原混合气体中N2和NO2的体积之比是(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3 【变式2-2】光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是(　　) A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 B．途径②中，N2发生了氧化反应 C．选择合适的催化剂，可以使N2与O2一步化合生成NO2 D．在常温下，NO是微溶于水的共价化合物 题型03 氨气的性质及应用 【典例3】下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨具有碱性且易与酸化合生成铵盐 D．将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO2 方｜法｜点｜拨 氨气的性质及应用 (1)氨与水的反应 ①氨与水的反应： 氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离为NH和OH－。 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ ②氨水的成分和性质： 氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。 NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)氨与酸的反应 浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。 硫酸难挥发，与氨气反应时不能观察到白烟生成。 工业上用氨气与酸反应制取铵盐，铵盐都能溶于水，是使用最广泛的化肥。 (3)与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH。 (4)氨的还原性 NH3中的氮元素的价态为－3价，因此NH3不仅能被催化氧化生成NO，在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO等氧化。 ①氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ②在纯氧中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O 【变式3-1】某工厂运输氨的管道出现小孔导致氨泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是 A．无水酒精 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氯化铁溶液 【变式3-2】按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A．注入浓氨水，气球膨胀，说明分解放热 B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是电解质 C．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性 D．注入浓盐酸，淀粉试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 题型04 喷泉实验 【典例4】同温同压下在两个相同的圆底烧瓶中分别充满相应的气体后，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，如图都可产生“喷泉”，对两瓶“喷泉”的比较，下列说法错误的是 A．两烧瓶中气体颜色不同，两“喷泉”溶液都是红色 B．“喷泉”后溶液的pH：瓶①大于瓶② C．“喷泉”后烧瓶中溶液的体积：瓶①大于瓶② D．“喷泉”后烧瓶中溶液的物质的量浓度：瓶①大于瓶② 方｜法｜点｜拨 喷泉实验原理及应用 (1)实验原理 烧瓶内外产生压强差，当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉实验。 喷泉实验能否成功的关键因素： ①盛气体的烧瓶必须干燥； ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 (2)常见喷泉的形成主要有以下两类： ①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。 ②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 【变式4-1】关于下列实验现象的说法不正确的是 A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 【变式4-2】如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶I、II中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是 A．在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢 B．为了提升实验效果可以用碱石灰对气体进行干燥 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶I、II中分别形成红色和蓝色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体 题型05 硝酸的性质及应用 【典例5】实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 资料：，溶液呈棕色。 下列说法不正确的是 A．结合资料推测，①中和均体现了氧化性 B．②中发生反应的离子方程式为 C．由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ） D．若向③中加入适量固体，溶液无明显变化 方｜法｜点｜拨 硝酸氧化性的体现 (1)浓硝酸与C在加热条件下反应，硝酸表现为强氧化性，由于稀硝酸不与C反应，反应后仍有过量稀硝酸。如：C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑。 (2)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般先被还原为NO2，浓度变稀后稀硝酸一般被还原为NO气体，红棕色逐渐变淡。 (3)低价金属氧化物或盐与硝酸发生氧化还原反应，如FeO与稀硝酸反应3FeO＋10HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是发生复分解反应生成Fe(NO3)2。 (4)酸性溶液中含有NO或向含有NO的硝酸盐溶液中加入酸，溶液中(H＋＋NO相当于HNO3)具有强氧化性，能够氧化强还原性离子Fe2＋、I－、S2－、SO等而不能大量共存。 (5)硝酸与铁反应时，产物符合以下规律： Fe过量 Fe不足 Fe与HNO3两者恰好完全反应 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2或Fe(NO3)3或两者混合物 温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强；与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。 【变式5-1】工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是 A． B． C． D． 【变式5-2】将等质量的铜分别投入到等体积的稀硝酸和浓硫酸中，铜都恰好完全反应，实际作氧化剂的硝酸和硫酸的物质的量之比为 A． B． C． D．无法确定 题型06 铵盐的性质 【典例6】下列说法中正确的是 A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C．NH4Cl含有离子键和共价键 D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 【变式6-1】（25-26高一下·浙江宁波·月考）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．易溶于水 C．实验室用于制 D．HCl和反应可制 【变式6-2】给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是(　　) A．碳酸氢铵 B．碳酸氢钠 C．氯化铵 D．碳酸铵 题型07 氨气的实验室制法 【典例7】某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为 。 (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是 。 (3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ， 。 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 方｜法｜点｜拨 1．实验室制法 (1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)发生装置：固＋固气 (3)NH3的干燥：碱石灰，不能用P2O5、浓H2SO4、CaCl2干燥。 (4)验满： ①湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，说明已经收集满。 ②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 (5)收集方法：向下排空气法 (6)尾气处理： 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。多余气体进行尾气吸收防止倒吸，常采用下列装置和措施。 2．实验室快速制取氨气的方法 方法 化学方程式(或原理) 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水＋固体CaO NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增加溶液中OH－浓度，减少NH3的溶解 【变式7-1】下列图示装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集并验满 D．吸收多余 【变式7-2】氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A．装置①中药品可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体 B．碱石灰可用无水CaCl2替代 C．点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的NH3 D．装置③可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气 题型08 常见的污染及防治 【典例8】硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300 mL 5 mol•L NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L B．原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2 C．所得溶液中溶质一定有2种 D．所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1 方｜法｜点｜拨 (1)常见的环境污染 环境污染 形成原因 主要危害 温室效应 大气中CO2含量不断增加 全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体 酸雨 SO2和氮氧化物的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物 光化学烟雾 氮氧化物和碳氢化合物的排放 危害人体健康和植物生长 臭氧空洞 氮氧化物和氟氯代烃的排放 地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧 赤潮和水华 含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放 使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华 白色污染 聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃 破坏土壤结构和生态环境 (2)氮氧化物污染治理方法 ①汽车尾气“催化转化法” 2CO＋2NO2CO2＋N2 ②氨还原法 6NO＋4NH35N2＋6H2O 6NO2＋8NH37N2＋12H2O ③碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===NaNO2＋H2O 【变式8-1】（25-26高一下·贵州安顺·阶段检测）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．NO、均为酸性氧化物 B．M包含的物质为 C．反应过程只有N-H键形成，没有N-H键断裂 D．该过程的总反应方程式为： 【变式8-2】可用作脱硝剂。某科研小组探究被还原的反应，涉及的部分装置如图所示。 下列说法正确的是 A．用甲装置制备 B．乙装置中反应的n(还原剂)∶n(氧化剂)=2∶1 C．丙装置盛放碱石灰用于干燥 D．在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NH3 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（25-26高一下·四川眉山·阶段检测）常温下，下列各组气体可以大量共存的是 A．NO、 B．、HCl C． D． 2．（25-26高一下·云南文山·月考）在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，多余的气体R用水吸收后滴入酚酞，溶液呈红色，则R是 A． B．HCl C．NO D． 3．（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·月考）下列工业制备流程正确的是 A．工业制备氨气： B．制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉 C．工业制硝酸： D．工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 4．（25-26高一下·北京·期中）如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 选项 气体a 液体b A 饱和溶液 B 饱和NaCl溶液 C D HCl 5．（25-26高一下·福建福州·期中）下列离子方程式正确的是 A．向氨水中加入稀盐酸： B．向溶液中通入出现白色沉淀： C．铜与稀硝酸反应： D．将通入到溶液中： 6．（25-26高一下·广东东莞·期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2 mL酸性高锰酸钾溶液的试管中 酸性高锰酸钾溶液褪色 有还原性 B 某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中一定不存在 C 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后 溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸 没有明显现象 铝不与浓硝酸反应 7．一种处理氨氮废水(其中N元素多以和形式存在)的设计流程如下。下列相关叙述正确的是 A．过程I、Ⅱ、Ⅲ发生的化学反应都属于氧化还原反应 B．过程I中加NaOH溶液的目的是将转化为 C．过程Ⅱ中属于氮的固定 D．过程Ⅲ中甲醇作氧化剂，将硝酸氧化为N2 8．（25-26高一下·江苏扬州·期中）氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： I． (1)下列属于氮的固定的是________（填序号）。 ①工业上和合成    ②和放电条件下生成NO    ③催化氧化生成NO (2)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中氧化产物为________，当生成时，转移电子________mol。 Ⅱ．实验室用消石灰和氯化铵固体制备，并验证其还原性。 (3)用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气的发生装置为________（填“A”或“B”）。 (4)欲制备收集一瓶干燥的，选择如图的装置，其连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。 (5)将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。在此反应中氨气显________性（填“氧化”或“还原”）。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（25-26高一下·全国·课后作业）在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮技术 B．反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C．氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D．该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2 2．（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 3．（25-26高一下·湖北武汉·月考）在25℃、101 kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示(烧瓶内充满)。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是 A．实验所用烧瓶需事先洗净，无需干燥 B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉 C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为 D．用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象 4．（25-26高一下·湖南邵阳·月考）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 已知：工业上常用溶液吸收尾气，有关反应为： ①， ②。 下列说法错误的是 A．“合成塔”的反应中，有非极性键的断裂和极性键的形成 B．“氨分离器”利用了混合气中各组分的物理性质差异进行分离 C．“氧化炉”中，每转移7mol电子，消耗还原剂的质量为17g D．若标准状况下44.8L仅含NO和的尾气被溶液完全吸收，则消耗 5．（25-26高一下·贵州·期中）取x mol铁粉投入1L某浓度的稀溶液中，铁粉和稀硝酸恰好完全反应生成同时只生成NO气体y mol。向反应后的溶液中加入3 L某浓度的NaOH溶液，恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得48 g红棕色固体。下列说法不正确的是 A．红棕色固体为0.3 mol的， B．，标准状况下取该NO气体和1 mol氧气同时通入足量水中充分反应并配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 C．原稀HNO3溶液的物质的量浓度为 D．NaOH溶液的物质的量浓度为 6．（25-26高一下·辽宁鞍山·阶段检测）部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B．i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 7．（25-26高一下·北京·期中）小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 (1)对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中的化合价为___________，在水的作用下将氧化。 ②假设b：与水反应___________(用化学方程式表示)，产生的氧化。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为___________。 (2)探究假设、是否成立。 实验Ⅲ：将与实验Ⅰ pH相同的硝酸滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸___________。 得出结论：假设、不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 (3)探究假设a是否成立。 资料：ⅰ．与水反应生成，是一种弱酸，具有强氧化性。 ⅱ．(淡黄色)微溶于水，(棕黑色)难溶于水，(黄色)难溶于水。 实验Ⅳ： ①证实与水反应生成的证据是___________。 ②写出与水反应，生成物中含有的化学方程式：___________。 结论：实验Ⅰ中，与水反应生成，具有强氧化性，迅速氧化，使试纸迅速变蓝，假设成立。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $