3.1.3 氧化还原反应 课件--2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统讲解基本概念及电子转移表示方法。通过温故知新环节从初中得失氧角度（如2CuO + C高温反应）引入，过渡到化合价变化分析（如2Na + Cl₂反应），最终揭示电子转移本质，构建宏观到微观的学习支架。 其亮点在于采用“温故知新-概念解析-思考应用-归纳总结”螺旋式结构，结合NaCl、HCl形成过程实例解析电子转移（得失与偏移），培养宏观辨识与微观探析、科学思维。归纳还原剂与氧化剂特点及关系，学生能建立认知逻辑，教师可高效实施教学。

专题3　从海水中获得的化学物质 课时3　氧化还原反应 第一单元 学习目标 1.能从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，培养宏观辨识与微观探析的学科素养(重点)。 2.掌握氧化还原反应的基本概念，能正确表示电子转移的方向和数目，培养变化观念的学科素养(难点)。 2 内容索引 目标一　氧化还原反应的基本概念 目标二　氧化还原反应中电子转移的表示方法 温故知新 2CuO + C ===2Cu+CO2↑ 高温 得氧物质 失氧物质 利用初中知识从得失氧角度对该反应进行分类： CuO发生还原反应；C发生氧化反应。 请从元素化合价变化角度对2Na＋Cl2===2NaCl进行分类，属哪种反应类型？ 分析化合价变化的原因？ +2 0 0 +4 氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 1. 判据 反应中元素是否有化合价的变化，分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2. 本质 2Na＋Cl2===2NaCl H2＋Cl2 ===2HCl 点燃 点燃 0 0 +1 -1 0 0 +1-1 电子的得失 Cl 7 8 2 +17 Na 2 8 1 +11 Na+ 2 8 +11 Na+ Cl- Cl- 8 8 2 +17 e- +1 1 H Cl 7 8 2 +17 +1 -1 H Cl H Cl 电子对的偏移 一、氧化还原反应的基本概念 2. 本质 (1)NaCl的形成过程： 1 mol Na失1 mol电子变成1 mol Na+， 1 mol Cl2得2 mol电子变成2 mol Cl-；  Na→Na+，失电子价升高，氧化反应； Cl2→2Cl-，得电子价降低，还原反应。 一、氧化还原反应的基本概念 (2) HCl 形成过程： ① 两者均不易失电子，均得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对。 ② 共用电子对偏向 Cl，Cl 元素由 0 降为-1价，被还原，Cl2发生还原反应。 ③ 共用电子对偏离 H，H 元素由 0 升到+1价，被氧化，H2发生氧化反应。 2. 本质 一、氧化还原反应的基本概念 有电子转移的化学反应→ 氧化还原的本质： 没有电子转移的化学反应→ 氧化还原反应 非氧化还原反应 有电子的转移(电子得失或共用电子对偏移) 2. 本质 一、氧化还原反应的基本概念 还原剂 失去电子的物质 → ← 被氧化，发生氧化反应，表现还原性； 氧化剂 得到电子的物质 → ← 被还原，发生还原反应，表现氧化性。 3. 基本概念 思 考 高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)指出反应中化合价发生变化的元素，指出氧化剂和还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？ 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O +7 +2 氧化剂 -1 0 还原剂 n(氧化剂) ∶ n(还原剂) ＝ 1∶5 思 考 (2)发生还原反应的物质是　　　　，发生氧化反应的物质是　　　， 　氧化产物是　　　，还原产物是　　　　。  (3)当生成5 mol Cl2时，该反应中转移的电子数目是　　　。  (4)盐酸在该反应中体现出的性质有　　　　　　　　。  KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 10NA 还原性、酸性 高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 归纳总结 应用体验 1.判断正误 (1)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应 (2)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化 (3)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低 (4)还原剂发生氧化反应具有氧化性 × × √ × 应用体验 2.Cl2和SO2的反应为Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。下列有关该反应的说法正确的是 A.Cl2是还原剂　　　　　　　　B.SO2在反应中失去电子 C.氯元素被氧化　　　　　　　 D.H2SO4是还原产物 √ 0 -1 +4 +6 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 双线桥 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1) 基本步骤 催化剂 Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O +3 0 0 +1 失去6×e- 得到2×3e- ①标价态 ③注得失 ②连双线 (2) 注意事项 ① 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ② 得失电子数守恒。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 2. 单线桥 (1) 表示不同元素(或相同元素)原子间的电子转移情况，箭头标明电子转移方向。 (2) 特点 箭头由反应物中失电子元素的原子指向得电子元素的原子，箭头的指向即电子转移的方向。 不需要标明“得到”或“失去” 思 考 高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 用双线桥标出电子转移情况：　　　　。  应用体验 标出变价元素的化合价，用双线桥标出电子转移情况，其中①同时用单线桥标出电子转移情况。 ①2H2S+SO2===3S↓+2H2O 应用体验 ②Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 本节内容结束 $