精品解析：浙江省丽水市缙云县瑞杰实验学校025学年第二学期七年级科学学科期中考试 试题卷(2026.3)

2025学年第二学期七年级科学学科期中考试 试题卷 考生须知： 1.满分160分，考试时间120分钟。 2.答案须写在答题纸相应的位置上，写在试卷上，草稿纸上均无效。 3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，共45分。 1. 以下属于符号的是（　　） A. 密度公式 B. 太阳系 C. 北京冬奥会会徽 D. 水的状态变化 2. 下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（　　） A. B. C. D. 3. 下列对于Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是（　　） A. 核电荷数相同 B. 相对原子质量相同 C. 属于同一种微粒 D. 属于同一种元素 4. 与元素的化学性质关系最密切的是（　　） A. 原子的最外层电子数 B. 元素的相对原子质量 C. 元素的核电荷数 D. 原子的核外电子数 5. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（　　） A. ②③能形成的氯化钠是由离子构成的 B. ①③属于同种元素 C. ②是金属元素，在化合物中常显+1价 D. ④属于阳离子，离子符号为Mg+2 6. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A. B. C. D. 7. 若一个碳原子（核内质子数和中子数都是6）的质量为m千克，则质量为n千克的一个 A原子的相对原子质量是（ ） A. 12n/m B. 12m/n C. m/n D. 12n/m千克 8. 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述中正确的是（　　） A. Ti4+核外有26个电子 B. Ti可以表示一个钛原子 C. CaTiO3中钛元素的化合价为+2 D. TiO2由钛原子和氧分子构成 9. 氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示为镓(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（　　） A. 镓属于金属元素，图中m＝3 B. 镓元素的位置在Z处 C. 镓形成的阳离子为Ga3+ D. 镓原子与铝原子的电子层数相同 10. 制造芯片离不开硅，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列表述不正确的是（　　） A. 硅属于非金属元素 B. 硅原子内有14个电子 C. 硅元素在地壳中含量仅次于氧元素 D. 硅的相对原子质量为28.09g 11. 由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（　　） A. B. 3m C. D. 12. 有A，B，C三种元素，它们形成的微观粒子的结构示意图如下，其中说法正确的是（　　） 元素 A B C 其形成的微观粒子的结构示意图 A. 它们之间可形成化学式为AC的化合物 B. 它们原子的核外电子层数相同 C. A表示的是原子，B、C表示的是阳离子 D. 它们之间可形成化学式为B2A的化合物 13. SO3和X的混合气体中，氧元素的质量分数为52%，则X是下列气体中的（　　） A. CO2 B. NO2 C. CO D. SO2 14. 下图表示水电解的微观过程（图中“○”“●”分别表示氢原子、氧原子），则下列理解不正确的是（　　） A. 过程Ⅰ表明化学变化中分子可拆分成原子 B. 过程Ⅰ、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变 C. 过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变 D. 该示意图还能说明化学变化中原子能再分 15. 建立模型是学习科学的重要方法，下列模型正确的是（　　） A. 地壳元素含量 B. 物质分类模型 C. 物质组成及构成模型 D. 化合物微观模型 二、填空题：本大题共9小题，共44分 16. 用元素符号或化学式表示下列物质或微粒： （1）写出相应化学式：三个铁原子____，五个氧化铜分子____，氦气____，m个硫酸根离子____。 （2）写出下列数字所表示的含义：H2SO4中“2”表示____；2Fe3+中“3+”表示____；中“+3”表示____。 17. 下列物质中：①空气②酱油③食醋④汞⑤冰水混合物⑥矿泉水⑦氧气⑧氢气⑨二氧化碳⑩铁。混合物的是____，化合物是____。 18. 元素周期表是学习科学的重要工具，如表是元素周期表的一部分。 （1）不同种元素之间最本质的区别是________不同。 A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数 （2）第8号元素和第14号元素组成的化合物的化学式是________。 19. 2023年5月29日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是________（填“元素”、“分子”或“原子”），已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是________。探测还发现月球上有大量可开采的氦﹣3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦﹣4形式存在，这两种原子互为________原子。 20. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。(“● ”表示氧原子，“○”表示氢原子) 请回答： （1）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 (填字母)。 A. 分子的数目增多了 B. 分子变小了 C. 分子间的距离变小了 D. 分子的种类发生了改变 （2）变化Ⅰ属于____(填“物理变化”或“化学变化”)。 21. 在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物都按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”，如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如右图(1)，也可简写为右图(2)。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成右图(3) ，该物质的名称是________，化学式是_________。 22. 科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是___________。 （2）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是___________。（可多选） A．自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数 B．Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子中，35C1和37Cl的原子个数比约为1：1 C．自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在，氕占百分比达99.9844%，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量 D．在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时不能使用该金属元素原来的相对原子质量 23. 将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），完全高温灼烧后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量为____克。 24. 某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是____。 三、实验探究题：本大题共5小题，共40分 25. 某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。 （已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气） （1）如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明____。 （2）如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，说明分子____，烧杯B的作用是____。 （3）图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到____（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色。 （4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是____。 26. 人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答： （1）如图是1910年英国科学家卢瑟福进行的粒子散射实验的情景。当他用一束粒子轰击金箔时，发现有极少数粒子发生了大角度散射。若原子质量和正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子______________（选填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______________； （2）卢瑟福进行粒子散射实验后，在分析实验结果的基础上，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成，提出了原子核式结构；卢瑟福的这一研究过程是一个______________。（填字母代号） A．提出问题的过程 B．得出结论的过程 C．验证假说的过程 D．建立模型的过程 27. 科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究。 材料1：亚里士多德的“四元素说”认为：水是一种元素。 材料2：卡文迪许发现，将氢气与氧气的混合气点火后，有水生成；还定量研究发现： 2体积氢气和1体积氧气恰好生成1体积的水蒸气。 材料3：拉瓦锡重复卡文迪许实验也得到水，并证实水是氢气与氧气反应后的唯一产物。 他还对水进行分解实验，制得并命名了氢气，并定量称量水和氢气质量。 材料4：尼科尔森和卡里斯尔做了水的电解实验并检验了产物。 根据上述材料和已学知识，回答下列问题： （1）基于卡文迪许和拉瓦锡的实验分析，你得出的结论是___________。 （2）拉瓦锡的水分解实验对后续研究有什么启示？___________。 （3）检验氢气的操作方法及现象是___________ （4）为了使人们确信水由什么组成，有利证据是___________。 A．氢气和氧气混合点燃后生成水 B．水通电后生成氢气和氧气 C．水变成水蒸气 28. 水的导电性较差，在水的电解实验中，常常会在水中加入一定量的硫酸来增加水的导电性，如图是水的电解实验装置，小科使用该装置探究水的电解速度与硫酸浓度之间的关系，他分别将10mL不同浓度的硫酸加入100mL的蒸馏水中，观察现象并记录数据如下， 蒸馏水体积/毫升 100 100 100 100 100 加入10mL硫酸浓度 0 10% 15% 20% 25% 收集氢气时间/秒 200 200 200 200 200 收集到氢气体积/mL 1 4 7 11 15 请回答下列问题: （1）电解水的文字表达式：____； （2）本实验通过比较____来判断电解水的速度； （3）根据实验结果，可以得出结论：____________________________________； （4）小科认为利用食盐也可以增加水的导电性，他将一定量的食盐加入水中溶解，将食盐水倒入装置中进行电解实验。他发现正极产生的气体并不能使带火星的木条复燃，判断与正极相连的电极产生的气体不是氧气。他查询了有关资料，确认产生的气体为氯气，并绘制了如下图像： 小科绘制的图像属于____(选填“符号”或“模型”)，从图中可知，氯气分子中的氯原子是由氯离子____(选填“得到”或“失去”)电子而形成的。 29. 相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料： （1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为_____。 （2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是____。 （3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的1/12做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是________。 A. 用温度计液柱高度变化反映物体温度变化 B. 水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙 C. 研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321 D. 研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变 四、解答题：本大题共4小题，共31分 30. 新能源汽车中常使用锂电池，能有效改善空气质量如图是锂元素在元素周期表中的信息： （1）锂属于______元素（选填“金属”或“非金属”）； （2）锂的相对原子质量为______； （3）已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为______． 31. 钾原子与氟原子形成化合物的过程如图： （1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构；它们形成的化合物由___________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）某元素的原子序数为，能够形成核外有个电子的离子，则下列关系式一定正确的是___________。 A. B. C. m=n-x D. （3）已知原子的最外层电子数为7，B离子的符号为，则、元素形成化合物的化学式___________。 32. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体（如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环）、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。 ①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形（保留10cm的缺口），并固定在桌面上。 ②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重40g的辐射环磁体。 ③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋（图中未画出），用以向环内“发射α粒子”。 根据演示模型并结合所学知识回答。 （1）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是 （填字母编号）。 A. 直径2cm、重5g、内环N极、外环S极 B. 直径5cm、重40g、内环S极、外环N极 C. 直径2cm、重5g、内环S极、外环N极 D. 直径5cm、重40g、内环N极、外环S极 （2）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情为：_________________。 （3）小科通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是 （填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”）。 A. B. C. D. 33. 油脂是重要的营养物质．油脂有人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量．如果油脂的化学式为C57H110O6，则： （1）该油脂由____种元素组成，其相对分子质量是____。 （2）正常人每天消耗9432kJ能量，如是能量的25%由油脂提供，则我们每天水约需要摄入____g油脂，才能维持机体平衡？ 34. 化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)，请计算： （1）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比_______________。(填最简整数比) （2）33.8g“小狗烯”中含碳元素____________g。 （3）碱性品红(化学式C20H20ClN3)可用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期七年级科学学科期中考试 试题卷 考生须知： 1.满分160分，考试时间120分钟。 2.答案须写在答题纸相应的位置上，写在试卷上，草稿纸上均无效。 3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，共45分。 1. 以下属于符号的是（　　） A. 密度公式 B. 太阳系 C. 北京冬奥会会徽 D. 水的状态变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．是密度的公式，属于物理模型，故A不符合题意； B．图是太阳系模型，用来模拟太阳系的结构，属于模型，故B不符合题意； C．北京冬奥会会徽是标志性标识，属于符号，故C符合题意； D．水的状态变化示意图是用来展示液态水变为气态水时分子间隔变化的模型，属于模型，故D不符合题意。 故选C。 2. 下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。图A表示纯净物中的单质，图B表示两种单质和一种化合物组成的混合物，图C表示纯净物中的单质，图D表示纯净物中的化合物。 【详解】A、图A表示纯净物中的单质，故选项错误； B、图B表示两种单质和一种化合物组成的混合物，故选项正确； C、图C表示纯净物中的单质，故选项错误。 D、图D表示纯净物中的化合物，故选项错误； 故选：B。 3. 下列对于Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是（　　） A. 核电荷数相同 B. 相对原子质量相同 C. 属于同一种微粒 D. 属于同一种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种粒子质子数相同，核电荷数=质子数，因此核电荷数相同，故A正确； B．原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略不计，则原子和离子的相对原子质量相同，故B正确； C．常见的微粒有分子、原子、离子，Fe、Fe2+、Fe3+三者分别是原子、两种带不同正电荷的离子，结构不同，不属于同一种微粒，故C错误； D．元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，三者质子数相同，属于同一种元素，故D正确。 故选C。 4. 与元素的化学性质关系最密切的是（　　） A. 原子的最外层电子数 B. 元素的相对原子质量 C. 元素的核电荷数 D. 原子的核外电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的结构决定物质的性质。因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子，所以说与元素化学性质最密切的是最外层电子数，故A符合题意； B．相对原子质量是原子质量的相对比值，和元素化学性质无密切关联，故B不符合题意； C．核电荷数决定元素的种类，不决定元素的化学性质，故C不符合题意； D．核外电子数包含内层电子和最外层电子，内层电子一般不参与化学反应，因此不是和化学性质关系最密切的因素，故D不符合题意。 故选A。 5. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（　　） A. ②③能形成的氯化钠是由离子构成的 B. ①③属于同种元素 C. ②是金属元素，在化合物中常显+1价 D. ④属于阳离子，离子符号为Mg+2 【答案】D 【解析】 【详解】A．②是钠原子，最外层有1个电子，小于4，容易失去1个电子形成钠离子；③是氯原子，最外层有7个电子，大于4，容易得到1个电子氯离子，两者能形成氯化钠，所以氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A正确； B．元素种类由质子数决定，①③质子数相同，属于同种元素，故B正确； C．②是钠元素，属于金属元素，最外层有1个电子，反应中易失去1个电子，因此在化合物中常显+1价，故C正确； D．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子符号应为Mg2+，故D错误。 故选D。 6. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】判断粒子类型的规则：粒子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，弧线上数字之和为核外电子总数：质子数=核外电子数，为原子；质子数>核外电子数，为阳离子；质子数<核外电子数，为阴离子。 A．质子数=1，核外电子数=2，1<2，属于阴离子，故A不符合题意； B．质子数=2，核外电子数=2，2=2，属于原子，故B不符合题意； C．质子数=11，核外电子数=2+8=10，11>10，带正电，属于阳离子，故C符合题意； D．质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，17=17，属于原子，故D不符合题意。 故选C。 7. 若一个碳原子（核内质子数和中子数都是6）的质量为m千克，则质量为n千克的一个 A原子的相对原子质量是（ ） A. 12n/m B. 12m/n C. m/n D. 12n/m千克 【答案】A 【解析】 【详解】一个碳原子（核内质子数和中子数都是6）质量为m千克，A原子的质量为n千克，则A原子的相对原子质量为。故选A。 8. 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述中正确的是（　　） A. Ti4+核外有26个电子 B. Ti可以表示一个钛原子 C. CaTiO3中钛元素的化合价为+2 D. TiO2由钛原子和氧分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知钛原子核内有22个质子，原子中质子数=核外电子数，因此钛原子的核外电子数为22，Ti4+表示失去4个电子，因此Ti4+核外有18个电子，故A错误； B．根据金属是由原子构成的物质，钛元素符号表示这种物质或钛元素的1个原子，故B正确； C．根据在化合物中正负化合价代数和为零，设钛元素化合价为x，可得，则，故C错误； D．TiO2​是由二氧化钛分子构成的，1个二氧化钛分子由1个钛原子和2个氧原子构成，不存在氧分子，故D错误。 故选B。 9. 氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示为镓(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（　　） A. 镓属于金属元素，图中m＝3 B. 镓元素的位置在Z处 C. 镓形成的阳离子为Ga3+ D. 镓原子与铝原子的电子层数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据镓元素的元素名称可知，镓属于金属元素，原子中的质子数为31，与核外电子数相等，故可得，则，故A正确； B．根据原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，与原子序数相等，故镓元素的位置在Z处，故B正确； C．镓原子的最外层电子数是3，容易失去3个电子，则镓形成的阳离子为Ga3+，故C正确； D．镓元素与铝元素在同一族，原子最外层的电子数相等，镓与铝电子层数分别为4和3，电子层数不相同，故D错误。 故选D。 10. 制造芯片离不开硅，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列表述不正确的是（　　） A. 硅属于非金属元素 B. 硅原子内有14个电子 C. 硅元素在地壳中含量仅次于氧元素 D. 硅的相对原子质量为28.09g 【答案】D 【解析】 【详解】A、硅元素的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，选项表述正确，不符合题意； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。硅的原子序数为14，所以硅原子内有14个电子，选项表述正确，不符合题意； C、地壳中元素含量由高到低前几位依次是氧、硅、铝、铁等，硅元素在地壳中含量仅次于氧元素，选项表述正确，不符合题意； D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”。硅的相对原子质量为28.09，而不是28.09g，选项表述不正确，符合题意。 故选D。 11. 由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（　　） A. B. 3m C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设碳原子质量的1/12为a，则氧原子的相对原子质量为：①，银原子的相对原子质量为：②，则①÷②得到：，m氧=，故选C。 12. 有A，B，C三种元素，它们形成的微观粒子的结构示意图如下，其中说法正确的是（　　） 元素 A B C 其形成的微观粒子的结构示意图 A. 它们之间可形成化学式为AC的化合物 B. 它们原子的核外电子层数相同 C. A表示的是原子，B、C表示的是阳离子 D. 它们之间可形成化学式为B2A的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据A、C两种元素形成的离子结构示意图，可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带2个单位正电荷的阳离子。在A与C形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，化学式要求正价在前、负价在后，故A、C形成的化合物化学式为CA，故A错误； B．A原子的电子层数为2，B、C原子的电子层数为3，故B错误； C．A的粒子结构示意图表示的是带2个单位负电荷的阴离子，B、C表示的是阳离子，故C错误； D．根据A、B两种元素形成的离子结构示意图，可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带1个单位正电荷的阳离子；在A与B形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等，故A、B形成的化合物化学式为B2A，故D正确。 故选D。 13. SO3和X的混合气体中，氧元素的质量分数为52%，则X是下列气体中的（　　） A. CO2 B. NO2 C. CO D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】SO3中氧元素的质量分数为；已知SO3和X的混合气体中氧元素的质量分数为52%，60%＞52%，所以X中氧元素的质量分数应小于52%。 A、CO2中氧元素的质量分数=，72.7%＞52%，不符合题意； B、NO2中氧元素的质量分数=，69.6%＞52%，不符合题意； C、CO中氧元素的质量分数=，57.1%＞52%，不符合题意； D、SO2中氧元素的质量分数=，50%＜52%，符合题意。 故选D。 14. 下图表示水电解的微观过程（图中“○”“●”分别表示氢原子、氧原子），则下列理解不正确的是（　　） A. 过程Ⅰ表明化学变化中分子可拆分成原子 B. 过程Ⅰ、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变 C. 过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变 D. 该示意图还能说明化学变化中原子能再分 【答案】D 【解析】 【详解】A、过程l表明化学变化中水分子可拆分成氢原子和氧原子，故A理解正确； B、从微观示意图看出，过程I、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变，故B理解正确； C、根据水分解的微观示意图，过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变，故C理解正确； D、根据反应的微观图，发现原子在化学变化中不能再分，故D理解不正确。 故选D。 15. 建立模型是学习科学的重要方法，下列模型正确的是（　　） A. 地壳元素含量 B. 物质分类模型 C. 物质组成及构成模型 D. 化合物微观模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是氧、硅、铝、铁，故A错误； B、纯净物含有同种物质，混合物含有多种物质；化合物是含有多种元素的纯净物，纯净物与混合物是并列关系，纯净物和化合物是包含关系，故B错误； C、宏观上元素组成物质，微观上，物质可以由分子、原子、离子构成，分子可以分成原子，原子可以组合成新的分子，原子通过得失电子也可变为离子，故C正确； D、化合物属于纯净物，而纯净物中只含有一种分子，图中含有2种分子，属于混合物，故D错误。 故选C。 二、填空题：本大题共9小题，共44分 16. 用元素符号或化学式表示下列物质或微粒： （1）写出相应化学式：三个铁原子____，五个氧化铜分子____，氦气____，m个硫酸根离子____。 （2）写出下列数字所表示的含义：H2SO4中“2”表示____；2Fe3+中“3+”表示____；中“+3”表示____。 【答案】（1） ①. 3Fe ②. 5CuO ③. He ④. （2） ①. 一个硫酸分子中含有两个氢原子 ②. 一个铁离子带3个单位正电荷 ③. 氧化铝中铝元素的化合价为+3价 【解析】 【小问1详解】 根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个铁原子可以表示为3Fe； 表示多个分子：在化学式前加个数，氧化铜化学式为CuO，因此5个氧化铜分子为5CuO； 稀有气体单质由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，因此氦气为He； 表示多个离子：在离子符号前加个数，硫酸根离子带2个单位负电荷，因此m个硫酸根离子为。 【小问2详解】 化学式中元素符号右下角的数字：表示1个分子中所含该原子的个数，因此H2SO4中“2”表示一个硫酸分子中含有两个氢原子； 离子符号右上角的数字（含电性）：表示1个离子所带的电荷数，因此2Fe3+中“3+”表示一个铁离子带3个单位正电荷； 元素符号正上方的数字：表示该元素在化合物中的化合价，因此中“+3”表示氧化铝中铝元素的化合价为+3价。 17. 下列物质中：①空气②酱油③食醋④汞⑤冰水混合物⑥矿泉水⑦氧气⑧氢气⑨二氧化碳⑩铁。混合物的是____，化合物是____。 【答案】 ①. ①②③⑥ ②. ⑤⑨ 【解析】 【详解】混合物：由两种或多种不同物质混合而成，没有固定组成。本题中：空气含氮气、氧气等多种物质，酱油含水、氨基酸等多种物质，食醋含水、醋酸等多种物质，矿泉水含水和可溶性矿物质，因此①②③⑥都是混合物。 化合物：是由不同种元素组成的纯净物（先属于纯净物，再满足元素种类不同）。本题中：冰水混合物只有H2​O一种物质，由氢、氧两种元素组成；二氧化碳是CO2​，由碳、氧两种元素组成，二者都符合化合物的定义，因此⑤⑨是化合物。 ④汞、⑦氧气、⑧氢气、⑩铁都是只含一种元素的纯净物，属于单质，不属于化合物。 18. 元素周期表是学习科学的重要工具，如表是元素周期表的一部分。 （1）不同种元素之间最本质的区别是________不同。 A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数 （2）第8号元素和第14号元素组成的化合物的化学式是________。 【答案】 ①. B ②. SiO2 【解析】 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，故选B； （2）第8号元素（氧元素）与第14号元素（硅元素）组成的化合物中，硅元素化合价是+4，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，组成的化合物是二氧化硅，二氧化硅的化学式是SiO2。 19. 2023年5月29日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是________（填“元素”、“分子”或“原子”），已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是________。探测还发现月球上有大量可开采的氦﹣3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦﹣4形式存在，这两种原子互为________原子。 【答案】 ①. 元素 ②. 26 ③. 同位素 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里的“铁”指的是元素；在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 26； 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为同位素原子。 20. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。(“● ”表示氧原子，“○”表示氢原子) 请回答： （1）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 (填字母)。 A. 分子的数目增多了 B. 分子变小了 C. 分子间的距离变小了 D. 分子的种类发生了改变 （2）变化Ⅰ属于____(填“物理变化”或“化学变化”)。 【答案】（1）C （2）化学变化 【解析】 【小问1详解】 变化Ⅱ是水由气态降温变为液态，属于物理变化，该过程中分子的数目、大小、种类都不发生改变，只是分子间的间隔变小，故C正确，ABD错误。 故选C。 【小问2详解】 变化Ⅰ中，原有物质的氢分子、氧分子在点燃后变成了新的水分子，分子种类发生改变，有新物质生成，因此属于化学变化。 21. 在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物都按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”，如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如右图(1)，也可简写为右图(2)。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成右图(3) ，该物质的名称是________，化学式是_________。 【答案】 ①. 环己烷 ②. C6H12 【解析】 【详解】图（3）中原子的个数是6，根据以碳、氢两种元素组成的环状化合物的命名方法，该种物质的名称是环己烷，由环丙烷的化学式为C3H6，推出环己烷的化学式是C6H12； 故填：环己烷；C6H12。 22. 科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是___________。 （2）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是___________。（可多选） A．自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数 B．Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子中，35C1和37Cl的原子个数比约为1：1 C．自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在，氕占百分比达99.9844%，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量 D．在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时不能使用该金属元素原来的相对原子质量 【答案】 ①. 中子 ②. AC 【解析】 【详解】（1）相对原子质量=质子数+中子数，同种元素的原子，质子数相同，但相对原子质量却不同，则原因是这些原子中的质子数不同，故填质子。 （2） A 、 元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值，大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数，选项正确； B、 某元素的相对原子质量是是其各自的同位素原子的相对原子质量乘以各自在元素中的丰度，Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子中，则35C1的原子数目大于37Cl的原子个数，选项错误； C、 自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在，氕占百分比达99.9844%，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量，选项正确； D、 在原子中，质子与中子的质量差不多，都约为电子的质量的1836倍，则电子在原子中的质量可以忽略，所以在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时，能使用该金属元素原来的相对原子质量，选项错误，故填AC。 23. 将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），完全高温灼烧后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量为____克。 【答案】32 【解析】 【详解】样品中碳酸钙的总质量，CaCO3​的相对分子质量，因此钙元素总质量为。因为杂质不发生化学反应且杂质不含钙，因此剩余固体中钙元素质量等于原碳酸钙中钙元素质量，即32g。 24. 某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是____。 【答案】 【解析】 【详解】设元素R化合价为+x价，相对原子质量为a （1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，据题意有 解得 （2）x为偶数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为，据题意有 解得 三、实验探究题：本大题共5小题，共40分 25. 某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。 （已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气） （1）如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明____。 （2）如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，说明分子____，烧杯B的作用是____。 （3）图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到____（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色。 （4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是____。 【答案】（1）分子之间有间隔 （2） ①. 分子在不断地做无规则运动 ②. 做对照 （3）ba （4）节约药品（言之有理即可） 【解析】 【小问1详解】 注射器内的空气可以被压缩，说明分子之间存在间隔，气体分子间隔较大，因此容易被压缩。 【小问2详解】 C中浓氨水挥发的氨气分子，不直接接触A烧杯却能使A中酚酞试液变红，说明分子在不断运动；B烧杯放置在大烧杯外，作用是和A形成对照，排除空气等其他因素对实验的干扰，证明是氨气分子使酚酞变色。 【小问3详解】 已知氨气密度小于空气，浓氨水挥发后氨气会向上运动，因此T形三通管上方的ba段纱布会先变红。 【小问4详解】 图2是敞口装置，逸出的氨气会污染空气，图3是密闭装置，改进后避免氨气逸出污染环境，同时所需药品更少，节约药品。 26. 人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答： （1）如图是1910年英国科学家卢瑟福进行的粒子散射实验的情景。当他用一束粒子轰击金箔时，发现有极少数粒子发生了大角度散射。若原子质量和正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子______________（选填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______________； （2）卢瑟福进行粒子散射实验后，在分析实验结果的基础上，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成，提出了原子核式结构；卢瑟福的这一研究过程是一个______________。（填字母代号） A．提出问题的过程 B．得出结论的过程 C．验证假说的过程 D．建立模型的过程 【答案】 ①. 不会 ②. 原子核 ③. D 【解析】 【详解】（1）[1]若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子通过原子间间隙，就不会发生偏转，大多数被反弹发生偏转，α粒子就不会发生大角度散射。 [2]卢瑟福实验中，极少数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的，“很小的结构”指的是原子核，原子核又分为质子和中子。 （2）[3]由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，即卢瑟福提出了原子核式结构，这种研究方法属于建立模型的过程，故D符合题意，ABC不符合题意。 故选D。 27. 科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究。 材料1：亚里士多德的“四元素说”认为：水是一种元素。 材料2：卡文迪许发现，将氢气与氧气的混合气点火后，有水生成；还定量研究发现： 2体积氢气和1体积氧气恰好生成1体积的水蒸气。 材料3：拉瓦锡重复卡文迪许实验也得到水，并证实水是氢气与氧气反应后的唯一产物。 他还对水进行分解实验，制得并命名了氢气，并定量称量水和氢气质量。 材料4：尼科尔森和卡里斯尔做了水的电解实验并检验了产物。 根据上述材料和已学知识，回答下列问题： （1）基于卡文迪许和拉瓦锡的实验分析，你得出的结论是___________。 （2）拉瓦锡的水分解实验对后续研究有什么启示？___________。 （3）检验氢气的操作方法及现象是___________ （4）为了使人们确信水由什么组成，有利证据是___________。 A．氢气和氧气混合点燃后生成水 B．水通电后生成氢气和氧气 C．水变成水蒸气 【答案】 ①. 水是由氢元素和氧元素组成（水不是一种元素） ②. 为电解水提供思路（为定量研究水的组成提供方向） ③. 点燃气体，看到淡蓝色火焰 ④. A B 【解析】 【分析】 【详解】（1）基于卡文迪许和拉瓦锡的实验分析，得出的结论是水是由氢元素与氧元素组成的或者水不是一种元素。 （2）拉瓦锡重复卡文迪许实验，将氢气与氧气的混合气点火后，有水生成。并证实水是氢气与氧气反应后的唯一产物，为电解水提供思路。 （3）氢气是可燃性气体，点燃时会出现淡蓝色火焰。 （4）氢气和氧气混合点燃后生成水、水通电后生成氢气和氧气可以为水是氢元素和氧元素组成提供证据，但是水变成水蒸气是水的状态发生改变，与水的组成性质无关。 28. 水的导电性较差，在水的电解实验中，常常会在水中加入一定量的硫酸来增加水的导电性，如图是水的电解实验装置，小科使用该装置探究水的电解速度与硫酸浓度之间的关系，他分别将10mL不同浓度的硫酸加入100mL的蒸馏水中，观察现象并记录数据如下， 蒸馏水体积/毫升 100 100 100 100 100 加入10mL硫酸浓度 0 10% 15% 20% 25% 收集氢气时间/秒 200 200 200 200 200 收集到氢气体积/mL 1 4 7 11 15 请回答下列问题: （1）电解水的文字表达式：____； （2）本实验通过比较____来判断电解水的速度； （3）根据实验结果，可以得出结论：____________________________________； （4）小科认为利用食盐也可以增加水的导电性，他将一定量的食盐加入水中溶解，将食盐水倒入装置中进行电解实验。他发现正极产生的气体并不能使带火星的木条复燃，判断与正极相连的电极产生的气体不是氧气。他查询了有关资料，确认产生的气体为氯气，并绘制了如下图像： 小科绘制的图像属于____(选填“符号”或“模型”)，从图中可知，氯气分子中的氯原子是由氯离子____(选填“得到”或“失去”)电子而形成的。 【答案】（1）水氢气+氧气 （2）相同时间内收集到氢气的体积 （3）其他条件相同时，在一定范围内，硫酸浓度越大，电解水的速度越快 （4） ①. 模型 ②. 失去 【解析】 【小问1详解】 电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为：水氢气+氧气。 【小问2详解】 本实验中所有实验组的收集时间都固定为200秒，因此通过相同时间内收集的氢气体积判断电解速度：相同时间内收集氢气体积越大，电解速度越快。 【小问3详解】 分析实验数据可知：蒸馏水体积、加入硫酸体积、通电时间都相同时，在一定范围内，硫酸浓度越大，电解水的速度越快。 【小问4详解】 该图像模拟了电解食盐水的微观变化过程，属于模型（符号仅为简单标识，这类反映事物变化、结构的图示属于模型）；氯离子带1个单位负电荷，变为中性的氯原子需要失去多余的电子，因此氯原子是氯离子失去电子后形成的。 29. 相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料： （1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为_____。 （2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是____。 （3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的1/12做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是________。 A. 用温度计液柱高度变化反映物体温度变化 B. 水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙 C. 研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321 D. 研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变 【答案】（1） （2）氧元素存在同位素且在自然界中分布不均匀 （3）C 【解析】 【小问1详解】 根据道尔顿的原子量基准规则：，已知氢原子质量为a、氧原子质量为b，因此氧的相对原子质量为。 【小问2详解】 斯达以氧的原子量作为基准，资料三说明氧存在三种不同质量的同位素，且天然分布不均匀，会导致基准不固定统一，测量得到的原子量结果不准确，因此该基准被取代。 【小问3详解】 相对原子质量的核心方法是：设定一个基准量，将待测物理量与基准比较得到比值； A．用液柱高度反映温度变化，属于转换法，将不易观察的温度变化转换为易观察的物理量，故A不符合题意； B．通过混合后体积减小推理分子间有空隙，属于实验推理法，故B不符合题意； C．将地球体积定为基准1，木星体积和基准比较得到比值，和相对原子质量的方法一致，故C符合题意； D．控制其他变量研究单一变量的影响，属于控制变量法，故D不符合题意。 故选C。 四、解答题：本大题共4小题，共31分 30. 新能源汽车中常使用锂电池，能有效改善空气质量如图是锂元素在元素周期表中的信息： （1）锂属于______元素（选填“金属”或“非金属”）； （2）锂的相对原子质量为______； （3）已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为______． 【答案】 ①. 金属 ②. 6.941 ③. Li2O 【解析】 【分析】 【详解】（1）锂元素的名称带有金字旁，所以锂元素属于金属元素，故填金属。 （2）元素信息图中，最下方的数字就是元素的相对原子质量，由图可知，锂的相对原子质量为6.941，故填6.941。 （3）化合物中，钠元素的化合价为+1，锂元素和钠元素的化学性质相似，则锂元素的化合价也为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为Li2O，故填Li2O。 31. 钾原子与氟原子形成化合物的过程如图： （1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构；它们形成的化合物由___________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）某元素的原子序数为，能够形成核外有个电子的离子，则下列关系式一定正确的是___________。 A. B. C. m=n-x D. （3）已知原子的最外层电子数为7，B离子的符号为，则、元素形成化合物的化学式___________。 【答案】（1）离子 （2）B （3）BA3 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，钾原子失去一个电子形成钾离子（K+），氟原子得到一个电子形成氟离子（F−），钾离子和氟离子通过静电作用结合形成氟化钾（KF），所以它们形成的化合物由离子构成； 【小问2详解】 某元素R的原子序数为m，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以R原子的核外电子数为m； R形成核外有x个电子的Rn+离子，R原子失去n个电子形成Rn+离子，即m−n=x，m=n+x。 故选B。 【小问3详解】 已知A原子的最外层电子数为7，在反应中易得到一个电子，化合价为-1价，B离子的符号为B3+，化合价为+3价，化合物中正负化合价代数和为零，所以A、B元素形成化合物的化学式为BA3。 32. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体（如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环）、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。 ①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形（保留10cm的缺口），并固定在桌面上。 ②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重40g的辐射环磁体。 ③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋（图中未画出），用以向环内“发射α粒子”。 根据演示模型并结合所学知识回答。 （1）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是 （填字母编号）。 A. 直径2cm、重5g、内环N极、外环S极 B. 直径5cm、重40g、内环S极、外环N极 C. 直径2cm、重5g、内环S极、外环N极 D. 直径5cm、重40g、内环N极、外环S极 （2）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情为：_________________。 （3）小科通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是 （填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”）。 A. B. C. D. 【答案】（1）C （2）大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，极少部分α粒子被弹了回来 （3）D 【解析】 【小问1详解】 根据原子的核式结构模型可知：α粒子的质量要小于中心的辐射环磁体，磁性要与中心的辐射环磁体保持一致，所以选择直径2cm、重5g、内环S极、外环N极的辐射环磁体，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 【小问2详解】 由于原子中有一个很大的空间，大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向，原子核内有带正电的微粒，因此一小部分α粒子改变了原来的运动方向，原子核体积很小，因此有极少部分α粒子被弹了回来。 【小问3详解】 大多数“α粒子”直线穿过环形金属板，少数“α粒子”发生了偏 移，极少数“α粒子”被反弹，所以环形金属板的边缘只有少量“α粒子”，故D符合题意。 33. 油脂是重要的营养物质．油脂有人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量．如果油脂的化学式为C57H110O6，则： （1）该油脂由____种元素组成，其相对分子质量是____。 （2）正常人每天消耗9432kJ能量，如是能量的25%由油脂提供，则我们每天水约需要摄入____g油脂，才能维持机体平衡？ 【答案】（1） ①. 3##三 ②. 890 （2）60 【解析】 【小问1详解】 从油脂的化学式C57H110O6可以看出，该油脂由碳、氢、氧共3种元素组成；相对分子质量是化学式中所有原子相对原子质量的总和，为。 【小问2详解】 每天由油脂提供的热量为，每天需要的油脂为。 34. 化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)，请计算： （1）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比_______________。(填最简整数比) （2）33.8g“小狗烯”中含碳元素____________g。 （3）碱性品红(化学式C20H20ClN3)可用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克？ 【答案】（1）12：1 （2）31.2 （3）小狗烯、碱性品红的分子中碳原子和氢原子的个数比均为1：1，则它们的混合物中碳元素和氢元素的质量比为12：1；现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为。 【解析】 【小问1详解】 “小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为。 【小问2详解】 “小狗烯”的相对分子质量是，33.8g“小狗烯”中含碳元素的质量为。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $