2026年中考化学溶解度专题作业

该初中化学中考复习学案系统构建了“溶解度”核心考点体系，涵盖定义要素、溶解性等级、变化规律、饱和溶液转化等10大模块，通过“概念梳理-规律应用-计算综合”的递进架构，引导学生通过填空题、判断题等问题驱动自主建立知识网络，体现考点梳理的系统性和层次性。 亮点在于“多维自测诊断”和“分层应用设计”，如设置基础填空、判断、选择及综合压轴题，培养科学思维和科学探究与实践素养。学生可通过参考答案自主核对，精准定位薄弱点，不同层次学生能找到适配路径，教师可依学情调整教学，助力高效备考和自主复习能力培养。

中考化学 溶解度专题作业 一、全面核心知识点 1. 固体溶解度定义 一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。 2. 溶解度四大必备要素 温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质质量，缺一不可。 3. 溶解性等级划分（固定20℃条件） 溶解度大于10g：易溶物质 溶解度介于1g~10g：可溶物质 溶解度介于0.01g~1g：微溶物质 溶解度小于0.01g：难溶物质 4. 溶解度变化规律 大部分固体物质：温度升高，溶解度随之增大 氢氧化钙特例：温度升高，溶解度反而减小 气体物质溶解度：温度越高溶解度越小；压强越大溶解度越大 5. 饱和溶液与不饱和溶液相互转化 饱和溶液转化为不饱和溶液：升高温度、增加溶剂 不饱和溶液转化为饱和溶液：降低温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂 6. 两种结晶提纯方法及适用范围 降温结晶：适合溶解度随温度变化幅度大的物质 蒸发结晶：适合溶解度受温度影响变化极小的物质 7. 饱和溶液溶质质量分数计算公式 饱和溶液溶质质量分数 = 溶解度 ÷ (100g + 溶解度) × 100% 8. 基础恒定规律 温度不变，同种物质溶解度固定不变；恒温下饱和溶液溶质质量分数不变 饱和溶液析出晶体后，剩余溶液依旧为该温度下饱和溶液 搅拌、研磨只能加快溶解速率，不能改变物质溶解度大小 9. 溶液相关基础概念 浓溶液、稀溶液只表示溶质含量多少，与溶液是否饱和无必然关系 同种溶质，同一温度下，饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液浓度 10. 常见三种物质溶解度变化特点 硝酸钾：溶解度随温度升高急剧增大 氯化钠：溶解度随温度升高缓慢小幅增大 氢氧化钙：溶解度随温度升高缓慢减小 二、基础填空题 1. 描述固体溶解度时，规定溶剂的质量为______g。 2. 20℃时，溶解度小于0.01g的物质属于______溶物质。 3. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而______。 4. 其他条件不变，气体溶解度随压强增大而______。 5. 提纯氯化钠固体，日常采用______结晶方法。 6. 恒温环境中，同种物质饱和溶液溶质质量分数______发生改变。 7. 硝酸钾溶解度随温度升高呈现明显______的趋势。 8. 能够改变固体物质溶解度大小的外界条件是______。 9. 气体汽水开盖冒泡，是因为压强减小，气体溶解度______。 10. 不饱和溶液恒温蒸发溶剂，可转化为______溶液。 三、判断题 1. 饱和溶液一定属于浓溶液，不饱和溶液一定属于稀溶液（ ） 2. 搅拌可以加快溶解，同时增大固体物质的溶解度（ ） 3. 相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质浓度达到最大值（ ） 4. 降低温度，一定能将不饱和溶液转变为饱和溶液（ ） 5. 饱和溶液析出晶体后，剩余溶液仍然为饱和溶液（ ） 6. 所有固体物质的溶解度都会随温度升高而变大（ ） 7. 外界压强越大，水中能够溶解的气体量就越多（ ） 8. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数必定增大（ ） 9. 温度不变，无论添加多少溶质，物质溶解度都不会改变（ ） 10. 20℃时氯化钠溶解度36g，代表任意水量都最多溶解36g氯化钠（ ） 四、单项选择题 1. 决定固体物质溶解度大小的唯一外界因素是（ ） A. 搅拌快慢 B. 温度 C. 溶质质量 D. 容器容积 2. 20℃时氯化钠溶解度为36g，对此解释正确的是（ ） A. 20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠且达到饱和 B. 20℃时，100g饱和溶液中含有36g氯化钠 C. 任意温度下，100g水都能溶解36g氯化钠 D. 20℃时，36g氯化钠溶于100g水形成不饱和溶液 3. 无法将不饱和硝酸钾溶液变为饱和溶液的操作是（ ） A. 降温 B. 加硝酸钾固体 C. 恒温蒸发水 D. 升温 4. 提纯混有少量氯化钠杂质的硝酸钾，选用方法是（ ） A. 蒸发结晶 B. 降温结晶 C. 过滤 D. 静置沉淀 5. 恒温蒸发饱和氯化钠溶液，始终保持不变的量是（ ） A. 溶液质量 B. 溶质质量 C. 溶质质量分数 D. 溶剂质量 6. 打开碳酸饮料瓶盖出现大量气泡，影响气体溶解度的因素是（ ） A. 温度 B. 压强 C. 溶质种类 D. 溶剂种类 7. 相同条件下溶解等量两种固体，消耗溶剂越多，该物质溶解度（ ） A. 越大 B. 越小 C. 相等 D. 无法判定 8. 把饱和氢氧化钙溶液升高温度，观察到的现象是（ ） A. 溶液变浑浊析出固体 B. 溶液变得更清澈 C. 无任何明显现象 D. 溶液总质量变大 五、文字数据类分析题 已知相关溶解信息： 20℃时，氯化钠最多溶解36.0g，硝酸钾最多溶解31.6g，氢氧化钙仅能溶解0.165g； 温度升至60℃，氯化钠可溶解37.3g，硝酸钾溶解量大幅增至110g，氢氧化钙溶解量降至0.116g； 温度达到100℃，氯化钠溶解39.8g，硝酸钾溶解246g，氢氧化钙溶解0.077g。 1. 对比分析三种物质溶解度随温度变化的区别。   2. 20℃三种物质中，溶解度最大、最小的物质分别是什么？   3. 温度从20℃升高到100℃，溶解度下降的物质是哪一种？   4. 80℃高温配制饱和溶液，等量溶剂中溶解溶质最多的物质是？   5. 将60℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃，溶液会出现什么变化？   6. 除去氯化钠中少量硝酸钾杂质，适合采用什么结晶方式？   六、概念理解简答题 1. 规范表述20℃时硝酸钾溶解度31.6g的含义。   2. 夏季池塘容易出现鱼类缺氧，结合气体溶解度知识解释原因。   3. 简单写出检验一杯硝酸钾溶液是否为饱和溶液的操作方法。   4. 为什么提纯氯化钠不能使用降温结晶的方法？   5. 简述冬天捞碱、夏天晒盐蕴含的结晶原理。   七、计算应用题 1. 20℃氯化钠溶解度36g，计算该温度下饱和氯化钠溶液溶质质量分数。 2. 恒温条件下，向饱和蔗糖溶液中加入蔗糖固体，判断固体质量变化并说明原因。 3. 分别升温饱和硝酸钾溶液与饱和氢氧化钙溶液，哪种溶液会析出晶体？ 4. 某温度下100g水最多溶解25g固体物质，计算该温度饱和溶液溶质质量分数。 5. 40℃时100g水中放入40g氯化钠，充分溶解后计算最终所得溶液总质量。 八、综合压轴应用题 1. 写出提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体的实验操作步骤。 2. 判断正误：同一温度下，等质量溶剂中，饱和溶液溶质质量一定大于不饱和溶液，并说明理由。 3. 密闭存放的汽水，分别降温、加压，对内部气体溶解度产生怎样影响？ 4. 简述饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液之间的关系。   参考答案 二、填空题答案 100，难，减小，增大，蒸发，不会，增大，温度，减小，饱和 三、判断题答案 ×，×，√，×，√，×，√，×，√，× 四、选择题答案 B，A，D，B，C，B，B，A 五、文字数据类分析题 1. 硝酸钾溶解度随温度升高急剧增大；氯化钠溶解度随温度升高缓慢小幅增大；氢氧化钙溶解度随温度升高逐步减小 2. 溶解度最大：氯化钠；溶解度最小：氢氧化钙 3. 氢氧化钙 4. 硝酸钾 5. 硝酸钾溶解度减小，溶液中有晶体析出，降温后溶液仍为饱和溶液 6. 蒸发结晶 六、概念理解简答题 1. 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，此时溶液恰好达到饱和状态 2. 温度升高，氧气在水中的溶解度减小，水体溶解氧含量降低，鱼类易缺氧 3. 向溶液中加入少量硝酸钾固体，固体不再继续溶解，说明溶液饱和；固体能够溶解，则为不饱和溶液 4. 氯化钠溶解度受温度影响变化幅度很小，降温操作难以析出大量晶体 5. 冬天捞碱利用降温结晶原理；夏天晒盐利用蒸发结晶原理 七、计算应用题 1. 36÷(100+36)×100%≈26.5% 2. 固体质量不变；恒温条件下，饱和溶液无法继续溶解同种溶质 3. 饱和氢氧化钙溶液升温后会析出晶体 4. 25÷(100+25)×100%=20% 5. 40℃氯化钠溶解度为36.6g，溶液质量：100+36.6=136.6g 八、综合压轴应用题 1. 将混合物加足量水，加热充分溶解制成高温饱和溶液；冷却降温，硝酸钾晶体大量析出；过滤分离晶体，洗涤、干燥得到纯净硝酸钾 2. 正确；相同温度、同种溶质，饱和溶液溶解溶质达到最大限度，同等溶剂中溶质质量更多 3. 降温、加压均可增大气体在水中的溶解度 4. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；同一温度、同种溶质，饱和溶液浓度一定高于不饱和溶液 1 学科网（北京）股份有限公司 $