精品解析：2026年吉林省长春市榆树市部分学校中考第一次模拟考试化学试题

2026年中考部分学校第一次模拟考试化学试题 一、选择题(共10小题，满分10分，每小题1分) 1. 化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下列过程中只发生物理变化的是 A. 钢铁冶炼 B. 钻木取火 C. 粮食发酵 D. 冰雪融化 2. 2024年11月4日，神舟十八号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，氢在元素周期表中的部分信息如图所示，氢元素与氧元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 D. 最外层电子数不同 3. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是 A. B. C. D. 4. 农业常用的波尔多液(含硫酸铜和熟石灰)，在实验室配制时无需标注的安全图标是 A. 明火 B. 有毒品 C. 护目镜 D. 洗手 5. 保护生态环境，构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列说法合理的是 A. 为了减少空气污染，禁止使用煤、石油等化石燃料 B. 为了减少重金属污染，废旧电池填埋处理 C. 为了节约资源，垃圾分类回收处理 D. 为了节约成本，将生活污水直接排放到河流里 6. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 取用固体药品 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 闻气体气味 7. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 看到有大量黑烟产生时，应调大进风口 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘和一氧化碳 8. 没食子酸（化学式为C7H6O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 其中含有3个元素 B. 它不属于氧化物 C. 其中含有5个氧原子 D. 其中氢、氧元素的质量比为6：5 9. 以下是测得的几种食物的近似pH，其中呈碱性的是 A. 鸡蛋清（7.6~8.0） B. 牛奶（6.3~6.6） C. 番茄汁（pH≈4） D. 苹果汁（2.9~3.3） 10. 图示为铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 物质c只能通过置换反应转化成a B. 物质b比物质c中铜元素的质量分数大 C. 只能由物质c与稀硫酸反应生成 D. 若e是氯化铜，物质d可与盐反应生成e 二、非选择题(共7小题，共40分) 11. 从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。 （1）唐代陆羽所著《茶经》是世界现存最早、最完整的茶学专著。在《茶经·五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻到茶香的原因是______（用粒子的观点解释），煮茶最好选用流动的山泉水，因其中钙、镁离子的含量少，硬度小，其中钙离子的符号为______。 （2）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的粒子结构示意图如图所示，元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 ①镓元素位于元素周期表第______周期，镓原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。 ②在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。 ③上图中，一共涉及______种元素。 12. 如图，依据甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_______(填“升温”或“降温”)。 （3）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量最小的是_______。 13. 2024年10月19 日，陕西某公司顺利产出优级 DMC（碳酸二甲酯）产品，未来或将成为国内规模最大的电池电解液溶剂生产基地，其原材料主要是甲醇。下图为甲醇充分燃烧的微观示意图。 （1）图中保持乙化学性质的最小粒子是______（填化学符号）。 （2）从反应规律看，该反应前后______（选填“分子”或“原子”）的种类未发生改变。 （3）从微观构成看，反应消耗的甲和反应生成的丁的分子个数比是______（填最简整数比）。 14. 某同学欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）量取所需的蒸馏水时应选择量程为___________(填“50”、“100”或“250”)mL的量筒。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为___________(填序号)。图①中玻璃棒的作用是___________。称量10g氯化钠时，如图④所示，若指针偏向左边，此时应采取的操作是___________。 （3）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 15. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出仪器a的名称___________。 （2）实验室制取并收集CO2，可选择________装置组合，该反应的化学方程式为_______。 （3）装置G可验证CO2的部分性质，能说明CO2与H2O发生反应的实验现象是___________；抽出隔板后观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质___________。 16. 某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为： 。 回答问题： （1）操作A的名称是___________。 （2）“洗涤”去除废金属表面的油污，试剂X最好选用___________(填字母序号，下同)。要得到纯净的固体乙，操作A后也要进行洗涤，洗涤剂最好选用___________。 a.水 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸 “沉铁”过程后生成固体乙的化学式为___________。 （3）为了提高“酸浸”时的效率，可以采用的方法是___________(写一种)。 （4）“酸浸”中发生反应的化学反应方程式为___________。 （5）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有___________(写元素符号)。 17. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”探究活动。 【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、生石灰及。 问题1：以下是发热包加水后发生的主要反应： ① ② ③ 问题2：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】 （1）通过曲线b可知，反应______（填序号）不能使温度达到72℃以上。 （2）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应③使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与______有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应③是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由______。 问题3：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ （3）分析讨论，大家从安全、发热效果角度分别得出原因______；______。 问题4：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 （4）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______（填序号）能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 （5）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是______。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 （6）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中、使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质______（答一条） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考部分学校第一次模拟考试化学试题 一、选择题(共10小题，满分10分，每小题1分) 1. 化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下列过程中只发生物理变化的是 A. 钢铁冶炼 B. 钻木取火 C. 粮食发酵 D. 冰雪融化 【答案】D 【解析】 【详解】A、钢铁冶炼中有新物质生成，属于化学变化； B、钻木取火过程中发生燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化； C、粮食发酵过程中有新物质生成，属于化学变化； D、冰雪融化是水的状态发生了变化，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 2024年11月4日，神舟十八号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，氢在元素周期表中的部分信息如图所示，氢元素与氧元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 D. 最外层电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，故选A。 3. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氮肥是含有作物营养元素氮的化肥。 【详解】A.硫酸钾中不含氮元素，不是氮肥，不符合题意； B.碳酸钾中不含氮元素，不是氮肥，不符合题意； C.氯化铵中含氮元素，是氮肥，符合题意； D.磷酸二氢钙中不含氮元素，不是氮肥，不符合题意； 故选C。 4. 农业常用的波尔多液(含硫酸铜和熟石灰)，在实验室配制时无需标注的安全图标是 A. 明火 B. 有毒品 C. 护目镜 D. 洗手 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜、熟石灰均不具有可燃性，无需标注明火图标，故选项符合题意； B、硫酸铜含重金属铜离子，属于有毒物质，需要标注有毒品图标，故选项不符合题意； C、配制过程中试剂可能溅入眼部，需佩戴护目镜，应标注护目镜图标，故选项不符合题意； D、试剂沾染皮肤后需及时清洗，实验后需要洗手，应标注洗手图标，故选项不符合题意； 5. 保护生态环境，构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列说法合理的是 A. 为了减少空气污染，禁止使用煤、石油等化石燃料 B. 为了减少重金属污染，废旧电池填埋处理 C. 为了节约资源，垃圾分类回收处理 D. 为了节约成本，将生活污水直接排放到河流里 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤、石油等化石燃料可以减少使用，但不能禁止使用，故选项说法错误； B、电池中含有重金属，如果将废旧电池深埋，易导致重金属污染土壤、地下水等资源，故选项说法错误； C、垃圾分类回收处理，既有利于节约资源，同时合理处置废弃物，减少对环境的污染，故选项说法正确； D、生活污水直接排放到河流，会污染水源，故选项说法错误； 故选C。 6. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 取用固体药品 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、不能用手触摸任何化学药品，故选项错误； B、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，会导致酒精洒出，造成火灾，故选项错误； C、量筒读取液体体积，视线应与凹液面最低处保持水平，故选项错误； D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，故选项正确。 故选D。 7. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 看到有大量黑烟产生时，应调大进风口 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘和一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、青铜是一种铜合金，属于金属材料，故A说法正确； B、有大量黑烟产生是因为氧气不足，燃料燃烧不充分，应调大进风口，增大氧气进入量，促进燃烧，故B说法正确； C、燃烧的条件是可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，灭火只需要破坏其一即可，转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，故C说法正确； D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳，故D说法错误。 故选：D。 8. 没食子酸（化学式为C7H6O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 其中含有3个元素 B. 它不属于氧化物 C. 其中含有5个氧原子 D. 其中氢、氧元素的质量比为6：5 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，没食子酸由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，没食子酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意； C、没食子酸由没食子酸分子构成，每个没食子酸分子中含5个氧原子，不符合题意； D、没食子酸中H、O元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 9. 以下是测得的几种食物的近似pH，其中呈碱性的是 A. 鸡蛋清（7.6~8.0） B. 牛奶（6.3~6.6） C. 番茄汁（pH≈4） D. 苹果汁（2.9~3.3） 【答案】A 【解析】 【分析】酸碱性与pH的关系，通常情况下溶液的pH小于7，呈酸性，pH等于7，呈中性，pH大于7，呈碱性。 【详解】A.鸡蛋清的近似pH为7.6~8.0，pH大于7，呈碱性，故符合题意； B.牛奶的近似pH为6.3~6.6，pH小于7，呈酸性,故不符合题意； C.番茄汁的近似pH为4，pH小于7，呈酸性,故不符合题意； D.苹果汁的近似pH为2.9~3.3，pH小于7,呈酸性，故不符合题意； 故选A。 10. 图示为铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 物质c只能通过置换反应转化成a B. 物质b比物质c中铜元素的质量分数大 C. 只能由物质c与稀硫酸反应生成 D. 若e是氯化铜，物质d可与盐反应生成e 【答案】B 【解析】 【详解】A、由价类二维图可知，a是铜单质，c是氧化铜（+2价铜的氧化物）。氧化铜转化为铜，除了可以通过置换反应，如，还可以通过一氧化碳、氢气等还原氧化铜，如，这些反应不是置换反应，该选项错误； B、b是氧化亚铜（Cu2O），其中铜元素质量分数为；c是氧化铜（CuO），铜元素质量分数为，比较可得，即物质b比物质c中铜元素的质量分数大，该选项正确； C、可以由氧化铜（c）与稀硫酸反应生成，化学方程式为；也可以由氢氧化铜（d ，+2价铜的碱）与稀硫酸反应生成，化学方程式为，并非只能由物质c与稀硫酸反应生成，该选项错误； D、若e是氯化铜，d是氢氧化铜，氢氧化铜难溶于水，不能与盐发生反应（盐与碱反应要求反应物都可溶），该选项错误。 故选B。 二、非选择题(共7小题，共40分) 11. 从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。 （1）唐代陆羽所著《茶经》是世界现存最早、最完整的茶学专著。在《茶经·五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻到茶香的原因是______（用粒子的观点解释），煮茶最好选用流动的山泉水，因其中钙、镁离子的含量少，硬度小，其中钙离子的符号为______。 （2）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的粒子结构示意图如图所示，元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 ①镓元素位于元素周期表第______周期，镓原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。 ②在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。 ③上图中，一共涉及______种元素。 【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. Ca2+ （2） ①. 四##4 ②. 失去 ③. 不同 ④. 5##五 【解析】 【小问1详解】 远处就能闻到茶香的原因是：分子在不断运动，引起茶香的分子四处扩散； 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钙离子带2个单位的正电荷，则钙离子表示为：Ca2+； 【小问2详解】 ①镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表第四周期； 镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子； ②由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A粒子中质子数为17，17号元素是氯元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素，故镓元素与A元素所占方格颜色不同； ③元素是质子数相同的一类原子的总称，上图中A、C质子数相同，属于同种元素，则一共涉及五种元素。 12. 如图，依据甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_______(填“升温”或“降温”)。 （3）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量最小的是_______。 【答案】（1）70 （2）降温 （3）乙 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，丙的溶解度为40g，该温度下，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g； 【小问2详解】 由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，则通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降温； 【小问3详解】 t3℃时，溶解度：乙＞甲＞丙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量为：乙＞甲＞丙，溶剂质量为：乙＜甲＜丙，降温后，溶剂质量不变，则三种溶液中溶剂的质量最小的是乙。 13. 2024年10月19 日，陕西某公司顺利产出优级 DMC（碳酸二甲酯）产品，未来或将成为国内规模最大的电池电解液溶剂生产基地，其原材料主要是甲醇。下图为甲醇充分燃烧的微观示意图。 （1）图中保持乙化学性质的最小粒子是______（填化学符号）。 （2）从反应规律看，该反应前后______（选填“分子”或“原子”）的种类未发生改变。 （3）从微观构成看，反应消耗的甲和反应生成的丁的分子个数比是______（填最简整数比）。 【答案】（1）O2 （2）原子 （3）1：2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，乙为氧气，氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质最小的离子为氧分子，符号为O2。 【小问2详解】 由图可知，反应前后分子改变，但原子不变。 【小问3详解】 该反应为甲醇和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，则反应消耗的甲和反应生成的丁的分子个数比是2：4=1：2。 14. 某同学欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）量取所需的蒸馏水时应选择量程为___________(填“50”、“100”或“250”)mL的量筒。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为___________(填序号)。图①中玻璃棒的作用是___________。称量10g氯化钠时，如图④所示，若指针偏向左边，此时应采取的操作是___________。 （3）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）100 （2） ①. ②④⑤③① ②. 搅拌，加快溶解速率 ③. 从左盘取出少量固体，直至天平平衡 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量为：100g×(1-10%)=90g，水的密度为1g/mL，故需量取90mL的水，选100mL量筒最合适，误差最小。 【小问2详解】 用固体试剂配制一定质量分数的氯化钠溶液时，先根据计算的结果，取出氯化钠并称量10g，转移进烧杯，再量取90mL的水加入烧杯，搅拌溶解。故图示实验中，正确的操作顺序为：②④⑤③①。 溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率。 称量10g氯化钠时，如图④所示，若指针偏向左边，说明氯化钠质量偏大，此时应采取的操作是：从左盘取出少量氯化钠固体，直至天平平衡。 【小问3详解】 量取水的体积时仰视读数，量取的水体积偏大，若其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。 15. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出仪器a的名称___________。 （2）实验室制取并收集CO2，可选择________装置组合，该反应的化学方程式为_______。 （3）装置G可验证CO2的部分性质，能说明CO2与H2O发生反应的实验现象是___________；抽出隔板后观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. BF或CF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3） ①. 倾倒CO2前纸花不变色，倾倒CO2后，纸花湿润部分变红色，干燥部分不变色 ②. CO2密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是采用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此反应为固液不加热型，发生装置可以选择B或者C，二氧化碳的密度比空气大，且溶于水，不选用装置D，选用装置F进行收集；化学反应的方程式为：。故填：BF或者CF；。 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，可观察到的实验现象为：倾倒CO2前纸花不变色，倾倒CO2后，纸花湿润部分变红色，干燥部分不变色；观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气的密度，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。 16. 某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为： 。 回答问题： （1）操作A的名称是___________。 （2）“洗涤”去除废金属表面的油污，试剂X最好选用___________(填字母序号，下同)。要得到纯净的固体乙，操作A后也要进行洗涤，洗涤剂最好选用___________。 a.水 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸 “沉铁”过程后生成固体乙的化学式为___________。 （3）为了提高“酸浸”时的效率，可以采用的方法是___________(写一种)。 （4）“酸浸”中发生反应的化学反应方程式为___________。 （5）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有___________(写元素符号)。 【答案】（1）过滤 （2） ①. b ②. a ③. Fe(OH)3 （3）将废金属研磨成粉末状固体（合理即可） （4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （5）Fe、O 【解析】 【小问1详解】 操作A将固体和液体分离，其操作名称是过滤； 【小问2详解】 碱性溶液能除去油污，水不能溶解油污，稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污，还与铁反应，故选：b； “沉铁”过程中发生反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，再通过操作A过滤后得到溶液甲为氯化钠溶液和固体乙为氢氧化铁，要得到纯净的氢氧化铁，操作A过滤后也要进行洗涤，洗涤剂最好选用水，因为如果用氢氧化钠溶液会出现新的杂质，如果用稀硫酸会和氢氧化铁发生反应，故选：a； “沉铁”过程中发生反应的化学反应方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；因此乙是氢氧化铁，化学式是：Fe(OH)3； 【小问3详解】 为了提高“酸浸”时的效率，可将废金属研磨成粉末状固体，增加反应物间的反应速率； 【小问4详解】 在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，铜位于氢元素后面，“酸浸”中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问5详解】 根据反应的化学方程式看出，在“氧化”过程中，氯化亚铁变成氯化铁，铁元素化合价从+2变为+3，氧气参与反应生成水，氧元素化合价从0变为-2，故填：Fe、O。 17. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”探究活动。 【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、生石灰及。 问题1：以下是发热包加水后发生的主要反应： ① ② ③ 问题2：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】 （1）通过曲线b可知，反应______（填序号）不能使温度达到72℃以上。 （2）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应③使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与______有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应③是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由______。 问题3：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ （3）分析讨论，大家从安全、发热效果角度分别得出原因______；______。 问题4：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 （4）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______（填序号）能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 （5）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是______。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 （6）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中、使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质______（答一条） 【答案】（1）① （2） ①. 氢氧化钠固体溶解时放热 ②. 根据曲线d可知，氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和铝反应放出大量热，与氢氧化钠固体溶解无关 （3） ①. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 ②. 通过曲线c可看出，使用Al和NaOH反应，72℃以上温度持续时间较短不能保持在72℃以上10~15分钟 （4）② （5）氧化钙先和水反应产生大量热 （6）导热性好##耐碱腐蚀等合理即可 【解析】 【小问1详解】 由图可知，曲线b代表的氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应不能使温度达到72℃以上，故填①。 【小问2详解】 氢氧化钠固体溶于水也能够放出热量，也可能使温度达到72℃以上，故填氢氧化钠固体溶解时放热； 由图可知，曲线d代表铝、碳酸钠和氢氧化钙放到水中的温度变化，且能使温度达到72℃以上，说明氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠，氢氧化钠和铝反应放出大量热，说明反应③是发热包温度达到72℃以上的主要原因，与氢氧化钠固体溶解无关，故填根据曲线d可知，氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和铝反应放出大量热，与氢氧化钠固体溶解无关。 【小问3详解】 氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能直接用氢氧化钠固体作发热剂，故填氢氧化钠具有腐蚀性； 通过曲线c可看出，使用Al和NaOH反应，72℃以上温度持续时间较短不能保持在72℃以上10~15分钟，所以不能用铝和氢氧化钠固体作发热剂，故填通过曲线c可看出，使用Al和NaOH反应，72℃以上温度持续时间较短不能保持在72℃以上10~15分钟。 【小问4详解】 对比曲线a、c、d可知，曲线d中的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即反应②产生的NaOH再与Al粉反应，反应时间较长，持续放出热量，温度持续时间较长，能保持在72℃以上10~15分钟，故填②。 【小问5详解】 曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，同时产生大量热，故填氧化钙先和水反应产生大量热。 【小问6详解】 无纺布应具有导热性，将热量传递到食品，同时发热剂反应能够生成氢氧化钠，则无纺布应耐碱腐蚀，故填导热性好或耐碱腐蚀等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $