精品解析：山东日照市莒县2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试题

2025-2026学年度下学期八年级期中素养能力测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(本题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 河北省在“十五五”规划中明确要加强生态环境保护，持续推进空气质量改善提升，下列做法与之不一致的是 A. 开发风能发电 B. 积极植树造林 C. 垃圾就地焚烧 D. 燃煤脱硫处理 2. 下列物质可用在防毒面具中的是 A. 活性炭 B. 金刚石 C. 石墨 D. 二氧化锰 3. 物质变化是化学研究的重要内容。下列变化中与其他三种变化有本质区别的是 A. 沙里淘金 B. 光合作用 C. 酒精挥发 D. 石蜡熔化 4. 小明在进行“化学反应前后物质的质量关系”探究实验时发现了如下图标，下列对该实验有关图标的标注不合理的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 用电 D. 洗手 5. 神舟二十一号载人飞船发动机利用肼的分解，释放出热量和气体，有关反应的化学方程式为aN2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，其中a为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. CO和CO2具有相同的 A. 分子种类 B. 相对原子质量 C. 碳元素的质量分数 D. 元素种类 7. 下列实验操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 称量试剂 D. 熄灭酒精灯 8. 2025年12月我国商运全球首台“超碳一号”发电机组，将转化为超临界状态推动涡轮机发电，超临界兼具液、气体的部分特性，该技术能实现发电效率提升85%以上，单位发电量碳排放降低10%以上。下列说法不正确的是 A. 二氧化碳由碳原子和氧原子构成 B. 发电过程主要是将热能转化为电能 C. 超临界的形成属于物理变化 D. 该技术可助力实现“碳中和”目标 9. 近日，我国科学家成功将石墨转化为百微米级、高度有序的六方金刚石，其被誉为“超级钻石”。下列说法错误的是 A. “超级钻石”和石墨是同一种物质 B. “超级钻石”在一定条件下可以还原氧化铜 C. “超级钻石”和石墨在氧气中完全燃烧的产物都是 D. “超级钻石”中碳原子在不断运动 10. 家用制氧机可将空气中的氮气优先吸附，剩余气体富集成医疗级氧气(含氧量超过90%)。下列关于该过程的说法正确的是 A. 分子筛吸附氮气属于化学变化 B. 制氧机出口气体中氧气体积分数高于空气中氧气体积分数 C. 制氧机能吸附氧气，释放氮气 D. 医疗级氧气是一种纯净物 11. 下列物质的用途与性质对应不相符的是 A. 氢气作燃料——氢气具有可燃性 B. 炭黑制墨——碳常温下化学性质稳定 C. 石墨制铅笔芯——石墨质软、深灰色 D. 干冰用于人工增雨——CO2能溶于水 12. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 碳与氧气反应后，气体体积不变 B. 酒精敞口放置一段时间后质量变小 C. 镁在空气中燃烧后，固体质量增加 D. 5 g蔗糖溶于95 g水中，得到100 g蔗糖水 13. 如图是石墨、金刚石和C60的结构图。下列说法正确的是 A. 图中表示金刚石结构的是② B. 石墨是由碳分子构成的 C. 金刚石和石墨物理性质相似 D. 一个C60分子由60个碳原子构成 14. 对于化学方程式的说法，正确的是 A. 甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水 B. 1个甲烷和2个氧气点燃生成个二氧化碳和2个水 C. 1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的质量比是16：11 15. 如图是探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 B. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 C. 图1中，反应一段时间后管a中液面低于管b中液面 D. 图2中，观察到干燥烧杯内壁出现水雾，可知水中一定含有氢元素 16. 马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一，其有效成分为马钱子碱，下列有关马钱子碱的说法正确的是 A. 马钱子碱是氧化物 B. 马钱子碱中含有1个氮分子 C. 马钱子碱在氧气中燃烧的产物可能会导致酸雨 D. 马钱子碱分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 17. 化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是 A. 反应仓中的试剂可能是高锰酸钾 B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C. 加湿过滤仓可以过滤杂质，还使氧气变得湿润 D. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 18. 将一定量的氧化铜粉末和过量的木炭粉末在充满氮气的试管中持续高温加热(如图1)，通过传感器测得装置内CO2体积分数变化如图2，下列说法错误的是 A. 酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度 B. t1时刻木炭恰好完全反应 C. t1~t2段装置内CO2体积分数减少的主要原因是C+CO22CO D. 气球的作用是平衡内外压强、收集实验中产生的气体及形成密闭装置 19. 如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法不正确的是 A. x等于7 B. 甲是反应物 C. 该反应是化合反应 D. 乙和丙的质量变化之比为 20. 广州能源所将氧化镍(NiO)团簇锚定在氧化铟(In2O3)的表面提升甲醇(CH3OH)合成效率，原理如图。下列叙述正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 反应结束后铟原子减少 C. 反应中涉及3种氧化物 D. 该反应有助于实现碳中和 21. 物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为，下列说法错误的是 A. X一定含有C、H、O元素 B. 若，X为 C. X可能是乙醇() D. 该反应后分子数目可能不变 22. CO和CO2的混合气体ag，通入足量的Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为ag，则混合气体中CO与CO2的分子个数比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 11:14 D. 14:11 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题(本题包括5个小题，共56分) 23. 配平或根据题意写出下列化学方程式： （1）。(请不要在答案中省略1) （2）。(请不要在答案中省略1) （3）。(请不要在答案中省略1) （4）电解水___________。 （5）铁在氧气中燃烧___________。 （6）金属锌粒和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气___________。 24. 分子、原子、离子是初中阶段要了解的三种微观粒子。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是___________(用符号表示)。 （2）已知R+的离子结构示意图如图1所示，则x=___________，该元素的符号是___________，名称是___________，该元素的原子结构示意图可以表示为___________。 （3）如图2所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应生成丙和丁的微观示意图(“”“”“”分别代表不同元素的原子)该化学反应前后，没有变化的是___________(填序号)。 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 物质种类 （4）图2中甲、乙、丙、丁四种物质属于单质的是___________，甲物质的化学式为___________。 （5）一氧化碳是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （6）写出图2表示反应的化学方程式___________。 25. 我们身边的物质丰富多彩，通常学习其性质、用途以及实验室制法。如下图设计的装置，根据提示回答问题。 （1）实验室选图1装置，用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________；实验中用于加热的仪器名称是___________。 （2）某同学使用图2装置，使用气囊通入一会儿CO2，过一会儿观察a处紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释原因___________。b处的澄清石灰水___________，化学方程式为___________，移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，由此可推出CO2的物理性质是___________。 小明在查阅资料时发现，二氧化硅和二氧化碳都有类似的化学性质，硅单质在高温时极易与氧气发生反应。工业上利用二氧化硅制备高纯硅(Si)的工艺流程如下图： （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）整个制备过程必须在无氧气的环境中进行，原因是___________。 26. 硫酸铜是常见的化学试剂，某化学兴趣小组对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间，观察到粉末___________的现象，说明空气中含水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】如上图所示，反应前将所有物品称重，然后将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，反应一段时间后，再次称重。 【实验现象】 （2）观察到锥形瓶内的现象是___________，指针指向分度盘中央，反应的化学方程式为___________。 任务三：探究硫酸铜的获取 （3）制备硫酸铜的一种方案为，其中X的化学式为___________。 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 同学们用试管收集了产生的气体，经检验该气体为氧气。经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 （4）猜想一：由于___________加快过氧化氢分解； 猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解； 猜想三：由于反应生成的CuSO4与温度升高共同影响加快过氧化氢分解。 【进行实验】 实验1 实验2 实验3 实验 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 （5）对比实验___________，说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解；对比实验1和实验3，说明___________。 【实验结论】猜想三正确。 （6）由大量实验可知，CuSO4也可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出实验一发生的反应化学方程式___________。 27. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸，请计算20 kg氢气与足量氯气完全反应，需要氯气的质量是多少？可制得氯化氢的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期八年级期中素养能力测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(本题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 河北省在“十五五”规划中明确要加强生态环境保护，持续推进空气质量改善提升，下列做法与之不一致的是 A. 开发风能发电 B. 积极植树造林 C. 垃圾就地焚烧 D. 燃煤脱硫处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发风能发电使用清洁能源，减少污染，有助于改善空气质量； B、积极植树造林吸收二氧化碳，净化空气，有助于改善空气质量； C、垃圾就地焚烧会产生有害气体和颗粒物，污染空气，不利于改善空气质量； D、燃煤脱硫处理减少二氧化硫排放，防止酸雨，有助于改善空气质量； 故选C。 2. 下列物质可用在防毒面具中的是 A. 活性炭 B. 金刚石 C. 石墨 D. 二氧化锰 【答案】A 【解析】 【详解】A. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附有毒气体，可用于防毒面具，符合题意。 B. 金刚石硬度大，常用于切割玻璃、制作钻探机钻头，无吸附性，不符合题意。 C. 石墨具有导电性、质软有滑腻感，可作电极、铅笔芯、润滑剂，无吸附性，不符合题意。 D. 二氧化锰常作化学反应的催化剂，无吸附有毒气体的性质，不符合题意。 故选A。 3. 物质变化是化学研究的重要内容。下列变化中与其他三种变化有本质区别的是 A. 沙里淘金 B. 光合作用 C. 酒精挥发 D. 石蜡熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A、沙里淘金无新物质生成，属于物理变化； B、植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，有新物质生成，属于化学变化； C、酒精挥发无新物质生成，属于物理变化； D、石蜡熔化无新物质生成，属于物理变化； 综上可知，光合作用与其他三种变化有本质区别，故选：B。 4. 小明在进行“化学反应前后物质的质量关系”探究实验时发现了如下图标，下列对该实验有关图标的标注不合理的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 用电 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】进行化学实验需要戴好护目镜， 以保护眼睛。实验结束后，离开实验室前需 用肥皂等清洗双手。护目镜、洗手图标与所有化学实验有关。“化学反应前后物质的质量关系”实验，涉及酒精灯加热（铜和氧气加热生成氧化铜），实验中会用到明火，与明火图标有关。实验中不需要用电，与用电图标无关，故选C。 5. 神舟二十一号载人飞船发动机利用肼的分解，释放出热量和气体，有关反应的化学方程式为aN2H42N2↑+3H2↑+2NH3↑，其中a为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应后有6个N、12个H，则aN2H4中含有6个N和12个H，故a为3； 故选C。 6. CO和CO2具有相同的 A. 分子种类 B. 相对原子质量 C. 碳元素的质量分数 D. 元素种类 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由一氧化碳分子构成，由二氧化碳分子构成，分子种类不同，错误。 B. 相对原子质量是描述单个原子的物理量，且二者的相对分子质量分别为28、44，数值不相同，错误。 C. 中碳元素质量分数为 ，中碳元素质量分数为 ，不相等，错误。 D. 和都由碳、氧两种元素组成，元素种类相同，正确。 7. 下列实验操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 称量试剂 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A. 检查装置气密性采用热胀冷缩法，导管浸入水中、手握试管，导管口冒气泡说明气密性良好，正确。 B. 倾倒液体时，瓶塞需倒放防止污染试剂，标签需朝向手心防止残留液腐蚀标签，试管需稍倾斜防止液体溅出，图示操作不符合要求，错误。 C. 托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，氯化钠为无腐蚀性固体，该操作符合规范，正确。 D. 熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，正确。 8. 2025年12月我国商运全球首台“超碳一号”发电机组，将转化为超临界状态推动涡轮机发电，超临界兼具液、气体的部分特性，该技术能实现发电效率提升85%以上，单位发电量碳排放降低10%以上。下列说法不正确的是 A. 二氧化碳由碳原子和氧原子构成 B. 发电过程主要是将热能转化为电能 C. 超临界的形成属于物理变化 D. 该技术可助力实现“碳中和”目标 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，说法错误，符合题意； B、发电过程中超临界推动涡轮机发电，主要能量转化形式是热能转化为电能，说法正确，不符合题意； C、超临界是的特殊状态，其形成过程中无新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意； D、该技术可降低单位发电量碳排放，有利于减少排放，可助力实现“碳中和”目标，说法正确，不符合题意。 故选：A。 9. 近日，我国科学家成功将石墨转化为百微米级、高度有序的六方金刚石，其被誉为“超级钻石”。下列说法错误的是 A. “超级钻石”和石墨是同一种物质 B. “超级钻石”在一定条件下可以还原氧化铜 C. “超级钻石”和石墨在氧气中完全燃烧的产物都是 D. “超级钻石”中碳原子在不断运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨、“超级钻石”是碳元素组成的两种不同单质，二者碳原子排列方式不同，不属于同一种物质，说法错误，符合题意； B、“超级钻石”是碳元素组成的碳单质，碳单质具有还原性，在一定条件下可还原氧化铜，说法正确，不符合题意； C、石墨、“超级钻石”是碳元素组成的碳单质，碳单质具有可燃性，在氧气中完全燃烧的产物是，说法正确，不符合题意； D、构成物质的微粒总在不断运动，故“超级钻石”中碳原子在不断运动，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10. 家用制氧机可将空气中的氮气优先吸附，剩余气体富集成医疗级氧气(含氧量超过90%)。下列关于该过程的说法正确的是 A. 分子筛吸附氮气属于化学变化 B. 制氧机出口气体中氧气体积分数高于空气中氧气体积分数 C. 制氧机能吸附氧气，释放氮气 D. 医疗级氧气是一种纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子筛吸附氮气过程中没有生成新物质，属于物理变化，故说法错误； B、制氧机优先吸附氮气，使氧气富集，出口气体氧气体积分数超过90%，高于空气中21%的氧气体积分数，故说法正确； C、家用制氧机可将空气中的氮气优先吸附，故说法错误； D、医疗级氧气含氧量超过90%，还含有其他气体，属于混合物，故说法错误。 故选B。 11. 下列物质的用途与性质对应不相符的是 A. 氢气作燃料——氢气具有可燃性 B. 炭黑制墨——碳常温下化学性质稳定 C. 石墨制铅笔芯——石墨质软、深灰色 D. 干冰用于人工增雨——CO2能溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢气具有可燃性，燃烧时释放大量热量，因此可作燃料，正确。 B. 碳单质在常温下化学性质稳定，用炭黑制的墨书写、绘制的字画可长期保存不褪色，正确。 C. 石墨为深灰色、质软，划过纸面会留下灰色痕迹，因此可用于制作铅笔芯，正确。 D. 干冰用于人工增雨是因为干冰升华会吸收大量热量，使空气中的水蒸气冷凝为水滴形成降雨，与能溶于水的性质无关，错误。 12. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 碳与氧气反应后，气体体积不变 B. 酒精敞口放置一段时间后质量变小 C. 镁在空气中燃烧后，固体质量增加 D. 5 g蔗糖溶于95 g水中，得到100 g蔗糖水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 质量守恒定律不研究反应前后的体积变化规律，该现象不能用其解释。 B. 酒精敞口放置质量变小是酒精挥发导致，属于物理变化，不适用质量守恒定律。 C. 镁在空气中燃烧是化学变化，反应后固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，因此固体质量增加，符合质量守恒定律。 D. 蔗糖溶于水属于物理变化，不适用质量守恒定律。 13. 如图是石墨、金刚石和C60的结构图。下列说法正确的是 A. 图中表示金刚石结构的是② B. 石墨是由碳分子构成的 C. 金刚石和石墨物理性质相似 D. 一个C60分子由60个碳原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石的结构为正四面体网状结构，则表示金刚石结构的是①，故A错误； B、石墨是由碳原子直接构成的单质，故B错误； C、金刚石和石墨物理性质差异大，原因是碳原子的排列方式不同，故C错误； D、每个C60分子是由60个碳原子构成，故D正确。 故选D。 14. 对于化学方程式的说法，正确的是 A. 甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水 B. 1个甲烷和2个氧气点燃生成个二氧化碳和2个水 C. 1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的质量比是16：11 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，在化学方程式中，“+”读作“和”，“=”读作“生成”，不符合题意； B、由化学方程式可知，该反应为1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，不符合题意； C、由化学方程式可知，16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，不符合题意； D、该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的质量比为：64:44=16:11，符合题意。 故选D。 15. 如图是探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 B. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 C. 图1中，反应一段时间后管a中液面低于管b中液面 D. 图2中，观察到干燥烧杯内壁出现水雾，可知水中一定含有氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢、氧元素组成，说法正确。 B、化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，变化中分子种类改变，原子种类不变，说法错误。 C、图1中a管连接电源负极，产生氢气，b管连接电源正极，产生氧气，生成氢气和氧气体积比为2:1，a管气体更多，液面下降更多，故反应一段时间后管a中液面低于管b中液面，说法正确。 D、氢气与氧气反应生成水，干燥烧杯内壁出现水雾说明生成水，根据反应前后元素种类不变，反应物氧气只含氧元素，可知水中一定含有氢元素，说法正确。 故选B。 16. 马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一，其有效成分为马钱子碱，下列有关马钱子碱的说法正确的是 A. 马钱子碱是氧化物 B. 马钱子碱中含有1个氮分子 C. 马钱子碱在氧气中燃烧的产物可能会导致酸雨 D. 马钱子碱分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，马钱子碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、马钱子碱由马钱子碱分子构成，1个马钱子碱分子中含有2个氮原子，不含有氮分子，说法错误，不符合题意； C、马钱子碱中含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则马钱子碱在氧气中燃烧可能生成氮氧化物，从而导致酸雨，说法正确，符合题意； D、马钱子碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，说法错误，不符合题意。 故选：C。 17. 化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。如图为供氧器的工作原理，下列说法不正确的是 A. 反应仓中的试剂可能是高锰酸钾 B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C. 加湿过滤仓可以过滤杂质，还使氧气变得湿润 D. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾制取氧气需要加热，但图中反应仓无加热装置，因此反应仓中的试剂不可能是高锰酸钾，说法不正确。 B、反应仓是产生氧气的场所，相当于实验室制取氧气的发生装置，说法正确。 C、加湿过滤仓中的水可过滤氧气中的杂质，同时使氧气变得湿润，说法正确。 D、设计供氧器需综合考虑 便捷性（如操作简单）、安全性（如反应可控）、环保性（如试剂无污染）等因素，说法正确。 故选A。 18. 将一定量的氧化铜粉末和过量的木炭粉末在充满氮气的试管中持续高温加热(如图1)，通过传感器测得装置内CO2体积分数变化如图2，下列说法错误的是 A. 酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度 B. t1时刻木炭恰好完全反应 C. t1~t2段装置内CO2体积分数减少的主要原因是C+CO22CO D. 气球的作用是平衡内外压强、收集实验中产生的气体及形成密闭装置 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验的反应条件是高温，酒精灯加网罩，可以集中火焰，提高温度，该选项说法正确，不符合题意； B、木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，由图2可知，二氧化碳从0开始增加，到t1达到最大值（木炭或氧化铜被反应完），然后二氧化碳减少，减少的二氧化碳是与木炭又发生了反应，故t1时刻，是氧化铜完全反应，木炭还有剩余，该选项说法错误，符合题意； C、根据选项B的分析，可知减少的二氧化碳是与木炭发生了反应，化学方程式为：，该选项说法正确，不符合题意； D、木炭和氧化铜反应有气体生成，气球可以防止试管内压强过大；同时还可以收集产生的二氧化碳，形成密闭环境，该选项说法正确，不符合题意。 故选：B。 19. 如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法不正确的是 A. x等于7 B. 甲是反应物 C. 该反应是化合反应 D. 乙和丙的质量变化之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。 反应前总质量=15g+2g+2.6g=19.6g，反应后总质量=5g+7.6g+x=19.6g，解得x=7，说法正确，不符合题意。 B、甲反应后质量减少15g-5g=10g，是反应物，说法正确，不符合题意。 C、乙反应后质量增加7.6g-2g=5.6g，丙反应后质量增加7g-2.6g=4.4g，二者均为生成物，该反应为“甲→乙+丙”，属于分解反应，不是化合反应，说法不正确，符合题意。 D、乙和丙的质量变化比=（7.6g-2g）：（7g-2.6g）=5.6g:4.4g=14:11，说法正确，不符合题意。 故选C。 20. 广州能源所将氧化镍(NiO)团簇锚定在氧化铟(In2O3)的表面提升甲醇(CH3OH)合成效率，原理如图。下列叙述正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 反应结束后铟原子减少 C. 反应中涉及3种氧化物 D. 该反应有助于实现碳中和 【答案】D 【解析】 【详解】该反应的化学方程式为。 A. 反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子个数发生改变，该项错误； B. 催化剂在反应前后质量不变，铟是催化剂的组成元素，反应前后铟原子数目不会减少，该项错误； C. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应涉及的、、、共4种氧化物，该项错误； D. 该反应消耗温室气体，可减少碳排放，有助于实现碳中和，该选项表述正确； 故选D。 21. 物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为，下列说法错误的是 A. X一定含有C、H、O元素 B. 若，X为 C. X可能是乙醇() D. 该反应后分子数目可能不变 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变：X中一定含2个C原子、2a个H原子，含O原子数目为(2×2 +a) - 3×2 = a-2。 【详解】A. 当a=2时，X中O原子数目为0，即X不含O元素，因此X一定含C、H元素，可能含有O元素，说法错误。 B. 若a=2，X中C为2个、H为4个、O为0，化学式为，说法正确。 C. 若X为乙醇()，则a-2=1即a=3，代入方程式配平后成立，因此X可能是乙醇，说法正确。 D. 反应前分子总数为1+3=4，若a=2，反应后分子总数为2+2=4，分子数目不变，因此该反应后分子数目可能不变，说法正确。 故选A。 22. CO和CO2的混合气体ag，通入足量的Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为ag，则混合气体中CO与CO2的分子个数比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 11:14 D. 14:11 【答案】B 【解析】 【详解】解：设混合气体中二氧化碳的质量为x。 x=，则一氧化碳的质量为ag-= 混合气体中CO和CO2质量比为：=14:11，CO相对分子质量是28，CO2相对分子质量是44，分子个数比为。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 二、非选择题(本题包括5个小题，共56分) 23. 配平或根据题意写出下列化学方程式： （1）。(请不要在答案中省略1) （2）。(请不要在答案中省略1) （3）。(请不要在答案中省略1) （4）电解水___________。 （5）铁在氧气中燃烧___________。 （6）金属锌粒和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气___________。 【答案】（1）1，3，2，2； （2）1，3，1，3； （3）2，1，1，1； （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 反应中存在有机物，采用“定一法”。假定乙烯的化学计量数为1，通过乙烯可知二氧化碳的化学计量数为2，水的化学计量数为2，氧气的化学计量数为3； 【小问2详解】 利用观察法配平。以中的O原子为基准，生成物的化学计量数应为3；再根据H原子守恒，反应物的化学计量数应为3；最后根据W原子守恒，和W的化学计量数均为1。 (3)小题详解：利用观察法配平。从入手，可知需要2个Na原子，故的化学计量数为2；再根据原子守恒，可知、、的化学计量数均为1。 【小问3详解】 利用最小公倍数法配平，氢氧化钠的化学计量数为2，硫酸铜的化学计量数为1，氢氧化铜的计量数为1，硫酸钠的化学计量数为1； 【小问4详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应方程式为：； 【小问5详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应方程式为：； 【小问6详解】 锌与稀硫酸生成氢气和硫酸锌，反应方程式为： 。 24. 分子、原子、离子是初中阶段要了解的三种微观粒子。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是___________(用符号表示)。 （2）已知R+的离子结构示意图如图1所示，则x=___________，该元素的符号是___________，名称是___________，该元素的原子结构示意图可以表示为___________。 （3）如图2所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应生成丙和丁的微观示意图(“”“”“”分别代表不同元素的原子)该化学反应前后，没有变化的是___________(填序号)。 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 物质种类 （4）图2中甲、乙、丙、丁四种物质属于单质的是___________，甲物质的化学式为___________。 （5）一氧化碳是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （6）写出图2表示反应的化学方程式___________。 【答案】（1）H2O （2） ①. 11 ②. Na ③. 钠 ④. （3）AC （4） ①. 丙 ②. NO （5）分子 （6） 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子，符号为H2​O。 【小问2详解】 R+是R原子失去1个电子后形成的阳离子，该离子核外电子总数为2+8=10，因此R原子的质子数x=10+1=11； 质子数为11的元素是钠元素，元素符号为Na；原子结构示意图。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、元素种类一定不变，分子种类、物质种类一定发生改变，因此选AC。 【小问4详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，微观上单质的分子由同种原子构成； 根据图示，丙的分子由两个同种氮原子构成，属于单质； 甲分子由1个氮原子和1个氧原子构成，化学式为NO。 【小问5详解】 一氧化碳是由一氧化碳分子构成的。 【小问6详解】 由图可知，一氧化氮与一氧化碳在一定条件下生成氮气和二氧化碳，方程式见答案。 25. 我们身边的物质丰富多彩，通常学习其性质、用途以及实验室制法。如下图设计的装置，根据提示回答问题。 （1）实验室选图1装置，用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________；实验中用于加热的仪器名称是___________。 （2）某同学使用图2装置，使用气囊通入一会儿CO2，过一会儿观察a处紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释原因___________。b处的澄清石灰水___________，化学方程式为___________，移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，由此可推出CO2的物理性质是___________。 小明在查阅资料时发现，二氧化硅和二氧化碳都有类似的化学性质，硅单质在高温时极易与氧气发生反应。工业上利用二氧化硅制备高纯硅(Si)的工艺流程如下图： （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）整个制备过程必须在无氧气的环境中进行，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 酒精灯 （2） ①. ②. 变浑浊 ③. ④. 密度比空气大 （3） （4）硅单质高温时极易与氧气反应，且氢气是可燃性气体，混有氧气时高温条件下易爆炸 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该固固加热装置的加热仪器为酒精灯，书写方程式注意配平、加热条件和气体符号。 【小问2详解】 二氧化碳和水反应生成酸性的碳酸，使紫色石蕊变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙，因此澄清石灰水变浑浊；低处蜡烛先熄灭说明二氧化碳先在烧杯底部聚集，对应密度比空气大的物理性质。 【小问3详解】 根据流程图，反应③反应物为和，生成物为和，反应条件为高温，配平即可得到方程式。 【小问4详解】 题干提示硅单质高温下极易与氧气反应，会影响高纯硅的制备；且反应③使用的氢气是可燃性气体，混有氧气时高温下易爆炸，因此全程需无氧环境。 26. 硫酸铜是常见的化学试剂，某化学兴趣小组对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间，观察到粉末___________的现象，说明空气中含水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】如上图所示，反应前将所有物品称重，然后将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，反应一段时间后，再次称重。 【实验现象】 （2）观察到锥形瓶内的现象是___________，指针指向分度盘中央，反应的化学方程式为___________。 任务三：探究硫酸铜的获取 （3）制备硫酸铜的一种方案为，其中X的化学式为___________。 【进行实验】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 同学们用试管收集了产生的气体，经检验该气体为氧气。经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 （4）猜想一：由于___________加快过氧化氢分解； 猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解； 猜想三：由于反应生成的CuSO4与温度升高共同影响加快过氧化氢分解。 【进行实验】 实验1 实验2 实验3 实验 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 （5）对比实验___________，说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解；对比实验1和实验3，说明___________。 【实验结论】猜想三正确。 （6）由大量实验可知，CuSO4也可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出实验一发生的反应化学方程式___________。 【答案】（1） 由白色变为蓝色 （2） ①. 铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ②. （3） （4） 反应生成的 （5） ①. 2和3 ②. 温度升高可加快过氧化氢的分解 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据资料，白色硫酸铜遇水会生成蓝色的五水硫酸铜，吸收空气中的水蒸气后发生该变色现象，可证明空气中含水蒸气。 【小问2详解】 铁的金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜单质（红色），同时生成浅绿色的硫酸亚铁；该反应无气体参与或逸出，反应前后总质量不变，天平保持平衡。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共1个Cu、4个H、6个O、1个S，反应后已有1个Cu、1个S、4个O，因此2X含4个H、2个O，推导得X为。 【小问4详解】 结合猜想二为温度影响、猜想三为硫酸铜和温度共同影响，可知猜想一为单独的硫酸铜加快过氧化氢分解。 【小问5详解】 验证硫酸铜的催化作用需控制温度相同，变量为是否添加硫酸铜，因此选实验2、3对比；实验1、3均添加硫酸铜，变量为温度，80℃的实验3气泡产生更快，说明温度升高可加快过氧化氢分解。 【小问6详解】 过氧化氢在硫酸铜催化下分解生成水和氧气，硫酸铜作为催化剂标注在等号上方，氧气标注气体符号。 27. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸，请计算20 kg氢气与足量氯气完全反应，需要氯气的质量是多少？可制得氯化氢的质量为多少？ 【答案】 解：设需要氯气的质量为x，制得氯化氢的质量为y 答：需要氯气的质量为710 kg，可制得氯化氢的质量为730 kg。 【解析】 【详解】见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $