山东潍坊市诸城繁华中学2025-2026学年高一下学期第12周周考 化学试题

高一第十二周化学周考化学答题纸 (时间：60分钟满分：100分) 化学答题卡 姓名 (⊙ @▣⊙@ ⊙®⊙⊙ 1 (1) 2) ⊙▣⊙回 O®⊙回 ⊙ ⊙▣⊙⊙ ⊙®⊙回 (④④④ ⊙▣⊙回 (6(6(6 O▣⊙回 ⑦ ⊙▣⊙回 @⑧⊙回 ®⑧⊙⊙ @⑧⊙回 @▣@回 "@®⊙回 ⊙®⊙@ 试卷第1页，共2页 16.(1)① ② ③ (2)① ② ③ 17.(1)① ② (2) (3)》 18.(1) (2)① ② ③ (3)① ② ④ 试卷第2页，共2页高一第十二周化学周考试题（参考答案） 1.A2.B3.B4.C5.A6.C7.C8.D9.C10.D11.C12.B13.C14.CD15.BD 400℃ 16【答案】(1)NO2AC 4NH3+6NO 催化剂5N+6H0 24 mol (2)H2S04 2H2S+S02=3S+2H20 Cu+H202+2H+=Cu2++2H20 17. (1)①白色沉淀溶解(1分) Al(OH)+OH [AI(OH)4](2) ②Mg(OH2的碱性强于A1(OH3,表明镁元素原子的失电子能力强于铝原子(2分) (2)BeO+2NaOH+H2O=Na2[Be (OH)4] (3)①B(OHD3或HBO3(2分) NaBH+4H2O=NaB(OH+4H2↑(2分) 18. (1)BD(2分) (2)①甲(2分) ②10CI+2MnO:ˉ+16Ht=5C2↑+2Mn2++8H0(2分) ③溶液分层，上层为无色，下层为紫红色(2分) (3)①3h+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H0(2分) ②下口活塞(1分) ③过滤(1分) 试卷第1页，共1页高一第十二周化学周考试题 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题（只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A.单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B.生产磷酸铁锂电池正极材料的基础原料磷酸是中强酸 C.东风导弹隔热材料使用的二氧化硅属于酸性氧化物 D.电子对抗车辆上使用的半导体材料氮化镓属于新型无机非金属材料 2.实验室制备气体的装置选择与操作直接影响实验成败。某小组设计实验室制备C1、$0,的装 置如图所示（部分夹持仪器省略），下列说法正确的是 A浓盐酸 MnO NaOH NaHSO 溶液 溶液 b A.装置a中可用稀盐酸代替浓盐酸与MnO,反应 B.装置d中可用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备SO, C.装置b、e可分别用于收集Cl2和SO2 D.Cl,、SO,可分别用图中装置c、f进行尾气处理 3.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)能实现的是 浓 酸 试卷第1页，共8页 选项 气体 a A H2S 稀HSO4 FeS 夕 SO2 浓H2SO4 Na2SO3 C NO2 浓NO3 铁片 D NH; 浓氨水 Cao 4. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 粉碎、煅烧 黄铁矿 400-500C 98.3%的 S02 S03 浓硫酸吸吸 H2SO4 V20(催化剂) 空气 A.将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 高温 B.煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS,+11O, =2Fe03+8s02,FeS2中s的化合价为-1价 C.SO2氧化成SO3的反应中S02能全部转化为SO3 D.用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 5.下列除杂试剂和除杂操作都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 除杂操作 A Si02(Al,03) 稀盐酸 过滤 B SO,(HCI) 饱和食盐水 洗气 C CuCl,(FeCl)溶液 Cu 过滤 D NaCI(Br)溶液 CCla 过滤 6. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为氮及其部分化合物 的“价-类”二维图，下列说法正确的是 试卷第2页，共8页 ↑氮元素化合价 +4 2 N2 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 a A.b能与NaOH溶液反应 B.b和c都是酸性氧化物 C.用两只玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟 D.A1与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液 7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 浓HSO4 浓氨水、 (NH)2SO 浓氨水 浓硫酸 生石灰 饱和NaHCO溶液 ① ② ③ ④ A.装置①可用于实验室制取少量NH3B.装置②可用于实验室制备SO C.装置③可用于除去C02中的S02 D.装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 8.根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 石墨 Zn_ 稀盐酸 NaOH溶液 稀H2SO CuSO,溶液 ① ② ③ ④ A.装置①中A1电极为负极，发生还原反应 B.装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应 C.装置③中Cu片表面产生气泡 D.装置④中每转移0.2ol电子，正极质量增加6.4g 试卷第3页，共8页 9.中国科学院基于高效LDH催化剂合成NH3的原理如图。下列说法错误的是 N2 NH 光照一父父父 LDH ● HO A.反应过程中太阳能转化为化学能 B.该过程属于氮的固定 C.反应消耗11.2LN2转移3mol电子 D.LDH可以增大反应速率，提高生产效率 10.全铁液流电池放电时原理如图所示，a电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极。 下列说法错误的是 A.a极发生氧化反应 B.b极电极反应式：Fet+e=Fe2+ C.隔膜为阴离子交换膜 D.理论上，Fe3+每减少lmol, Fe2+总量相应增加2mol 二、选择题（有一个或正确选项符合题意，每小题4分，对而不全得2分，有错不得分，共20 分) 11.已知几种物质中的化学键的键能（气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量）如 表所示：下列说法正确的是 H,0中 03中 H2中 H02中 H0,中 化学键 H-O 0=0 H-H O-H 0-0 键能 463 496 436 138 463 /(kJ.mol-) A.H,O,的分解反应属于吸热反应 B.常温下，H,的稳定性比O,强 C.1nolH,O(g)中的化学键完全断裂需要吸收92kJ能量 D.H2(g)与O2(g)完全反应生成1molH,O(I)时放出242kJ能量 12.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 试卷第4页，共8页 A.工业制纯碱：NaCl-Co,→→NaHCO,△Na,CO, B.生产硅：石英砂整)粗硅邮→SiHCI,→Si(纯) C.工业制硫酸：S(固)。→S0,()H0,溶→H,S04(溶液) D.由铝土矿治炼铝：铝土矿提纯→A1,O,HC1→A1Cl,电解→A1 13.我国科学家近期开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，己知该装置 工作一段时间后，KSO,溶液的浓度增大。下列说法正确的是 负载 a膜 b膜 Mn2+ Zn(OH K2SO H2SO4溶液 溶液 KOH溶液 MnO2电极 Zn电极 A.电子由MnO,电极经负载流向锌电极 B.a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C.锌电极的电极反应式为：Zn-2e+4OH=Zn(OH) D.装置工作一段时间后，正极区溶液的酸性增强 14.一种基于Cu2O的储氯电池装置如图所示，放电过程中a、b电极的质量均增加。若 将b电极换成Ag/AgCl,.电极质量仍增加。 负载 进料口 出料口 b Cu,O/ Cu2(OH)CI NaCI溶液 NaTiz(PO4)/ Na;Tiz(PO4)3 下列说法错误的是 A.a极反应：Cu2O+2H20+CI-2e=Cu2(OH)3C1+H B.该电池可用于海水脱盐 C.若b电极为Ag/AgCl,电极电势：a<b D.若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 试卷第5页，共8页 15.室温下，实验小组研究Na2S溶液与KMO4溶液的反应（该实验所用溶液浓度均相同）， 探究过程如下。 实验序号 I 10滴（约0.3mL)Na,S溶液 10滴（约0.3mL)酸性KMnO4 溶液(H,SO,酸化至pH=|) 实验过程 5mL酸性KMnO,溶液 一(H,SO,酸化至pH=1) 手5mLNa,S溶液 紫色略变浅(H<2),生成棕褐色沉淀 溶液呈淡黄色(H=8),生成浅粉色沉 实验现象 (MnO2) 淀(MnS) 已知：①MnO:在强酸性条件下被还原为Mn+,在近中性条件下被还原为MnO2。 ②单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法错误的是 A.1中生成棕褐色沉淀的原因是：3Mm2+2MnO:+2H2O-5MnO2↓+4H B.根据I中的实验现象可推测S2被氧化生成SO,可选用BaC2溶液检验 C.Ⅱ中的实验现象可推测MnO2能被Na2S溶液还原为Mn2 D.由I中的实验现象可知消耗的n(KMnO4):n(Na2S)=2:5 二、完成下列各题（共60分，每空3分） 16.元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化 学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系： A ② ④ ⑤ ① D E B ③ (1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题： ①D的化学式分别为 ②C、D两种化合物能引起的环境问题是 A.光化学烟雾 B.能源短缺C.酸雨 D.温室效应 ③C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用B 把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是 。。每有10molA生成，转移电子的物质的 试卷第6页，共8页 量为 (2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是一种强酸，是工业生产中 一种重要的化合物，据此回答下列问题： ①E的化学式分别为 ②B和C可以发生反应生成A,写出该反应的化学方程式： ③金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H,O,溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色， 写出该反应的离子方程式： 17.(1)甲同学为比较镁、铝原子的失电子能力强弱，设计如下实验： 2mol-L- 2mol-L! 溶液 擒液 氨水 +白色胶状沉 一氦水 ·白色沉淀溶解 淀溶解 2mol-L-! -AICI 2mol-L- NaOH溶液 NaOH溶液 溶液 溶液 →实验现象1 →实验现象2 ①实验现象1为 发生反应的离子方程式为 ②甲同学认为失电子能力Mg>Al,理由是 (2)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性。 Li Be B C N Na Mg A Be的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 (3)某科研团队研究发现硼氢化钠NaBH)在催化剂表面与水反应可生成H2。 H,2H,O 2H,2H,02 2H, 2H,0 he H 2BH Ru 2BH, RU2H,B(OH)Ru 2HB(OH), 2X 2B(OH) 过程① 过程② 过程③ 过程④ ①X的化学式为 0 图中反应的总化学方程式为 18.某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱。 试卷第7页，共8页 (1)下列能作为非金属性递变规律判断依据的是 (填标号)。 A.C2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B.HCI、HBr、HⅡ的稳定性逐渐减弱 C.HCI、HBr、HⅡ水溶液的酸性逐渐增强 D.CI厂、Brˉ、I厂的还原性逐渐增强 (2)甲同学设计的实验装置如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气 体，蘸有KBr溶液的棉球变为检黄色，湿洞的淀粉KI试纸变蓝。 C2→ 没有NaOH 浓盐酸 溶液的棉花 浸有的溶液KI试球 NaBr A 溶液 莼有KB:溶液的棉球 NaOH溶液 KI溶液 KMnO, CCl4 图1 图2 乙同学设计的实验装置如图2所示：向A中通入少量CL充分反应后，静置，将A 中检黄色液体滴入试管内，取下试管，充分报高，静置，观察现象。 ① (填“甲”、“乙”)同学设计的实验不能证明非金属性：C>B>1。 ②常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应的高子方程式为 0 ③图2试管中可观察到的现象为 (3)乙同学为回收CCL层中的2，用NaOH浓溶液反萃取分离回收，操作步骤如下： ①向装有h的CCL溶液的分液漏斗中加入少量浓NaOH溶液，发生反应的化学方 程式为 ②报落至溶液的紫红色消失，报落过程中仪器内压强会增大，需要打开（填 “上口玻璃塞”或“下口活塞”)放气： ③静置、分液、先将CCL层从仪器的下口放出，再将合硕的碱溶液从仪器的上口 倒入烧杯中： ④向烧杯中加入儿滴45%的硫酸，得到棕黄色悬浊液，一（填操作名称），妆集1。 试卷第8页，共8页