附录 初中常用化学知识汇编-【名师学案】2026年中考化学复习堂堂清

附录：初中常用化学知识汇编 一、常见原子团的化合价 原子团 离子符号 化合价 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO -1 碳酸氢根 HCO -1 铵根 NH +1 硫酸根 S02 -2 碳酸根 CO -2 高锰酸根 MnO, -1 锰酸根 MnO￥ -2 1.常见元素化合价顺口溜 (1)钾、钠、氢、银+1价； (2)氟、氯、溴、碘一1价 (3)钙、镁、锌、钡十2价； (4)通常氧、硫一2价； (5)汞+2，铝+3； (6)化铁、酸铁取十3，亚铁取十2 (7)化铜、酸铜取十2，亚铜取十1； (8)单质价态永为零 2.八大根的化合价 (1)-1价的根：NO。、HCO、OH、MnO【高锰酸根】 (2)-2价的根：CO、SO、MnO【锰酸根】 (3)+1价的根：NH 二、化学符号周围数字的含义 数字的位置 意义 例子 20表示2个氧原子 元素符号前的数字 表示几个原子 2Fe表示2个铁原子 202表示2个氧分子 化学式前的数字 表示几个分子 2H,O表示2个水分子 3Fe2+表示3个亚铁离子 离子符号前的数字 表示几个离子 2OH表示2个氢氧根离子 离子符号 O表示每个氧离子带两个单位的负电荷 表示每个离子所带的电 Fe+表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷 右上角的数字 荷数 SO表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷 化学式中 表示每个分子中所含 H2表示每个氢分子中含两个氢原子 右下角的数字 原子的个数 CO2表示每个二氧化碳分子中含两个氧原子 表示该元素在化合物 H2O表示氧元素在水中显一2价 符号正上方数字 中所显的化合价 十3 A12(SO)3表示铝元素在硫酸铝中显十3价 60 三、常见物质的俗名、学名及化学式 俗名 学名 化学式 水银 汞 Hg 单质 硫黄 硫 S 生石灰 氧化钙 CaO 氧化物 干冰 固体二氧化碳 C02 双氧水 过氧化氢 H2O2 酸 盐酸 氯化氢（氢氯酸） HCI 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH 碱 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 苏打、纯碱 碳酸钠 Na2 COa 盐 小苏打 碳酸氢钠 NaHCOs 工业用盐 亚硝酸钠 NaNO 酒精 乙醇 C2HOH 有机物 醋酸 乙酸 CH COOH 石灰水、石灰浆、石灰乳的主要成分 氢氧化钙 Ca(OH)2 大理石、石灰石的主要成分 碳酸钙 CaCO 主要成分 铁锈的主要成分 氧化铁 Fe2O3 食盐的主要成分 氯化钠 NaCl CG、沼气、天然气的主要成分 甲烷 CH 四、八大沉淀 白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;蓝色沉淀：Cu(OH)2;红色沉淀： Fe(OH)3,其中AgCl、BaSO4不溶于酸 五、酸碱盐的反应规律 1.金属十氧气→金属氧化物 除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧气化合就越容 易，反应就越剧烈。 2.某些金属氧化物+十水一→可溶性碱：CaO十H2OCa(OH)2 3.碱→盐由碱转化成盐的三个途径： (1)碱+某些非金属氧化物→盐+水：2NaOH+CO2一NaCO3+H2O (2)碱+酸→盐+水：NaOH+HCl—NaCl+H2O (3)碱+某些盐一→另一种碱+另一种盐：2NaOH+CuSO,一Cu(OH)2￥+NaSO4 4.不溶性碱△金属氧化物+水：Cu(OH)2△Cu0十H,0 5.非金属十氧气→非金属氧化物：如C、S、P、H等都可与O,反应生成非金属氧化物。 6.某些非金属氧化物十水→含氧酸：如CO2、SO2、SO都可与水反应生成对应的含氧酸。 7.酸→盐由酸转化成盐有四个途径： (I)某些金属+某些酸—→盐十氢气：Fe十H2SO4—FeSO4十H2个 (2)酸+某些金属氧化物→盐十水：Fe2O3+3HSO4—Fe2(SO4)3十3HO (3)酸+碱盐+水：H2SO4+2NaOH-Na2SO4+2H2O 61 (4)酸+某些盐—→另一种酸十另一种盐：H2SO4十BaCl2一2HC十BaSO4￥ 8.酸—→非金属氧化物十水：H2CO3CO2A+H2O 9.某些金属氧化物十酸盐十水：如氧化铁、氧化铜能与稀盐酸、稀硫酸反应。 10.某些非金属氧化物+碱→盐十水：CO2、SO2、SO3都可与NaOH或Ca(OH)2反应。 六、常见化学反应及现象 应 举例 现象 型 (1)磷在空气中燃烧：4P十50，点燃2P,0, 产生大量白烟，放热，生成白色固体 发出淡蓝色火焰（在氧气中燃烧，发出明 (2)硫在空气（或氧气）中燃烧：S十0，点燃s0, 亮的蓝紫色火焰)，放热，生成一种有刺 激性气味的气体 化 (3)木炭在充足的氧气中燃烧：C+0,点燃C0, 比在空气中燃烧更旺，发出白光、放热， 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 (4)铁丝在氧气中燃烧：3Fe十20，点槛Fe,0, 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 合 (5)镁条在空气中燃烧：2Mg十O,点槛2Mg0 发出耀眼白光，放热，生成白色固体 反 (6)点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：2H2十O。 产生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁出现水 点燃2H,0 雾或潮湿 应 (7)铜丝在空气中加热：2Cu十0，△2Cu0 红色铜丝变黑 (8)一氧化碳在空气中燃烧：2C0十0，点燃2C0, 发出蓝色火焰，放热，产物使澄清石灰水 变浑浊 (9)二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：CO,2十HO—HCO 溶液由紫色变成红色 (10)生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)2 放出热量 (1)加热高锰酸钾制氧气：2KMnO,△KMnO,十MnO, 用带火星的木条检验生成的气体，木条 分 十O2个 复燃 (2)实验室用双氧水制氧气：2H0,M02H,0+0, 有气泡产生，用带火星的木条检验生成 解 的气体，木条复燃 (3)电解水：2H,0通电2H,+十0，+ 电极上有气泡产生，负极产生的气体体 反 积大约是正极产生的气体体积的2倍 (4)煅烧石灰石：CaC0,高温CaO+C0,+ 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 应 (5)碳酸氢钠受热：2 NaHCO,△NaCO,十H,O十CO,个 有气体产生且生成气体能使澄清石灰水 变浑浊 (1)锌和稀硫酸反应：Zn十H2SO4—ZnSO,十H2个 反应比较剧烈，有大量气泡产生 (2)镁和稀盐酸反应：Mg十2HC1—MgC12+H2个 剧烈反应，产生大量气泡 置 换 (3)铁和稀硫酸反应：Fe十H2SO,—FeSO4十H2个 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 反 (4)铝与稀盐酸反应：2A1十6HC1—2A1CL3+3H2个 剧烈反应，产生大量气泡 (5)铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe十CuSO,—FeSO,十Cu 铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色 逐渐变为浅绿色 62 (6)铜片放入硝酸银溶液中：Cu十2AgNO3一Cu(NO3)2 铜的表面附着银白色固体，溶液由无色 置 +2Ag 变成蓝色 换 (7)木炭还原氧化铜：C+2Cu0商温2Cu+C0,+ 黑色粉末变成红色，生成的气体能使澄 反 清石灰水变浑浊 应 (8)在试管中用氢气还原氧化铜：H,十CuO△Cu十H,O 黑色粉末变为红色，试管口有液滴生成 (1)氧化铁与盐酸反应：FeO3十6HCl—2FeCL十3HO 红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 (2)氧化铜与稀硫酸反应：CuO十HSO4一CuSO,+HO 黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 (3)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba(OH)2+H2 SO:-BaSO+2H2O 有白色沉淀生成 (4)氢氧化铜与稀盐酸反应： Cu(OH),+2HCl-CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 (5)向盛有少量大理石的试管中滴加稀盐酸： CaCO +2HCI-CaCl2+H,O+CO2 固体溶解，有气泡产生 复 (6)向稀盐酸中滴加AgNO溶液： 分 HC1+AgNO -AgCI+HNO 有白色沉淀生成 (7)向稀硫酸中滴加BaCl2溶液： 有白色沉淀生成 解 BaCl2+H2 SO,-BaSO+2HCl (8)向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸： K2CO +2HCI-2KC1+H2O+CO2 有气泡产生 反 (9)向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： 有蓝色絮状沉淀产生 应 CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO (10)向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液： FeCl;+3NaOH-Fe(OH)3+3NaCl 有红褐色沉淀生成 (11)向氯化钠溶液中滴加经硝酸酸化的硝酸银溶液： 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 (12)向硫酸钠溶液中滴加经硝酸酸化的氯化钡溶液： BaCl2+Na2SO4—BaSO,￥+2NaCl 有白色沉淀生成 (13)把碳酸钠溶液加到澄清石灰水中： Naz CO3 +Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 (1)将二氧化碳通入澄清石灰水中： 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O (2)在空气中点燃甲烷，在火焰上罩干冷烧杯： 发出蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成，向 其 CH,+20,点槛C0+2H,0 烧杯中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊 (3)在空气中点燃酒精，在火焰上罩干冷烧杯： 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成， 他 C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 迅速倒转烧杯后加入澄清石灰水，石灰 水变浑浊 反 (4)一氧化碳还原氧化铜：C0十Cu0△Cu十CO, 黑色粉末变成红色，生成的气体能使澄 清的石灰水变浑浊 应 (5)一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, 红色粉末变成黑色，生成的气体能使澄 清的石灰水变浑浊 (6)将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： 无明显现象 CO2+2NaOH -Na2 CO3+H2 O —63-