高一化学下学期期末模拟卷·素养提升（人教版）

**基本信息** 立足人教版必修二，以废旧电池回收、“双碳”目标等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现知识覆盖与素养提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|化学与STSE、反应原理、有机化学等|结合食品添加剂、能源利用等生活实例，考查物质性质与转化| |非选择题|4题/52分|工艺流程（LiCoO₂回收）、实验探究（棕色环实验）、有机转化、反应速率与限度|以废旧电池回收（科学态度与责任）、CO₂加氢制甲醇（时代热点）为情境，突出科学思维与实践能力考查|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷·素养提升 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D B A B A D B C B A D C B C B 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）+3价（1分） 正（1分） 氧化（1分） （2） （3）8:1 2:1 （4）防止沉淀 （5）BD 18．（12分）（除标明外，每空2分） （1）排尽装置内空气，防止干扰实验（1分） 将装置内残留和全部赶入后续装置中，防止污染空气 （2） 237g （3）除去挥发的（1分） B装置挥发的硝酸进入D装置氧化，NO不能与铁离子反应使溶液变为棕色 （4）溶液完全变质，无存在（或“NO浓度太低”，其余合理答案） 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）④（1分） ⑥（1分） ③（1分） （2）D（1分） CH4+Cl2CH3Cl+HCl AD （3） 20．（15分）（除标明外，每空2分） （1）、、 30％ （2）C 20％ （3）错误（1分） 投料比越大产物的产率越低，投料比太大还会造成原料的浪费 2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是 A．纯碱可用作食品添加剂 B．有毒性，不能用作食品添加剂 C．自然界中与在雷电作用下反应生成的过程属于氮的固定 D．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板 2．现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧产生的会导致酸雨的形成 B．铅酸蓄电池充电时，化学能转化为电能 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．风能和地热能属于可再生能源 3．下列关于金属冶炼的说法错误的是 A．HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B．工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C．铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D．铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 4．有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A．目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B．煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C．现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D．煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 5．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 6．已知下列数据： 物质 断裂1 mol化学键所需能量/kJ 390 460 940 500 则氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为kJ。 A．1220 B．1580 C．1260 D．1461 7．现有如图所示甲、乙两个电池装置，说法正确的是 A．甲、乙工作时，化学能可完全转化为电能 B．甲、乙工作时，产生气体的电极均为铝电极 C．均转移时，甲、乙中电解质溶液增加的质量之比为 D．金属的活动性与电解质溶液的性质有关 8．下列关于可逆反应和化学平衡的说法正确的是 A．电解水的反应()与氢气在氧气中燃烧的反应互为同一可逆反应的正、逆反应 B．合成氨的反应中，消耗的同时破坏键，说明反应达到平衡状态 C．恒温恒容密闭容器中，当C的浓度不变时，反应一定达到平衡状态 D．催化氧化反应中，只要过量，的转化率就能达到 9．已知，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。下列说法错误的是 实验序号 体积V/mL 溶液褪色所需时间/s 0.2 mol/L 溶液 淀粉溶液 0.1 mol/L碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 ② 8.0 4.0 ③ 2.0 4.0 4.0 A． B． C．加入水是为了控制溶液总体积相等，保证各物质起始浓度一样 D．若 s，用表示的反应速率 10．向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A．容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B．反应达到化学平衡状态时， C．反应达到化学平衡状态时，的转化率为40% D．反应达到化学平衡状态时， 11．下列事实的相关解释正确的是 选项 事实 解释 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有还原性 B 二氧化硅与焦炭反应制备硅单质 C的非金属性强于Si C 乙烯使溴水褪色 发生了取代反应 D 常温下，浓硝酸可用铁制容器盛装 铁与浓硝酸不反应 12．已知甲苯能被酸性溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯(液态，性质类似于乙烯)、苯、甲苯三种失去标签的无色液体，有酸性溶液、溴水和NaOH溶液三种试剂，能将三种无色液体鉴别开来的是 A．只用酸性溶液 B．只用溴水 C．只用NaOH溶液 D．用酸性溶液和溴水 13．实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A．b中导气管口应插入液面下 B．将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D．若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 14．下列说法中不正确的是 A．无法通过烯烃的加氢反应得到 B．0.1mol的有机物完全燃烧生成0．3mol和0.4mol，则该有机物一定是 C．假设1mol乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的的量为6mol D．中四个碳原子一定共平面 15．将甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下测定的数据。下列说法错误的是 A．通入的电极为电极 B．电极的电极反应式为 C．若消耗，则消耗的体积为 D．KOH可增强溶液导电性 16．同学们为了探究铜与硝酸的反应，进行了如下实验： 实验1：将2.56g铜加入20mL物质的量浓度为7mol·L-1的硝酸溶液中，铜完全溶解并产生NO和NO2混合气体共896mL(不考虑产生N2O4，体积已换算为标准状况下)。 实验2：向实验1反应结束后的溶液中加入一定量NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀。 实验3：若将实验1收集到的气体和一定体积的O2混合后通入足量的蒸馏水中，恰好可以被完全吸收。 下列说法正确的是 A．实验3中O2的体积在标准状况下为224mL B．实验1中消耗了0.12molHNO3 C．实验1中生成的NO与NO2的体积比为2：1 D．实验2中参与反应的NaOH的质量为3.2g 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质）LiCoO2中回收钴、锂的操作流程如图： 回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价是__________。锂离子电池电解质溶液可传导Li+，则放电过程中Li⁺移向__________（填“正”或“负”）极，电池充电时，LiCoO2发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）“滤液”主要成分是Na[Al(OH)4]，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是__________。 （3）“酸浸”时消耗LiCoO2、Na2S2O3物质的量之比为__________，可用H2O2代替Na2S2O3，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________。 （4）“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是__________。 （5）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知Cs是第六周期与Li同主族的元素，有关Cs的推测，正确的是__________（填标号）。 A．在自然界中以单质形态存在，少量的Cs可以保存在煤油中 B．对应氢氧化物碱性的强弱是：Cs>Li C．易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为Cs2O D．对应离子的氧化性是：Cs+<Li+ 18．（12分）棕色环实验是基于在特定条件下的还原反应，生成并与反应形成深棕色的硫酸亚硝酰合铁，再滴加浓硫酸使溶液分层，在溶液交界处看到棕色环。为了探究实验室中久置的溶液是否发生变质，某学习小组设计如图所示实验： 查阅资料： ①硫代硫酸钠在酸性条件下会反应生成单质和气体； ②酸性高锰酸钾溶液能氧化NO。 回答下列问题： （1）在实验开始前，先通一段时间的原因是________，实验结束后，再通一段时间的原因是________。 （2）实验开始时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发生反应的离子方程式为________。当装置B中生成时，则装置A中至少消耗的质量为________。 （3）装置C的作用是________，若无装置C，则可能看不到装置D中溶液变为棕色的原因是________。 （4）实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是________。 19．（12分）有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）现有下列各组物质： ①O2和O3 ②和 ③和  ④和⑤和 ⑥和。 属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________； （2）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。 ①光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是___________； A．     B．    C．    D． ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________；下列反应与上述反应的化学反应类型相同的是___________； A． B． C． D． （3）丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 ①生成A的化学方程式为___________； ②D的结构简式为___________。 （4）下列属于有机高分子化合物的是___________(填字母)。 ①聚乙烯(PE)        ②光导纤维    ③大豆纤维    ④蚕丝    ⑤橡胶    ⑥丙烷 A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤ 20．（15分）研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： （1）以反应为例探究可逆反应：一定条件下向2L恒容密闭容器中充入1mol CO与1mol ，充分反应。 ①若反应可逆，则存在于___________(填化学式)中。 ②若10min时测得的物质的量为0.4mol(反应未达平衡)，则用CO表示的平均反应速率___________，10min时的体积分数为___________。 （2）已知：。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．增加Fe的用量                B．恒容条件下充入He C．升高温度                     D．恒压条件下充入He ②恒容条件下，反应达平衡状态时，则平衡时的转化率为___________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[、3、4、7]、反应相同时间的转化率、甲醇的产率[产率=×100％]之间的关系如图所示： ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是___________。 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是___________(填“2”“3”“4”或“7”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是 A．纯碱可用作食品添加剂 B．有毒性，不能用作食品添加剂 C．自然界中与在雷电作用下反应生成的过程属于氮的固定 D．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板 2．现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧产生的会导致酸雨的形成 B．铅酸蓄电池充电时，化学能转化为电能 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．风能和地热能属于可再生能源 3．下列关于金属冶炼的说法错误的是 A．HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B．工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C．铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D．铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 4．有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A．目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B．煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C．现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D．煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 5．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 6．已知下列数据： 物质 断裂1 mol化学键所需能量/kJ 390 460 940 500 则氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为kJ。 A．1220 B．1580 C．1260 D．1461 7．现有如图所示甲、乙两个电池装置，说法正确的是 A．甲、乙工作时，化学能可完全转化为电能 B．甲、乙工作时，产生气体的电极均为铝电极 C．均转移时，甲、乙中电解质溶液增加的质量之比为 D．金属的活动性与电解质溶液的性质有关 8．下列关于可逆反应和化学平衡的说法正确的是 A．电解水的反应()与氢气在氧气中燃烧的反应互为同一可逆反应的正、逆反应 B．合成氨的反应中，消耗的同时破坏键，说明反应达到平衡状态 C．恒温恒容密闭容器中，当C的浓度不变时，反应一定达到平衡状态 D．催化氧化反应中，只要过量，的转化率就能达到 9．已知，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。下列说法错误的是 实验序号 体积V/mL 溶液褪色所需时间/s 0.2 mol/L 溶液 淀粉溶液 0.1 mol/L碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 ② 8.0 4.0 ③ 2.0 4.0 4.0 A． B． C．加入水是为了控制溶液总体积相等，保证各物质起始浓度一样 D．若 s，用表示的反应速率 10．向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A．容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B．反应达到化学平衡状态时， C．反应达到化学平衡状态时，的转化率为40% D．反应达到化学平衡状态时， 11．下列事实的相关解释正确的是 选项 事实 解释 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有还原性 B 二氧化硅与焦炭反应制备硅单质 C的非金属性强于Si C 乙烯使溴水褪色 发生了取代反应 D 常温下，浓硝酸可用铁制容器盛装 铁与浓硝酸不反应 12．已知甲苯能被酸性溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯(液态，性质类似于乙烯)、苯、甲苯三种失去标签的无色液体，有酸性溶液、溴水和NaOH溶液三种试剂，能将三种无色液体鉴别开来的是 A．只用酸性溶液 B．只用溴水 C．只用NaOH溶液 D．用酸性溶液和溴水 13．实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A．b中导气管口应插入液面下 B．将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D．若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 14．下列说法中不正确的是 A．无法通过烯烃的加氢反应得到 B．0.1mol的有机物完全燃烧生成0．3mol和0.4mol，则该有机物一定是 C．假设1mol乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的的量为6mol D．中四个碳原子一定共平面 15．将甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下测定的数据。下列说法错误的是 A．通入的电极为电极 B．电极的电极反应式为 C．若消耗，则消耗的体积为 D．KOH可增强溶液导电性 16．同学们为了探究铜与硝酸的反应，进行了如下实验： 实验1：将2.56g铜加入20mL物质的量浓度为7mol·L-1的硝酸溶液中，铜完全溶解并产生NO和NO2混合气体共896mL(不考虑产生N2O4，体积已换算为标准状况下)。 实验2：向实验1反应结束后的溶液中加入一定量NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀。 实验3：若将实验1收集到的气体和一定体积的O2混合后通入足量的蒸馏水中，恰好可以被完全吸收。 下列说法正确的是 A．实验3中O2的体积在标准状况下为224mL B．实验1中消耗了0.12molHNO3 C．实验1中生成的NO与NO2的体积比为2：1 D．实验2中参与反应的NaOH的质量为3.2g 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质）LiCoO2中回收钴、锂的操作流程如图： 回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价是__________。锂离子电池电解质溶液可传导Li+，则放电过程中Li⁺移向__________（填“正”或“负”）极，电池充电时，LiCoO2发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）“滤液”主要成分是Na[Al(OH)4]，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是__________。 （3）“酸浸”时消耗LiCoO2、Na2S2O3物质的量之比为__________，可用H2O2代替Na2S2O3，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________。 （4）“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是__________。 （5）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知Cs是第六周期与Li同主族的元素，有关Cs的推测，正确的是__________（填标号）。 A．在自然界中以单质形态存在，少量的Cs可以保存在煤油中 B．对应氢氧化物碱性的强弱是：Cs>Li C．易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为Cs2O D．对应离子的氧化性是：Cs+<Li+ 18．（12分）棕色环实验是基于在特定条件下的还原反应，生成并与反应形成深棕色的硫酸亚硝酰合铁，再滴加浓硫酸使溶液分层，在溶液交界处看到棕色环。为了探究实验室中久置的溶液是否发生变质，某学习小组设计如图所示实验： 查阅资料： ①硫代硫酸钠在酸性条件下会反应生成单质和气体； ②酸性高锰酸钾溶液能氧化NO。 回答下列问题： （1）在实验开始前，先通一段时间的原因是________，实验结束后，再通一段时间的原因是________。 （2）实验开始时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发生反应的离子方程式为________。当装置B中生成时，则装置A中至少消耗的质量为________。 （3）装置C的作用是________，若无装置C，则可能看不到装置D中溶液变为棕色的原因是________。 （4）实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是________。 19．（12分）有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）现有下列各组物质： ①O2和O3 ②和 ③和  ④和⑤和 ⑥和。 属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________； （2）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。 ①光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是___________； A．     B．    C．    D． ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________；下列反应与上述反应的化学反应类型相同的是___________； A． B． C． D． （3）丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 ①生成A的化学方程式为___________； ②D的结构简式为___________。 （4）下列属于有机高分子化合物的是___________(填字母)。 ①聚乙烯(PE)        ②光导纤维    ③大豆纤维    ④蚕丝    ⑤橡胶    ⑥丙烷 A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤ 20．（15分）研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： （1）以反应为例探究可逆反应：一定条件下向2L恒容密闭容器中充入1mol CO与1mol ，充分反应。 ①若反应可逆，则存在于___________(填化学式)中。 ②若10min时测得的物质的量为0.4mol(反应未达平衡)，则用CO表示的平均反应速率___________，10min时的体积分数为___________。 （2）已知：。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．增加Fe的用量               B．恒容条件下充入He C．升高温度                    D．恒压条件下充入He ②恒容条件下，反应达平衡状态时，则平衡时的转化率为___________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[、3、4、7]、反应相同时间的转化率、甲醇的产率[产率=×100％]之间的关系如图所示： ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是___________。 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是___________(填“2”“3”“4”或“7”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷·素养提升 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是 A．纯碱可用作食品添加剂 B．有毒性，不能用作食品添加剂 C．自然界中与在雷电作用下反应生成的过程属于氮的固定 D．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板 【答案】B 【解析】A．纯碱（）可作食品膨松剂、酸度调节剂，A正确； B．可用作食品防腐剂、抗氧化剂（合理限量），并非绝对不能用作食品添加剂，B错误； C．氮的固定是将游离态的氮（N2）转化为化合态的氮，N2与O2在雷电作用下生成NO，属于氮的固定，C正确； D．晶体硅是良好的半导体材料，可用于芯片、太阳能电池板，D正确； 故选B。 2．现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧产生的会导致酸雨的形成 B．铅酸蓄电池充电时，化学能转化为电能 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．风能和地热能属于可再生能源 【答案】D 【解析】A．化石燃料燃烧产生的是温室气体，会加剧温室效应，导致酸雨的主要污染物是、氮氧化物，A错误； B．铅酸蓄电池充电时，外接电源供电，是将电能转化为化学能，放电时才是将化学能转化为电能，B错误； C．物理变化也会伴随能量变化，如浓硫酸稀释放热、冰融化吸热，能量变化不一定伴随化学反应，C错误； D．风能可由太阳能持续转化生成，地热能来自地球内部的能量储备，二者均属于可再生能源，D正确； 故选D。 3．下列关于金属冶炼的说法错误的是 A．HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B．工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C．铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D．铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 【答案】B 【解析】A．HgO受热易分解生成Hg和O2，工业上可用热分解法冶炼汞，A正确； B．工业上制金属钠需电解熔融NaCl，B错误； C．铁的冶炼通过CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，属于还原法，C正确； D．铝热反应中铝作为还原剂，可置换出比其不活泼的金属（如Fe、Cr等），D正确； 故选B。 4．有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A．目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B．煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C．现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D．煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 【答案】A 【解析】A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，人类主要通过物质的燃烧获取热能，A错误； B． 、主要是由煤和石油燃烧排放的，是大气污染物的主要来源，B正确； C．该反应中反应物全部转化为环氧乙烷，原子利用率100%，符合绿色化学原子经济性要求，C正确； D．石油的分馏是物理变化，煤的干馏、煤的液化为化学变化，D正确； 故选A。 5．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 【答案】B 【解析】A．蒸馏时温度计的作用是测量馏出蒸气的温度，下端玻璃球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入待蒸馏的溶液中，A错误； B．实验室制备，使用块状大理石和稀盐酸常温反应，该装置为简易启普发生器，大理石放在有孔塑料隔板上，可控制反应的发生与停止，装置合理，操作正确，B正确； C．无水会与反应生成八氨合氯化钙络合物，不能干燥氨气，另外，氨气的密度比空气小，收集氨气采用向下排空气法，导管应伸入试管底部，C错误； D．可与水发生反应生成和硝酸，不能用排水法收集，D错误； 答案选B。 6．已知下列数据： 物质 断裂1 mol化学键所需能量/kJ 390 460 940 500 则氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为kJ。 A．1220 B．1580 C．1260 D．1461 【答案】A 【解析】68 g 的物质的量：，氨气完全燃烧的反应为，反应放出的热量=成键放出的总能量-断键吸收的总能量，4 mol反应放出热量为，故答案选A。 7．现有如图所示甲、乙两个电池装置，说法正确的是 A．甲、乙工作时，化学能可完全转化为电能 B．甲、乙工作时，产生气体的电极均为铝电极 C．均转移时，甲、乙中电解质溶液增加的质量之比为 D．金属的活动性与电解质溶液的性质有关 【答案】D 【分析】甲装置（稀硫酸作电解质）：Mg比Al活泼，且都能与稀硫酸反应，因此Mg作负极（，Mg溶解），Al作正极（，Al电极产生​），总反应：； 乙装置（NaOH溶液作电解质）：Mg不与NaOH反应，Al能与NaOH反应，因此Al作负极（Al溶解），Mg作正极（，Mg电极产生​），总反应：。 【解析】A．原电池工作时，化学能大部分转化为电能，还有部分转化为热能等其他形式的能量，不能完全转化为电能，A错误； B．甲中产生气体的电极是Al电极，乙中产生气体的电极是Mg电极，B错误； C．转移3mol电子时：甲：溶解1.5molMg，质量1.5×24=36 g，生成1.5mol​，质量1.5×2=3 g，溶液增重36−3=33 g；乙：溶解1molAl，质量27 g，生成1.5mol​，质量3 g，溶液增重27−3=24 g；增重比为33:24=11:8，不是1:18，C错误； D．相同的Mg、Al，在稀硫酸中Mg更活泼作负极，在NaOH溶液中Al作负极，说明金属的活动性与电解质溶液的性质有关，D正确； 故答案为：D。 8．下列关于可逆反应和化学平衡的说法正确的是 A．电解水的反应()与氢气在氧气中燃烧的反应互为同一可逆反应的正、逆反应 B．合成氨的反应中，消耗的同时破坏键，说明反应达到平衡状态 C．恒温恒容密闭容器中，当C的浓度不变时，反应一定达到平衡状态 D．催化氧化反应中，只要过量，的转化率就能达到 【答案】B 【解析】A．可逆反应的正、逆反应需在相同条件下同时进行，电解水反应条件为通电，氢气燃烧反应条件为点燃，条件不同，不互为同一可逆反应的正、逆反应，A错误； B．合成氨反应为，消耗为正反应方向，破坏键即分解，为逆反应方向，二者速率符合计量数之比，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．反应物为固体，固体浓度视为定值，无论反应是否达到平衡，的浓度都不变，因此的浓度不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．催化氧化为可逆反应，存在反应限度，即使过量，也不能完全转化，转化率无法达到，D错误；故答案选B。 9．已知，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。下列说法错误的是 实验序号 体积V/mL 溶液褪色所需时间/s 0.2 mol/L 溶液 淀粉溶液 0.1 mol/L碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 ② 8.0 4.0 ③ 2.0 4.0 4.0 A． B． C．加入水是为了控制溶液总体积相等，保证各物质起始浓度一样 D．若 s，用表示的反应速率 【答案】C 【解析】A．实验①总体积为，控制总体积不变，实验③中；实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则实验②中淀粉体积保持不变，即，，故，A正确； B．一般而言，反应物浓度越大，反应速率越快，溶液褪色时间越短，三组实验浓度①>②>③，故，B正确； C．加入水是为了控制溶液总体积相等，保证碘、淀粉的起始浓度相同，而的起始浓度是实验变量，并不相同，并非“各物质起始浓度一样”，C错误； D．时，反应消耗的，根据可得，消耗，，，D正确； 故答案选C。 10．向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A．容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B．反应达到化学平衡状态时， C．反应达到化学平衡状态时，的转化率为40% D．反应达到化学平衡状态时， 【答案】B 【分析】已知：，初始时，平衡时，则。有三段式如下： ，反应开始时，B的物质的量分数为；平衡时B的物质的量分数为，由题意二者相等，故：，解得，据此分析。 【解析】A．反应前后气体总物质的量：起始为，平衡时为，总物质的量减小，恒温恒容下压强与气体物质的量成正比，故容器内气体的总压强：反应开始达到平衡状态，A错误； B．由分析知，平衡时，容器体积为，故，B正确； C．A的转化率为，C错误； D．平衡时，，故，D错误； 故选B。 11．下列事实的相关解释正确的是 选项 事实 解释 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有还原性 B 二氧化硅与焦炭反应制备硅单质 C的非金属性强于Si C 乙烯使溴水褪色 发生了取代反应 D 常温下，浓硝酸可用铁制容器盛装 铁与浓硝酸不反应 【答案】A 【解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化，体现其还原性，A正确； B．二氧化硅与焦炭反应生成硅是高温下的还原反应，与非金属性强弱无关，B错误； C．乙烯使溴水褪色是加成反应，而非取代反应，C错误； D．浓硝酸使铁钝化是表面形成氧化膜阻止反应，并非不反应，D错误； 故选A。 12．已知甲苯能被酸性溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯(液态，性质类似于乙烯)、苯、甲苯三种失去标签的无色液体，有酸性溶液、溴水和NaOH溶液三种试剂，能将三种无色液体鉴别开来的是 A．只用酸性溶液 B．只用溴水 C．只用NaOH溶液 D．用酸性溶液和溴水 【答案】D 【解析】A．己烯和甲苯均能使酸性KMnO4溶液褪色（己烯因双键氧化，甲苯因侧链甲基氧化），无法区分二者；苯不褪色，故只用酸性高锰酸钾溶液不能完全鉴别三种液体，A不符合题意； B．己烯因与溴发生加成反应能使溴水褪色，甲苯和苯均不与溴水反应，能萃取溴水中的溴，且萃取后无色水层均在下层，橙色的有机层均在上层，无法区分甲苯和苯，故只用溴水不能完全鉴别，B不符合题意； C．三种物质均为烃类，不与NaOH反应，无现象，只用NaOH溶液无法鉴别，C不符合题意； D．己烯因与溴发生加成反应能使溴水褪色，甲苯和苯均不与溴水反应，能萃取溴水中的溴，且萃取后无色水层均在下层，橙色的有机层均在上层，此时再用酸性KMnO4溶液，甲苯使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，可区分甲苯和苯，故能完全鉴别，D符合题意； 故选D。 13．实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A．b中导气管口应插入液面下 B．将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D．若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 【答案】C 【解析】A．b中导气管口如果插入液面下会发生倒吸，A错误； B．浓硫酸稀释大量放热，根据乙酸乙酯的制备实验可知，制备乙酸甲酯时应先加入甲醇，再依次加入浓硫酸、乙酸，B错误； C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收挥发出的甲醇，除去乙酸，同时还可以降低乙酸甲酯的溶解度，C正确； D．根据酯化反应的机理，若用标记甲醇，产物乙酸甲酯中含有，D错误； 故选C。 14．下列说法中不正确的是 A．无法通过烯烃的加氢反应得到 B．0.1mol的有机物完全燃烧生成0．3mol和0.4mol，则该有机物一定是 C．假设1mol乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的的量为6mol D．中四个碳原子一定共平面 【答案】B 【解析】A．该烃中不存在相邻两碳原子上都有氢原子的情况，无法通过烯烃加氢得到，A正确； B．有机物完全燃烧生成和，则该有机物含、，可能是，也可能是含氧衍生物（如等），B错误； C．乙烷（）与完全取代，1个原子被取代需1分子，乙烷有6个，故乙烷完全取代需消耗，C正确； D．中碳碳双键为平面结构，与双键直接相连的原子共面，所以四个碳原子一定共平面，D正确； 答案是B。 15．将甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化率，其装置如图。已知气体体积为标准状况下测定的数据。下列说法错误的是 A．通入的电极为电极 B．电极的电极反应式为 C．若消耗，则消耗的体积为 D．KOH可增强溶液导电性 【答案】C 【分析】甲烷燃料电池中，电子从负极流出、经外电路流向正极，结合图中电子流向可知：X为负极（通入CH4），Y为正极（通入O2），电解质为KOH溶液。 【解析】A．燃料电池中O2在正极发生还原反应，Y电极为正极，因此通入O2的是Y电极，A正确； B．X为负极，CH4失电子，碱性电解质中产物为，配平后电极反应式为：，B正确； C．的物质的量为，根据电池的总反应，与的反应比例为，因此消耗的物质的量为，标准状况下体积为，不是，C错误； D．KOH是强电解质，电离出自由移动的离子，可增强溶液导电性，D正确； 故选C。 16．同学们为了探究铜与硝酸的反应，进行了如下实验： 实验1：将2.56g铜加入20mL物质的量浓度为7mol·L-1的硝酸溶液中，铜完全溶解并产生NO和NO2混合气体共896mL(不考虑产生N2O4，体积已换算为标准状况下)。 实验2：向实验1反应结束后的溶液中加入一定量NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀。 实验3：若将实验1收集到的气体和一定体积的O2混合后通入足量的蒸馏水中，恰好可以被完全吸收。 下列说法正确的是 A．实验3中O2的体积在标准状况下为224mL B．实验1中消耗了0.12molHNO3 C．实验1中生成的NO与NO2的体积比为2：1 D．实验2中参与反应的NaOH的质量为3.2g 【答案】B 【分析】首先计算铜的物质的量，硝酸的物质的量，混合气体的物质的量。铜与硝酸反应的化学方程式为：， 。 【解析】A．根据得失电子守恒，铜失去的电子数等于硝酸转化为和得到的电子数，而和与反应又变回硝酸，所以铜失去的电子数等于得到的电子数。铜失去电子的物质的量，则，，A错误； B．硝酸在反应中一部分作氧化剂生成和，一部分起酸的作用生成。作酸的硝酸的物质的量。设生成的物质的量为xmol，生成的物质的量为ymol，则。根据电子守恒有，联立方程组解得x = 0.02mol，y = 0.02mol。作氧化剂的硝酸的物质的量。消耗硝酸的总物质的量，B正确； C．由前面计算可知生成的物质的量x=0.02mol，生成的物质的量y=0.02mol，在相同条件下，气体体积比等于物质的量比，所以，C错误； D．向反应后的溶液中加入溶液，转化为沉淀，根据的物质的量，则，，但是原溶液中还有剩余的硝酸，所以参与反应的的质量大于3.2g，D错误； 答案选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质）LiCoO2中回收钴、锂的操作流程如图： 回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价是__________。锂离子电池电解质溶液可传导Li+，则放电过程中Li⁺移向__________（填“正”或“负”）极，电池充电时，LiCoO2发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）“滤液”主要成分是Na[Al(OH)4]，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是__________。 （3）“酸浸”时消耗LiCoO2、Na2S2O3物质的量之比为__________，可用H2O2代替Na2S2O3，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________。 （4）“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是__________。 （5）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知Cs是第六周期与Li同主族的元素，有关Cs的推测，正确的是__________（填标号）。 A．在自然界中以单质形态存在，少量的Cs可以保存在煤油中 B．对应氢氧化物碱性的强弱是：Cs>Li C．易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为Cs2O D．对应离子的氧化性是：Cs+<Li+ 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+3价（1分） 正（1分） 氧化（1分） （2） （3）8:1 2:1 （4）防止沉淀 （5）BD 【分析】正极材料在“碱浸”过程中Al和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，过滤得到滤渣为LiCoO2；“酸浸”时反应物有LiCoO2、硫酸和Na2S2O3溶液，依据“沉钴”产物为Co(OH)2可判断，反应后钴元素的价态从+3价降为+2价，依据氧化还原反应规律以及工艺中最后还可获得Na2SO4·10H2O副产品，可推知S元素价态升高并转化为硫酸根离子，之后加入氢氧化钠调节pH值得到Co(OH)2沉淀，过量后滤液再加入碳酸钠溶液调节pH值沉锂，得到碳酸锂和母液，母液结晶得到Na2SO4·10H2O。 【解析】（1）LiCoO2中锂、氧化合价分别为+1、-2，根据正负化合价代数和为0知，Co的化合价是+3；锂离子电池中，放电时为原电池，Li为负极，LiCoO2为正极，原电池中阳离子向正极移动，则放电过程中Li⁺移向正极；锂离子电池充电时，LiCoO2为阳极，其在阳极失去电子被氧化，发生氧化反应； （2）“碱浸”工序涉及反应为铝和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：； （3）结合分析，“酸浸”时钴化合价由+3变为+2、硫化合价由+2变为+6，结合电子守恒存在，消耗LiCoO2、Na2S2O3物质的量之比为8:1，可用H2O2代替Na2S2O3，则反应中还原剂过氧化氢被氧化为氧化产物氧气，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒存在，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1； （4）“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是防止沉淀生成氢氧化锂； （5）已知Cs是第六周期与Li同主族的元素，则Cs为活泼的金属元素； A．同一主族从上到下，元素金属性增强，故Cs为活泼的金属元素，不会在自然界中以单质形态存在，A错误； B．同主族由上而下，金属性增强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应氢氧化物碱性的强弱是：CsOH>LiOH，B正确； C．Cs为活泼的金属元素，且活动性大于Na，则易与氧气发生反应，加热时生成的复杂过氧化物或超氧化物，C错误； D．金属性Cs>Li，则对应离子的氧化性是：Cs+<Li+，D正确； 故选BD。 18．（12分）棕色环实验是基于在特定条件下的还原反应，生成并与反应形成深棕色的硫酸亚硝酰合铁，再滴加浓硫酸使溶液分层，在溶液交界处看到棕色环。为了探究实验室中久置的溶液是否发生变质，某学习小组设计如图所示实验： 查阅资料： ①硫代硫酸钠在酸性条件下会反应生成单质和气体； ②酸性高锰酸钾溶液能氧化NO。 回答下列问题： （1）在实验开始前，先通一段时间的原因是________，实验结束后，再通一段时间的原因是________。 （2）实验开始时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发生反应的离子方程式为________。当装置B中生成时，则装置A中至少消耗的质量为________。 （3）装置C的作用是________，若无装置C，则可能看不到装置D中溶液变为棕色的原因是________。 （4）实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）排尽装置内空气，防止干扰实验（1分） 将装置内残留和全部赶入后续装置中，防止污染空气 （2） 237g （3）除去挥发的（1分） B装置挥发的硝酸进入D装置氧化，NO不能与铁离子反应使溶液变为棕色 （4）溶液完全变质，无存在（或“NO浓度太低”，其余合理答案） 【分析】A产生二氧化硫；B中二氧化硫与稀硝酸反应生成NO；C除去B中挥发的HNO3，防止其干扰D中的实验；D中NO与久置FeSO4溶液反应，根据是否出现“棕色环”判断溶液是否变质；E吸收尾气NO。 【解析】（1）在实验开始前，先通一段时间的原因是排尽装置内空气，防止氧气氧化和，干扰实验； 实验后通，将装置中残留的有毒和SO2全部赶入装置E中吸收，防止污染空气。 （2）硫代硫酸钠与硫酸反应离子方程式为：。在酸性条件下发生歧化，SO2与稀硝酸的反应3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO，生成（从，得），每个（从，失），需要，对应，质量为。 （3）装置的作用是除去挥发的，防止氧化，影响实验结果；若无装置，挥发到装置氧化，则不能与铁离子反应使溶液变为棕色。 （4）实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是原溶液中的完全变质，无存在或NO的浓度太低。 19．（12分）有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）现有下列各组物质： ①O2和O3 ②和 ③和  ④和⑤和 ⑥和。 属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________； （2）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。 ①光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是___________； A．     B．    C．    D． ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________；下列反应与上述反应的化学反应类型相同的是___________； A． B． C． D． （3）丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 ①生成A的化学方程式为___________； ②D的结构简式为___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）④（1分） ⑥（1分） ③（1分） （2）D（1分） CH4+Cl2CH3Cl+HCl AD （3） 【解析】（1）①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体； ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，也不是同种物质； ③和组成和结构都相同为同一物质； ④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3结构相似、通式相同，组成上相差若干个CH2原子团，属于同系物， ⑤和是同位素； ⑥和CH3(CH2)3CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 属于同系物的是④；属于同分异构体的是⑥；属于同一种物质的是③。 （2）①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是油状液体，氯化氢极易溶于水，反应消耗氯气，气体颜色变浅，且随着反应进行，试管内气体压强减小，试管内液面上升，同时会有油状液滴出现，A 选项液面未上升；B 选项没有油状液滴且液面上升情况不对；C 选项没有油状液滴，D 选项符合这些现象，故选D。 ②甲烷和氯气光照生成一氯甲烷和氯化氢，化学反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl； 上述反应类型为取代反应：A选项是苯的溴代反应、D选项是氯乙烷的水解反应均属于取代反应；B选项是加成反应，C选项是氧化反应，故选AD。 （3）分析：丙烯分子中含有碳碳双键，丙烯和水加成生成羟基得到B可能为CH3CH(OH)CH3或CH3CH2CH2OH，丙烯和氢气加成生成C为丙烷，丙烯发生加聚反应生成高聚物D为，丙烯和溴单质加成生成A为。 ① 丙烯含碳碳双键，和发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，化学方程式为。 ②根据分析，D的结构简式为。 20．（15分）研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： （1）以反应为例探究可逆反应：一定条件下向2L恒容密闭容器中充入1mol CO与1mol ，充分反应。 ①若反应可逆，则存在于___________(填化学式)中。 ②若10min时测得的物质的量为0.4mol(反应未达平衡)，则用CO表示的平均反应速率___________，10min时的体积分数为___________。 （2）已知：。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．增加Fe的用量               B．恒容条件下充入He C．升高温度                     D．恒压条件下充入He ②恒容条件下，反应达平衡状态时，则平衡时的转化率为___________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[、3、4、7]、反应相同时间的转化率、甲醇的产率[产率=×100％]之间的关系如图所示： ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是___________。 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是___________(填“2”“3”“4”或“7”)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）、、 30％ （2）C 20％ （3）错误（1分） 投料比越大产物的产率越低，投料比太大还会造成原料的浪费 2 【解析】（1）①反应可逆时，正、逆反应同时进行，正反应会生成，逆反应会生成，中还存在，最终会分布在、、中； ②容器体积，初始，10min时测得的物质的量为0.4mol，列三段式：，可知，10min时总物质的量为，则的体积分数为。 （2）①A．增加Fe的用量，改变纯固体的量对反应速率无影响，A错误； B．恒容条件下充入非反应气体He，各物质浓度不变，对反应速率无影响，B错误； C．升高温度，提高活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，加快反应速率，C正确； D．恒压条件下充入非反应气体He，容器体积增大，各反应气体浓度降低，速率减慢，D错误； 故答案选C。 ②恒容条件下，反应达平衡状态时，设的平衡转化量为mol，列平衡三段式： ，，解得，则平衡时的转化率为。 （3）①由题干和图像可知，随着投料比增大，的转化率会升高，对应标注了E、F、G、H的曲线，的产率会降低，对应标注了A、B、C、D的曲线；在实际生产过程中，投料比过大，的产率会很低，并且会造成原料氢气的浪费，该同学提出的观点错误； ②用转化率×甲醇产率，数值大则产量高，计算可知，反应相同时间，随着投料比增大，甲醇产量降低，故甲醇的产量最高的投料比是2。 / 学科网（北京）股份有限公司 $