重庆市七校联盟2026届高三下学期诊断性考试 化学试题

重庆市七校联盟高2026届第三次联合诊断性考试 化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第IⅡ卷（非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5. 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64 第I卷（选择题 共42分) 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.(改编)2026年央视春晚宇树科技机器人的《武B0T》彰显中国智造加速度，是科技 与传统文化的创新结合。下列说法不正确的是（) A.搭载的大容量锂离子电池工作时将化学能转化为电能 B.触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C.芯片是机器人的大脑”，主要材料为硅晶体，属于共价晶体 D.稀土元素共有15种，其中部分稀土材料可用于机器人电极 2.(改编)在给定条件下，下列制备过程中物质转化均能实现的是、 A.工业制硝酸： NH备，NO,0NO, B. 保温瓶内胆镀银：AgNO,(aq)稀氨水银氨溶液蔗糖 C.工业制纯碱： 饱和食盐水 先通NL至饱和，NaHCO,(S)△Na2CO, 再通足量CO2 D.海水提取镁： 海水石灰乳，Mg(OD2S)盐酸MgCl,(aq)电解，Mg 3.(改编)下列实验装置或操作，能达到相应实验目的的是( 盐酸 8mL 包襄铝箔 标准液 95%乙醇 的试管 CH和Cl nkw44中 ,饱和 NaOH 食盐水 4mL饱和 溶液 [CuNH)A]SO溶液 B.测定NaOH溶液 C.甲烷和C2的 A.金属钠燃烧 D.制备[CuNH3)4]SO4HO 浓度 取代反应 晶体 第1页·预祝考试顺利 4.（改编)下列有关化学用语的表述或图示错误的是（) A.钠与水反应的实验安全图标有： B.用电子云轮廓图表示ppπ键的形成： CH,OH H C.葡萄糖的一种环状结构简式为： D.用电子式表示KC的形成过程：K+CI:→K[Ci 5.(改编)绽放化学魅力，探索科学之美。下列反应的离子方程式书写正确的是（) A.实验室制C2:MnO2+4HCl(浓)二Mn2++2CI+2H20+C2t B.铁粉与过量稀硝酸反应：Fe十4H+NO3=NO↑+Fe3+2HO C.将C02通入BaC12溶液中：C02十H20十Ba2+-BaC03J十2H D.向H2180中投入Na202固体：2H2180+2Na202=4Na+40H+1802↑ 6.(改编)设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.将1 mol NO和0.5molO2充分混合，恰好完全反应后，气体分子总数小于Na B.1 mol Si含有Si-Si键的数目为4Na C.11.2L中采取sp2杂化的原子数目为3Na D.100g质量分数为17%的H202溶液中0原子数约为NA 7.(改编)聚醚醚酮PBEK)可由单体1和单体2在K2CO3作用下反应制得。下列叙述 正确的是( ) H0-〈 OH RO o t07ol 单体 单体 PEEK A.单体【、单体Ⅱ均存在手性碳原子 B.1mol单体I与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2 C.单体Ⅱ中最多有7个原子在同一直线上 D.单体I、Ⅱ通过加聚反应制得材料PEEK 8.(改编)下列依据实验操作和现象所得出的结论正确的是( 选项 实验操作及现象 结论 将稀盐酸加入碳酸氢钠溶液中，用温度计测量混合 A 溶液温度，温度计示数降低 该反应体系的焓增大 向酸性KMnO4溶液中加入一定量FeC2O42H20晶体， B MnO4全部被Fe2+还原 溶液紫色褪去 C 向浓溴水中通入足量$O2气体，溶液橙色褪去 S02具有漂白性 分别测定等浓度的CHNH2和(CH)2NH溶液的pH值， 结合的能力： D 后者pH大 CH3 NH2>(CH3)2NH 第2页·预祝考试顺利 9.(原创)已知下列反应： DFe(g)+2Fe(aq)=3Fe2*(aq) △H1=-akJ/mol ②Fe3+(aq)=Fe3t(g) △H2=+bkJ/mol ③Fe(s)=Fe(g) △H3=+ckJ/mol 则反应Fe(s)十2Fe3+(g)=3Fe2+(aq)的△I(kJ/mol0为（) A.c-2b+a B.c-2b-a C.(c-2b+a) D.c-2b-a) 10.(改编)一种高聚物XZY2)被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、 Y、Z为半径依次减小的三种短周期元素，常温下0.1mo/LY和Z的简单氢化物的 水溶液的H值分别为1和11，下列说法正确的是（) A.同周期第一电离能比Z大的元素只有1种 B.X、Z的简单氢化物的沸点：X>Z C.简单离子半径：Y>XZ D.Z的某种氢化物可用于火箭发射的燃料 11.(改编)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法不正确的 是( 261.9 过渡态1 226.48 过渡态2-1 150.05 过渡态2-2 、105.03 中间体 H+OSO.H H H个YH 21.6 产物1 HO,SOH H 0 H H +NO+OSO,H +H,SO -193.03 H 产物2 H →反应历程 A.优势产物为2 B.产物1为加成反应的产物 C. 苯与浓硝酸的反应只有非极性键的断裂和形成 D.生成产物1的反应为吸热反应，生成产物2的反应为放热反应 第3页·预祝考试顺利 12.(原创)重庆大学王丹团队利用电解原理构建了一种新型生物酶NAD田离子液体- 电化学耦合系统，以C02为底物高效合成乳酸。下列说法不正确的是（) OH CH CHCOOH 乳酸 NAD 墨性电极 精性电极B NADH 0 C0 质子交换膜 【TEPAH[His型离子液体 TPA中s型离子液体 已知：吡嗪(《心)浩构中所有原子共面。 A. B极2H20-4e=02↑+4H B.标准状况下，B电极产生约44.8LO2时，可得到1mo1乳酸 C.电解前后NADH/NAD数量不变 D.TEPAH]山His]型离子液体结构中N原子有两种杂化方式 13.（原创)一种润滑材料BN的晶胞及晶体结构如图所示。BN的摩尔质量为M g/mol, 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( xy ●B 120°。 ON 短静知 级Dn A.N的配位数为3 B. 该晶体中存在的作用力有共价键、范德华力 C晶体密度为8m D.该种材料不能导电 14.(改编)某温度下，两种难溶盐AgX、AgY的饱和溶液中-lgc(X或-lgc(Y)与-lgc(Ag) 的关系如图所示。下列说法正确的是() 16 14 8 A 6 2 -Igc(Ag") A.xy=1:3 B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入AgNO⑨，则平衡时变大 o(Yy-r C.yAg.X(s)+xY"(aq)=xAg,Y(s)十yX(aq)平衡常数K=l014 D.向浓度均为0.1mol/L的NaX、NaY混合溶液中滴加AgNO3溶液先产生AgX沉淀 第4页·预祝考试顺利 第Ⅱ卷（非选择题共58分) 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(改编)(14分)世界唯一建成并运行的第四代熔盐堆一我国钍基熔盐实验堆 (TMSR)已投入运行。某种钍铀稀土矿（主要成分为ThO2、UO2、Ce2O3及少量 Fe2O3)制备核纯级钍的工艺流程如下： 钍铀稀 预处理 ①HL0z ②NaOH液 土矿 溶液A (H+) 溶液B Fe(OH); 调pH Th(OH4 (含Th+、Ce+、Fe+) ③稀盐酸 ④NHC2O4 ⑤灼烧 核纯级钍(Th) ⑥Ca/CaO/Ar 950-1000C 沉淀C 已知： ①H202在酸性溶液中较稳定，在碱性溶液中易分解； ②Fe3*与C2O42形成可溶性配离子，不产生沉淀； ③Th为银白色金属；ThO2为白色固体，熔点为3050℃； ④25℃时几种物质的Ksp: 物质 Fe(OH)3 Ce(OH)3 Ce(OHD)4 Th(OH)4 Ksp 1.0×1038 1.0×1022 1.0×1048 1.0x1045 回答下列问题： (1)钍(2Th)本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经B衰变转化为镤(3Pa), 镤再经B衰变转化为铀(2U)；U吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正 确的是 A.钍属于第四周期金属元素 B.Pa与2U互为同位素 C.32Th中子数和质子数的差为52 D.钍基核电发电时，能量转化为：化学能→电能 (2)步骤①反应的离子方程式为 ，H202在此反应中的作用为 (3)常温下，已知溶液A中c(Th4+)=0.50mol/L,其余金属离子浓度均为0.10molL。 步骤②控制溶液pH为 (4)沉淀C灼烧时还有两种气体生成（体积比1：1），写出该反应的化学方程式。 工业生产时灼烧温度过低，产物呈现灰黑色，推测可能生成了 (5)熔融态还原ThO2制备核纯级Th时，在Ar氛围下，钙作为还原剂，则氧化钙的 作用是 第5页·预祝考试顺利 16.(原创)（15分)糠酸俗称糠醛酸，是重要的有机合成中间体、食品防腐剂及医药原 料。实验室以糠醛为原料，在碱性条件，CuO-MnO2催化下经KMnO4氧化制备糠酸， 主要原理如下： ①K③MnO4sNaO、催化剂 ②硫酸催化 已知： ①糠醛（沸点162℃）难溶于水易溶于乙醚，在较高温强碱条件下易发生副反应生成糠醇。 ②糠酸（熔点132℃）难溶于冷水易溶于热水和乙醇。 ③糠醇（沸点170℃）易溶于乙醚和水。 ④KMnO4溶液碱性条件下还原为MnO2。 反应装置图如右图所示。 实验步骤如下： ①向反应容器中加入3.84g复配纳米Cu0-MnO2,9.6g糠醛， 40mL5.0mol/L KMnO4溶液，搅拌下缓慢加入10mL40% NaOH溶液，控制温度40-50℃，反应1小时。 ②趁热过滤反应后的溶液，洗涤干燥滤渣，再用乙瞇萃取滤液 2-3次，保留水相。 ③水相在冰水浴冷却下用稀硫酸调H=23,析出大量白色晶体。 ④抽滤得到粗产品，用冷水洗涤，再分离提纯粗产品，得到产品4.5g。 回答以下问题： (1)仪器A的名称是 ,其中发生反应的离子化学方程式为 (2)步骤②中用乙醚萃取的目的是 (3)步骤④中用冷水洗涤晶体，判断晶体洗净的实验操作和现象是 以下仪器在该步骤中必须使用的是 (填字母)。 1987如月 A B C- D-E (4)下列说法正确的是 A.糠醛含有大π键 B.步骤②趁热过滤是为了防止糠酸结晶析出，降低产率 C.步骤②中萃取剂也可以用乙醇 D.糠醛和糠酸均能形成分子间氢键 (5)为回收利用步骤②中的滤渣，需要定量测定滤渣中铜元素含量，测定方法如下： 称取ag滤渣于烧杯中，加入适量稀疏酸充分溶解CuO,经离心分离后将滤液配 制成100mL待测液，取20.00mL待测液于锥形瓶，加入10mLpH=5~6的 HAc-NaAc缓冲溶液，加入3-4滴PAN指示剂，用0.01mol/L的EDTA(Na2H2Y) 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液VmL。 己知：①Cu-PAN(红色)十EDTA=Cu-EDTA(无色)十PAN(黄色) ②Cu2++H2Y2=-CuY2+2Hrt。 终点现象 ,滤渣中铜元素含量%。 第6页·预祝考试顺利 17.(改编)(15分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。为实现“碳 中和”目标，C02的综合利用成为研究热点。回答下列问题： I. 利用CO2催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①：2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g）)+3H2O(g) △H1=-122.5kJ/mol 反应②：CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol 恒定压强为pMPa时，若开始投入的CO2、H2分别为amol、2amol,CO2平衡转化 率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 已知：CH3OCH3的选择性= 2生k(CH,0CH×100%。 n消耗(C02) 转化率或选择性% CH,OCH,的选择性 M(300,40) 40 C02平衡转化率 200.240.280320360温度°℃ (1)反应①能自发进行的条件为 (填低温”、“高温”或“任意温度”)。 (2)240℃时，若不改变反应温度，能提高CHOCH3平衡产率的措施有 (任 写一条)。 (3)若只发生反应④，下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不变 B.n(CH3OCH3):n(H2O)=1:3 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.2vE(CO2)=逆(COCH) (4)温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而增加的原因是 (5)300℃时，若10min时反应达到平衡状态，此时n(CH3OCH3)= mol, 反应②的压强平衡常数Kp= 。[Kp为用平衡分压代替平衡浓度 表示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）] Ⅱ.天津大学张兵教授团队以CO2与辛胺[CH3(CH2)NH2l1为原料实现了甲酸和辛腈 [CH(CH2)6CN]的高选择性合成，装置工作原理如图所示。 电源 CH3(CH2).CN OH CH3(CH2)NH2 In/In2O3-x NiP (6)工作时，n/1n2O3x电极上发生的电极反应式是 (7)工作时，每转移2mol电子，理论上NiP电极上有 mol辛腈生成。 第7页·预祝考试顺利 18.(原创)(14分)利扎曲坦是一种临床上用作治疗偏头痛的药物。J是其重要的中间 体，合成路线如下图所示（部分反应条件已略去）。 (CH )2NH H3C. H20 A ⑧ 回 上定条件 B B ①NaNO2 (CH多3CONO C2HIINs ②H/Pd H2N N02 N02 G 国 四 已知： (CH3)3CONO NH NHz (1)B,的化学名称为 (2)C-→D的反应类型为 (3)D中含氧官能团的名称为 (4)BC反应的化学方程式为 (5)L为E的同分异构体，L的同分异构体中能同时满足以下条件的有 种。 (不考虑立体异构) ①能与碳酸氢钠溶液反应 ②红外光谱实验显示〔 吸收峰 其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：1：1的同分异构体的结构简式为 (写出其中一种即可)。 (6)研究表明，D+IJ的一种可能历程是经由三步完成的，如图所示： 根据上述信息，由D和I生成J的化学方程式为 第8页·预祝考试顺利 七校联盟2026年春高三三诊考试化学参考答案 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 5 6 7 答案 0 C D B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D B C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(每空2分，共14分) (1)C (2)H202+2Ce4+-2Ce3t+02↑+2Ht 还原剂 (3)4≤pH<7 高温 (4)Th(C204)2=Th02+2C0↑+2C02↑ C或者碳 (5)降低了ThO2的熔点或做助熔剂 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)三颈烧瓶(1分) CHO +2MnO,+OH 50-60℃ 催化剂 C00+2MnO2+2H20 (2)除去糠酸中的糠醛和糠醇 (3)取最后一次洗涤液，向其中加入稀盐酸，无明显现象再加入氯化钡溶液，若无白色 沉淀产生。 EGH (4)AB (5)滴入最后半滴标准溶液，溶液由红色变成黄色，且半分钟内无变化。 0.32V a 17.（除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)低温(1分) (2)加压；及时将水或二甲醚从体系中分离出来。 (3)AC 第9页·预祝考试顺利 (4)反应①为放热反应，反应②为吸热反应，300℃以后，主要发生反应②，升高温度， 平衡正向移动，C0,转化率增大。或者反应①为放热反应，反应②为吸热反应，300℃以后反 应②正向移动的程度大于反应①逆向移动程度。（合理即可) (5)0.08a 0.15 (6)CO2+2e+H2O-HCOO+OH (7)0.5 18.(每空2分，共14分) (1)4-氯-1-丁醇 (2)取代反应（没有写“反应”只给1分） (3)醛基 0 (4)2CL入oH+02 u加2C人H+2H,0 NHCOOH NHBr (5)17 ○N-COOH Br COOH (6) CH, 人m0 .C +H.O+NH:1 ]第10页·预祝考试顺利