专题05 微观世界通关秘籍（抢分专练）（上海专用） 2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦上海中考微观化学核心模块，以“真题溯源-方法提炼-迁移应用”构建系统化训练体系，融合化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |微粒构成物质|8题|微粒图示“三判法”（构成类型/粒子种类/性质差异）|从宏观物质到微观粒子的认知转化| |原子结构与离子形成|8题|原子结构示意图“四步分析法”（核内/核外/最外层/离子转化）|结构决定性质的化学观念建构| |微观反应示意图|8题|反应分析“四步法”（识别微粒-配平化学式-判断类型-守恒验证）|化学变化微观本质的模型认知| |元素周期表初步认识|8题|周期表信息“三提取法”（原子序数-元素符号-相对原子质量）|元素性质周期性规律的初步探究|

专题05 微观世界通关秘籍（上海专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 考查维度 上海3年真题 抢分依据 命题预测 微粒构成物质 2023：30题（同素异形体） 2024：33题（分子运动） 2025：26题（氢分子图示） 考查物质的微粒构成（分子、原子、离子），及微粒图示的识别。2026年新教材延续此基础考点。 ①常见物质由何种微粒构成；②微粒图示的识别与判断；③分子、原子、离子的辨析。 原子结构与离子形成 2025：27题（化合价） ★新教材新增考点 原子结构示意图、离子形成过程从高中下放至初中，预计在选择题和简答题中首次出现。 ①原子结构示意图判读；②离子形成过程与离子符号书写；③子与离子的转化关系。 微观反应示意图 2023：36题（质量守恒） 2025：28题（反应类型） 近年常考 以微观示意图形式考查化学反应的本质（分子分裂成原子，原子重新组合）、质量守恒定律、反应类型判断。 ①微观反应示意图的分析与配平；②反应前后分子/原子种类、数目变化；③从微观角度判断反应类型。 元素周期表初步认识 ★新教材新增考点 元素周期表的结构（周期、族）从高中下放至初中，预计考查基本信息的提取。 ①元素周期表的结构（周期、族）；②根据原子序数推断元素信息；③元素周期表与原子结构的关系。 【高频考点聚焦】 考点一：微粒构成物质 核心知识点 要点说明 物质的微粒构成 ①分子：由分子构成的物质（水、二氧化碳、氢气、氧气等）；②原子：由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、金刚石、石墨等）；③离子：由离子构成的物质（NaCl、CuSO₄等盐类）。 分子与原子的区别 分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子构成）；原子是化学变化中的最小粒子。化学变化中分子可分，原子不可分。 微粒图示识别 不同图示代表不同微粒：●○表示分子或原子；需根据图示判断是分子还是原子（原子单独存在，分子由多个原子结合）。 考点二：原子结构与离子形成（2026新增） 核心知识点 要点说明 原子结构示意图 圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数（核电荷数）；弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数。质子数=核外电子数（原子呈电中性）。 最外层电子数与化学性质 ①金属元素（最外层<4）：易失电子→正离子；②非金属元素（最外层≥4）：易得电子→负离子；③稀有气体（最外层=8，He为2）：化学性质稳定，不易得失电子。元素的化学性质由最外层电子数决定。 离子形成 原子失电子→正离子（质子数>电子数），原子得电子→负离子（质子数<电子数）。得失电子不改变质子数（元素种类不变），但改变电子数。 离子符号书写 在元素符号右上角标注电荷数和正负（数字在前符号在后，电荷数为1时省略）。例：Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、O²⁻。铁离子Fe³⁺，亚铁离子Fe²⁺。 考点三：微观反应示意图 核心知识点 要点说明 微观反应本质 化学反应的本质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子。反应前后原子种类、数目、质量不变；分子种类一定变，分子数目可能变。 微观示意图分析方法 步骤：①识别反应物、生成物的微粒图示；②写出化学式并配平；③分析反应前后微粒种类、数目变化；④判断反应类型。 从微观判断反应类型 化合反应：多变一（多种微粒→一种微粒）；分解反应：一变多（一种微粒→多种微粒）；置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物。 质量守恒的微观解释 反应前后原子种类、数目、质量均不变。任何化学反应都遵循质量守恒定律。 考点四：元素周期表初步认识（2026新增） 核心知识点 要点说明 元素周期表结构 横行（周期）：同一周期元素，电子层数相同；纵行（族）：同一族元素，最外层电子数相同，化学性质相似。 周期表一格的信息 左上角：原子序数（=质子数=核电荷数=核外电子数）；右上角：元素符号；中间：元素名称；下方：相对原子质量（单位“1”，省略不写）。 原子序数与质子数 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。不同元素的本质区别是质子数不同。 相对原子质量 单位是“1”，通常省略不写。相对原子质量≈质子数+中子数，不是原子的实际质量（单位不是克）。 抢分01 微粒构成物质 1．【离子辨识·铁离子符号】（2026·上海黄浦·二模）赭石呈红棕色，与所含的铁离子有关，以下属于铁离子的符号是 A． B． C． D． 2．【概念辨析·分子与原子】（25-26九年级上·上海浦东新·期中）关于分子和原子的说法，错误的是 A．两者都在不断运动 B．都是构成物质的基本粒子 C．分子可分而原子不可分 D．原子的质量主要集中在原子核 3．【模型判读·水分子图示】（25-26八年级上·上海宝山·期中）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。以下微观粒子模型中，能表示水分子的是 A． B． C． D． 4．【微观分析·电解水过程】（25-26八年级下·上海闵行·期中）2014年，我国科学家在世界上首次拍到水分子内部结构，如今化学家常在微观水平上研究和创造物质。请结合水通电分解的微观示意图，回答下列问题。 （1）有关电解水的微观过程，下列说法正确的是：________。（不定项） A．甲中微粒能保持水的化学性质 B．乙中微粒在化学变化中没有改变 C．丙中的物质属于化合物 D．该微观过程中原子数目没有改变 （2）结合微观示意图，概括化学变化的实质为________。 5．【分类训练·纯净物与混合物】（25-26八年级下·上海崇明·期中）分类是化学上常用的科学方法。根据要求对下列物质进行分类： （1）从宏观角度分析物质类别，下列属于纯净物的是___________。 A．矿泉水 B．纯净的空气 C．冰水共存物 D．食盐水 （2）从微观角度分析物质类别，下列属于混合物的是___________。（不定项） A． B． C． D． （3）下图是两种物质的微观模型。从微观角度分析，两种物质化学性质是否相同并说明理由___________。 6．【模型建构·空气微观组成】（25-26八年级下·上海崇明·期中）结合图像，从不同角度学习化学。 （1）建立模型 用“”表示氮原子，“”表示氧原子。若空气中其他成分忽略不计，如图中可表示空气微观模型的是___________。 A． B． C． （2）微观示意图 如图表示某密闭容器中物质的变化过程。 ①变化I中，保持不变的微粒是___________，说明化学变化的实质为___________。 ②从微观角度分析，变化II和变化III的实质是___________。 7．【结构探究·硅与金刚石】（25-26八年级·上海·寒假作业）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）硅与金刚石结构相似、构成硅的微观粒子是______（填粒子名称）。已知硅原子结构示意图为图甲，图乙是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是______（填序号）。 （2）科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（CH4）气体，硅与甲烷反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 ①从宏观上看，甲烷由______组成。 ②图1生成石墨的文字表达式为______，图2石墨转化成金刚石薄膜，该变化的微观实质是______。 ③下列有关石墨转变为金刚石的叙述中，正确的有______（填字母序号）。 a.一种元素可以组成多种性质不同的单质 b.石墨转变为金刚石的过程属于物理变化 c.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素 8．【历史溯源·原子结构模型】（25-26八年级上·上海·期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 （1）科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，原子结构模型演变的先后顺序是___________（填字母序号）。 A．原子结构有核模型 B．道尔顿原子模型 C．葡萄干面包原子 1909年，卢瑟福进行粒子散射实验：用一束粒子轰击金箔，发现大多数粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分粒子运动路径发生了改变，还有极少数的粒子被反弹了回来。 （2）已知1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带___________（填“正”或“负”）电荷。 （3）当用粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是___________。 原子结构示意图是表示原子结构的直观简洁的图形，体现了原子模型的精髓，如图是1~18号元素中某些微观粒子的结构示意图。 （4）上述粒子结构示意图中，表示负离子的是___________。 （5）用化学符号表示微观粒子①：___________（填离子符号）。 某种微观粒子的结构示意图如图所示。 （6）若，则由该结构示意图推知该微观粒子是___________（选填“原子”或“离子”）。 抢分02 原子结构与离子形成 1．【离子认知·氯化钠构成】（25-26九年级上·上海普陀·期中）从物质构成的角度看，构成氯化钠（NaCl）的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 2．【离子辨析·钠离子与氯离子】（25-26九年级上·上海闵行·月考）高温天气，户外时间长了容易脱水，补充的盐汽水中含有食盐-氯化钠，该物质是由钠离子和氯离子构成的。下列说法错误的是 A．钠离子是阴离子 B．钠离子的符号是Na+ C．离子是带电的原子或原子团 D．氯离子的符号Cl⁻，氯化钠不带电 3．【结构判断·原子核组成】（24-25八年级下·上海杨浦·期末）下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 4．【变化追踪·原子变离子】（24-25八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 5．【结构应用·锂原子分析】（25-26九年级上·上海·月考）电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。 （1）锂（Li）原子结构示意图如图1所示，下列有关锂原子的说法正确的是_____。 A．质子数为3 B．核外有3个电子层 C．“+”表示锂原子带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 （2）某原子结构示意图如图：所示，x=_____。 6．【过程模拟·NaCl溶解微观】（25-26九年级上·上海·阶段练习）NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 （1）NaCl由___________和___________构成。 （2）请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序___________。 （3）溶解后与周围水分子的数目___________（填“相同”或“不同”）。 （4）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，请画出表示的微粒示意图___________ （5）氯化钠溶液属于___________（选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）。 7．【实验推理·α粒子散射】（24-25八年级下·上海崇明·期中）阅读下面科普短文： 1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数α粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数α粒子偏转的角度超过，有的甚至达到了，像是被金箔弹了回来。 卢瑟福认为，α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。根据文中内容回答下列问题： （1）汤姆生发现的一种带负电荷的粒子是______。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。 （3）通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的______。 A．不可再分的实心小球 B．原子是带电的 C．质量集中在核上 （4）根据实验推测，金原子核的质量比α粒子______（“大”或“小”）。 （5）根据实验推测，α粒子是______。 A．不带电 B．带正电 C．带负电 8．【模型建构·原子结构演化】（24-25八年级下·上海崇明·期中）人类对物质构成的好奇，始于2000多年前古希腊哲学家的猜想：“物质是否由最小的不可分割颗粒组成？”他们称这种颗粒为“原子”。英国科学家道尔顿提出“原子是化学变化中的最小单位”，并将最轻的氢原子质量定为1，作为相对原子质量的最初基准。卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔的实验震惊学界：绝大多数粒子直接穿过，少数却被“反弹”回来，这说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核。 （1）通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的_______。 A．不可再分的实心小球 B．正负电荷均匀分布 C．质量集中在核上 D．原子核带负电 （2）近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，下列说法正确的是_______。 A．构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质 B．团簇中的水分子不再运动 C．冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同 D．一个水分子中含有一个氢分子 （3）通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的，请在下图方框中填写“质子”“电子”“离子”之一，表示各种粒子是怎样构成的。①_____；②_____；③_____； 关于相对原子质量的叙述正确的是_______。 ①相对原子质量没有单位 ②相对原子质量就是一个原子的实际质量 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ④碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大 抢分03 微观反应示意图 1．【图示解析·水分解反应】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）在一定条件下，水分子分解的示意图如下，下列关于该反应说法正确的是 A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 B．两种生成物中氢分子和氧分子的个数比为2：1 C．化学反应的微观本质是分子的重新组合 D．化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变 2．【工业流程·硅的制备】（25-26九年级下·上海·月考）“6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。 （1）硅元素在地壳中的含量仅次于________元素。 （2）硅在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是 。 A．硅能导电，属于金属元素 B．硅原子原子序数为14 C．硅原子的质量为28.09 D．硅原子最外层上电子数是2 （3）下图是工业上以四氯硅烷（）为原料制取高纯硅的微观示意图。 ①上述微粒中属于单质的是________。 ②保持乙的化学性质的最小粒子是________（填粒子符号）。乙被称为未来最理想的能源，原因是________。 ③该反应的化学方程式为________；基本反应类型是________。 ④参加反应的乙与生成物丙的质量比是________。 3．【航天应用·萨巴蒂尔反应】（25-26八年级下·上海普陀·期中）空间站中稳定的气体环境是保障航天员生命的基础。航天员通过电解水获取所需氧气，萨巴蒂尔反应被运用于空间站中处理航天员呼出的二氧化碳。 上述反应的微观示意图如下： （1）从微观角度分析，该反应前后没有发生变化的是_____（多项）。 A．分子种类 B．分子个数 C．原子种类 D．原子个数 （2）保持二氧化碳化学性质的微观粒子为_____。 （3）甲烷（）由_____种元素组成，其中含量最高的元素是_____。 （4）一个甲烷分子中共有_____个原子，甲烷分子中碳、氢原子的个数比为_____。 （5）甲烷的相对分子质量为_____，160g甲烷中含有_____g氢元素。 4．【变化对比·水的三态与分解】（25-26八年级·上海·寒假作业）如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气燃烧的微观变化示意图，请回答下列问题： （1）图B表示的反应的文字表达式为___________，此过程中能量转化方式是电能转化为___________。 （2）从微观角度解释图A、图B的本质区别是___________。 （3）由图B、图C可得到：化学变化中一定不变的粒子是___________。 5．【合成氨·氮气与氢气反应】（25-26八年级上·上海闵行·月考）氮气和氢气在高温、高压和催化剂作用下，发生化学反应生成氨气的微观示意图如下。 请根据图示回答：甲的化学式是___________，该反应的文字表达式是___________。 6．【重整反应·甲烷与二氧化碳】（25-26九年级上·上海·期中）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 （1）框内补充C的微观模型图是_______ A． B． C． D． （2）该反应使用的催化剂的质量在化学反应前后______（填“变化”或“不变”）。 （3）该反应难点之一是需破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，使之分裂为______（填微粒名称），然后再重新组合。 （4）若反应中消耗4g物质A和11g物质B，则生成1g物质C和_______g物质D。 （5）C物质被称为最清洁的燃料，原因是_______。 7．【能量转化·电解与燃料电池】（25-26九年级上·上海徐汇·期中）科学家在不断研究水的开发和利用技术。下图是水在一定条件下的转化过程。 （1）写出电解水装置中发生反应的化学方程式________，气体的化学式为：________，生成的和气体的体积比为：________。 （2）燃料电池反应的微观模拟图如下图所示 “”表示的微粒名称是________； （3）根据上面的微观模拟图反应后的容器中成分判断正确的是 。（填编号） A．是混合物 B．反应后的容器中氧元素只存在化合态 C．原子总数减少 D．反应物和生成物的分子个数之比为 （4）该转化技术的优点是________。 8．【分离原理·分子筛制氧】（2026·上海浦东新·二模）家用制氧机常用分子筛吸附法：以空气为原料，工作原理如图所示。从微观角度说明通过分子筛后获得的“氧气”属于混合物的理由。 抢分04 元素周期表初步认识 1．【信息提取·铁元素周期表】（2026·上海浦东新·二模）铁元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，据此可知 A．核电荷数为26 B．原子质量为55.85g C．铁离子的符号为 D．属于非金属元素 2．【周期规律·原子结构与周期】（25-26八年级上·上海闵行·阶段检测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据如表元素周期表的部分内容回答有关问题： （1）表中至号元素位于第二周期，至号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 ___________相同。 （2）第号元素与第号元素组成的化合物是 ___________（写符号），构成该物质的微粒是 ___________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。 3．【材料阅读·玻璃与元素】（24-25八年级下·上海·月考）玻璃晶莹剔透，很难腐蚀，容易加工成各种形状，他以自己优越的性能装点着我们的生活。玻璃是怎样生产出来的呢？其实，玻璃是由沙子作为主要的原料与纯碱（碳酸钠Na2CO3）熔融而成的。沙子的主要成分是二氧化硅，熔点很高，但是在纯碱的作用下，二氧化硅的熔制温度大大地降低，形成可以流动的融浆，即水玻璃（硅酸钠Na2SiO3），最后加入石灰石，将水玻璃冷却后，就制得了晶莹剔透的玻璃了。在玻璃中添加不同的金属氧化物，玻璃就会被染上不同的颜色：加入氧化钴，玻璃会变成蓝色；加入氧化亚铜，玻璃会变成红色；加入氧化铬，玻璃会变成绿色；加入三价铁离子，玻璃变成棕黄色；加入二价铁离子，玻璃变成绿色∙∙∙∙∙∙ （1）二氧化硅的化学式为___________。 （2）水玻璃（硅酸钠Na2SiO3）是由___________种元素组成的，各元素的原子个数比为___________，各元素质量比为___________。 （3）晶体硅广泛应用于芯片的生产中，给人生活带来了极大的便利。请根据下图元素周期表（部分）图，画出硅原子的原子结构示意图___________。 （4）氧化铬的化学式为Cr2O3，其中铬元素的化合价为___________；根据元素周期表可知，铬原子的质子数是___________，相对原子质量是___________。 （5）元素周期表中同一横行元素的特点是___________（填字母）。 A．质子数相同 B．中子数相同 C．电子层数相同 D．最外层电子数相同 （6）下列关于离子的说法正确的是___________。 A．原子在得到或失去电子后转变成离子 B．原子得失电子后核外电子数不一定改变 C．原子得失电子后质子数不一定改变 D．原子得失电子后电子层数不一定改变 4．【周期应用·1-18号元素】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，利用下表回答问题： （1）地壳中含量最多的元素的原子序数是______。 （2）原子序数为11的元素属于______（选填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素，该原子在化学反应中易______（选填“得到”或“失去”）电子形成______（选填“正”或“负”）离子；与该离子核外电子层排布相同的原子是______（填元素符号），最外层______（填“是”或“否”）达到稳定结构的。 （3）从上表中我还可以探究出以下规律： ①原子的核外电子数=原子序数=______； ②同一周期的第二周期从3号-9号元素的原子，______； ③同一纵行原子的______。 5．【周期推断·硅元素与化合价】（24-25八年级下·上海金山·阶段检测）如图是元素理图表的一部分、表中的数子①和②分别代表一种元素，请回答下列问题 （1）①所表示元素的质子数为__________ 。 （2）②表示硅元素，晶体体硅广泛应用于芯片的生产中。给人生活带来了极大的便利，请画出硅原子的原子结构示意图__________ ；硅酸钠（化学式为Na2SiO3）水溶液俗称水玻璃。有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价为________ 。 （3）原子在得到或失去电子后转变成的________也是构成物质的一种基本粒子，原子得失电子后质子数________（填“一定”或“不一定”、下同）不变，核外电子数________改变，电子层数________________改变，粒子的电性________改变。 　　 6．【信息解读·锂元素】（25-26八年级下·上海普陀·期中）锂是制造机器人电池的重要原料。下图是锂在元素周期表中的信息。 （1）锂的元素符号为_____。 （2）锂的相对原子质量为_____，锂原子中的质子数为_____。 （3）锂元素属于_____（填“金属元素”或“非金属元素”）。 （4）锂原子的原子结构示意图如图所示： 锂原子易_____（选填“得到”或“失去”）最外层的_____（填数字）个_____（选填“质子”或“中子”或“电子”），形成带_____（选填“正”或“负”）电荷的离子。 （5）某种固态锂电池反应时会放出锂离子，下列关于锂原子和锂离子的说法正确的是_____（多项） A．锂原子的质子数等于核外电子数 B．锂离子和锂原子的电子层数不同 C．锂离子和锂原子的核外电子数相同 D．锂离子和锂原子的质子数相同 7．【航天材料·锆元素】（25-26九年级下·上海·阶段检测）航天员展示了无容器材料实验柜中锆金属的熔化与凝固过程，锆元素的信息如图所示： （1）下列关于锆元素的说法，正确的是___________。 A．锆原子的质子数为40 B．锆原子的中子数为40 C．锆的相对原子质量为91.22克 D．锆属于非金属元素 （2）无容器环境下，锆金属能顺利熔化且不与其他物质反应，说明锆的化学性质___________（填“活泼”或“稳定”）。熔化过程属于___________变化（填“物理”或“化学”）。 8．【海洋资源·锰元素】（25-26九年级上·上海·月考）我国南海海底蕴藏着丰富的“锰结核”——含锰、铁、铜等元素的矿物。 （1）锰元素属于___________（选填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）如图是元素周期表中的锰元素（Mn）的信息图，还可获得的信息是___________、___________。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 微观世界通关秘籍（上海专用） 参考答案 抢分01 微粒构成物质 1．A 2．C 3．A 4．（1）ABD （2）分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子 5．（1）C （2）CD （3）化学性质不同，原因是两种物质的分子构成（种类）不同 6．（1）B （2）碳原子和氧原子 分子分解成原子，原子重新组合成新的分子 分子间的间隔发生改变 7．（1）硅原子 ② （2）碳、氢元素 碳原子的排列方式改变 ac 8．（1）BCA （2）正 （3）B （4） （5） （6）原子 抢分02 原子结构与离子形成 1．C 2．A 3．A 4．D 5．（1）A （2）11 6．（1）氯离子/ 钠离子/ （2）乙→丙→甲 （3）不相同 （4） （5）混合物 7．（1）电子 （2）原子核 （3）C （4）大 （5）B 8．（1）C （2）C （3）质子 电子 离子 ③④ 抢分03 微观反应示意图 1．BD 2．（1）氧 （2）B （3）、 产物无污染、热值高 置换反应 1:7 3．（1）CD （2）二氧化碳分子 （3）两 碳元素/C （4）5 （5）16 40 4．（1）水氢气+氧气 化学能 （2）分子是否发生了变化 （3）原子 5．N2 6．（1）A （2）不变 （3）碳原子、氢原子和氧原子 （4）14 （5）燃烧的产物只有水，对环境无污染 7．（1） O2 2∶1 （2）氢分子/氢气分子 （3）AB （4）实现能量转化与循环，节能环保 8．通过分子筛后的气体中含有氮分子和氧分子 抢分04 元素周期表初步认识 1．A 2．（1）电子层数 （2）NaCl 离子 3．（1） （2）3/三 2:1:3 23:14:24 （3） （4）+3 24 52.00 （5）C （6）AD 4．（1）8 （2）金属 失去 阳 Ne 是 （3）质子数/核电荷数 电子层数相同，最外层电子数从1依次递增到7 最外层电子数相同（氦除外 ），化学性质相似 5．（1）8 （2） +4 （3）离子 一定 一定 不一定 一定　　　　 6．（1）Li （2）6.94 3 （3）金属元素 （4）失去 1 电子 正 （5）ABD 7．（1）A （2）稳定 物理 8．（1）金属元素 （2）锰原子序数为25 锰元素的相对原子质量为54.94（合理即可） 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 微观世界通关秘籍（上海专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 考查维度 上海3年真题 抢分依据 命题预测 微粒构成物质 2023：30题（同素异形体） 2024：33题（分子运动） 2025：26题（氢分子图示） 考查物质的微粒构成（分子、原子、离子），及微粒图示的识别。2026年新教材延续此基础考点。 ①常见物质由何种微粒构成；②微粒图示的识别与判断；③分子、原子、离子的辨析。 原子结构与离子形成 2025：27题（化合价） ★新教材新增考点 原子结构示意图、离子形成过程从高中下放至初中，预计在选择题和简答题中首次出现。 ①原子结构示意图判读；②离子形成过程与离子符号书写；③子与离子的转化关系。 微观反应示意图 2023：36题（质量守恒） 2025：28题（反应类型） 近年常考 以微观示意图形式考查化学反应的本质（分子分裂成原子，原子重新组合）、质量守恒定律、反应类型判断。 ①微观反应示意图的分析与配平；②反应前后分子/原子种类、数目变化；③从微观角度判断反应类型。 元素周期表初步认识 ★新教材新增考点 元素周期表的结构（周期、族）从高中下放至初中，预计考查基本信息的提取。 ①元素周期表的结构（周期、族）；②根据原子序数推断元素信息；③元素周期表与原子结构的关系。 【高频考点聚焦】 考点一：微粒构成物质 核心知识点 要点说明 物质的微粒构成 ①分子：由分子构成的物质（水、二氧化碳、氢气、氧气等）；②原子：由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、金刚石、石墨等）；③离子：由离子构成的物质（NaCl、CuSO₄等盐类）。 分子与原子的区别 分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子构成）；原子是化学变化中的最小粒子。化学变化中分子可分，原子不可分。 微粒图示识别 不同图示代表不同微粒：●○表示分子或原子；需根据图示判断是分子还是原子（原子单独存在，分子由多个原子结合）。 考点二：原子结构与离子形成（2026新增） 核心知识点 要点说明 原子结构示意图 圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数（核电荷数）；弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数。质子数=核外电子数（原子呈电中性）。 最外层电子数与化学性质 ①金属元素（最外层<4）：易失电子→正离子；②非金属元素（最外层≥4）：易得电子→负离子；③稀有气体（最外层=8，He为2）：化学性质稳定，不易得失电子。元素的化学性质由最外层电子数决定。 离子形成 原子失电子→正离子（质子数>电子数），原子得电子→负离子（质子数<电子数）。得失电子不改变质子数（元素种类不变），但改变电子数。 离子符号书写 在元素符号右上角标注电荷数和正负（数字在前符号在后，电荷数为1时省略）。例：Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、O²⁻。铁离子Fe³⁺，亚铁离子Fe²⁺。 考点三：微观反应示意图 核心知识点 要点说明 微观反应本质 化学反应的本质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子。反应前后原子种类、数目、质量不变；分子种类一定变，分子数目可能变。 微观示意图分析方法 步骤：①识别反应物、生成物的微粒图示；②写出化学式并配平；③分析反应前后微粒种类、数目变化；④判断反应类型。 从微观判断反应类型 化合反应：多变一（多种微粒→一种微粒）；分解反应：一变多（一种微粒→多种微粒）；置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物。 质量守恒的微观解释 反应前后原子种类、数目、质量均不变。任何化学反应都遵循质量守恒定律。 考点四：元素周期表初步认识（2026新增） 核心知识点 要点说明 元素周期表结构 横行（周期）：同一周期元素，电子层数相同；纵行（族）：同一族元素，最外层电子数相同，化学性质相似。 周期表一格的信息 左上角：原子序数（=质子数=核电荷数=核外电子数）；右上角：元素符号；中间：元素名称；下方：相对原子质量（单位“1”，省略不写）。 原子序数与质子数 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。不同元素的本质区别是质子数不同。 相对原子质量 单位是“1”，通常省略不写。相对原子质量≈质子数+中子数，不是原子的实际质量（单位不是克）。 抢分01 微粒构成物质 1．【离子辨识·铁离子符号】（2026·上海黄浦·二模）赭石呈红棕色，与所含的铁离子有关，以下属于铁离子的符号是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、1个铁离子带3个单位正电荷，铁离子可表示为：，正确； B、是锂离子，错误； C、是钴离子，错误； D、是钛离子，错误。 2．【概念辨析·分子与原子】（25-26九年级上·上海浦东新·期中）关于分子和原子的说法，错误的是 A．两者都在不断运动 B．都是构成物质的基本粒子 C．分子可分而原子不可分 D．原子的质量主要集中在原子核 【答案】C 【解析】A、分子和原子都在不断运动，这是微观粒子的基本性质之一，说法正确。 B、分子、原子都是构成物质的基本粒子（如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成），说法正确。 C、在化学变化中分子可分、原子不可分，但在物理层面，原子可分为原子核和核外电子（原子核还可再分），说法错误。 D、原子的质量主要集中在原子核（质子和中子的质量远大于电子），说法正确。 故选C。 3．【模型判读·水分子图示】（25-26八年级上·上海宝山·期中）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。以下微观粒子模型中，能表示水分子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该模型中有1个氧原子和2个氢原子，符合水分子的构成（2个氢原子和1个氧原子构成一个水分子），此选项正确； B、该模型是由2个相同的原子构成，不符合水分子由氢、氧两种不同原子构成的特点，此选项错误； C、该模型是由1个原子和另一个原子构成，原子个数不符合水分子的构成（需要3个原子），此选项错误； D、该模型是由3个不同原子构成，原子种类不符合水分子的构成，此选项错误。 故选：A。 4．【微观分析·电解水过程】（25-26八年级下·上海闵行·期中）2014年，我国科学家在世界上首次拍到水分子内部结构，如今化学家常在微观水平上研究和创造物质。请结合水通电分解的微观示意图，回答下列问题。 （1）有关电解水的微观过程，下列说法正确的是：________。（不定项） A．甲中微粒能保持水的化学性质 B．乙中微粒在化学变化中没有改变 C．丙中的物质属于化合物 D．该微观过程中原子数目没有改变 （2）结合微观示意图，概括化学变化的实质为________。 【答案】（1）ABD （2）分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子 【解析】（1）A、甲中微粒是水分子，能保持水的化学性质，A正确； B、乙是水分子分解后的氢原子和氧原子，化学变化中原子是不变的，B正确； C、丙是氧气和氢气，都是单质，C错误； D、化学变化遵守质量守恒，原子数目不变，D正确； （2）由图示可知，化学变化的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子。 5．【分类训练·纯净物与混合物】（25-26八年级下·上海崇明·期中）分类是化学上常用的科学方法。根据要求对下列物质进行分类： （1）从宏观角度分析物质类别，下列属于纯净物的是___________。 A．矿泉水 B．纯净的空气 C．冰水共存物 D．食盐水 （2）从微观角度分析物质类别，下列属于混合物的是___________。（不定项） A． B． C． D． （3）下图是两种物质的微观模型。从微观角度分析，两种物质化学性质是否相同并说明理由___________。 【答案】（1）C （2）CD （3）化学性质不同，原因是两种物质的分子构成（种类）不同 【解析】（1）A、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物； B、纯净的空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物； C、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物； D、食盐水中含食盐和水，属于混合物； （2）A、B选项中物质均由同种分子构成，即均由一种物质组成，均属于纯净物；C、D选项中物质均由两种分子构成，即均由两种物质混合而成，属于混合物； （3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，两种物质的分子构成不同，故化学性质不同。 6．【模型建构·空气微观组成】（25-26八年级下·上海崇明·期中）结合图像，从不同角度学习化学。 （1）建立模型 用“”表示氮原子，“”表示氧原子。若空气中其他成分忽略不计，如图中可表示空气微观模型的是___________。 A． B． C． （2）微观示意图 如图表示某密闭容器中物质的变化过程。 ①变化I中，保持不变的微粒是___________，说明化学变化的实质为___________。 ②从微观角度分析，变化II和变化III的实质是___________。 【答案】（1）B （2）碳原子和氧原子 分子分解成原子，原子重新组合成新的分子 分子间的间隔发生改变 【解析】（1）氮分子和氧分子均为两个原子构成的分子。如果忽略空气中其他成分，氮气和氧气体积比约为4∶1，因为相同条件下气体的体积比等于分子个数比，所以微观上氮分子和氧分子个数比也约为4∶1，只有B符合该比例。 （2）变化I中分子种类发生变化，是化学变化。化学变化中原子是最小粒子，保持不变。 变化I在一定条件下，一氧化碳分子和氧气分子分解成单个原子（碳原子和氧原子），这些原子重新组合生成二氧化碳分子，由此得出化学变化的实质。 变化II和III中分子种类不变，属于物理变化，两个变化中仅分子间的间隔发生改变。 7．【结构探究·硅与金刚石】（25-26八年级·上海·寒假作业）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）硅与金刚石结构相似、构成硅的微观粒子是______（填粒子名称）。已知硅原子结构示意图为图甲，图乙是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是______（填序号）。 （2）科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（CH4）气体，硅与甲烷反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 ①从宏观上看，甲烷由______组成。 ②图1生成石墨的文字表达式为______，图2石墨转化成金刚石薄膜，该变化的微观实质是______。 ③下列有关石墨转变为金刚石的叙述中，正确的有______（填字母序号）。 a.一种元素可以组成多种性质不同的单质 b.石墨转变为金刚石的过程属于物理变化 c.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素 【答案】（1）硅原子 ② （2）碳、氢元素 碳原子的排列方式改变 ac 【解析】（1）硅是由硅原子构成的；决定元素化学性质的为最外层电子数，硅原子的最外层电子数为4，图乙中粒子②（碳原子）的最外层电子数也为4，因此二者化学性质相似； （2）①甲烷的化学式为：，故甲烷是由碳、氢元素组成的； ②由题干信息可知，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅与甲烷反应生成四氢化硅和石墨，文字表达式为：；石墨和金刚石都为碳单质，但碳原子排列方式不同，则将石墨转化为金刚石，碳原子的排列方式改变； ③a、石墨、金刚石都是由碳元素组成的单质，则一种元素可以组成多种性质不同的单质，此选项正确； b、石墨转化为金刚石的过程中，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误； c、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素，还要考虑价格、美观等，此选项正确。 故选：ac。 8．【历史溯源·原子结构模型】（25-26八年级上·上海·期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 （1）科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，原子结构模型演变的先后顺序是___________（填字母序号）。 A．原子结构有核模型 B．道尔顿原子模型 C．葡萄干面包原子 1909年，卢瑟福进行粒子散射实验：用一束粒子轰击金箔，发现大多数粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分粒子运动路径发生了改变，还有极少数的粒子被反弹了回来。 （2）已知1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带___________（填“正”或“负”）电荷。 （3）当用粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是___________。 原子结构示意图是表示原子结构的直观简洁的图形，体现了原子模型的精髓，如图是1~18号元素中某些微观粒子的结构示意图。 （4）上述粒子结构示意图中，表示负离子的是___________。 （5）用化学符号表示微观粒子①：___________（填离子符号）。 某种微观粒子的结构示意图如图所示。 （6）若，则由该结构示意图推知该微观粒子是___________（选填“原子”或“离子”）。 【答案】（1）BCA （2）正 （3）B （4） （5） （6）原子 【解析】（1）在化学发展史上，道尔顿最早提出原子是实心球体的模型；接着汤姆生发现了电子，提出了葡萄干面包模型，认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子；最后卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了核式结构模型，认为原子的大部分质量集中在原子核上，电子在核外空间绕核运动。所以符合原子结构模型建立先后顺序的是 BCA； （2）质子带正电荷而中子不带电荷，因此由2个中子和2个质子构成的粒子带正电荷。故填：正； （3）原子内部空间相对比较大，大部分α粒子穿过金箔不改变原来运动方向，α粒子、金原子核都带正电荷，会相互排斥，运动轨迹会偏离原子核，不可能偏向原子核，而金原子核质量大于α粒子，一些α粒子会被反弹，故轨迹B不可能存在，  故选B。 （4）根据阴离子的核外电子数大于核内质子数，所以属于负离子的是； （5）8号元素是氧元素，其核外电子数大于核内质子数，属于阴离子，其离子符号是； （6）若，即核内质子数=核外电子数，属于原子。 抢分02 原子结构与离子形成 1．【离子认知·氯化钠构成】（25-26九年级上·上海普陀·期中）从物质构成的角度看，构成氯化钠（NaCl）的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 【答案】C 【解析】氯化钠是离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的。 故选C。 2．【离子辨析·钠离子与氯离子】（25-26九年级上·上海闵行·月考）高温天气，户外时间长了容易脱水，补充的盐汽水中含有食盐-氯化钠，该物质是由钠离子和氯离子构成的。下列说法错误的是 A．钠离子是阴离子 B．钠离子的符号是Na+ C．离子是带电的原子或原子团 D．氯离子的符号Cl⁻，氯化钠不带电 【答案】A 【解析】A、钠离子是钠原子失去一个电子形成的，因此钠离子是阳离子，故选项说法不正确； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钠离子的符号是Na+，故选项说法正确； C、离子是带电的原子或原子团，故选项说法正确； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氯离子的符号Cl⁻；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，这两种离子的数量相等,电荷相反，因此整体上不显示电性，故选项说法正确。 故选A。 3．【结构判断·原子核组成】（24-25八年级下·上海杨浦·期末）下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 【答案】A 【解析】A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意； B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意； D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。 故选：A。 4．【变化追踪·原子变离子】（24-25八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 【答案】D 【解析】原子变成离子，是原子得、失电子形成的。质子数、中子数、核电荷数都不变，变化的是最外层电子数，原子得电子或失电子后最外层电子数改变 。 故选D。 5．【结构应用·锂原子分析】（25-26九年级上·上海·月考）电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。 （1）锂（Li）原子结构示意图如图1所示，下列有关锂原子的说法正确的是_____。 A．质子数为3 B．核外有3个电子层 C．“+”表示锂原子带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 （2）某原子结构示意图如图：所示，x=_____。 【答案】（1）A （2）11 【解析】（1）A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，该锂原子结构示意图中圆圈内数字为3，所以质子数为3，A正确。 B、该原子的核外有2个电子层（第一层有2个电子，第二层有1个电子），B错误。 C、“+”表示原子核带正电，而不是锂原子带正电，原子呈电中性，B错误。 D、锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子形成阳离子，D错误。    故选A。 （2）原子的核外电子数为2+8+1=11，因为在原子中质子数x等于核外电子数，所以x = 11。 6．【过程模拟·NaCl溶解微观】（25-26九年级上·上海·阶段练习）NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 （1）NaCl由___________和___________构成。 （2）请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序___________。 （3）溶解后与周围水分子的数目___________（填“相同”或“不同”）。 （4）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，请画出表示的微粒示意图___________ （5）氯化钠溶液属于___________（选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）。 【答案】（1）氯离子/ 钠离子/ （2）乙→丙→甲 （3）不相同 （4） （5）混合物 【解析】（1）氯化钠由氯离子和钠离子构成； （2）在氯化钠固体加水溶解的过程中，水分子先逐渐向氯化钠固体靠近，然后将钠离子和氯离子逐渐分开并包围，所以溶解过程的先后顺序为乙（水分子靠近氯化钠固体）、丙（水分子开始包围离子）、甲（离子被水分子充分包围），故填：乙→丙→甲； （3）由图甲可知，溶解后与周围水分子的数目不相同； （4）氯离子带负电，水分子中氢原子这一端显部分正电、氧原子那一端显部分负电，根据“异性相吸”的原理，带负电的Cl⁻会更靠近水分子的氢原子端，由图甲可知，微粒周围的水分子，氢原子端更靠近它，所以表示的是Cl⁻的微粒示意图； （5）氯化钠溶液中含有氯化钠和水，属于混合物。 7．【实验推理·α粒子散射】（24-25八年级下·上海崇明·期中）阅读下面科普短文： 1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数α粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数α粒子偏转的角度超过，有的甚至达到了，像是被金箔弹了回来。 卢瑟福认为，α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。根据文中内容回答下列问题： （1）汤姆生发现的一种带负电荷的粒子是______。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。 （3）通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的______。 A．不可再分的实心小球 B．原子是带电的 C．质量集中在核上 （4）根据实验推测，金原子核的质量比α粒子______（“大”或“小”）。 （5）根据实验推测，α粒子是______。 A．不带电 B．带正电 C．带负电 【答案】（1）电子 （2）原子核 （3）C （4）大 （5）B 【解析】（1）汤姆生发现的一种带负电荷的粒子是电子； （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核； （3）通过α粒子散射实验，绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，少数α粒子的运行轨迹发生偏转，极少数α粒子偏转角度很大甚至被弹回，这表明原子内部大部分空间是空旷的，质量集中在核上，所以原子的内部结构为质量集中在核上，故选：C； （4）由于极少数α粒子像是被金箔弹了回来，说明金原子核的质量比α粒子大； （5）实验现象中极少数α粒子被金箔弹了回来，说明两者间存在强静电斥力，金原子核带正电（由质子构成），只有α粒子也带正电才会发生排斥，根据实验推测，α粒子是带正电。 8．【模型建构·原子结构演化】（24-25八年级下·上海崇明·期中）人类对物质构成的好奇，始于2000多年前古希腊哲学家的猜想：“物质是否由最小的不可分割颗粒组成？”他们称这种颗粒为“原子”。英国科学家道尔顿提出“原子是化学变化中的最小单位”，并将最轻的氢原子质量定为1，作为相对原子质量的最初基准。卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔的实验震惊学界：绝大多数粒子直接穿过，少数却被“反弹”回来，这说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核。 （1）通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的_______。 A．不可再分的实心小球 B．正负电荷均匀分布 C．质量集中在核上 D．原子核带负电 （2）近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，下列说法正确的是_______。 A．构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质 B．团簇中的水分子不再运动 C．冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同 D．一个水分子中含有一个氢分子 （3）通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的，请在下图方框中填写“质子”“电子”“离子”之一，表示各种粒子是怎样构成的。①_____；②_____；③_____； 关于相对原子质量的叙述正确的是_______。 ①相对原子质量没有单位 ②相对原子质量就是一个原子的实际质量 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ④碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大 【答案】（1）C （2）C （3）质子 电子 离子 ③④ 【解析】（1）A、绝大多数粒子直接穿过，说明原子内部有很大的空间，不是一个实心球体，不符合题意； B、由于α粒子带正电荷，少数α粒子发生偏向，说明正负电荷不是均匀分布的，不符合题意； C、极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核，质量集中在核上，符合题意； D、由于α粒子带正电荷，少数α粒子发生偏向，说明原子核带正电荷，不符合题意。 故选C； （2）A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，故水分子是保持水的化学性质的最小粒子，不符合题意； B、团簇中的水分子仍然在不断运动，不符合题意； C、同种分子化学性质相同，冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同，符合题意； D、由图可知，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不含氢分子，不符合题意。 故选C； （3）原子核由质子和中子构成，故①表示质子；原子由原子核和核外电子构成，故②表示电子；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故③表示离子； ①相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误； ②相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量，相对原子质量不是一个原子的实际质量，错误； ③由以上分析可知，相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，正确； ④相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大，正确。 故选③④。 抢分03 微观反应示意图 1．【图示解析·水分解反应】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）在一定条件下，水分子分解的示意图如下，下列关于该反应说法正确的是 A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 B．两种生成物中氢分子和氧分子的个数比为2：1 C．化学反应的微观本质是分子的重新组合 D．化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变 【答案】BD 【解析】A、水是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故说法错误； B、两个水分子在通电的条件下，生成了两个氢分子和一个氧分子，两种生成物中氢分子和氧分子的个数比为2：1，故说法正确； C、由微观反应示意图可知，化学反应的本质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子，故说法错误； D、由分析可知，化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变，故说法正确。 故选BD。 2．【工业流程·硅的制备】（25-26九年级下·上海·月考）“6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。 （1）硅元素在地壳中的含量仅次于________元素。 （2）硅在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是 。 A．硅能导电，属于金属元素 B．硅原子原子序数为14 C．硅原子的质量为28.09 D．硅原子最外层上电子数是2 （3）下图是工业上以四氯硅烷（）为原料制取高纯硅的微观示意图。 ①上述微粒中属于单质的是________。 ②保持乙的化学性质的最小粒子是________（填粒子符号）。乙被称为未来最理想的能源，原因是________。 ③该反应的化学方程式为________；基本反应类型是________。 ④参加反应的乙与生成物丙的质量比是________。 【答案】（1）氧 （2）B （3）、 产物无污染、热值高 置换反应 1:7 【解析】（1）地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，因此硅含量仅次于氧元素。 （2）A、硅属于非金属元素，错误； B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，硅原子序数为14，正确； C、28.09是硅的相对原子质量，不是原子实际质量，错误； D、硅原子最外层电子数为4，错误 故选：B。 （3）由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 ①单质是由同种元素组成的纯净物，因此、属于单质。 ②氢气由氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子是；氢气燃烧产物无污染、热值高，是理想能源。 ③该反应化学方程式为，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应。 ④由化学方程式可知：参加反应的乙与生成物丙的质量比=4:28=1:7。 3．【航天应用·萨巴蒂尔反应】（25-26八年级下·上海普陀·期中）空间站中稳定的气体环境是保障航天员生命的基础。航天员通过电解水获取所需氧气，萨巴蒂尔反应被运用于空间站中处理航天员呼出的二氧化碳。 上述反应的微观示意图如下： （1）从微观角度分析，该反应前后没有发生变化的是_____（多项）。 A．分子种类 B．分子个数 C．原子种类 D．原子个数 （2）保持二氧化碳化学性质的微观粒子为_____。 （3）甲烷（）由_____种元素组成，其中含量最高的元素是_____。 （4）一个甲烷分子中共有_____个原子，甲烷分子中碳、氢原子的个数比为_____。 （5）甲烷的相对分子质量为_____，160g甲烷中含有_____g氢元素。 【答案】（1）CD （2）二氧化碳分子 （3）两 碳元素/C （4）5 （5）16 40 【解析】（1）化学反应的本质是原子重新组合，反应前后原子种类、原子个数均不变；该反应中分子种类一定改变，反应物总分子数为5、生成物总分子数为3，分子个数也发生改变； （2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成； （3）甲烷化学式为，含碳、氢2种元素； 其中碳元素相对原子质量总和为12，大于氢元素的总相对质量4，因此碳元素含量最高； （4）1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，总原子数为，碳、氢原子个数比为。 （5）甲烷相对分子质量为； 160g甲烷中氢元素质量为。 4．【变化对比·水的三态与分解】（25-26八年级·上海·寒假作业）如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气燃烧的微观变化示意图，请回答下列问题： （1）图B表示的反应的文字表达式为___________，此过程中能量转化方式是电能转化为___________。 （2）从微观角度解释图A、图B的本质区别是___________。 （3）由图B、图C可得到：化学变化中一定不变的粒子是___________。 【答案】（1）水氢气+氧气 化学能 （2）分子是否发生了变化 （3）原子 【解析】（1）图B表示的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式是：；电解水实验中的能量转化方式是由电能转化为化学能； （2）图A表示水蒸气液化，是物理变化；图B表示水通电分解，是化学变化。从微观角度分析图A、图B的本质区别是分子是否发生了变化； （3）图B、图C表示的都是化学变化，在化学变化中一定不变的粒子是原子。故填：原子。 5．【合成氨·氮气与氢气反应】（25-26八年级上·上海闵行·月考）氮气和氢气在高温、高压和催化剂作用下，发生化学反应生成氨气的微观示意图如下。 请根据图示回答：甲的化学式是___________，该反应的文字表达式是___________。 【答案】 N2 【解析】由图可知，每个甲分子由2个氮原子构成，则甲为氮气，化学式为：N2； 该反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的文字表达式为：。 6．【重整反应·甲烷与二氧化碳】（25-26九年级上·上海·期中）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。 （1）框内补充C的微观模型图是_______ A． B． C． D． （2）该反应使用的催化剂的质量在化学反应前后______（填“变化”或“不变”）。 （3）该反应难点之一是需破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，使之分裂为______（填微粒名称），然后再重新组合。 （4）若反应中消耗4g物质A和11g物质B，则生成1g物质C和_______g物质D。 （5）C物质被称为最清洁的燃料，原因是_______。 【答案】（1）A （2）不变 （3）碳原子、氢原子和氧原子 （4）14 （5）燃烧的产物只有水，对环境无污染 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有4个氢原子、2个碳原子和2个氧原子，反应后有2个碳原子和2个氧原子，缺少4个氢原子，一个氢分子由2个氢原子构成，故C中应补充2个氢分子。故选A。 （2）根据催化剂概念可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以该反应使用的催化剂的质量在化学反应前后 不变。 （3）化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新分子，则该反应难点之一是需破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，使之分裂为碳原子、氢原子和氧原子，然后再重新组合； （4）根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 已知消耗4g物质 A（CH4）和11g物质 B（CO2），生成1g物质 C（H2），设生成物质 D（CO）的质量为x。 则4g+11g=1g+x，解得x=14g。 （5）C 物质是H2，氢气燃烧产物是水，无污染，所以C物质被称为最清洁的燃料，原因是 氢气燃烧产物是水，无污染。 7．【能量转化·电解与燃料电池】（25-26九年级上·上海徐汇·期中）科学家在不断研究水的开发和利用技术。下图是水在一定条件下的转化过程。 （1）写出电解水装置中发生反应的化学方程式________，气体的化学式为：________，生成的和气体的体积比为：________。 （2）燃料电池反应的微观模拟图如下图所示 “”表示的微粒名称是________； （3）根据上面的微观模拟图反应后的容器中成分判断正确的是 。（填编号） A．是混合物 B．反应后的容器中氧元素只存在化合态 C．原子总数减少 D．反应物和生成物的分子个数之比为 （4）该转化技术的优点是________。 【答案】（1） O2 2∶1 （2）氢分子/氢气分子 （3）AB （4）实现能量转化与循环，节能环保 【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水时，负极产生氢气（X），正极产生氧气（Y），氧气化学式为O2，氢气和氧气体积比为2∶1。 （2）氢气燃烧生成水，1个水分子（“”）由2个氢原子和1个氧原子构成，结合燃料电池微观模拟图，可知“”表示氢分子（或氢气分子）。 （3） A、反应后容器有“”、“”这两种分子，属于混合物，正确。B、反应后氧元素存在于H2O中，只存在化合态，正确。 C、根据质量守恒定律，原子总数不变，错误。 D、反应前后，有3个“”未参与反应，则反应物和生成物的分子个数之比为3∶2，错误。 故选AB。 （4）利用太阳能电解水，氢气和氧气在燃料电池中发电并生成水，水可循环利用，既转化了能量又节能环保。 8．【分离原理·分子筛制氧】（2026·上海浦东新·二模）家用制氧机常用分子筛吸附法：以空气为原料，工作原理如图所示。从微观角度说明通过分子筛后获得的“氧气”属于混合物的理由。 【答案】通过分子筛后的气体中含有氮分子和氧分子 【解析】通过分子筛后的气体中含有氮分子和氧分子，即含有两种物质，因此属于混合物。 抢分04 元素周期表初步认识 1．【信息提取·铁元素周期表】（2026·上海浦东新·二模）铁元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，据此可知 A．核电荷数为26 B．原子质量为55.85g C．铁离子的符号为 D．属于非金属元素 【答案】A 【解析】A. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数与核电荷数相等，因此铁的核电荷数为26，该选项正确。 B. 单元格下方数字为铁的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项错误。 C. 铁离子是带3个单位正电荷的粒子，符号为，是铁元素、铁原子或铁单质的符号，该选项错误。 D. 铁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 2．【周期规律·原子结构与周期】（25-26八年级上·上海闵行·阶段检测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据如表元素周期表的部分内容回答有关问题： （1）表中至号元素位于第二周期，至号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 ___________相同。 （2）第号元素与第号元素组成的化合物是 ___________（写符号），构成该物质的微粒是 ___________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。 【答案】（1）电子层数 （2）NaCl 离子 【解析】（1）根据图示原子结构示意图知，3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，每一周期元素原子的电子层数相同； （2）第11号元素是钠元素，第17号元素是氯元素，在化合物中，钠元素显+1价，氯元素显-1价，二者组成的化合物的化学式为NaCl； 氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。 3．【材料阅读·玻璃与元素】（24-25八年级下·上海·月考）玻璃晶莹剔透，很难腐蚀，容易加工成各种形状，他以自己优越的性能装点着我们的生活。玻璃是怎样生产出来的呢？其实，玻璃是由沙子作为主要的原料与纯碱（碳酸钠Na2CO3）熔融而成的。沙子的主要成分是二氧化硅，熔点很高，但是在纯碱的作用下，二氧化硅的熔制温度大大地降低，形成可以流动的融浆，即水玻璃（硅酸钠Na2SiO3），最后加入石灰石，将水玻璃冷却后，就制得了晶莹剔透的玻璃了。在玻璃中添加不同的金属氧化物，玻璃就会被染上不同的颜色：加入氧化钴，玻璃会变成蓝色；加入氧化亚铜，玻璃会变成红色；加入氧化铬，玻璃会变成绿色；加入三价铁离子，玻璃变成棕黄色；加入二价铁离子，玻璃变成绿色∙∙∙∙∙∙ （1）二氧化硅的化学式为___________。 （2）水玻璃（硅酸钠Na2SiO3）是由___________种元素组成的，各元素的原子个数比为___________，各元素质量比为___________。 （3）晶体硅广泛应用于芯片的生产中，给人生活带来了极大的便利。请根据下图元素周期表（部分）图，画出硅原子的原子结构示意图___________。 （4）氧化铬的化学式为Cr2O3，其中铬元素的化合价为___________；根据元素周期表可知，铬原子的质子数是___________，相对原子质量是___________。 （5）元素周期表中同一横行元素的特点是___________（填字母）。 A．质子数相同 B．中子数相同 C．电子层数相同 D．最外层电子数相同 （6）下列关于离子的说法正确的是___________。 A．原子在得到或失去电子后转变成离子 B．原子得失电子后核外电子数不一定改变 C．原子得失电子后质子数不一定改变 D．原子得失电子后电子层数不一定改变 【答案】（1） （2）3/三 2:1:3 23:14:24 （3） （4）+3 24 52.00 （5）C （6）AD 【解析】（1）根据化学式先读后写的原则可知，二氧化硅的化学式为； （2）硅酸钠是由钠、硅、氧三种元素组成的； 硅酸钠中钠、硅、氧三种元素的原子个数比为； 硅酸钠中钠、硅、氧三种元素的质量比为； （3）由元素周期表可知，硅元素的原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硅原子的质子数、核外电子数均为14，硅原子核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、4，故硅原子的原子结构示意图为； （4）氧化铬中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铬中铬元素的化合价为+3价； 根据元素周期表可知，铬原子的原子序数为24，在原子中，原子序数=质子数，故铬原子的质子数是24； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铬元素的相对原子质量为52.00； （5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，元素周期表中每一个横行叫做一个周期，因此元素周期表中同一横行元素的特点是电子层数相同，故选：C； （6）A、原子在得到或失去电子后转变成离子，说法正确，符合题意； B、原子得失电子后核外电子数一定改变，说法错误，不符合题意； C、原子得失电子后质子数一定不改变，说法错误，不符合题意； D、原子得失电子后电子层数不一定改变，说法正确，符合题意。 故选：AD。 4．【周期应用·1-18号元素】（24-25八年级下·上海浦东新·期中）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，利用下表回答问题： （1）地壳中含量最多的元素的原子序数是______。 （2）原子序数为11的元素属于______（选填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素，该原子在化学反应中易______（选填“得到”或“失去”）电子形成______（选填“正”或“负”）离子；与该离子核外电子层排布相同的原子是______（填元素符号），最外层______（填“是”或“否”）达到稳定结构的。 （3）从上表中我还可以探究出以下规律： ①原子的核外电子数=原子序数=______； ②同一周期的第二周期从3号-9号元素的原子，______； ③同一纵行原子的______。 【答案】（1）8 （2）金属 失去 阳 Ne 是 （3）质子数/核电荷数 电子层数相同，最外层电子数从1依次递增到7 最外层电子数相同（氦除外 ），化学性质相似 【解析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素的原子序数是8； （2）原子序数为11的元素是钠元素，其元素汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素；钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子；原子失去电子后，质子数大于电子数，形成带正电荷的阳离子；钠原子失去1个电子后，核外电子数为10，核外电子层排布为2、8，与氖原子（Ne）核外电子层排布相同，氖原子最外层电子数为8，是达到稳定结构的； （3）①在原子中，原子的核外电子数=原子序数=质子数=核电荷数； ②同一周期（第二周期从3号～9号元素）的原子，电子层数相同，最外层电子数从1依次递增到7； ③同一纵行原子的最外层电子数相同（氦除外 ），化学性质相似。 5．【周期推断·硅元素与化合价】（24-25八年级下·上海金山·阶段检测）如图是元素理图表的一部分、表中的数子①和②分别代表一种元素，请回答下列问题 （1）①所表示元素的质子数为__________ 。 （2）②表示硅元素，晶体体硅广泛应用于芯片的生产中。给人生活带来了极大的便利，请画出硅原子的原子结构示意图__________ ；硅酸钠（化学式为Na2SiO3）水溶液俗称水玻璃。有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价为________ 。 （3）原子在得到或失去电子后转变成的________也是构成物质的一种基本粒子，原子得失电子后质子数________（填“一定”或“不一定”、下同）不变，核外电子数________改变，电子层数________________改变，粒子的电性________改变。 【答案】（1）8 （2） +4 （3）离子 一定 一定 不一定 一定 【解析】（1）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，由图可知，①是第8号元素氧元素，原子序数为8，在原子中，核内质子数=原子序数，则①所表示元素的质子数为8； （2）硅元素的原子序数为14，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为； 硅酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价； （3）原子在得到或失去电子后转变成的离子，也是构成物质的一种基本粒子，原子得失电子后质子数一定不变，核外电子数一定改变，电子层数不一定改变（若是原子得到电子形成阴离子，电子层数可能不变，如氯原子变为氯离子，电子层数不变，若是原子失去电子形成阳离子，电子层数改变，如钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，电子层数改变），粒子的电性一定改变。　　　　　　　 6．【信息解读·锂元素】（25-26八年级下·上海普陀·期中）锂是制造机器人电池的重要原料。下图是锂在元素周期表中的信息。 （1）锂的元素符号为_____。 （2）锂的相对原子质量为_____，锂原子中的质子数为_____。 （3）锂元素属于_____（填“金属元素”或“非金属元素”）。 （4）锂原子的原子结构示意图如图所示： 锂原子易_____（选填“得到”或“失去”）最外层的_____（填数字）个_____（选填“质子”或“中子”或“电子”），形成带_____（选填“正”或“负”）电荷的离子。 （5）某种固态锂电池反应时会放出锂离子，下列关于锂原子和锂离子的说法正确的是_____（多项） A．锂原子的质子数等于核外电子数 B．锂离子和锂原子的电子层数不同 C．锂离子和锂原子的核外电子数相同 D．锂离子和锂原子的质子数相同 【答案】（1）Li （2）6.94 3 （3）金属元素 （4）失去 1 电子 正 （5）ABD 【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锂元素符号为Li； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.94； 由元素周期表的信息可知，锂元素的原子序数为3，原子序数=质子数，则锂原子的质子数是3； （3）锂的汉字名称带“钅”字旁，属于金属元素； （4）锂原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去最外层的1个电子；电子带负电，失去电子后核内质子数大于核外电子数，形成带正电荷的阳离子； （5）A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确； B、锂原子有2层电子，失去最外层1个电子后锂离子只有1层电子，二者电子层数不同，正确； C、锂离子比锂原子少1个核外电子，核外电子数不同，错误； D、得失电子不会改变原子核内的质子数，二者质子数相同，正确。 7．【航天材料·锆元素】（25-26九年级下·上海·阶段检测）航天员展示了无容器材料实验柜中锆金属的熔化与凝固过程，锆元素的信息如图所示： （1）下列关于锆元素的说法，正确的是___________。 A．锆原子的质子数为40 B．锆原子的中子数为40 C．锆的相对原子质量为91.22克 D．锆属于非金属元素 （2）无容器环境下，锆金属能顺利熔化且不与其他物质反应，说明锆的化学性质___________（填“活泼”或“稳定”）。熔化过程属于___________变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】（1）A （2）稳定 物理 【解析】（1）A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锆原子的质子数为40，正确，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的中子数≈91-40=51，错误，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锆的相对原子质量为91.22，错误，不符合题意； D、由“金”字旁可知，锆属于金属元素，错误，不符合题意。 故选A； （2）无容器环境下，锆金属能顺利熔化且不与其他物质反应，说明锆的化学性质稳定； 熔化过程只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 8．【海洋资源·锰元素】（25-26九年级上·上海·月考）我国南海海底蕴藏着丰富的“锰结核”——含锰、铁、铜等元素的矿物。 （1）锰元素属于___________（选填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）如图是元素周期表中的锰元素（Mn）的信息图，还可获得的信息是___________、___________。 【答案】（1）金属元素 （2）锰原子序数为25 锰元素的相对原子质量为54.94（合理即可） 【解析】（1）锰为金字旁，属于金属元素。 （2）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，且原子序数=原子的质子数=核外电子数，则锰的原子序数为25，锰原子的质子数和核外电子数也均为25，锰元素的相对原子质量为54.94。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $