学易金卷：高二化学下学期期末模拟卷（新高考通用，15+4）

**基本信息** 2025-2026学年高二化学期末模拟卷，覆盖高中全部内容，以人工合成淀粉、“分子水车”分离C60/C70等科技前沿为情境，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与STSE、化学用语、反应原理等|结合“分子水车”分离C60/C70考查分子间作用力（科学思维）| |非选择题|4题/55分|晶胞计算、有机实验、反应原理综合、有机合成|以ZnS制备流程（题16）考查科学探究，通过根皮素合成（题19）体现证据推理|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A．甲醛与尿素发生加聚反应生成脲醛树脂，可用于生产电器开关 B．顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，主要用于制造轮胎 C．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，常用氧炔焰焊接、切割金属 D．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 【答案】A 【解析】A．甲醛与尿素生成脲醛树脂的反应属于缩聚反应，反应过程中有小分子水生成，并非加聚反应，A错误；B．顺丁橡胶弹性、耐磨性、耐寒性优良，是生产轮胎的主要原料，B正确；C．乙炔在氧气中燃烧温度可达到3000℃以上，因此常用氧炔焰焊接、切割金属，C正确；D．氯乙烷沸点低，汽化时会吸收大量热量，能使受伤部位快速降温止痛，可用于运动急性损伤治疗，D正确；故选A。 2．下列化学用语表示不正确的是 A．中的一个键的电子云轮廓图：   B．晶体的微观投影图： C．反式聚异戊二烯的结构简式： D．船式：   【答案】C 【解析】A．N2的π键由p轨道肩并肩重叠形成，电子云呈两块分布在键轴所在平面两侧，符合π键电子云特征，A正确；B．晶体SiO2中，一个Si周围连接四个O原子，一个O原子周围连接2个Si原子，12个原子构成一个环，形成网状结构，微观投影图为，B正确；C．反式聚异戊二烯的结构简式为，C错误；D．船式C6H12是环烷烃，根据C原子价电子数目是4个，可知该物质是立体结构，球棍模型为 ，D正确；故选C。 3．设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．0．5mol中含有的化学键总数为 B．常温常压下，1.84 g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为 C．273℃、101.3 kPa时，1 L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为 D．30.8 g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为 【答案】D 【解析】A．烷烃中，1个分子含个键、个键，总共价键数为。该烷烃总化学键数为，A正确；B．甘油（丙三醇：）摩尔质量，每个甘油分子含质子数；甲苯（）摩尔质量也是，每个甲苯分子含质子数。混合物总物质的量为，总质子数，B正确；C．、下，由，得苯蒸气物质的量。苯燃烧反应，该温度下水为气态，苯生成气态生成物，总生成物分子数为，C正确；D．乙酸乙酯摩尔质量为，乙酸乙酯物质的量为；但碱性条件下酯水解生成乙酸盐，不会生成乙酸分子，D错误；故选D。 4．下列离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钠溶于水： B．氢氧化铜溶于氨水： C．氯水中通入： D．苯酚钠溶液中通入少量：2 【答案】C 【解析】A．碳酸钠溶于水，CO分步水解，且以第一步为主，CO+H2O⇋HCO+OH-，A错误；B．氢氧化铜是难溶物，离子方程式不能拆，Cu(OH)2+4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-，B错误；C．氯水中通入SO2，生成硫酸和盐酸，Cl2+SO2+2H2O=SO+2Cl-+4H+，C正确；D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢根，+CO2+H2O+ HCO，D错误；故答案为：C。 5．化合物A(结构如图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、W短周期元素组成，常用来做金属矿物的浮选剂。已知Z与W位于不同周期。下列说法正确的是 A．四种元素中X的电负性最大 B．最简单气态氢化物的稳定性： C．W位于周期表的第二周期ⅥA族 D．四种元素可组成既含离子键又含共价键的化合物 【答案】D 【分析】化合物A由原子序数依次增大的X、Y、Z、W短周期元素组成，根据成键情况可知X为H，Y为C，Z为N，已知Z与W位于不同周期，W为S，据此分析。 【解析】A．同周期元素从左到右电负性增强，四种元素中X的电负性最小，A错误；B．N的非金属性强于C，非金属性越强其最简单气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的稳定性：，B错误；C．W为S，S位于元素周期表第三周期ⅥA族，C错误；D．四种元素可以形成，既含有离子键又含有共价键，D正确；故选D。 6．我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为 B．30 g的b物质与足量银氨溶液反应可生成432 g Ag C．等质量的b与c物质完全燃烧，消耗氧气的量相同 D．淀粉属于多糖，分子式为，是纯净物 【答案】D 【解析】A．根据图中信息得到反应①的化学方程式为，A正确；B．根据关系式，30 g的b物质(物质的量为1 mol)与足量银氨溶液反应可生成4 mol Ag即432 g Ag，故B正确；C．与通式相同，因此等质量的与物质完全燃烧，消耗氧气的量相同，故C正确；D．淀粉属于多糖，分子式为，聚合度n值不同，是混合物，故D错误；故选D。 7．温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．为M的加成反应产物 C．M可与NaOH溶液反应 D．M可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应 【答案】D 【解析】A．由结构简式可知，分子式应为，A错误；B．转化为，双键碳原子变为饱和碳原子，一个羟基被-Cl取代，发生了加成反应和取代反应，B错误；C．该有机物中的官能团均不能与NaOH溶液反应，C错误；D．含羟基(-OH)可以发生取代反应(生成酯)和氧化反应，含碳碳双键可以发生加聚反应，D正确；故选D。 8．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 【答案】C 【解析】A．该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为，左侧为阳极，电极反应为，右侧为阴极，电极反应为，向阴极移动，从左侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，A错误；B．电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，则铜片应与电源正极相连，B错误；C．为保护钢闸门，钢闸门应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流的阴极保护法，C正确；D．在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误；故答案选C。 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A． 鉴别乙醇、苯和溴苯 分别取三种液体于试管，加入水后观察现象 B． 证明淀粉完全水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 C． 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D． 说明蛋白质发生了变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生 【答案】A 【解析】A．乙醇与水混溶，苯和溴苯不溶于水且密度不同，加水后分层情况不同，可鉴别；A正确；B．淀粉水解后不能中和作催化剂的酸，直接加碘水若不显蓝色，说明淀粉完全水解，但题中已中和至碱性，此时碘在碱性条件下与碱直接反应，无法检测淀粉，故方案不可靠；B错误；C．电石反应产生的气体含H2S等杂质，也能使高锰酸钾褪色，干扰实验结果；C错误；D．饱和硫酸铵使蛋白质盐析，属于可逆过程，并非变性；D错误；故选A。 10．下列有关有机实验的描述正确的是 A．实验室制备并收集乙酸乙酯 B．CuSO4溶液可除去乙炔中H2S等气体 C．制备硝基苯并控制温度为80℃ D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 【答案】B 【解析】A．实验室用冰醋酸与乙酸在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应制备乙酸乙酯，但由于乙酸乙酯能够与NaOH溶液发生反应，因此收集乙酸乙酯应该使用饱和Na2CO3溶液，既降低了乙酸乙酯的溶解度，同时又溶解乙醇，反应消耗了乙酸，而不能使用NaOH溶液吸收，A错误；B．CuSO4溶液能够与气体中的杂质H2S反应产生CuS沉淀、H2SO4，而与乙炔不能发生反应，因此可用CuSO4溶液除去乙炔中H2S等气体，B正确；C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热50-60℃的水浴加热条件下发生硝化反应产生硝基苯，不是80℃，C错误；D．乙醇具有挥发性，挥发的乙醇蒸气与乙烯都能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能用酸性KMnO4溶液检验乙醇消去反应产物中的乙烯，D错误；故合理选项是B。 11．结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 A 熔点：<NaBF4 晶体类型 B 稳定性： 键能 C 沸点： 分子间作用力 D 酸性：> 键极性 【答案】A 【解析】A．属于离子晶体，NaBF4也是离子晶体，二者晶体类型相同，但离子键不同，熔点差异由离子键大小不同决定，A错误；B．和均为共价化合物，稳定性取决于共价键键能，F原子半径小于Cl原子半径 ，H-F键长更短，键能更大，所以HF更稳定，稳定性差异由键能决，B正确；C．分子间存在氢键，氢键比普通的分子间作用力（范德华力 ）强很多，分子间仅存在范德华力，氢键也属于分子间作用力，沸点高于是因为分子间作用力大小不同，C正确；D．O的电负性大于S，中O吸引电子能力强，使键极性更大，更易电离出，酸性更强，酸性差异由键极性决定，D正确；故选A。 12．三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从C60和C70的混合溶液中选择性地分离出C60分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是 A．三蝶烯的分子式为C20H14 B．“分子水车”与C70通过离子键结合 C．“分子水车”通过分子识别分离出C60和C70 D．通过红外光谱能区分TCSs和三蝶烯 【答案】B 【解析】A．三蝶烯的结构中含20个C，H原子根据不饱和度及碳的四价原则计算为14个，分子式为C20H14，A正确；B．“分子水车”是有机分子，C70是碳的单质分子，二者均为分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，不存在离子键，B错误；C．“分子水车”能选择性分离C60和C70，具有分子识别特性，C正确；D．TCSs含硫族元素（S、Se、Te）形成的化学键，三蝶烯仅含C、H元素，二者官能团及化学键不同，红外光谱可通过特征吸收峰区分，D正确；故选B。 13．萨巴蒂尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应如下： 在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A． B．高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C．320~400°C，随温度的升高不断增大 D．280~400°C，随温度的升高先增大再减小 【答案】D 【解析】A．由图像可知，320℃后，温度升高，CO2的转化率下降，平衡逆向移动，反应I为吸热反应，说明反应II逆向移动使体系中CO的浓度增大，且CO浓度增大对反应I平衡的影响大于升高温度对反应I平衡的影响，故反应II的正反应是放热反应，即，A错误；B．由A项分析知，反应II是气体分子数减小的放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度、增大压强有利于反应Ⅱ正向进行，从而提高甲烷的平衡产率，高温和低压不利于提高甲烷平衡产率，B错误；C．320~400℃，CO2的转化率下降，说明体系中n(CO)与n(CH4)之和减小，而CH4的选择性不变，则体系中的n(CH4)和n(CO)均随着温度升高而不断减少，C错误；D．280~320℃，反应I、II均正向进行，都会生成 H2O，总反应消耗的CO2量增加，n(H2O)随温度升高不断增大，320~400℃，图中CO2的转化率下降，说明随温度升高反应II逆向移动，反应I也逆向移动(反应II逆向移动使体系中CO的浓度增大，且CO浓度增大对反应I平衡的影响大于升高温度对反应I平衡的影响)，体系中的n(H2O)减小，所以280~400℃，n(H2O)随温度升高先增大后减小，D正确；故选D。 14．乙二酸(用表示)为二元弱酸。时，向的溶液中滴加适量的盐酸或溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液的关系如图所示(不考虑溶液中的分子)。下列说法正确的是 A．由图可知： B．的溶液中： C．d点溶液中： D．溶液中滴加少量溶液的主要反应离子方程式： 【答案】B 【分析】向NH4HA溶液中滴加盐酸，HA-浓度降低，H2A浓度增大，向NH4HA溶液中滴加NaOH溶液，HA-浓度降低，A2-浓度增大，浓度降低，浓度增大，则图像中从左开始曲线依次表示H2A、HA-、A2-、和，从图中可以看出，d点c(H2A)=c(HA-)，可知H2A的，e点c(HA-)=c(A2-)，可知H2A的，n点c()=c()，可知的，据此解答。 【解析】A．由分析可知，，，A错误；B．结合分析，从图中可以看出，pH=8的溶液中有：，B正确；C．无论d点溶液中是否滴加适量的盐酸或NaOH溶液，根据物料守恒，d点溶液中始终存在：，则，C错误；D．由图可知，向NH4HA溶液中加入少量NaOH 溶液后，HA-的分布分数从最高点开始就减小得比快，且A2-的分布分数增大得比NH3·H2O快，故向NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液，主要反应离子方程式：HA-+OH-=A2-+H2O，D错误；故选B。 15．二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是 [已知：O2-的空缺率=00%] A．CeO2晶胞中，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋数目为8 B．若CeO2晶胞中两个Ce4＋间的最小距离为a pm，则Ce4＋与O2-的最小核间距为 C．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(0.75，0.25，0.25) D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=3∶1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10% 【答案】D 【解析】A．CeO2晶胞中，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋在同层、上下层各4个，则数目为12，A错误；B．由晶胞结构示意图可知，CeO2晶胞中两个Ce4+间的最小距离为面对角线的二分之一，由此可得晶胞参数为，Ce4+与O2-的最小核间距离为晶胞体对角线长的四分之一，即为，B错误；C．M点原子的分数坐标为(0，0，0)，根据晶胞中N点的位置可以看出，N点原子在xyz轴上投影坐标分别为、、，分数坐标为(，，)，C错误；D．氧化铈(CeO2)晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，未掺杂之前，每个晶胞中有个Ce，8个O，若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1的晶体，每个晶胞中Ce和Y共4个时，分别含有2.4个Ce4+和1.6个Y3+，则含有2.4×2+0.8×3=7.2个O2-，则此晶体中O2-的空缺率为=10%，D正确；故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）锌的硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。请根据下列关于ZnS的结构、制备、应用等知识回答问题： （1）立方硫化锌的晶胞结构如图甲所示。已知晶胞参数为，图乙为晶胞沿轴的俯视图，A点的原子分数坐标为。 ①立方硫化锌晶体的密度为___________。 ②晶胞中D点的原子分数坐标为___________。 （2）制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 ①“酸浸”时通入可提高浸出率的原因是___________。 ②通入“除镉”，通过计算判断当溶液，时，沉淀___________(填“完全”或“不完全”)。 ③“沉锌”前调节溶液的pH至4～5，加入的氧化物为___________(填化学式)。 （3）回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的沉淀。 已知：ⅰ．溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸形式存在；ⅱ．过程中存在反应：。 60 ℃时，按向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。 ①写出ZnS与反应生成的离子方程式：___________。 ②反应4h后，从平衡移动的角度分析砷回收率下降的原因是___________。 【答案】（1）①（2分） ② （2分） （2）①氧化溶解的生成S，促进酸浸反应正向进行（2分） ②不完全（2分） ③（1分） （3）①（2分） ②随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中浓度减小，促使平衡正向移动，重新溶解，砷回收率下降（2分） 【解析】（1）① 立方硫化锌晶胞中，位于顶点和面心，个数为，位于晶胞内部，个数为4，故1个晶胞含4个，晶胞质量，晶胞参数，体积，密度； ② 已知A点坐标为，原子分数坐标以晶胞边长为单位，D点沿x轴分数为，y轴为，z轴为，故分数坐标为； （2）① 酸浸时，存在平衡：，氧化，使平衡正向移动，促进溶解，提高浸出率； ②由，时，代入得，再由得，故沉淀不完全； ③调节pH不引入新杂质，且为氧化物，选择，可与酸反应消耗，提高pH，不引入杂质； （3）① 酸性条件下，与反应生成，离子方程式为； ②随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中浓度减小，促使平衡正向移动，重新溶解，砷回收率下降。 17．(13分)苯胺()是一种重要的有机化合物，主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。实验室利用还原法制备苯胺的流程如下。 (一)实验步骤 ．将20g铁粉、20mL水、2mL冰醋酸混合，煮沸回流10min，分次加入10.5mL硝基苯，反应回流0.5h。反应历程及制备装置如图。       ．待回流中无色油状液体变为乳白色油珠，将混合物转入水蒸气蒸馏装置进行蒸馏。 ．水蒸气蒸馏结束后，向馏出液中加入食盐，并用乙醚萃取3次。 ．萃取液合并后，加入NaOH固体，进行蒸馏得到苯胺7.0mL。 (二)实验参数 名称 分子量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(gcm-3) 溶解度 冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 1.05 易溶于水，乙醇和乙醚 苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 硝基苯 123 无色油状液体 5.7 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 无色液体 -141.5 34.6 0.66 微溶于水 （1）制备装置中仪器a的名称为___________。 （2）根据反应历程，写出生成苯胺的总的化学方程式为___________。 （3）水蒸气蒸馏装置如下图： ①其中玻璃管b的作用是___________。 ②判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为___________。 （4）向馏出液中加入食盐的目的是___________。 （5）步骤中： ①加入NaOH固体发生反应的化学方程式为___________。 ②蒸馏需分步进行，先用水冷凝管，再换空气冷凝管，原因是___________。 （6）本实验中苯胺的产率为___________%(结果保留一位小数)。 【答案】（1）三颈烧瓶（1分） （2）（2分） （3）平衡气压（1分） 锥形瓶内油层不再增多（1分） （4）降低苯胺在水中的溶解度（2分） （5）（2分） 先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是因为苯胺沸点高，防止冷凝管炸裂（2分） （6）75.3（2分） 【分析】实验中铁粉和冰醋酸、水反应生成醋酸亚铁，醋酸亚铁和硝基苯、水反应生成苯胺和Fe(OH)(CH3COO)2，Fe(OH)(CH3COO)2和铁粉又生成醋酸、醋酸亚铁和Fe3O4，故总反应为。 【解析】（1）实验中仪器a为三颈烧瓶。 （2）根据反应历程，铁、水和硝基苯为反应物，醋酸为催化剂，Fe3O4和苯胺为产物，化学方程式为：。 （3）①其中玻璃管b与大气相同， 其作用为平衡压强，防堵塞。 ②根据步骤Ⅱ描述可知结束时混合物中有机物为乳白色油状液滴，所以蒸出物也应为乳白色油状物，当有机物蒸完后，馏出的应为水蒸气的冷凝水，为澄清液体，判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为锥形瓶内油层不再增多。 （4）蒸出物为苯胺和水的混合物，向馏出液中加入食盐的目的是降低苯胺的溶解度。 （5）①萃取液中是产品苯胺和杂质乙酸，加入NaOH固体发生反应的化学方程式为，使乙酸变为乙酸钠，便于后续除杂。 ②蒸馏需分步进行，先用水冷凝管，再换空气冷凝管，原因是先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是因为苯胺沸点高，防止冷凝管炸裂。 （6）20g铁粉的物质的量为，分次加入10.5mL硝基苯的物质的量为，故用硝基苯计算理论生成的苯胺的物质的量为0.102 mol，本实验中苯胺的产率为。 18．（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法制备。回答下列问题： （1）乙烯的电子式是__________。 （2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  ∆H1=-23.9 kJ·mol-1 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)  ∆H2=-29.1 kJ·mol-1 乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)  ∆H3=+50.7 kJ·mol-1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的∆H=__________kJ·mol-1。 （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 ①图中压强p1、p2、p3、p4的由大到小顺序为__________。 ②气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有__________、__________。 （4）一定条件下，向某密闭容器中通入4 mol乙烷，使其发生脱氢转化为乙烯，化学反应为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)  ΔH=+134 kJ·mol-1，实验测得乙烯平衡产率随着温度、压强的变化如图所示。 ①X表示__________(填“温度”或“压强”)，Y1__________(填“＞”或“＜”)Y2。 ②与A点对应的反应中，若容器容积为2 L，反应开始到恰好达到平衡状态所用时间为5 min，则0～5 min内，用C2H6的浓度变化表示的平均反应速率v(C2H6)=__________，此温度下，平衡常数K=__________，A、B两点对应的平衡常数K(A)__________(填“＞”“＝”或“＜”)K(B)。 【答案】（1）（1分） （2）-45.5（2分） （3）①p4＞p3＞p2＞p1（或填“p4，p3，p2，p1”）（2分） ②将产物乙醇液化移去（或减小产物的浓度）（1分） 增加的比（增大水的浓度或减小乙烯的浓度）（2分） （4）①温度（1分） ＜（1分） ②0.24 mol·L-1·min-1（2分） 1.8（2分） =（1分） 【解析】（1）乙烯的电子式； （2）根据盖斯定律和题目信息中的反应①~③可知，目标反应可由反应①-反应②-反应③得到，所以； （3）①乙烯水合反应式为，反应后气体分子数减小，根据“增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动”，对同一温度下，压强越大，乙烯平衡转化率越高，由图像可知压强关系为p4＞p3＞p2＞p1，②由题目信息可知，乙烯的转化率为5%时，，增大的比值，可提高乙烯转化率，可采取增大水的物质的量或减小乙烯的浓度来实现，还可以采取的措施有分离生成的乙醇，使平衡向右移动； （4）①由于乙烷脱氢制乙烯是吸热反应，其他条件相同时，温度越高乙烯的平衡产率越大，而压强越大，越不利于平衡正向移动，故X代表温度，Y代表压强，且Y1<Y2， ②由图知平衡时，，，，平衡常数是温度的函数，只与温度有关，A、B两点温度相同，故平衡常数相等。 19．（14分）有机化合物H(根皮素)是一种新型天然皮肤美白剂，H的一种合成路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______，E中官能团的名称为_______。 （2）由B生成C和由C生成D的反应类型分别为_______、_______。 （3）H的分子式为_______。 （4）反应的化学方程式为_______。 （5）M是D的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1的M的结构简式为_______。 （6）设计以2-氯丙烷和1，3-丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂及溶剂任选)。 【答案】（1）苯酚（1分） 羟基和醛基（1分） （2）取代反应（1分） 氧化反应（1分） （3）（1分） （4）（2分） （5）13（2分） （2分） （6）（3分） 【解析】（1）A→B是付克烷基化反应，在苯环上用甲基取代一个H，结合A的分子式推知，A的结构简式为，化学名称是苯酚，E为，官能团的名称为羟基和醛基。 （2）由B生成C的过程是甲基取代酚羟基上的氢原子，故为取代反应，由C生成D的过程中，甲基减去2个氢，增加1个氧，故为氧化反应。 （3）H的结构简式为，分子式为。 （4）与反应生成和，反应的化学方程式为。 （5）M是D的同分异构体，依据限定条件，可确定M分子中一定含有的结构片段，另外还存在取代基或—CHO和。当中苯环上的1个H原子被取代时，有邻、间、对3种同分异构体；当中苯环上的2个H原子分别被—CHO和取代时，有10种异构体，从而确定符合条件的M的结构有13种。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的M的结构简式为。 （6）2-氯丙烷和1,3-丙二醛为起始原料制备，需将2-氯丙烷转化为丙酮，再与丙二醛发生类似题给已知中的反应。也就是将2-氯丙烷先水解生成2-丙醇，再氧化为丙酮，最后与丙二醛发生反应，即得目标有机物。合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[AJIB][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(13分)(1)① (2分) ② (2分) (2)① (2分) ② (2分) ③ (1分) (3)① (2分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分)(1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) 18. (15分)(1) (1分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (1分) (2分) (4)① (1分) (1分) ② (2分) (2分) (1分) 19.(14分)(1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A．甲醛与尿素发生加聚反应生成脲醛树脂，可用于生产电器开关 B．顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，主要用于制造轮胎 C．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，常用氧炔焰焊接、切割金属 D．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 2．下列化学用语表示不正确的是 A．中的一个键的电子云轮廓图：   B．晶体的微观投影图： C．反式聚异戊二烯的结构简式： D．船式：   3．设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．0．5mol中含有的化学键总数为 B．常温常压下，1.84 g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为 C．273℃、101.3 kPa时，1 L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为 D．30.8 g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为 4．下列离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钠溶于水： B．氢氧化铜溶于氨水： C．氯水中通入： D．苯酚钠溶液中通入少量：2 5．化合物A(结构如图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、W短周期元素组成，常用来做金属矿物的浮选剂。已知Z与W位于不同周期。下列说法正确的是 A．四种元素中X的电负性最大 B．最简单气态氢化物的稳定性： C．W位于周期表的第二周期ⅥA族 D．四种元素可组成既含离子键又含共价键的化合物 6．我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为 B．30 g的b物质与足量银氨溶液反应可生成432 g Ag C．等质量的b与c物质完全燃烧，消耗氧气的量相同 D．淀粉属于多糖，分子式为，是纯净物 7．温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．为M的加成反应产物 C．M可与NaOH溶液反应 D．M可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应 8．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A． 鉴别乙醇、苯和溴苯 分别取三种液体于试管，加入水后观察现象 B． 证明淀粉完全水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 C． 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D． 说明蛋白质发生了变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生 10．下列有关有机实验的描述正确的是 A．实验室制备并收集乙酸乙酯 B．CuSO4溶液可除去乙炔中H2S等气体 C．制备硝基苯并控制温度为80℃ D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 11．结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 A 熔点：<NaBF4 晶体类型 B 稳定性： 键能 C 沸点： 分子间作用力 D 酸性：> 键极性 12．三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从C60和C70的混合溶液中选择性地分离出C60分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是 A．三蝶烯的分子式为C20H14 B．“分子水车”与C70通过离子键结合 C．“分子水车”通过分子识别分离出C60和C70 D．通过红外光谱能区分TCSs和三蝶烯 13．萨巴蒂尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应如下： 在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A． B．高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C．320~400°C，随温度的升高不断增大 D．280~400°C，随温度的升高先增大再减小 14．乙二酸(用表示)为二元弱酸。时，向的溶液中滴加适量的盐酸或溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液的关系如图所示(不考虑溶液中的分子)。下列说法正确的是 A．由图可知： B．的溶液中： C．d点溶液中： D．溶液中滴加少量溶液的主要反应离子方程式： 15．二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是 [已知：O2-的空缺率=00%] A．CeO2晶胞中，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋数目为8 B．若CeO2晶胞中两个Ce4＋间的最小距离为a pm，则Ce4＋与O2-的最小核间距为 C．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(0.75，0.25，0.25) D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=3∶1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10% 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）锌的硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。请根据下列关于ZnS的结构、制备、应用等知识回答问题： （1）立方硫化锌的晶胞结构如图甲所示。已知晶胞参数为，图乙为晶胞沿轴的俯视图，A点的原子分数坐标为。 ①立方硫化锌晶体的密度为___________。 ②晶胞中D点的原子分数坐标为___________。 （2）制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 ①“酸浸”时通入可提高浸出率的原因是___________。 ②通入“除镉”，通过计算判断当溶液，时，沉淀___________(填“完全”或“不完全”)。 ③“沉锌”前调节溶液的pH至4～5，加入的氧化物为___________(填化学式)。 （3）回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的沉淀。 已知：ⅰ．溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸形式存在；ⅱ．过程中存在反应：。 60 ℃时，按向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。 ①写出ZnS与反应生成的离子方程式：___________。 ②反应4h后，从平衡移动的角度分析砷回收率下降的原因是___________。 17．(13分)苯胺()是一种重要的有机化合物，主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。实验室利用还原法制备苯胺的流程如下。 (一)实验步骤 ．将20g铁粉、20mL水、2mL冰醋酸混合，煮沸回流10min，分次加入10.5mL硝基苯，反应回流0.5h。反应历程及制备装置如图。       ．待回流中无色油状液体变为乳白色油珠，将混合物转入水蒸气蒸馏装置进行蒸馏。 ．水蒸气蒸馏结束后，向馏出液中加入食盐，并用乙醚萃取3次。 ．萃取液合并后，加入NaOH固体，进行蒸馏得到苯胺7.0mL。 (二)实验参数 名称 分子量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(gcm-3) 溶解度 冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 1.05 易溶于水，乙醇和乙醚 苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 硝基苯 123 无色油状液体 5.7 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 无色液体 -141.5 34.6 0.66 微溶于水 （1）制备装置中仪器a的名称为___________。 （2）根据反应历程，写出生成苯胺的总的化学方程式为___________。 （3）水蒸气蒸馏装置如下图： ①其中玻璃管b的作用是___________。 ②判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为___________。 （4）向馏出液中加入食盐的目的是___________。 （5）步骤中： ①加入NaOH固体发生反应的化学方程式为___________。 ②蒸馏需分步进行，先用水冷凝管，再换空气冷凝管，原因是___________。 （6）本实验中苯胺的产率为___________%(结果保留一位小数)。 18．（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法制备。回答下列问题： （1）乙烯的电子式是__________。 （2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  ∆H1=-23.9 kJ·mol-1 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)  ∆H2=-29.1 kJ·mol-1 乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)  ∆H3=+50.7 kJ·mol-1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的∆H=__________kJ·mol-1。 （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 ①图中压强p1、p2、p3、p4的由大到小顺序为__________。 ②气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有__________、__________。 （4）一定条件下，向某密闭容器中通入4 mol乙烷，使其发生脱氢转化为乙烯，化学反应为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)  ΔH=+134 kJ·mol-1，实验测得乙烯平衡产率随着温度、压强的变化如图所示。 ①X表示__________(填“温度”或“压强”)，Y1__________(填“＞”或“＜”)Y2。 ②与A点对应的反应中，若容器容积为2 L，反应开始到恰好达到平衡状态所用时间为5 min，则0～5 min内，用C2H6的浓度变化表示的平均反应速率v(C2H6)=__________，此温度下，平衡常数K=__________，A、B两点对应的平衡常数K(A)__________(填“＞”“＝”或“＜”)K(B)。 19．（14分）有机化合物H(根皮素)是一种新型天然皮肤美白剂，H的一种合成路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______，E中官能团的名称为_______。 （2）由B生成C和由C生成D的反应类型分别为_______、_______。 （3）H的分子式为_______。 （4）反应的化学方程式为_______。 （5）M是D的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1的M的结构简式为_______。 （6）设计以2-氯丙烷和1，3-丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂及溶剂任选)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A．甲醛与尿素发生加聚反应生成脲醛树脂，可用于生产电器开关 B．顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，主要用于制造轮胎 C．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，常用氧炔焰焊接、切割金属 D．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 2．下列化学用语表示不正确的是 A．中的一个键的电子云轮廓图：   B．晶体的微观投影图： C．反式聚异戊二烯的结构简式： D．船式：   3．设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．0．5mol中含有的化学键总数为 B．常温常压下，1.84 g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为 C．273℃、101.3 kPa时，1 L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为 D．30.8 g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为 4．下列离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钠溶于水： B．氢氧化铜溶于氨水： C．氯水中通入： D．苯酚钠溶液中通入少量：2 5．化合物A(结构如图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、W短周期元素组成，常用来做金属矿物的浮选剂。已知Z与W位于不同周期。下列说法正确的是 A．四种元素中X的电负性最大 B．最简单气态氢化物的稳定性： C．W位于周期表的第二周期ⅥA族 D．四种元素可组成既含离子键又含共价键的化合物 6．我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为 B．30 g的b物质与足量银氨溶液反应可生成432 g Ag C．等质量的b与c物质完全燃烧，消耗氧气的量相同 D．淀粉属于多糖，分子式为，是纯净物 7．温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．为M的加成反应产物 C．M可与NaOH溶液反应 D．M可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应 8．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A． 鉴别乙醇、苯和溴苯 分别取三种液体于试管，加入水后观察现象 B． 证明淀粉完全水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 C． 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D． 说明蛋白质发生了变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生 10．下列有关有机实验的描述正确的是 A．实验室制备并收集乙酸乙酯 B．CuSO4溶液可除去乙炔中H2S等气体 C．制备硝基苯并控制温度为80℃ D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 11．结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 A 熔点：<NaBF4 晶体类型 B 稳定性： 键能 C 沸点： 分子间作用力 D 酸性：> 键极性 12．三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从C60和C70的混合溶液中选择性地分离出C60分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是 A．三蝶烯的分子式为C20H14 B．“分子水车”与C70通过离子键结合 C．“分子水车”通过分子识别分离出C60和C70 D．通过红外光谱能区分TCSs和三蝶烯 13．萨巴蒂尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应如下： 在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A． B．高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C．320~400°C，随温度的升高不断增大 D．280~400°C，随温度的升高先增大再减小 14．乙二酸(用表示)为二元弱酸。时，向的溶液中滴加适量的盐酸或溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液的关系如图所示(不考虑溶液中的分子)。下列说法正确的是 A．由图可知： B．的溶液中： C．d点溶液中： D．溶液中滴加少量溶液的主要反应离子方程式： 15．二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是 [已知：O2-的空缺率=00%] A．CeO2晶胞中，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋数目为8 B．若CeO2晶胞中两个Ce4＋间的最小距离为a pm，则Ce4＋与O2-的最小核间距为 C．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(0.75，0.25，0.25) D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=3∶1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10% 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）锌的硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。请根据下列关于ZnS的结构、制备、应用等知识回答问题： （1）立方硫化锌的晶胞结构如图甲所示。已知晶胞参数为，图乙为晶胞沿轴的俯视图，A点的原子分数坐标为。 ①立方硫化锌晶体的密度为___________。 ②晶胞中D点的原子分数坐标为___________。 （2）制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：，，，。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 ①“酸浸”时通入可提高浸出率的原因是___________。 ②通入“除镉”，通过计算判断当溶液，时，沉淀___________(填“完全”或“不完全”)。 ③“沉锌”前调节溶液的pH至4～5，加入的氧化物为___________(填化学式)。 （3）回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的沉淀。 已知：ⅰ．溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸形式存在；ⅱ．过程中存在反应：。 60 ℃时，按向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。 ①写出ZnS与反应生成的离子方程式：___________。 ②反应4h后，从平衡移动的角度分析砷回收率下降的原因是___________。 17．(13分)苯胺()是一种重要的有机化合物，主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。实验室利用还原法制备苯胺的流程如下。 (一)实验步骤 ．将20g铁粉、20mL水、2mL冰醋酸混合，煮沸回流10min，分次加入10.5mL硝基苯，反应回流0.5h。反应历程及制备装置如图。       ．待回流中无色油状液体变为乳白色油珠，将混合物转入水蒸气蒸馏装置进行蒸馏。 ．水蒸气蒸馏结束后，向馏出液中加入食盐，并用乙醚萃取3次。 ．萃取液合并后，加入NaOH固体，进行蒸馏得到苯胺7.0mL。 (二)实验参数 名称 分子量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(gcm-3) 溶解度 冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 1.05 易溶于水，乙醇和乙醚 苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 硝基苯 123 无色油状液体 5.7 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 无色液体 -141.5 34.6 0.66 微溶于水 （1）制备装置中仪器a的名称为___________。 （2）根据反应历程，写出生成苯胺的总的化学方程式为___________。 （3）水蒸气蒸馏装置如下图： ①其中玻璃管b的作用是___________。 ②判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为___________。 （4）向馏出液中加入食盐的目的是___________。 （5）步骤中： ①加入NaOH固体发生反应的化学方程式为___________。 ②蒸馏需分步进行，先用水冷凝管，再换空气冷凝管，原因是___________。 （6）本实验中苯胺的产率为___________%(结果保留一位小数)。 18．（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法制备。回答下列问题： （1）乙烯的电子式是__________。 （2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  ∆H1=-23.9 kJ·mol-1 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)  ∆H2=-29.1 kJ·mol-1 乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)  ∆H3=+50.7 kJ·mol-1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的∆H=__________kJ·mol-1。 （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 ①图中压强p1、p2、p3、p4的由大到小顺序为__________。 ②气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有__________、__________。 （4）一定条件下，向某密闭容器中通入4 mol乙烷，使其发生脱氢转化为乙烯，化学反应为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)  ΔH=+134 kJ·mol-1，实验测得乙烯平衡产率随着温度、压强的变化如图所示。 ①X表示__________(填“温度”或“压强”)，Y1__________(填“＞”或“＜”)Y2。 ②与A点对应的反应中，若容器容积为2 L，反应开始到恰好达到平衡状态所用时间为5 min，则0～5 min内，用C2H6的浓度变化表示的平均反应速率v(C2H6)=__________，此温度下，平衡常数K=__________，A、B两点对应的平衡常数K(A)__________(填“＞”“＝”或“＜”)K(B)。 19．（14分）有机化合物H(根皮素)是一种新型天然皮肤美白剂，H的一种合成路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______，E中官能团的名称为_______。 （2）由B生成C和由C生成D的反应类型分别为_______、_______。 （3）H的分子式为_______。 （4）反应的化学方程式为_______。 （5）M是D的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1的M的结构简式为_______。 （6）设计以2-氯丙烷和1，3-丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂及溶剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C D C D D D C A B A B D B D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）（1）①（2分） ② （2分） （2）①氧化溶解的生成S，促进酸浸反应正向进行（2分） ②不完全（2分） ③（1分） （3）①（2分） ②随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中浓度减小，促使平衡正向移动，重新溶解，砷回收率下降（2分） 17．（13分）（1）三颈烧瓶（1分） （2）（2分） （3）平衡气压（1分） 锥形瓶内油层不再增多（1分） （4）降低苯胺在水中的溶解度（2分） （5）（2分） 先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是因为苯胺沸点高，防止冷凝管炸裂（2分） （6）75.3（2分） 18．（15分）（1）（1分） （2）-45.5（2分） （3）①p4＞p3＞p2＞p1（或填“p4，p3，p2，p1”）（2分） ②将产物乙醇液化移去（或减小产物的浓度）（1分） 增加的比（增大水的浓度或减小乙烯的浓度）（2分） （4）①温度（1分） ＜（1分） ②0.24 mol·L-1·min-1（2分） 1.8（2分） =（1分） 19．（14分）（1）苯酚（1分） 羟基和醛基（1分） （2）取代反应（1分） 氧化反应（1分） （3）（1分） （4）（2分） （5）13（2分） （2分） （6）（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[AJ[B][C][D] 11[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][CJ[D] 8.[A][B][CJ[D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9.[AJ[B][C][D] 14.A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.A][B][C][D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (13分)(1)① (2分) ② (2分) (2)① (2分) ③ (2分) ③ (1分) (3)① (2分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分)(1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) 18. (15分)(1) (1分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (1分) (2分) (4)① (1分) (1分) ② (2分) (2分) (1分) 19. (14分)(1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效：