专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试 -2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 高中化学“化学反应速率与化学平衡”单元卷，含13道选择（39分）和4道非选择（61分），融合2025年多地期中期末真题，覆盖速率影响因素、平衡移动、焓变熵变等核心知识，注重科学思维与探究实践，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|活化分子碰撞、反应方向判断、催化剂机理、实验方案分析|结合能量变化图（如第3题）、平衡移动实例（如第7题NO₂平衡），考查化学观念与证据推理| |非选择题|4/61|平衡常数计算（14题）、V₂O₅催化SO₂（15题）、CO₂合成二甲醚（16题）、NO烟气处理（17题）|以碳中和、工业催化等真实情境为载体，综合考查数据处理（如14题温度-压强关系）、反应机理分析（如15题分步反应），体现科学探究与社会责任|

专题2　化学反应速率与化学平衡 一、 选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 对化学概念的正确理解可让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是(　　) A. 活化分子的碰撞一定能发生反应 B. 升高温度，正、逆反应速率一定增大 C. 增大反应物的物质的量，反应速率一定增大 D. 平衡后，正、逆反应速率发生变化，平衡一定发生移动 2. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是(　　) A. 反应2NO(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g)的ΔS＞0 B. ΔH＜0或ΔS＞0的反应一定能自发进行 C. 1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(g)]＜S[H2O(s)] D. 反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0能否自发进行与温度有关 3. [2025南通如东期中]反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 该反应的ΔH<0、ΔS＞0 B. 用V2O5催化时，反应①的速率大于反应② C. 温度升高，上述反应化学平衡常数增大 D. 加入催化剂可以使反应在低温下由非自发变为自发，从而提高产率 4. [2025扬州期中]下列根据有关实验得出的结论一定正确的是(　　) 选项 实验 结论 A 在恒温恒压的密闭容器中发生反应：2NH3(g)⥫⥬N2(g)＋3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 B 分别取50 mL 0.5 mol/L硫酸、Ba(OH)2溶液在量热计中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和反应反应热 C 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入等体积的盐酸中 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 D 相同温度下，向盛有足量等浓度稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体 产生H2的速率和体积：甲＞乙 5. [2025常州期末]对于反应CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)，下列有关说法不正确的是(　　) A. 加入Au/Fe2O3，反应的ΔH不变 B. 升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D. 其他条件相同，增大，反应的平衡常数K不变 6. [2025淮安期末]甲烷催化重整反应为CH4(g)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0。下列说法正确的是(　　) A. 该反应的ΔS>0 B. 使用催化剂可降低反应的焓变 C. 平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 D. 反应平衡常数K＝ 7. 下列事实能用平衡移动原理解释的是(　　) A. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 B. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，产生大量气体 C. 常温下，将铁钉放入浓硝酸中，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 8. [2025南京六校联盟期末]金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)＋2H2S(g)⥫⥬CS2(g)＋4H2(g)　ΔH，T ℃时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是(　　) A. 该反应的ΔS<0 B. T ℃时，若<K时，则v正>v逆 C. 选择金属硫化物(MxSy)作催化剂能降低反应活化能和焓变 D. 该反应每消耗1 mol CH4可除去44.8 L H2S 9. 对于反应2N2O5(g)⥫⥬4NO2(g)＋O2(g)，某科学家提出如下反应历程： 第一步：N2O5⥫⥬NO2＋NO3　快速平衡； 第二步：NO2＋NO3⥫⥬NO2＋NO＋O2　慢反应； 第三步：NO＋NO3⥫⥬2NO2　快反应； 可认为第二步反应不影响第一步平衡。下列表述正确的是(　　) A. v逆(第一步)＞v正(第二步) B. 反应的中间产物只有NO C. 第二步中NO2和NO3的碰撞，全部有效 D. 第三步正反应的活化能较高 10. [2025扬州期中]已知：反应CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是(　　) A. 降低温度，平衡常数K增大 B. 更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率 C. CO和H2O分子的每一次碰撞都能发生化学反应 D. 若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定 11. [2025南通海安高中月考]向容积为10 L的某恒容密闭容器中充入1 mol NO和1 mol H2，发生反应：2NO(g)＋2H2(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)　ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是(　　) A. ΔH>0，曲线Ⅱ改变的条件可能是加入了催化剂 B. 0～10 min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)＝0.08 mol/(L·min) C. 4 min时，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的NO的转化率均为80% D. 曲线Ⅰ条件下，反应达到平衡时，向平衡体系中同时充入0.2 mol NO和0.2 mol N2，此时v正>v逆 12. [2025连云港赣榆期中]对反应S(g)⥫⥬T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为(　　) A B C D 　　　　 13. [2025无锡期末]CO2加氢生成CH3OH的主要反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ. CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.5 kJ/mol 反应Ⅱ. CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ/mol 反应Ⅲ. CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH3＝－90.7 kJ/mol 将n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶3的混合气体置于密闭容器中，达到平衡时，体系中温度和压强对CH3OH的选择性影响如图所示。CH3OH的选择性＝×100%。下列说法正确的是(　　) A. 压强：p1>p2 B. 压强为p2、温度为700 ℃时，反应Ⅱ几乎不发生 C. 其他条件不变，CH3OH的选择性随温度升高而下降的原因是反应Ⅰ和Ⅲ都是放热反应 D. 研发高温下的高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性 二、 非选择题(本题包括4小题，共61分) 14. (15分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⥫⥬2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示。 温度/℃ 平衡总压强/kPa 平衡时气体总浓度/(mol/L) 15 5.7 2.4×10-3 20 8.3 3.4×10-3 25 12.0 4.8×10-3 30 17.1 6.8×10-3 35 24.0 9.4×10-3 (1) 氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应的平衡常数K的表达式为____________________________________________________。 (2) 氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________(填“＞”或“＜”)0，原因是______________________________________。 (3) 氨基甲酸铵分解反应的ΔS________(填“＞”或“＜”)0，该反应在___ _____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (4) 升高温度，化学平衡常数K如何变化？________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大容器的压强，K如何变化？________。 (5) 根据表格中的数据，25 ℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数为________(保留两位有效数字)。 15. (15分)[2025扬州期末]五氧化二钒(V2O5)在冶金、化工等领域有重要应用。 (1) V2O5的制备。NH4VO3制备V2O5的反应为2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O。反应时，若不及时分离出产生的NH3，会有少量VO2 生成，其原因是____________________________________________________________________。 (2) V2O5催化氧化SO2的反应为2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ/mol，其反应历程如下： 反应Ⅰ：V2O5(s)＋SO2(g)⥫⥬2VO2(s)＋SO3(g)　ΔH1＝＋24 kJ/mol 反应Ⅱ：4VO2(s)＋O2(g)⥫⥬2V2O5(s)　ΔH2 ①反应Ⅰ的平衡常数表达式为K＝________。 ②ΔH2＝________kJ/mol。 ③V2O5的活性温度范围是450～600 ℃。预热后的SO2和O2在如图所示的接触室内发生反应，经过催化剂层时，气体温度会迅速上升。热交换器可使内外气体进行能量交换，其目的是______________________________________________。 ④SO2的平衡转化率与反应温度、压强的关系如图所示。在实际生产中，反应条件选择A点而不选择B点的原因是________(填字母)。 a. A点条件下，SO2的反应速率更快 b. B点条件下，对设备要求更高，能耗更大 c. A点条件下，SO2的转化率已经很高，增大压强，转化率提升不大 (3) V2O5用作活性电极。一种双隔膜电池的工作原理如图。V2O5电极反应式为______________________________________；b膜是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 16. (15分)[2025苏州六校联考]碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题。 (1) 利用CO2合成二甲醚有两种工艺。 工艺1：涉及以下主要反应： Ⅰ. 甲醇的合成：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.0 kJ/mol Ⅱ. 逆水汽变换：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.0 kJ/mol Ⅲ. 甲醇脱水：2CH3OH(g)⥫⥬CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－23.5 kJ/mol 工艺2：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3(反应Ⅳ) ①据上述信息可知，反应Ⅳ的热化学方程式为______________________ ________________________，反应Ⅰ低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是________(填字母，下同)。 A. 气体物质中C、O元素的质量比不变　　 B. B. 容器内CH3OCH3浓度保持不变 C. 容器内气体密度不变 D. 容器内气体的平均摩尔质量不变 (2) 工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图1、图2 所示。 图1 图2 ①下列说法正确的是________。 A. 图1纵坐标表示CH3OH的平衡产率 B. p1<p2<p3 C. 为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件 D. 一定温度压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂 ②图2中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______________ ______________________________________。 (3) 对于合成甲醇的反应：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图3所示。温度高于710 K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是____________________________ ___________________________________。 图3 (4) CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图4所示，两电极均为惰性电极。 图4 ①电极M为电源的________(填“正”或“负”)极。 ②电极R上发生的电极反应为___________________________________。 17. (16分)[2025镇江七校期末]含NO烟气需要处理后才能排放。 (1) 湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用NaClO2作氧化剂将NO氧化为NO，并放出热量。 ①该反应的离子方程式为______________________________________。 ②向NaClO2溶液中加入Fe3+，会发生反应：Fe3+＋ClO===Fe2+＋ClO2↑。控制其他条件相同，分别以NaClO2溶液和含少量Fe3+的NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的变化如图1所示。 图1 图2 ⅰ. NO氧化率随起始NaClO2溶液浓度的增大而增大的原因是__________ __________________________。 ⅱ. 起始NaClO2溶液浓度相同时，含Fe3+的NaClO2溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高，原因是________________________________________________。 ⅲ. 以NaClO2溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况，如图2所示。温度超过60 ℃后，NO氧化率下降，试解释其原因：________________________ ______________________________________。 (2) 有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。 ①在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图3所示，总反应的化学方程式为______________________________________________。 图3 ②按上述图中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图4所示。超过200 ℃后，NO转化率急剧下降，而NH3仍维持较高的原因是_________________________________。 图4 答案与解析 1. B　活化分子有可能发生无效碰撞，即活化分子的碰撞不一定能发生化学反应，A错误；增大反应物的物质的量，反应速率不一定增大，如常温下，铁与稀硫酸反应时，将稀硫酸换成浓硫酸，铁会钝化，反应停止，C错误；平衡后，正、逆反应速率发生变化，平衡不一定发生移动，如正、逆反应速率改变相同的倍数时，平衡不移动，D错误。 2. D　该反应为气体分子数减小的反应，ΔS＜0，A错误；ΔH－TΔS＜0的反应一定能自发进行，ΔH＜0或ΔS＞0的反应不一定能自发进行，B错误；同一物质在气态时的熵值比固态时大，故S[H2O(g)]＞S[H2O(s)]，C错误。 3. B　该反应为气体分子数减小的反应，ΔS＜0，A错误；活化能越低反应速率越快，故反应①的速率大于反应②，B正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，C错误；催化剂不能改变ΔS、ΔH，故催化剂不改变反应自发性，D错误。 4. A　Ba(OH)2和H2SO4反应除生成H2O外，还生成BaSO4沉淀，不能用Ba(OH)2和H2SO4反应测定中和反应反应热，B错误；没有明确盐酸的浓度是否相等，反应速率不一定是粉状大理石＞块状大理石，C错误；锌粒的量不足，甲试管中部分锌和CuSO4反应置换出Cu，与硫酸反应的锌粒的量减少，故甲放出的H2体积较小，D错误。 5. C　催化剂不能改变反应的焓变，A正确；升高温度，分子总数不变，但更多的普通分子吸收能量转化为活化分子，故活化分子百分数增多，B正确；参加反应的各气体的浓度不变，不影响反应速率，C错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D正确。 6. A　该反应为气体分子数增大的反应，ΔS>0，A正确；催化剂能改变反应途径从而降低活化能，但不影响焓变，B错误；升高温度，v正、v逆均增大，C错误；平衡常数表达式的分母中漏写c(H2O)，D错误。 7. A　MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，B错误；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C错误；加入CuSO4以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D错误。 8. B　该反应为气体分子数增大的反应，ΔS>0，A错误；浓度商Q<平衡常数K，反应还未达到平衡，还在正向进行中，故v正>v逆，B正确；催化剂能降低反应活化能，但不能降低反应的焓变，C错误；气体所处的状况未知，不能用22.4 L/mol进行计算，D错误。 9. A　NO3也是反应的中间产物，B错误；由第二步反应为慢反应可知，NO2与NO3的碰撞部分有效，C错误；第三步反应为快反应，故第三步正反应的活化能较低，D错误。 10. A　该反应的正反应为放热反应，降低温度，平衡常数K增大，A正确；催化剂只影响反应速率，不影响平衡转化率，B错误；有合适取向的活化分子间的碰撞才是有效碰撞，才能发生化学反应，C错误；若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应慢的一步基元反应决定，D错误。 11. D　反应2NO(g)＋2H2(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)的ΔS＜0，由ΔH－TΔS＜0知，ΔH<0，A错误；恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，(1 mol＋1 mol)∶n总＝5p0∶4p0，n总＝1.6 mol，2NO(g)＋2H2(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)中，生成的n(N2)＝Δn总＝(1 mol＋1 mol)－1.6 mol＝0.4 mol，v(H2)＝2v(N2)＝2×＝0.008 mol/(L·min)，B错误；4 min时，曲线Ⅱ达到平衡状态，n(N2)＝0.4 mol，则消耗的n(NO)＝0.8 mol，NO的转化率＝×100%＝80%，但此时曲线Ⅰ还未达到平衡状态，故其对应的NO的转化率小于80%，C错误；平衡体系中，c(H2)＝c(NO)＝＝0.02 mol/L，c(N2)＝＝0.04 mol/L，c(H2O)＝2c(N2)＝0.08 mol/L，K＝＝＝1 600，充入0.2 mol NO和0.2 mol N2后，c(N2)＝＝0.06 mol/L，c(NO)＝＝0.04 mol/L，Q＝＝＝600，Q<K，平衡正向移动，此时v正>v逆，D正确。 12. A　提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，说明反应S(g)⥫⥬T(g)为放热反应，c平(S)/c平(I)减小，说明S→I为吸热过程，C、D错误，由A、B图像知，S→I的活化能较高，为决速步骤，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，说明催化剂催化的过程是S→I，A正确，B错误。 13. C　反应Ⅰ、Ⅲ均是熵减反应，温度不变时，增大压强，CH3OH的选择性增大，故p1<p2，A错误；700 ℃时，CH3OH的选择性几乎为0，即反应Ⅰ、Ⅲ几乎不发生，只发生反应Ⅱ，B错误；反应Ⅰ、Ⅲ均是放热反应，其他条件不变，CH3OH的选择性随温度升高而下降，C正确；低温下CH3OH的选择性高，但温度低时反应速率慢，可以选择低温下的高效催化剂提高反应速率，D错误。 14. (1) K＝c2(NH3)·c(CO2) (2) ＞　升高温度，平衡向正反应方向移动 (3) ＞　高温　(4) 增大　不变　(5) 1.6×10-8 解析：(1) 固体的浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式中。(2) 由表格中的数据可知，升高温度，平衡时气体的总浓度增大，即升温平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，ΔH＞0。(3) 氨基甲酸铵分解时固体变为气体，ΔS＞0；吸热的熵增反应在高温下能自发进行。(4) 升高温度时，平衡正向移动，平衡常数K增大；平衡常数只与温度相关，增大容器的压强时，K不变。(5) 25 ℃时，平衡时气体的总浓度c＝4.8×10-3 mol/L，根据化学方程式知，c(NH3)＝c，c(CO2)＝c，则K＝c2(NH3)·c(CO2)＝××4.8×10-3≈1.6×10-8。 15. (1) 高温下，NH3将部分V2O5还原为VO2 (2) ①　②－244　③预热气体反应物SO2、O2；降低气体生成物温度；保持催化剂活性温度，提高反应速率；提高SO2转化率等　④bc (3) V2O5＋2e－＋6H＋===2VO2+＋3H2O　阳 解析：(2) ②根据盖斯定律，ΔH2＝ΔH－2ΔH1＝(－196－2×24) kJ/mol＝－244 kJ/mol。(3) 在酸性溶液中，V2O5作正极得到电子生成VO2+，正极反应式为V2O5＋6H＋＋2e－===2VO2+＋3H2O；Zn为负极，负极的K＋通过阳离子交换膜进入中间室，正极的SO通过阴离子交换膜进入中间室，故b膜为阳离子交换膜。 16. (1) ①2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－121.5 kJ/mol　能　②BD (2) ①AC　②温度到一定值时，此时反应以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，CO2转化率不变，三条压强曲线交于一点 (3) 710 K以后温度高反应速率快，反应达到了平衡状态，该反应是放热反应，升高温度使反应正向进行程度减小，CO2转化率降低 (4) ①正　②CO2＋2e－===CO＋O2- 解析：(1) ①反应Ⅳ是利用CO2直接加氢合成CH3OCH3，热化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH4，根据盖斯定律，反应Ⅰ×2＋反应Ⅲ＝反应Ⅳ，则ΔH4＝ΔH1×2＋ΔH3＝－121.5 kJ/mol。反应Ⅰ是ΔS<0、ΔH<0的反应，低温下满足ΔG＝ΔH－TΔS<0，故反应Ⅰ在低温能自发进行。②变量不变时，能说明反应达到平衡状态。由C、O原子守恒知，C、O元素的质量比不是变量，A不符合题意；随着反应进行，CH3OCH3浓度增大，CH3OCH3浓度是变量，当容器内CH3OCH3浓度保持不变时，能说明反应达到平衡状态，B符合题意；恒容下，气体体积不变，气体质量也不变，故气体密度不是变量，C不符合题意；气体质量不变，但随着反应进行，气体分子数减小，故气体摩尔质量是变量，当容器内气体的平均摩尔质量不变时，能说明反应达到平衡状态，D符合题意。(2) ①生成CH3OH的反应Ⅰ是放热反应，随温度升高，CH3OH的平衡产率降低，图1符合，CO2同时参加反应Ⅰ、Ⅱ，反应Ⅱ是吸热反应，高温下以反应Ⅱ为主，CO2的平衡转化率随温度升高而上升，图2符合，故图1纵坐标表示CH3OH的平衡产率，A正确；温度不变时，压强增大，CH3OH的平衡产率增大，故p1>p2>p3，B错误；反应Ⅰ是放热的熵减反应，选择低温、高压条件，能提高甲醇的产率，C正确；催化剂不能提高平衡转化率，D错误。 17. (1) ①2H2O＋3ClO＋4NO===4NO＋3Cl－＋4H＋ ②ⅰ. NaClO2溶液浓度越大，NaClO2氧化NO速率越快，NO氧化率增大 ⅱ. Fe3+会与ClO反应生成ClO2，ClO2与NO反应更快 ⅲ. ClO或ClO2与NO反应为放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行；温度过高，NO在吸收液中的溶解度降低 (2) ①4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O ②超过200 ℃后，NH3与O2生成NO 学科网（北京）股份有限公司 $