2025-2026学年高二下学期期末必考选择题⑦ 元素推断

**基本信息** 聚焦元素推断专项，通过化合物结构与文字叙述两类题型，系统整合原子结构、化学键与周期律知识，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化合物结构式类|18题|以分子结构为载体，通过成键方式推断元素|原子结构（价电子排布）→化学键（共价键数目/配位键）→周期律（电离能/氢化物稳定性）| |叙述类|19题|以元素性质描述为线索，综合位置与性质推断|元素位置→性质递变（电负性/半径）→物质应用（如制冷剂/耐火材料）|

2025—2026学年高二下学期期末必考选择题⑦ 元素推断 考向1化合物结构式类元素推断题 考向2叙述类元素推断题 考向1化合物结构式类元素推断题 1、一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 2、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．是一种强酸 B．非金属性： C．原子半径： D．中，的化合价为+2价 3、一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A．元素的最高价： B．简单氢化物的稳定性： C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子 4、能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为，Y是形成化合物种类最多的元素。的结构如图，图中各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．中X原子有配位键形成 B．第一电离能：Li＜Be＜X＜Y C．最简单氢化物的沸点：Z＜W D．基态Y原子核外有6种空间运动状态不同的电子 5、某种催化剂的阴离子的结构如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：。下列说法不正确的是 A．该阴离子中W的化合价为价 B．简单氢化物的稳定性： C．分子中X-Y-X的键角大于该阴离子中X-Y-X的键角 D．该阴离子结构中σ键与π键数目之比为 6、某物质在食品添加剂中使用广泛，其结构式如图所示。该物质的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．Q元素属于元素周期表中的s区 B．Y与Z形成的氢化物的沸点：Z>Y C．同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 D．Q与Z可以形成化合物，该化合物阴阳离子数目之比为1:2 7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素形成的某化合物的结构如图。其中、、位于同一周期，的基态原子未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A．的简单氢化物空间结构为三角锥形 B．基态原子第一电离能：Y>Z C．形成的单质中，有一种单质是极性分子 D．W、X、Y可以形成化合物，该化合物中存在配位键 8、元素W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的某种化合物结构如图所示。基态X原子核外有4种不同运动状态的电子，Y元素形成的化合物种类数最多，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．同周期元素中第一电离能比Q大的有2种 B．该化合物中存在配位键 C．X的氧化物的水化物可能具有两性 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 9、物质A(结构如图所示)在电镀工业上应用广泛，物质A由X、Y、Z、W、R五种元素构成，这五种元素的原子序数依次增大，除R为第四周期元素外，其余都为短周期元素。这五种元素的价层电子总数为29，其中Y的一种氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是 A．W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不同 B．基态R原子的价层电子排布图为 C．第一电离能： D．向溶液中通入过量Y的最简单氢化物，最终现象是生成沉淀 10、某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点： B．键角： C．Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应 D．同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种 11、研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离子液体的性质。X为某有机阳离子，Y为某无机阴离子，X、Y的结构如图所示。Y中所含A、C、B、D、E元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，D的核外电子排布中只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A．与的空间构型均为平面三角形 B．可通过改变X中烷基的长度调节离子液体的熔沸点 C．第一电离能： D．可依据等浓度C、E的最高价氧化物对应的水化物的pH大小判断C、E非金属性的强弱 12、某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．W是所在周期第一电离能最大的元素 C．Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物 D．X的简单阴离子半径大于其原子半径 13、配合物M是一种常用的营养强化剂，其结构如图所示。已知、、、、是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的价电子排布式为；Z和X同周期，且基态原子的未成对电子数相同；基态的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．简单阴离子半径： B．氢化物的沸点： C．配合物M中的配体数为2 D．铁管上镶嵌Q，铁管不易被腐蚀 14、我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．氢化物的沸点： C．Y的单质中只含非极性键 D．同周期主族元素中有三种元素的第一电离能大于Y的 15、锑(Sb)的价电子排布式为，一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是 A．锑位于元素周期表d区 B．该阴离子中锑的化合价为+5 C．该阴离子中存在极性键、配位键 D．该钠盐熔点高于NaF 16、一种多效化学缓释肥料中配体L的结构如图所示，Q、X、Z、Y、A为前四周期元素，原子序数依次增大，基态原子的未成对电子数Q<X=Y<Z<A，中心A离子的配位数为6，且M层电子有13个。下列说法正确的是 A．的溶液中所含化学键为共价键、配位键 B．肥料中A的价层电子对数为5 C．氢化物沸点：Y>Z>X D．的阳离子中含键数为 17、某有机合成中间体的分子结构如下图所示，已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子中s能级电子数为p能级电子数的二倍，M、Q处于元素周期表的对角线位置，下列说法正确的是 A．分子中元素杂化方式为 B．阴离子的空间结构为直线形 C．同周期中第一电离能比小的元素有5种 D．该分子晶体中存在分子间氢键 18、短周期主族元素X、Y、Z、W 四种元素形成的一种化合物(结构如图所示)可作为电池电解液的添加剂，已知、的价电子数相等，电负性：，的价电所在能层有9个轨道。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最简单氢化物稳定性： C．Y、W形成的晶体为离子晶体 D．形成的单质分子均为非极性分子 19、已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，基态X、M、Q原子核外未成对电子数相等且位于不同周期，Q单质为深红棕色液体，二聚体在一定条件下可发生以下反应生成产物甲（其结构见下方方程式）。下列说法正确的是 （未配平） A．第三电离能： B．在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 C．甲中Y原子参与形成配位键 D．可在一定条件下生成XQ 20、我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由M、Q、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴、阳离子结构如图所示。下列说法正确的是 A．比较键角： B．原子半径和电负性均满足：Q>X>Y C．氢化物的沸点：Q<Z<Y D．的空间结构为三角锥形 21、X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构如图I所示。下列说法错误的是 A．W和Q形成的最简单分子是非极性分子 B．第一电离能：Z>Y>R C．的结构如图Ⅱ所示，键长：①<② D．分子中存在配位键 22、M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．对应氢化物的沸点前者高于后者 B．键角 C．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．阴离子中不含配位键 23、某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，只有Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，下列叙述正确的是 A．电负性：Z>Y>X B．原子半径：R>Z>Y>X C．同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种 D．常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应 考向2叙述类元素推断题 24、化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形 25、某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的键角： C．的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 D．常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 26、化合物 可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素，且原子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物水溶液呈碱性，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y 同主族，基态Q原子的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是 A．原子半径： Z>Y>X B．第一电离能： Y>X>Z C．Y形成的两种常见单质均为非极性分子 D．化合物中含有离子键、极性键、配位键 27、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．化学键中离子键成分的百分数： C．最简单氢化物的沸点： D．和的VSEPR模型均为平面三角形 28、已知W、X、Y为短周期主族元素，核外电子数之和为15，基态W原子核外只有一种自旋状态的电子，基态X原子s能级的电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A．电负性： B．由形成的化合物只含极性共价键 C．第一电离能： D．基态Z原子的电子排布式： 29、X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A．X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B．Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子 C．基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D．X、Y、Q最外层电子数相同 30、用于制造激光器的大晶体，由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组成，位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，基态Y原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．稳定性： C．离子键的百分数： D．的空间结构为平面三角形 31、化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．该化合物中，W的化合价为价 C．常温下，单质Z、W均能与水反应 D．中键与键数目比为 32、无机物可用于工业废水处理。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子s和p轨道电子数相同，Y与W同主族，X的价电子数是Y价电子数的一半。下列说法错误的是 A．元素W、X、Y均位于周期表的p区 B．简单离子半径： C．共价键成分的百分数： D．工业上利用电解W与X形成的化合物的方法制备X单质 33、化合物由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如下表所示。下列说法错误的是 离子 组成元素 空间结构 阳离子 正四面体形 阴离子 正八面体形 A．的化学式： B．沸点： C．第一电离能： D．该化合物中含有离子键、共价键、配位键 34、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W相邻，且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>W>Y B．Z2X2一定为非极性分子 C．中含σ键与π键的数目之比为2:1 D．b分子中键长：①>② 35、化合物M()有良好的离子导电性，比传统的含钴电池正极材料便宜，应用前景广阔。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的基态原子的2s能级有一个未成对电子，Y、W同主族，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z元素鲍林电负性最大，Q为第四周期金属元素且有8个价层电子。下列说法正确的是 A．X的单质在常温下可与氧气反应生成过氧化物 B．原子半径： C．电负性： D．化合物M中Q离子的价层电子轨道表示式为 36、甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 37、前四周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X原子中有6个运动状态不同的电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态M原子K层的电子数是3s电子数的两倍，N与Z形成的一种化合物俗称铁红。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．是碱性氧化物 C．最高价氧化物的水化物的酸性： D．利用铝热反应能将N从其氧化物中置换出来 详解答案 1、D Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 2、C 题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。 的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。 据此分析解答。 A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确 3、B 由W2+可知W最外层有 2 个电子，且其氧化物可做耐火材料，结合原子序数依次增大的短周期主族元素，推出W为Mg。Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为O，则Q为S（同主族且原子序数更大）。X形成 4 个单键，原子序数小于O，故X为C；Z形成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。 A．Z为F，F无正价，元素的最高价：不成立，A错误； B．Z为F、Y为O、Q为S，非金属性F>O>S，简单氢化物稳定性HF>H2O>H2S，即Z>Y>Q，B正确； C．W为Mg（第三周期），同周期第一电离能比Mg大的有Si、P、S、Cl、Ar，不止一种，C错误； D．Q为S，在化合物中S形成6个共价键，最外层电子数超过8个，D错误； 故选B。 4、A X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为，X 是B元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Y是C元素，各原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素，则W是F元素。 A．中，结合其结构图可知，B原子提供空轨道，与F原子提供的孤对电子形成配位键，A正确； B．同周期第一电离能变化规律是从左到右，有增大的趋势，Be的2s轨道电子能量小于B的2p轨道电子，第一电离能大于B，则第一电离能：Li<B<Be<C，B错误； C．H2O和HF分子间均存在氢键，但H2O分子间形成的氢键个数较多，则沸点：H2O>HF，C错误； D．Y是C元素，其电子排布式是1s22s22p2，含有电子的轨道有4个，则C原子核外有4种空间运动状态不同的电子，D错误； 故选A。 5、C W是第四周期的某种元素，某化合物常用于检验酒驾，则W是Cr；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知，X只形成1条共价键，X最外层为1个电子或7个电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键，Y最外层电子数为6，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：，若X为Cl，，X不可能为Cl；若X为F，，X不可能为F；则X只能为H；若Y为S，，Y不可能为S；则Y为O；，则Z为C；综上X为H，Y为O，Z为C，W为Cr； A．根据化合物中各元素化合价代数和为0，Cr的化合价为+3价，A正确； B．Y为O、Z为C，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，，B正确； C．中氧原子的孤电子对数为2，由于在该阴离子中中的1个孤电子对形成了配位键变为成键电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用>孤电子对对成键电子对的排斥作用>成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该离子中的H-O-H键角大于中的H-O-H键角，C错误； D．共价单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中σ键和π键数目之比为，D正确； 故选C。 6、B 根据结构式和元素原子序数依次增大的短周期主族元素条件，推断元素如下：X​​：形成1个共价键，为 ​​H​​（氢）；​​Y​​：形成4个共价键，为 ​​C​​（碳）；​​Z​​：形成2个共价键，为 ​​O​​（氧）；Q​​：带1个正电荷的阳离子，原子序数大于O，为 ​​Na​​（钠）。 ​​A．Na位于第三周期ⅠA族，价电子排布式为3s1，属于s区元素，​​正确​​； B．Y的氢化物有 CH4​、C6H6等，Z的氢化物有 H2​O、H2O2等，无法比较其沸点，​​错误​​； C．Z为O，位于第二周期，第二周期元素第一电离能顺序为：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne，第一电离能大于O的元素为 ​​N、F、Ne​​，共3种，​​正确​​； D．Q2​Z2​ 为 Na2​O2​，阳离子为 Na+，阴离子为过氧根离子 O​，阴阳离子数目比为 1:2，​​正确​​； 答案B​。 7、A W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z同周期。Z的未成对电子数等于电子层数，O元素处于第二周期，2个未成对电子，且由结构式可知Z共用两对电子，故Z为O。阳离子为，故Y为N，W为H。阴离子中，X为B（硼）。因此，W为H，X为B，Y为N，Z为O。 A．X的简单氢化物为。B的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，而非三角锥形，A错误； B．Y(N)的第一电离能大于Z(O)，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能反常大于O，B正确； C．Z(O)的单质为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，C正确； D．化合物中，N提供孤电子对，B提供空轨道，形成配位键，D正确； 故答案选A。 8、A 基态X原子核外有4种不同运动状态的电子，即X有4个电子，故X为；Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，为、，Q为， W为H；Y元素形成化合物种类最多（有机物均含碳），且原子序数介于和之间，故Y为；Z原子序数介于和之间，故Z为，据此分析； A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，第一电离能比大的有共3种，A错误； B．该化合物中中心Be原子价层只有2个电子，但其形成了4个共价键，Be提供空轨道，其他原子提供孤对电子，存在配位键，B正确； C．根据对角线规则，Be与Al性质相似，是两性氢氧化物，故X的氧化物的水化物可能具有两性，C正确； D．H、N、O可以形成离子化合物如NH4NO3，D正确； 故选A。 9、A Y的一种氢化物可用作制冷剂，说明Y为N；根据结构图中原子成键数目分析，W形成六条键，W为S；X形成1条键，X为H，Z为O；由五种元素的价层电子总数为29，推出R为Cu。 A．W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不完全相同，前者只有范德华力，后者既有范德华力又有氢键，A正确； B．基态Cu原子的价层电子排布图为，B错误； C．N原子2p轨道中电子半充满，较稳定，第一电离能大于同一周期相邻元素的第一电离能，第一电离能：，C错误； D．向溶液中通入过量，先产生氢氧化铜沉淀，后生成硫酸四氨合铜，使得沉淀消失，D错误； 故选A。 10、C X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，由该阴离子结构可知Z形成2个共价键，Z的单质为常见氧化剂，可知Z为O；Y形成4个共价键，则Y为C；Q形成1个共价键，且原子序数大于O，则Q为F；X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，原子序数小于C，故X为B。据此分析。 A．Q为F，其最简单氢化物为HF，Z为O，最简单氢化物为H2O，两者的分子间均存在氢键，但由于每个H2O分子能形成更多的氢键，导致H2O的沸点（100℃）远高于HF（19.5℃），因此最简单氢化物沸点Q<Z，A正确； B．代表的是碳酸根离子，其中心碳原子采取sp2杂化，离子构型为平面三角形，键角为120°，代表的是四氟合硼酸根离子，其中心硼原子采取sp3杂化，离子构型为正四面体形，键角为109°28′，因此键角，B正确； C．Y为C，它的含氧酸并非都不与酸性高锰酸钾反应，例如草酸（H2C2O4）就具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为CO2，而则被还原为，C错误； D．X为B，Z为O，二者均位于元素周期表的第二周期，第二周期元素的第一电离能大小顺序为：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne。其中，第一电离能介于B和O之间的元素有铍（Be）和碳（C）两种，D正确； 故答案选C。 11、D 根据Y的结构图及原子结构可知，A形成4个共价键，A为碳元素，B形成2个共价键，B为氧元素，D形成1个共价键，D为氟元素，E形成6个共价键，E为硫元素，C形成2个共价键，但Y为带一个负电荷的阴离子，C为氮元素。 A．为，中心原子价层电子对数是，为杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，为，中心原子价层电子对数是，为杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，A项正确； B．改变X中烷基的长度，则该阳离子半径发生变化，阴阳离子之间静电作用力发生变化，则离子液体的熔沸点发生变化，B项正确； C．A、B、C、D分别是C、O、N、F，位于同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子2p能级为半充满状态，较稳定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能为，C项正确； D．C、E的最高价氧化物对应的水化物分别为，为一元酸、为二元酸，等浓度时不能判断N、S非金属性的强弱，D项错误； 答案选D。 12、D 已知X、Y、Z、W核电荷数依次增大，且分布在三个短周期中，第一短周期只有X，X仅形成1个共价键，因此X为H；Y、Z同主族，Y形成4个共价键，说明为第ⅣA族元素，Y核电荷数更小，因此Y为C，Z为Si；W核电荷数大于Si（第三周期），且仅形成1个共价键，因此W为Cl。综上所述：； A．最高价氧化物对应水化物酸性：非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性，因此酸性，即，A错误； B．W为Cl，第三周期中第一电离能最大的元素是稀有气体Ar，不是Cl，B错误； C．Y（C）的氢化物是烃类，随着碳原子数增加，烃的沸点升高，很多固态烃的沸点远高于Z（Si）的简单氢化物（如SiH4），C错误； D．X的简单阴离子为，H原子得到1个电子形成，核电荷数不变，电子间排斥作用使半径增大，因此半径大于H原子半径，D正确； 答案选D。 13、B 基态X原子的价电子排布式为，若p轨道有电子，则，且s轨道最多容纳2个电子，则，所以，即X的价电子排布式为，X为C；根据泡利原理和洪特规则，可知C原子在2p轨道上有2个未成对电子，则与X同周期的Z也有2个未成对电子，Z的价电子排布式为，Z为O；因为W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，所以Y只可能为N；W只形成单键，推测其为H；的价层电子排布式为，由Q原子转变为失去了最外层4s的2个电子，则Q原子的价层电子排布式为，Q为Zn；据此回答。 A．由分析可知，Y和Z的简单阴离子分别为和，二者的核外电子数均为10，而核内质子数<，对核外电子的吸引能力小于，离子半径>，A正确； B．由分析可知，X和Z的氢化物分别为和，由于分子间能形成氢键，沸点远高于，B错误； C．配合物M中，有两个相同的结构单元与Zn配位，故配体数为2，C正确； D．铁管上镶嵌Zn可与Fe组成原电池，Zn比Fe失电子能力强，在原电池中Zn作为负极，保护Fe不被氧化，达到防止铁管被腐蚀的效果，D正确； 故选B。 14、A X形成4个单键，原子序数最小，推得X为C；Y、W同主族，W原子与3个原子成键，结合Y、W为同主族短周期元素且原子序数W>Y，可推断Y为O，W为S；Z原子序数介于O和S之间，只形成1个单键，非金属，推得Z为F，故X、Y、Z、W分别为C、O、F、S元素。 A．电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。有3个电子层，、均为2个电子层，半径：，即，A正确； B．X为C，C的氢化物种类很多，碳原子数多的烃常温下为固态，沸点远高于水、HF，选项未限定为最简单氢化物，规律不成立，B错误； C．中的共价键为极性共价键，C错误； D．同周期主族元素第一电离能从左到周逐渐增大，但由于IIA、VA族元素原子价电子处于全充满、半充满状态较稳定，第一电离能大于同周期相邻主族元素，故同周期主族元素中第一电离能大于氧元素的有N、F共2种，D错误； 故选A。 15、C A．锑(Sb)的价电子排布式为，位于元素周期表的p区，不是d区，A错误； B．整个阴离子带2个单位负电荷，F 为-1价，设Sb的化合价为x，阴离子中F原子总数为8个，可得方程：，解得x等于3，所以该阴离子中锑的化合价为+3，B错误； C．该阴离子中，Sb-F键是不同原子间的共价键，属于极性键；同时，中心Sb原子有空轨道，F原子有孤电子对，二者可以形成配位键，因此阴离子中同时存在极性键和配位键，C正确； D．离子晶体的熔点与离子键有关，离子键与离子半径成反比、与离子电荷成正比。该钠盐的阴离子是复杂大阴离子，虽然其所带电荷数大于F-所带电荷，但是其离子半径过大，导致电荷分散，所以其离子键远小于NaF，因此熔点低于NaF，D 错误； 故答案选C。 16、A 配体L中X形成双键，Y与X双键相连，Z与X、Q成键，Q、X、Z、Y、A为前四周期元素，原子序数依次增大，结合基态原子的未成对电子数Q<X=Y<Z<A，可推断：Q为H，X为C、Y为O，Z为N，配体L为尿素（）；多效化学缓释肥料 中的阴离子为，故阳离子为，A离子M层有13个电子，则中心A离子为，据此分析。 A．的溶液中，内部存在配位键，且配体L、中存在共价键，故溶液中含共价键、配位键，A正确； B．肥料中A离子为，配位数为6，价层电子对数为，B错误； C．X、Z、Y的氢化物分别为烃类（如）、氨或肼、水或过氧化氢，未指明最简单氢化物的沸点，故“Y>Z>X”不成立，C错误； D．阳离子为，每个配体L为尿素（），含7个键，6个配体共含个键，配位键也属于键，故阳离子中含键数为，D错误； 故选A。 17、B X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X成一个键且原子序数最小，则X为H；Y成三个键，且原子序数小于Z（C），则Y为B；Z原子中s能级电子数为p能级电子数的二倍，即Z的电子排布式为，且Z成四个键，则Z为C；M成三个键，Q成两个键，且M、Q处于元素周期表的对角线位置，则M为N，Q为S，据此分析： A．分子中（B）形成3个键，没有孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为，A错误； B．阴离子为，结构式为，中心原子C形成2个键，无孤电子对，中心C原子sp杂化，所以的空间结构为直线形，B正确； C．Q为S，位于第三周期，第三周期元素第一电离能顺序为，所以同周期中第一电离能比S小的元素有4种，C错误； D．氢键是由已经与电负性很大（N/O/F）的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子（N/O/F）之间形成的作用力。该分子晶体中只有，不符合形成氢键的条件，故该分子不存在分子间氢键，D错误； 故选B。 18、D Y的价电子所在能层有9个轨道，说明Y是第三周期元素，在化合物中Y为+1价阳离子，Y是Na；Z、W价电子数相等，说明二者同主族，根据化合物结构，Z和W价电子均为6，符合第ⅥA族特征，则W是O、Z是S；电负性X>W(O)，短周期中电负性大于O的只有F，则X是F；综上所述，X为F、Y为Na、Z为S、W为O。 A．电子层越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，顺序为，A正确； B．非金属性，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，因此稳定性，B正确； C．Na与O形成的、​均含离子键，属于离子晶体，C正确； D．W(O)的单质​是极性分子，D错误； 故选D。 19、D Q单质为深红棕色液体，故Q为Br，Br的基态未成对电子数为1，题目说明X、M、Q未成对电子数相等且不同周期，因此：第一周期未成对电子数为1的X为H，第三周期未成对电子数为1的主族元素M为Al，结合反应物中Y形成4个键，Z形成3个键，可知Y为C，Z为N，最终元素：。 A．失去后为，再失去需破坏稳定结构，第三电离能高；N失去后为，再失去只需移除电子，第三电离能低，故Y(C)>Z(N)，A错误； B．在水中溶解度小于四氯化碳 是极性分子，水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，根据相似相溶，在水中溶解度更大，B错误； C．Y为C，C最外层4个电子，在甲中全部成键（4个单键或一个单键+一个三键），没有空轨道也没有孤电子对，不参与形成配位键，配位键是Z(N)提供孤对电子给M(Al)，C错误； D．可一定条件生成，甲烷和溴单质在光照下发生取代反应，可生成HBr，D正确； 故选D。 20、A M、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合结构和题干信息推断，M只形成1个共价键，原子序数最小，故M为H，Y形成2个共价键饱和，Y可能是O，中X形成4个共价键，但有1个是配位过来，说明X形成3个共价键饱和，则X最外层有5个电子，为ⅤA族，Q能形成4个共价键，原子序数小于X，结合阴离子的结构，可得Q为C，X为N，五种元素原子序数总和为31，因此Y+Z=31-1-6-7=17，结合中Z显负价、Y原子序数小于Z，可得Y=8、Z=9，即Y为O，Z为F，据此分析。 A．的中心原子N原子的价层电子对数为，为杂化，存在1个孤电子对，的中心原子C原子的价层电子对数为，为杂化，不含孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角<，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径满足；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，电负性：，B错误； C．题干未限定为“简单氢化物”，C的氢化物为烃类，多碳原子烃的沸点高，C错误； D．为，中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，D错误； 故选A。 21、C 先推出各元素：基态R原子核外有9种空间运动状态（即占据9个轨道）、2个单电子，推得R电子排布为，故R为S；原子半径依次增大，结合结构成键特点：X只成单键，原子半径最小，故X为H；同第二周期原子半径随原子序数增大而减小，推得：Q为F，Y为O，Z为N，W为C，M为B，最终得：，，，，，，。 A．W是C、Q是F，形成的最简单分子为，正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确； B．Z是N、Y是O、R是S，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O；同主族元素第一电离能从上到下递减，O的第一电离能大于S，故第一电离能即，B正确； C．为，①是N与羟基O之间的单键，②是N与非羟基O之间形成三中心四电子大π键的特殊键，原子轨道重叠程度大，使键键长变短，故键长①>②，C错误； D．为，中N有孤电子对，中B有空轨道，二者之间形成配位键，D正确； 故选C。 22、C M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，可知其是HF，故M是H，Q为F，T、X、Y、Z都是第2周期元素， 中T显+3价，故T为B，X可形成4条共价键，故为C，Y可形成3条共价键，故为N，Z形成2条共价键，故为O，据此回答； A．碳的氢化物有很多种，沸点不同，无法比较，A错误； B．BF3价层电子对为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，NF3价层电子对为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，所以键角BF3 >NF3，B错误； C．T的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，为弱酸，C正确； D．中氟离子提供孤电子对，硼原子提供空轨道，形成配位键，D错误； 故选C。 23、A X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，由化合物M的结构可知，阳离子中X原子形成的共价键数目为1、Z形成的共价键数目为4，阴离子中R形成的共价键数目为1、 Y形成的共价键数目为4、Z形成的共价键数目为3，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、R为S元素。 A．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为：N>C>H，则电负性的大小顺序为：N>C>H，A正确； B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为：S>C>N>H，B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能大于氮元素的主族元素为氟元素，只有1种，C错误； D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下，铜与浓硫酸不反应，D错误； 故选A。 24、A E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。 A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确； B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误； D．价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故选A。 25、C 其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布，M为H元素；X原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z为O元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，Q为Na元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和，R为Fe元素。 A．由题分析可知： X为C，Y为N，Z为O，第一电离能：，A错误； B．X，Y，Z的简单氢化物分别为、、，键角：，B错误； C．Na的常见氧化物和均可与水反应且所得水溶液均显碱性，C正确； D．常温下，浓硝酸使发生钝化，发生了化学反应，D错误； 故答案选C。 26、D W原子的电子只有一种自旋取向，故为氢元素；Y是地壳中含量最高的元素，故Y为氧元素；X的简单氢化物水溶液呈碱性，故为氮元素；基态Q原子的M层未成对电子数为4，故价电子为，故Q为铁元素；Z与Y 同主族，故Z为硫元素。 A．原子半径比较中，S（Z）在第三周期，原子半径最大；N（X）和O（Y）在第二周期，N的原子半径大于O。因此原子半径顺序应为Z > X > Y，A错误； B．第一电离能顺序为N > O > S。N的p轨道半充满更稳定，电离能高于O；O的电离能高于S，B错误； C．Y（O）的两种常见单质为（非极性分子）和（极性分子），C错误； D．化合物中，与配离子间为离子键；配体内O-H、N-O等为极性键；Fe与配体间存在配位键，D正确； 故选D。 27、B X的氢化物与最高价含氧酸反应生成白烟，推断X为N（与反应生成）；Y的价层电子排布为，，Y对应O（）；Z为短周期电负性最小的主族元素，即Na；W的单质可用洗涤，推断为S（硫难溶于水，易溶于），据此回答。 A．、、的离子半径依次减小，A正确； B．的离子键成分高于（O电负性更大，与Na电负性差更大），故，B错误； C．（氢键）沸点最高，（氢键）次之，最低，C正确； D．和的VSEPR模型均为平面三角形，D正确； 故选B。 28、D 基态W原子核外只有一种自旋状态的电子，说明W是H，基态X原子s能级的电子数是p能级的2倍，说明X为C，结合题意可得Y为O，Z为Mn。 A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，电负性C>H，即X>W，A错误； B．由H、C、O形成的化合物可能既含极性共价键又含非极性共价键，例如CH3COOH，B错误； C．同周期主族元素第一电离能呈递增趋势，第一电离能C<O，即X<Y，C错误； D．Z为Mn，原子序数为25，简化电子排布式为，D正确； 故答案选D。 29、A X、Y、Z、Q分属前4个不同周期，原子序数依次增大，因此X为第一周期，X与Y同主族，得X=H，Y=Li（IA族同主族，符合Y在第二周期）；Z、M基态有5种能量不同的电子，说明核外只有5个能级，即都在第三周期（能级：1s、2s、2p、3s、3p，共5种能级），且只有1个未成对电子：原子序数Z<M，符合条件的是Z=Al（电子排布，1个未成对电子）、M=Cl（电子排布，1个未成对电子）；Q在第四周期，元素周期表第6列，得Q=Cr（第四周期VIB族，原子序数24），据此分析； A．H和Li形成的离子化合物是LiH，阳离子、阴离子电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，因此半径：，阳离子半径小于阴离子，A错误； B．（）为平面正三角形结构，正负电中心重合；（）为对称结构，正负电中心重合，二者均为非极性分子，B正确； C．Cr的核外电子排布为，每个轨道对应一种空间运动状态，轨道总数为1+1+3+1+3+5+1=15，共15种空间运动状态，C正确； D．H、Li、Cr最外层电子数都是1，最外层电子数相同，D正确； 故选A。 30、C 依题意，X为氢；Y原子的价层电子排布式为，，可知基态Y原子的价层电子排布式为为氧；Z的原子序数大于位于第IA族，可能为钠、钾，根据晶体的组成，Z为+5价，则Z为磷，M为钾，据此分析。 A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，的第一电离能大于，即第一电离能：，A错误； B．非金属性，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故稳定性：，B错误； C．离子键百分数与元素电负性差值有关，电负性差值越大，离子键百分数越高。中与的电负性差值大于中与的电负性差值，故离子键百分数：，C正确； D．中的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 31、D X的核素用于考古研究，则X为C；Y与X同周期，电子s能级与p能级电子数比为2:3，价电子排布为2s22p3，则Y为N；Z焰色试验为紫色，则Z为K；W为d区前四周期元素，基态有4个未成对电子，价电子排布为3d64s2，则W为Fe；该化合物为K3[Fe(CN)6]；据此解答。 A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性N>C，即Y>X，A错误； B．化合物为K3[Fe(CN)6]，K为+1价，CN-为-1价，根据化合价代数和为0，Fe的化合价为+3价，B错误； C．常温下K能与水剧烈反应，Fe常温下与纯水不反应，仅高温下可与水蒸气反应，C错误； D．CN-中存在碳氮三键，1个三键含1个σ键和2个π键，故σ键与π键数目比为1:2，D正确； 故选D。 32、B 首先推断元素：基态W原子s、p轨道电子数相同，电子排布为，故W为；Y与W同主族且为前20号元素，故Y为；X价电子数为Y的一半（Y价电子数为6，故X价电子数为3），原子序数介于和之间，故X为；化合物 即 ，电荷平衡得Z为+1价，原子序数大于，故Z为。 A．、、分别位于第ⅥA、ⅢA、ⅥA族，均属于周期表p区元素，A正确； B．简单离子半径比较：Al3+有2个电子层，S2-和K+有3个电子层，故Al3+半径最小。S2-和K+具有相同的核外电子排布，核电荷数K > S，故半径S2-> K+，因此，离子半径顺序为故，即，B错误； C．电负性，与电负性差更大，离子键成分更高、共价键成分更低，故共价键百分数 ，即 ，C正确； D．工业上电解熔融（加冰晶石降低熔点）制备单质，D正确； 故答案为B。 33、C 四种短周期主族非金属原子序数依次增大，W、Y基态只有1个未成对电子，W、X组成正四面体形阳离子为，故W为H，X为N；Y原子序数大于N且基态只有1个未成对电子，故Y为F；四种元素原子序数之和为31，可得Z的原子序数为，即Z为Si；Y、Z组成的正八面体形阴离子为，符合的电荷要求，综上所述：W是H，X是N，Y是F，Z是Si元素。 A．该化合物阳离子为，阴离子为，化学式为，即，A正确； B．为，分子间存在氢键，为，分子间仅存在范德华力，故沸点，B正确； C．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大总体上升，N的2p轨道半充满导致其第一电离能大于O，但仍小于F，故第一电离能，即，C错误； D．该化合物中阴阳离子之间存在离子键，离子内部含共价键，且中N与之间、中Si与之间存在配位键，D正确； 故选C。 34、A X、Y、Z、W、Q均为原子序数增大的短周期主族元素，X的原子半径在周期表中最小，推断出X为H元素，根据a的结构图可知，Y能形成4个共价键，所以推断Y为C元素，Z能形成3个共价键，且Y、Z、W相邻，推断Z为N元素，W能形成两个共价键，且W、Q同主族，W与Y、Z相邻，所以W为O，Q与W同主族且为短周期主族元素，所以Q为S元素。 A．由分析知，Z为N元素，W为O元素，Y为C元素，同周期，从左至右，第一电离能总体呈增大趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，较稳定，所以第一电离能：N>O>C，A正确； B．由分析知Z为N元素，X为H元素，为，N原子存在孤电子对，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．由分析知，Y为C元素，W为O元素，为，与SO2互为等电子体，不存在键，C错误； D．①为S=O双键，②为S-O单键，双键的键长小于单键键长，所以键长①<②，D错误； 故选A。 35、D 由题干信息可知，基态X原子的电子排布式为，X是Li元素。Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素。Z的电负性最大，则Z是F元素。W与Y同主族，且是短周期主族元素，则W是S元素。Q是第四周期金属元素，且有8个价电子，其价层电子排布式为，则Q是Fe元素。综上，化合物M化学式为，据此作答。 A．由分析可知，X是Li元素。同主族元素从上到下金属性增强，Na需在点燃或加热条件下才能生成过氧化物，Li的金属性弱于Na，因此在常温下无法与反应生成过氧化物，A错误； B．由分析可知，Y是O元素，X是Li元素，同周期元素从左到右原子半径减小，因此Li元素的原子半径大于O，B错误； C．由分析可知，Y、Z、W分别O、F和S元素，同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，因此电负性从大到小依次为：F>O>S，C错误； D．由分析可知，化合物M为，其中Fe为。Fe的价层电子排布式为，失去2个4s电子形成，其轨道表示式为：，D正确； 故答案选D。 36、化合物WV4Y(ZX4)2是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，V为常见的非金属元素，只有W和X同周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数为X的2倍，Y的M层电子数与K层电子数之比为3:2，下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y﹤X B．Y的氧化物为两性氧化物 C．Z的正四价氧化物有毒，因此不能用于食品添加剂 D．W的简单氢化物与X单质的反应是工业制硝酸的重要步骤 34、C 甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 37、 D 电子运动状态各不相同，X有6个运动状态不同的电子，故X质子数为6，X为C；地壳中含量最多的元素是O，故Z为O；原子序数X<Y<Z，因此Y原子序数为7，Y为N；基态M的K层电子数为2，K层电子数是3s电子数的2倍，因此3s电子数为1，M电子排布为，故M为Na；铁红是，因此N为Fe。 A．同周期第一电离能，第ⅤA族因p轨道半满结构，第一电离能大于相邻的第ⅥA族，因此第一电离能顺序为 ，A错误； B．是，碱性氧化物要求与酸反应只生成盐和水，与酸反应除盐和水外还有生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．非金属性，因此最高价氧化物对应水化物酸性：，即，C错误； D．铝热反应可以还原铝之后的金属氧化物，Fe的活泼性弱于Al，铝热反应可从铁的氧化物中置换出Fe，D正确； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $