精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2026届高三年级高考模拟预测 化学试题

石嘴山市第一中学2026届高三年级高考模拟预测(高考第四次模拟) 化学试题 (本卷共100分，考试时间75分钟。) 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 对应简单离子半径：W<X B. 化合物XZW既含离子键，又含共价键 C. 对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z D. Y的氧化物不能和X的最高价氧化物的水化物反应 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数=18-10=8，则W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，则X为Na；Y的最高正价和最低负价之和为零，原子序数大于Na，处于第三周期ⅣA族，则Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，则Z为Cl，据此解答。 【详解】根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl元素，则 A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2-＞Na+，故A错误； B．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故B正确； C．Y为Si、Z为Cl，非金属性Si＜Cl，则对应气态氢化物的稳定性：Si＜Cl，故C错误； D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故D错误； 故选B。 2. 实验安全是进行化学实验的前提。下列说法正确的是 A. 酒精着火可以用水扑灭 B. 近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C. 水银温度计打破后，洒落的水银立即用硫磺粉末覆盖 D. 浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精密度小于水，酒精着火时酒精会浮在水面上继续燃烧，且水流动会扩散火势，应该用湿抹布盖灭，不能用水扑灭，A错误； B．钾与水反应剧烈，会剧烈放热、产生气体，容易发生飞溅/爆炸，近距离俯视容易被灼伤或溅伤，存在安全隐患，B错误； C．常温下汞可与单质硫反应生成无毒的硫化汞，因此温度计打破后，洒落的水银用硫磺粉末覆盖是正确的处理方式，C正确； D．NaOH是强腐蚀性强碱，会灼伤皮肤，浓硫酸溅到皮肤上，大量水冲洗后应涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能涂NaOH溶液，D错误； 故选C。 3. 贝诺替康是一种用于治疗小细胞肺癌的药物，其结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是 A. 该分子中所有碳原子均为杂化 B. 该分子可与溶液反应产生气体 C. 该分子存在对映异构体 D. 分子中只有3种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在饱和碳原子(如、)，这些碳原子采取杂化，并非全部为杂化，A错误； B．该分子不含羧基，不可与溶液反应产生气体，B错误； C．该分子中存在连接四个不同基团的碳原子，如图中*处碳原子，因此具有手性，存在对映异构体，C正确； D．分子中含有酰胺基、氨基、酯基、羟基和醚键5种官能团，D错误； 故答案为：C。 4. 2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是 A. 体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物 B. 鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成 C. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 D. 5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．“画”中颜料所用铁红的主要成分为氧化铁，氧化铁是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，A项正确； B．“陶瓷”是由黏土在高温条件下发生复杂的物理变化和化学变化制成的硅酸盐产品，B项正确； C．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐蚀性好、耐热性高等特性，C项正确； D．光缆的主要成分是二氧化硅，D项错误； 答案选D。 5. 常温下，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol D3O+中含中子数目为10NA B. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA C. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NA D. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7NA 【答案】D 【解析】 【详解】1个D3O+离子中有11个中子，所以1molD3O+中含中子数目为11NA，选项A错误。N2与H2的反应是可逆反应，所以无法计算生成的氨气的量，也就无法计算极性键的数目，选项B错误。100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，NaOH和Na2CO3的物质的量都是0.01mol，加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸（0.025mol），氢氧化钠会消耗0.01molHCl，剩余的0.15molHCl再与0.01mol Na2CO3反应，明显HCl不足，无法将碳酸钠都反应，所以二氧化碳气体一定小于0.01mol，选项C错误。含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中CO32-水解，溶液显碱性，所以pH＞7，即c(H+)＜1×10-7，所以1L该溶液的氢离子数目小于1.0×10-7NA。选项D正确。 6. ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 1个ATP分子中有4个手性碳原子 B. ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成 C. ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反应 D. ADP转化为ATP的反应属于消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图ATP分子中戊糖的含氧的五元杂环上有4个手性碳原子，故A正确； B．ADP由戊糖、碱基的脱水产物，与二个磷酸分子的脱水产物，通过发生酯化反应生成，故B正确； C．化合物ATP和ADP均有可以表现碱性的氨基和可以表现酸性的磷酸基团，还有五碳糖上的羟基，故既能与酸反应又能与碱反应，还可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，故C正确； D．由图可知，ADP与一分子磷酸结合生成ATP和一分子水，是取代反应，故D错误； 故答案为D． 7. 下列说法正确的是 A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B. 非极性分子中一定含有非极性键 C. 等分子的空间结构都是对称的，它们都是非极性分子 D. 只含有极性键的分子不一定是极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有非极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这与分子中各个化学键的空间排列有关，如H2O2中含有非极性键O-O，但该分子属于极性分子，A错误； B．非极性分子中也可能含有极性键，如CO2分子属于非极性分子，分子内的C=O键为极性键，B错误； C．H2O分子具有对称轴性，但其空间结构是不对称的(水分子中正电荷重心与负电荷重心不重合)，因此水分子属于极性分子，C错误； D．只含有极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，如HCl是极性分子，而CH4、CO2属于非极性分子，D正确； 故合理选项是D。 8. 实验室制取少量氨气时，所用装置正确的是 A. 发生装置： B. 尾气吸收装置： C. 发生装置： D. 收集和检验装置： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又结合生成氯化铵，得不到氨气，A错误； B．氨气极易溶于水，尾气处理时要防止倒吸，B错误； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，浓氨水受热分解产生氨气，可用于制备氨气，C正确； D．氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集氨气，导管要伸到试管底部，并且还要在试管口塞一团湿棉花，防止与空气对流，D错误； 答案选C。 9. 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该光伏电池可将化学能转化为电能 B. 该离子交换膜为阴离子交换膜，由左池向右池迁移 C. 电解池中阳极发生还原反应，电极反应式为Ce4+-e-=Ce3+ D. 电路中有电子通过时，阴极室溶液质量变化为16 g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧装置为原电池，电子向N极移动，故N极为负极，P极为正极。右侧为电解池，纯铜为阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，石墨为阳极，电极反应式为Ce3+-e- =Ce4+，据此分析解答。 【详解】A．光伏电池可将太阳能转化为电能，A错误； B．电解池右侧Cu2+得到电子被还原为Cu单质，正电荷减少；左侧Ce3+失去电子被氧化为Ce4+，正电荷增加，为使电池不断进行工作，溶液中的硫酸根离子会由右池向左池迁移，故该离子交换膜为阴离子交换膜，B错误； C．石墨为阳极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Ce3+-e- =Ce4+，C错误； D．纯铜为阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电路中有0.2 mol电子通过时，析出Cu质量为0.2 mol=6.4 g，同时有0.l mol硫酸根离子由右池向左池迁移，质量减少0.l mol×96 g/mol=9.6 g，阴极室溶液质量共减少：△m=6.4 g+9.6 g=l6 g，D正确； 故合理选项是D。 10. 下列化学用语中正确的是 A. 质量数为127的碘原子： B. 过氧化氢的电子式： C. 的结构示意图： D. 反-2-丁烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，质子数表示在左下角，质量数为127的碘原子表示为，A错误； B．过氧化氢为共价化合物，电子式为，B错误； C．S为16号元素，S2−的最外层电子应为8，结构示意图为，C错误； D．反−2−丁烯中两个甲基位于双键的异侧，结构简式为，D正确； 答案选D。 11. 由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 在20℃和40℃时，测得溶液的分别是8.97和8.49 温度升高，水的电离程度增大 B 取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴溶液，无明显现象，再滴入少量稀硝酸，溶液变红 菠菜中含有铁元素 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 向少量溶液中滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入氨水至沉淀完全溶解，继续滴入几滴溶液，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件相同，升高温度，CH3COONa的水解程度增大，溶液碱性增强，但事实上溶液的pH降低，即氢离子的浓度增大，说明在此条件下温度升高，更有利于水的电离，A正确； B．溶液中加入KSCN后变红，说明原溶液含有Fe3+，B正确； C．加热聚氯乙烯薄膜碎片，产生了能使湿润的蓝色石蕊试纸变红HCl气体，不能说明加聚反应可逆，C错误； D．生成的AgCl溶液溶于氨水，形成可溶的银氨离子，滴加KI后转化成更难溶的AgI，故可说明，D正确； 故答案选C。 12. 在恒温恒容密闭容器中充入，发生如下反应：。已知：反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 内，的平均反应速率为 B. 平衡时一定有 C. 若增大容器容积，平衡时的产率增大 D. 若升高温度，平衡时减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格数据不能确定反应的X的物质的量，不能计算X的反应速率，A错误； B．不能说明正逆反应速率相等，不确定是否平衡，B错误； C．由转化关系可知，反应①为W完全分解生成X和Y，Y只参与反应①，所以增大容器容积，平衡时Y的物质的量不变、产率不变，C错误； D．．反应③的活化能大于反应②说明X转化为Z的反应为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，Z的浓度减小，D正确； 故选D。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 浓度为0.1mol/L的溶液中数为 B. 在25℃，101kPa时，和的体积相同 C. 标准状况下，含有的水分子数为 D. 与足量的水反应，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未告知溶液体积，无法计算数，故A错误； B．，，同温同压时，等物质的量的气体体积相同，故B正确； C．标况下水不是气体，2.24L水的物质的量不是0.1mol，故C错误； D．在反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1mol参加反应转移1mol电子，物质的量为0.05mol，与足量水反应，转移电子数为，故D错误； 故选B。 14. 某化学兴趣小组的同学用如图所示的实验装置探究2-溴丁烷的消去反应。下列说法错误的是 A. 装置Ⅰ使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热 B. 装置Ⅱ的作用是除杂，以防影响装置Ⅲ中产物的检验 C. 装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去酸性 D. 2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯 【答案】A 【解析】 【分析】装置Ⅰ中2-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中、加热条件下发生消去反应生成1-丁烯或2-丁烯、NaBr和H2O，反应为BrCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3↑或CH3CH=CHCH3↑+NaBr+H2O，乙醇易挥发，并且能被酸性高锰酸钾氧化，用酸性高锰酸钾溶液检验1-丁烯或2-丁烯时挥发出的乙醇会造成干扰，可用水溶解除去，1-丁烯或2-丁烯能被酸性高锰酸钾氧化而使之褪色，据此分析解题。 【详解】A．2-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中加热，可发生消去反应，装置Ⅰ不能使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热，A错误； B．装置Ⅱ中的水可吸收会发出来的乙醇，防止对装置Ⅲ的干扰，B正确； C．2-溴丁烷发生消去反应，生成烯烃，装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去，C正确； D．2-溴丁烷在发生消去反应的时候，脱氢的碳原子可能是1号碳原子也可能是2号碳原子，产物又能有1-丁烯、2-丁烯，D正确； 故答案为：A。 二、非选择题：本题共58分。 15. 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。 查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题： （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，______________________，则说明装置A的气密性良好。 （2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项） A. 稀硫酸和锌片 B. 稀硝酸和铁片 C. 氢氧化钠溶液和铝片 D. 浓硫酸和镁片 （3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①____________③（填序号）。 ①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹 ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气 探究二： （4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为______________。 （5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol。 【答案】（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变 （2）AC （3）⑥⑤④② （4） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. Cu2O ③. Cu2O+6H++2NO=2Cu2++2NO2+3H2O ④. 盐酸、硫氰化钾 （5）0.55 【解析】 【分析】装置A用于制取氢气，装置B中的浓硫酸用于干燥氢气，装置C中氢气和样品反应，装置D中无水氯化钙防止空气中的水蒸气进入装置C。 【小问1详解】 仪器组装完成后，夹好止水夹，向长颈漏斗中加水形成一段水柱，若长颈漏斗中液柱稳定不下降，说明装置气密性良好。 【小问2详解】 A．锌与稀硫酸反应生成氢气，A正确； B．铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，不生成氢气，B错误； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确； D．镁与浓硫酸反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，不生成氢气，D错误； 答案选AC。 【小问3详解】 氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U形管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停止通氢气，操作为熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，因此正确的操作顺序为：①⑥⑤④②③。 【小问4详解】 取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，若无红色物质生成，可能是铁离子与生成的铜反应，不能证明样品中不含Cu2O，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，即产生了二氧化氮，所以样品中有还原性物质，即含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu2O+6H++2NO=2Cu2++2NO2+3H2O；要设计实验证明另一种物质氧化铁是否存在，需要首先用盐酸将固体溶解，然后依据铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液分析设计，若加入硫氰化钾溶液变红色，证明含有铁离子，否则不含有铁离子，因此检验另一种物质所用试剂名称为：盐酸、硫氰化钾。 【小问5详解】 依据反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，可知固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成1.0molFe2+，会消耗0.5molCu，则剩余Cu物质的量为=0.05mol，原样品中Cu2O的物质的量为0.05mol+0.5mol=0.55mol。 16. 氯化苄（C6H5CH2Cl）为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示： 回答下列问题： （1）仪器E的名称是______；其作用是______；其进水口为______（填“a”或“b”）。 （2）装置B中的溶液为______；装置F的作用是______。 （3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是______。 （4）装置A中反应的离子方程式为______。 （5）检测氯化苄样品的纯度： ①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL4mol•L-1NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40%HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为______%（结果保留小数点后1位）。 ②实际测量结果可能偏高，原因是______。 【答案】 ①. 球形冷凝管 ②. 导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯 ③. b ④. 饱和食盐水 ⑤. 防止水蒸气进入装置 ⑥. 使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下 ⑦. 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ⑧. 97.3 ⑨. 样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质 【解析】 【分析】A装置中产生氯气，利用B和C装置分别除去氯化氢和水蒸气，干燥后的氯气与甲苯在装置D中反应生成氯化苄，多余的氯气利用氢氧化钠溶液吸收。通过蒸馏装置分离出氯化苄，据此解答； (1)根据仪器构造判断仪器E的名称，其主要性能是导体和冷凝；冷却时水流方向和气流方向相反； (2)A中生成的氯气中含有氯化氢，需要利用装置B中的溶液吸收氯化氢；装置F中的无水氯化钙是干燥剂，可吸收水蒸气； (3)恒压滴液漏斗可以保持漏斗中内外压强相等，有利于液体顺利流下； (4)装置A中利用高锰酸钾与浓盐酸混合制备氯气，同时生成MnCl2和KCl，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒，写出发生反应的离子方程式； (5)①2.87g固体是氯化银，物质的量是2.87g÷143.5g/mol=0.02mol，因此根据氯原子守恒可知氯化苄的物质的量是0.02mol×100mL/20mL=0.1mol，质量是0.1mol×126.5g/mol=12.65g，再计算该样品的纯度； ②样品不纯，混有易挥发的二氯化苄、三氯化苄等杂质。 【详解】(1)根据仪器构造可知仪器E的名称是球形冷凝管，其作用是导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯；冷却时才有逆向冷却，则其进水口为b； (2)生成的氯气中含有氯化氢，则装置B中的溶液为饱和食盐水，用来除去氯化氢；装置F中的无水氯化钙是干燥剂，其作用是防止水蒸气进入D装置； (3)恒压滴液漏斗可以保持内外压强相等，因此用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下； (4)装置A中制备氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； (5)①2.87g固体是氯化银，物质的量是2.87g÷143.5g/mol=0.02mol，因此根据氯原子守恒可知氯化苄的物质的量是0.02mol×100mL/20mL=0.1mol，质量是0.1mol×126.5g/mol=12.65g，则该样品的纯度为×100%=97.3%； ②由于样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质，因此实际测量结果可能偏高。 17. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。   \已知：①Bn为 ②(R1为烃基，R2、R3为烃基或H) 回答下列问题： （1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的___________位(填“间”或“对”)。 （2）C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和___________(填名称)。 （3）用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为___________。 （4）F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有___________种。 （5）H→I的反应类型为___________。 （6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1）对 （2）羧基 （3）2+O22+2H2O （4）3 （5）取代 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A的结构和C的结构，A与CH3I反应生成B，根据B的分子式可以得到B的结构，即；B与BnCl反应生成C，C发生还原反应生成D，D与PCC发生氧化反应生成E，根据E的结构和D的分子式可以得到D的结构，即；E与F发生已知条件给的②反应生成G，G发生还原反应生成H，根据H与G的分子式可以得到G的结构：，同时也可得到F的结构：；H与HCOOCH2CH3反应生成I。 【小问1详解】 由A与CH3I反应得到B可知，酚与卤代烃反应成醚时，优先与其含有的其他官能团的对位羟基发生反应，即酯基对位的酚羟基活性最高，可以发生成醚反应； 【小问2详解】 C在酸性条件下发生水解，其含有的酯基发生水解生成羧基，其含有的醚键发生水解生成酚羟基，故新产生的官能团为羟基和羧基； 【小问3详解】 O2与D发生催化氧化反应生成E，反应的化学方程式为：2+O22+2H2O； 【小问4详解】 F的同分异构体中不含有N-H键，说明结构中含有结构，又因红外中含有酚羟基，说明结构中含有苯环和羟基，固定羟基的位置，有邻、间、对3种情况，故有3种同分异构体； 【小问5详解】 H与HCOOCH2CH3反应生成I，反应时，H中的N-H键发生断裂，与HCOOCH2CH3中断裂的醛基结合，故反应类型为：取代反应； 【小问6详解】 根据题目中给的反应条件和已知条件，利用逆合成法分析，N可以与NaBH4反应生成最终产物，类似于题中G与NaBH4反应生成H，作用位置为N的N=C上，故N的结构为，M可以发生已知条件所给的反应生成N，说明M中含有C=O，结合反应原料中含有羟基，说明原料发生反应生成M的反应是羟基的催化氧化，M的结构为。 18. 直接将CO2转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为。转化步骤如下图所示： （1）甲醇与甲醛中∠OCH键角较大的是_______，导致键角不同的原因是_______。 （2）已知，则总反应的_______(用图1中焓变以及表示)。 （3）T℃，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量H2，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，CH3OH(g)的分压与起始投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化关系如下图2所示 (i)若5min时到达c点，则0~5min时的平均反应速率v(H2)=_______； (ii)Kp=_______(写计算表达式)； （4）在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是_______。 A. 若反应②正向为自发反应，需满足 B. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡 C. 增大O2的浓度，HCHO(g)的平衡物质的量分数一定增大 D. 反应②体系始终存在v生成(H2O2)=v消耗(CH3OH) （5）已知Arrhenius公式：(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如下图3所示，Ea相对较小的是_______(填编号①、②)；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 甲醛 ②. 甲醇分子中的碳采取sp3杂化，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp2杂货，是平面三角形结构 （2） （3） ①. 0.18 ②. （4）C （5） ①. ② ②. 极性介质使反应①的活化能降低 【解析】 【小问1详解】 甲醇分子中的碳采取sp3杂化，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp2杂货，是平面三角形结构，所以甲醇分子的∠OCH键角小于甲醛分子的O-C-H键角。 【小问2详解】 根据图及盖斯定律，总反应是①+②+③-④得到的，则反应热。 【小问3详解】 根据图1反应①为： i．起始时容器内气体的总压强为1.2kPa，若5min时反应到达c点，c点CH3OH的物质的量为x，，x=0.6mol，则反应消耗氢气的物质的量为1.8mol，v(H2)= =0.18mol/(L·min)； ii．b点和c点在同一温度下，所以b点平衡常数与c点一样，根据c点数据列三段式： 甲醇压强为0.24kPa，则二氧化碳的压强为0.16kPa、氢气的压强为0.08kPa、水蒸气的压强为0.24kPa，b点时反应的平衡常数Kp=。 【小问4详解】 根据图1反应②， A．若反应②正向为自发反应，则说明，该反应是气体分子数减小的反应，故△S<0，需满足才能自发进行，A正确； B．甲醇气体的相对分子质量为32，氧气的相对分子质量也为32，所以反应前混合气体的平均相对分子质量为32。反应生成的甲醛气体其相对分子质量为30，所以气体的平均相对分子质量保持不变，可以说明指定反应达到平衡，B正确； C．增大O2的浓度，平衡往正向移动，HCHO(g)和总的物质的量均增加，勒夏特列原理，减弱改变，不能消除影响，则HCHO(g)的平衡物质的量分数一定减小，C错误； D．反应②中速率之比等于计量系数之比（速率不一定是浓度速率），故存在v生成(H2O2)=v消耗(CH3OH)，D正确； 故选C。 【小问5详解】 根据图示，反应②的斜率比反应①小，根据公式，斜率即Ea的大小，所以活化能较小的是反应②；总反应的决速步骤一般是反应速率较慢的那个反应，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，根据图示分析，反应速率较慢的是反应①，所以可能是极性介质使反应①的活化能降低，从而加快了总反应的速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2026届高三年级高考模拟预测(高考第四次模拟) 化学试题 (本卷共100分，考试时间75分钟。) 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 对应简单离子半径：W<X B. 化合物XZW既含离子键，又含共价键 C. 对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z D. Y的氧化物不能和X的最高价氧化物的水化物反应 2. 实验安全是进行化学实验的前提。下列说法正确的是 A. 酒精着火可以用水扑灭 B. 近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C. 水银温度计打破后，洒落的水银立即用硫磺粉末覆盖 D. 浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaOH溶液 3. 贝诺替康是一种用于治疗小细胞肺癌的药物，其结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是 A. 该分子中所有碳原子均为杂化 B. 该分子可与溶液反应产生气体 C. 该分子存在对映异构体 D. 分子中只有3种官能团 4. 2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是 A. 体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物 B. 鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成 C. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 D. 5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅 5. 常温下，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol D3O+中含中子数目为10NA B. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA C. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NA D. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7NA 6. ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 1个ATP分子中有4个手性碳原子 B. ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成 C. ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反应 D. ADP转化为ATP的反应属于消去反应 7. 下列说法正确的是 A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B. 非极性分子中一定含有非极性键 C. 等分子的空间结构都是对称的，它们都是非极性分子 D. 只含有极性键的分子不一定是极性分子 8. 实验室制取少量氨气时，所用装置正确的是 A. 发生装置： B. 尾气吸收装置： C. 发生装置： D. 收集和检验装置： 9. 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该光伏电池可将化学能转化为电能 B. 该离子交换膜为阴离子交换膜，由左池向右池迁移 C. 电解池中阳极发生还原反应，电极反应式为Ce4+-e-=Ce3+ D. 电路中有电子通过时，阴极室溶液质量变化为16 g 10. 下列化学用语中正确的是 A. 质量数为127的碘原子： B. 过氧化氢的电子式： C. 的结构示意图： D. 反-2-丁烯的结构简式： 11. 由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 在20℃和40℃时，测得溶液的分别是8.97和8.49 温度升高，水的电离程度增大 B 取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴溶液，无明显现象，再滴入少量稀硝酸，溶液变红 菠菜中含有铁元素 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 向少量溶液中滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入氨水至沉淀完全溶解，继续滴入几滴溶液，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 在恒温恒容密闭容器中充入，发生如下反应：。已知：反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 内，的平均反应速率为 B. 平衡时一定有 C. 若增大容器容积，平衡时的产率增大 D. 若升高温度，平衡时减小 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 浓度为0.1mol/L的溶液中数为 B. 在25℃，101kPa时，和的体积相同 C. 标准状况下，含有的水分子数为 D. 与足量的水反应，转移电子的数目为 14. 某化学兴趣小组的同学用如图所示的实验装置探究2-溴丁烷的消去反应。下列说法错误的是 A. 装置Ⅰ使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热 B. 装置Ⅱ的作用是除杂，以防影响装置Ⅲ中产物的检验 C. 装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去酸性 D. 2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯 二、非选择题：本题共58分。 15. 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。 查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题： （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，______________________，则说明装置A的气密性良好。 （2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项） A. 稀硫酸和锌片 B. 稀硝酸和铁片 C. 氢氧化钠溶液和铝片 D. 浓硫酸和镁片 （3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①____________③（填序号）。 ①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹 ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气 探究二： （4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为______________。 （5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol。 16. 氯化苄（C6H5CH2Cl）为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示： 回答下列问题： （1）仪器E的名称是______；其作用是______；其进水口为______（填“a”或“b”）。 （2）装置B中的溶液为______；装置F的作用是______。 （3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是______。 （4）装置A中反应的离子方程式为______。 （5）检测氯化苄样品的纯度： ①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL4mol•L-1NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40%HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为______%（结果保留小数点后1位）。 ②实际测量结果可能偏高，原因是______。 17. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。   \已知：①Bn为 ②(R1为烃基，R2、R3为烃基或H) 回答下列问题： （1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的___________位(填“间”或“对”)。 （2）C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和___________(填名称)。 （3）用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为___________。 （4）F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有___________种。 （5）H→I的反应类型为___________。 （6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为___________和___________。 18. 直接将CO2转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为。转化步骤如下图所示： （1）甲醇与甲醛中∠OCH键角较大的是_______，导致键角不同的原因是_______。 （2）已知，则总反应的_______(用图1中焓变以及表示)。 （3）T℃，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量H2，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，CH3OH(g)的分压与起始投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化关系如下图2所示 (i)若5min时到达c点，则0~5min时的平均反应速率v(H2)=_______； (ii)Kp=_______(写计算表达式)； （4）在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是_______。 A. 若反应②正向为自发反应，需满足 B. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡 C. 增大O2的浓度，HCHO(g)的平衡物质的量分数一定增大 D. 反应②体系始终存在v生成(H2O2)=v消耗(CH3OH) （5）已知Arrhenius公式：(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如下图3所示，Ea相对较小的是_______(填编号①、②)；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $