精品解析：2026年江苏盐城市鹿鸣路初级中学等两校中考一模化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 下列人物中为我国稀土分离技术做出巨大贡献，被誉为“中国稀土之父”的是 A. 侯德榜 B. 徐寿 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A. 侯德榜的核心贡献是创立侯氏制碱法（联合制碱法），推动了我国纯碱工业发展，错误； B. 徐寿是我国近代化学的启蒙者，与他人合译《化学鉴原》，创制了钠、铝、钾等沿用至今的元素中文名称，错误； C. 屠呦呦的贡献是提取抗疟药物青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，错误； D. 正确。 2. 下列变化中属于化学变化的是 A. 活性炭净水 B. 烧碱潮解 C. 实验室制二氧化碳 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，反之为物理变化。 A.活性炭净水利用活性炭的吸附性去除水中色素、异味，仅发生物理吸附，无新物质生成，属于物理变化。 B.烧碱潮解是氢氧化钠固体吸收空气中的水分发生溶解，无新物质生成，属于物理变化。 C.实验室常用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制二氧化碳，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 D.海水晒盐是水分蒸发使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化。 3. 下列实验操作正确的是（ ） A. 检查装置气密性 B. 滴加液体 C. 熄灭酒精灯 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好，故选项正确； B、在用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，也不能碰到试管壁，要悬空滴加，故选项错误； C、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，故选项错误； D、在倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，故选项错误。故选A。 【点睛】粗略的取用液体，此时可用倾倒法。倾倒液体时，需要注意的是：1．瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液；2．标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签；3．手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜；4．使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部。 4. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不合理的是 A. 微型空气质量检测站，测SO2含量——SO2属于空气污染物 B. 用橡皮泥制作铁的微观模型——铁是由原子构成的 C. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——燃料燃烧是实现碳中和的重要方法 D. 垃圾的分类回收——废旧报纸属于可回收垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】是常见空气污染物，会引发酸雨等环境问题，属于空气质量检测的常规指标，表述合理。 B.铁是金属单质，由铁原子直接构成，可制作对应的原子微观模型，表述合理。 C.燃料燃烧会释放大量，会增加碳排放，不属于碳中和的实现方法，表述不合理。 D.废旧报纸可回收再加工为新纸制品，属于可回收垃圾，表述合理。 5. 人体内一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 胰液（pH：7.8~8.4） B. 胃液（pH：0.9~1.5） C. 肝胆汁（pH：7.1~8.5） D. 唾液（pH：6.6~7.1） 【答案】B 【解析】 【分析】越小，酸性越强。胃液为，是选项中最小的，因此酸性最强。 【详解】故选B。 6. 鸡蛋中富含的营养物质为 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】蛋类、瘦肉、奶制品、豆制品等食物的核心营养物质为蛋白质，鸡蛋符合该特征； 因此选A。 7. 如图是钙元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 钙元素位于周期表中第三周期 B. 钙元素和氮元素的化学性质相似 C. 钙原子中子数为40 D. 青少年缺少钙元素易患佝偻病 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素所在周期数等于原子核外电子层数，钙原子核外有4个电子层，应位于第四周期，A错误。 B.元素化学性质由原子最外层电子数决定，钙原子最外层电子数为2，氮原子最外层电子数为5，二者最外层电子数不同，化学性质不相似，B错误。 C.原子中存在关系，钙的质子数为20，相对原子质量近似为40，因此中子数约为，不是40，C错误。 D.钙是构成人体骨骼的重要元素，青少年缺钙易患佝偻病，D正确。 8. 下列说法不正确的是 A. 电解水实验负极产生的气体能燃烧 B. 二氧化碳可用于灭火 C. 高炉炼铁是用CO把矿石中的铁还原出来 D. 纯铜片能在黄铜片表面刻画出痕迹 【答案】D 【解析】 【详解】A.电解水实验符合“正氧负氢”的规律，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，表述正确。 B.二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，因此可用于灭火，表述正确。 C.高炉炼铁的核心原理是高温下CO作为还原剂，将铁矿石中的铁元素从化合物中还原得到铁单质，表述正确。 D.黄铜是铜锌合金，合金的硬度通常高于组成它的纯金属，因此黄铜硬度大于纯铜，应该是黄铜片能在纯铜片表面刻画出痕迹，表述错误。 9. 现有、、三种金属，将和分别放入盐酸中，溶解并产生，不反应；将和分别放入溶液中，一段时间后，在表面有析出，而没有变化。、和的金属活动性顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】 排在氢前的金属能与稀酸反应置换出氢，排在氢后的金属不能；活动性更强的金属能将活动性更弱的金属从其盐溶液中置换出来。 将X、Y放入盐酸中，X反应产生、Y不反应，说明活动性：； 将Y、Z放入溶液中，Y表面析出Ag、Z无变化，说明活动性：。 综上三者活动性顺序为，答案选A。 我国古代巨著《天工开物》广泛地记载了关于自然科学和社会科学的成就。被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。回答下列小题 10. 《天工开物》中有 “凡水晶出深山穴内瀑流石罅之中”。水晶的主要成分是SiO2，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法错误的是 A. SiO2的硬度较大 B. SiO2难溶于水 C. SiO2的相对分子质量是60 D. SiO2由1个硅元素和2个氧元素组成 11. 《天工开物》中有 “凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作复合肥料，下列化肥也属于复合肥的是 A. NH4Cl B. NH4H2PO4 C. KCl D. K2CO3 【答案】10. D 11. B 【解析】 【10题详解】 A.SiO2结构与金刚石类似，金刚石硬度大，因此SiO2硬度大，表述正确； B.正确； C.SiO2相对分子质量为，表述正确； D.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，表述错误。 【11题详解】 复合肥是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种营养元素中至少两种的化肥。 A.NH4Cl只含N，属于氮肥； B.NH4H2PO4含N、P两种营养元素，属于复合肥； C.KCl只含K，属于钾肥； D.K2CO3只含K，属于钾肥。 12. 如图表示汽车尾气净化器处理尾气的过程，其主要反应原理为：下列有关叙述错误的是 A. 该反应中有三种氧化物 B. 汽车尾气净化器可降低汽车尾气污染 C. Pt﹣Rh催化剂在化学反应前后性质不变 D. 参加反应的CO和NO的分子个数比是1：1 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，方程式为：。 A.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，反应中、、均为氧化物，共三种，描述正确。 B.该反应将有毒的、转化为无毒的和，可降低汽车尾气污染，描述正确。 C.催化剂的特点是化学反应前后化学性质不变，物理性质可能发生改变，描述错误。 D.由配平的方程式可知，参加反应的和化学计量数均为2，分子个数比为，描述正确。 13. 下列关于实验现象与结论说法错误的是 A. 图一现象是U型管中液面左降右升，结论是氧化钙和水反应放热 B. 图二现象是乙烧杯中液体变红，结论是分子在不断运动 C. 图三现象是试管内液体变红，结论是Na2CO3溶液显碱性 D. 图四现象是纸花变红，结论是CO2能使紫色石蕊变红 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热使瓶内气体受热膨胀、压强增大，因此U型管液面左降右升，现象和结论均正确。 B.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动扩散到乙烧杯中，溶于水形成碱性氨水使酚酞溶液变红，可证明分子在不断运动，结论正确。 C.无色酚酞遇碱性溶液变红，向碳酸钠溶液中滴加酚酞后溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，结论正确。 D.二氧化碳和湿润纸花中的水反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊变红，并非二氧化碳本身能使石蕊变红，结论错误。 14. 下列实验方案能解决相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的HCl气体 将气体通入足量NaOH溶液 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加溶液 C 除去NaCl中混有的泥沙 将样品加入水中溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验气体 将燃着的木条伸入气体中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、、HCl均能与NaOH溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项实验方案不正确。 B、取样，滴加溶液，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，若无明显现象，则为稀盐酸，故选项实验方案正确。 C、泥沙不溶于水，NaCl易溶于水，将样品加入水中溶解，过滤、洗涤、干燥得到的是杂质泥沙，对滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钠，故选项实验方案不正确。 D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验气体，应将气体通入澄清石灰水中，观察现象，故选项实验方案不正确。 15. 现有FeO和Fe组成的固体混合物，向其中滴加一定量的稀硫酸至恰好完全反应，部分数据随硫酸的加入如图所示，下列说法不正确的是 A. m值为15.2 B. 反应过程中生成水的质量为0.9g C. 恰好完全反应时溶液中的溶质有1种 D. 原固体混合物中铁元素质量分数为85% 【答案】D 【解析】 【分析】向FeO和Fe组成的固体混合物中滴加一定量的稀硫酸发生的化学反应：，，恰好完全反应时溶质只有。 【详解】A.最终溶液中硫元素质量为3.2 g，全部来自，则质量为；中与质量比为，则质量为，故溶质总质量，正确； B.原混合物总质量6.4 g，其中铁元素总质量为5.6 g，则氧元素质量为，氧元素全部来自，反应后全部转化为中的氧，故生成水的质量为，正确； C.恰好完全反应时硫酸无剩余，两个反应的溶质均为，只有1种溶质，正确； D.原混合物中铁元素质量分数为，错误； 二、非选择题：本大题共4小题，共40分 16. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）定量研究对于化学科学发展有重大作用。 ①如图1、、三个实验用于验证质量守恒定律，中小气球的作用为_________； ②三个实验中天平失去平衡的是_____ (填序号)，其失衡的原因是________。(用化学方程式表示) （2）某研究小组用氯化钠配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。实验步骤如图2所示。 ①称量：用天平称取NaCl_______克。 ②溶解：该步骤需用到的玻璃仪器有烧杯和_______，其作用是_______； ③下列不当操作会使配制的溶液溶质质量分数偏小的是 _____ （填序号）。 A．用量筒量取水的体积时仰视读数 B．装瓶时有部分液体洒落 【答案】（1） ①. 缓冲压强，形成密闭体系 ②. B ③. （2） ①. 3 ②. 玻璃棒 ③. 加速溶解 ④. A 【解析】 【小问1详解】 ①铜粉与氧气反应放热，装置内气体受热压强升高，小气球既可以密封体系避免气体逸出，又可以缓冲压强防止胶塞弹出，保证反应前后总质量可准确称量。 ②A为密闭体系，总质量不变；B中反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，左侧总质量减小，天平失衡；C中铁和硫酸铜反应无气体参与或生成，总质量不变，天平平衡；B中是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳的过程，根据质量守恒定律配平得方程式。 【小问2详解】 ①溶质质量。 ②溶解过程中用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；玻璃棒搅拌可以使溶质与溶剂充分接触，加速溶解。 ③A选项仰视量取水，实际量取的水体积偏大，溶剂偏多，溶质质量分数偏小； B选项溶液具有均一性，装瓶时液体洒落不影响溶质质量分数。 17. 燃料燃烧离不开氧气；炼钢、气焊以及化工生产和航空航天等都要用到氧气。 I.空气中的氧气 （1）如图1为空气成分示意图，其中表示氧气体积分数的是 ______。（填序号）。 Ⅱ 氧气的性质 （2）如图2实验一，③中加入澄清石灰水，观察到澄清石灰水_______。 （3）如图2实验二，硫在⑤中燃烧比④中更剧烈，说明_______影响物质燃烧的剧烈程度。 （4）进行上述两组实验时，不需要标注下列实验图标中的_____（填序号）。 A. B. C. D. Ⅲ．制取氧气 （5）如图3，仪器a的名称是_________。 （6）实验室用装置A和B制取氧气，棉花的作用是________ ，反应的方程式为__________，当观察到_________开始收集氧气。 （7）若用装置C、D收集并测量氧气的体积，氧气通过C和D中导管的顺序为 。（填序号） A. c﹣d﹣e B. e﹣c﹣d C. e﹣d﹣c D. d﹣c﹣e 【答案】（1）c （2）变浑浊 （3）氧气含量 （4）B （5）铁架台 （6） ①. 防止固体粉末随氧气流进入导管使导管堵塞 ②. ③. 连续均匀的气泡放出时 （7）D 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气体积分数约为21%，是占比第二高的成分，对应饼图中c（a为占比约78%的氮气，b为占比约1%的稀有气体等其他成分）； 【小问2详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊； 【小问3详解】 硫在空气（氧气浓度低）中燃烧更缓和，在纯氧（氧气浓度高）中燃烧更剧烈，变量仅为氧气浓度，说明氧气浓度影响燃烧剧烈程度； 【小问4详解】 A.两组实验均涉及加热和燃烧，为防止反应物或生成物溅出对眼睛造成伤害，应佩戴护目镜，故需要标注该图标； B.两组实验过程中不涉及用电操作，故选项无需标注该图标； C.两组实验都需用到酒精灯给物质加热，防止烫伤，故选项需标注该图标； D.两组实验中物质在氧气中燃烧需要点燃，会使用到明火，故选项需标注该图标； 【小问5详解】 仪器a是用于固定、夹持实验装置的铁架台； 【小问6详解】 试管口的棉花可阻挡试管中的固体粉末随气流进入导管；该装置为高锰酸钾受热分解制氧气的发生装置；排水法收集时，初始排出的气泡是装置内的空气，待气泡连续均匀冒出时收集，氧气纯度更高。 【小问7详解】 用万能瓶排水法收集氧气时，氧气密度小于水，需短管（d）进气、长管（c）排水，排出的水通过导管e进入量筒，测量水的体积即氧气体积，故顺序为d﹣c﹣e。 18. 电池是新能源汽车的关键部件。 （1）某电池中含有磷酸铁锂（LiFePO4），标出LiFePO4中磷元素的化合价_______（锂元素为+1价，铁元素为+2价）。电池在充电时电能转化为 ______能。 （2）不同电池的部分性能指标如图1所示。锂电池优于镍氢电池的性能是_____ 。 （3）磷酸铁锂电池中，负极使用铜箔作为集流体，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内（填序号）。 A. 40～43℃ B. 43～45℃ C. 45～50℃ D. 54～56℃ （4）固态电池是一种用固态电解质替代传统锂电池液态电解液的新型电池，我国在固态电池研究领域，处于世界领先地位，某固态电池与液态电池的部分数据对比如下表： 项目 液态电池 固态电池 能量密度 100 - 350Wh/kg 400 - 900Wh/kg 循环充放电次数 500～2000次 10000次 续航距离（500kg电池） 400 - 600km 1000 - 1200km 成本 技术成熟，生产设备和工艺完善 增加10% - 15% 该固态电池对比液态电池的说法正确的是 （填序号，可多选）。 A. 价格更便宜 B. 续航距离长 C. 电池寿命更长 D. 能量密度更大 （5）废旧锂离子电池是“城市矿山”，磷酸铁锂电池采用湿法回收，其流程如图3所示。 ①“预处理”拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝、碳等。“酸浸”前，将材料粉碎宜在氮气环境中进行，其目的是_______。 ②“除杂”后得Li2SO4溶液中，加入碳酸钾溶液可得到碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式________。其属于______（填基本反应类型）。 ③查阅相关资料：100吨磷酸铁锂电池中含磷酸铁锂（LiFePO4）约31.6%，计算理论上每100吨磷酸铁锂电池能制取多少吨Li2CO3（写出计算过程）。________ 【答案】（1） ①. ②. 化学 （2）能量密度大 （3）D （4）BCD （5） ①. 防止铜、铁、铝、碳被氧化 ②. ③. 复分解反应 ④. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，磷酸铁锂中锂元素的质量与生成碳酸锂中锂元素的质量相等，磷酸铁锂中锂元素的质量为：，则理论上能制取碳酸锂的质量为： 【解析】 【小问1详解】 磷酸铁锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，铁元素显+2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故磷酸铁锂中磷元素的化合价表示为：； 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 根据图2可知，温度应控制在54~56℃内，此时铜箔的抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%； 【小问4详解】 a. 由表可知，固态电池成本比液态电池增加10%-15%，价格更贵，错误； b. 由表可知，固态电池的续航距离为1000 - 1200km，液态电池的续航距离为400-600km，固态电池续航距离更长，正确； c. 固态电池循环充放电次数为10000次，液态电池为500-2000次，固态电池寿命更长，正确； d. 固态电池能量密度是400-900Wh/kg，液态电池能量密度为100-350Wh/kg，固态电池能量密度更大，正确； 【小问5详解】 ①氮气化学性质稳定， 可作保护气，可防止铜、铁、铝、碳被氧化； ②“除杂”后得Li2SO4溶液中，加入碳酸钾溶液可得到碳酸锂沉淀，同时还应生成了硫酸钾，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； ③见答案。 19. “笔墨纸砚”被誉为文房四宝，承载着优秀的中国传统文化。 （1）《辞源》中记载：“恬始作笔，以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被。”如图1，下列说法不正确的是 。 A. “管”是天然材料 B. “柱”是合成材料 C. “被”的主要成分属于有机物 D. 可用灼烧法区分“管”和“柱”的主要成分 （2）“凡墨，烧烟凝质而为之。”制墨主要包括烧烟、筛烟、搜烟、压模等流程，如图2。 烟可由松木______ （填“完全” 或“不完全” )燃烧形成，古人用墨作画，经百年不褪色的原因是常温下，__________。 在压模流程中需要加入皮胶（动物皮熬制的胶原蛋白胶）使烟黏合成墨，某实验小组设计等比实验，现象记录如下。 实验编号 松烟质量 皮胶 温度 搅拌时间 成型效果 ① 5g 5mL 40℃ 1min 基本成型 ② 5g 10mL 40℃ 1min 成型 ③ 5g 10mL 60℃ 1min 基本成型 ④ 5g 10mL 80℃ 1min 不成型 ②由实验结果得出结论：墨是否成型和皮胶、松烟的质量比以及_________关系。 ③有同学提出用5%的食盐水代替部分皮胶，可节约原料。实验编号①的基础上设计实验验证“5%的食盐水是否能辅助皮胶黏合松烟”，写出简要实验方案__________。（包含方法、现象、结论） （3）如图是我国古代《天工开物》中记载的造纸流程： 提示：草木灰主要成分为碳酸钾。 探究一：了解造纸过程 ①上述造纸流程中，流程4相当于化学实验操作中的_______操作。 ②上述造纸流程中，流程3中发生反应的化学方程式为_______。（任写一个） 探究二：探究废液成分 【提出问题】流程4的废液过滤，滤液中含有哪些溶质？ 【实验探究】 ③小松同学认为废液中一定含有_______（填化学式）。 【初步探究】废液中还含有哪些溶质？ 实验方案 实验操作 实验图像、现象 实验结论 小北的方案 ④废液中还含有______（填化学式） ⑤小北的方案中图像中c代表的离子是_______（填离子符号）。 好砚经千雕万磨，方得质润含章，人亦当如是，怀坚忍守初心，历风雨经淬炼，始终沉静内敛、自带光芒。加油，我亲爱的孩子们! 【答案】（1）B （2） ①. 不完全 ②. 常温下碳单质的化学性质稳定 ③. 温度 ④. 取5g松烟，加入2.5mL皮胶和2.5mL 5%的食盐水，在40℃下搅拌1min，观察成型效果并与实验①对比，如果成型效果比①好或相同，说明5%的食盐水能辅助皮胶黏合松烟，否则不能 （3） ①. 过滤 ②. 或 ③. KOH ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 A. “管”由枯木制成，属于天然材料，正确； B. “柱”由鹿毛制成，属于天然材料，错误； C. “被”由羊毛制成，羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质含碳元素，属于有机物，正确； D. “管”的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，“柱”的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以用灼烧法区分“管”和“柱”的主要成分，正确； 【小问2详解】 ①烟的主要成分是炭黑，可由松木不完全燃烧形成； 墨的主要成分是碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故用墨作画，经百年不褪色； ②实验②③④中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越低，成型效果越好，故墨是否成型还与温度有关； ③设计实验验证“5%的食盐水是否能辅助皮胶黏合松烟”，且与实验编号①对比，根据控制变量法，设计的实验应在皮胶中加入食盐水，其他因素与①相同，则实验方案为：取5g松烟，加入2.5mL皮胶和2.5mL 5%的食盐水，在40℃下搅拌1min，观察成型效果并与实验①对比，如果成型效果比①好或相同，说明5%的食盐水能辅助皮胶黏合松烟，否则不能； 【小问3详解】 ①流程4中可将固体纸膜和液体废液分离，相当于化学实验操作中的过滤操作； ②流程3中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾； ③结合以上分析可知，氢氧化钙与碳酸钾反应生成了碳酸钙和氢氧化钾，则废液中一定含有生成物KOH； ④由以上分析可知，废液中一定含氢氧化钾，加入稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，一开始a代表的离子逐渐减少至零，则a为氢氧根离子，如果溶液中还含有氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸的反应实质也是氢离子和氢氧根离子的反应，溶液中减少的离子也只有氢氧根离子，由图可知，滴加盐酸至一定质量后，b离子开始逐渐减小，说明废液中还含有，待氢氧化钾完全反应后，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，则该阶段碳酸根离子逐渐减少至零，即b代表的离子是碳酸根离子； ⑤由图可知，碳酸根离子完全反应后，c离子逐渐增加，说明c离子是，一开始氢离子和氢氧根离子、碳酸根离子发生了反应，故开始溶液中不含氢离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 下列人物中为我国稀土分离技术做出巨大贡献，被誉为“中国稀土之父”的是 A. 侯德榜 B. 徐寿 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 2. 下列变化中属于化学变化的是 A. 活性炭净水 B. 烧碱潮解 C. 实验室制二氧化碳 D. 海水晒盐 3. 下列实验操作正确的是（ ） A. 检查装置气密性 B. 滴加液体 C. 熄灭酒精灯 D. 倾倒液体 4. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不合理的是 A. 微型空气质量检测站，测SO2含量——SO2属于空气污染物 B. 用橡皮泥制作铁的微观模型——铁是由原子构成的 C. 基于碳中和理念设计低碳行动方案——燃料燃烧是实现碳中和的重要方法 D. 垃圾的分类回收——废旧报纸属于可回收垃圾 5. 人体内一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 胰液（pH：7.8~8.4） B. 胃液（pH：0.9~1.5） C. 肝胆汁（pH：7.1~8.5） D. 唾液（pH：6.6~7.1） 6. 鸡蛋中富含的营养物质为 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 7. 如图是钙元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 钙元素位于周期表中第三周期 B. 钙元素和氮元素的化学性质相似 C. 钙原子中子数为40 D. 青少年缺少钙元素易患佝偻病 8. 下列说法不正确的是 A. 电解水实验负极产生的气体能燃烧 B. 二氧化碳可用于灭火 C. 高炉炼铁是用CO把矿石中的铁还原出来 D. 纯铜片能在黄铜片表面刻画出痕迹 9. 现有、、三种金属，将和分别放入盐酸中，溶解并产生，不反应；将和分别放入溶液中，一段时间后，在表面有析出，而没有变化。、和的金属活动性顺序正确的是 A. B. C. D. 我国古代巨著《天工开物》广泛地记载了关于自然科学和社会科学的成就。被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。回答下列小题 10. 《天工开物》中有 “凡水晶出深山穴内瀑流石罅之中”。水晶的主要成分是SiO2，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法错误的是 A. SiO2的硬度较大 B. SiO2难溶于水 C. SiO2的相对分子质量是60 D. SiO2由1个硅元素和2个氧元素组成 11. 《天工开物》中有 “凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作复合肥料，下列化肥也属于复合肥的是 A. NH4Cl B. NH4H2PO4 C. KCl D. K2CO3 12. 如图表示汽车尾气净化器处理尾气的过程，其主要反应原理为：下列有关叙述错误的是 A. 该反应中有三种氧化物 B. 汽车尾气净化器可降低汽车尾气污染 C. Pt﹣Rh催化剂在化学反应前后性质不变 D. 参加反应的CO和NO的分子个数比是1：1 13. 下列关于实验现象与结论说法错误的是 A. 图一现象是U型管中液面左降右升，结论是氧化钙和水反应放热 B. 图二现象是乙烧杯中液体变红，结论是分子在不断运动 C. 图三现象是试管内液体变红，结论是Na2CO3溶液显碱性 D. 图四现象是纸花变红，结论是CO2能使紫色石蕊变红 14. 下列实验方案能解决相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的HCl气体 将气体通入足量NaOH溶液 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加溶液 C 除去NaCl中混有的泥沙 将样品加入水中溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验气体 将燃着的木条伸入气体中 A. A B. B C. C D. D 15. 现有FeO和Fe组成的固体混合物，向其中滴加一定量的稀硫酸至恰好完全反应，部分数据随硫酸的加入如图所示，下列说法不正确的是 A. m值为15.2 B. 反应过程中生成水的质量为0.9g C. 恰好完全反应时溶液中的溶质有1种 D. 原固体混合物中铁元素质量分数为85% 二、非选择题：本大题共4小题，共40分 16. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）定量研究对于化学科学发展有重大作用。 ①如图1、、三个实验用于验证质量守恒定律，中小气球的作用为_________； ②三个实验中天平失去平衡的是_____ (填序号)，其失衡的原因是________。(用化学方程式表示) （2）某研究小组用氯化钠配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。实验步骤如图2所示。 ①称量：用天平称取NaCl_______克。 ②溶解：该步骤需用到的玻璃仪器有烧杯和_______，其作用是_______； ③下列不当操作会使配制的溶液溶质质量分数偏小的是 _____ （填序号）。 A．用量筒量取水的体积时仰视读数 B．装瓶时有部分液体洒落 17. 燃料燃烧离不开氧气；炼钢、气焊以及化工生产和航空航天等都要用到氧气。 I.空气中的氧气 （1）如图1为空气成分示意图，其中表示氧气体积分数的是 ______。（填序号）。 Ⅱ 氧气的性质 （2）如图2实验一，③中加入澄清石灰水，观察到澄清石灰水_______。 （3）如图2实验二，硫在⑤中燃烧比④中更剧烈，说明_______影响物质燃烧的剧烈程度。 （4）进行上述两组实验时，不需要标注下列实验图标中的_____（填序号）。 A. B. C. D. Ⅲ．制取氧气 （5）如图3，仪器a的名称是_________。 （6）实验室用装置A和B制取氧气，棉花的作用是________ ，反应的方程式为__________，当观察到_________开始收集氧气。 （7）若用装置C、D收集并测量氧气的体积，氧气通过C和D中导管的顺序为 。（填序号） A. c﹣d﹣e B. e﹣c﹣d C. e﹣d﹣c D. d﹣c﹣e 18. 电池是新能源汽车的关键部件。 （1）某电池中含有磷酸铁锂（LiFePO4），标出LiFePO4中磷元素的化合价_______（锂元素为+1价，铁元素为+2价）。电池在充电时电能转化为 ______能。 （2）不同电池的部分性能指标如图1所示。锂电池优于镍氢电池的性能是_____ 。 （3）磷酸铁锂电池中，负极使用铜箔作为集流体，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内（填序号）。 A. 40～43℃ B. 43～45℃ C. 45～50℃ D. 54～56℃ （4）固态电池是一种用固态电解质替代传统锂电池液态电解液的新型电池，我国在固态电池研究领域，处于世界领先地位，某固态电池与液态电池的部分数据对比如下表： 项目 液态电池 固态电池 能量密度 100 - 350Wh/kg 400 - 900Wh/kg 循环充放电次数 500～2000次 10000次 续航距离（500kg电池） 400 - 600km 1000 - 1200km 成本 技术成熟，生产设备和工艺完善 增加10% - 15% 该固态电池对比液态电池的说法正确的是 （填序号，可多选）。 A. 价格更便宜 B. 续航距离长 C. 电池寿命更长 D. 能量密度更大 （5）废旧锂离子电池是“城市矿山”，磷酸铁锂电池采用湿法回收，其流程如图3所示。 ①“预处理”拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝、碳等。“酸浸”前，将材料粉碎宜在氮气环境中进行，其目的是_______。 ②“除杂”后得Li2SO4溶液中，加入碳酸钾溶液可得到碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式________。其属于______（填基本反应类型）。 ③查阅相关资料：100吨磷酸铁锂电池中含磷酸铁锂（LiFePO4）约31.6%，计算理论上每100吨磷酸铁锂电池能制取多少吨Li2CO3（写出计算过程）。________ 19. “笔墨纸砚”被誉为文房四宝，承载着优秀的中国传统文化。 （1）《辞源》中记载：“恬始作笔，以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被。”如图1，下列说法不正确的是 。 A. “管”是天然材料 B. “柱”是合成材料 C. “被”的主要成分属于有机物 D. 可用灼烧法区分“管”和“柱”的主要成分 （2）“凡墨，烧烟凝质而为之。”制墨主要包括烧烟、筛烟、搜烟、压模等流程，如图2。 烟可由松木______ （填“完全” 或“不完全” )燃烧形成，古人用墨作画，经百年不褪色的原因是常温下，__________。 在压模流程中需要加入皮胶（动物皮熬制的胶原蛋白胶）使烟黏合成墨，某实验小组设计等比实验，现象记录如下。 实验编号 松烟质量 皮胶 温度 搅拌时间 成型效果 ① 5g 5mL 40℃ 1min 基本成型 ② 5g 10mL 40℃ 1min 成型 ③ 5g 10mL 60℃ 1min 基本成型 ④ 5g 10mL 80℃ 1min 不成型 ②由实验结果得出结论：墨是否成型和皮胶、松烟的质量比以及_________关系。 ③有同学提出用5%的食盐水代替部分皮胶，可节约原料。实验编号①的基础上设计实验验证“5%的食盐水是否能辅助皮胶黏合松烟”，写出简要实验方案__________。（包含方法、现象、结论） （3）如图是我国古代《天工开物》中记载的造纸流程： 提示：草木灰主要成分为碳酸钾。 探究一：了解造纸过程 ①上述造纸流程中，流程4相当于化学实验操作中的_______操作。 ②上述造纸流程中，流程3中发生反应的化学方程式为_______。（任写一个） 探究二：探究废液成分 【提出问题】流程4的废液过滤，滤液中含有哪些溶质？ 【实验探究】 ③小松同学认为废液中一定含有_______（填化学式）。 【初步探究】废液中还含有哪些溶质？ 实验方案 实验操作 实验图像、现象 实验结论 小北的方案 ④废液中还含有______（填化学式） ⑤小北的方案中图像中c代表的离子是_______（填离子符号）。 好砚经千雕万磨，方得质润含章，人亦当如是，怀坚忍守初心，历风雨经淬炼，始终沉静内敛、自带光芒。加油，我亲爱的孩子们! 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $