宁夏石嘴山市第一中学2026届高三年级高考模拟预测 化学试题

**基本信息** 高三化学模拟卷以科技前沿（如CO₂转化制甲醛）、文化遗产（非遗保护）等真实情境为载体，融合元素周期律、实验探究等核心知识，突出科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|元素周期律（题1）、实验安全（题2）、有机结构（题3）、传统文化（题4）等|结合贝诺替康药物结构（题3）、5G光缆材料（题4）考查结构与性质，体现科技与文化融合| |非选择题|4题/58分|物质组成探究（题15）、有机合成（题17）、反应原理（题18）等|题15通过Fe₂O₃和Cu₂O探究考查实验设计与计算，题18以CO₂转化为甲醛为情境，综合反应热、平衡计算，凸显科学探究与创新应用|

石嘴山市第一中学2026届高三年级高考模拟预测 （高 考 第 四 次 模 拟） 化学试题 （本卷共100分，考试时间75分钟。） 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．对应简单离子半径：W<X B．化合物XZW既含离子键，又含共价键 C．对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z D．Y的氧化物不能和X的最高价氧化物的水化物反应 2．实验安全是进行化学实验的前提。下列说法正确的是 A．酒精着火可以用水扑灭 B．近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C．水银温度计打破后，洒落的水银立即用硫磺粉末覆盖 D．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaOH溶液 3．贝诺替康是一种用于治疗小细胞肺癌的药物，其结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是 A．该分子中所有碳原子均为杂化 B．该分子可与溶液反应产生气体 C．该分子存在对映异构体 D．分子中只有3种官能团 4．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是 A．体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物 B．鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成 C．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 D．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅 5．常温下，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol D3O+中含中子数目为10NA B．一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA C．在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NA D．在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7NA 6．ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A．1个ATP分子中有4个手性碳原子 B．ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成 C．ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反应 D．ADP转化为ATP的反应属于消去反应 7．下列说法正确的是 A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．等分子的空间结构都是对称的，它们都是非极性分子 D．只含有极性键的分子不一定是极性分子 8．实验室制取少量氨气时，所用装置正确的是 A．发生装置： B．尾气吸收装置： C．发生装置： D．收集和检验装置： 9．利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A．该光伏电池可将化学能转化为电能 B．该离子交换膜为阴离子交换膜，由左池向右池迁移 C．电解池中阳极发生还原反应，电极反应式为Ce4+-e-=Ce3+ D．电路中有电子通过时，阴极室溶液质量变化为16 g 10．下列化学用语中正确的是 A．质量数为127的碘原子： B．过氧化氢的电子式： C．的结构示意图： D．反-2-丁烯的结构简式： 11．由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 在20℃和40℃时，测得溶液的分别是8.97和8.49 温度升高，水的电离程度增大 B 取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴溶液，无明显现象，再滴入少量稀硝酸，溶液变红 菠菜中含有铁元素 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 向少量溶液中滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入氨水至沉淀完全溶解，继续滴入几滴溶液，产生黄色沉淀 12．在恒温恒容密闭容器中充入，发生如下反应：。已知：反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．内，的平均反应速率为 B．平衡时一定有 C．若增大容器容积，平衡时的产率增大 D．若升高温度，平衡时减小 13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．浓度为0.1mol/L的溶液中数为 B．在25℃，101kPa时，和的体积相同 C．标准状况下，含有的水分子数为 D．与足量的水反应，转移电子的数目为 14．某化学兴趣小组的同学用如图所示的实验装置探究2-溴丁烷的消去反应。下列说法错误的是 A．装置Ⅰ使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热 B．装置Ⅱ的作用是除杂，以防影响装置Ⅲ中产物的检验 C．装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去酸性 D．2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯 二、非选择题：本题共58分。 15．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。（本题共14分） 查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题： (1)仪器组装完成后，夹好止水夹，______________________，则说明装置A的气密性良好。 (2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项） A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片 (3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①____________③（填序号）。 ①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹 ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气 探究二： (4)甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为______________。 (5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol。 16．氯化苄（C6H5CH2Cl）为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示（本题共14分）： 回答下列问题： （1）仪器E的名称是______；其作用是______；其进水口为______（填“a”或“b”）。 （2）装置B中的溶液为______；装置F的作用是______。 （3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是______。 （4）装置A中反应的离子方程式为______。 （5）检测氯化苄样品的纯度： ①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL4mol•L-1NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40%HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为______%（结果保留小数点后1位）。 ②实际测量结果可能偏高，原因是______。 17．加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。  （本题共15分） 回答下列问题： (1)A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_______位(填“间”或“对”)。 (2)C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和_______(填名称)。 (3)用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为_______。 (4)F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有_______种。 (5)H→I的反应类型为_______。 (6)某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。    18．直接将CO2转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为。转化步骤如下图所示（本题共15分）： (1)甲醇与甲醛中∠OCH键角较大的是_______，导致键角不同的原因是_______。 (2)已知，则总反应的_______(用图1中焓变以及表示)。 (3)T℃，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量H2，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，CH3OH(g)的分压与起始投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化关系如下图2所示 (i)若5min时到达c点，则0~5min时的平均反应速率v(H2)=_______； (ii)Kp=_______(写计算表达式)； (4)在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是_______。 A．若反应②正向为自发反应，需满足 B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡 C．增大O2的浓度，HCHO(g)的平衡物质的量分数一定增大 D．反应②体系始终存在v生成(H2O2)=v消耗(CH3OH) (5)已知Arrhenius公式：(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如下图3所示，Ea相对较小的是_______(填编号①、②)；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是_______。 试卷第8页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2026届高三年级高考模拟预测（第四次模拟） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D D D D C D D 题号 11 12 13 14 答案 C D B A 15．(1)向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变 (2)AC (3)⑥⑤④② (4) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Cu2O Cu2O+6H++2NO=2Cu2++2NO2+3H2O 盐酸、硫氰化钾 (5)0.55 16． 球形冷凝管 导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯 b 饱和食盐水 防止水蒸气进入装置 使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 97.3 样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质 17．(1)对 (2)羧基 (3)2+O22+2H2O (4)3 (5)取代 (6) 18．(1) 甲醛 甲醇分子中的碳采取sp3杂化，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp2杂货，是平面三角形结构 (2) (3) 0.18 (4)C (5) ② 极性介质使反应①的活化能降低 学科网（北京）股份有限公司 $