精品解析：2026年河南商丘市中考模拟化学试题

2026年学业水平考试 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四大题，满分50分，测试时间50分钟。 2．请用水笔按要求答在试卷上或答题卡上。 3．答卷前请将装订线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H-1 C-12 S-32 0-16 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64。 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 化学对促进学生德智体美劳的全面发展有重要价值。下列“美育”过程中主要发生化学变化的是 A. “盐花”结晶 B. 捶打银饰 C. 拓印年画 D. 烟花绽放 2. 科学真谛在于不断探索和创新。我国制碱工业先驱，发明联合制碱法的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 徐寿 3. 2026年我国六五环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极参与植树造林 B. 使用节能家电产品 C. 随意排放生活污水 D. 加强空气质量监测 4. 水是生命的源泉，人类对水的探索永不止步。下列有关水的说法正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成的 B. 过滤可除去水中的色素和异味 C. 硫燃烧时集气瓶内加水可防止其炸裂 D. 用蒸馏的方法可将硬水转化为软水 5. 户外运动逐渐成为人们喜欢的一种休闲方式。在野外做饭时人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误的是 A. 木柴属于可燃物 B. 将木柴底部架空可使其与空气充分接触 C. 浇水熄灭火堆是为了清除可燃物 D. 点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾 6. 硫、砷、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硫、砷、硒都属于非金属元素 B. 不同种元素的本质区别是原子的质子数不同 C. 砷元素、硒元素的原子核外电子层数均为3 D. 硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6 7. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 碱：苛性钠、熟石灰 B. 氧化物：二氧化硫、碳酸 C. 有机合成材料：合金、合成橡胶 D. 人体必需微量元素：钙、铁 8. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。其中，X是一种单质，Y是一种生活中常见的氧化物。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中反应生成的与Y的质量比为 B. Ⅱ中参加反应的与X的质量比为 C. 该研究成果有助于防止温室效应进一步增强 D. 该研究成果有助于解决我国石油资源短缺问题 9. 河南博物院的青铜器莲鹤方壶表面附着铜绿，铜绿的主要成分是()，铜绿加热能发生如下反应：，下列说法不正确的是 A. 青铜熔点低于纯铜 B. X为 CuO C. 醋酸不能除去铜绿 D. 该反应属于分解反应 10. 下列物质敞口放置一段时间后，溶液质量增加且溶质成分不改变的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 11. 下列各组物质的稀溶液，仅用酚酞溶液及同组物质间的反应就能鉴别出来的是 A. KOH、HCl、NaOH B. KOH、NaCl、HCl C. KOH、NaCl、NaOH D. NaOH、H2SO4、HNO3 12. 推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子 D. 化合物由不同种元素组成，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 13. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。下表所列的四组物质中，符合该转化关系的有 甲 乙 丙 ① ② C ③ ④ A. 一组 B. 两组 C. 三组 D. 四组 14. 现有锌和铜的混合物10g，投入100g稀硫酸（酸过量）中，充分反应后得到106.3g溶液，则原混合物中铜的质量分数是 A. 35% B. 40% C. 65% D. 无法计算 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用合适的化学用语填空：保持氨气化学性质的最小粒子是________；目前世界上年产量最高的金属形成的氧化物是________。 16. 能源对人类社会的发展非常重要，《汉书》记载“高奴县有洧水，可燃。”洧水即为石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源；液化石油气可压缩到钢瓶中，请从分子的角度分析解释原因______；使用乙醇可减少化石能源的使用，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。 17. 除去粗食盐中的可溶性杂质、、，可依次加水溶解、过量溶液、过量溶液；过滤，再向滤液中加入适量盐酸，最后蒸发结晶得到精盐。那么加入溶液的目的是_________；过滤所得滤液中溶质除了氯化钠之外还有________；蒸发过程中，玻璃棒的作用是__________。 18. 如图是硝酸钾和氯化铵两种固体的溶解度曲线。 （1）时，将加入水中，充分溶解后溶液的质量为__________。 （2）时等质量的、饱和溶液升温到，溶液中所含溶剂__________（填“>”“=”或“<”）溶液。 （3）时，氯化铵饱和溶液稀释到10%，需加入水的质量是__________。 19. A、B、C、D含有同一种元素，它们之间的关系如图（“→”表示反应一步实现，“一”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去） （1）若A是最常见的溶剂，B在空气中含量居第二位，C是黑色固体，且相对分子质量为80。则C和D反应的化学方程式：________。 （2）若A、B、C、D是四种不同类别的化合物，固态A常用于人工降雨，C俗称烧碱。写出“B→C”的化学方程式：________；C和D反应的基本类型________。 20. 现有一定质量的氢氧化钠溶液样品，为确定其是否变质，向该样品中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。滴加稀盐酸时有气泡产生，说明样品变质，则一定发生反应的化学方程式为________；充分反应后将溶液蒸干，所得固体的质量为_______g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛。 （1）据题意从密度、硬度或溶解性方面写出蜡烛的一条物理性质。 （2）对比两支蜡烛，从燃烧条件分析小块蜡烛未燃烧的原因。 22. 某小组利用下图所示装置制取气体，并模拟自然界中碳氧的循环。 （1）若利用A制取CO2，请将开始时所加的药品名称分别填写在图中相应的虚线框内。 （2）先向B中通入CO2，再将B装置放置于阳光下一段时间，观察到试管内有气泡产生，写出检验该气体的操作。 （3）请写出用C装置制取O2的化学方程式。 23. 某同学用如图所示装置进行探究实验，实验中先后挤压a、b胶头滴管，可观察到a中溶液先变红后褪色。 （1）请解释a中溶液褪色的原因。(用化学方程式表示) （2）请分析实验后a中溶液的溶质成分(酚酞除外)。 24. 某小组同学以贝壳（主要成分为碳酸钙）、草木灰（含碳酸钾）和油脂为原料模拟制肥皂，实验室操作流程如下图所示，回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体为________（填化学式）。 （2）请写出“沉淀”时发生反应的化学方程式。 （3）该流程中可以循环利用的物质是________。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属及金属材料，广泛应用于生产、生活及科学实验。请回答下列问题： （1）铝和铁都是日常生活中应用广泛的金属。铝比铁活泼，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？ （2）如图所示是探究铁制品锈蚀条件的实验，图中试管________（填序号）里的铁钉最易锈蚀；实验中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是________。 （3）为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如图实验： ①请写出装置A或B中发生反应的化学方程式________。 ②通过图示中的实验不能判断铝、铜的金属活动性顺序，请补充实验继续探究________（简要叙述实验步骤）。 （4）在现代的高炉炼铁过程中，焦炭是原料之一。如图为工业炼铁的流程图： ①该实验过程中，焦炭的作用是________；生铁和钢性能有差异的原因是________。 ②在实际生产时，高炉炼铁得到的一般为生铁。要炼出175t含铁96％的生铁，理论上需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量是________（写出解题过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年学业水平考试 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四大题，满分50分，测试时间50分钟。 2．请用水笔按要求答在试卷上或答题卡上。 3．答卷前请将装订线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H-1 C-12 S-32 0-16 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64。 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 化学对促进学生德智体美劳的全面发展有重要价值。下列“美育”过程中主要发生化学变化的是 A. “盐花”结晶 B. 捶打银饰 C. 拓印年画 D. 烟花绽放 【答案】D 【解析】 【详解】A、“盐花”结晶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、捶打银饰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、拓印年画过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、烟花绽放过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选D。 2. 科学真谛在于不断探索和创新。我国制碱工业先驱，发明联合制碱法的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项符合题意。 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意。 C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项不符合题意。 D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意。 故选A。 3. 2026年我国六五环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极参与植树造林 B. 使用节能家电产品 C. 随意排放生活污水 D. 加强空气质量监测 【答案】C 【解析】 【详解】A.植树造林可净化空气、保持水土、减缓温室效应等，有利于生态环境改善，符合主题； B.使用节能家电可减少能源消耗，降低化石能源使用带来的污染物排放，符合主题； C.随意排放生活污水会造成水体污染，破坏水生态环境，不符合主题； D.加强空气质量监测可及时掌握污染情况，针对性管控大气污染，符合主题。 4. 水是生命的源泉，人类对水的探索永不止步。下列有关水的说法正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成的 B. 过滤可除去水中的色素和异味 C. 硫燃烧时集气瓶内加水可防止其炸裂 D. 用蒸馏的方法可将硬水转化为软水 【答案】D 【解析】 【详解】A.水是由水分子构成的，水分子才由氢原子和氧原子构成，该选项混淆了物质和分子的构成描述，表述错误。 B.过滤只能除去水中的难溶性杂质，除去色素和异味需要利用活性炭的吸附作用，表述错误。 C.硫燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶内加水的作用是吸收二氧化硫、防止空气污染，不是防止瓶底炸裂，表述错误。 D.蒸馏可除去水中所有可溶性钙、镁化合物，能将硬水转化为软水，表述正确。 5. 户外运动逐渐成为人们喜欢的一种休闲方式。在野外做饭时人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误的是 A. 木柴属于可燃物 B. 将木柴底部架空可使其与空气充分接触 C. 浇水熄灭火堆是为了清除可燃物 D. 点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾 【答案】C 【解析】 【详解】A.木柴属于可燃物，选项说法正确； B.将木柴底部架空可使其与空气充分接触，可以促进燃料的燃烧，选项说法正确； C.煮饭结束，用水将火扑灭是因为降低了木柴的温度低于其着火点，而不是为了清除可燃物，选项说法错误； D.点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾，选项说法正确； 故选：C。 6. 硫、砷、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硫、砷、硒都属于非金属元素 B. 不同种元素的本质区别是原子的质子数不同 C. 砷元素、硒元素的原子核外电子层数均为3 D. 硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6 【答案】C 【解析】 【详解】A、 硫、砷、硒的元素名称均无“钅”字旁，都属于非金属元素，正确。 B、元素定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是原子中质子数不同，正确。 C、元素周期表中周期数等于原子的核外电子层数，砷、硒位于第四周期，二者核外电子层数均为4，错误。 D、同一纵行（主族）的元素原子最外层电子数相同，硫原子最外层电子数为6，因此硒原子最外层电子数也为6，正确。 7. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 碱：苛性钠、熟石灰 B. 氧化物：二氧化硫、碳酸 C. 有机合成材料：合金、合成橡胶 D. 人体必需微量元素：钙、铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，分类正确，符合题意； B、二氧化硫是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；碳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，分类错误，不符合题意； C、合金属于金属材料，合成橡胶属于有机合成材料，分类错误，不符合题意； D、铁元素是人体必需微量元素，钙元素是人体必需常量元素，分类错误，不符合题意。 故选：A。 8. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。其中，X是一种单质，Y是一种生活中常见的氧化物。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中反应生成的与Y的质量比为 B. Ⅱ中参加反应的与X的质量比为 C. 该研究成果有助于防止温室效应进一步增强 D. 该研究成果有助于解决我国石油资源短缺问题 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅱ中CO与X在催化剂的作用下反应生成Y和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则X中应含氢元素，X是一种单质，则X是氢气；反应Ⅰ中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成Y和CO，同理可得Y中应含氢元素，且Y是氧化物，则Y为水。 【详解】A、反应Ⅰ的化学方程式为：，则反应生成的CO与Y（H2O）的质量比为：28:18=14:9，正确； B、反应Ⅱ的化学方程式为：，则参加反应的与X（）的质量比为：，错误； C、该过程消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量，有利于缓解温室效应，正确； D、该成果将转化为汽油，可补充石油资源，有助于解决我国石油资源短缺问题，正确。 9. 河南博物院的青铜器莲鹤方壶表面附着铜绿，铜绿的主要成分是()，铜绿加热能发生如下反应：，下列说法不正确的是 A. 青铜熔点低于纯铜 B. X为 CuO C. 醋酸不能除去铜绿 D. 该反应属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，其熔点低于纯铜，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有2个X、2个氢原子、3个氧原子和1个碳原子，则2个X中含有2个铜原子和2个氧原子，则1个X中含有1个铜原子和1个氧原子，故X的化学式为CuO，说法正确，不符合题意； C、醋酸能与反应，可以除去铜绿，说法错误，符合题意； D、，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 下列物质敞口放置一段时间后，溶液质量增加且溶质成分不改变的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质HCl挥发，溶液质量减小，不符合要求。 B.浓硫酸具有吸水性，敞口放置时吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质仍然为H2SO4，成分不变，溶液总质量增加，符合要求。 C.石灰水（溶质为Ca(OH)2）敞口放置时，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙与水， 溶质被消耗，生成的为沉淀不属于溶液成分，吸收44份二氧化碳，会析出100份碳酸钙，溶液质量减小，不符合要求。 D.烧碱溶液（溶质为氢氧化钠）敞口放置时，氢氧化钠会与空气中二氧化碳的反应生成碳酸钠和水，溶质变为碳酸钠，成分改变，不符合要求。 11. 下列各组物质的稀溶液，仅用酚酞溶液及同组物质间的反应就能鉴别出来的是 A. KOH、HCl、NaOH B. KOH、NaCl、HCl C. KOH、NaCl、NaOH D. NaOH、H2SO4、HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A.KOH、NaOH均为碱，加入酚酞都变红，二者与HCl反应均使红色褪去，无法区分。 B.加入酚酞后，KOH呈碱性使酚酞变红，NaCl（中性）、HCl（酸性）均不变色；将变红的KOH溶液分别加入另两种溶液，HCl与KOH发生中和反应使红色褪去，NaCl与KOH不反应，红色无变化，可区分。 C.KOH、NaOH加入酚酞都变红，二者与NaCl均不反应，无法区分。 D.NaOH使酚酞变红，、均能与NaOH中和使红色褪去，无法区分。 12. 推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子 D. 化合物由不同种元素组成，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、带电荷的微粒不一定是离子，如质子、电子都带电，但不属于离子，推理错误。 B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都生成盐和水，但不属于中和反应，推理错误。 C、盐中不一定含有金属离子，如氯化铵属于盐，仅含铵根离子、氯离子，没有金属离子，推理错误。 D、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物，推理正确。 13. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。下表所列的四组物质中，符合该转化关系的有 甲 乙 丙 ① ② C ③ ④ A. 一组 B. 两组 C. 三组 D. 四组 【答案】D 【解析】 【详解】①：H2O2分解可一步生成H2O和O2，H2O通电分解可一步生成O2，O2与H2燃烧可一步生成H2O，符合转化关系。 ②：C在氧气不足时燃烧一步生成CO，氧气充足时燃烧一步生成CO2，CO燃烧或还原金属氧化物可一步生成CO2，CO2与C高温下可一步生成CO，符合转化关系。 ③：H2SO4与BaCl2反应可一步生成HCl，H2SO4、HCl都能与活泼金属反应一步生成H2，H2与Cl2可一步生成HCl，符合转化关系。 ④：Ca(OH)2与CO2或Na2CO3反应可一步生成CaCO3，Ca(OH)2与盐酸反应可一步生成CaCl2，CaCO3与盐酸反应可一步生成CaCl2，CaCl2与Na2CO3可一步生成CaCO3，符合转化关系。 四组物质均符合要求，故选D。 14. 现有锌和铜的混合物10g，投入100g稀硫酸（酸过量）中，充分反应后得到106.3g溶液，则原混合物中铜的质量分数是 A. 35% B. 40% C. 65% D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】铜和硫酸不反应，不会增加溶液的质量，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，增加溶液的质量为反应锌的质量-生成氢气的质量。 设参与反应的锌的质量为x 则铜的质量分数为，故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用合适的化学用语填空：保持氨气化学性质的最小粒子是________；目前世界上年产量最高的金属形成的氧化物是________。 【答案】 ①. ②. 、、 【解析】 【详解】对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氨气由氨分子构成，因此填。 目前世界上年产量最高的金属是铁，铁的常见氧化物包括、、。 16. 能源对人类社会的发展非常重要，《汉书》记载“高奴县有洧水，可燃。”洧水即为石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源；液化石油气可压缩到钢瓶中，请从分子的角度分析解释原因______；使用乙醇可减少化石能源的使用，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。 【答案】 ①. 不可再生 ②. 分子间有间隔，加压时分子间隔变小 ③. C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【解析】 【详解】石油是一种化石燃料，属于不可再生能源，故填不可再生； 分子之间有间隔，压缩液化石油气时，分子之间的间隔减小，体积变小，石油气被压缩到钢瓶中，故填分子间有间隔，加压时分子间隔变小； 乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 17. 除去粗食盐中的可溶性杂质、、，可依次加水溶解、过量溶液、过量溶液；过滤，再向滤液中加入适量盐酸，最后蒸发结晶得到精盐。那么加入溶液的目的是_________；过滤所得滤液中溶质除了氯化钠之外还有________；蒸发过程中，玻璃棒的作用是__________。 【答案】 ①. 除去粗食盐中的可溶性杂质和 ②. 氢氧化钠、碳酸钠 ③. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 【解析】 【详解】氢氧根离子能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故加入溶液的目的是除去粗食盐中的可溶性杂质和； 粗食盐中含有可溶性杂质、、，依次加水溶解、过量溶液、过量溶液，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则充分反应后过滤得到的滤液中含有的溶质除了氯化钠之外还有氢氧化钠、碳酸钠； 蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 18. 如图是硝酸钾和氯化铵两种固体的溶解度曲线。 （1）时，将加入水中，充分溶解后溶液的质量为__________。 （2）时等质量的、饱和溶液升温到，溶液中所含溶剂__________（填“>”“=”或“<”）溶液。 （3）时，氯化铵饱和溶液稀释到10%，需加入水的质量是__________。 【答案】（1）65 （2）> （3）175 【解析】 【小问1详解】 t₁℃时硝酸钾溶解度为30g，即100g水最多溶解30g硝酸钾，因此50g水最多溶解15g硝酸钾，所得溶液质量=50g水+15g溶质=65g。 【小问2详解】 t1℃时氯化铵溶解度大于硝酸钾，等质量的两种饱和溶液中，溶解度越大则溶剂质量越小，因此该温度下硝酸钾饱和溶液的溶剂更多；升温到t2℃时两种物质溶解度均增大，无溶质析出，溶剂质量不变，因此硝酸钾溶液溶剂质量大于氯化铵溶液。 【小问3详解】 t3℃时氯化铵溶解度为50g，75g饱和溶液中溶质质量为；稀释前后溶质质量不变，稀释为10%的溶液总质量为，因此需加水质量=250g-75g=175g。 19. A、B、C、D含有同一种元素，它们之间的关系如图（“→”表示反应一步实现，“一”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去） （1）若A是最常见的溶剂，B在空气中含量居第二位，C是黑色固体，且相对分子质量为80。则C和D反应的化学方程式：________。 （2）若A、B、C、D是四种不同类别的化合物，固态A常用于人工降雨，C俗称烧碱。写出“B→C”的化学方程式：________；C和D反应的基本类型________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 A是最常见的溶剂，则A为；B在空气中含量居第二位，则B为；C是黑色固体，且相对分子质量为80，则C为（ ）；A、B、C、D含有同一种元素，且D可与、反应，则D为还原性物质； C和D反应的化学方程式为； 【小问2详解】 固态A常用于人工降雨，则A是（氧化物），C俗称烧碱，则C是（碱）；B可与相互转化、且能一步生成，则B为（盐），碳酸钠和氢氧化钙反应可制得氢氧化钠；A、B、C、D四种物质类别不同，且D能与、反应，故D为酸，如等； B→C的化学方程式：； C是，D为酸，酸和碱反应属于复分解反应； 20. 现有一定质量的氢氧化钠溶液样品，为确定其是否变质，向该样品中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。滴加稀盐酸时有气泡产生，说明样品变质，则一定发生反应的化学方程式为________；充分反应后将溶液蒸干，所得固体的质量为_______g。 【答案】 ①. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②. 11.7 【解析】 【详解】氢氧化钠变质的原因是，滴加稀盐酸时有气泡产生，说明碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，反应化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 根据氯元素守恒可知，最后得到的固体氯化钠中氯元素的质量和稀盐酸中氯元素质量相等，盐酸中氯元素的质量为：，因此氯化钠的质量为：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛。 （1）据题意从密度、硬度或溶解性方面写出蜡烛的一条物理性质。 （2）对比两支蜡烛，从燃烧条件分析小块蜡烛未燃烧的原因。 【答案】（1）密度比水小（或硬度小、难溶于水，任写一条即可） （2）小块蜡烛的温度没有达到蜡烛的着火点，不满足燃烧条件，因此未燃烧 【解析】 【小问1详解】 题干信息可推出蜡烛的物理性质：蜡烛能漂浮在水面上，说明蜡烛密度比水小、难溶于水；蜡烛可以用小刀轻松切下，说明蜡烛硬度小，三个结论任选其一符合题意即可。 【小问2详解】 燃烧需要同时满足三个条件：①物质为可燃物、②与氧气（空气）接触、③温度达到可燃物的着火点。小块蜡烛是可燃物，也接触空气，但由于水吸热，蜡烛温度始终低于其着火点，不满足燃烧条件，因此无法燃烧。 22. 某小组利用下图所示装置制取气体，并模拟自然界中碳氧的循环。 （1）若利用A制取CO2，请将开始时所加的药品名称分别填写在图中相应的虚线框内。 （2）先向B中通入CO2，再将B装置放置于阳光下一段时间，观察到试管内有气泡产生，写出检验该气体的操作。 （3）请写出用C装置制取O2的化学方程式。 【答案】（1） （2）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃 （3） 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，分液漏斗中放置液体，锥形瓶中放置固体，故图为：； 【小问2详解】 向B中通入二氧化碳，再将B装置放置于阳光下一段时间，金鱼藻能在阳光下通过光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，故产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，木条复燃，说明是氧气； 【小问3详解】 C装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。 23. 某同学用如图所示装置进行探究实验，实验中先后挤压a、b胶头滴管，可观察到a中溶液先变红后褪色。 （1）请解释a中溶液褪色的原因。(用化学方程式表示) （2）请分析实验后a中溶液的溶质成分(酚酞除外)。 【答案】（1） （2）一定含有氯化钙，可能含有氯化氢 【解析】 【小问1详解】 a中溶液褪色的原因是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以实验后a中溶液的溶质成分中一定含有氯化钙，可能含有氯化氢。 24. 某小组同学以贝壳（主要成分为碳酸钙）、草木灰（含碳酸钾）和油脂为原料模拟制肥皂，实验室操作流程如下图所示，回答下列问题： （1）“煅烧”生成的固体为________（填化学式）。 （2）请写出“沉淀”时发生反应的化学方程式。 （3）该流程中可以循环利用的物质是________。 【答案】（1） （2） （3） ##碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 贝壳主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙固体（化学式CaO）和二氧化碳气体。 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式略。 【小问3详解】 沉淀步骤得到的滤渣为碳酸钙，是煅烧步骤的原料（贝壳的主要成分），因此可循环利用。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属及金属材料，广泛应用于生产、生活及科学实验。请回答下列问题： （1）铝和铁都是日常生活中应用广泛的金属。铝比铁活泼，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？ （2）如图所示是探究铁制品锈蚀条件的实验，图中试管________（填序号）里的铁钉最易锈蚀；实验中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是________。 （3）为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如图实验： ①请写出装置A或B中发生反应的化学方程式________。 ②通过图示中的实验不能判断铝、铜的金属活动性顺序，请补充实验继续探究________（简要叙述实验步骤）。 （4）在现代的高炉炼铁过程中，焦炭是原料之一。如图为工业炼铁的流程图： ①该实验过程中，焦炭的作用是________；生铁和钢性能有差异的原因是________。 ②在实际生产时，高炉炼铁得到的一般为生铁。要炼出175t含铁96％的生铁，理论上需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量是________（写出解题过程）。 【答案】（1）常温下铝能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，因此铝锅耐腐蚀。 （2） ①. ① ②. 除去水中溶解的氧气，防止氧气干扰实验 （3） ①. ## ②. 将铜丝插入硫酸铝溶液中，观察现象（或将铝丝插入硫酸铜溶液中，观察现象，合理即可） （4） ①. 提供反应所需的热量，生成还原剂一氧化碳； ②. 含碳量不同 ③. 解：设需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量为x 答：需要300t含氧化铁80％的赤铁矿。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】  铁锈蚀需要同时接触水和氧气：试管①中铁钉同时接触水和氧气，最易锈蚀；煮沸蒸馏水可以除去水中溶解的氧气，避免氧气影响实验结果。 【小问3详解】 ①略； ②欲探究铝和铜的活动性顺序，可以将铜丝插入硫酸铝溶液中，铜不能与硫酸铝反应，说明金属活动性铝＞铜，或将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜反应，说明金属活动性铝＞铜。 【小问4详解】 ①略； 生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%，两者性能存在差异是因为含碳量不同； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $