河南信阳贤山高级中学等校2026届高三下学期模拟预测 化学试卷

**基本信息** 高三化学模拟预测卷，以真实情境为载体，融合化学观念、科学思维与探究实践，覆盖材料、结构、反应原理及工业流程，凸显学科核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|材料（硅、石墨烯）、结构（化学键、晶体）、反应机理（环六糊精超分子）|情境时代性，如环六糊精包合作用体现超分子化学前沿| |非选择题|4/58|工业流程（钴提取）、反应原理（合成气制备）、实验制备（无水二氯化锰）|综合探究性，如钴提取流程分析考查科学探究能力；科学态度，如合成气制备对比节能优势|

高三化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是(   ) A.硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 B.战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，其属于一种新型有机材料 C.高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应 D.水玻璃，均能通过一步反应完成 2．下列叙述正确的是(   ) A.碘升华时共价键发生断裂 B.晶体中阴、阳离子的配位数不同 C.与所含的化学键类型完全相同 D.电子气理论可用来解释金属材料具有良好的延展性 3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．脲醛树脂可用于制电器开关 B．橡胶硫化的过程中发生了化学反应 C．有机玻璃为甲基丙烯酸甲酯的缩聚物，可制成飞机和汽车的风挡 D．超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．40 g碳化硅晶体中键总数为 B．1 mol中含键总数为 C．标准状况下，11.2 LHF中含电子总数大于 D．粗铜精炼时，阳极质量减少64 g，转移电子数为 5．环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、4、4-联吡啶与环六糊精形成的超分子示意图及超分子聚合物。下列说法错误的是 A．环六糊精中含有手性碳原子 B．形成1 mol超分子聚合物需要 C．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 D．超分子聚合物中N原子与形成了配位键 6．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 冰的密度小于液态水 冰晶体中水分子通过氢键形成空间网状结构，分子间空隙大，导致密度减小 B CO的熔点远高于 CO为极性分子，而为非极性分子 C 金属铜具有良好的导电性 铜晶体中存在可自由移动的电子 D 溶液显碱性 的电离程度大于其水解程度 7．某学习小组为探究与溶液的反应机理，设计如下实验并记录现象： ①向溶液（）中加入足量铜粉，立即有气泡产生，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色； ②向溶液中逐滴加入溶液调至5，再加入足量铜粉，溶液由黄色变为蓝绿色，无气泡产生； ③取实验①反应后的溶液，加入KSCN溶液，无明显现象；再加酸性溶液，紫色褪去。已知性质与相似。 下列说法错误的是 A．实验①中产生的气泡主要成分为，而非 B．结合实验②可知实验①中既与反应，也与、共同反应 C．实验③中酸性溶液褪色可证明溶液中存在 D．综合实验可知：强酸性条件下，的氧化性强于 8．环己酮可以在基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该机理中存在加成反应 B．还原性：>环己醇 C．反应过程中涉及极性键的断裂与生成 D．用同位素标记的代替可得到 9．-聚苯胺可用作空气氧化含硫废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化的机理如下图所示。下列说法正确的是 A．过程中锰元素的化合价升高 B．经催化氧化除硫后废水的增大 C．通入，一段时间后仅存在于、中 D．硫也可填充氧空位使废水中硫的去除率上升 10．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 11．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Z位于同一主族，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。定影过程中，M与未感光的AgBr反应，形成透光亮影区。下列说法正确的是 A．定影过程中，M与AgBr反应生成可溶性配合物 B．化学键中离子键成分的百分数： C．同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D．36 g固态的中所含氢键的数目为 12．我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示（TS表示过渡态，I表示中间体），下列说法错误的是 A．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 B．图甲中，化合物2转化为化合物3的过程涉及氧化还原反应 C．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 D．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物化合物”的决速步骤 13．电池能有效地捕获,将其转化为,再将产生的电解制氨,过程如图所示。下列说法错误的是(   ) A.d电极为电解池的阳极 B.电池总反应式为: C.c极区溶液的pH升高 D.电路中转移时,理论上能得到 14．氯化铯（）是一种分析试剂，制备原理为。下列说法错误的是(      ) A.HCl中的共价键：s – p σ键 B.的VSEPR模型名称：V形 C.的晶体类型：离子晶体 D.CO₂的电子式： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (14分) 氢氧化钴[]是制备锂离子电池正极材料的原料之一；经过进一步加工，它可以转化为钴酸锂，用于高性能电池。以某含钴废料（含、、、、等）为原料制备的流程如图： 已知：①“沉铁”步骤中双氧水不能氧化。 ②25℃时，；，。 请回答下列问题： （1）Co元素在元素周期表中的位置为________。 （2）“沉铁”时溶液的温度控制在40℃~50℃的原因是________。 （3）若加入溶液后，，则溶液的pH约为________。 （4）P507萃取剂用HR表示，“萃取”时发生的反应为，“反萃取”时使用的试剂的名称为________；“萃取”时需充分振荡的目的是________。 （5）“沉钴”时发生反应的离子方程式为________。 （6）钴的一种氧化物的晶胞结构如图所示（白球为，黑球为），晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 该钴的氧化物的化学式为________，该氧化物的固体摩尔体积为________（已知：固体摩尔体积是指1 mol固体物质所占有的体积）。 16.（17分） 合成气（CO和）是重要工业原料。 Ⅰ．合成气的制备：800℃时，甲烷催化部分氧化法可制备合成气，反应如下： （1）上述反应每消耗1 mol ，理论上转移的电子为 ▲ mol。 （2）甲烷与水蒸气反应也能制得合成气。反应如下： 相比甲烷与水蒸气反应，甲烷催化部分氧化法的优点是 ▲ 。 （3）催化剂表面积碳是催化剂失活的重要原因。为了解积碳形成原因，在不同温度下，向装有催化剂的反应装置中分别通入或CO均反应10 min，结果如题17图-1所示。写出800℃时形成积碳的主要反应： ▲ 。 （4）下，将的混合气体置于密闭容器中时，不同温度下混合体系中和的平衡转化率、CO的平衡选择性如题17图-2所示。250℃时平衡气体混合物中几乎不含，写出此时体系中存在的两个主要反应的化学方程式： ▲ 。 Ⅱ．由合成气制高纯氢气 合成气经水煤气变换反应 可制得高纯氢气。莫来石（SMO）系列催化剂均可催化该反应。 （5）100℃时在SMO中加入能提升催化剂效率，反应可能机理如题17图-3所示（“×”表示转化很难进行），其原因可能是 ▲ 。 （6）实际生产中，采用两阶段水煤气变换，反应过程如题17图-4所示的。从反应限度和反应速率角度，分析采取第一阶段采用较高温度而第二阶段采用较低温度的原因是 ▲ 。 17.（14分）． 卤代烃消除反应，是基础有机化学中的基本反应之一，反应过程中往往伴随着取代反应的发生。某小组通过量子化学计算方法研究溴丁烷消除反应原理，已知：当改变温度时，越小，平衡受温度的影响越小，回答下列问题。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）2-溴丁烷在碱性条件下发生消除反应的能量变化图如下，反应Ⅰ的________，2-溴丁烷发生消除反应时更易生成___________（填“1-丁烯”或“2-丁烯”）。 （2）若在某真空容器中，加入2-溴丁烷、NaOH溶液和乙醇，发生反应Ⅰ和Ⅱ，待反应达到平衡后。 ①保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡后，2-丁烯的物质的量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②其他条件不变，升高温度，2-丁烯与2-丁醇的物质的量之比会________（填“增大””“减小”或“不变”），原因是________________________________________________________________________________。 （3）碱性增强时更易发生消除反应，在某真空恒温恒容的容器中加入2-溴丁烷、乙醇和24 g氢氧化钠后溶液体积为500 mL，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，某时刻测得2-溴丁烷、NaBr的浓度分别为0.18 mol/L、0.32 mol/L，平衡时，测得产生2-丁烯x mol，2-丁醇浓度为y mol/L，则平衡时，2-溴丁烷转化率为________（用含、的代数式表示，下同），反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数________[如反应，为组分的物质的量分数，]。 18.（13分） 无水二氯化锰（）是一种重要的锰盐化合物，广泛应用于医药、农业、化工等领域。实验室用四水醋酸锰[]和乙酰氯（）为原料制备无水二氯化锰，实验装置如图所示（夹持仪器已省略）： 已知：①乙酰氯是无色液体，沸点，易水解。 ②四水醋酸锰是淡红色晶体，微溶于水，不溶于苯。 ③无水二氯化锰是粉红色固体，极易吸水潮解，不溶于苯，沸点。 ④二氯化锰和醋酸锰在丙酮中的溶解度随温度变化如图所示： 实验过程如下： i．向装有四水醋酸锰的三颈烧瓶中加适量乙酰氯，室温搅拌一段时间，至不再产生气体为止。 ii．向三颈烧瓶中继续加乙酰氯和苯，加热搅拌，反应完全后，可从混合体系中分离出粗产品。 回答下列问题： （1）仪器A中的试剂是__________，步骤i中乙酰氯的作用是__________。 （2）步骤ii中生成的同时还生成了，制备的化学方程式是__________。步骤ii中分离出固体，需要用到的仪器有__________（填仪器名称）。 （3）对粗产品进行提纯时，可将粗产品溶于__________试剂，经过__________洗涤、干燥一系列操作可得产品。 （4）产品纯度的测定：取产品溶于水，加水定容至。取所得溶液于锥形瓶中，滴加溶液，充分反应后，过滤；向滤液中加入几滴指示剂溶液，用标准溶液滴定过量的至终点（），消耗标准溶液。产品中的质量分数为__________。 参考答案： 1——5 CDCDC 6——10 DCDBC 11——14 ABDB 15．【答案】（14分） （1）第四周期第Ⅷ族（2分） （2）温度较低时反应速率慢，温度较高时双氧水的分解会加剧，不利于沉铁（2分） （3）1（1分） （4）硫酸（或盐酸等合理答案，1分）；增大有机溶剂与溶液的接触面积，提高的萃取率（2分） （5）（2分） （6）（2分）；（2分） 16: （1）6（2分） （2）反应放热，有利于维持高温，节约能源（2分） （3）（2分） （4）（2分） （2分） （5）加入有利于使碳酸盐、碳酸氢盐转化为；也可以直接将CO转化为（3分） （6）高温有利于提高反应速率，缩短变换所需时间；该反应为放热反应，低温时反应正向进行程度大，可提高产率（4分） 17:（14分，每空分） （1）-107.9 kJ/mol 2-丁烯 （2）①减小 ②增大 升温使两个反应都逆向移动，但反应Ⅰ小，温度对平衡影响小 （3） 18 （13分，除标注外，每空2分） （1）将合金材料粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等 （2）将氧化成（1分） 与反应调节溶液值，同时提供沉铁所需的 （3） （4） 66 （5）溶液酸性过强会优于放电，导致产率降低 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $