第十二章 第49讲 盐类的水解及影响因素【精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●专题突破（新高考通）

该高中化学高考复习讲义聚焦盐类水解及影响因素核心考点，涵盖水解原理、影响因素及应用三大模块，按双基自测-考点突破-真题再现-限时训练逻辑架构知识，通过考向梳理、方法指导、真题演练环节，帮助学生构建水解平衡分析框架，突破离子浓度比较、水解常数计算等难点。 讲义采用分层教学策略，如考点突破设水解离子方程式书写、水解规律分析等考向，结合答题规范模板（水解平衡移动归因）培养科学思维，设计蒸干灼烧产物判断等探究活动落实科学探究与实践，分层练习（基础自测、限时训练）保障复习效果，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供系统指导。

第十二章　水溶液中的离子反应与平衡 第49讲　盐类的水解及影响因素 【高考考向预测】 盐类水解为弱酸根、弱碱阳离子结合水电离氢离子、氢氧根的可逆反应，遵循越弱越水解、越热越水解、越稀越水解规律，酸碱、外加盐类也会抑制或促进水解；近三年属于水溶液体系核心高频考点，选择填空均频繁考查；预测2027 年侧重条件改变对水解平衡的影响判断，结合水解常数计算，关联溶液酸碱性、离子浓度比较与实际应用综合命题。 【双基自测●明考向】 1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　) 2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐(　　) 3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同(　　) 4.NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(　　) 5.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　　) 6.相同温度时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同(　　) 7.熔融的Na2CO3和Na2CO3溶液中，c(Na+)都是c(C)的两倍(　　) 【答案】1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√　7.× 【考点突破●明方向】 考点一　盐类的水解原理 1.定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2.盐类水解的结果 使溶液中水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，促进了水的电离。 3.特点 (1)可逆：盐类的水解是可逆反应。 (2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。 (3)微弱：盐类的水解程度很微弱。 4.盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、NaNO3 否 - 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 N、Cu2+ 酸性 强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO-、C 碱性 5.盐类水解离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸盐:分步书写，以第一步为主。 (3)多元弱碱盐:水解反应的离子方程式一步完成。 (4)阴、阳离子相互促进的水解 ①若水解程度不大，用“”表示。 ②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。 【考点突破●明方向】 考向一、水解离子方程式的书写 1.写出下列盐溶液水解的离子方程式。 (1)NH4Cl：N+H2O⥫⥬NH3·H2O+H+。 (2)Na2CO3：C+H2O⥫⥬HC+OH-、HC+H2O⥫⥬H2CO3+OH-。 (3)FeCl3：Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+。 (4)CH3COONH4：CH3COO-+N+H2O⥫⥬CH3COOH+NH3·H2O。 (5)AlCl3溶液与Na2S溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。 (6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑。 弱酸酸式盐水溶液酸碱性的判断 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3溶液中: HC(次要) HC+H2OH2CO3+OH-(主要) 使c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性。 同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液显碱性。 (2)电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中: HS(主要) HS+H2OH2SO3+OH-(次要) 使c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性。同理NaHC2O4、NaH2PO4溶液显酸性。 考向二、盐类水解的实质与规律 2.(2026·武汉模拟)如图是某离子M的水解过程示意图，M可能是(　　) A.C B.Al3+ C.N D.HS 【答案】C 【解析】根据盐的水解原理结合图示可知，M离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，图示不符合，故A错误；Al3+水解结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铝，图示不符合，故B错误；铵根离子水解显酸性，N+H2O⥫⥬NH3·H2O+H+，图示符合，故C正确；HS水解结合水电离出的H+生成H2SO3和OH-，图示不符合，故D错误。 3.25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是(　　) A.电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY D.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 【答案】A 【解析】A项，根据BY溶液的pH=6，B+比Y-更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH可知，AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。 4.NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)。 【解析】NaCN溶液中，CN-水解，但水解程度较小，故c(CN-)>c(HCN)。 考向三、水解实质的拓展——广义的水解反应 5.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是(　　) A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸 【答案】B 【解析】该反应中Cl元素化合价由-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，B项错误。 6.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：　　　　。  【答案】SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑ 广义水解原理 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。 考点二　盐类水解的影响因素与应用 (一)影响盐类水解的因素 1.内因：盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。 2.外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。 (1)温度 盐类水解反应是中和反应的逆反应，因而盐类的水解为吸热反应，升高温度，水解平衡向右移动。 (2)浓度 ①加水稀释，促进水解，水解程度增大。 ②加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度减小。 3.同离子效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制;若水解产物被消耗，则促进水解。 (二)盐类水解的应用 在工业、农业、实验室及日常生活中均有广泛应用，如：判断盐溶液的酸碱性及离子浓度大小、净水与胶体制备、纯碱的去污与清洁、工业生产与无水盐的制备、除杂与试剂保存、铵态氮肥的使用等。 1.在生产、生活中的应用 (1)热的纯碱溶液去油污效果好，原因是碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强。 (2)铵态氮肥与草木灰不得混用的理由:铵态氮肥中的N水解显酸性，草木灰中的C水解显碱性，相互促进，使氨气逸出降低肥效。 (3)泡沫灭火器反应原理:NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应:Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑。 (4)简述明矾的净水原理:明矾溶液中的铝离子水解:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用。 (5)ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因:Zn2+水解使溶液显酸性，能溶解铁锈。 (6)变废为宝资源回收中的应用 2.在教学、科研中的应用示例 (1)纯碱溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因:溶液中碳酸根离子水解:C+OH-，使溶液显碱性，会与玻璃中的SiO2反应。 (2)选择最佳试剂，除去下列括号内的杂质 ①Mg2+(Fe3+)加入MgO或Mg(OH)2，能除杂的原因是溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，MgO或Mg(OH)2能与溶液中的H+反应，使Fe3+的水解平衡向右移动，最终生成Fe(OH)3沉淀而除去。 ②Cu2+(Fe3+)加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。优点是不引入新的杂质。 (3)在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 (4)用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可以得到无水MgCl2，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气。 3.盐溶液蒸干后剩余固体成分的判断 在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。 盐溶液 产物 Ca(HCO3)2/NaHCO3 CaO/Na2CO3 NH4Cl 无 Na2SO3 Na2SO4 FeCl2/AlCl3 Fe2O3/Al2O3 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Na2CO3 Na2CO3 【考点突破●明方向】 1.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题： CH3COOH　Ka=1.75×10-5， HCN　Ka=6.2×10-10， H2CO3　Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11。 (1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：②>④>③>①，水的电离程度由大到小的顺序：②>④>③>①。 (2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：①>③>④>②。 2.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、 ④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(N)由大到小的顺序为　　　　(填序号)。  【答案】⑤>④>③>①>② 【解析】 分组 3.以Fe2(SO4)3水解为例：Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+，完成填空： 条件 平衡移动方向 n(H+) pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 加H2SO4 向左 增多 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 颜色变浅 加NaHCO3 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 4.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O⥫⥬HS-+OH-。下列说法正确的是(　　) A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小 C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】水解常数只与温度有关，A错误；加入CuSO4固体，发生反应：Cu2++S2-===CuS↓，使S2-水解平衡左移，HS-浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而增大，C错误；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。 5.室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　) 选项 加入的物质 结论 A 100 mL 2 mol·L-1 H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(S) B 0.20 mol CaO 溶液中增大 C 200 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.4 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 【答案】B 【解析】n(H2SO4)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol，H2SO4和Na2CO3二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，则c(Na+)=2c(S)，故A错误；CaO+H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH，随着C的消耗，C+H2O⥫⥬HC+OH-平衡向左移动，c(HC)减小，反应生成OH-，则c(OH-)增大，导致溶液中 增大，故B正确；NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3===2Na2SO4+H2O+CO2↑，则溶液的pH减小，c(Na+)增大，故D错误。 6.下列物质的应用中，利用了水解平衡的是(　　) A.用NaHCO3固体制备纯碱 B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水 C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D.用双氧水杀灭细菌 【答案】B 【解析】NaHCO3固体加热分解得到纯碱(碳酸钠)，A不符合题意；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，有吸附性，B符合题意；氧化铁能与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，C不符合题意；双氧水有较强的氧化性，用于杀灭细菌，D不符合题意。 7.下列说法与盐的水解有关的是(　　) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂　②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体　⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤ 【答案】D 【解析】①NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中N与Zn2+均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；②HC与Al3+发生相互促进的水解反应可产生CO2和Al(OH)3固体泡沫，覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3能与铵态氮肥发生相互促进的水解反应，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，会使瓶塞与瓶口黏在一起，故实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2O⥫⥬Cu(OH)2+2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；⑥Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，且没有引入杂质，但与盐的水解无关。 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。 (2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。 答题规范6　水解平衡移动归因问题 1.解答此类题的思维过程 (1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)； (2)找出影响平衡的条件； (3)判断平衡移动的方向； (4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。 2.答题模板 ……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。 1.常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)　　　　(填“>”“=”或“<”)c(C)，原因是　　　　 　　　 (用离子方程式和必要的文字说明)。 【答案】>　HC⥫⥬C+H+，HC+H2O⥫⥬H2CO3+OH-，常温下，溶液的pH大于8，显碱性，说明HC的水解程度大于其电离程度 2.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相关反应的化学方程式：　　　　、 　　　　、 　　　　。  (2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是　　　 　　　　。  【答案】(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O Mg(OH)ClMgO+HCl↑ (2)干燥的HCl气流，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2 3.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。 【答案】在NH4Cl溶液中存在水解平衡：N+H2O⥫⥬NH3·H2O+H+，加入Mg粉，Mg与H+反应放出H2，使溶液中c(H+)降低，水解平衡向右移动，不断生成H+，使Mg粉不断溶解。 4.实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。 (1)随温度升高，H2O的pH　　　　(填“变大”或“变小”)，原因是　　　　 　　　　。  (2)随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是　　　 　　　　。  (3)随温度升高，CuSO4溶液的pH变化受哪些因素的影响？　　　 　　　　。  【答案】(1)变小　水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水中c(H+)增大，故pH变小　(2)温度升高，CH3COO-水解程度增大，OH-浓度增大，而水的电离程度也增大，综合作用结果使H+浓度增大，pH减小　(3)升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解，故c(H+)增大，两者共同作用使溶液的pH发生变化 5.按要求回答下列问题。 (1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作才能使溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)　　　 　　　 　　　　。  (2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是　　　 　　　　。  【答案】(1)在AlCl3溶液中存在着水解平衡：AlCl3+3H2O⥫⥬Al(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，进而挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，灼烧时发生反应：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发，溶质不变 (2)Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+，加入MgO，MgO和H+反应，使c(H+)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+ 【真题再现●明考向】 1.(2024·北京，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、、HC，A正确；NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差约为4的主要原因是的水解程度远大于，D错误。 2.(2023·重庆，11)SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是(　　) A.M点Kw等于N点Kw B.M点pH大于N点pH C.N点降温过程中有2个平衡发生移动 D.P点c(H+)+c(N)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S) 【答案】B 【解析】温度升高，水的电离程度增大，则M点Kw小于N点Kw，A错误；升高温度促进铵根离子的水解，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故M点pH大于N点pH，B正确；N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的沉淀溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，c(H+)+c(N)=c(OH-)+2c(S)，D错误。 3.(2024·贵州，12)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。 已知：①25 ℃时，硼酸显酸性的原理：B(OH)3+2H2O⥫⥬H3O++　Ka=5.8×10-10，②lg≈0.38。下列说法正确的是(　　) A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3] B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离 C.25 ℃时，0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38 D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性 【答案】B 【解析】25 ℃时，Ka[B(OH)3]=5.8×10-10，[B(OH)4]-的水解平衡常数Kh([B(OH)4]-)===×10-4>Ka[B(OH)3]，[B(OH)4]-水解程度大于B(OH)3电离程度，溶液显碱性，A、D错误；25 ℃时，Ka==5.8×10-10，c(H+)≈ mol·L-1=×10-6 mol·L-1，pH≈6-0.38=5.62，C错误。 【限时训练】 （40分钟） (1~9题，每小题6分，10~13题，每小题8分) 1.(2025·大连高三期末)下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是(　　) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板 B.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂 D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发 【答案】A 【解析】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，与水解无关，故A正确；硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3+与HC发生相互促进的水解反应：Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑，与水解有关，故B错误；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，有吸附性，可以净水，与水解有关，故C错误；Fe3+在水中会水解：Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+，加热会促进Fe3+的水解，故由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中进行，以抑制Fe3+的水解。 2.下列电离或水解方程式正确的是(　　) A.Na2SO3的水解：S+2H2O⥫⥬H2SO3+2OH- B.NaHCO3的电离：NaHCO3⥫⥬Na++H++C C.KHS溶液中HS-的电离：HS-+H2O⥫⥬H3O++S2- D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O===2HClO+Fe(OH)2↓ 【答案】C 【解析】Na2SO3水解的离子方程式为S+H2O⥫⥬HS+OH-，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++HC，故B错误；NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应及相互促进的水解反应，离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O===2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+，故D错误。 3.(2025·天津河东区期末)关于下列实验的分析不正确的是(　　) A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含粒子种类相同 B.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.Al2(SO4)3与Na2CO3、NaHCO3反应都能产生大量CO2 【答案】C 【解析】Na2CO3与NaHCO3溶液中均含有H2O、Na+、H2CO3、HC、C、H+、OH-，故所含粒子种类相同，A正确；铝离子与HC、C均能发生相互促进的水解反应，产生大量CO2，B、D正确；Ca2++C===CaCO3↓，加入CaCl2溶液会促进HC的电离，抑制Na2CO3的水解，C错误。 4.下列说法正确的是(　　) A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+ D.草木灰(含有K2CO3)与铵态氮肥混合制作肥效更好的复合肥 【答案】C 【解析】AlCl3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧所得固体为Al2(SO4)3，A错误；C与N发生相互促进的水解反应可释放氨气，降低肥效，D错误。 5.下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　) A.向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B.将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C.向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D.向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 【答案】D 【解析】=，加水稀释Ka不变，不变，D错误。 6.下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者 C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小 D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 【答案】C 【解析】增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3+水解程度增大，A、B项正确；盐类水解吸热，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解，D项正确。 7.(2021·浙江1月选考，17)25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C.0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2 D.100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5 mol 【答案】D 【解析】NaHA溶液呈酸性，可能是强酸的酸式盐，也可能是弱酸的酸式盐，A错误；25 ℃时，正盐BA溶液呈中性，BA可能为强酸强碱盐，也可能是弱酸弱碱盐(HA和BOH的电离程度相同，如NH3·H2O与CH3COOH)，故B错误；在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO-+H+，加水稀释，电离平衡会向电离方向移动，CH3COOH的电离度增大，溶液浓度减小，即CH3COOH溶液的浓度越大，CH3COOH电离度越小，即α1>α2，C错误；由于Na2CO3溶液中C水解，OH-全部由水电离产生，水电离的H+与水电离的OH-的物质的量相等，即由水电离出的H+的物质的量为0.1 L×10-4 mol·L-1=1.0×10-5 mol，D正确。 8.(2024·天津，5)甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2O⥫⥬CH3N+OH-。已知：25 ℃时，CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是(　　) A.CH3NH2的Kb= B.CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3N)=c(OH-) C.25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)小 D.0.01 mol·L-1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3N)=0.01 mol·L-1 【答案】C 【解析】由CH3NH2的电离方程式及电荷守恒可知，CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3N)=c(OH-)，B正确；由CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5可知，碱性：CH3NH2>NH3·H2O，由越弱越水解可得，25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)大，C错误；0.01 mol·L-1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，由元素守恒得，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3N)=0.01 mol·L-1，D正确。 9.根据表中信息，判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　) 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.75×10-5 H2CO3 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 H2S Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13 A.CH3COONa B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2S 【答案】D 【解析】根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HC>HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力：S2->C>HS->HC>CH3COO-，故D正确。 10.SF4遇水立即水解生成HF和SO2。下列化学反应表示正确的是(　　) A.配制Na2S溶液需要加入NaOH溶液的原因：S2-+2H2O⥫⥬H2S+2OH- B.SF4水解：SF4+2H2O===4HF+SO2 C.过量氨水吸收SO2尾气： SO2+NH3·H2O===NH4HSO3 D.制取Al2S3：2Al3++3S2-===Al2S3↓ 【答案】B 【解析】Na2S是强碱弱酸盐，硫离子会水解，为抑制硫离子的水解，可以适当加入氢氧化钠溶液，硫离子水解以第一步为主，其离子方程式为S2-+H2O⥫⥬HS-+OH-，A错误；过量氨水吸收SO2尾气，会生成亚硫酸铵而不是亚硫酸氢铵，正确的化学方程式为SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O，C错误；因铝离子和硫离子在溶液中会发生相互促进的水解反应，所以Al2S3不能通过溶液中的离子反应制得，可以通过固体单质化合得到：2Al+3SAl2S3，D错误。 11.有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，其中不正确的是(　　) A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的 C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 【答案】A 【解析】因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则水温下降不能说明盐的水解吸热，故A错误；温度升高，三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，说明升高温度有利于三价铁离子的水解平衡向右移动，故B正确；温度升高，去油污效果好，说明温度升高有利于碳酸根离子的水解平衡正向移动，故C正确；醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则说明升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确。 12.探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法不正确的是(　　) A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：C+H2O⥫⥬HC+OH- B.对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C.推测出现白色浑浊的原因：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O D.加热和H2逸出对C水解平衡移动方向的影响是相反的 【答案】D 【解析】D项，C的水解是吸热的，加热可以促进水解，H2产生的原因是Al和C水解生成的OH-反应，H2逸出，使c(OH-) 减少，从而促进碳酸根离子水解，加热和H2逸出对C水解平衡移动方向的影响是相同的，错误。 13.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论不合理的是(　　) A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明S对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 【答案】D 【解析】铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；根据实验②现象分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；实验③根据溶液变红褐色，说明Fe3+发生水解反应，滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀产生，说明没有发生还原反应，故C正确；结合实验①、③可知，S对Fe3+的水解反应有影响，故D错误。 14.(14分)已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 (1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液 a.HCOONa　b.NaCN　c.Na2CO3，pH由大到小的顺序是　　　　(填字母)。  (2)室温下，Na2CO3溶液的pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：　　　 　　　　。  溶液中=　　　　　。  (3)向NaCN溶液通入少量CO2，离子方程式为　　　 　　　　。  (4)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显　　　 　(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN-)　　 　　(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　 。  【答案】(1)c>b>a　(2)C+H2O⥫⥬HC+OH-　4.7×10-2　(3)CN-+CO2+H2O===HC+HCN　(4)碱　<　c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 【解析】(1)根据弱酸的电离常数得到酸的强弱顺序为HCOOH>H2CO3>HCN>HC，常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a.HCOONa　b.NaCN　c.Na2CO3，根据越弱越水解，则pH由大到小的顺序是c>b>a。(2)室温下，Na2CO3溶液的pH=9，溶液中===4.7×10-2。(3)向NaCN溶液通入少量CO2，由于H2CO3>HCN>HC，则反应生成HCN和碳酸氢根离子，其反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O===HC+HCN。(4)常温下，NaCN的水解常数Kh==≈1.61×10-5，Kh>Ka，故CN-的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH-)大于电离生成的c(H+)，混合溶液显碱性，且c(CN-)<c(HCN)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十二章　水溶液中的离子反应与平衡 第49讲　盐类的水解及影响因素 【高考考向预测】 盐类水解为弱酸根、弱碱阳离子结合水电离氢离子、氢氧根的可逆反应，遵循越弱越水解、越热越水解、越稀越水解规律，酸碱、外加盐类也会抑制或促进水解；近三年属于水溶液体系核心高频考点，选择填空均频繁考查；预测2027 年侧重条件改变对水解平衡的影响判断，结合水解常数计算，关联溶液酸碱性、离子浓度比较与实际应用综合命题。 【双基自测●明考向】 1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　) 2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐(　　) 3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同(　　) 4.NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(　　) 5.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　　) 6.相同温度时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同(　　) 7.熔融的Na2CO3和Na2CO3溶液中，c(Na+)都是c(C)的两倍(　　) 【考点突破●明方向】 考点一　盐类的水解原理 1.定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2.盐类水解的结果 使溶液中水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，促进了水的电离。 3.特点 (1)可逆：盐类的水解是可逆反应。 (2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。 (3)微弱：盐类的水解程度很微弱。 4.盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、NaNO3 否 - 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 N、Cu2+ 酸性 强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO-、C 碱性 5.盐类水解离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接,且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸盐:分步书写,以第一步为主。 (3)多元弱碱盐:水解反应的离子方程式一步完成。 (4)阴、阳离子相互促进的水解 ①若水解程度不大,用“”表示。 ②相互促进的水解程度较大的,书写时用“===”“↑”“↓”。 【考点突破●明方向】 考向一、水解离子方程式的书写 1.写出下列盐溶液水解的离子方程式。 (1)NH4Cl：N+H2O⥫⥬NH3·H2O+H+。 (2)Na2CO3：C+H2O⥫⥬HC+OH-、HC+H2O⥫⥬H2CO3+OH-。 (3)FeCl3：Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+。 (4)CH3COONH4：CH3COO-+N+H2O⥫⥬CH3COOH+NH3·H2O。 (5)AlCl3溶液与Na2S溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。 (6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑。 弱酸酸式盐水溶液酸碱性的判断 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)电离程度小于水解程度,溶液显碱性,如NaHCO3溶液中: HC(次要) HC+H2OH2CO3+OH-(主要) 使c(OH-)>c(H+),溶液显碱性。 同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液显碱性。 (2)电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3溶液中: HS(主要) HS+H2OH2SO3+OH-(次要) 使c(H+)>c(OH-),溶液显酸性。同理NaHC2O4、NaH2PO4溶液显酸性。 考向二、盐类水解的实质与规律 2.(2026·武汉模拟)如图是某离子M的水解过程示意图，M可能是(　　) A.C B.Al3+ C.N D.HS 3.25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是(　　) A.电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY D.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 4.NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)。 考向三、水解实质的拓展——广义的水解反应 5.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是(　　) A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸 6.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：　　　　。  广义水解原理 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。 考点二　盐类水解的影响因素与应用 (一)影响盐类水解的因素 1.内因：盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。 2.外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。 (1)温度 盐类水解反应是中和反应的逆反应，因而盐类的水解为吸热反应，升高温度，水解平衡向右移动。 (2)浓度 ①加水稀释，促进水解，水解程度增大。 ②加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度减小。 3.同离子效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制;若水解产物被消耗，则促进水解。 (二)盐类水解的应用 在工业、农业、实验室及日常生活中均有广泛应用，如：判断盐溶液的酸碱性及离子浓度大小、净水与胶体制备、纯碱的去污与清洁、工业生产与无水盐的制备、除杂与试剂保存、铵态氮肥的使用等。 1.在生产、生活中的应用 (1)热的纯碱溶液去油污效果好，原因是碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强。 (2)铵态氮肥与草木灰不得混用的理由:铵态氮肥中的N水解显酸性，草木灰中的C水解显碱性，相互促进，使氨气逸出降低肥效。 (3)泡沫灭火器反应原理:NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应:Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑。 (4)简述明矾的净水原理:明矾溶液中的铝离子水解:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用。 (5)ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因:Zn2+水解使溶液显酸性，能溶解铁锈。 (6)变废为宝资源回收中的应用 2.在教学、科研中的应用示例 (1)纯碱溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因:溶液中碳酸根离子水解:C+OH-，使溶液显碱性，会与玻璃中的SiO2反应。 (2)选择最佳试剂，除去下列括号内的杂质 ①Mg2+(Fe3+)加入MgO或Mg(OH)2，能除杂的原因是溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，MgO或Mg(OH)2能与溶液中的H+反应，使Fe3+的水解平衡向右移动，最终生成Fe(OH)3沉淀而除去。 ②Cu2+(Fe3+)加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。优点是不引入新的杂质。 (3)在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 (4)用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可以得到无水MgCl2，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气。 3.盐溶液蒸干后剩余固体成分的判断 在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。 盐溶液 产物 Ca(HCO3)2/NaHCO3 CaO/Na2CO3 NH4Cl 无 Na2SO3 Na2SO4 FeCl2/AlCl3 Fe2O3/Al2O3 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Na2CO3 Na2CO3 【考点突破●明方向】 1.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题： CH3COOH　Ka=1.75×10-5， HCN　Ka=6.2×10-10， H2CO3　Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11。 (1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：②>④>③>①，水的电离程度由大到小的顺序：②>④>③>①。 (2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：①>③>④>②。 2.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、 ④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(N)由大到小的顺序为　　　　(填序号)。  3.以Fe2(SO4)3水解为例：Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+，完成填空： 条件 平衡移动方向 n(H+) pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 加H2SO4 向左 增多 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 颜色变浅 加NaHCO3 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 4.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O⥫⥬HS-+OH-。下列说法正确的是(　　) A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小 C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 5.室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　) 选项 加入的物质 结论 A 100 mL 2 mol·L-1 H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(S) B 0.20 mol CaO 溶液中增大 C 200 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.4 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 6.下列物质的应用中，利用了水解平衡的是(　　) A.用NaHCO3固体制备纯碱 B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水 C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D.用双氧水杀灭细菌 7.下列说法与盐的水解有关的是(　　) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂　②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体　⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤ 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。 (2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。 答题规范6　水解平衡移动归因问题 1.解答此类题的思维过程 (1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)； (2)找出影响平衡的条件； (3)判断平衡移动的方向； (4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。 2.答题模板 ……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。 1.常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)　　　　(填“>”“=”或“<”)c(C)，原因是　　　　 　　　 (用离子方程式和必要的文字说明)。 2.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相关反应的化学方程式：　　　　、 　　　　、 　　　　。  (2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是　　　 　　　　。  3.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。 4.实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。 (1)随温度升高，H2O的pH　　　　(填“变大”或“变小”)，原因是　　　　 　　　　。  (2)随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是　　　 　　　　。  (3)随温度升高，CuSO4溶液的pH变化受哪些因素的影响？　　　 　　　　。  5.按要求回答下列问题。 (1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作才能使溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)　　　 　　　 　　　　。  (2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是　　　 　　　　。  【真题再现●明考向】 1.(2024·北京，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 2.(2023·重庆，11)SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是(　　) A.M点Kw等于N点Kw B.M点pH大于N点pH C.N点降温过程中有2个平衡发生移动 D.P点c(H+)+c(N)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S) 3.(2024·贵州，12)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。 已知：①25 ℃时，硼酸显酸性的原理：B(OH)3+2H2O⥫⥬H3O++　Ka=5.8×10-10，②lg≈0.38。下列说法正确的是(　　) A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3] B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离 C.25 ℃时，0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38 D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性 【限时训练】 （40分钟） (1~9题，每小题6分，10~13题，每小题8分) 1.(2025·大连高三期末)下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是(　　) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板 B.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂 D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发 2.下列电离或水解方程式正确的是(　　) A.Na2SO3的水解：S+2H2O⥫⥬H2SO3+2OH- B.NaHCO3的电离：NaHCO3⥫⥬Na++H++C C.KHS溶液中HS-的电离：HS-+H2O⥫⥬H3O++S2- D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O===2HClO+Fe(OH)2↓ 3.(2025·天津河东区期末)关于下列实验的分析不正确的是(　　) A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含粒子种类相同 B.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.Al2(SO4)3与Na2CO3、NaHCO3反应都能产生大量CO2 4.下列说法正确的是(　　) A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+ D.草木灰(含有K2CO3)与铵态氮肥混合制作肥效更好的复合肥 5.下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　) A.向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B.将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C.向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D.向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 6.下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者 C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小 D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 7.(2021·浙江1月选考，17)25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C.0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2 D.100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5 mol 8.(2024·天津，5)甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2O⥫⥬CH3N+OH-。已知：25 ℃时，CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是(　　) A.CH3NH2的Kb= B.CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3N)=c(OH-) C.25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)小 D.0.01 mol·L-1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3N)=0.01 mol·L-1 9.根据表中信息，判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　) 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.75×10-5 H2CO3 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 H2S Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13 A.CH3COONa B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2S 10.SF4遇水立即水解生成HF和SO2。下列化学反应表示正确的是(　　) A.配制Na2S溶液需要加入NaOH溶液的原因：S2-+2H2O⥫⥬H2S+2OH- B.SF4水解：SF4+2H2O===4HF+SO2 C.过量氨水吸收SO2尾气： SO2+NH3·H2O===NH4HSO3 D.制取Al2S3：2Al3++3S2-===Al2S3↓ 11.有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，其中不正确的是(　　) A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的 C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 12.探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法不正确的是(　　) A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：C+H2O⥫⥬HC+OH- B.对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C.推测出现白色浑浊的原因：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O D.加热和H2逸出对C水解平衡移动方向的影响是相反的 13.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论不合理的是(　　) A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明S对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 14.(14分)已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 (1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液 a.HCOONa　b.NaCN　c.Na2CO3，pH由大到小的顺序是　　　　(填字母)。  (2)室温下，Na2CO3溶液的pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：　　　 　　　　。  溶液中=　　　　　。  (3)向NaCN溶液通入少量CO2，离子方程式为　　　 　　　　。  (4)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显　　　 　(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN-)　　 　　(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　 。  学科网（北京）股份有限公司 $