精品解析：江西抚州市金溪县第一中学2025-2026学年下学期高一期中阶段性作业 化学试题

2025－2026学年下学期高一化学阶段性作业 说明：1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，在试卷上作答不给分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Al-27 Mg-24 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A. “中国天眼”FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料 B. “天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C. “AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为SiO2 D. “歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 2. 下列叙述不正确的是 A. 塑料均为合成高分子材料，其主要成分是合成树脂 B. 橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性 C. 化学纤维都是合成纤维，具有强度高、弹性好、耐磨等优良性能 D. 高分子材料中的有机化合物分子可以是链状结构，也可以是网状结构 3. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式： B. 乙烯的电子式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. CCl4空间填充模型： 4. 实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是 A. 量筒中气体颜色逐渐变浅 B. 量筒中液面上升 C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D. 通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物 5. 已知某化学反应的能量变化如图所示下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 该反应生成2 mol AB2(g)时，放出的热量为 C. 反应的能量变化与上图相似 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 6. 下列反应或原理的离子方程式书写正确的是 A. 将过量SO2通入NaClO溶液中： B. 氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞： C. AlCl3溶液与过量氨水反应： D. 制取漂白液的反应： 7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知、、、的初始浓度分别为、、、。当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为 A. B. C. D. 8. 四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M可形成一种化学式为ZX4XYM3的化合物J，化合物J可以用作食品膨松剂，X是元素周期表中原子半径最小的原子，Z是空气中质量分数最高的元素。下列说法正确的是 A. 化合物J受热易分解，生成的两种气体都能使紫色石蕊试液变红 B. 元素最低负化合价：M>Z>Y C. 非金属性：M<Z<Y D. 1 mol化合物J与足量氢氧化钠溶液反应，可消耗1 mol NaOH 9. 时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A. 由图可知，的浓度随时间的变化为曲线a B. 2min内的平均反应速率 C. 达到平衡时，的转化率为70% D. 反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是升高温度 10. “价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价类”二维图。下列说法错误的是 A. 一定条件下b可以和i或e的浓溶液反应 B. c、g和h与酸雨的形成有关 C. 将c和h同时通入到溶液中会产生白色沉淀 D. g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气 11. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中、之间的反应是氧化还原反应 B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 C. X可能是 D. 上述历程的总反应为 12. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 锌片和铜片表面均有气泡 溶液颜色均无变化 下列说法不正确的是 A. 由实验Ⅰ可知，金属活动性： B. 实验Ⅱ中电流的方向：铜片→导线→锌片 C. 实验Ⅰ和Ⅱ均发生反应： D. 实验Ⅰ和Ⅱ中发生还原反应的位置完全相同 13. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 用①验证氧化性： B. 用②验证非金属性：N>C>Si C. 用③探究浓度对反应速率的影响 D. 用④测定锌与稀硫酸反应速率 14. 现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L3.0mol·L−1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)，向所得溶液中加入一定体积1.0mol·L−1NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得40.0g固体。下列有关说法正确的是[已知：3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O] A. 加入NaOH溶液的体积为1.2L B. Cu和Cu2O混合物质量为35.2g C. 混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol D. 将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 如图所示A、B、C、D四种烃，其中白球代表H原子，灰球代表C原子，回答下列问题： （1）A与C的关系是___________；为了鉴别C和D，可选用___________(填试剂名称)。 （2）写出一个A与反应的化学方程式：___________。 （3）D可发生如下转化： ①已知E分子中有两个甲基，则E的结构简式为___________，D→E的反应类型为___________。 ②下列有关F的说法正确的是___________(填标号)。 A．聚合度越大，聚丙烯的平均相对分子质量越大 B．聚丙烯的结构单元是 C．聚丙烯绝缘性好，耐腐蚀，可制成耐低温制品 D．丙烯、聚丙烯分子中均含有碳碳双键 ③D在Ag催化下与反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式：___________。 16. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。 （2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和___________。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有___________。 （5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （6）若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有___________(答一点即可)。 17. 二氧化硫是工业生产中的重要原料，也是大气主要污染物之一、工业上常以二氧化硫为原料，在催化剂、加热条件下催化氧化制备三氧化硫进而用于生产硫酸；同时，烟气中含有的二氧化硫必须经过净化处理才能排放，以减少酸雨等环境问题。请结合化学原理与工业实际，回答下列问题。 （1）工业上，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：，请回答下列问题： ①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．SO2的物质的量不再变化 d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 e．单位时间内生成1 mol SO2，同时生成1 mol SO3 ③某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如下。 时间(min) 0 2 5 8 10 5 2 2 0 5 8 8 2 min内SO2反应速率为_______；达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 （2）利用MnO2与SO2反应可消除烟气中SO2的污染又可以制备MnSO4。用下图所示装置模拟烟气(主要含N2、O2、SO2)脱硫。 ①三颈烧瓶中MnO2与SO2生成MnSO4的离子方程式：_______。 ②实验测得吸收液中、的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 ⅰ．导致吸收液中的浓度大于的原因是_______(用化学方程式表示)。 ⅱ．2 h后，吸收液中的物质的量浓度增大幅度快速上升的原因是反应产物MnSO4能催化尾气中SO2转化为。验证思路是向蒸馏水和MnSO4溶液中通入模拟烟气，比较溶液中产生的浓度。依据控制变量的思想，实验时需要控制蒸馏水和0.1 mol/L MnSO4溶液的温度、体积以及模拟烟气通入时长相等，除此以外，还需控制_______相同。 18. ⅰ．某学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行其相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置C中的现象为_______；装置D中的现象为_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置E中溶液褪色可说明SO2具有_______性。 （4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为_______。 ⅱ．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：，该反应可用于检验NO。 （5）实验开始前，需向装置中通入一段时间的N2，目的是_______。 （6）写出装置E中发生反应的离子方程式：_______。 （7）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025－2026学年下学期高一化学阶段性作业 说明：1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，在试卷上作答不给分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Al-27 Mg-24 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A. “中国天眼”FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料 B. “天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C. “AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为SiO2 D. “歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅属于性能优异的新型无机非金属材料，不属于传统硅酸盐类材料，A正确； B．太阳能电池是将太阳能（光能）直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，B错误； C．光电智能计算芯片的主要材料是晶体硅，是光导纤维的主要成分，不具备半导体特性，C错误； D．同位素的研究对象是核素，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不属于同位素，D错误； 故答案选A。 2. 下列叙述不正确的是 A. 塑料均为合成高分子材料，其主要成分是合成树脂 B. 橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性 C. 化学纤维都是合成纤维，具有强度高、弹性好、耐磨等优良性能 D. 高分子材料中的有机化合物分子可以是链状结构，也可以是网状结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．塑料的主要成分是合成树脂，且绝大多数塑料属于合成高分子材料，A正确； B．橡胶硫化是通过硫交联线型分子形成网状结构的化学过程，显著提升强度、韧性和弹性，B正确； C．化学纤维分为人造纤维（如粘胶纤维、醋酸纤维，以天然高分子为原料）和合成纤维（如涤纶、尼龙，由小分子合成），C错误； D．高分子材料结构可为链状（如热塑性塑料）或网状（如硫化橡胶），D正确； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式： B. 乙烯的电子式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. CCl4空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁烷的结构式为：，题中为丁烷的结构简式，A错误； B．乙烯分子中碳与碳之间为碳碳双键，应含有2对共用电子对，正确的为：，B错误； C．丙烷分子式为，球棍模型用不同大小的球代表原子、棍代表共价键，该模型中3个碳原子、8个氢原子，符合丙烷的结构组成，C正确； D．中，中心碳原子与氯原子形成正四面体结构，并且氯原子半径大于碳原子，D错误； 故选C。 4. 实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是 A. 量筒中气体颜色逐渐变浅 B. 量筒中液面上升 C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D. 通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．作为反应物发生反应被消耗，的量逐渐减少，所以气体颜色逐渐变浅，A正确； B．HCl溶于水导致量筒中压强减小，从而导致量筒中液面上升，B正确； C．饱和NaCl溶液中浓度高，从而可以抑制的溶解，C正确； D．甲烷与氯气取代反应的产物包括一氯甲烷（气体）、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳（后三者常温下为液态），油状液滴的出现说明生成了液态有机产物，但不能说明生成了四种有机产物，D错误； 故答案选D。 5. 已知某化学反应的能量变化如图所示下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 该反应生成2 mol AB2(g)时，放出的热量为 C. 反应的能量变化与上图相似 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．反应的吸热、放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热，A错误； B．依据图像分析判断1molA2和2molB2反应生成2molAB2，生成2molAB2吸收(E1−E2)kJ热量，不是放出热量，B错误； C．合成氨反应​是放热反应，生成物总能量低于反应物，能量变化与题图（吸热反应）不相同，C错误； D．吸热反应的本质是：断开反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，符合该反应的特点，D正确； 故选D。 6. 下列反应或原理的离子方程式书写正确的是 A. 将过量SO2通入NaClO溶液中： B. 氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞： C. AlCl3溶液与过量氨水反应： D. 制取漂白液的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为，不会生成HClO和，正确离子方程式为，A错误； B．Na2SiO3是可溶于水的强电解质，离子方程式中需拆分为离子，且Na+不参与反应，正确离子方程式为，B错误； C．氨水为弱碱，一水合氨是弱电解质不能拆为OH-，且无法溶解Al(OH)3，反应生成Al(OH)3沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．制取漂白液是Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D正确； 故选D。 7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知、、、的初始浓度分别为、、、。当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】假设反应正向进行到底，A完全消耗，B减少0.5 mol/L（剩余0.3mol/L），C增加0.4mol/L（达0.8mol/L），D增加0.6mol/L（达1.4mol/L）；逆向进行到底时，C完全消耗，D减少0.6mol/L（剩余0.2mol/L），A增加0.4mol/L（达0.8mol/L），B增加0.5mol/L（达1.3mol/L）。实际为可逆反应，各物质浓度应在两极限之间但无法取到极值。 【详解】A．A的浓度在0~0.8mol/L之间，A不符合； B．B的浓度在0.3~1.3mol/L之间，B不符合； C．C的浓度在0~0.8mol/L之间，C不符合； D．D的浓度在0.2~1.4mol/L之间，不可能等于1.4mol/L，D符合； 答案选D。 8. 四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M可形成一种化学式为ZX4XYM3的化合物J，化合物J可以用作食品膨松剂，X是元素周期表中原子半径最小的原子，Z是空气中质量分数最高的元素。下列说法正确的是 A. 化合物J受热易分解，生成的两种气体都能使紫色石蕊试液变红 B. 元素最低负化合价：M>Z>Y C. 非金属性：M<Z<Y D. 1 mol化合物J与足量氢氧化钠溶液反应，可消耗1 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，为H；Z是空气中质量分数最高的元素，为N；化合物ZX4XYM3为食品膨松剂，对应NH4HCO3，故Y为C、M为O，J为碳酸氢铵。 【详解】A．NH4HCO3受热分解生成NH3和CO2两种气体，NH3为碱性气体，能使紫色石蕊试液变蓝，只有CO2能使其变红，A错误； B．O最低负化合价为-2，N最低负化合价为-3，C最低负化合价为-4，故最低负化合价大小关系为M>Z>Y，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性O>N>C，即M>Z>Y，C错误； D．NH4HCO3中的都能与OH-反应，1 mol该物质与足量NaOH反应共消耗2 mol NaOH，D错误； 故选B。 9. 时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A. 由图可知，的浓度随时间的变化为曲线a B. 2min内的平均反应速率 C. 达到平衡时，的转化率为70% D. 反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是升高温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化学计量数可知，a为的变化曲线，b为的变化曲线，c为产物的变化曲线，A正确； B．2min内的平均反应速率，B正确； C．达到平衡时，的转化率为=30%，C错误； D．反应至2min时，可能是升高温度，各物质的反应速率均加快，D正确； 答案为C。 10. “价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价类”二维图。下列说法错误的是 A. 一定条件下b可以和i或e的浓溶液反应 B. c、g和h与酸雨的形成有关 C. 将c和h同时通入到溶液中会产生白色沉淀 D. g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。 【详解】A．一定条件下木炭可以和浓硝酸溶液、浓硫酸反应，A正确； B．酸雨的形成与氮氧化合物和硫氧化合物有关，SO2、NO、NO2可以产生酸雨，B正确； C．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会发生氧化还原反应生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，C错误； D．NO、CO均属于汽车尾气，在催化转化器中发生反应生成N2和CO2两种无毒气体，D正确； 故选C。 11. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中、之间的反应是氧化还原反应 B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 C. X可能是 D. 上述历程的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中、之间的反应生成[(NH4)2(NO2)]2+，元素化合价没有发生变化，因此反应不是氧化还原反应，A错误； B．汽油是多种烃的混合物，其中不含有N元素，因此燃料燃烧不产生氮氧化合物。汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽车燃料燃烧产生高温，在高温条件下N2、O2反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，B错误； C．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，根据原子守恒判断X为N2和H2O，C错误； D．由反应历程图可知：氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：，D正确； 故选D。 12. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 锌片和铜片表面均有气泡 溶液颜色均无变化 下列说法不正确的是 A. 由实验Ⅰ可知，金属活动性： B. 实验Ⅱ中电流的方向：铜片→导线→锌片 C. 实验Ⅰ和Ⅱ均发生反应： D. 实验Ⅰ和Ⅱ中发生还原反应的位置完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，说明锌的金属性强于铜，A正确； B．实验Ⅱ中锌为原电池的负极，铜为正极，电流从正极流向负极，即为：铜片→导线→锌片，B正确； C．实验Ⅰ和Ⅱ中的总反应都是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则反应的离子方程式为：，C正确； D．由实验现象可知，实验Ⅰ中锌片表面有气泡，实验Ⅱ中锌片和铜片表面均有气泡说明实验Ⅰ和Ⅱ中氢离子得电子的位置不完全相同，D错误； 故答案为：D。 13. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 用①验证氧化性： B. 用②验证非金属性：N>C>Si C. 用③探究浓度对反应速率的影响 D. 用④测定锌与稀硫酸反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．电流表指针偏转证明装置中发生总反应2H2+O2=2H2O，根据氧化还原反应规律，氧气作氧化剂，证明氧化性：，A能达到实验目的； B．浓硝酸易挥发，与反应生成的中会混有​蒸气，​也能与​反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸硅酸，因此不能验证非金属性，B不能达到实验目的； C．浓硫酸有强氧化性而稀硫酸不具有强氧化性，不能用来探究浓度对反应速率的影响，C不能达到实验目的； D．装置使用长颈漏斗，若长颈漏斗下端未液封，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法准确测量生成气体的体积，不能测定反应速率，D不能达到实验目的； 故选A。 14. 现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L3.0mol·L−1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)，向所得溶液中加入一定体积1.0mol·L−1NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得40.0g固体。下列有关说法正确的是[已知：3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O] A. 加入NaOH溶液的体积为1.2L B. Cu和Cu2O混合物质量为35.2g C. 混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol D. 将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L 【答案】B 【解析】 【分析】设混合物中有xmolCu和，根据可知，Cu反应生成的NO为，根据可知，Cu2O反应生成的NO为，则生成NO的物质的量为： ，又因为：，可知，产生固体的质量为：(x+2y)×80g/mol=40g；将方程式联立： 、(x+2y)×80=40，计算得出：， 。向所得溶液中加入一定体积1.0mol·L−1NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，所得为硝酸钠溶液，按硝酸钠中钠元素和硝酸根守恒可知硝酸钠为0.4L×3.0mol·L−1-0.2mol=1mol，故加入1.0mol·L−1NaOH溶液为1L。 【详解】A．据分析，加入1.0mol·L−1NaOH溶液为1L，故A错误； B．Cu和混合物质量为：，故B正确； C．混合物完全溶解后，溶液中有硝酸铜为0.5mol、其中含1mol硝酸根，根据氮原子个数守恒，反应后溶液中共含1mol硝酸根，则完全溶解溶液中硝酸、氢离子的物质的量理论值均为0，故C错误； D．氧化亚铜被还原化学方程式为：，反应中消耗的氢气的物质的量等于的物质的量等于，标况下体积为：，故D错误； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 如图所示A、B、C、D四种烃，其中白球代表H原子，灰球代表C原子，回答下列问题： （1）A与C的关系是___________；为了鉴别C和D，可选用___________(填试剂名称)。 （2）写出一个A与反应的化学方程式：___________。 （3）D可发生如下转化： ①已知E分子中有两个甲基，则E的结构简式为___________，D→E的反应类型为___________。 ②下列有关F的说法正确的是___________(填标号)。 A．聚合度越大，聚丙烯的平均相对分子质量越大 B．聚丙烯的结构单元是 C．聚丙烯绝缘性好，耐腐蚀，可制成耐低温制品 D．丙烯、聚丙烯分子中均含有碳碳双键 ③D在Ag催化下与反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 互为同系物 ②. 溴水或酸性溶液等 （2） （3） ①. ②. 加成反应 ③. A ④. 2CH3CH=CH2+O22 【解析】 【分析】只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；由图，A-D分别为甲烷、乙烯、乙烷、丙烯； 丙烯和HCl加成生成E，已知E分子中有两个甲基，则E的结构简式为，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯F，丙烯和氧气反应生成G； 【小问1详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；甲烷、乙烷互为同系物；丙烯中含碳碳双键，能和溴发生加成反应或被酸性高锰酸钾氧化而使得溶液褪色，故为了鉴别C和D，可选用溴水或酸性溶液等； 【小问2详解】 甲烷互为氯气能发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，例如生成一氯甲烷反应为：； 【小问3详解】 ①由分析，E的结构简式为，D→E的反应为丙烯和HCl的加成反应。 ②A．聚合度越大，则聚丙烯的平均相对分子质量越大，正确； B．聚丙烯的结构单元是-CH2CH(CH3)-，错误； C．聚丙烯绝缘性好，耐腐蚀，但其耐低温性较差，低温下易脆化，无法制成耐低温制品，错误； D．丙烯中含有碳碳双键，聚丙烯分子中不含碳碳双键，错误； 故选A； ③丙烯在Ag催化下与反应只生成G一种产物，反应为碳碳双键断裂后引入氧原子形成含氧碳环，化学方程式：2CH3CH=CH2+O22。 16. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。 （2）有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和___________。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有___________。 （5）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________。 （6）若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有___________(答一点即可)。 【答案】（1） ①. ②. 2NA （2）蒸馏 （3）SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl （4）H2、HCl （5） （6）造成爆炸(导致硅被氧化) 【解析】 【分析】石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅，发生的主要反应为；向制得的粗硅中通入氯化氢气体在流化床反应器中加热到250℃-300℃反应生成SiHCl3，发生的主要反应为，向制得的SiHCl3中通入氢气在还原炉中加热到1100℃-1200℃反应生成高纯硅，SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl。 【小问1详解】 工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为。碳元素化合价由0升高为+2，当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数为2NA。 【小问2详解】 SiHCl3(沸点31.8℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)、SiH2Cl2(沸点8.2℃)和HCl(沸点-84.9℃)等杂质，根据熔沸点不同，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸馏。 【小问3详解】 SiHCl3与氢气在还原炉中加热到1100℃-1200℃反应生成高纯硅，还原炉中发生的化学反应为SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl； 【小问4详解】 还原炉中生成HCl，流化床反应器中生成氢气，工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有H2、HCl； 【小问5详解】 工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 氢气和氧气混合后加热易发生爆炸，若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有造成爆炸。 17. 二氧化硫是工业生产中的重要原料，也是大气主要污染物之一、工业上常以二氧化硫为原料，在催化剂、加热条件下催化氧化制备三氧化硫进而用于生产硫酸；同时，烟气中含有的二氧化硫必须经过净化处理才能排放，以减少酸雨等环境问题。请结合化学原理与工业实际，回答下列问题。 （1）工业上，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：，请回答下列问题： ①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．SO2的物质的量不再变化 d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 e．单位时间内生成1 mol SO2，同时生成1 mol SO3 ③某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如下。 时间(min) 0 2 5 8 10 5 2 2 0 5 8 8 2 min内SO2反应速率为_______；达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 （2）利用MnO2与SO2反应可消除烟气中SO2的污染又可以制备MnSO4。用下图所示装置模拟烟气(主要含N2、O2、SO2)脱硫。 ①三颈烧瓶中MnO2与SO2生成MnSO4的离子方程式：_______。 ②实验测得吸收液中、的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 ⅰ．导致吸收液中的浓度大于的原因是_______(用化学方程式表示)。 ⅱ．2 h后，吸收液中的物质的量浓度增大幅度快速上升的原因是反应产物MnSO4能催化尾气中SO2转化为。验证思路是向蒸馏水和MnSO4溶液中通入模拟烟气，比较溶液中产生的浓度。依据控制变量的思想，实验时需要控制蒸馏水和0.1 mol/L MnSO4溶液的温度、体积以及模拟烟气通入时长相等，除此以外，还需控制_______相同。 【答案】（1） ①. ab ②. ace ③. ④. 8 （2） ①. ②. ③. 模拟烟气的流速(或流量、浓度) 【解析】 【小问1详解】 ①a．增大反应物浓度，反应速率增大，符合题意； b．催化剂可以加快反应速率，符合题意； c．恒温恒容充入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，不符合题意； d．降低温度，反应速率减小，不符合题意； 故选ab。 ②a．反应速率比等于化学计量数比，，说明，正逆反应速率相等，反应达到平衡，符合题意； b．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，混合气体密度始终不变，不能说明平衡，不符合题意； c．反应物物质的量不再变化是平衡的标志，符合题意； d．浓度比等于计量数比不能说明浓度不再变化，不能判断平衡，不符合题意； e．单位时间生成(逆反应)，同时生成​(正反应)，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，符合题意； 故选ace。 ③2 min内，容器体积为，则；平衡时，反应消耗​为，转化率为，故起始物质的量。 【小问2详解】 ①​氧化​，从价降为价，从价升为价，配平得离子方程式：​。 ②ⅰ．烟气中含有​，水溶液中可氧化额外生成，因此​浓度大于，反应为。 ⅱ．验证​的催化作用，根据控制变量法，除温度、溶液体积、通入时长外，还需要控制模拟烟气中​的浓度(或通入速率)相同，保证无关变量一致。 18. ⅰ．某学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行其相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置C中的现象为_______；装置D中的现象为_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置E中溶液褪色可说明SO2具有_______性。 （4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为_______。 ⅱ．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：，该反应可用于检验NO。 （5）实验开始前，需向装置中通入一段时间的N2，目的是_______。 （6）写出装置E中发生反应的离子方程式：_______。 （7）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 品红溶液由红色褪为无色 ②. 溴水褪色 （2） （3）还原 （4） （5）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化 （6） （7） 【解析】 【分析】I．装置A中，利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C中的品红用来检验二氧化硫，KI检验二氧化硫的氧化性，KMnO4溶液检验二氧化硫的还原性，最终用NaOH溶液除去二氧化硫。 Ⅱ．由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中铜与稀硝酸反应生成NO，G中无水氯化钙干燥NO，H中Cu与NO反应生成CuO、氮气，I中盛放硫酸亚铁溶液检验NO，J中收集NO。 【小问1详解】 ​具有漂白性，可使品红溶液褪色；具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色。 【小问2详解】 实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制二氧化硫，强酸制弱酸，反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，。 【小问3详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，方程式为：，说明​被氧化，体现了的还原性。 【小问4详解】 ​与过量反应生成亚硫酸钠和水，。 【小问5详解】 易与空气中的​反应生成，实验前通氮气可排出装置内空气，防止生成的NO被氧气氧化。 【小问6详解】 中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，。 【小问7详解】 红色铜粉反应后生成黑色的，被还原，生成的单质为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $