精品解析：河北唐山市第八中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一年级化学试题

唐山市第八中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一年级化学试题 说明：1. 本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共17题，满分100分，考试时间75分钟。 2. 卷Ⅰ为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色笔答在答题卡相应的位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 卷Ⅰ(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是 A. 质量数为37的氯原子：37Cl B. 乙烯的空间填充模型： C. 次氯酸分子的电子式： D. CO2的结构式：O=C=O 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数为37的氯原子表示为37Cl，故A错误； B． 是乙烯的球棍模型，故B错误； C．次氯酸分子结构式为H-O-Cl，电子式为，故C错误； D．CO2的结构式为O=C=O，故D正确； 选D。 2. 下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 火树银花合，星桥铁锁开 D. 雪融山顶响流泉 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应需满足化学反应且吸收热量，铁杵磨成针为物理形变，A错误； B．“烈火焚烧”对应碳酸钙分解（高温分解为和，吸热），B正确； C．涉及燃烧或焰色反应（放热），C错误； D．描述的为物理变化，不符合题意，D错误； 故选B。 3. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误； B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确； C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误； D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误； 故选B。 4. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】N2H4的摩尔质量为32 g/mol，8 g N2H4的物质的量为=0.25 mol，0.25 mol N2H4完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4完全燃烧生成氮气和液态水时放出热量为133.5 kJ × 4 = 534 kJ，热化学方程式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，A中方程式状态标注正确，值正确，A正确； B．反应为放热反应，应为负值，B错误； C．方程式未标明物质的状态，热化学方程式需标明物质的状态，不符合规范，C错误； D．值错误，未换算为1 mol的量，D错误； 故答案选A。 5. 某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 18 g 中含有的电子数为 B. 可用作氮肥 C. 1 mol 含有的电子数目为 D. 标准状况下，生成3.36 L 时转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．18g 的物质的量为1mol，1个分子含10个电子，因此1mol 中含有的电子数为，A正确； B．含有氮元素，能为植物提供氮肥所需的氮元素，可用作氮肥，B正确； C．1个N原子含有7个电子，1个分子共含有14个电子，因此1mol 含有的电子数目为，C正确； D．标准状况下，3.36L 的物质的量为；该反应中，每生成1 mol 转移5 mol电子，因此生成0.15 mol 转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 6. 下列关于如图所示装置的叙述错误的是 A. 电子由铜经导线向锌移动 B. 铜表面有气泡产生 C. 锌表面发生氧化反应 D. 稀硫酸中的向铜所在的区域移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中，锌可与稀硫酸发生反应，化合价升高，作负极，电子由负极经导线流向正极，A错误； B．铜作正极，氢离子在正极发生还原反应生成，有气泡产生，B正确； C．锌作负极，发生氧化反应，C正确； D．铜作正极，在原电池中，阳离子移向正极，D正确； 故选A。 7. 已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B. 在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C. 1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量为395.7 kJ D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．同样物质的量的同一物质，气态时的能量高于固态时的能量，则1molS(g)具有的能量高于1molS(s)，所以1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量会更多，即大于297.0 kJ，故A错误； B．物质的能量越低，其稳定性越强，由右图可知，1molSO2(g)和molO2(g)的总能量比1molSO3(g)的能量高98.7 kJ，但无法确定1molSO2(g)的能量与1molSO3(g)的能量的大小关系，也就无法确定SO2(g)与SO3(g)的稳定性，故B错误； C．SO2转化为SO3属于可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，由图可知，1molS(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于(297.0+98.7)kJ，即小于395.7 kJ，故C错误； D．由右图可知，2molSO2(g)和1molO2(g)完全反应转化为2molSO3(g)时放出的热为197.4 kJ，但SO2(g)和O2(g的反应为可逆反应，二者不可能完全反应，充分反应后放出的热小于197.4 kJ，故D正确； 故选D。 8. 关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应 C．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 D．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu-Zn原电池中，Zn作负极，Cu作正极，铜电极发生反应，质量增加，A正确； B．甲处液面低于乙处液面说明广口瓶中的气体膨胀，可知小试管中的反应放出热量使广口瓶中的温度升高，B正确； C．NO难溶于水，圆底烧瓶压强几乎不变，不能进行喷泉实验，C错误； D．铅蓄电池可充放电，属于二次电池，充电时电能转化为化学能，D正确； 故选C。 9. 下列各组物质的分离提纯方法不正确的是 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 A． 碱石灰 B． 酸性溶液 C． 水 D． 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰能吸收水分而不与氨气反应，可用于干燥氨气，除去水蒸气杂质，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液能氧化二氧化硫而不与二氧化碳反应，可除去二氧化硫杂质，B正确； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水，可除去二氧化氮杂质，C正确； D．饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成CO2，但也会与二氧化硫反应生成CO2和亚硫酸盐，导致主成分二氧化硫被除去，无法分离提纯，D错误； 故选D。 10. 汽油的标号(如92号等)与其辛烷值相同，人们将异辛烷[]的辛烷值规定为100，将正庚烷[]的辛烷值规定为0。下列关于这两种烷烃的说法不正确的是 A. 二者互为同系物 B. 二者互为同分异构体 C. 二者均符合的组成通式 D. 二者均可以发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．异辛烷和正庚烷均为烷烃，分子式分别为C8H18和C7H16，组成相差一个CH2基团，符合同系物的定义，A正确； B．同分异构体要求分子式相同，但异辛烷（C8H18）与正庚烷（C7H16）分子式不同，因此不互为同分异构体，B错误； C．烷烃的通式为CnH2n+2，异辛烷（n=8，C8H18）和正庚烷（n=7，C7H16）均符合该通式，C正确； D．烷烃在光照条件下可与Cl2发生取代反应，异辛烷和正庚烷均为烷烃，均可发生取代反应，D正确； 故选B。 11. 利用原电池原理合成氨，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 涂覆电解质的作用是传递离子和隔离空气 B. 其他条件相同，增大a极接触面，能提高氧化反应速率 C. 原电池工作时，电解质涂覆层中的阳离子向a极迁移 D. b 极反应式为N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 【答案】C 【解析】 【分析】利用原电池原理合成氨，氢气在负极失电子生成氢离子，氮气在正极得电子结合氢离子生成氨气。 【详解】A．电解质涂覆层起到隔绝空气，防止电极被氧化等作用，同时可以传导离子构成闭合回路，A正确； B．a极为负极，发生氧化反应H2-2e-=2H+，增大接触面，吸附氢气量增多，氧化反应速率增大，故B正确； C．a极为负极、b极正极。原电池工作时，阳离子移向正极，电解质涂覆层中的阳离子向b极迁移，故C错误； D．b极发生还原反应生成氨气，反应式为N2+6e-+6H+=2NH3，故D正确； 选C。 12. 在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A. B. 、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C. 温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D. 温度下，0~20 min内的反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度下反应速率更快，如10 min时消耗量更大，说明，因此，A不符合题意； B．和温度下，40 min时不再变化，：0.10 mol保持至50 min；：0.15 mol保持至50 min，表明已达到化学平衡状态，B不符合题意； C．温度下平衡时，物质的量为0.15 mol，根据反应计量比计算总物质的量为2.05 mol，体积分数为，C不符合题意； D．温度下0~20 min内，消耗0.25 mol，根据，则消耗0.50 mol，浓度变化为，反应速率，不等于 ，D符合题意； 故选D。 13. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ中发生的化学反应为Ni3+ + 2O- = Ni2+ + O2↑ B. 整个过程中Ni2+作催化剂 C. 过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 D. 过程Ⅰ中每生成1 molN2时转移4 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ的反应需满足原子守恒与电荷守恒，正确的离子方程式为 ，选项给出的式子电荷均不守恒，A错误； B．催化剂在反应前后种类和数量保持不变，先参与反应，最终又生成，B正确； C．过程I的反应为；NO中N元素化合价从+2价降为0价被还原，O元素化合价从-2价升为-1价被氧化，C正确； D．过程I中生成1mol N2时，N元素化合价总变化为2(2-0)=4，对应转移电子的物质的量为4 mol，D正确； 故选A。 14. 用NaClO氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成。 ③具有强还原性，能与NaClO反应生成。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯气仅作氧化剂 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D. 步骤Ⅱ生成水合肼的反应中每消耗转移电子数约为 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，温度过高时易发生3Cl2+6OH-=+5Cl-+3H2O，步骤Ⅱ中发生ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4•H2O氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠，再经一系列过程得到水合肼。 【详解】A．步骤 Ⅰ 中Cl2与NaOH反应，Cl元素化合价既升高（0→+1）又降低（0→-1），Cl2既是氧化剂又是还原剂，并非仅作氧化剂，A错误； B．由分析可知，设NaClO为5 mol、NaClO3为1 mol，可知Cl元素失去的电子为，由得失电子守恒知，Cl元素得到的电子为10mol，则参与反应的Cl2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol：(5mol+1mol)=5:3，B错误； C．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，因此步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故C错误； D．由分析可知，步骤Ⅱ中反应时，N化合价升高1个价态(-3→-2)，转移2 mol电子，转移电子数约为，D正确； 故选D。 卷Ⅱ(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共3个小题，共58分。 15. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将(NOx)还原生成N2.在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。 （1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________。 （2）试剂甲是___________，D中无水氯化钙的作用是___________。 （3）E装置中发生反应的离子方程式是___________。 （4）在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生反应的化学方程式：___________。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （6）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐溶液中阳离子的方法是___________。 （7）以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 ①第Ⅰ步反应的化学方程式为___________。 ②第Ⅱ、Ⅲ步中为了使NO和NO2尽可能多的转化为HNO3，可以采取的措施有___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 干燥管 （2） ①. 碱石灰 ②. 干燥NO2气体 （3）Cu + 4H+ + 2NO= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O （4）8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O （5）缺少尾气处理装置 （6）取少量样品于试管中，加入氢氧化钠溶液后，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化，若试纸变蓝，则存在NH （7） ①. 4NH3 + 5O24NO + 6H2O ②. 充入适量O2，NO循环使用 【解析】 【分析】该装置探究NO2能否被NH3还原，装置 A中利用浓氨水和固体氧化钙反应释放出氨气通入 B（碱石灰）中干燥后和E装置生成的二氧化氮经过无水氯化钙干燥之后在 装置C中混合，NO2和NH3在一定的温度和催化剂条件下发生反应，可以根据混合气体颜色变化判断二者是否发生了反应。 【小问1详解】 A装置中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是干燥管； 【小问2详解】 试剂甲是碱石灰，目的是干燥氨气；D中无水氯化钙的作用是干燥NO2气体； 【小问3详解】 E装置中发生反应的离子方程式是Cu + 4H+ + 2NO= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O； 【小问4详解】 在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生反应的化学方程式8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O 【小问5详解】 此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置，C装置中没有反应的NO2和NH3溢出会污染空气； 【小问6详解】 检验铵盐溶液中阳离子的方法是取少量样品于试管中，加入氢氧化钠溶液后，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化，若试纸变蓝则存在 【小问7详解】 ①第Ⅰ步反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO + 6H2O； ②第Ⅱ、Ⅲ步中为了使NO和NO2尽可能多的转化为HNO3，可以采取的措施有充入适量O2，NO循环使用，提高其利用率。 【点睛】 16. 化学能在一定条件下能够转化为电能、热能、光能等，按要求回答下列问题。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是___________(填字母)。 A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2 B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。 分析有关实验现象，下列说法正确的是___________ (填字母)。  A． 图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，图Ⅱ中气泡产生在铜棒表面 B． 两图中生成气体的速率几乎一样快 C． 图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快 D． 图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ中温度计的示数 E． 图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 （3）铅酸蓄电池是最常见的二次电池。放电时的化学方程式为Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，负极反应式为___________；一段时间后，负极增重48克，转移电子___________mol。 （4）下图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极反应式为___________。  ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）AD （2）AC （3） ①. Pb - 2e- + SO= PbSO4 ②. 1 （4） ①. CH4 - 8e- + 10OH- = CO+ 7H2O ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 A．2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2为自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，A正确； B．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑不是氧化还原反应，不可以设计成原电池，B错误； C．2H2O2H2↑+O2↑不是自发进行的氧化还原反应，不可以设计成原电池，C错误； D．Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2为自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，D正确； 故答案选AD。 【小问2详解】 A．图I中不能形成原电池，气泡产生在锌棒表面，II中形成原电池，锌为负极，铜为正极，气泡产生在铜棒表面，A正确； B．图II中形成原电池，能加快反应速率，图II中产生气体的速度比I快，B错误； C．图II中形成原电池，能加快反应速率，图II中产生气体的速度比I快，C正确； D．图I中将化学能转化为热能，图II中形成原电池，将化学能转化为电能，所以图I中温度计的示数高于图II的示数，D错误； E．图I中将化学能转化为热能，温度高于室温，图II中形成原电池，将化学能转化为电能，温度基本保持不变，E错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 放电时铅失去电子生成PbSO4，所以负极反应式为Pb - 2e- + SO= PbSO4，负极增重48克，增加的为，则的物质的量为 ，转移电子为0.5 mol×2=1 mol。 【小问4详解】 甲烷燃料电池工作时，甲烷失去电子在负极发生氧化反应，氧气得到电子在正极发生还原反应。 ①甲烷失去电子在负极发生氧化反应在碱性条件下生成和水，所以电池的负极反应式为CH4 - 8e- + 10OH- = CO+ 7H2O； ②电池工作一段时间后，OH-逐渐反应，浓度逐渐减少，则电解质溶液的pH减小。 17. 按要求完成下列各题。 （1）写出下图对应有机物A的结构式___________ ，写出A与金属钠发生反应的化学方程式为___________。 （2）CH2=CH2的电子式为___________，其使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为___________。 （3）某烷烃相对分子质量为58，写出其任意一种结构简式：___________。 （4）下列几组物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________。 ①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④和 ⑤CH3CH2CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 （5）写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：___________。 （6）聚乙烯(PE)是生活中常用的塑料，写出由乙烯合成聚乙烯的化学方程式___________，反应类型为___________。 【答案】（1） ①. ②. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （2） ①. ②. CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br （3）CH3CH2CH2CH3(或 ) （4） ①. ③ ②. ⑤ （5）CH3CH3＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl （6） ①. nCH2＝CH2 ②. 加聚反应 【解析】 【小问1详解】 根据分子填充模型，该有机物为乙醇，结构式为；与钠反应的化学方程式为： ； 【小问2详解】 CH2=CH2的电子式为：；乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式为： ； 【小问3详解】 链状烷烃的通式为，该烷烃的相对分子质量为58，则有 ，，即该烷烃的分子式为，其存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，因此结构简式为：CH3CH2CH2CH3(或 )； 【小问4详解】 ①O2和O3，是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；②35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互为同位素；③和通式相同， 结构相似，相差1个原子团，互为同系物；④ 和是空间四面体，结构相同，属于同一种物质；⑤和 ，分子式相同，结构不同，互为同分异构体；综上，互为同系物的为：③；互为同分异构体的为⑤； 【小问5详解】 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷的化学方程式为： ； 【小问6详解】 乙烯合成聚乙烯的化学方程式为：nCH2＝CH2，该反应类型为加聚反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 唐山市第八中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一年级化学试题 说明：1. 本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共17题，满分100分，考试时间75分钟。 2. 卷Ⅰ为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色笔答在答题卡相应的位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 卷Ⅰ(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是 A. 质量数为37的氯原子：37Cl B. 乙烯的空间填充模型： C. 次氯酸分子的电子式： D. CO2的结构式：O=C=O 2. 下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 火树银花合，星桥铁锁开 D. 雪融山顶响流泉 3. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 4. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 5. 某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 18 g 中含有的电子数为 B. 可用作氮肥 C. 1 mol 含有的电子数目为 D. 标准状况下，生成3.36 L 时转移的电子数目为 6. 下列关于如图所示装置的叙述错误的是 A. 电子由铜经导线向锌移动 B. 铜表面有气泡产生 C. 锌表面发生氧化反应 D. 稀硫酸中的向铜所在的区域移动 7. 已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B. 在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C. 1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量为395.7 kJ D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 8. 关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．试管中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明该反应为放热反应 C．打开止水夹，挤压胶头滴管，圆底烧瓶内产生喷泉 D．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组物质的分离提纯方法不正确的是 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 A． 碱石灰 B． 酸性溶液 C． 水 D． 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 汽油的标号(如92号等)与其辛烷值相同，人们将异辛烷[]的辛烷值规定为100，将正庚烷[]的辛烷值规定为0。下列关于这两种烷烃的说法不正确的是 A. 二者互为同系物 B. 二者互为同分异构体 C. 二者均符合的组成通式 D. 二者均可以发生取代反应 11. 利用原电池原理合成氨，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 涂覆电解质的作用是传递离子和隔离空气 B. 其他条件相同，增大a极接触面，能提高氧化反应速率 C. 原电池工作时，电解质涂覆层中的阳离子向a极迁移 D. b 极反应式为N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 12. 在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A. B. 、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C. 温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D. 温度下，0~20 min内的反应速率为 13. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ中发生的化学反应为Ni3+ + 2O- = Ni2+ + O2↑ B. 整个过程中Ni2+作催化剂 C. 过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 D. 过程Ⅰ中每生成1 molN2时转移4 mol电子 14. 用NaClO氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成。 ③具有强还原性，能与NaClO反应生成。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯气仅作氧化剂 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D. 步骤Ⅱ生成水合肼的反应中每消耗转移电子数约为 卷Ⅱ(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共3个小题，共58分。 15. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将(NOx)还原生成N2.在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。 （1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________。 （2）试剂甲是___________，D中无水氯化钙的作用是___________。 （3）E装置中发生反应的离子方程式是___________。 （4）在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生反应的化学方程式：___________。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （6）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐溶液中阳离子的方法是___________。 （7）以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 ①第Ⅰ步反应的化学方程式为___________。 ②第Ⅱ、Ⅲ步中为了使NO和NO2尽可能多的转化为HNO3，可以采取的措施有___________。 16. 化学能在一定条件下能够转化为电能、热能、光能等，按要求回答下列问题。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是___________(填字母)。 A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2 B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。 分析有关实验现象，下列说法正确的是___________ (填字母)。  A． 图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，图Ⅱ中气泡产生在铜棒表面 B． 两图中生成气体的速率几乎一样快 C． 图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快 D． 图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ中温度计的示数 E． 图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 （3）铅酸蓄电池是最常见的二次电池。放电时的化学方程式为Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，负极反应式为___________；一段时间后，负极增重48克，转移电子___________mol。 （4）下图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极反应式为___________。  ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 按要求完成下列各题。 （1）写出下图对应有机物A的结构式___________ ，写出A与金属钠发生反应的化学方程式为___________。 （2）CH2=CH2的电子式为___________，其使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为___________。 （3）某烷烃相对分子质量为58，写出其任意一种结构简式：___________。 （4）下列几组物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________。 ①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④和 ⑤CH3CH2CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 （5）写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：___________。 （6）聚乙烯(PE)是生活中常用的塑料，写出由乙烯合成聚乙烯的化学方程式___________，反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $