9.2 金属的化学性质课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦金属的化学性质，涵盖金属与氧气、酸、盐溶液的反应，金属活动性顺序及置换反应。从湿法炼铜历史导入，通过铁丝与硫酸铜实验引出金属与盐反应，再经铝、铜、银实验归纳活动性顺序，以实验探究、现象分析、方程式书写为学习支架。 其亮点在于融合化学观念、科学思维与科学态度，如通过铝与氧气反应建立物质性质观念，依据实验现象推理金属活动性培养科学思维，结合湿法炼铜历史增强责任意识。采用实验探究与问题驱动教学，实例丰富，助力学生构建知识体系，教师可高效开展素养导向教学。

9.2 金属的化学性质 一、化学观念 形成 “金属能与氧气、酸发生化学反应” 的观念；理解化学反应的多样性，认识置换反应这一基本反应类型 。 二、科学思维 基于实验现象进行分析、推理，归纳总结金属与氧气、酸反应的规律，培养逻辑思维和归纳概括能力。依据金属活动性顺序，对金属相关化学反应进行预测和论证，发展科学推理能力。 三、科学态度与责任 认识化学对社会发展的重要贡献，增强合理使用金属材料的意识和社会责任感。 核心素养目标 重点： 1. 金属与氧气、酸的反应及化学方程式书写 2. 金属活动性顺序及其应用 3. 置换反应的概念 难点： 1. 利用金属活动性顺序判断金属与酸的反应及反应剧烈程度 2. 深入理解置换反应的本质，与其他化学反应类型 3. 能够根据置换反应的原理设计简单实验验证金属的活动性顺序 学习重难点 那么，湿法炼铜的原理是什么呢？ 中国早在西汉时期就已经认识到胆矾水与铁之间的化学反应这就是胆铜法又称湿法炼铜，淮南王刘安撰写的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的话，曾青又名空青、白青、石胆和胆矾等，指天然硫酸铜或其他可溶性铜矿物。 古代浸铜装置图 铁能把铜从其化合物的溶液中置换出来，说明铁比铜活泼。 将铁丝投入硫酸铜溶液中有何现象？ 铁表面会覆盖一层 色的物质； 溶液逐渐由 色变成 色. 红 蓝 浅绿 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 现象 结论 5 改编活动探究9-5：金属与盐溶液的反应 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 三、金属与盐溶液的反应 取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。 活动探究9-3 反应现象 化学方程式 Al+O2 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 4Al+3O2 2Al2O3 点燃 7 交流共享 在日常生活中，我们经常使用铝、铁及其合金制品，很少见到镁及其合金制品， 你认为可能的原因是什么？ 试写出化学方程式： 镁在常温下可与空气中的氧气发生反应 2Mg + O2 ===== 2MgO 实验 现象 结论(化学方程式) 活动性 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铝表面附有红色固体，溶液由蓝色变无色 不反应 无现象 铜表面附有银白色固体，溶液由无色变蓝色 ___>___ Cu Al ___>___ Ag Cu ___>___ Cu Al 2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 结论：金属活动性顺序______________________ Al>Cu>Ag 判断金属活动性的方法： 根据金属能不能把另一种金属从其金属盐溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。 我们是金属2的化合物 我是金属1 金属2 酸根 金属1 金属2 金属1 酸根 我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强 实验现象：铝能在空气中剧烈燃烧，发出 ，并放出大量的热。 金属与氧气反应的通式： 金属+氧气 金属氧化物 耀眼白光 镁、铝、铁、铜、金五种金属中最易与氧气反应的是 ，其次是 ，最难是 。 讨论 镁、铝 铁、铜 金 补充资料：镁、铝在常温下就能与氧气反应，而铜、铁需要温度较高的情况下才能反应，金即使高温也不能与氧气反应 镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应现象，我们 发现金属与氧气反应的剧烈程度也 不相同 是什么因素导致这些现象呢？ 金属的活泼性不同（即金属的活动性不同 ） 金属的活动性强弱： > > 镁、铝 铁、铜 金 (3)K、Ca、Na太活泼，与水反应，不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (4)Fe若参与反应，一定生成二价亚铁离子（Fe2+）。 (5)在金属活动顺序中距离远的优先置换（如将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。 1. 取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有乙有气泡产生；再取一小块甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(    ) A. 乙＞甲＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 丙＞乙＞甲 D. 乙＞丙＞甲 2．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，所得溶液质量比反应前减少的是（ ） A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．硫酸亚铁溶液 D A 课堂练习 铝在常温下就能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜；这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。 学以致用： 小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗？ 除去铝锅表面致密的的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝不再与氧气反应，使铝锅容易被腐蚀。 金属还能与哪些物质发生反应？ 了解金属与酸反应的图像的意义 1、右图为把等质量的均为+2价的三种金属A、B、C分别投入足量的酸中，横坐标代表_________，纵坐标代表 。 在坐标系中，①水平线表示金属与酸反应已完成,水平线越高，说明 。 ②倾斜线表示金属与酸反应正在进行,倾斜线与横坐标的夹角越大,表示反应的速率越___，(填“快”或“慢”)，表示金属的活动性越 ____（填“强”或“弱”） 时间 的质量 H2 /g C A B 时间 氢气的质量 快 强 氢气的质量越多 17 在同一坐标图中（横坐标是稀硫酸质量，纵坐标是产生氢气质量）表示反应情况： Al Mg Fe Zn 2. 一种金属与两种盐溶液 向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应并过滤。 Fe + Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2 Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe (NO3)2 先： 后： 滤液： 滤渣： 一定有Fe(NO3)2 一定有Ag 第一个反应的生成物一定有 2. 一种金属与两种盐溶液 向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应并过滤。 Fe + Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2 Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe (NO3)2 先： 后： 若滤渣有Fe，则滤液中无Cu(NO3)2 和AgNO3 若滤液中有AgNO3，则一定有Cu(NO3)2 ，滤渣一定有Ag ，一定没有Fe， Cu C 5.为了适应火车提速，我国铁路线上的短轨（25m）已经链接为长轨，一方面火车得到了提速，另一方面降低了火车经过时的噪音。铁路部门的技术工人用下列反应焊接原钢轨间的缝隙： 该反应的基本类型是（ ） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3 高温 6.黄金是一种贵重金属，在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”“真金不怕火炼”之说。 这说明黄金在自然界中主要是以 （填“单质”或“化合物”）形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常 。 单质 稳定 随堂练习 2. A、B、C三种金属中，B总是以化合态存在与自然界中，B在A、C之后多年才被发现;A、C放入硝酸铜溶液中，只有A无变化。则三种金属在溶液中的活动性顺序是（ ） A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C B 随堂练习 3. 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（ ） ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④ A Lavf52.39.0 $