3.1.2铁盐与亚铁盐 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕铁盐和亚铁盐，系统涵盖Fe²⁺、Fe³⁺的检验、相互转化及应用。课堂导入从生活富铁食品（黑木耳等）切入，以“如何证明黑木耳含铁”为问题支架，引导学生通过定性检测（酸溶提取、KSCN和H₂O₂检验）探究铁元素价态，再过渡到Fe²⁺与Fe³⁺相互转化及实际应用，构建完整知识链。 其亮点是以真实情境（黑木耳铁元素检测）驱动科学探究，通过分组实验、演示实验培养科学探究与实践能力。运用“价-类二维图”和铁三角思维导图强化变化观念与模型认知（科学思维），结合补铁药物、覆铜板腐蚀等应用体现性质决定用途（化学观念）。学生在探究中提升实验技能与思维，教师可依托情境与模型优化教学效果。

基于真实情境的铁盐和亚铁盐教学 —— 探究黑木耳中的铁元素 1.通过定性检测黑木耳铁元素的价态，初步形成物质特性决定检验方法的认知模型。 2.在真实情境中探究Fe3+和Fe2+相互转化，建立认知模型，在学习过程中培养“科学探究与创新意识”的核心素养。 3.利用“价-类二维图”，结合实验探究，掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互转化，建立思维模型，强化变化观念。 学习目标 课堂导入 铁是人体必需的微量元素，是红细胞的组成成分之一 缺铁会引起贫血，不严重时可以通过食补 课堂导入 生活中的富铁食品 如何证明黑木耳中含有丰富的铁元素？ 菠菜 黑木耳 动物血、肝脏 红枣 任务一 定性检测黑木耳中的铁元素 黑木耳 黑木耳粉末 过滤 【问题1】黑木耳中的铁元素是Fe2+ 还是 Fe3+ ？ 猜想1：只含有Fe2+ 猜想2：只含有Fe3+ 猜想3：含有Fe2+和Fe3+ 破壁机 粉碎 H2SO4酸溶 超声波震荡 黑木耳提取液 针对猜想，需要设计实验加以验证 任务一 定性检测黑木耳中的铁元素 方案评价：如果溶液中离子浓度很小，很难观察确认 1.Fe2+和Fe3+的检验 实验方案  实验操作 Fe2+ Fe3+     浅绿色 黄色 红褐色沉淀 先生成白色沉淀 迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 方案一 观察法 方案二 （物质类别） 加NaOH 【演示实验1】向试管中加入2mL 黑木耳提取液，加入NaOH溶液,观察实验现象。 科学探究 任务一 定性检测黑木耳中的铁元素 【分组实验1】取三支试管编号为1、2、3，向试管1中加入2mL 1mol/LFeCl3溶液 ，试管2中加入2mL 0.01mol/LFeCl3溶液，试管3中加入2mL 1mol/LFeCl2溶液，各滴入2滴KSCN溶液，观察实验现象。 编号 试剂 实验现象 原理 试管1 1mol/LFeCl3溶液 试管2 0.01mol/LFeCl3溶液 试管3 1mol/LFeCl2溶液 溶液变红 溶液无 明显变化 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色) 结论：KSCN是检验Fe3+ 灵敏试剂 科学探究 任务一 定性检测黑木耳中的铁元素 【演示实验2】向试管中加入2mL 黑木耳提取液，滴入KSCN溶液,观察实验现象。 【思考】溶液呈浅红色，是否可以得出黑木耳含铁量很少？ 不能，提取液中可能部分是以Fe2+存在 【问题3】如何检验溶液中的Fe2+？ 滴入 KSCN溶液 出现浅红色 从元素价态分析，Fe2+具有还原性 科学探究 任务一 定性检测黑木耳中的铁元素 2.利用Fe2+还原性，设计如下试验方案 实验方案  选取试剂 现象 离子反应     方案一 加KMnO4(H+)溶液 方案二 5Fe2++MnO4-+8H+= 5Fe3+ +Mn2++4H2O 先加KSCN溶液，再加氯水或双氧水 2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3+ +2H2O 或 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 构建模型 2Fe2++Cl2= 2Fe3+ +2Cl- Cl-、维生素C等还原性物质会产生干扰 紫红色褪色 开始无明显变化，加几滴双氧水后溶液变红色 任务一 定性检测黑木耳中的铁元素 【演示实验4】向试管中加入2mL 黑木耳提取液，滴入几滴KSCN溶液, 再加入H2O2，观察实验现象。 滴入 KSCN溶液 滴入 滴入H2O2 【实验结论】黑木耳提取液含有Fe2+、Fe3+，进而证明黑木耳含铁比较丰富。 科学探究 编号 试剂 滴入2滴KSCN 滴加H2O2 试管3 1mol/LFeCl2溶液 无明显变化 溶液变红 课堂思考 含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能 铁是红细胞的组成元素之一，含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能。如果贫血，则需要补充含有Fe2+的物质，如何将黑木耳提取液中的Fe3+转化为Fe2+？ 观看 Fe2+和Fe3+的转化价类二维图 物质类别 盐 元素价态 0 +2 +3 Fe3+ Fe2+ 任务二 铁盐和亚铁盐的相互转化 1.从化合价角度预测Fe2+和Fe3+的性质 ② Fe2+处于中间价态，即具有氧化性又具有还原性 ① Fe3+处于高价态，具有氧化性 氧化剂 还原剂 常用氧化剂： KMnO4、氯水、O2 常用还原剂：金属（Fe、Cu） 科学探究与模型认知 任务二 铁盐和亚铁盐的相互转化 【分组实验2】在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴H2O2，又发生了什么变化? 实验 现象 离子 方程式 实验 结论 黄色变为浅绿色 无现象 溶液变红 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ +2H++ H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 氧化剂:O2、Cl2、H2O2等 还原剂:Fe、Cu等 Fe2+ Fe3+ 科学探究 重点掌握 Fe Fe2+ Fe3+ 还原剂 如Fe、Zn、Cu等 强氧化剂 如Cl2、H2O2、KMnO4等 弱氧化剂 如H+、Cu2+等 强还原剂 如Zn、Al 等 强氧化剂 如Cl2等 强还原剂 如Al 、CO、H2等 任务三 Fe、Fe2+、Fe3+转化及应用 铁三角的思维导图 “化合价角度” 只有氧化性 既有还原性又有还原性 只有还原性 2Fe3＋+ Cu = 2Fe2＋+ Cu2＋ 任务三 Fe、Fe2+、Fe3+转化及应用 【应用】1. Fe3+腐蚀覆铜板制作图案 性质决定用途 2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋ CuCl2 FeCl3腐蚀覆铜板，使反应后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何从腐蚀液中回收Cu和FeCl3？ CuCl2 FeCl2 FeCl3 腐蚀液 过滤 过滤 Cl2/H2O2 FeCl3 Cu Fe FeCl2 盐酸 Fe Cu FeCl2 思考与讨论 环境保护、社会责任 2. Fe2+作补铁药物 两者一块服用，效果更好，Vc会有什么作用？ 任务二 铁盐和亚铁盐的相互转化 【应用】 性质决定用途 观看 3. 溶液的配置与保存 任务二 铁盐和亚铁盐的相互转化 【应用】 性质决定用途 溶液中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为Fe3＋ 实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是 配置含Fe2+溶液时，加入少量铁粉，防止溶液中Fe2+被氧化为Fe3+ 观看 铁盐和亚铁盐 Fe2+、Fe3+的检验 Fe2+、Fe3+的相互转化 观察 加NaOH 加KSCN Fe、Fe2+、Fe3+转化及应用 课堂总结 性质 反映 用途 决定 科学探究 证据推理和模型认知 变化观念 联系高考 1.（2021·广东真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)   A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 C 联系高考 2.（2021.江苏高考真题）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 (　　) A. 铁粉能与O2反应,可用作食品保存的吸氧剂 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 B 随堂演练 1. 在一些茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是(　　) A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁 D 22 2.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式: (1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质; (2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质; (3) FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。 所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 所用试剂为Cl2，反应的离子方程式是: 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1- 所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: Fe+Cu2+=Fe2++Cu 随堂演练 $