精品解析：广西梧州市2025-2026学年下学期高一4月阶段测试 化学试题

2026年4月高一阶段测试 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 I：127 一、单选题(本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B. 燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 尽量多地使用含的产品，减少使用含或的产品，符合“促进低碳经济”宗旨 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮氧化物是“光化学烟雾”的形成诱因，也会参与臭氧层的消耗，二者的形成都和氮氧化合物有关，A正确； B．燃煤中加入CaO可以和煤燃烧生成的SO2反应，最终转化为CaSO4，减少SO2的排放，从而减少酸雨的形成，B正确； C．小苏打是NaHCO3，受热易分解产生CO2，可用作糕点膨松剂，同时可以和胃酸的主要成分HCl反应，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．12C、13C、14C都属于碳元素的同位素，含上述核素的产品使用过程中都会产生CO2，不能减少碳排放，不符合“促进低碳经济”的宗旨，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 丙烷分子的空间填充模型： B. 四氯化碳的电子式： C. 的电离方程式： D. 异丁烷的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为丙烷分子的球棍模型，丙烷分子的空间填充模型为，A错误； B．四氯化碳中每个氯原子最外层满足8电子结构，正确的电子式为：，B错误； C．是弱酸的酸式盐，不能完全电离出和，正确的电离方程式为，C错误； D．异丁烷（2-甲基丙烷）的结构为中心碳原子连接1个H和3个甲基，结构简式可写为，D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于氢碘酸： B. 将Na投入溶液中： C. 溶液中加入少量澄清石灰水： D. 用醋酸除去水壶中的水垢： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于氢碘酸时，会与发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，A错误； B．投入溶液时，会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，离子方程式为：，错误 C．溶液中加入少量澄清石灰水时，完全反应，与按比例参与反应，过量的与反应后剩余，离子方程式为：，C正确； D．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应保留 分子式，离子方程式为：，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1氨水溶液中：Na+、K+、NO、CO B. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、K+、NO、HCO C. 0.5mol·L-1KMnO4溶液中：NH、H+、Cl-、NO D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．在0.1mol·L-1氨水溶液中，Na+、K+、NO、CO互不反应，能大量共存，A符合题意； B．与Al反应放出H2的溶液可能为酸性或强碱性：若为酸性，HCO与H+反应生成CO2气体；若为强碱性，Mg2+与OH-形成Mg(OH)2沉淀，且HCO在碱性中会转化为CO，导致离子组成改变，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性条件下MnO能氧化Cl-生成Cl2，不能大量共存，C不符合题意； D．滴加紫色石蕊试液显红色为酸性溶液，CO与H+反应生成CO2气体，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 一定温度与压强下，1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的个数为2 B. 1molNa2O2晶体中含有的离子数为3 C. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子的数目为 D. 56gFe与一定量的稀硝酸恰好完全反应，失去电子数目一定为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成NH3分子的个数小于2，A错误； B．Na2O2晶体由Na+和构成，1mol Na2O2中含2mol Na+和1mol ，总离子数为3，B正确； C．标准状况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，无法得出分子数，C错误； D．Fe与稀硝酸恰好完全反应时，Fe可能被氧化为Fe2+或Fe3+，失去电子数目在2~3之间，不一定为3，D错误； 故选B。 6. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 10.0 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 下列说法错误的是 A. 设计该实验的基本方法为控制变量法 B. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， C. 可用热的NaOH浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同 D. 该实验的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验设计通过改变单一变量来探究影响因素，属于控制变量法，A正确； B．实验1和3需保持硫代硫酸钠浓度和体积一致，稀硫酸体积减少需通过加水补足总体积，故V3=10.0，V4=6.0，B正确； C．热的NaOH通过化学反应溶解S，而CS2通过物理溶解，原理不同，C错误； D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S、SO2、Na2SO4和H2O，方程式正确，D正确； 故选C。 7. 一定量的铁粉与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A. 加入少量醋酸钠固体 B. 滴加几滴硫酸铜溶液 C. 将稀硫酸换成98%的硫酸 D. 适当升高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于CH3COOH为弱酸，加入少量醋酸钠固体，CH3COO-将结合H+，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，A不合题意； B．加入几滴硫酸铜溶液，Fe置换出Cu，导致和酸反应的Fe的量减少，所以生成氢气总量减少，但因为Fe、Cu、稀硫酸能构成原电池而加快反应速率，B不合题意； C．将稀硫酸换成98%的硫酸，铁遇到浓硫酸发生钝化，将使反应速率减慢甚至停止且生成的不是氢气，C不合题意； D．适当升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，因为Fe的量不变，所以生成氢气总量不变，D符合题意； 故答案为：D。 8. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④容器的压强不变 ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等 ⑥相同时间内消耗2nmol的A同时生成nmol的D A. ①③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①上述反应吸热或放热，因在绝热体系中进行反应，所以容器内温度随着反应的进行不断变化，所以当温度不变时，说明反应达平衡状态，故①正确； ②混合气体的密度为气体的总质量与容器体积之比，容器体积始终不变，随着反应的进行，气体的总质量为变量，所以当混合气体的密度不变时，反应达平衡状态，故②正确； ③混合气体的平均相对分子质量为气体的总质量与总物质的量之比，因气体的总物质的量为恒量，气体的总质量为变量，所以混合气体的平均相对分子质量为变量，当该物理量不变时，反应达平衡状态，故③正确； ④绝热、恒体积、恒物质的量体系中 pV=nRT，则温度在改变时，压强也在改变，所以当压强不变说明反应达平衡状态，故④正确； ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等，不一定各物质的浓度保持不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误； ⑥单位时间内生成n mol D等效于消耗2n mol A，不能说明正逆反应速率相同，则不能说明反应是否达到平衡状态，故⑥错误； 综上所述，①②③④符合题意，B项正确。 故选B。 9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：，内由降到，则下列说法正确的是 A. 由降到所需的反应时间大于 B. 容器中，达到平衡时的压强大于起始时的压强 C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 内用表示的平均反应速率为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．随着反应进行，HI浓度降低，反应速率减慢，因此后续相同浓度变化所需时间更长，A正确； B．气体反应物的化学计量数为2，气体生成物的化学计量数之和也为2，反应前后气体物质的量相等，无论是否达到平衡状态，压强不会变，B错误； C．升高温度会同时加快正、逆反应速率，C错误； D．内由降到，则相同时间内的浓度增加了，内用表示的平均反应速率为，D错误； 故选A。 10. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是 A. Zn电极是负极 B. 工作时K+移向Zn电极 C. Ag2O电极发生还原反应 D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2 【答案】B 【解析】 【分析】原电池分正负，负极氧化正还原，离子阳正阴向负，电子有负流向正。 【详解】A.根据反应原理锌的化合价升高，是负极，故A正确； B. K+是阳离子，工作时向正极移动，Zn是负极，故B错误； C. Ag2O电极是正极，发生还原反应，故C正确； D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2，正确。 故选B. 【点睛】记准原电池的工作原理，原电池分正负，负极氧化正还原，电子有负流向正，离子阳正阴向负。 11. 新己烷(2，2-二甲基丁烷)是常见的燃料添加剂、有机溶剂、有机合成原料，其结构简式如图，下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为C6H14 B. 可发生取代、氧化、分解反应 C. 一氯代物有3种 D. 它的同分异构体有5种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据新己烷的结构可知，其含有6个C原子和14个H原子，分子式为C6H14，故A正确； B．新己烷是烷烃，烷烃可发生取代、氧化、分解反应，故B正确； C．从左往右给新己烷中主链上碳原子编号，2号碳上的三个甲基上的氢原子是等效氢，其上的一氯代物是1种，3号碳上和4号上的一氯代物各一种，总共3种，故C正确； D．己烷有5种同分异构体， ，除去2，2-二甲基丁烷，还有4种，故D错误； 答案选D。 12. 化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W<Y<Z B. W与X的气态氢化物的稳定性：W<X C. 化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构 D. 元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【解析】 【分析】其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。Q形成1个共价键，应为H元素，X形成4个共价键，应为C元素，Z形成2个共价键，且在第三周期，应为S元素，W形成2个共价键，原子半径小于C，应为O元素，Y形成1个共价键，原子半径小于S，应为Cl元素，由此解题。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，<(、Cl-)，由电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，>Cl-，则其离子半径从小到大顺序为：<Cl-<，A正确； B．W的氢化物为CH4，X的氢化物为H2O，非金属性：O>C，因此氢化物的稳定性：>，B错误； C．C、O、S、Cl原子通过成键，价层电子数均达到8电子，C正确； D．Y的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z的为H2SO4。非金属性：Cl>S，因此酸性：<，D正确； 故选B。 13. 实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是 A．探究干燥的氯气是否具有漂白性 B．喷泉实验 C．用于的尾气吸收 D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．干燥的氯气先经过湿润的有色布条，会携带水蒸气进入后续装有干燥有色布条的装置，无法判断干燥氯气是否具有漂白性，实验顺序错误，A错误；　 B．可与溶液反应，使烧瓶内压强迅速降低，能够形成喷泉，B正确； C．不溶于，导管通入下层可防止倒吸，逸出到上层水层时被水吸收，可用于的尾气吸收，C正确；　 D．打开止水夹时，Fe和稀硫酸反应生成的可排尽装置内的空气，避免被氧化；关闭止水夹后，将生成的溶液压入溶液中，可制备少量，D正确； 故选A。 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液显红色 样品已变质 B 向2支分别盛有5 mL 0.1mol/L、5 mL 1.0 mol/L溶液的试管中同时加入2 mL 5% 溶液 均有气泡产生且1.0 mol/L溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 C 取少量某液体于试管中，加入稀NaOH溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变色 溶液中不存在 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下会将氧化为，即使样品未变质，滴加溶液也会变红，无法证明样品已变质，A错误； B．与发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸和水，本身无气体生成，气泡可能来自分解，且反应后两试管中浓度、溶液酸性均不同，无法得出浓度对反应速率的影响结论，B错误； C．检验需要加入浓溶液并加热，稀溶液且不加热时，即使有也不会释放出，不能证明溶液中不存在，C错误； D．品红溶液褪色证明气体中含，酸性溶液用于除去，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅没有完全褪色说明已完全除去，最后澄清石灰水变浑浊证明剩余气体为，可说明气体产物中有和，D正确； 故答案选D。 二、填空题(本题共4题，除特殊标记外每空2分，共58分。) 15. I．如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的pH___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 II．化学反应中伴随着能量的变化。 （2）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵晶体反应 III．在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：，测得和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （3）该反应为反应___________(填“吸热”或“放热”)； （4）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=___________mol·L-1·min-1。平衡时H2的转化率为___________，平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为___________。 （5）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 恒容充入一定量He C. 减小CH3OH的浓度 D. 加入合适的催化剂 （6）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗2 mol H2的同时生成1 mol CH3OH E．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化 【答案】（1） ①. ②. 升高 （2）②④⑦ （3）放热 （4） ①. 0.125 ②. 75% ③. 1:2 （5）AD （6）CE 【解析】 【小问1详解】 原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，已知B是作负极，负极反应是 ；A是正极，电解质是稀，正极是溶液中的得到电子生成氢气，因此A电极（正极）的电极反应为：总反应是，反应过程中不断消耗溶液中的，浓度降低，因此溶液C的pH升高。 【小问2详解】 ①冰融化：是物理变化，不是化学反应，不选；②碳与水蒸气制取水煤气，这是化学反应，属于典型的吸热反应，符合；③苛性钠（）固体溶于水：是物理溶解过程，虽然放热，但不是化学反应，不选；④氯酸钾分解制氧气（）：分解反应，是吸热的化学反应，符合；⑤生石灰跟水生成熟石灰（），这是典型的放热反应，不符合；⑥干冰升华：是物理变化（二氧化碳的状态变化），不是化学反应，不选；⑦晶体和氯化铵晶体反应：这是教材中典型的吸热化学反应，符合。 【小问3详解】 根据图2的能量变化：反应物总能量高于生成物总能量，生成物比反应物能量低，说明反应放出能量，因此该反应是放热反应。 【小问4详解】 3min达到平衡，平衡时，；①计算：；②计算的平衡转化率：转化率；③恒温恒容下，压强之比等于气体总物质的量之比。 起始总物质的量：根据反应，消耗的，平衡时各物质的物质的量：，，总物质的量因此压强之比为 【小问5详解】 A.升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞概率提高，一定会加快所有化学反应的反应速率，因此A可以增大反应速率，符合要求； B.恒容容器充入稀有气体，容器容积不变，反应物和生成物的浓度都不发生改变，浓度不变则反应速率不变，因此B不能增大反应速率，不符合； C.浓度对反应速率的影响：浓度越小，反应速率越慢；减小生成物浓度，同时平衡会正向移动，一段时间后反应物浓度也会降低，整体反应速率会减小，因此C不能增大反应速率，不符合； D.催化剂的作用就是降低反应的活化能，同等程度的加快正、逆反应速率，因此加入合适催化剂可以大幅增大反应速率，符合要求。故答案为AD。 【小问6详解】 A.平衡的标志是"正逆反应速率相等"，不是浓度相等。浓度是否相等和起始投料、反应限度有关，和平衡没有必然关系，因此不能说明平衡； B.这个反应中，反应物和生成物都是气体，因此气体总质量始终不变；容器是恒容，体积也始终不变。所以密度从反应开始到结束一直都不变，因此"密度不变"不能说明反应达到平衡，不能说明平衡； C.这个反应是气体分子数减少的反应，反应正向进行时，总物质的量会不断减小；只有当反应达到平衡后，总物质的量才会不再改变。因此"总物质的量不变"可以说明达到平衡，能说明平衡； D.消耗是正反应方向，生成也是正反应方向。这个描述只能说明正反应的速率关系，不管有没有平衡，这个关系都成立；它没有说明逆反应速率和正反应速率相等，因此不能说明平衡； E.始终不变（都是气体），但会随着反应进行不断减小（反应是气体分子数减少），因此会随着反应进行不断增大；只有达到平衡后，不变，才会不变。因此"平均相对分子质量不变"可以说明达到平衡，能说明平衡。 综上，选CE。 16. 硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示： 查阅资料： ①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。 ②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。 请回答下列问题： （1）盛装Cu的仪器名称为___________，化合物中S元素的化合价是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为：___________，D为储气装置，用于提供氯气，从安全且可行角度考虑，装置D的分液漏斗中最好盛放的试剂为下列选项中的___________。 A．饱和食盐水 B．浓 C．饱和NaOH溶液 D．浓 （3）球形干燥管中装有碱石灰，其作用是___________。 （4）少量硫酰氯也可用氯磺酸()分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的操作名称是___________ (选填：A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．重结晶)。依照题目提供的信息，写出与水反应的化学方程式___________。 （5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为：___________。(产率) 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. +6 （2） ①. ②. A （3）吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，并防止空气中的水分进入装置C （4） ①. C ②. （5）75% 【解析】 【分析】A装置内反应产生SO2，经装置B干燥，到达装置C。D中氯气被分液漏斗中液体排入装置B，经装置B干燥后进入装置C。SO2和Cl2在活性炭催化下在装置C中反应。 【小问1详解】 根据图示可知盛装Cu的仪器名称为蒸馏烧瓶，化合物中O为-2价，Cl为-1价，则S为+6价。 【小问2详解】 A中Cu和浓硫酸在加热条件下反应，化学反应式为；氯气溶于水，几乎不溶于饱和食盐水，可利用分液漏斗中的饱和食盐水将装置D中的氯气排出，与SO2在装置C中反应。 【小问3详解】 干燥管中盛有的试剂为碱石灰，氯气和二氧化硫都有毒，排入空气会造成环境污染，且装置C中产生的硫酰氯在潮湿空气中产生白雾，所以要用碱石灰吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，并防止空气中的水分进入装置C。 【小问4详解】 由题可知，的沸点为69.1C，沸点较低，硫酸是难挥发性酸，故分离两种产物的方法是蒸馏。由题意可知，硫酰氯在潮湿空气中产生白雾的原因是硫酰氯与水反应生成三氧化硫和氯化氢，三氧化硫会和水生成硫酸，故和与水反应的化学方程式为。 【小问5详解】 由题意可知n(Cl2)=，由SO2+Cl2=SO2Cl2可以知道，理论上生成SO2Cl2为0.04mol×135g/mol=5.4g，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。 17. 利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、、)制备七水合硫酸镍()的工艺流程如下： 已知NiO属于碱性氧化物，回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)。碱浸时金属单质发生的主要反应的离子方程式___________。 （2）“滤液2”中主要含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （3）“转化”中的作用是___________(用离子方程式表示)。“转化”中可替代的最佳物质是___________(填标号)。 a． b． c．Fe （4）系列操作包括：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 粉碎废镍催化剂、适当提高温度、适当提高NaOH溶液浓度等 ②. （2）Fe2+、Ni2+ （3） ①. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ②. b （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） 【解析】 【分析】废弃的镍(Ni)催化剂主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、、，用氢氧化钠溶解Al和，滤液1中含有四羟基合铝酸钠；滤饼加硫酸溶解，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加氢氧化钠调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，所得滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得，据此回答。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，为加快“碱浸”的速率可采取的措施是粉碎废镍催化剂、适当提高温度、适当提高NaOH溶液浓度等；碱浸时，Al、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，“碱浸”中NaOH的作用有去除油脂、除去铝及氧化铝，其中金属单质发生的主要反应的离子方程式：； 【小问2详解】 滤饼中含有Ni、Fe、NiO和Fe2O3，加入硫酸后，Fe2O3与硫酸反应生成的Fe3+会被过量的单质铁还原为Fe2+，因此滤液2中主要含有的金属阳离子为Fe2+、Ni2+； 【小问3详解】 “转化”是用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； a．能把Fe2+氧化为Fe3+，但引入杂质氯离子，故不选a； b．能把Fe2+氧化为Fe3+，且不引入杂质，故选b； c．Fe具有还原性，不能氧化Fe2+，故不选c； 故选b； 【小问4详解】 系列操作为从溶液中得到，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 根据题意，在强碱溶液中硫酸镍被氧化生成NiOOH，该反应的离子方程式为：。 18. Ⅰ．已知某烷烃分子中电子总数为42。 （1）该烷烃的分子式为___________。 （2）该烷烃分子的所有同分异构体有___________种。 （3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(写结构简式)。 Ⅱ．根据要求，回答下列问题： （4）下列几组物质中： ①和； ②和；③；④CH2=CH-CH2-CH3和；⑤和。 互为同系物的有___________(填序号，下同)；互为同分异构体的有___________；⑤中的习惯命名是___________，一氯代物有___________种。 （5）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①实验中可观察到的现象有___________(填字母)。 A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成 ②请写出生成一氯甲烷的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）3 （3）C(CH3)4 （4） ①. ⑤ ②. ④ ③. 异戊烷 ④. 4 （5） ①. CD ②. 【解析】 【小问1详解】 烷烃的通式为，每个碳原子含6个电子，每个氢原子含1个电子，因此总电子数为：，解得n=5，所以分子式为； 【小问2详解】 戊烷（）的同分异构体有正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)、异戊烷((CH3)2CHCH2CH3)、新戊烷(C(CH3)4)，所以同分异构体数目为3种； 【小问3详解】 烷烃的沸点规律：碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，正戊烷（直链）沸点最高，异戊烷（1个支链）次之，新戊烷（2个甲基支链，高度对称）沸点最低，则沸点最低的结构简式为：C(CH3)4； 【小问4详解】 ①和​是硫元素的不同单质，互为同素异形体； ②和是氯元素的不同核素，互为同位素； ③两个结构均为2-甲基丁烷，是同一种物质； ④CH2=CH-CH2-CH3（1-丁烯，分子式为C4H8）和（环丁烷，分子式为C4H8），分子式相同结构不同，互为同分异构体； ⑤（分子式为C5H12）和（分子式为C6H14），结构相似，分子组成差1个CH2，互为同系物；  中含有5个C原子，由1个支链的，习惯命名法命名为异戊烷；中含有4种不同化学环境的氢，故一氯代物有4种； 【小问5详解】 ①A．产物中是气体，因此试管不会被水充满，A错误； B．反应中​被消耗，黄绿色逐渐变浅，B错误； C．生成的​、​、都是油状不溶于水的液体，附着在试管内壁，C正确； D．生成HCl遇水蒸气形成白雾，D正确； 故选CD； ②甲烷和氯气光照取代生成一氯甲烷和HCl，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年4月高一阶段测试 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 I：127 一、单选题(本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B. 燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 尽量多地使用含的产品，减少使用含或的产品，符合“促进低碳经济”宗旨 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 丙烷分子的空间填充模型： B. 四氯化碳的电子式： C. 的电离方程式： D. 异丁烷的结构简式： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于氢碘酸： B. 将Na投入溶液中： C. 溶液中加入少量澄清石灰水： D. 用醋酸除去水壶中的水垢： 4. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1氨水溶液中：Na+、K+、NO、CO B. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、K+、NO、HCO C. 0.5mol·L-1KMnO4溶液中：NH、H+、Cl-、NO D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、CO 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 一定温度与压强下，1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的个数为2 B. 1molNa2O2晶体中含有的离子数为3 C. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子的数目为 D. 56gFe与一定量的稀硝酸恰好完全反应，失去电子数目一定为3 6. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 10.0 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 下列说法错误的是 A. 设计该实验的基本方法为控制变量法 B. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， C. 可用热的NaOH浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同 D. 该实验的化学方程式为 7. 一定量的铁粉与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A. 加入少量醋酸钠固体 B. 滴加几滴硫酸铜溶液 C. 将稀硫酸换成98%的硫酸 D. 适当升高温度 8. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④容器的压强不变 ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等 ⑥相同时间内消耗2nmol的A同时生成nmol的D A. ①③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ②③④⑤ 9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：，内由降到，则下列说法正确的是 A. 由降到所需的反应时间大于 B. 容器中，达到平衡时的压强大于起始时的压强 C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 内用表示的平均反应速率为： 10. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是 A. Zn电极是负极 B. 工作时K+移向Zn电极 C. Ag2O电极发生还原反应 D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2 11. 新己烷(2，2-二甲基丁烷)是常见的燃料添加剂、有机溶剂、有机合成原料，其结构简式如图，下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为C6H14 B. 可发生取代、氧化、分解反应 C. 一氯代物有3种 D. 它的同分异构体有5种 12. 化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W<Y<Z B. W与X的气态氢化物的稳定性：W<X C. 化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构 D. 元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13. 实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是 A．探究干燥的氯气是否具有漂白性 B．喷泉实验 C．用于的尾气吸收 D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液显红色 样品已变质 B 向2支分别盛有5 mL 0.1mol/L、5 mL 1.0 mol/L溶液的试管中同时加入2 mL 5% 溶液 均有气泡产生且1.0 mol/L溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 C 取少量某液体于试管中，加入稀NaOH溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变色 溶液中不存在 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共4题，除特殊标记外每空2分，共58分。) 15. I．如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的pH___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 II．化学反应中伴随着能量的变化。 （2）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵晶体反应 III．在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：，测得和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （3）该反应为反应___________(填“吸热”或“放热”)； （4）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=___________mol·L-1·min-1。平衡时H2的转化率为___________，平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为___________。 （5）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 恒容充入一定量He C. 减小CH3OH的浓度 D. 加入合适的催化剂 （6）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗2 mol H2的同时生成1 mol CH3OH E．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化 16. 硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示： 查阅资料： ①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。 ②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。 请回答下列问题： （1）盛装Cu的仪器名称为___________，化合物中S元素的化合价是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为：___________，D为储气装置，用于提供氯气，从安全且可行角度考虑，装置D的分液漏斗中最好盛放的试剂为下列选项中的___________。 A．饱和食盐水 B．浓 C．饱和NaOH溶液 D．浓 （3）球形干燥管中装有碱石灰，其作用是___________。 （4）少量硫酰氯也可用氯磺酸()分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的操作名称是___________ (选填：A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．重结晶)。依照题目提供的信息，写出与水反应的化学方程式___________。 （5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为：___________。(产率) 17. 利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、、)制备七水合硫酸镍()的工艺流程如下： 已知NiO属于碱性氧化物，回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)。碱浸时金属单质发生的主要反应的离子方程式___________。 （2）“滤液2”中主要含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （3）“转化”中的作用是___________(用离子方程式表示)。“转化”中可替代的最佳物质是___________(填标号)。 a． b． c．Fe （4）系列操作包括：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。 18. Ⅰ．已知某烷烃分子中电子总数为42。 （1）该烷烃的分子式为___________。 （2）该烷烃分子的所有同分异构体有___________种。 （3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(写结构简式)。 Ⅱ．根据要求，回答下列问题： （4）下列几组物质中： ①和； ②和；③；④CH2=CH-CH2-CH3和；⑤和。 互为同系物的有___________(填序号，下同)；互为同分异构体的有___________；⑤中的习惯命名是___________，一氯代物有___________种。 （5）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①实验中可观察到的现象有___________(填字母)。 A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成 ②请写出生成一氯甲烷的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $