广东佛山市顺德区郑裕彤中学等校2025-2026学年第二学期期中供题训练 高一化学试题

2025学年第二学期期中供题训练试题 高一化学 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分） 1．佛山有众多非物质文化遗产，其主要成分为硅酸盐材料的是 A．顺德香云纱 B．南海藤编 C．石湾陶瓷 D．佛山铜凿剪纸 2．CCl4与CH4的结构相似，下列有关说法正确的是 A．常温下，CCl4与CH4均为气体 B．CCl4的球棍模型： C．CCl4的空间填充模型： D．CCl4的电子式： 3．下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是 A． B． C． D． 4．下列生活应用或生产活动，所运用的化学知识错误的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2是碱性氧化物 B 用SO2漂白纸张 SO2具有漂白性 C 用生石灰作食品干燥剂 CaO易与水反应 D 用Si制作芯片 Si是良好的半导体材料 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用食醋除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．NO2与水的反应： C．Fe与足量稀硝酸反应： D．向硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 6．下列离子的检验，所用试剂（或方法）及实验现象均正确的是 选项 离子 试剂(或方法) 实验现象 A Fe2+ 先加氯水，再加KSCN溶液 加KSCN溶液后变红 B Na+ 焰色试验 火焰呈紫色 C BaCl2溶液 产生白色沉淀 D Cl- AgNO3溶液、稀硝酸 产生白色沉淀 7．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行SO2的制备与性质探究的一体化实验，下列说法错误的是 A．打开分液漏斗活塞一段时间后，三种试纸均褪色 B．试剂a可选择NaOH以吸收多余的SO2，防止污染环境 C．反应结束后，拆卸装置前需打开止水夹K并挤压气囊 D．分液漏斗中的溶液为70%的稀硫酸，其效果优于30%的硫酸和98.3%的硫酸 8．金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．金属M发生还原反应 B．该装置工作时将电能转化为化学能 C．空气中的氧气在正极上得电子 D．外电路电子由碳材料电极流向金属M电极 9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．Na2O2与H2O反应时，消耗1 mol Na2O2时转移的电子数为2 NA B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2所含分子数为NA C．常温常压下，17 g NH3所含有的电子的数目为10 NA D．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目是0.2 NA 10．在某澄清透明的酸性溶液中，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A．Cu2+、Na+、、Mg2+ B．K+、Na+、、 C．Cl-、、Ca2+、Na+ D．Fe2+、Na+、、Cl- 11．工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是 A．M为O2 B．氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5 C．氨分离器中利用了氨易液化的性质 D．可使用氢氧化钠溶液处理尾气 12．自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．d可由b与O2直接化合得到 B．e溶液在空气中久置后酸性增强 C．a、c均可用f的浓溶液干燥 D．试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 13．一定条件下铁可以和CO2发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．在4 min时，v正>v逆 B．4 min内，CO2的转化率约为71．4% C．t1 min时，该化学反应达到平衡状态 D．4 min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25 mol·L-1·min-1 14．为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物（NO2）。某措施可以用乙烯（C2H4）进行脱硝，其机理如图所示。下列说法错误的是 A．Cu+可看作该过程的催化剂 B．脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键 C．C2H4参与的反应方程式为2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+ D．脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂 15．我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO，下列说法错误的是 A．放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 B．该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质 C．如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增30 g D．该装置正极电极反应式为NO2+2Li++2e-=NO+Li2O 16．汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下，下列说法错误的是 编号 t/℃ c(NO)/mol/L c(CO)/mol/L 催化剂的比表面积(m2/g) 实验图像 Ⅰ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80 Ⅱ a 6.50×10-3 4.00×10-3 120 Ⅲ c 6.50×10-3 4.00×10-3 80 A．由图像可知：a=280，c>280 B．汽车尾气处理的化学方程式为 C．其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小 D．第Ⅰ组实验中，如果反应5 min达到平衡，用NO表示该化学反应速率6×10-4 mol·L-1·min-1 第Ⅱ卷（共56分） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分）在下图所示的物质转化关系中，A、I均为气态氢化物，B是无色、有刺激性气味的气体，E为黄绿色气体，G为一种紫红色金属单质，J是一种常见的氮肥。（反应条件和部分生成物未列出） （1）B的化学式为______，I的电子式为______。 （2）反应①的化学方程式为__________________________________________，该反应体现了B的______（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）反应③的化学方程式为______________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。 （4）工业生产中为了盛装大量F的浓溶液，可选择______作为罐体材料。 a．镁 b．铝 c．铜 d．铂 （5）反应④的离子方程式为______________________________________________________。将分别蘸有F和I浓溶液的两根玻璃棒靠近____________（填“能”或“不能”）观察到白烟。 18．（14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。 （1）F装置中盛放浓硝酸的仪器名称是__________________，C装置用于收集，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。 （2）B装置中试剂甲是__________________，E装置中无水氯化钙的作用是____________。 （3）F装置中发生反应的离子方程式是____________________________________________________。 （4）在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是______________________________________________________。 （6）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验溶液中的方法是________________________________________________________________________________________。 19．（14分）为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲烷燃料。某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：，测得和的物质的量随时间变化如图所示： （1）碳元素在周期表中的位置是_______________，中的化学键类型为______________（填“离 子键”或“共价键”）。 （2）用CO2表示0∼10 min该反应的反应速率：v(CO2)=______。3 min时，v正(CO2)______v逆(CO2)（填“>”、“=”或“<”）。 （3）下列措施能提高该反应速率的是______。 A．升高温度 B．缩小容器的体积 C．恒温恒容条件下充入氦气 D．及时分离出甲烷 （4）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是______。 A．2v正(CO2)=v逆(H2O) B．混合气体的密度不再随时间变化 C．混合气体的压强不再改变 D．CO2、H2、CH4、H2O的浓度之比为1∶4∶1∶2 （5）反应达到平衡时，H2的转化率为50%，则a=______mol。 （6）上述反应的一个副反应为：，其相关物质的能量变化如下图所示。若有2 mol CH3OH(g)生成，则该反应需要__________（填“吸收”或“放出”）____________kJ能量。 20．（14分）化学反应中伴随着能量变化，请回答下面的问题。 （1）下列反应中，反应物总能量小于生成物总能量的是______。 A．碳酸氢钠和盐酸反应 B．氢氧化钠和盐酸反应 C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 D．镁和盐酸反应 （2）以反应N2H4+O2=N2+2H2O为原理设计的“肼（N2H4）—空气”燃料电池，是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 ①该燃料电池中M电极为______（填“正”或“负”）极，通入的b物质是______。 ②电池工作时，N电极附近的溶液碱性______（填“增强”或“减弱”）。 ③当电路对外提供2 mol电子时，计算标准状况下生成N2的体积为______L。 （3）某化学兴趣小组根据反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计原电池，该电池负极的电极反应式为______，并在下图方框中①、②、③相对应的位置填上正极材料、负极材料以及电解质溶液成分。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期期中供题训练 答案 高一化学 一、选择题：本题共16小题，1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C B A A B D A C C A B B B B C C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分）（1）（2分） （2分） （2）（2分） 氧化性（1分） （3）（2分） 1∶1（1分） （4）b（1分） （5）（2分） 不能（1分） 18.（14分）（1）分液漏斗（1分） b（1分） （2）碱石灰（或生石灰或氢氧化钠等）（2分） 干燥气体（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）缺少尾气处理装置（2分） （6）取待测液于试管中加入过量NaOH溶液，加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则原溶液中含（叙述合理即可给分）（2分） 19.（14分）（1）第二周期ⅣA族（1分） 共价键（1分） （2）（2分） >（1分） （3）AB（2分） （4）AC（2分） （5）4.8（2分） （6）放出（1分） 182（2分） 20.（14分）（1）AC（2分） （2）①负（1分） 空气（或氧气）（2分） ②增强（2分） ③11.2L（2分） （3）（2分） ①石墨棒（或Ag或Pt等）（1分） ②Cu（1分） ③溶液（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $