精品解析：2026年山东滨州市滨州技术开发区中考第二次质量测试化学试卷

2025－2026学年第二学期第二次质量测试 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 Al27 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 健康生活离不开化学。下列做法不正确的是 A. 焙制面包时，加入适量小苏打发酵 B. 做菜煲汤时，加入适量食盐调味 C. 蒸馏水比自来水纯净，可长期饮用 D. 误食重金属盐，可服用大量牛奶解毒 【答案】C 【解析】 【详解】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，使面团松软，因此烘焙糕点时，可加入适量小苏打发酵，正确做法。 B.食盐主要成分为氯化钠，是生活中常用的调味品，做菜煲汤加适量食盐调味符合健康饮食要求，做法正确。 C.蒸馏水几乎不含人体必需的矿物质元素，长期饮用会导致人体缺乏所需的微量营养元素，不利于健康，做法错误。 D.重金属盐会使蛋白质变性失活，牛奶富含蛋白质，误食重金属盐后服用大量牛奶，可让重金属优先和牛奶中的蛋白质反应，减少对人体自身蛋白质的破坏，起到解毒作用，做法正确。 2. 农业生产与化学密切相关。下列对玉米秸秆处理办法不符合绿色化学理念的是 A. 就地焚烧 B. 发酵后作农家肥 C. 粉碎造纸 D. 制造沼气 【答案】A 【解析】 【分析】绿色化学的核心理念是：减少污染物排放，对废弃物进行无害化、资源化利用，提高资源利用率。 【详解】A.就地焚烧玉米秸秆会产生大量烟尘、一氧化碳等大气污染物，同时浪费生物质资源，不符合绿色化学理念。 B.秸秆发酵后作农家肥，既实现了资源再利用，又能改良土壤肥力，无有害排放，符合要求。 C.秸秆粉碎造纸可替代部分木材原料，减少林木消耗，属于资源的合理利用，符合要求。 D.秸秆制造沼气可得到清洁燃料，剩余沼渣仍可作肥料，实现了资源的高效利用，符合要求。 3. 水是生命之源。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A. 水通电分解说明水是由氢元素和氧元素组成的 B. 溶液中含有钠离子、氯离子和水分子 C. 水在天然循环过程中，主要发生的是物理变化 D. 溶于水温度不变是因为此过程既不放热也不吸热 【答案】D 【解析】 【详解】A.水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推知水由氢元素和氧元素组成，表述正确。 B.是离子化合物，溶于水时电离出钠离子和氯离子，溶剂为水，因此溶液中含有钠离子、氯离子、水分子三种粒子，表述正确。 C.水的天然循环是水的固、液、气三态之间的转化，无新物质生成，主要发生物理变化，表述正确。 D.溶于水时，离子扩散过程吸热、离子与水分子结合形成水合离子的过程放热，两个过程的热量变化几乎相等，因此整体温度不变，并非既不放热也不吸热，表述错误。 4. 新春灯会节融合了古代文化与现代科技。下列说法正确的是 A. 烟花秀：烟花绚烂多彩，利用了氧气的可燃性 B. 着唐装：金属簪子造型各异，利用了金属的延展性 C. 赏灯会：霓虹灯美轮美奂，利用了稀有气体化学性质稳定 D. 打铁花：用生铁而非纯铁，利用了生铁的熔点比纯铁高 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气只有助燃性，无可燃性，烟花燃烧是利用氧气支持燃烧的性质，A错误。 B.金属能被加工成不同造型的簪子，利用的是金属的延展性，B正确。 C.霓虹灯发光是利用稀有气体通电时发出不同颜色光的物理性质，与稀有气体化学性质稳定无关，C错误。 D.生铁是铁碳合金，合金熔点低于其组成纯金属，生铁熔点比纯铁更低，因此打铁花选用生铁，D错误。 5. 实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A. 用手紧握锥形瓶的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确； B. 向量筒中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，此选项错误； C. 用排水法收集氧气，集气瓶中装满水，氧气进入，将水排出，此选项正确； D. 铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，能使固体熔化为液体，落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中要放入少量的水，以防止集气瓶底部炸裂，此选项正确。 故选B。 6. 下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述中，错误的是 A. 碳原子的核外电子数为6 B. 氮的相对原子质量为14.01 C. 碳、氮、氧均属于非金属元素 D. 碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳原子序数为6，因此核外电子数为6，表述正确。 B.氮单元格下方标注14.01，即氮的相对原子质量为14.01，表述正确。 C.碳为石字旁、氮和氧为气字头，均属于非金属元素，表述正确。 D.碳、氮、氧位于同一横行，属于同一周期，不属于同一族，表述错误。 7. 《天工开物》记载，古代制墨工艺为“松烟入胶，和剂成饼”，制得的墨可用于书写；同时书中还记载“铁器浸醋，日久成锈，可入药”。下列相关说法不合理的是 A. “松烟”可制墨其原因之一是碳常温下化学性质稳定 B. “醋”中含有的醋酸（）属于氧化物 C. “铁器浸醋成锈”的过程发生了置换反应 D. 醋能加速铁的锈蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A.松烟的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，书写的字迹可长时间留存，该说法正确，不符合题意。 B.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。醋酸化学式为，含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，该说法错误，符合题意。 C.铁和醋酸会发生反应，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。生成的醋酸亚铁在有氧气和水的条件下会进一步反应生成铁锈，因此‘铁器浸醋成锈’的过程中发生了置换反应，该说法正确，不符合题意。 D.醋酸属于酸，会破坏铁表面的氧化膜，能加速铁的锈蚀，说法正确，不符合题意。 8. “夏天晒盐，冬天捞碱”是我国古老的制盐方法。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 夏天晒盐利用了蒸发结晶 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为 C. 冬天捞碱后的湖水依然是的饱和溶液 D. “盐”和“碱”的分离，主要是利用了和的溶解度受温度变化的影响不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠溶解度受温度变化影响很小，夏天温度高，通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶，该说法正确。 B.饱和溶液的溶质质量分数公式为（为该温度下的溶解度）。时氯化钠溶解度为36.0g，代入得饱和溶液溶质质量分数为，不等于36%，该说法错误。 C.有溶质晶体析出的溶液，是对应温度下该溶质的饱和溶液，冬天捞碱后湖水中有析出的碳酸钠晶体，因此湖水仍是碳酸钠的饱和溶液，该说法正确。 D.氯化钠溶解度受温度变化影响小，碳酸钠溶解度受温度变化影响大，二者分离正是利用了该性质差异，该说法正确。 9. 2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船顺利返回地面，结束为期六个月的飞行任务。返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，舱表面产生数千度的高温。此时，返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质发生汽化燃烧从而保护返回舱不因高温而烧毁。下列说法错误的是 A. 烧蚀层属于可燃物 B. 烧蚀层在汽化时吸收大量的热 C. 烧蚀层能使返回舱的着火点升高 D. 烧蚀层起到了一定的隔热和隔绝空气的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据题意，烧蚀层汽化燃烧，说明属于可燃物，故选项说法正确。 B、返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质发生汽化燃烧时能吸收大量的热，故可以保证飞船温度不至于太高，故选项说法正确； C、可燃物的着火点一般是不变的，不能使返回舱的着火点升高，故选项说法错误。 C、烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁，则返回舱返回时，烧蚀层起到了一定的隔热和隔离空气的作用，故选项说法正确。 故选C。 10. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收再生，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解正确的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ反应前后元素的化合价没有改变 D. 过程Ⅲ参加反应的与生成的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确三个过程对应的反应： 过程Ⅰ：水电解/光解，反应为 过程Ⅱ：宇航员呼吸作用，消耗氧气产生二氧化碳 过程Ⅲ：二氧化碳和氢气一定条件下反应，配平后为 【详解】A.过程Ⅰ生成氢气和氧气的质量比为，是二者体积比，错误； B.呼吸作用是进行速率缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，正确； C.过程Ⅲ有单质参与反应，反应前H为0价，反应后H在化合物中为+1价；C元素反应前在中为+4价，反应后在中为-4价，化合价发生改变，错误； D.参加反应的和生成的质量比为，不是，错误。 11. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁的金属活动性比铜强 B 用活性炭自制净水器 活性炭可杀菌消毒 C 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 D 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序中铁排在铜前，可发生反应，能腐蚀铁板制作蚀刻画，二者直接关联，不符合题意。 B.活性炭自制净水器是利用其疏松多孔的吸附性，除去水中的色素、异味，活性炭本身不具备杀菌消毒的性质，二者无直接关联，符合题意。 C.柠檬酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠，二者反应可生成，可用于制作汽水，二者直接关联，不符合题意。 D.熟石灰是，属于碱，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能改良酸性土壤，二者直接关联，不符合题意。 12. 为验证质量守恒定律，小明做了镁条在空气中燃烧的实验（图1）。小丽按图2装置改进实验，却发现产物中还有一些黄色固体。查阅资料可知：①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气。为确定黄色固体成分，小丽取燃烧产物于烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯和（图3）。 下列有关说法中正确的是 A. 图1中陶土网上收集到的产物质量与镁条质量不等，该反应不遵守质量守恒定律 B. 若燃烧产物中含，则烧杯中酚酞会变红 C. 利用图2装置和镁粉可以测定空气中氧气含量 D. 镁条在某氧气和氮气的混合气体中完全燃烧，所得固体质量可能是 【答案】BD 【解析】 【详解】A、所有化学反应都遵守质量守恒定律。图1中产物质量与镁条质量不等，是因为镁燃烧时空气中的氧气、氮气参与了反应，反应物总质量大于镁条的质量，错误； B、根据资料，氮化镁与水反应生成氨气，氨气分子会运动到A烧杯中，形成氨水，氨水为碱性，使酚酞溶液变红，正确。 C、镁不仅能和氧气反应，还能和氮气反应，若用镁粉进行实验，消耗的气体包含氧气和氮气，测得的气体体积远大于空气中氧气的实际体积，无法用于测定氧气含量，错误。 D、若2.4g镁全部和氧气反应生成，根据反应前后镁元素质量不变，则生成氧化镁的质量为。如2.4g镁全部和氮气反应生成Mg3N2，则生成氮化镁的质量为。氧气比氮气活泼，镁优先和氧气反应，如氧气足量则固体质量可能为4.0g，正确。 13. 下列实验设计不能达到目的的是 A B C D A. 检验石蜡中是否含有氢元素 B. 检验能否与反应 C. 探究不同催化剂对分解速率的影响 D. 检验中和反应是否放热 【答案】C 【解析】 【详解】A.石蜡燃烧时，干冷烧杯内壁出现水雾，证明反应生成，反应物仅含氧元素，可推导石蜡含氢元素，能达到实验目的。 B.将NaOH溶液挤入盛的试管，与NaOH反应生成碳酸钠，试管内压强减小，打开弹簧夹后稀盐酸倒吸入左侧试管，与碳酸钠反应产生气泡，证明有新物质生成，可证明二者发生反应，能达到实验目的。 C.探究不同催化剂对分解速率的影响，需控制的浓度、体积均相同，仅催化剂种类为变量。该实验中两份浓度分别为3%和6%，变量不唯一，无法比较催化剂的影响，不能达到实验目的。 D.若中和反应放热，会使试管内空气受热膨胀，气球变大，可检验反应是否放热，能达到实验目的。 14. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰子罐用水清洗干净，并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两个锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内压强变化如图。下列说法中不正确的是 A. 由曲线可知，椰子罐主材是铝 B. 开始一段时间可乐罐几乎不产生气体，可能与表面的氧化物有关 C. 可乐罐片和椰子罐片的质量和形状对实验结果有影响 D. 压强有下降的过程，说明反应均放热 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性，铝与酸反应速率更快；表面易生成致密薄膜，氧化铝与酸反应无气体生成；等质量的、与足量酸反应，生成的质量更大，最终装置压强更高。 【详解】A.由图像可知，可乐罐最终压强更大（产氢更多），且初期压强几乎不变（对应表面氧化膜先与酸反应，无气体生成），反应阶段压强上升速率更快，说明可乐罐主材是铝，椰子罐主材是铁，错误。 B.可乐罐表面通常有氧化物，稀硫酸先与氧化物反应，此过程无气体生成，因此开始一段时间几乎不产生气体，正确。 C.金属的质量影响产气总量，形状（表面积）影响反应速率，二者均为影响实验结果的变量，正确。 D.压强下降是因为反应结束后，瓶内温度逐渐降低（气体热胀冷缩），说明反应均放热，正确。 15. 过氧化钙（）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。某小组设计如下实验测定过氧化钙产品的纯度，实验装置如图。 【查阅资料】 ①是一种白色固体，能与盐酸反应： ②是一种白色固体，能与盐酸反应： ③与稀盐酸不反应 【实验步骤】 ①连接仪器并检查装置气密性。 ②称取过氧化钙产品及共。 ③缓慢通入一段时间后，加热铜网至红热。 ④缓慢滴入过量稀盐酸，直至中样品完全反应。 ⑤缓慢通入一段时间后停止加热，待中铜网冷却后，停止通入。 ⑥将锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣。 ⑦实验后测得装置中铜网增重 下列说法中不正确的是 A. 装置中的作用是催化分解，其质量是 B. 浓硫酸的作用是干燥氧气 C. 产品中过氧化钙的质量分数为 D. 实验前先通入一段时间其目的是排除装置中的空气，防止干扰计算 【答案】C 【解析】 【详解】A. CaO2和盐酸反应生成氯化钙和过氧化氢，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后其质量不变；因此最终滤渣2g就是MnO2的质量，A正确； B. 浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可干燥生成的氧气，避免水蒸气进入C装置干扰铜网增重的测定，B正确； C. C装置增加的质量为反应生成氧气的质量，则生成氧气的质量为1.8g，过氧化钙和盐酸反应：，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，即，可得关系式：。 设该过氧化钙产品中过氧化钙的质量为x x=8.1g 则该过氧化钙产品中过氧化钙的质量分数为：，C错误； D. 实验前通入氮气可排出装置内的空气，防止空气中的氧气和热铜网反应导致增重偏大，干扰计算结果，D正确。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。 （1）“天问二号”升空飞向小行星。航天器的太阳能电池板基板材料是玻璃纤维，从材料分类来看，玻璃纤维属于________材料（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）。 （2）“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为，钛元素的化合价为________。 （3）“神州十二号”主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则的化学式为_______。 （4）“朱雀三号”是全球首款采用液态甲烷和液氧作为推进剂的可复用火箭。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是____________。 （5）“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，有效保障了航天员的太空生存。下表为“空间站航天员相关代谢指标”。 项目 呼吸耗氧 饮用水 个人卫生用水 呼出二氧化碳 具体指标 （人·天） （人·天） （人·天） （人·天） “天宫”空间站主要通过电解水来为航天员提供氧气，为保证3名航天员的呼吸耗氧，每天需要电解水的质量为_______。（计算结果精确到） 【答案】（1） 无机非金属 （2） +4 （3） （4） 分子间有间隔，加压时氧分子间的间隔减小 （5） 3.0 【解析】 【小问1详解】 玻璃纤维主要成分为硅酸盐类物质，属于无机非金属材料，不属于金属材料或有机高分子材料。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中Fe为+2价（亚铁），O为-2价，设Ti化合价为，则，解得。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子数：2个C、8个H、6个N、8个O；生成物已知部分原子数：2个C、6个N、4个O，剩余8个H、4个O分布在4个X中，因此1个X含2个H、1个O，化学式为。 【小问4详解】 气体分子间间隔远大于液体，加压可使氧分子间的间隔大幅缩小，因此氧气可被压缩为液氧。 【小问5详解】 解：3名航天员每日需氧总质量为 设需要电解水的质量为x 17. 阅读下列短文： 人们生活质量不断提升的同时也带来了生活垃圾大量产生的问题。垃圾中大量的废纸、金属等都有着惊人的价值。回收1吨废纸可挽救17棵大树，少用纯碱240公斤，降低造纸的污染排放，节约能耗。我国古代劳动人民很早就意识到可以利用再生纸来节省资源。明朝科学家宋应星在《天工开物》中清楚地记载：“其废纸洗去朱墨、污秽，浸烂入槽再造，全省从前煮浸之力，依然成纸，耗亦不多。” 依据短文内容，回答下列问题： （1）某实验小组同学依据《天工开物》中对再生纸制造过程的描述，设计了如下制造再生纸的步骤。 ①步骤1的目的是分解纸纤维，纸纤维化学式为，纸纤维中碳、氢元素质量比为_______。（填最简整数比） ②“抄纸”与实验室中的_______（填操作名称）原理相似。 ③造纸废液可通过利用微生物发酵分解，使废水中的有机物转化为无害物质，此过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 ④古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水（主要成分），如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上层清液 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性_______（填“增强”或“减弱”），原因_______。（用化学方程式解释） （2）在化学家眼里，垃圾是放错位置的资源。请结合短文内容，说明制造再生纸的价值_______、_______。（答出两点即可） 【答案】（1） ①. 36:5 ②. 过滤 ③. 化学 ④. 增强 ⑤. （2） ①.  减少树木砍伐，节约森林资源 ②. 降低造纸污染排放，保护环境（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ① 元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比，纸纤维中碳、氢质量比为； ② 抄纸是分离固体湿纸和液体废液的操作，与过滤原理一致； ③ 有机物转化为无害物质，有新物质生成，属于化学变化； ④ 溶液pH越大碱性越强，混合后pH升高，碱性增强，原因是碳酸钾和氢氧化钙反应生成了溶解性更好的强碱氢氧化钾，方程式为：。 【小问2详解】 直接从题干短文给出的回收废纸造再生纸的优势中任选两点即可。 18. 某化学兴趣小组在实验室探究用鸡蛋壳（主要成分，杂质不参与反应且不溶于水）制取氢氧化钙的可行性。 已知：鸡蛋壳中能完全分解且其含量不低于，才有利用价值。 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以鸡蛋壳为原料制取的方案如下： （1）过程①中发生反应的化学方程式为________。 【任务二】探究煅烧鸡蛋壳的分解程度 （2）小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 步骤Ⅰ：取一定质量鸡蛋壳高温煅烧至质量不再变化。 步骤Ⅱ：取少量步骤Ⅰ所得固体，加入适量______（填物质名称），若______（填实验现象），则说明完全分解。 【任务三】测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 小组同学将盛有一定量且足量稀盐酸的烧杯放在电子秤上，然后取洗净烘干研碎的鸡蛋壳放入烧杯中，在6分钟内，每隔1分钟记录电子秤示数，如下表所示。 时间 0 1 2 3 4 5 6 质量 100.0 98.5 97.3 96.2 95.6 95.6 95.6 （3）分析数据可知，产生的速率_______（选填“加快”、“减慢”或“不变”之一），原因是___________。 （4）计算鸡蛋壳中的质量分数。（根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确至） （5）通过上述探究，该鸡蛋壳样品_______（填“适合”或“不适合”）用来制取氢氧化钙。 【答案】（1） （2） ①. 稀盐酸 ②. 无气泡产生 （3） ①. 减慢 ②. 随着反应进行，稀盐酸的溶质质量分数逐渐降低，反应速率减慢 （4） 解：生成二氧化碳的质量为100g-95.6g=4.4g 设碳酸钙的质量为x 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。 （5） 不适合 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，配平后即得该反应方程式。 【小问2详解】 碳酸钙可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若加入稀盐酸后无气泡生成，说明煅烧后固体中无碳酸钙残留，即碳酸钙已完全分解。 【小问3详解】 由表格数据可知，相同时间内生成二氧化碳的质量逐渐减少（相邻2组数据的质量相减），说明反应速率减慢。反应速率与反应物浓度有关，则原因是随着反应进行，稀盐酸的溶质质量分数逐渐降低，反应速率减慢。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 该鸡蛋壳中碳酸钙含量为，低于题干要求的，因此不适合制取氢氧化钙。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。请回答下列问题： （1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取并收集一瓶干燥的氧气。 ①所选仪器的连接顺序为___________（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取氧气的化学方程式为_______________。 （2）已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。若选用装置测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是________。 （3）下列关于的说法正确的是________。 A. 有毒，不可用于制作碳酸饮料 B. 能使紫色石蕊试液变红色 C. 利用碱溶液吸收是实现“碳捕集”的方法之一 D. 能用来灭火 【答案】（1） ①. BFE ②. （2）防止氨气溶于水，保证测量氨气体积的准确性 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢和二氧化锰制氧气是固液常温型反应，发生装置选B；需要收集干燥的氧气，先通过浓硫酸F干燥氧气，氧气密度比空气大，用向上排空气法E收集，故连接顺序为BFE。 ②略。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，植物油可以隔绝氨气和水，避免氨气溶于水，无法准确测量氨气体积。 【小问3详解】 A.二氧化碳本身无毒，可用于制作碳酸饮料； B.二氧化碳本身不能使紫色石蕊试液变红，是二氧化碳和水反应生成的碳酸使石蕊变红； C.碱能和二氧化碳反应，可以吸收二氧化碳，是碳捕集的常用方法； D.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。 故选CD。 20. 钨因其高熔点和耐高温性能被用作火箭喷管的材料，其原料来自对白钨矿的冶炼提纯。 【查阅资料】 ①白钨矿的主要成分是钨酸钙（），还含有、等。 ②。 ③碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 （1）粉碎白钨矿的目的是___________。 （2）操作2得到的滤液中的阳离子有______。 （3）用氢气还原可获得高纯度的钨和水，请写出此反应的化学方程式_______，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_______。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 、 （3） ①. ②. 高温下碳会与钨反应生成碳化钨，且易引入碳杂质，无法获得高纯度钨 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 白钨矿中的、均可与过量稀盐酸反应生成，盐酸过量则滤液中还含有，因此阳离子为和。 【小问3详解】 反应物WO3、氢气，生成物W、水，反应条件高温，则化学方程式为； 结合资料③可知碳高温下会和钨反应生成碳化钨，同时过量的碳会混入产物中，降低钨的纯度，因此不能用焦炭代替氢气。 21. 食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）的主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠。某化学兴趣小组利用食品脱氧剂，设计并完成如下实验。 （1）探究一：食品脱氧剂中的成分 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量脱氧剂，充分溶解过滤，向滤液中滴入适量_________溶液 有___________产生 脱氧剂中含有氯化钠 ②向滤渣中加入足量稀盐酸 固体不能完全溶解，有气泡 脱氧剂中含有_______ （2）探究二：探究脱氧剂中氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响 查阅资料：氯化钠与活性炭在铁锈蚀前后质量不变 利用下图装置进行如下实验，测得相同时间内装置中的温度变化如下表所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 温度变化/℃ Ⅰ 5 5 0 0 0.1 Ⅱ 5 5 0 0.1 3.1 Ⅲ 5 5 0.2 0 22.0 Ⅳ 5 5 0.2 0.1 56.3 ①测定结果说明脱氧剂发生的反应是（ ）（选填“吸热”或“放热”）反应。 ②探究活性炭对铁锈蚀影响的一种组合是（ ）（填编号）。 ③此探究活动用到的实验设计的方法是（ ）。 ④下列叙述正确的是（ ）（填字母）。 A．脱氧剂可用于食品包装袋中，防止食品氧化变质 B．脱氧剂需密封保存，避免提前与空气中的氧气、水接触 C．脱氧剂失效后，可直接丢弃，不会对环境造成任何影响 【答案】（1） ①.  硝酸银 ②. 白色沉淀 ③. 铁和活性炭 （2） ①. 放热 ②. Ⅰ和Ⅲ(或Ⅱ和Ⅳ，答一种即可) ③. 控制变量法 ④. AB 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠能与硝酸银反应产生白色沉淀氯化银，因此向滤液中滴入适量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠； ② 脱氧剂过滤后，铁粉和活性炭留在滤渣中：铁粉和稀盐酸反应生成氢气（产生气泡），活性炭不与稀盐酸反应，也不溶于稀盐酸，因此“固体不能完全溶解，有气泡”说明脱氧剂中同时含有铁粉和活性炭。 【小问2详解】 ① 从表格数据可知，反应后装置温度均升高，说明脱氧剂的锈蚀反应是放热反应。 ② 探究活性炭对铁锈蚀的影响，需要遵循控制变量原则，只改变活性炭的用量，其余条件（铁粉、水、氯化钠的量）完全一致，因此符合要求的组合是Ⅰ和Ⅲ（都不加氯化钠，仅活性炭用量不同），或Ⅱ和Ⅳ（都加0.1g氯化钠，仅活性炭用量不同）。 ③ 该实验探究多个因素对反应的影响时，每次只改变一个变量、其余变量保持不变，这种实验方法是控制变量法。 ④ A.脱氧剂可吸收氧气和水，能防止食品氧化变质，正确； B.脱氧剂提前接触空气中的氧气和水会提前反应失效，因此需要密封保存，正确； C.脱氧剂失效后仍含有化学物质，直接丢弃会对环境造成一定影响，错误。 因此选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025－2026学年第二学期第二次质量测试 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 Al27 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 健康生活离不开化学。下列做法不正确的是 A. 焙制面包时，加入适量小苏打发酵 B. 做菜煲汤时，加入适量食盐调味 C. 蒸馏水比自来水纯净，可长期饮用 D. 误食重金属盐，可服用大量牛奶解毒 2. 农业生产与化学密切相关。下列对玉米秸秆处理办法不符合绿色化学理念的是 A. 就地焚烧 B. 发酵后作农家肥 C. 粉碎造纸 D. 制造沼气 3. 水是生命之源。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A. 水通电分解说明水是由氢元素和氧元素组成的 B. 溶液中含有钠离子、氯离子和水分子 C. 水在天然循环过程中，主要发生的是物理变化 D. 溶于水温度不变是因为此过程既不放热也不吸热 4. 新春灯会节融合了古代文化与现代科技。下列说法正确的是 A. 烟花秀：烟花绚烂多彩，利用了氧气的可燃性 B. 着唐装：金属簪子造型各异，利用了金属的延展性 C. 赏灯会：霓虹灯美轮美奂，利用了稀有气体化学性质稳定 D. 打铁花：用生铁而非纯铁，利用了生铁的熔点比纯铁高 5. 实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 6. 下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述中，错误的是 A. 碳原子的核外电子数为6 B. 氮的相对原子质量为14.01 C. 碳、氮、氧均属于非金属元素 D. 碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族 7. 《天工开物》记载，古代制墨工艺为“松烟入胶，和剂成饼”，制得的墨可用于书写；同时书中还记载“铁器浸醋，日久成锈，可入药”。下列相关说法不合理的是 A. “松烟”可制墨其原因之一是碳常温下化学性质稳定 B. “醋”中含有的醋酸（）属于氧化物 C. “铁器浸醋成锈”的过程发生了置换反应 D. 醋能加速铁的锈蚀 8. “夏天晒盐，冬天捞碱”是我国古老的制盐方法。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 夏天晒盐利用了蒸发结晶 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为 C. 冬天捞碱后的湖水依然是的饱和溶液 D. “盐”和“碱”的分离，主要是利用了和的溶解度受温度变化的影响不同 9. 2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船顺利返回地面，结束为期六个月的飞行任务。返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，舱表面产生数千度的高温。此时，返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质发生汽化燃烧从而保护返回舱不因高温而烧毁。下列说法错误的是 A. 烧蚀层属于可燃物 B. 烧蚀层在汽化时吸收大量的热 C. 烧蚀层能使返回舱的着火点升高 D. 烧蚀层起到了一定的隔热和隔绝空气的作用 10. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收再生，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解正确的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ反应前后元素的化合价没有改变 D. 过程Ⅲ参加反应的与生成的质量比为 11. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁的金属活动性比铜强 B 用活性炭自制净水器 活性炭可杀菌消毒 C 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 D 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 12. 为验证质量守恒定律，小明做了镁条在空气中燃烧的实验（图1）。小丽按图2装置改进实验，却发现产物中还有一些黄色固体。查阅资料可知：①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气。为确定黄色固体成分，小丽取燃烧产物于烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯和（图3）。 下列有关说法中正确的是 A. 图1中陶土网上收集到的产物质量与镁条质量不等，该反应不遵守质量守恒定律 B. 若燃烧产物中含，则烧杯中酚酞会变红 C. 利用图2装置和镁粉可以测定空气中氧气含量 D. 镁条在某氧气和氮气的混合气体中完全燃烧，所得固体质量可能是 13. 下列实验设计不能达到目的的是 A B C D A. 检验石蜡中是否含有氢元素 B. 检验能否与反应 C. 探究不同催化剂对分解速率的影响 D. 检验中和反应是否放热 14. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰子罐用水清洗干净，并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两个锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内压强变化如图。下列说法中不正确的是 A. 由曲线可知，椰子罐主材是铝 B. 开始一段时间可乐罐几乎不产生气体，可能与表面的氧化物有关 C. 可乐罐片和椰子罐片的质量和形状对实验结果有影响 D. 压强有下降的过程，说明反应均放热 15. 过氧化钙（）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。某小组设计如下实验测定过氧化钙产品的纯度，实验装置如图。 【查阅资料】 ①是一种白色固体，能与盐酸反应： ②是一种白色固体，能与盐酸反应： ③与稀盐酸不反应 【实验步骤】 ①连接仪器并检查装置气密性。 ②称取过氧化钙产品及共。 ③缓慢通入一段时间后，加热铜网至红热。 ④缓慢滴入过量稀盐酸，直至中样品完全反应。 ⑤缓慢通入一段时间后停止加热，待中铜网冷却后，停止通入。 ⑥将锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣。 ⑦实验后测得装置中铜网增重 下列说法中不正确的是 A. 装置中的作用是催化分解，其质量是 B. 浓硫酸的作用是干燥氧气 C. 产品中过氧化钙的质量分数为 D. 实验前先通入一段时间其目的是排除装置中的空气，防止干扰计算 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。 （1）“天问二号”升空飞向小行星。航天器的太阳能电池板基板材料是玻璃纤维，从材料分类来看，玻璃纤维属于________材料（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）。 （2）“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为，钛元素的化合价为________。 （3）“神州十二号”主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则的化学式为_______。 （4）“朱雀三号”是全球首款采用液态甲烷和液氧作为推进剂的可复用火箭。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是____________。 （5）“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，有效保障了航天员的太空生存。下表为“空间站航天员相关代谢指标”。 项目 呼吸耗氧 饮用水 个人卫生用水 呼出二氧化碳 具体指标 （人·天） （人·天） （人·天） （人·天） “天宫”空间站主要通过电解水来为航天员提供氧气，为保证3名航天员的呼吸耗氧，每天需要电解水的质量为_______。（计算结果精确到） 17. 阅读下列短文： 人们生活质量不断提升的同时也带来了生活垃圾大量产生的问题。垃圾中大量的废纸、金属等都有着惊人的价值。回收1吨废纸可挽救17棵大树，少用纯碱240公斤，降低造纸的污染排放，节约能耗。我国古代劳动人民很早就意识到可以利用再生纸来节省资源。明朝科学家宋应星在《天工开物》中清楚地记载：“其废纸洗去朱墨、污秽，浸烂入槽再造，全省从前煮浸之力，依然成纸，耗亦不多。” 依据短文内容，回答下列问题： （1）某实验小组同学依据《天工开物》中对再生纸制造过程的描述，设计了如下制造再生纸的步骤。 ①步骤1的目的是分解纸纤维，纸纤维化学式为，纸纤维中碳、氢元素质量比为_______。（填最简整数比） ②“抄纸”与实验室中的_______（填操作名称）原理相似。 ③造纸废液可通过利用微生物发酵分解，使废水中的有机物转化为无害物质，此过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 ④古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水（主要成分），如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上层清液 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性_______（填“增强”或“减弱”），原因_______。（用化学方程式解释） （2）在化学家眼里，垃圾是放错位置的资源。请结合短文内容，说明制造再生纸的价值_______、_______。（答出两点即可） 18. 某化学兴趣小组在实验室探究用鸡蛋壳（主要成分，杂质不参与反应且不溶于水）制取氢氧化钙的可行性。 已知：鸡蛋壳中能完全分解且其含量不低于，才有利用价值。 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以鸡蛋壳为原料制取的方案如下： （1）过程①中发生反应的化学方程式为________。 【任务二】探究煅烧鸡蛋壳的分解程度 （2）小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 步骤Ⅰ：取一定质量鸡蛋壳高温煅烧至质量不再变化。 步骤Ⅱ：取少量步骤Ⅰ所得固体，加入适量______（填物质名称），若______（填实验现象），则说明完全分解。 【任务三】测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 小组同学将盛有一定量且足量稀盐酸的烧杯放在电子秤上，然后取洗净烘干研碎的鸡蛋壳放入烧杯中，在6分钟内，每隔1分钟记录电子秤示数，如下表所示。 时间 0 1 2 3 4 5 6 质量 100.0 98.5 97.3 96.2 95.6 95.6 95.6 （3）分析数据可知，产生的速率_______（选填“加快”、“减慢”或“不变”之一），原因是___________。 （4）计算鸡蛋壳中的质量分数。（根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确至） （5）通过上述探究，该鸡蛋壳样品_______（填“适合”或“不适合”）用来制取氢氧化钙。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。请回答下列问题： （1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取并收集一瓶干燥的氧气。 ①所选仪器的连接顺序为___________（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取氧气的化学方程式为_______________。 （2）已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。若选用装置测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是________。 （3）下列关于的说法正确的是________。 A. 有毒，不可用于制作碳酸饮料 B. 能使紫色石蕊试液变红色 C. 利用碱溶液吸收是实现“碳捕集”的方法之一 D. 能用来灭火 20. 钨因其高熔点和耐高温性能被用作火箭喷管的材料，其原料来自对白钨矿的冶炼提纯。 【查阅资料】 ①白钨矿的主要成分是钨酸钙（），还含有、等。 ②。 ③碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 （1）粉碎白钨矿的目的是___________。 （2）操作2得到的滤液中的阳离子有______。 （3）用氢气还原可获得高纯度的钨和水，请写出此反应的化学方程式_______，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_______。 21. 食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）的主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠。某化学兴趣小组利用食品脱氧剂，设计并完成如下实验。 （1）探究一：食品脱氧剂中的成分 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量脱氧剂，充分溶解过滤，向滤液中滴入适量_________溶液 有___________产生 脱氧剂中含有氯化钠 ②向滤渣中加入足量稀盐酸 固体不能完全溶解，有气泡 脱氧剂中含有_______ （2）探究二：探究脱氧剂中氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响 查阅资料：氯化钠与活性炭在铁锈蚀前后质量不变 利用下图装置进行如下实验，测得相同时间内装置中的温度变化如下表所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 温度变化/℃ Ⅰ 5 5 0 0 0.1 Ⅱ 5 5 0 0.1 3.1 Ⅲ 5 5 0.2 0 22.0 Ⅳ 5 5 0.2 0.1 56.3 ①测定结果说明脱氧剂发生的反应是（ ）（选填“吸热”或“放热”）反应。 ②探究活性炭对铁锈蚀影响的一种组合是（ ）（填编号）。 ③此探究活动用到的实验设计的方法是（ ）。 ④下列叙述正确的是（ ）（填字母）。 A．脱氧剂可用于食品包装袋中，防止食品氧化变质 B．脱氧剂需密封保存，避免提前与空气中的氧气、水接触 C．脱氧剂失效后，可直接丢弃，不会对环境造成任何影响 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $