第十章 第34讲 盖斯定律及应用【精讲精练】-2027届高三化学一轮复习讲义●专题突破（新高考通）

该高中化学讲义聚焦盖斯定律及反应热计算高考核心考点，按“定律本质-运算规则-考向突破-比较应用”逻辑架构知识，通过考点梳理明确焓变与始末状态关系，方法指导（如消元法思维流程）破解方程式叠加难题，真题训练对接近三年考情，分层练习（限时40分钟）强化解题能力，助力学生系统构建能量转化化学观念与科学思维。 讲义创新采用“考向溯源+图像建模”教学策略，如设计碳燃烧循环路径推导未知焓变，结合物质能量图像比较反应热大小，培养学生证据推理与模型认知能力。限时训练涵盖选择填空多种题型，真题再现精准对接高考命题规律，为教师把控复习节奏、学生高效突破热化学计算难点提供有力支持。

第十章　化学反应与能量转化 第34讲　盖斯定律及应用 【高考考向预测】 盖斯定律核心为化学反应焓变只与始末状态相关，与反应路径无关，常用于热化学方程式叠加变形、未知反应焓变推算及反应能量大小比较；近三年属于热化学高频考点，选择填空题常态化考查；预测2027 年仍侧重方程式组合运算计算反应热，结合物质能量图像、键能数据综合求解焓变，兼顾放热吸热反应规律辨析。 【考点突破●明方向】 考点一　盖斯定律 1.盖斯定律的内容 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2.盖斯定律的意义 间接计算某些反应的反应热。 3.盖斯定律的运算规则 转化关系 反应热间的关系 aAB；AB ΔH1=aΔH2 AB ΔH1=-ΔH2 ΔH=ΔH1+ΔH2 1.可以直接测量任意一反应的反应热(　　) 2.盖斯定律遵守能量守恒定律(　　) 3.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关(　　) 4.可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应(　　) 【考点突破●明方向】 考向一、依据循环转化图计算反应热(溯源教材人教选择性必修1 P15) 1.根据以下两个反应： C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2=-283.0 kJ·mol-1 设计合理循环路径，计算出C(s)+O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。 　　　　。 2.已知：P4(s，白磷)+5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1 P(s，红磷)+O2(g)===P4O10(s)　ΔH2 设计转化路径，计算P4(s，白磷)===4P(s，红磷)的焓变(用ΔH1、ΔH2表示)。 3.由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应(kJ·mol-1)如图所示。由此可判断ΔH等于(　　) A.+725 kJ·mol-1 B.-725 kJ·mol-1 C.+1 929 kJ·mol-1 D.-1 929 kJ·mol-1 考向二、应用消元法计算反应热 4.如图是发射卫星时用肼(N2H4)作燃料，用NO2作氧化剂(反应生成N2、水蒸气)和用F2作氧化剂(反应生成N2、HF)的反应原理。 通过计算，可知原理Ⅰ和原理Ⅱ氧化气态肼生成氮气的热化学方程式分别为　　　　　　　、　　　　。 消耗等量的N2H4(g)时释放能量较多的是原理　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 5.已知：CO(g)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1和c kJ·mol-1(a、b、c都大于0)，则反应2CO(g)+2H2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为　　　　 kJ·mol-1。 6.实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行： Ⅰ.4KClO3(s)===3KClO4(s)+KCl(s) Ⅱ.KClO4(s)===KCl(s)+2O2(g) 已知： ①K(s)+Cl2(g)===KCl(s)　ΔH=-437 kJ·mol-1 ②K(s)+Cl2(g)+O2(g)===KClO3(s)　ΔH=-398 kJ·mol-1 ③K(s)+Cl2(g)+2O2(g)===KClO4(s)　ΔH=-433 kJ·mol-1 则反应4KClO3(s)===3KClO4(s)+KCl(s)的ΔH=　　　　　 kJ·mol-1。 消元法计算反应热的思维流程 考点二　反应热的计算与比较 比较反应热大小注意事项 (1)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。 (2)同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同物质的量的某物质的能量关系： E(物质R，g)>E(物质R，l)>E(物质R，s)。 (3)同一化学反应，反应物的用量越多，|ΔH|越大。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。 (4)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。 【考点突破●明方向】 考向一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时) 1.已知： S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 比较ΔH1与ΔH2的大小。 2.已知石墨比金刚石稳定， C(s，石墨)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1 C(s，金刚石)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1 比较ΔH1与ΔH2的大小。 考向二、利用盖斯定律计算比较反应热大小 3.已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是(　　) A.ΔH1>0 B.ΔH2>ΔH3 C.ΔH3>ΔH1 D.ΔH2=ΔH1+ΔH3 4.对于反应a：C2H4(g)⥫⥬C2H2(g)+H2(g)，反应b：2CH4(g)⥫⥬C2H4(g)+2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)+2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)+H2(g)===C2H2(g) ΔH2；③2C(s)+2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(　　) A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>2ΔH1 C.ΔH2>2ΔH1>ΔH3 D.ΔH3>ΔH2>ΔH1 【真题再现●明考向】 1.(2025·重庆，12)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH3(g)+3N2O(g)===4N2(g)+3H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1 ②N2O(g)+3H2(g)===N2H4(l)+H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1 ③N2H4(l)+9H2(g)+4O2(g)===2NH3(g)+8H2O(l)　ΔH3=c kJ·mol-1 则反应N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)的ΔH(kJ·mol-1)为(　　) A.(a+3b-c) B.(a-3b+c) C.(a-3b+c) D.(a+3b-c) 2.(2025·浙江6月选考，11)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是(　　) H2SO4(l)+Fe(OH)2(s)===FeSO4(s)+2H2O(l)　ΔH1 H2SO4(l)+2NaOH(s)===Na2SO4(s)+2H2O(l)　ΔH2 H2SO4(l)+Na2O(s)===Na2SO4(s)+H2O(l)　ΔH3 SO3(g)+Na2O(s)===Na2SO4(s)　ΔH4 SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH5 A.ΔH1-ΔH2>0 B.ΔH2-ΔH3>0 C.ΔH3-ΔH4<0 D.ΔH4-ΔH5<0 3.[2025·湖北，19(1)]CaH2(s)粉末可在较低温度下还原Fe2O3(s)。已知一定温度下： ①CaH2(s)+6Fe2O3(s)===Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s)　ΔH1=m kJ·mol-1 ②2CaH2(s)+Fe3O4(s)===2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)　ΔH2=n kJ·mol-1 则③3CaH2(s)+2Fe2O3(s)===3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)的ΔH3=　　　　kJ·mol-1(用m和n表示)。 4.[2025·陕晋青宁，17(1)]MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(g)　ΔH1=+101 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)　ΔH2=-166 kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g)　ΔH3=+41 kJ·mol-1 计算MgCO3(s)+4H2(g)===MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)　ΔH4=　　　　 kJ·mol-1。 5.[2024·甘肃，17(1)]SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。 由SiCl4制备SiHCl3： SiCl4(g)+H2(g)===SiHCl3(g)+HCl(g)　ΔH1=+74.22 kJ·mol-1(298 K) 已知SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)　ΔH2=+219.29 kJ·mol-1(298 K) 298 K时，由SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)制备56 g硅　　　　(填“吸”或“放”)热　　　　 kJ。升高温度有利于制备硅的原因是　　　　　　　　。 6.[2024·福建，14(1)]SiHCl3是制造多晶硅的原料，可由Si和SiCl4耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ.SiCl4(g)+H2(g)===SiHCl3(g)+HCl(g)　ΔH1=+52 kJ·mol-1 Ⅱ.Si(s)+3HCl(g)===SiHCl3(g)+H2(g)　ΔH2=-236 kJ·mol-1 Ⅲ.Si(s)+SiCl4(g)+2H2(g)===2SiH2Cl2(g)　ΔH3=+16 kJ·mol-1 生成SiHCl3的总反应：Ⅳ.Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g)===4SiHCl3(g)　ΔH4=　　　　kJ·mol-1。 7.[2024·广东，19(1)]酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 反应a：(aq)===N2(g)+2H2O(l) 已知： 则反应a的ΔH=　　　　　　　　　　。 【限时训练】 （40分钟） (1~10题，每小题3分) 1.下列说法正确的是(　　) A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+2 800 kJ·mol-1 C.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20 kJ·mol-1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 D.在一定条件下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH=-158.4 kJ·mol-1 2.(2025·陕西高三期中)已知： ①4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-112.9 kJ·mol-1；②H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2；③H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1、431 kJ·mol-1。下列叙述正确的是(　　) A.H(g)+Cl(g)—→HCl(g)　ΔH=+431 kJ·mol-1 B.4E(H—O)-E(O==O)=1 350.9 kJ·mol-1 C.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1 D.H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-239.45 kJ·mol-1 3.C(s)与O2(g)生成CO2(g)的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.CO的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1 B.C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH2=-110.5 kJ·mol-1 C.1 mol金刚石与石墨完全燃烧放出的热量均为393.5 kJ D.根据上图推出C(s)+CO2(g)===2CO(g)　ΔH=+172.5 kJ·mol-1 4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A.已知Ni(CO)4(s)===Ni(s)+4CO(g)　ΔH=Q kJ·mol-1，则Ni(s)+4CO(g)===Ni(CO)4(s)　ΔH=-Q kJ·mol-1 B.在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+H2(g)⥫⥬NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1 C.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D.已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 5.(2025·浙江一模)下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是(　　) A.ΔH1越小，HX就越稳定 B.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 C.按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大 D.过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同 6.(2025·浙江1月选考，11)下列说法正确的是(　　) A.常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)在该条件下不自发 B.N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH<0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C.CO(g)+H2(g)⥫⥬C(s)+H2O(g)　ΔH<0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1<0，Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s)　ΔH2<0，则Na(s)+Cl2(g)===Na+(g)+Cl-(g)　ΔH<0 7.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是(　　) A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0 B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0 C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO) D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH3 8.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程如图所示，已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0。下列说法错误的是(　　) A.E6-E3=E5-E2 B.Cl—Cl键能为2(E2-E3) kJ·mol-1 C.相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅰ=历程Ⅱ D.历程Ⅰ和历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)===O2(g)+Cl(g)　ΔH=(E4-E5) kJ·mol-1 9.(2026·成都阶段性考试)氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有： ①C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH1=-110.5 kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH2=-241.8 kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH3=-393.5 kJ·mol-1 已知：H—H键能为a kJ·mol-1，O—H键能为b kJ·mol-1，C==O键能为c kJ·mol-1，则CO(g)的碳氧键键能(单位：kJ·mol-1)为(　　) A.a-2b+2c-41.2 B.a-b+c-41.2 C.-2b+2c+41.2 D.a-b+c+41.2 10.(2025·浙江温州一模)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是(　　) CoCl2·6H2O(s)===CoCl2·2H2O(s)+4H2O(l)　ΔH1 CoCl2·2H2O(s)===CoCl2·H2O(s)+H2O(l)　ΔH2 CoCl2·H2O(s)===CoCl2(s)+H2O(l)　ΔH3 CoCl2·6H2O(s)===CoCl2(s)+6H2O(l)　ΔH4 A.ΔH1>0，ΔH2<0 B.ΔH1<ΔH2+ΔH3 C.ΔH4-ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH2<ΔH3 11.(4分)[2025·安徽，17(1)]通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)===CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+26.3 kJ·mol-1 ②HCOOH(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-14.9 kJ·mol-1 反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol-1。 12.(4分)[2024·全国甲卷，28(1)]已知如下热化学方程式： CH4(g)+Br2(g)===CH3Br(g)+HBr(g)　ΔH1=-29 kJ·mol-1 3CH3Br(g)===C3H6(g)+3HBr(g)　ΔH2=+20 kJ·mol-1 计算反应3CH4(g)+3Br2(g)===C3H6(g)+6HBr(g)的ΔH=　　　　　　 kJ·mol-1。 13.(4分)CO2可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如图所示。 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH3，则CO2(g)+2H2(g)===HCHO(g)+H2O(g)的ΔH=　　　　　　　　(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 14.(4分)[2024·江西，16(2)]CH4和H2S重整制氢的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(s)⥫⥬CS2(g)+4H2(g)　ΔH1=+260 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)⥫⥬C(s)+2H2(g)　ΔH2=+90 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2H2S(g)⥫⥬S2(g)+2H2(g)　ΔH3=+181 kJ·mol-1 反应Ⅳ：CS2(g)⥫⥬S2(g)+C(s)　ΔH4=　　　　　 kJ·mol-1。 15.(4分)[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式： ①C6H5C2H5(g)+O2(g)===8CO2(g)+5H2O(g)　ΔH1=-4 386.9 kJ·mol-1 ②C6H5CH==CH2(g)+10O2(g)===8CO2(g)+4H2O(g)　ΔH2=-4 263.1 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH3=-241.8 kJ·mol-1 计算反应④C6H5C2H5(g)⥫⥬C6H5CH==CH2(g)+H2(g)的ΔH4=　　　　kJ·mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十章　化学反应与能量转化 第34讲　盖斯定律及应用 【高考考向预测】 盖斯定律核心为化学反应焓变只与始末状态相关，与反应路径无关，常用于热化学方程式叠加变形、未知反应焓变推算及反应能量大小比较；近三年属于热化学高频考点，选择填空题常态化考查；预测2027 年仍侧重方程式组合运算计算反应热，结合物质能量图像、键能数据综合求解焓变，兼顾放热吸热反应规律辨析。 【考点突破●明方向】 考点一　盖斯定律 1.盖斯定律的内容 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2.盖斯定律的意义 间接计算某些反应的反应热。 3.盖斯定律的运算规则 转化关系 反应热间的关系 aAB；AB ΔH1=aΔH2 AB ΔH1=-ΔH2 ΔH=ΔH1+ΔH2 1.可以直接测量任意一反应的反应热(　　) 2.盖斯定律遵守能量守恒定律(　　) 3.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关(　　) 4.可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应(　　) 【答案】1.×　2.√　3.√　4.√ 【考点突破●明方向】 考向一、依据循环转化图计算反应热(溯源教材人教选择性必修1 P15) 1.根据以下两个反应： C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2=-283.0 kJ·mol-1 设计合理循环路径，计算出C(s)+O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。 　　　　。 【答案】根据上述方程式，可设计如下路径实现反应： ΔH1=ΔH+ΔH2，即ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5 kJ·mol-1-(-283.0 kJ·mol-1)=-110.5 kJ·mol-1 2.已知：P4(s，白磷)+5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1 P(s，红磷)+O2(g)===P4O10(s)　ΔH2 设计转化路径，计算P4(s，白磷)===4P(s，红磷)的焓变(用ΔH1、ΔH2表示)。 【答案】 ，ΔH=ΔH1-4ΔH2 3.由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应(kJ·mol-1)如图所示。由此可判断ΔH等于(　　) A.+725 kJ·mol-1 B.-725 kJ·mol-1 C.+1 929 kJ·mol-1 D.-1 929 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】根据盖斯定律可知：[141+2 201+247+ΔH+(-3 916)] kJ·mol-1=-602 kJ·mol-1，解得ΔH=+725 kJ·mol-1，故选A。 考向二、应用消元法计算反应热 4.如图是发射卫星时用肼(N2H4)作燃料，用NO2作氧化剂(反应生成N2、水蒸气)和用F2作氧化剂(反应生成N2、HF)的反应原理。 通过计算，可知原理Ⅰ和原理Ⅱ氧化气态肼生成氮气的热化学方程式分别为　　　　　　　、　　　　。 消耗等量的N2H4(g)时释放能量较多的是原理　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 【答案】N2H4(g)+NO2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-567.85 kJ·mol-1 N2H4(g)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g)　ΔH=-1 126 kJ·mol-1　Ⅱ 【解析】根据题给信息可知，N2H4(g)+NO2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH，结合盖斯定律，此反应可由②-×①得出，所以ΔH=ΔH2-ΔH1=-534 kJ·mol-1-×67.7 kJ·mol-1=-567.85 kJ·mol-1。同理，可得N2H4(g)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g)　ΔH，此反应可由反应②+2×③-④得出，所以ΔH=ΔH2+2ΔH3-ΔH4=-534 kJ·mol-1+2×(-538 kJ·mol-1)-(-484 kJ·mol-1)=-1 126 kJ·mol-1。由所得两个热化学方程式可知，消耗等量N2H4(g)释放能量较多的是原理Ⅱ。 5.已知：CO(g)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1和c kJ·mol-1(a、b、c都大于0)，则反应2CO(g)+2H2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为　　　　 kJ·mol-1。 【答案】(c-2a-2b) 【解析】方法一　由CO(g)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1和c kJ·mol-1(a、b、c都大于0)，可得①CO(g)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1、②H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1、③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-c kJ·mol-1，依据盖斯定律，2CO(g)+2H2(g)===CH3COOH(l)　ΔH=(-a kJ·mol-1)×2+(-b kJ·mol-1)×2-(-c kJ·mol-1)=(c-2a-2b) kJ·mol-1。 方法二　ΔH=∑(反应物燃烧热)- ∑(生成物燃烧热)，即ΔH=2×(-a kJ·mol-1)+2×(-b kJ·mol-1)-(-c kJ·mol-1)=(c-2a-2b) kJ·mol-1。 6.实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行： Ⅰ.4KClO3(s)===3KClO4(s)+KCl(s) Ⅱ.KClO4(s)===KCl(s)+2O2(g) 已知： ①K(s)+Cl2(g)===KCl(s)　ΔH=-437 kJ·mol-1 ②K(s)+Cl2(g)+O2(g)===KClO3(s)　ΔH=-398 kJ·mol-1 ③K(s)+Cl2(g)+2O2(g)===KClO4(s)　ΔH=-433 kJ·mol-1 则反应4KClO3(s)===3KClO4(s)+KCl(s)的ΔH=　　　　　 kJ·mol-1。 【答案】-144 【解析】依据盖斯定律将①+③×3-②×4得到4KClO3(s)===3KClO4(s)+KCl(s)的ΔH=-144 kJ·mol-1。 消元法计算反应热的思维流程 考点二　反应热的计算与比较 比较反应热大小注意事项 (1)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。 (2)同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同物质的量的某物质的能量关系： E(物质R，g)>E(物质R，l)>E(物质R，s)。 (3)同一化学反应，反应物的用量越多，|ΔH|越大。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。 (4)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。 【考点突破●明方向】 考向一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时) 1.已知： S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 比较ΔH1与ΔH2的大小。 【答案】ΔH1<ΔH2 【解析】 2.已知石墨比金刚石稳定， C(s，石墨)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1 C(s，金刚石)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1 比较ΔH1与ΔH2的大小。 【答案】ΔH2<ΔH1 【解析】能量越低越稳定，则燃烧过程中能量变化如图： 由图示可知： b>a，则ΔH2<ΔH1。 考向二、利用盖斯定律计算比较反应热大小 3.已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是(　　) A.ΔH1>0 B.ΔH2>ΔH3 C.ΔH3>ΔH1 D.ΔH2=ΔH1+ΔH3 【答案】C 【解析】将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明ΔH2>0，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，说明ΔH3<0，因为ΔH1=ΔH2-ΔH3>0，故ΔH2>ΔH3 ，ΔH3<ΔH1，故C错误，A、B、D正确。 4.对于反应a：C2H4(g)⥫⥬C2H2(g)+H2(g)，反应b：2CH4(g)⥫⥬C2H4(g)+2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)+2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)+H2(g)===C2H2(g) ΔH2；③2C(s)+2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(　　) A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>2ΔH1 C.ΔH2>2ΔH1>ΔH3 D.ΔH3>ΔH2>ΔH1 【答案】B 【解析】对于反应a、b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。根据盖斯定律知，反应a=②-③，ΔHa=ΔH2-ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；反应b=③-2×①，故ΔHb=ΔH3-2ΔH1>0，推知ΔH2>ΔH3>2ΔH1。 【真题再现●明考向】 1.(2025·重庆，12)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH3(g)+3N2O(g)===4N2(g)+3H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1 ②N2O(g)+3H2(g)===N2H4(l)+H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1 ③N2H4(l)+9H2(g)+4O2(g)===2NH3(g)+8H2O(l)　ΔH3=c kJ·mol-1 则反应N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)的ΔH(kJ·mol-1)为(　　) A.(a+3b-c) B.(a-3b+c) C.(a-3b+c) D.(a+3b-c) 【答案】B 【解析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行(①-3×②+③)变换，可得目标方程式，故ΔH应为(a-3b+c)。 2.(2025·浙江6月选考，11)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是(　　) H2SO4(l)+Fe(OH)2(s)===FeSO4(s)+2H2O(l)　ΔH1 H2SO4(l)+2NaOH(s)===Na2SO4(s)+2H2O(l)　ΔH2 H2SO4(l)+Na2O(s)===Na2SO4(s)+H2O(l)　ΔH3 SO3(g)+Na2O(s)===Na2SO4(s)　ΔH4 SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH5 A.ΔH1-ΔH2>0 B.ΔH2-ΔH3>0 C.ΔH3-ΔH4<0 D.ΔH4-ΔH5<0 【答案】C 【解析】酸碱中和反应为放热反应，Fe(OH)2难溶于水而氢氧化钠易溶于水，固体溶解时会放出热量，已知反应：①H2SO4(l)+Fe(OH)2(s)===FeSO4(s)+2H2O(l)　ΔH1，②H2SO4(l)+2NaOH(s)===Na2SO4(s)+2H2O(l)　ΔH2，则反应①放出的热量小于反应②，即ΔH1>ΔH2，故ΔH1-ΔH2>0，A正确；已知反应：②H2SO4(l)+2NaOH(s)===Na2SO4(s)+2H2O(l)　ΔH2，③H2SO4(l)+Na2O(s)===Na2SO4(s)+H2O(l)　ΔH3，利用盖斯定律，将反应③-反应②得到H2O(l)+Na2O(s)===2NaOH(s)，该反应为放热反应，则该反应的ΔH=ΔH3-ΔH2<0，即ΔH2-ΔH3>0，B正确；已知反应⑤SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)(化合反应)为放热反应，即ΔH5<0，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即ΔH4-ΔH3=ΔH5<0，ΔH3-ΔH4>0，C错误；已知反应③H2SO4(l)+Na2O(s)===Na2SO4(s)+H2O(l)为放热反应，ΔH3<0，结合C项解析知：ΔH4-ΔH3=ΔH5<0，则ΔH4-ΔH5=ΔH3<0，D正确。 3.[2025·湖北，19(1)]CaH2(s)粉末可在较低温度下还原Fe2O3(s)。已知一定温度下： ①CaH2(s)+6Fe2O3(s)===Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s)　ΔH1=m kJ·mol-1 ②2CaH2(s)+Fe3O4(s)===2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)　ΔH2=n kJ·mol-1 则③3CaH2(s)+2Fe2O3(s)===3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)的ΔH3=　　　　kJ·mol-1(用m和n表示)。 【答案】　 【解析】×①+×②得到反应③，根据盖斯定律 ΔH3=×m kJ·mol-1+×n kJ·mol-1= kJ·mol-1。 4.[2025·陕晋青宁，17(1)]MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(g)　ΔH1=+101 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)　ΔH2=-166 kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g)　ΔH3=+41 kJ·mol-1 计算MgCO3(s)+4H2(g)===MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)　ΔH4=　　　　 kJ·mol-1。 【答案】-65 【解析】根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，则ΔH4=ΔH1+ΔH2=+101 kJ·mol-1-166 kJ·mol-1=-65 kJ·mol-1。 5.[2024·甘肃，17(1)]SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。 由SiCl4制备SiHCl3： SiCl4(g)+H2(g)===SiHCl3(g)+HCl(g)　ΔH1=+74.22 kJ·mol-1(298 K) 已知SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)　ΔH2=+219.29 kJ·mol-1(298 K) 298 K时，由SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)制备56 g硅　　　　(填“吸”或“放”)热　　　　 kJ。升高温度有利于制备硅的原因是　　　　　　　　。 【答案】吸　587.02　该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅 【解析】①SiCl4(g)+H2(g)===SiHCl3(g)+HCl(g)　ΔH1=+74.22 kJ·mol-1，②SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)　ΔH2=+219.29 kJ·mol-1，由①+②得SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)，根据盖斯定律可知，该反应的ΔH=ΔH1+ΔH2=+74.22 kJ·mol-1+219.29 kJ·mol-1=+293.51 kJ·mol-1，则制备56 g Si需要吸收的热量为293.51 kJ·mol-1×=587.02 kJ。 6.[2024·福建，14(1)]SiHCl3是制造多晶硅的原料，可由Si和SiCl4耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ.SiCl4(g)+H2(g)===SiHCl3(g)+HCl(g)　ΔH1=+52 kJ·mol-1 Ⅱ.Si(s)+3HCl(g)===SiHCl3(g)+H2(g)　ΔH2=-236 kJ·mol-1 Ⅲ.Si(s)+SiCl4(g)+2H2(g)===2SiH2Cl2(g)　ΔH3=+16 kJ·mol-1 生成SiHCl3的总反应：Ⅳ.Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g)===4SiHCl3(g)　ΔH4=　　　　kJ·mol-1。 【答案】-80 【解析】根据盖斯定律可知，ΔH4=ΔH2+3ΔH1=-236 kJ·mol-1+3×(+52 kJ·mol-1)=-80 kJ·mol-1。 7.[2024·广东，19(1)]酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 反应a：(aq)===N2(g)+2H2O(l) 已知： 则反应a的ΔH=　　　　　　　　　　。 【答案】ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4 【解析】由已知可得： Ⅰ.NaNO2(s)+NH4Cl(s)===N2(g)+NaCl(s)+2H2O(l)　ΔH1； Ⅱ.NaNO2(s)===Na+(aq)　ΔH2； Ⅲ.NH4Cl(s)===Cl-(aq)　ΔH3； Ⅳ.NaCl(s)===Na+(aq)+Cl-(aq)　ΔH4； 由盖斯定律可知，目标方程式(aq)===N2(g)+2H2O(l)，可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ+Ⅳ得到，故反应ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4。 【限时训练】 （40分钟） (1~10题，每小题3分) 1.下列说法正确的是(　　) A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+2 800 kJ·mol-1 C.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20 kJ·mol-1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 D.在一定条件下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH=-158.4 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最高，液态时次之，固态时最少，燃烧时反应放出的热量等于反应物所具有的能量总和减去生成物所具有的能量总和，因为生成物是一样的，所以等质量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多，故A错误；燃烧热ΔH为负值，故B错误；冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，即1 mol冰变成液态水所吸收的热量为6.0 kJ，冰的熔化热全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，1 mol冰中含有2 mol氢键，需吸收40.0 kJ的热量，×100%=15%，由计算可知，最多只能打破1 mol冰中全部氢键的15%，故C正确；1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2 kJ，该反应为可逆反应，则2 mol SO2(g)完全反应时放出的热量大于158.4 kJ，故D错误。 2.(2025·陕西高三期中)已知： ①4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-112.9 kJ·mol-1；②H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2；③H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1、431 kJ·mol-1。下列叙述正确的是(　　) A.H(g)+Cl(g)—→HCl(g)　ΔH=+431 kJ·mol-1 B.4E(H—O)-E(O==O)=1 350.9 kJ·mol-1 C.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1 D.H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-239.45 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】形成化学键时放出热量，H(g)+Cl(g)—→HCl(g)　ΔH=-431 kJ·mol-1，A错误；根据反应①可知，431 kJ·mol-1×4+E(O==O)-243 kJ·mol-1×2-4E(H—O)=-112.9 kJ·mol-1，整理得，4E(H—O)-E(O==O)=1 350.9 kJ·mol-1，B正确；2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)　ΔH=2×431 kJ·mol-1-436 kJ·mol-1-243 kJ·mol-1=+183 kJ·mol-1，C错误；由C项分析可知，ΔH2=-183 kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②+×①得出H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH=-239.45 kJ·mol-1，生成物是气态水，D错误。 3.C(s)与O2(g)生成CO2(g)的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.CO的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1 B.C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH2=-110.5 kJ·mol-1 C.1 mol金刚石与石墨完全燃烧放出的热量均为393.5 kJ D.根据上图推出C(s)+CO2(g)===2CO(g)　ΔH=+172.5 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】由盖斯定律可知，C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH2=(-393.5 kJ·mol-1)-(-283.0 kJ·mol-1)= -110.5 kJ·mol-1，故B正确；金刚石与石墨的能量不同，所以1 mol金刚石与石墨完全燃烧放出的热量不可能均为393.5 kJ，故C错误；由图可知，C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1①，C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH2=-110.5 kJ·mol-1②，根据盖斯定律，将②×2-①可得C(s)+CO2(g)===2CO(g)　ΔH=(-110.5 kJ·mol-1)×2-(-393.5 kJ·mol-1)=+172.5 kJ·mol-1，故D正确。 4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A.已知Ni(CO)4(s)===Ni(s)+4CO(g)　ΔH=Q kJ·mol-1，则Ni(s)+4CO(g)===Ni(CO)4(s)　ΔH=-Q kJ·mol-1 B.在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+H2(g)⥫⥬NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1 C.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D.已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，所以0.5 mol N2完全反应时放出热量大于19.3 kJ，B错误；H2O(g)转化为H2O(l)放热，且氢气燃烧的焓变ΔH<0，所以ΔH1<ΔH2，C错误；由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0可知，1 mol石墨的能量小于1 mol金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，D错误。 5.(2025·浙江一模)下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是(　　) A.ΔH1越小，HX就越稳定 B.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 C.按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大 D.过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同 【答案】A 【解析】ΔH1越小，放热越多，HX能量越低，HX就越稳定，故A正确；根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B错误；原子半径越小，键能越大，按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次减小，故C错误；过程Ⅲ形成化学键放热，高温煅烧石灰石吸热，能量变化形式不相同，故D错误。 6.(2025·浙江1月选考，11)下列说法正确的是(　　) A.常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)在该条件下不自发 B.N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH<0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C.CO(g)+H2(g)⥫⥬C(s)+H2O(g)　ΔH<0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1<0，Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s)　ΔH2<0，则Na(s)+Cl2(g)===Na+(g)+Cl-(g)　ΔH<0 【答案】B 【解析】根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH<0、ΔS<0，温度较低时ΔG<0，故低温时能自发进行，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；该反应为放热反应，则E正-E逆<0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；根据盖斯定律，第1个反应-第2个反应得到目标反应：Na(s)+Cl2(g)===Na+(g)+Cl-(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2，由于ΔH1、ΔH2的相对大小未知，则ΔH不能确定，D错误。 7.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是(　　) A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0 B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0 C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO) D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH3 【答案】C 【解析】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，又已知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3的离子键强度，CaO的离子键强度弱于MgO的离子键强度。ΔH1表示断裂MCO3中的离子键形成M2+和C所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0，A正确；ΔH2表示断裂C中共价键形成O2-和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0，B正确；由以上分析可知，ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C错误；由以上分析可知，ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1+ΔH2>ΔH3，D正确。 8.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程如图所示，已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0。下列说法错误的是(　　) A.E6-E3=E5-E2 B.Cl—Cl键能为2(E2-E3) kJ·mol-1 C.相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅰ=历程Ⅱ D.历程Ⅰ和历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)===O2(g)+Cl(g)　ΔH=(E4-E5) kJ·mol-1 【答案】D 【解析】由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，即ΔH=(E6-E3) kJ·mol-1=(E5-E2) kJ·mol-1，故A正确；Cl2(g)的相对能量为0，由图可知Cl(g)的相对能量为(E2-E3) kJ·mol-1，断裂化学键吸收能量，Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量为2(E2-E3) kJ·mol-1，则Cl—Cl键能为2(E2-E3) kJ·mol-1，故B正确；催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，故C正确；由图可知，历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)===O2(g)+Cl(g)　ΔH=(E5-E4) kJ·mol-1，故D错误。 9.(2026·成都阶段性考试)氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有： ①C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH1=-110.5 kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH2=-241.8 kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH3=-393.5 kJ·mol-1 已知：H—H键能为a kJ·mol-1，O—H键能为b kJ·mol-1，C==O键能为c kJ·mol-1，则CO(g)的碳氧键键能(单位：kJ·mol-1)为(　　) A.a-2b+2c-41.2 B.a-b+c-41.2 C.-2b+2c+41.2 D.a-b+c+41.2 【答案】A 【解析】由盖斯定律，①+②-③可得H2(g)+CO2(g)===CO(g)+H2O(g)　ΔH=+41.2 kJ·mol-1；设CO(g)的碳氧键键能为x，根据所得热化学方程式可知，(a+2c)-(x+2b)=41.2，解得x=a-2b+2c-41.2，故A正确。 10.(2025·浙江温州一模)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是(　　) CoCl2·6H2O(s)===CoCl2·2H2O(s)+4H2O(l)　ΔH1 CoCl2·2H2O(s)===CoCl2·H2O(s)+H2O(l)　ΔH2 CoCl2·H2O(s)===CoCl2(s)+H2O(l)　ΔH3 CoCl2·6H2O(s)===CoCl2(s)+6H2O(l)　ΔH4 A.ΔH1>0，ΔH2<0 B.ΔH1<ΔH2+ΔH3 C.ΔH4-ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH2<ΔH3 【答案】C 【解析】题给四个反应都是吸热反应，反应的ΔH都大于0，将题干4个反应依次编号为①、②、③、④，结合盖斯定律作答。ΔH1>0，ΔH2>0，A错误；根据盖斯定律，将②+③得CoCl2·2H2O(s)===CoCl2(s)+2H2O(l)　ΔH=ΔH2+ΔH3(标为⑤)，该反应为吸热反应，失去2 mol结晶水，反应①失去4 mol结晶水，失去水的物质的量是⑤的两倍，故反应①吸收的热量更多，则ΔH1>ΔH2+ΔH3，B错误；根据盖斯定律，将①+②+③=④，则ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4，则ΔH4-ΔH1=ΔH2+ΔH3，C正确；反应②、③都失去1 mol结晶水，由题意无法判断ΔH2、ΔH3的大小，D错误。 11.(4分)[2025·安徽，17(1)]通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)===CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+26.3 kJ·mol-1 ②HCOOH(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-14.9 kJ·mol-1 反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol-1。 【答案】-41.2 【解析】HCOOH分解生成CO2(g)和H2(g)可看作甲酸先分解生成CO和H2O，CO再与H2O反应生成CO2(g)和H2(g)，设计成如图循环： ΔH=ΔH2-ΔH1=-14.9 kJ·mol-1-26.3 kJ·mol-1=-41.2 kJ·mol-1。 12.(4分)[2024·全国甲卷，28(1)]已知如下热化学方程式： CH4(g)+Br2(g)===CH3Br(g)+HBr(g)　ΔH1=-29 kJ·mol-1 3CH3Br(g)===C3H6(g)+3HBr(g)　ΔH2=+20 kJ·mol-1 计算反应3CH4(g)+3Br2(g)===C3H6(g)+6HBr(g)的ΔH=　　　　　　 kJ·mol-1。 【答案】-67 【解析】将两个反应依次标为反应①和反应②，根据盖斯定律，①×3+②得热化学方程式：3CH4(g)+3Br2(g)===C3H6(g)+6HBr(g)　ΔH=(-29×3+20)kJ·mol-1=-67 kJ·mol-1。 13.(4分)CO2可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如图所示。 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH3，则CO2(g)+2H2(g)===HCHO(g)+H2O(g)的ΔH=　　　　　　　　(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 【答案】ΔH1+ΔH2-ΔH3 【解析】根据分步变化，写出热化学方程式： ①CO2(g)+3H2(g)===H2O(g)+CH3OH(g)　ΔH1 ②CH3OH(g)+O2(g)===H2O(l)+HCHO(g)　ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH3 由盖斯定律可知，①+②-×③得CO2(g)+2H2(g)===HCHO(g)+H2O(g)，则ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3。 14.(4分)[2024·江西，16(2)]CH4和H2S重整制氢的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(s)⥫⥬CS2(g)+4H2(g)　ΔH1=+260 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)⥫⥬C(s)+2H2(g)　ΔH2=+90 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2H2S(g)⥫⥬S2(g)+2H2(g)　ΔH3=+181 kJ·mol-1 反应Ⅳ：CS2(g)⥫⥬S2(g)+C(s)　ΔH4=　　　　　 kJ·mol-1。 【答案】+11 【解析】根据盖斯定律可知，反应Ⅱ+Ⅲ-Ⅰ=Ⅳ，则CS2(g)⥫⥬S2(g)+C(s)　ΔH4=ΔH2+ΔH3-ΔH1=(+90+181-260) kJ·mol-1=+11 kJ·mol-1。 15.(4分)[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式： ①C6H5C2H5(g)+O2(g)===8CO2(g)+5H2O(g)　ΔH1=-4 386.9 kJ·mol-1 ②C6H5CH==CH2(g)+10O2(g)===8CO2(g)+4H2O(g)　ΔH2=-4 263.1 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH3=-241.8 kJ·mol-1 计算反应④C6H5C2H5(g)⥫⥬C6H5CH==CH2(g)+H2(g)的ΔH4=　　　　kJ·mol-1。 【答案】+118 【解析】根据盖斯定律，将①-②-③可得C6H5C2H5(g)⥫⥬C6H5CH==CH2(g)+H2(g)　ΔH4=-4 386.9 kJ·mol-1-(-4 263.1 kJ·mol-1)-(-241.8 kJ·mol-1)=+118 kJ·mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $