黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试题

**基本信息** 以055型驱逐舰防锈、磷酸铁锂电池等科技情境和氯碱工业、海水提溴镁等生产实践为载体，覆盖电化学、金属冶炼、反应热等核心知识，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题45分|电化学（防锈/电池）、金属冶炼、硅化合物、反应热|结合军事科技（如舰艇防锈）、工业流程（如从沙滩到用户制硅）| |非选择题|4题55分|实验探究（电化学装置）、工业流程（聚合硫酸铁铝制备）、综合应用（电解池-燃料电池组合）|突出科学探究（硫酰氯制备实验）与实际应用（海水提镁溴工艺），强调证据推理与模型认知|

哈师大附中2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 1． 选择题（本题包含20小题，每题有一个选项符合题意。其中1-15小题每题2分，16-20小题每题3分，共45分） 1. 中国海军拥有055型驱逐舰“遵义舰”等舰艇。舰艇为增强防锈能力采用了多种措施，下列利用电化学原理防锈的是 A．镶嵌锌块 B．涂刷油漆 C．打磨处理 D．镀铬防护 2. 下列关于金属冶炼方法叙述错误的是 A．在高温下C、CO、Al等还原剂可以将Fe2O3还原为Fe B．用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝 C．Hg和Ag都可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼 D．火法炼铜(Cu2S＋O22Cu＋SO2)中，得到1mol Cu转移3mol电子 3. 硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是 A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 4. 化学反应常常伴随热量的吸收和释放。下列说法正确的是 A．已知：(s，红磷)(s,白磷)  ，则白磷比红磷稳定 B．的燃烧热为，则   C．稀硫酸与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D．已知： ，则正反应活化能大于逆反应活化能 5. 金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是 A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀 B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋ C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用 D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 6. 下列电极反应式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应式： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应式： C．向溶液滴入溶液中： D．CH4燃料电池在碱性条件下的负极反应式：CH4 + 10OH- - 8e- === CO32- + 7H2O 7. 肼（N2H4）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： （1）2NH3（g）+3N2O（g）═4N2（g）+3H2O（l）ㅤㅤ ΔH1＝ a kJ•mol﹣1 （2）N2O（g）+3H2（g）═N2H4（l）+H2O（l）ㅤㅤ ΔH2＝ b kJ•mol﹣1 （3）N2H4（l）+9H2（g）+4O2（g）═2NH3（g）+8H2O（l）ㅤㅤ ΔH3＝ c kJ•mol﹣1 则反应N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）的ΔH（kJ•mol﹣1）为 A． B． a+3b-c C． a-3b+c D． 8. 半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是 A．2C + SiO2 Si + 2CO↑ B．SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O C．Si + 3HCl SiHCl3 + H2 D．SiHCl3 + H2 Si + 3HCl 9. 氮、硫元素的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A．a与氧化铜反应生成b，该过程属于氮的固定 B．反应：a′+c′→b′+H2O中，m(氧化产物)：m(还原产物)=2:1 C．d、c′均可与NaOH溶液反应，因此都属于酸性氧化物 D．向e的稀溶液中通入c′反应的离子方程式为： 10. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是氨的发生装置 B．②是氨的吸收装置 C．③是氨的发生装置 D．④是氨的收集、检验装置 11. 黄铁矿(，其中S的化合价为-1)常被误认为是黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催化氧化的转化关系如图。下列说法正确的是 A．反应I中是氧化剂 B．总反应的离子方程式为 C．检验反应II中生成SO42-的试剂为稀盐酸和Ba(NO3)2溶液 D．反应II中和的物质的量之比为14:1 12. 将充有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且b>a，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 A. mL B. mL C. mL D. mL 13. 某实验小组学生用的盐酸与的溶液，在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量，计算中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大 B．将NaOH溶液分三次慢慢倒入盐酸溶液中 C．实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液温度不变时的最终温度 D．将盐酸改为盐酸，所得中和热的数值变大 14. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A．利用装置甲将海带灼烧成灰烬 B．利用装置乙除去海水中的 C．利用装置丙生产、和NaOH D．利用装置丁收集Br2 15. 下列示意图表示正确的是 A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH = +26.7kJ·mol-1反应的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2 = 60mL) D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程的能量变化曲线如丁图 16. 工业生产中的二氧化碳过度排放加剧了地球的温室效应，某科技工作团队研究利用电化学将其转化为CO作为燃料再利用，转化的基本原理如图。下列说法正确的是 A．M为电池负极，电池工作一段时间，M极附近溶液pH不变 B．N为电池正极，电极反应式为CO2 + 2e- === CO + O2- C．穿过“交换膜”的箭头表示的是溶液中质子的移动方向 D．电路中转移1mol电子时，N极电解质溶液增重8 g 17. 高铁酸盐作为一种绿色环保水处理剂,兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果,电解制备K2FeO4(紫色固体,能溶于水,微溶于浓KOH溶液)的装置如图。下列说法正确的是 A. KOH可以循环使用,制备过程中无须添加 B. 工作时左室和右室溶液的pH均减小 C. 生成1 mol高铁酸钾,左室溶液质量会增加228 g D. b交换膜为阳离子交换膜 18. 太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是锂和碳的复合材料(碳作为锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。下列说法正确的是 A．充电时M极连接电源的负极，电极反应式为 B．放电时，正极反应式为 C．充电时电路中每通过2 mol电子，产生28 g Li D．放电时从M电极一侧移向N电极一侧，从N电极一侧移向M电极一侧 19. 将含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积(不考虑气体在水中的溶解)在标准状况下为 A．3.36 L B．5.6 L C．6.72 L D．13.44 L 20. 从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向。主要工艺如下： 下列说法错误的是 A．试剂①可选用石灰乳，试剂②可选用盐酸 B．“吸收”过程的化学方程式：SO2 + Br2 + 2H2O === 2HBr + H2SO4 C．第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通入Cl2的目的是氧化过量的SO2 D．电解熔融MgCl2的化学方程式：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 2． 非选择题(本题包含4小题，共55分） 21. (15分)某学校兴趣小组用图示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题： (1)A装置是 (填“原电池”或“电解池”)，通H2的电极为 极(填电极名称)，其电极反应式为 。 (2)若B为电镀池，目的是在某铁镀件上镀一层铜，则X电极材料为 ，Y电极的电极反应式为 。 (3)若使用B精炼铜，且粗铜中含有等杂质，在 电极(填“X”或“Y”)附近有贵重金属沉积。 (4)若X、Y均为，B电池的电解质溶液为的溶液，当电路中通过0.2 mol电子时，B电池溶液的将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 。 (5)若X、Y均是铜，电解质溶液为溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，则该电极的电极反应式为 。 22. (14分)利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如图： (1)“酸溶I”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有 。 (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。 “氧化”时也可以使用氯水，此步骤使用H2O2的优点是 。 (3)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。 “沉淀”时，通入足量CO2的离子方程式为 。 滤液中溶质的主要用途为 （写出一种用途即可）。 (4)“滤渣II”可以在 步骤中进行再利用，提高聚合硫酸铁铝的产率。 (5)聚合硫酸铁铝的化学式为[AlaFeb(OH)c(SO4)d]m。取一定量的聚合硫酸铁铝样品与足量稀盐酸反应，将反应后所得溶液平均分成两份：一份溶液中加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀2.33 g；向另一份溶液加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体0.64g，则该样品中b: d = 。 23.(12分)氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图，其中的电极未标出。 请回答下列问题： (1)电解池中产生气体X的电极为 极(填“阳”或“阴”，下同)，离子交换膜为 离子交换膜。 (2)电解池中发生反应的离子方程式为 。 (3)比校a%、b%和c%的值，由大到小排序为 。 (4)在阴极产生448 mL (标准状况)气体，后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为400 mL，则常温下此溶液的Δc(OH-)为 mol/L(溶液体积变化忽略不计)。此时，燃料电池中消耗空气体积(标准状况)约为 L(氧气体积按空气体积20%计算） 24．(14分)硫酰氯()是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点 沸点 其他性质 SO2Cl2 与水极易反应 H2SO4 _________ 已知：产率是指实际产物量与理论产物量的比值，通常用百分比表示，用于衡量化学反应或工业生产的效率，计算公式为：产率(实际产量／理论产量) 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 (1)导管a的作用是 。 (2)甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________(填序号)。 A．的硝酸和固体 B．的硫酸和Fe C．的硫酸和固体 D．的硫酸和固体 (3)c的仪器名称是___________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。去除乙、丁装置会降低SO2Cl2的产率，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)仪器b中盛放的试剂的作用是___________。 (5)当通入装置丙中的氯气为2.24 L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45 g，则硫酰氯的产率为___________。 (6)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。 ①先通气，再通冷凝水 ②加热三颈烧瓶 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④控制气流速率，宜慢不宜快 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大附中2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试题答案 一、选择题（1-15小题每题2分，16-20小题每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C D D B D B B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A A C D C C A B C 二、非选择题(本题包含4小题，共55分） 21. (15分) （1）原电池（1分） 负（1分） H2 + 2OH- -2e- === 2H2O（2分） （2）（1分） （2分） （3）X（2分） （4）增大（2分） HCl气体（2分） （5） （2分） 22. (14分) (1)Fe3+、Fe2+（2分） (2) H2O2 + 2Fe2++ 2H+ === 2H2O + 2Fe3+ （2分） 过氧化氢无毒无污染（1分） (3) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O === 2Na[Al(OH)4]（2分） [Al(OH)4]- + CO2 === Al(OH)3 + HCO3-（2分） 发酵粉，胃药（合理答案都给分）（1分） (4)酸溶Ⅰ（2分） (5)4:5 (0.8也给分)（2分） 23. (12分) (1)阳 （2分） 阳（2分） (2)2Cl⁻ + 2H₂O 2OH⁻ + H₂↑+ Cl₂↑（2分） (3)b%>a%>c% （2分） (4)0.1 （2分） 1.12（2分） 24. (14分) (1)平衡气压，使液体顺利滴下（1分） (2)D（2分） (3)分液漏斗 （1分） 浓硫酸 （2分） （2分）(写SO2Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl也给分) (4)吸收反应产生的防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置（2分） (5)70%（2分） (6) ③④（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $