安徽安庆市第二中学2026届高三五月模拟考试 化学试题

**基本信息** 以2025年氢负离子电池、废旧锂离子电池回收等科技与工业情境为载体，覆盖物质结构、反应原理、有机合成等核心知识，融合科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|材料科学、化学键、晶胞结构、溶液平衡等|第9题结合室温氢负离子电池考查电化学原理，体现科技前沿| |非选择题|4题58分|物质结构与性质、有机合成、工业流程、反应原理综合|17题以废旧电池回收为情境，考查溶度积计算与资源循环，落实科学态度与责任|

2026届高三5月模拟考试 化 学 试 题 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Mn-55、Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料科学与化学前沿密切相关。下列说法错误的是 A. 石墨烯与碳纳米管互为同素异形体，二者均属于新型无机非金属材料 B. 聚乳酸( PLA) 作为可降解高分子材料，其单体乳酸可通过生物发酵获得 C. 液态金属镓铟合金可用于柔性电路，其导热性主要依赖于金属键的存在 D. 用于航空航天的碳纤维复合材料属于有机高分子材料，具有密度小、强度高的特点 2.下列说法错误的是( ) A.的键长比C—O短，的键能比C—O的大 B.键长与键角决定了分子的空间结构 C.H—Cl的键能比H—Br的大，HCl的热稳定性比HBr的强 D.的键能比C—C的大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 3..下列化学用语或表述错误的是 A.乙醇分子中C—0 键的类型：sp³-sp³ σ 键 B.三氯硅烷的电子式为 C. 用电子云轮廓图表示HCl的s-pσ 键的形成： D.甲 胺(CH₃NH₂)的同系物二甲胺分子的球棍模型： 4.以水杨酸为原料生产阿司匹林（乙酰水杨酸）的反应如图所示。 下列说法错误的是( ) A.水杨酸可发生缩聚反应 B.水杨酸可形成分子内氢键 C.溶液可以鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 D.乙酰水杨酸在酸性条件下水解得到水杨酸和乙酸酐 5.下列中学常见物质A~J 的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是 A. 检验F 中的金属阳离子可用K3［Fe（CN）6］溶液 B. 高温下 C与D 的反应可用来焊接钢轨 C. 在I 中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 D. I、F、J 的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 甲醇的沸点介于水和甲硫醇（CH3SH）之间 甲醇和甲硫醇中不存在分子间氢键，而水分子之间可形成氢键 B 硫单质可溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 C 熔点：干冰<金刚砂 干冰属于分子晶体，金刚砂属于共价晶体 D 石墨具有类似金属的导电性 碳原子中未参与杂化的 p 轨道中的电子，可在整个石墨层平面中运动 7.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( ) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向溶液中加入Cu粉，再滴加几滴8 mol/L硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 8 mol/L硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 D 向试管中加入某卤代烃（）和0.5 mol/L NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子 8.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（），一种制备粗产品的工艺流程如图。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是( ) A.溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B.发生器中鼓入空气的主要目的是提供 C.吸收塔中温度过高，会导致产率下降 D.吸收塔中作还原剂 9.2025 年 9 月，我国成功开发出全球首款“室温可充电全固态氢负离子电池”，该研究团队利用储氢材料 NaAlH4 作正极，贫氢的 CeH2 作负极，以氢化 钡（BaH2）薄 层 包 裹 三 氢 化 铈（CeH3）复 合 氢 化 物3CeH3@BaH2 为电解质，其工作原理如图所示，经分析正极放电后生成Al和Na3AlH6 。下列说法错误的是 A. 该电池放电时，H— 向右移动 B. 该电池充电时，阴极发生反应：CeH2 + e- + H+ == CeH3 C. 该电池存储和释放能量时伴随H— 的移动 D. 该电池放电时，正极发生反应：3NaAlH4 + 6e- == 2Al + Na3AlH6 + 6H— 10.溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应②的条件是液溴、FeBr3，反应类型为取代反应 B. 从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y C. 反应①的ΔH>0，反应③的ΔH<0 D. 上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂 11.SOCl₂ 在农药、制药行业用途广泛。一种制备 SOCl₂ 的装置如图所示： 下列说法错误的是 A. SOCl₂的 VSEPR模型为四面体形 B. 试剂X 为饱和食盐水，可除去Cl₂ 中的HCl 气体 C. 碱石灰的作用是吸收 SO₂ 和 Cl₂,防止污染环境 D. 将AlCl₃·6H₂O 与 SOCl₂混合加热，可制得无水AlCl₃ 12. 将气体和按体积之比导入管式反应器（如图1）热解制，高于T℃下发生如下两个反应（反应过程中用稀释）： Ⅰ： Ⅱ： 在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化（如图2）。下列说法错误的是( ) A.高于T℃时，该体系总反应为 B.曲线b表示(g)的体积分数随温度的变化 C.1000℃时，反应的活化能：反应I<反应Ⅱ D.在1000℃、常压下，通入(g)的体积分数保持不变，提高投料比，的转化率减小 13. 晶态半导体材料硅化镁( Mg₂Si) 的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm,X点 Si 原子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 A. 与 Mg最近且等距的Si 的个数是4 B. Y 点 Mg原子的分数坐标为( C. 晶胞中 Mg与 Si 间最近的距离为 D.Mg₂Si晶胞沿y 轴方向的投影图为 14.常温下，调节足量草酸钙固体与水的混合体系的 pH ( 加入NaOH固体或通入HCl 气体)，体系中lgc(M)与 pH 的关系如图所示( M 代表 H₂C₂O₄、HC₂O₄- 、C₂O4²- 或 Ca²+)，已 知 Ksp(CaC₂O₄)=10-8.2 、Ksp[Ca(OH)₂]=10-5.6, A 点 、B点对应的 pH 依次为4.2 、1.32。下列有关说法错误的是 A. 曲线①表示lg c(C₂O4²-)与 pH 的关系 B. H₂C₂O₄的电离常数Ka1的数量级为10 -2 C. pH=7 时，溶液中存在：c(HC₂O₄-)+2c(C₂O42-)=2c(Ca²+) D.pH=12 时，不会生成 Ca(OH)₂ 沉淀 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（14分）铬是自然界硬度最大的金属，可用于生产不锈钢。 （1）基态铬原子的价电子排布式为_________。 （2）设计实验证明溶液中存在平衡；向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中滴加5~10滴6 mol/L _________溶液，观察到_______________________________________________，说明存在上述平衡。 （3）一定温度下，可以通过测0.1000 mol/L 溶液平衡体系中离子的浓度，计算反应的平衡常数。 ①该反应的平衡常数表达式为K=____________________________； ②用固体配制100 mL 0.1000 mol/L 溶液。下列选项不正确的是_________（填字母）。 ③准确配制该溶液并测定其pH，发现很长时间后数值才稳定，可能的原因是______________________________________________________。 ④待数值稳定后，测得26.3 ℃时该溶液pH为3.9，则此温度下该反应的K值为______________。 （4）探究温度对化学平衡常数的影响。 组别 温度 操作步骤 实验数据 实验1 26.3 ℃ 测初始浓度为0.1000 mol/L 溶液的稳定pH 3.9 实验2 50.0 ℃ 测初始浓度为_________ mol/L 溶液的稳定pH a ①完善表格中的操作步骤：_________ mol/L. ②根据_________可知反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。 （5）工业上常以铁板为阳极进行电解，产物可将酸性废水中的转化为去除，离子方程式为___________________________________。 16. (15分)聚集诱导发光(AIE) 是近年来材料科学领域的研究热点。典型的AIE分子四苯 乙烯在溶液中发光很弱，但在聚集状态或固态下发光显著增强。这为解决传统荧光分子 “聚集导致荧光猝灭”的难题提供了新思路。某四苯乙烯衍生物的合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 (2)G 的官能团名称为 (3)由F生成 G的反应类型是 (4) N的相对分子质量比 C 大14，N的同分异构体中符合下列条件的有 种 (不考虑立体异构)。 a. 含有苯环 b. 与 C 的官能团相同 其中满足核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:2:2:1:1的结构简式为 。 ( 5) 设 计 由 化 合 物、BrCH₂CH₂OH 和 CICH₂CH₂COCl 制 备 )的合成路线： (其他试剂任选)。 17.（14分）从环境保护和资源回收的角度来看，从废旧锂离子电池中回收有价值的金属至关重要。图1是一种以廉价的作为固体试剂从废旧锂离子电池（主要成分为，其他杂质不考虑）中回收Li、Co的高效集成工艺。 回答下列问题： （1）中Co的化合价为_________，写出该价态时Co的核外价电子轨道表示式_________。 （2）写出浸渣1的一种用途_________。 （3）分离浸出液1中、还可用萃取和反萃取法，原理为，“反萃取”时从有机相中分离出所需要加入的最佳试剂为_________（填化学式）。 （4）有观点认为用草酸沉钴效果不佳，应用草酸铵代替，请用必要的计算推测草酸的沉钴效果______________________________________________________________________________________________________________________________[已知：，草酸、]。 （5）如图2为溶解度随温度的变化曲线，则“沉锂”过程中获得固体的操作主要包括_________、_________、洗涤、干燥等步骤。 （6）如图3为钴酸锂（）的一种晶胞结构示意图。晶体中O围绕Co形成八面体，Co处于晶胞内部或晶胞侧棱上，可推断该晶胞中O的个数为_________。电池充电时从八面体层间脱出，晶胞高度变大，其原因是________________________________________________________________________________________________。 18.（15分）肉桂醇在调味品、香水和制药领域均有比较广泛应用，但其天然产量较低，目前主要是由肉桂醛催化加氢制得，体系中涉及以下反应： 回答下列问题： （1）写出苯丙醛生成苯丙醇的热化学方程式： （有机物用结构简式表示） （2）随着H2压力增大（0.5 MPa ~ 2 MPa），肉桂醛的转化率逐渐增高 ，原因可能是 ； 但进一步增加压力对肉桂醇的选择性不利，原因可能是 。 （3）经科学家研究，其他条件相同时，在不同的溶剂中，肉桂醛的转化率与产物（肉桂醇、苯丙醛、苯丙醇）的选择性如图所示。 ①以上实验条件下，图中四种溶剂中最有利于反应 Ⅰ进行的是 。 ②50 ℃时，在盛有 1 L 0.1 mol.L-1 肉桂醛甲醇溶液的刚性容器中加入催化剂Fe0.5Co@NC，通入 H2 并保持压强p（H2）= 0.5 MPa，忽略溶液体积的变化，测得平衡时肉桂醛的转化率为60%，肉桂醇的选择性为25%，则平衡时n（肉桂醇）= , 该温度下反应Ⅰ的平衡常数K 。 （4）我国化学工作者在 KOH 和 K2CO3 混合溶液中，通过苯甲醇和乙醇（物质的量之比为 1∶1）在阳极偶联生成肉桂醛，相关电极反应可表示为 + C2H5OH - eCHO + H+ + H2O （未配平），用于生成 0.1 mol 肉桂醛转移的电子的物质的量为 。 高三化学试题第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $