专题05 常见的化学物质（四）溶液（3大题型）（上海专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 汇编上海多区县2026年二模化学试题，聚焦溶液应用与计算、溶解度、水的组成及净化三大模块，以海水淡化、蓝晒工艺、“月宫一号”等真实情境为载体，融合实验操作、数据分析与实际问题解决。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |溶液的应用、配制及计算|8题|溶液判断（汽水）、海水提盐（过滤、溶质质量分数计算）、蓝晒工艺（溶液配制）|结合海水资源利用考蒸发中分子变化，以蓝晒工艺考20%柠檬酸铁铵溶液配制实验方案| |溶解度|6题|溶解度曲线（KNO₃与NH₄Cl提纯）、莽草酸提取（趁热过滤）、礼花枪原理（NaHCO₃与Na₂CO₃溶解度对比）|用硝酸钾提纯流程考结晶方法，结合溶解度数据设计“浓硝水”提KNO₃方案| |水的组成及净化|9题|电解水（“月宫一号”补氧）、雨水净化（活性炭吸附）、绿氢制备（电解水及氢能存储）|以“绿电-绿氢-绿氨”流程考电解水气体体积比，结合空间站制氧考化学方程式计算|

专题05 常见的化学物质（四） 3大题型概览 题型01 溶液的应用、配制及计算 题型02 溶解度 题型03 水的组成及净化 溶液的应用、配制及计算 题型01 1．（2026·上海虹口·二模）下列食品中，属于溶液的是 A．八宝粥 B．银耳羹 C．奶茶 D．汽水 2．（2026·上海松江·二模）海水不仅孕育了无数海洋生物，还能调节全球气候，蕴藏着丰富的矿产、能源与生物资源，是地球生态系统不可或缺的一部分。 (1)海水蒸发的过程中，水分子发生变化的是_______。 A．水分子的大小 B．水分子的质量 C．水分子的微观构成 D．水分子之间的间隔 (2)海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如下： ①操作的名称_______。 ②固体1的成分是硫酸镁和_______。 ③使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，而不用水溶解的理由是_______。 ④室温下，氯化钠的溶解度是36克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是_______。(列式即可) ⑤溶液b中氯化钠的质量分数_______(选填“>”、“＜”或“=”)同温下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。 (3)取溶液b于试管中，滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀。 ①产生白色沉淀的化学方程式是_______。 ②反应后的溶液中溶质_______(选填“可能”或“一定”)有两种。 (4)取某盐溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，也产生白色沉淀，由此能否判断该盐溶液中含有硫酸盐，请分析说明(部分碱盐的溶解性信息如下表)。 部分碱、盐的溶解性表 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 微溶 （2026·上海青浦·二模）蓝晒是一种古老工艺，其原理是利用感光剂遇光发生化学反应，从而形成蓝白相间的图案。一些铁盐(如柠檬酸铁铵和铁氰化钾)是制作感光剂的常见原料。在一块白布上制作蓝晒作品的工艺流程如下： ①配制10%铁氰化钾溶液和20%柠檬酸铁铵溶液，并按照一定比例混合制成感光剂； ②用刷子蘸取感光剂，涂抹在白布上； ③将布避光晾干； ④在布上放置遮挡物，用玻璃板压紧，放在阳光下曝光一段时间； ⑤冲洗，布上被遮挡部分呈现白色，未遮挡部分呈现蓝色。 3．柠檬酸铁铵的溶解度数据如下表所示： 温度(℃) 0 20 50 100 溶解度(g) 100 120 130 250 (1)20℃时，柠檬酸铁铵饱和溶液的溶质质量分数为________。(列式并计算，结果精确到0.1%) (2)20℃时，以柠檬酸铁铵固体和水为原料配制10g20%的柠檬酸铁铵溶液，请写出具体实验方案________。 4．（2026·上海闵行·二模）我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。 (3)制作酸菜时，加入7%的NaCl溶液能有效抑制杂菌的生长。若配制500 g该溶液，需加入________g NaCl固体。 5．（2026·上海静安·二模）某校建设了一套“多源取水”系统，用于劳动实践与科学探究。 甲系统——雨水净化：屋顶雨水→储水池静置→过滤→活性炭吸附→日常用水箱 乙系统——苦咸水淡化：苦咸水→加热蒸发→水蒸气冷凝→淡水箱 (2)乙系统中苦咸水可以看作NaCl的水溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36g，若该温度下136g苦咸水中含NaCl的质量为30g(其余溶质忽略不计)，该苦咸水属于NaCl的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。如温度保持不变，蒸发过程中溶液的溶质质量分数的变化情况是______。 6．（2026·上海黄浦·二模）已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g，碳酸氢钠9.6g，氯化铵37.2g。 (1)为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为_______。 (2)20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为_______。 (3)在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 7．（2026·上海虹口·二模）如图是某同学在实验室制作的蛋雕作品。将蛋壳（主要成分：碳酸钙）放入熔化的石蜡（由碳、氢元素组成）中，使蛋壳裹满石蜡，取出冷却后，用铁丝在石蜡上刻画图案并露出蛋壳，再将稀盐酸滴在划痕处，一段时间后放入热水中熔去多余的石蜡，即完成一件蛋雕作品。 (1)制作蛋雕时使用的下列物质中，属于金属材料的是______。 A．蛋壳 B．石蜡 C．铁丝 D．稀盐酸 (2)稀盐酸由37%的浓盐酸加水稀释而成。10mL37%的浓盐酸（密度为）中溶质的质量是______。（列式即可） 8．（2026·上海黄浦·二模）是种植桑树所需的化肥。 (1)属于______。 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 (2)若配制100g、2%的溶液，需称取______g 。 溶解度 题型02 1．（2026·上海宝山·二模）莽草酸（），一种易溶于水的白色粉末，是抗流感药物“达菲”的核心原料。八角是一种棕红色常用调味香料，含有一定量莽草酸。兴趣小组从八角中提取莽草酸的实验流程如图。 (3)根据实验流程推测。 ①操作X的名称是_____。 ②莽草酸的溶解度随温度升高而_____。 A．减小    B．不变    C．增大    D．无法确定 ③提高莽草酸的提取率的操作是_____。（不定项） A．将八角样品研磨成粉末    B．用约80℃热水浸泡，并保持水温 C．过滤1、过滤2均要趁热过滤    D．用玻璃棒搅拌 (4)加活性炭，并加热搅拌。 ①液体A和液体B的区别是_____。 ②加热的作用是_____。 2．（2026·上海崇明·二模）用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50 g水能溶解 C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，能析出17.2 g晶体 3．（2026·上海虹口·二模）爆竹中含黑火药，黑火药由木炭、硫黄、硝酸钾混合而成。 (2)溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是_______。 ③对上述过程的分析，正确的是______。（不定项） A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 4．（2026·上海浦东新·二模）礼花枪中的白色粉末可能是或。为探究原因设计实验：在相同条件下，称取等质量的和粉末，分别装入气球中，并套在盛有足量等浓度柠檬酸溶液的试管上。将粉末同时倒入试管中，实验现象如图1和图2所示。图3为和的溶解度曲线。 (1)20℃时，的溶解度为___________g；溶解度受温度影响比较大的物质是___________。 (2)请结合图1和图2的实验现象，从产气量和反应速率两个角度说明礼花枪中选择的理由。 5．（2026·上海长宁·二模）古人以硝土为主要原料制硝(硝酸钾)。硝土中富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl，以硝土为原料制硝的主要步骤如图所示。 制硝过程中涉及的部分物质的溶解度如表所示。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 (1)步骤I取土：取硝土备用。硝土属于______。 A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质 (2)步骤II淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上。浇入井水，在木桶下方得到“硝水”。 ①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，该方法类似化学实验操作中的______。 A．称量         B．溶解       C．过滤         D．蒸发 ②草木灰中的K2CO3与硝土中的Ca(NO3)2发生反应，化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3，淋硝时加入适量草木灰的作用是______。 (3)步骤III熬硝：将“硝水”熬成“浓硝水”。假设熬硝时，得到80℃的“浓硝水”(含110gKNO3、20gNaCl和100g水)，80℃时，KNO3的溶解度为_____g。为从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO3，请设计合理的方案，并阐述理由______。 （2026·上海徐汇·二模）高锰酸钾、过氧化氢溶液是实验室制取氧气的试剂，若将两者混合能否制取氧气？设计实验进行探究。 6．配制 （1）20℃时，的溶解度为6.4 g，据下表数据可知属于_____。。 溶解度（20℃） 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 A．难溶物质    B．微溶物质    C．可溶物质    D．易溶物质 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾固体_____g，水_____mL。 水的组成及净化 题型03 （2026·上海宝山·二模）自然界通过宏大而缓慢的物质循环（图1），维持着自然界的生态平衡。我国自主研发的密闭人工生态舱“月宫一号”（图2），是模拟深空探测与长期太空驻留的训练舱，舱内用极快的速度和极高的效率复现并强化了自然界部分核心循环。 1．人工生态舱中植物光合作用供氧不足时，可通过电解净化后的水辅助补氧。 （1）电解水的化学方程式为_____。 （2）用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是_____。（不定项） A．a、b管内气体分子个数比为2:1 B．a、b管内气体质量比为1:8 C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．该实验可以证明化学变化中分子可分 2．（2026·上海崇明·二模）《幡石》篇中介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是_______。如图1为不同的水池，为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是______(填字母)。 3．（2026·上海静安·二模）某校建设了一套“多源取水”系统，用于劳动实践与科学探究。 甲系统——雨水净化：屋顶雨水→储水池静置→过滤→活性炭吸附→日常用水箱 乙系统——苦咸水淡化：苦咸水→加热蒸发→水蒸气冷凝→淡水箱 (1)对甲系统中“储水池静置”的说法正确的是______。 A．可除去可溶性杂质 B．能使较大的悬浮杂质沉降 C．能杀灭细菌 D．可以省去该装置 (3)乙系统中“苦咸水→淡水”的主要原理是______。 A．过滤 B．蒸发和冷凝 C．吸附 D．电解水 (4)关于甲、乙两个系统，下列说法正确的有______。 A．过滤能除去水中的难溶性杂质 B．经过活性炭后得到的水一定是纯净水 C．乙系统中水分子本身没有发生改变 D．蒸馏是一种净化程度较高的净水方法 (5)甲系统处理后的水为什么更适合作为“日常用水”而不适合直接饮用？ (6)同学们还开展了水的组成的实验探究，电解水的化学方程式是_____。说明该实验为什么能够证明“水由氢元素和氧元素组成”_____。 (7)氢气在氧气中燃烧也能证明水的元素组成，该反应的微观粒子示意图如图，微观粒子变化顺序正确的是_____(用符号表示)。 由此可以得出化学反应的实质是_____。 4．（2026·上海闵行·二模）由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。 (4)氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。 ①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。 ②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。 ③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。 ④氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。 燃料 沸点（℃） 热值（KJ/g） 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 氨气 18.6 5．（2026·上海浦东新·二模）空间站制氧。 (1)空间站“水—氧”循环转化原理如图所示。下列叙述正确的是___________(不定项)。 A．反应器中产生的甲烷属于有机物 B．电解水产生的氢气与氧气体积比约为 C．循环过程中需要定期补充一定量的水 D．空间站用活性炭净化废气，属于化学变化 (2)氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为：。2.13氯酸钠理论上能产生氧气多少？(根据化学方程式列式计算)。 6．（2026·上海松江·二模）氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 (4)下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是_______。(不定项) A．利用了太阳能可再生能源 B．反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 7．（2026·上海徐汇·二模）目前已经实现用可再生能源发电，再电解水生产“绿氢”。 (1)属于可再生能源的是________。 A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能 (2)写出电解水的化学方程式______________。 (3)电解时为了增加水的导电能力，要加入一种溶液。常温下，该溶液，它显_____。 A．酸性 B．碱性 C．中性 8．（2026·上海杨浦·二模）今年3月，我国成功完成世界首例绿氨出口交易，标志着中国在清洁能源领域迈出重要一步。我国借助“绿电—绿氢—绿氨”全链条开展绿氨生产及供能的流程如图。 (1)绿电是指在生产过程中排放量为零或趋近于零的电力。下列不属于绿电的是____。 A．太阳能发电 B．风力发电 C．火力发电 D．水力发电 (2)制取“绿氢”的核心工艺是电解水制氢。 ①电解水制氢的化学方程式正确的是____。 A．      B． C．           D． ②制氢的电解液通常为20%~30%的KOH溶液。反应一段时间后，电解液浓度会____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③为实现电解液的循环使用，应添加的最适宜的试剂是_____。 A．30%KOH溶液      B．20%KOH溶液      C．KOH固体      D．水 9．（2026·上海长宁·二模）我国科学家在实验室首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该技术部分流程如图1所示。 (3)该技术流程中，水分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式是______，该反应的电能源自______。实验室中，可在图2装置中进行水的分解实验。下列说法正确的是______。 A．试管B中产生的气体是氢气      B．反应过程中分子可分、原子不可分 C．氢气和氧气的质量比为2：1      D．该实验说明水由氢气和氧气组成的 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 常见的化学物质（四） 溶液的应用、配制及计算 题型01 1. D 2.(1)D (2) 过滤 氯化钠、氯化镁 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，可溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，减少氯化钠的损失 ＜ (3) 或 可能 (4) 不能，钡离子除了和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀外，还可和碳酸根离子生成碳酸钡白色沉淀；另外氢氧根离子也可和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，因此该盐可能是碳酸盐、可溶性镁盐等，不一定是硫酸盐 3. 用托盘天平称量2.0g柠檬酸铁铵固体，放入烧杯中； 用10mL量筒量取8.0mL的蒸馏水，倒入盛有柠檬酸铁铵的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使柠檬酸铁铵固体完全溶解，将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签（注明“20%柠檬酸铁铵溶液”）。 4．(3)35 5.(2) 不饱和 先增大，后不变 6.(1) (2) (3)饱和溶液 7.(1)C (2) 10mL×1.18g/mL×37% 8.(1)A (2)2 溶解度 题型02 1.(3) 过滤 C ABCD (4) 液体A含有色素（有色），液体B不含色素（无色） 增大莽草酸的溶解度，避免其析出损失，同时加快活性炭吸附色素的速率 A 3.(2) 82:125 降温结晶/冷却结晶 ABC 4.(1) 9.6 碳酸钠/ (2) 根据图1，反应进行到6s时，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球变得更大，说明碳酸氢钠与柠檬酸反应的速率更快；根据图2，反应结束后，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球体积更大，说明等质量的碳酸氢钠与足量的柠檬酸反应生成的二氧化碳更多。 5.(1)A (2) C 除去硝土中的硝酸钙 (3) 167 方案：将“浓硝水”先蒸发浓缩（蒸发约44g水），然后降温结晶（降温至0℃）、过滤，得到纯净的硝酸钾，理由是：硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小 6. C 4 196 水的组成及净化 题型03 1. D 2.吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 bca 3.(1)B (3)B (4)ACD (5)甲系统只经过静置沉降、过滤、活性炭吸附，没有进行杀菌消毒，水中仍含有细菌和可溶性杂质，因此只适合作为非饮用的日常用水，不能直接饮用 (6) 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，因此可证明水由氢元素和氧元素组成 (7) acb 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 4.(4) 500 消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量 氨气沸点高，易液化，甲醇通常是液体，它们更易贮存和运输 5.(1)ABC (2)解：设2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为x。 答：2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为0.96kg。 AB 7.(1)D (2) (3)B 8.(1)C (2) A 增大 D 9.(3) 太阳能 B 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 常见的化学物质（四） 3大题型概览 题型01 溶液的应用、配制及计算 题型02 溶解度 题型03 水的组成及净化 溶液的应用、配制及计算 题型01 1．（2026·上海虹口·二模）下列食品中，属于溶液的是 A．八宝粥 B．银耳羹 C．奶茶 D．汽水 【答案】D 【详解】A. 八宝粥中含有大量不溶性固体颗粒物，不均一、不稳定，不属于溶液，错误； B、银耳羹含有不溶性的银耳等成分，不均一、不稳定，不属于溶液，错误； C、奶茶静置后易析出沉淀，不均一、不稳定，不属于溶液，错误； D、汽水是二氧化碳、蔗糖等物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。 2．（2026·上海松江·二模）海水不仅孕育了无数海洋生物，还能调节全球气候，蕴藏着丰富的矿产、能源与生物资源，是地球生态系统不可或缺的一部分。 (1)海水蒸发的过程中，水分子发生变化的是_______。 A．水分子的大小 B．水分子的质量 C．水分子的微观构成 D．水分子之间的间隔 (2)海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如下： ①操作的名称_______。 ②固体1的成分是硫酸镁和_______。 ③使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，而不用水溶解的理由是_______。 ④室温下，氯化钠的溶解度是36克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是_______。(列式即可) ⑤溶液b中氯化钠的质量分数_______(选填“>”、“＜”或“=”)同温下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。 (3)取溶液b于试管中，滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀。 ①产生白色沉淀的化学方程式是_______。 ②反应后的溶液中溶质_______(选填“可能”或“一定”)有两种。 (4)取某盐溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，也产生白色沉淀，由此能否判断该盐溶液中含有硫酸盐，请分析说明(部分碱盐的溶解性信息如下表)。 部分碱、盐的溶解性表 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 微溶 【答案】(1)D (2) 过滤 氯化钠、氯化镁 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，可溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，减少氯化钠的损失 ＜ (3) 或 可能 (4) 不能，钡离子除了和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀外，还可和碳酸根离子生成碳酸钡白色沉淀；另外氢氧根离子也可和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，因此该盐可能是碳酸盐、可溶性镁盐等，不一定是硫酸盐 【详解】（1）海水蒸发是物理变化，水分子本身的大小、质量、微观构成均不变，仅水由液态变为气态，水分子之间的间隔变大； （2）① 该操作用于分离不溶性泥沙和液体，是过滤操作。 ②过滤除泥沙后，溶液a中含氯化钠、硫酸镁、氯化镁，蒸干后三种物质都留在固体1中； ③略； ④饱和溶液的溶质质量分数公式为，则饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是：； ⑤使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，饱和氯化钠溶液溶解了氯化镁、硫酸镁等其他溶质，溶液总质量增大，氯化钠质量不变，因此其质量分数＜纯饱和氯化钠溶液； （3）①溶液b中的硫酸镁、氯化镁都能和氢氧化钡反应生成白色沉淀，写出对应反应方程式即可； ②氯化钠和氢氧化钡不反应，始终存在；硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，若氢氧化钡恰好完全反应，溶质只有氯化钠和生成的氯化钡两种；若氢氧化钡不足或过量，溶质都超过两种，因此反应后的溶液中溶质可能有两种； （4）略。 （2026·上海青浦·二模）蓝晒是一种古老工艺，其原理是利用感光剂遇光发生化学反应，从而形成蓝白相间的图案。一些铁盐(如柠檬酸铁铵和铁氰化钾)是制作感光剂的常见原料。在一块白布上制作蓝晒作品的工艺流程如下： ①配制10%铁氰化钾溶液和20%柠檬酸铁铵溶液，并按照一定比例混合制成感光剂； ②用刷子蘸取感光剂，涂抹在白布上； ③将布避光晾干； ④在布上放置遮挡物，用玻璃板压紧，放在阳光下曝光一段时间； ⑤冲洗，布上被遮挡部分呈现白色，未遮挡部分呈现蓝色。 3．柠檬酸铁铵的溶解度数据如下表所示： 温度(℃) 0 20 50 100 溶解度(g) 100 120 130 250 (1)20℃时，柠檬酸铁铵饱和溶液的溶质质量分数为________。(列式并计算，结果精确到0.1%) (2)20℃时，以柠檬酸铁铵固体和水为原料配制10g20%的柠檬酸铁铵溶液，请写出具体实验方案________。 【答案】 用托盘天平称量2.0g柠檬酸铁铵固体，放入烧杯中； 用10mL量筒量取8.0mL的蒸馏水，倒入盛有柠檬酸铁铵的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使柠檬酸铁铵固体完全溶解，将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签（注明“20%柠檬酸铁铵溶液”）。 【解析】(1)20℃时，柠檬酸铁铵的溶解度为120g,饱和溶液的溶质质量分数为。 (2)步骤1：计算所需溶质和溶剂的质量，溶质（柠檬酸铁铵）的质量：10g20%=2g，溶剂（水）的质量：10g-2g= 8g，水的密度约为1g/mL，因此水的体积为8mL； 步骤2：称量和量取，用托盘天平称量2.0g柠檬酸铁铵固体，放入烧杯中； 用10mL量筒量取8.0mL的蒸馏水，倒入盛有柠檬酸铁铵的烧杯中。 步骤3：溶解，用玻璃棒搅拌，使柠檬酸铁铵固体完全溶解。 步骤4：装瓶，将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签（注明“20%柠檬酸铁铵溶液”）。 4．（2026·上海闵行·二模）我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。 (3)制作酸菜时，加入7%的NaCl溶液能有效抑制杂菌的生长。若配制500 g该溶液，需加入________g NaCl固体。 【答案】 (3)35 【详解】 （3）配制500g7%的氯化钠溶液需要氯化钠固体的质量为； 5．（2026·上海静安·二模）某校建设了一套“多源取水”系统，用于劳动实践与科学探究。 甲系统——雨水净化：屋顶雨水→储水池静置→过滤→活性炭吸附→日常用水箱 乙系统——苦咸水淡化：苦咸水→加热蒸发→水蒸气冷凝→淡水箱 (2)乙系统中苦咸水可以看作NaCl的水溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36g，若该温度下136g苦咸水中含NaCl的质量为30g(其余溶质忽略不计)，该苦咸水属于NaCl的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。如温度保持不变，蒸发过程中溶液的溶质质量分数的变化情况是______。 【答案】(2) 不饱和 先增大，后不变 【详解】 （2）20℃时的NaCl溶解度为36g，即该温度下100g水最多溶解36gNaCl；136g该苦咸水中含30g NaCl，溶剂水质量为106g，溶解的溶质小于溶解度对应的质量，因此属于不饱和溶液。温度不变时，蒸发过程中，不饱和溶液蒸发溶剂，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大；溶液饱和后，温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不再改变，因此蒸发过程中溶液的溶质质量分数的变化情况为：先增大，后不变。 6．（2026·上海黄浦·二模）已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g，碳酸氢钠9.6g，氯化铵37.2g。 (1)为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为_______。 (2)20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为_______。 (3)在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 【答案】(1) (2) (3)饱和溶液 【详解】（1）溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常指水）中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。已知20℃时氯化钠（NaCl）的溶解度为 36g。这意味着在20℃时，36g 氯化钠溶解在 100g 水中恰好达到饱和。因此，氯化钠与水的质量比为36:100=9:25。 （2）20℃时碳酸氢钠溶解度为9.6g，根据溶质质量分数，所以 20℃时饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数计算式为。 （3）实验结束观察到烧杯底部有一定量固体，说明在当前条件下，该物质不能再继续溶解，所以此时烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的饱和溶液。 7．（2026·上海虹口·二模）如图是某同学在实验室制作的蛋雕作品。将蛋壳（主要成分：碳酸钙）放入熔化的石蜡（由碳、氢元素组成）中，使蛋壳裹满石蜡，取出冷却后，用铁丝在石蜡上刻画图案并露出蛋壳，再将稀盐酸滴在划痕处，一段时间后放入热水中熔去多余的石蜡，即完成一件蛋雕作品。 (1)制作蛋雕时使用的下列物质中，属于金属材料的是______。 A．蛋壳 B．石蜡 C．铁丝 D．稀盐酸 (2)稀盐酸由37%的浓盐酸加水稀释而成。10mL37%的浓盐酸（密度为）中溶质的质量是______。（列式即可） 【答案】(1)C (2) 10mL×1.18g/mL×37% 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，铁丝是铁单质，属于金属材料；蛋壳主要成分为碳酸钙（无机盐）、石蜡属于有机物、稀盐酸属于酸溶液，均不属于金属材料； （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，而溶液质量=溶液体积×溶液密度，所以该溶液的溶质的质量为：10mL×1.18g/mL×37%； 8．（2026·上海黄浦·二模）是种植桑树所需的化肥。 (1)属于______。 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 (2)若配制100g、2%的溶液，需称取______g 。 【答案】(1)A (2)2 【详解】（1）只含钾元素这一种营养元素，因此属于钾肥； （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要称取的质量=。 溶解度 题型02 1．（2026·上海宝山·二模）莽草酸（），一种易溶于水的白色粉末，是抗流感药物“达菲”的核心原料。八角是一种棕红色常用调味香料，含有一定量莽草酸。兴趣小组从八角中提取莽草酸的实验流程如图。 (3)根据实验流程推测。 ①操作X的名称是_____。 ②莽草酸的溶解度随温度升高而_____。 A．减小    B．不变    C．增大    D．无法确定 ③提高莽草酸的提取率的操作是_____。（不定项） A．将八角样品研磨成粉末    B．用约80℃热水浸泡，并保持水温 C．过滤1、过滤2均要趁热过滤    D．用玻璃棒搅拌 (4)加活性炭，并加热搅拌。 ①液体A和液体B的区别是_____。 ②加热的作用是_____。 【答案】 (3) 过滤 C ABCD (4) 液体A含有色素（有色），液体B不含色素（无色） 增大莽草酸的溶解度，避免其析出损失，同时加快活性炭吸附色素的速率 【详解】 （3）①降温结晶后需要通过过滤分离固体莽草酸粗品和液体滤液。 ②流程采用降温结晶获取莽草酸，说明温度越低莽草酸溶解度越小，因此其溶解度随温度升高而增大。 故选C。 ③A、研磨成粉末增大反应物接触面积，使莽草酸溶解更充分，提高提取率，正确； B、温度越高莽草酸溶解度越大，热水浸泡可溶解更多莽草酸，正确； C、趁热过滤避免温度下降导致莽草酸析出被滤除，减少损失，正确； D、搅拌可加快溶解速率，使莽草酸溶解更充分，正确。 （4）①活性炭具有吸附性，可吸附去除液体A中的色素，因此得到的液体B为无色。 ②加热既可以增大莽草酸的溶解度，防止其提前析出被过滤损失，也能加快活性炭对色素的吸附效率，提升脱色效果。 2．（2026·上海崇明·二模）用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50 g水能溶解 C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，能析出17.2 g晶体 【答案】A 【详解】A、a点为20℃时的饱和溶液，该温度下溶解度为32.0g，即100g溶剂最多溶解32.0g溶质，溶质与溶剂质量比为，正确。 B、40℃时溶解度为44.6g，50g水最多溶解，无法溶解30g，错误。 C、溶解度随温度升高而增大，a点饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，错误。 D、未指明b点溶液中溶剂的质量，无法计算降温后析出晶体的质量，错误。 3．（2026·上海虹口·二模）爆竹中含黑火药，黑火药由木炭、硫黄、硝酸钾混合而成。 (2)溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是_______。 ③对上述过程的分析，正确的是______。（不定项） A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 【答案】 (2) 82:125 降温结晶/冷却结晶 ABC 【详解】 （2）① 80℃时氯化铵溶解度为65.6g，即100g溶剂最多溶解65.6g氯化铵，因此饱和溶液溶质与溶剂质量比为，化简为。 ② 硝酸钾溶解度随温度降低大幅减小，氯化铵溶解度受温度影响小，因此降温可使硝酸钾大量析出，对应方法为降温结晶或冷却结晶。 ③ A、氯化铵为少量杂质，20℃时未达到饱和，正确； B、步骤Ⅱ能析出硝酸钾，说明溶液乙是硝酸钾饱和溶液，正确； C、整个过程氯化铵未饱和，不会析出，质量不变，正确； D、步骤Ⅰ蒸发了部分溶剂，因此最终硝酸钾和溶液丙的总质量小于溶液甲，错误。 故选ABC。 4．（2026·上海浦东新·二模）礼花枪中的白色粉末可能是或。为探究原因设计实验：在相同条件下，称取等质量的和粉末，分别装入气球中，并套在盛有足量等浓度柠檬酸溶液的试管上。将粉末同时倒入试管中，实验现象如图1和图2所示。图3为和的溶解度曲线。 (1)20℃时，的溶解度为___________g；溶解度受温度影响比较大的物质是___________。 (2)请结合图1和图2的实验现象，从产气量和反应速率两个角度说明礼花枪中选择的理由。 【答案】(1) 9.6 碳酸钠/ (2) 根据图1，反应进行到6s时，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球变得更大，说明碳酸氢钠与柠檬酸反应的速率更快；根据图2，反应结束后，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球体积更大，说明等质量的碳酸氢钠与足量的柠檬酸反应生成的二氧化碳更多。 【详解】（1）直接读取图3溶解度曲线，20℃时的溶解度为9.6g； 的溶解度曲线更陡，说明其溶解度受温度影响更大。 （2）略。 5．（2026·上海长宁·二模）古人以硝土为主要原料制硝(硝酸钾)。硝土中富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl，以硝土为原料制硝的主要步骤如图所示。 制硝过程中涉及的部分物质的溶解度如表所示。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 (1)步骤I取土：取硝土备用。硝土属于______。 A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质 (2)步骤II淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上。浇入井水，在木桶下方得到“硝水”。 ①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，该方法类似化学实验操作中的______。 A．称量         B．溶解       C．过滤         D．蒸发 ②草木灰中的K2CO3与硝土中的Ca(NO3)2发生反应，化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3，淋硝时加入适量草木灰的作用是______。 (3)步骤III熬硝：将“硝水”熬成“浓硝水”。假设熬硝时，得到80℃的“浓硝水”(含110gKNO3、20gNaCl和100g水)，80℃时，KNO3的溶解度为_____g。为从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO3，请设计合理的方案，并阐述理由______。 【答案】(1)A (2) C 除去硝土中的硝酸钙 (3) 167 方案：将“浓硝水”先蒸发浓缩（蒸发约44g水），然后降温结晶（降温至0℃）、过滤，得到纯净的硝酸钾，理由是：硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小 【详解】（1）硝土中富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl，由多种物质混合而成，属于混合物； （2）①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，实现了固液分离，相当于过滤操作； ②加入草木灰，草木灰中的碳酸钾能与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钾，则目的是：除去硝土中的硝酸钙； （3）略； 由表可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故提纯硝酸钾应采取降温结晶的方法，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解35.7g氯化钠，设该温度下，溶解20g氯化钠需要水的质量为x，则，x≈56g，则从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO3，可先蒸发约100g-56g=44g水，然后降温至0℃，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，会结晶析出，而该条件下氯化钠不会析出，然后过滤，可得到纯净的硝酸钾。 （2026·上海徐汇·二模）高锰酸钾、过氧化氢溶液是实验室制取氧气的试剂，若将两者混合能否制取氧气？设计实验进行探究。 6．配制 （1）20℃时，的溶解度为6.4 g，据下表数据可知属于_____。。 溶解度（20℃） 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 A．难溶物质    B．微溶物质    C．可溶物质    D．易溶物质 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾固体_____g，水_____mL。 【答案】6． C 4 196 【解析】13．（1）已知：20℃时，KMnO4​的溶解度为6.4 g。结合表格溶解性划分标准：难溶：S<0.01 g；微溶：0.01 g≤S<1 g；可溶：1 g≤S<10 g；易溶：S≥10 g。1 g<6.4 g<10 g，因此KMnO4​属于可溶物质，选项C正确。 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的KMnO4​溶液。KMnO4​固体质量=，水的质量=200 g−4 g=196 g，常温下水的密度约为1g/mL，因此水的体积=。 水的组成及净化 题型03 （2026·上海宝山·二模）自然界通过宏大而缓慢的物质循环（图1），维持着自然界的生态平衡。我国自主研发的密闭人工生态舱“月宫一号”（图2），是模拟深空探测与长期太空驻留的训练舱，舱内用极快的速度和极高的效率复现并强化了自然界部分核心循环。 1．人工生态舱中植物光合作用供氧不足时，可通过电解净化后的水辅助补氧。 （1）电解水的化学方程式为_____。 （2）用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是_____。（不定项） A．a、b管内气体分子个数比为2:1 B．a、b管内气体质量比为1:8 C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．该实验可以证明化学变化中分子可分 【答案】 D 【解析】 （1）略。 （2）电解水时，正极（a管）产生氧气，负极（b管）产生氢气，体积比（分子个数比）为，质量比为。 A、a、b管气体分子个数比为，不是，错误； B、a、b管气体质量比为，错误； C、该实验说明水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，错误； D、电解水过程中水分子分解为氢原子和氧原子，再重新组合成氢分子和氧分子，证明化学变化中分子可分，正确。 2．（2026·上海崇明·二模）《幡石》篇中介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是_______。如图1为不同的水池，为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是______(填字母)。 【答案】 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 bca 【详解】明矾溶于水后会生成具有吸附性的胶状物，能够吸附水中悬浮的不溶性杂质，使杂质聚集沉降，达到净水的初步效果。 净水需按照净化程度由低到高的顺序排布装置：首先通过小砂石（b）过滤除去较大的不溶性固体杂质，避免大颗粒堵塞后续滤料；再通过木炭包（c），利用木炭的吸附性除去水中的色素、异味，同时滤除细小的不溶性杂质；最终得到清水（a）后输出，因此三处顺序为b、c、a。 3．（2026·上海静安·二模）某校建设了一套“多源取水”系统，用于劳动实践与科学探究。 甲系统——雨水净化：屋顶雨水→储水池静置→过滤→活性炭吸附→日常用水箱 乙系统——苦咸水淡化：苦咸水→加热蒸发→水蒸气冷凝→淡水箱 (1)对甲系统中“储水池静置”的说法正确的是______。 A．可除去可溶性杂质 B．能使较大的悬浮杂质沉降 C．能杀灭细菌 D．可以省去该装置 (3)乙系统中“苦咸水→淡水”的主要原理是______。 A．过滤 B．蒸发和冷凝 C．吸附 D．电解水 (4)关于甲、乙两个系统，下列说法正确的有______。 A．过滤能除去水中的难溶性杂质 B．经过活性炭后得到的水一定是纯净水 C．乙系统中水分子本身没有发生改变 D．蒸馏是一种净化程度较高的净水方法 (5)甲系统处理后的水为什么更适合作为“日常用水”而不适合直接饮用？ (6)同学们还开展了水的组成的实验探究，电解水的化学方程式是_____。说明该实验为什么能够证明“水由氢元素和氧元素组成”_____。 (7)氢气在氧气中燃烧也能证明水的元素组成，该反应的微观粒子示意图如图，微观粒子变化顺序正确的是_____(用符号表示)。 由此可以得出化学反应的实质是_____。 【答案】(1)B (3)B (4)ACD (5)甲系统只经过静置沉降、过滤、活性炭吸附，没有进行杀菌消毒，水中仍含有细菌和可溶性杂质，因此只适合作为非饮用的日常用水，不能直接饮用 (6) 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，因此可证明水由氢元素和氧元素组成 (7) acb 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 【详解】（1）静置沉降的作用是使水中较大的悬浮不溶性杂质沉降，不能除去可溶性杂质、也不能杀菌消毒，该步骤可减轻后续过滤的负担，故不能省去，只有B正确。 （3）乙系统通过加热蒸发水、再冷凝水蒸气得到淡水，主要原理是蒸发和冷凝，因此选B。 （4） A、过滤的作用就是除去水中的难溶性杂质，正确； B、活性炭只能吸附色素和异味，无法除去所有可溶性杂质，得到的水不是纯净物，错误； C、乙系统发生的是水的三态变化，属于物理变化，水分子本身不改变，正确； D、蒸馏得到的水几乎不含杂质，是净化程度较高的净水方法，正确。 （5）略。 （6）略。 （7）化学反应的微观过程为：反应物分子先存在（图a为氢分子和氧分子），随后分子破裂为单个原子（图c为氢原子、氧原子），原子再重新组合为生成物水分子（图b为水分子），因此顺序为acb，化学反应的实质就是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子。 4．（2026·上海闵行·二模）由于化石燃料消耗很快且不可再生，使用过程中还会对环境造成污染。因此，汽车从依赖化石燃料的传统类型，逐渐向多元化的新能源汽车发展。技术的进步，正持续推动着能源利用方式的变迁。 (4)氢气在储存和运输等方面面临重大挑战，因此可将其进一步转化为甲醇或氨气等燃料使用。制备甲醇和氨气的主要流程如图。 ①在电解装置中，若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为________L。 ②写出在一定条件下合成装置1中发生反应的化学方程式________。 ③用合成装置2的原理生产甲醇有利于实现“双碳”目标，请解释原因________。 ④氢气是绿色能源，结合下表比较说明将其转化成氨气或甲醇再做燃料的优点________。 燃料 沸点（℃） 热值（KJ/g） 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 氨气 18.6 【答案】 (4) 500 消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量 氨气沸点高，易液化，甲醇通常是液体，它们更易贮存和运输 【详解】 （4）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故若与电源负极相连的电极产生1000 L气体，则与电源正极相连的电极上产生的气体体积约为500L； ②合成装置1中反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应条件是一定条件，化学方程式为：； ③见答案； ④见答案。 5．（2026·上海浦东新·二模）空间站制氧。 (1)空间站“水—氧”循环转化原理如图所示。下列叙述正确的是___________(不定项)。 A．反应器中产生的甲烷属于有机物 B．电解水产生的氢气与氧气体积比约为 C．循环过程中需要定期补充一定量的水 D．空间站用活性炭净化废气，属于化学变化 (2)氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为：。2.13氯酸钠理论上能产生氧气多少？(根据化学方程式列式计算)。 【答案】(1)ABC (2)解：设2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为x。 答：2.13氯酸钠理论上能产生氧气的质量为0.96kg。 【详解】（1）A、有机物是含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），则甲烷（）属于有机物，故选项说法正确。 B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，则电解水产生的氢气与氧气体积比约为，故选项说法正确。 C、由图可知，电解水生成的氢气部分转化为甲烷，并没有全部转化成水，而不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以要定期补充一定量的水，故选项说法正确。 D、空间站用活性炭净化废气，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确。 （2）计算过程见答案。 6．（2026·上海松江·二模）氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 (4)下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是_______。(不定项) A．利用了太阳能可再生能源 B．反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 【答案】 (4)AB 【详解】 （4）A、该流程利用了太阳能可再生能源，正确； B、反应Ⅰ将氢气和二氧化碳转化为甲醇进行储氢，正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，制氢过程中消耗水中的氢元素完全转化到了氢气中，反应Ⅰ中氢气中的氢元素一部分转化到了甲醇中，一部分转化到了水中，则制氢中消耗水的质量大于反应Ⅰ中生成水的质量，错误； D、流程中反应Ⅱ生成的CO2被循环回反应Ⅰ利用，不会向空气中排放CO2，错误。 7．（2026·上海徐汇·二模）目前已经实现用可再生能源发电，再电解水生产“绿氢”。 (1)属于可再生能源的是________。 A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能 (2)写出电解水的化学方程式______________。 (3)电解时为了增加水的导电能力，要加入一种溶液。常温下，该溶液，它显_____。 A．酸性 B．碱性 C．中性 【答案】(1)D (2) (3)B 【详解】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，风能属于可再生能源，因此选D。 （2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应化学方程式为。 （3）常温下pH<7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，因此选B。 8．（2026·上海杨浦·二模）今年3月，我国成功完成世界首例绿氨出口交易，标志着中国在清洁能源领域迈出重要一步。我国借助“绿电—绿氢—绿氨”全链条开展绿氨生产及供能的流程如图。 (1)绿电是指在生产过程中排放量为零或趋近于零的电力。下列不属于绿电的是____。 A．太阳能发电 B．风力发电 C．火力发电 D．水力发电 (2)制取“绿氢”的核心工艺是电解水制氢。 ①电解水制氢的化学方程式正确的是____。 A．      B． C．           D． ②制氢的电解液通常为20%~30%的KOH溶液。反应一段时间后，电解液浓度会____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③为实现电解液的循环使用，应添加的最适宜的试剂是_____。 A．30%KOH溶液      B．20%KOH溶液      C．KOH固体      D．水 【答案】(1)C (2) A 增大 D 【详解】（1）绿电是生产过程中CO2排放量为零或趋近于零的电力。   太阳能、风力、水力发电都属于清洁能源，几乎不排放CO2； 火力发电需要燃烧化石燃料，会大量排放CO2，不属于绿电。 故选C。 （2）①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，故选A。 ②电解KOH溶液时，实质是电解水，KOH的质量不变，溶剂水减少，因此电解液浓度会增大。 ③电解过程中水被消耗，KOH浓度升高，为循环使用电解液，需要补充水，使浓度恢复到20%~30%，故选D。 9．（2026·上海长宁·二模）我国科学家在实验室首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该技术部分流程如图1所示。 (3)该技术流程中，水分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式是______，该反应的电能源自______。实验室中，可在图2装置中进行水的分解实验。下列说法正确的是______。 A．试管B中产生的气体是氢气      B．反应过程中分子可分、原子不可分 C．氢气和氧气的质量比为2：1      D．该实验说明水由氢气和氧气组成的 【答案】 (3) 太阳能 B 【详解】 （3）略。 由流程图可知电能来自光伏发电，能量源头是太阳能。 A、试管B与电源的正极相连，生成的是氧气，错误； B、正确； C、电解水的化学方程式为，氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，不是由氢气、氧气组成，错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $