精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市双城区毕业年级模拟测试化学学科试题

2026年哈尔滨市双城区毕业年级模拟测试 化学学科试题 考生须知： 1．本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 本试卷可能用到的相对原子质量：C—12 Na—23 H—1 Ca—40 O—16 Cl—35.5 一、选择题（每小题2分，共计26分） 1. 大美龙江，土地肥沃。人杰地灵，物产丰富。在龙江发展的进程中，化学一直贡献着自己的力量。下列不属于化学对人类的贡献的是 A. 运—20的发动机、防护涂层和机体使用了多种新型合金材料、合成材料及复合材料，提高了航程和运载能力 B. 机器人武者与真人同台演出，科技工作者为机器人设计各种动作，体现了科技在提升生活的质量 C. 垃圾分类，智慧环保，共创美好未来 D. 高铁列车的受电弓滑板利用了石墨的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A. 新型合金、合成材料、复合材料的研制属于化学研究物质制备、性质的范畴，属于化学对人类的贡献，不符合题意。 B. 为机器人设计动作属于信息技术、自动控制等学科的研究范畴，与化学研究物质的组成、结构、性质、变化无关，不属于化学贡献，符合题意。 C. 垃圾分类涉及物质的回收利用、污染物治理，属于化学研究范畴，是化学对人类的贡献，不符合题意。 D. 利用石墨的导电性制作受电弓滑板，属于对物质性质的应用，是化学研究范畴，属于化学对人类的贡献，不符合题意。 2. 规范的实验操作可以减少危险，下列实验操作安全的是 A. 给试管里的液体加热 B. 移走蒸发皿 C. 稀释浓硫酸 D. 引燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，沸腾时易喷出伤人，操作不安全。 B. 加热后的蒸发皿温度很高，直接用手拿会造成烫伤，需用坩埚钳夹取，操作不安全。 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，操作规范安全。 D. 用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作不安全。 3. 我国历史悠久，中国科学家为化学的发展做出了杰出贡献。下列说法正确的是 A. 中国科学院院士闵恩泽院士为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献 B. 中国侯德榜先生为烧碱和化肥工业技术的发展作出了杰出的贡献 C. 中国化学家、中科院院士徐光宪院士被誉为“中国稀土之父” D. 中国科学家张青莲士教授研发了多种用于石油化工生产的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 为相对原子质量测定作出卓越贡献的是张青莲教授，闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，是石油化工催化剂领域专家，该选项错误； B. 侯德榜发明的侯氏制碱法制取的是纯碱（碳酸钠），而非烧碱（氢氧化钠），该选项错误； C. 徐光宪院士在稀土分离理论及应用领域贡献突出，被誉为“中国稀土之父”，该选项正确； D. 见A的分析，错误。 4. 太阳能吸附式空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 该过程发生了物理变化 B. 冷凝过程中分子间距发生变化 C. 该装置将太阳能转化为化学能 D. 该法可缓解淡水资源匮乏问题 【答案】C 【解析】 【详解】A、此过程没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、由气态变成液态的过程中，水分子间隔变小，不符合题意； C、此过程没有生成新物质，属于物理变化，所以没有涉及化学能的转化，符合题意； D、该法可缓解淡水资源匮乏问题，不符合题意。故选C。 5. 《科学》杂志上公布，美国科学家首次创造出二维的硼被称为“硼墨烯”，这种材料只有一个原子厚度，具有金属的特性，下列说法不正确的是 A. 硼墨烯是金属单质 B. 硼墨烯在电子产品领域可能会广泛使用 C. 硼墨烯材料厚度小 D. 硼元素的原子核内有5个质子 【答案】A 【解析】 【详解】A、硼墨烯是由硼元素组成的，属于非金属单质，选项错误； B、二维的硼被称为“硼墨烯”，具有金属的特性（如导电性），因此硼墨烯在电子产品领域可能会广泛使用，选项正确； C、硼墨烯这种材料只有一个原子厚度，厚度小，选项正确； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，故硼元素的原子核内有5个质子，选项正确； 故选A。 6. 下列物质在生产、生活中的应用错误的是 A. 活性炭做防毒面具 B. 大理石做栏杆 C. 氧气做燃料 D. 干冰制作舞台雾气 【答案】C 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附有毒气体，能用于制作防毒面具，应用正确。 B.大理石硬度大、性质稳定，属于常见建筑材料，可制作栏杆，应用正确。 C.氧气只有助燃性，不具有可燃性，不能作为燃料使用，应用错误。 D.干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热量，使周围温度降低，空气中水蒸气冷凝为小液滴，可制作舞台雾气，应用正确。 7. 对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，汞原子体积变大 B 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子结构不同 C 酒精溶液不导电 没有自由移动的粒子 D 高锰酸钾溶液和硝酸钾溶液颜色不同 溶液中阴离子不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水银柱上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，汞原子本身体积不变，解释错误。 B. 金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，二者碳原子结构相同，解释错误。 C. 酒精溶液中存在自由移动的水分子和酒精分子，只是没有自由移动的带电粒子，因此不导电，解释错误。 D. 两种溶液的阳离子均为钾离子，阴离子分别为高锰酸根离子和硝酸根离子，颜色不同是因为阴离子不同，解释正确。 8. 世界不同年份的能源消费占比如图，下列说法正确的是 A. 2015年煤炭是消费占比最大的能源 B. 2030年天然气与石油的消费占比相同 C. 2050年石油的消费占比大于1/3 D. 2015-2050年能源结构向多元、低碳转型 【答案】D 【解析】 【详解】A.2015年石油消费占比为33%，高于煤炭的30%，石油是消费占比最大的能源，该选项错误。 B.2030年天然气消费占比为26%，石油消费占比为31%，二者占比不相同，该选项错误。 C.2050年石油消费占比为27%，小于，该选项错误。 D.2015-2050年，煤炭、石油等传统高碳化石能源占比逐渐降低，水电、其他清洁能源占比不断升高，能源类型更丰富，符合向多元、低碳转型的特征，该选项正确。 9. 生活中很多活动都涉及化学知识，下列日常生活中的一些做法正确的是 A. 霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 B. 被蚊虫叮咬后，涂一些氢氧化钠溶液减轻痛痒 C. 去油污的炉具清洁剂的成分之一是氢氧化钠 D. 甲状腺肿大应及时补充碘元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 霉变大米中含有的黄曲霉毒素耐热，蒸煮无法将其破坏，食用会危害人体健康，做法错误。 B. 氢氧化钠具有强腐蚀性，直接涂在皮肤上会腐蚀皮肤，做法错误。 C. 氢氧化钠能与油污发生反应，可作为炉具清洁剂的成分去除油污，做法正确。 D. 甲状腺肿大可能由缺碘、碘过量等多种原因导致，不能一概而论直接补充碘元素，做法错误。 10. 在的无色溶液中能够共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】说明溶液中含有大量，且溶液为无色，共存要求离子间不反应生成沉淀、气体、水，且无有色离子。 【详解】A. 四种离子均为无色，相互之间、与都不发生反应，可大量共存。 B.为浅绿色，不符合无色要求；且与反应生成和，不能共存。 C.与反应生成，不能共存。 D.与、分别反应生成、沉淀，且与反应生成和，不能共存。 11. 下列应用的原理，化学方程式书写及基本反应类型都正确的是 A. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：中和反应 B. 铁丝放入稀硫酸中：置换反应 C. 检验二氧化碳气体：复分解反应 D. 测定空气中氧气的含量：化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 中和反应不属于初中化学四大基本反应类型，该反应属于复分解反应，反应类型判断错误。 B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式书写正确；反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，均正确。 C. 该反应中反应物没有互相交换成分，不属于复分解反应，反应类型判断错误。 D. 铁丝在空气中不能燃烧，无法用于测定空气中氧气含量，应用原理错误。 12. 下列实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 棉纤维和羊毛纤维 观察颜色 B 氯化钠固体中混有少量的氯化镁 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、蒸发，结晶 C 区分黄铜和18K黄金 在空气中灼烧 D 鉴别氯化钠和硝酸铵 加水，测温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 棉纤维和羊毛纤维颜色可能相近，仅观察颜色无法鉴别，应通过灼烧闻气味的方法区分，方案错误。 B. 加入过量氢氧化钠溶液可除去氯化镁，但过量的氢氧化钠会成为新杂质，最终得到的氯化钠固体不纯，方案错误。 C. 黄铜含铜、18K黄金也含铜，在空气中灼烧时两者中的铜都会和氧气反应生成黑色氧化铜，现象相同无法区分，方案错误。 D. 氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度明显降低，通过测温度可以鉴别，方案正确。 13. 下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入 B. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 C. 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 D. 向等质量的中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过氧化氢在硫酸铜催化下分解生成水和氧气，氢元素全部留在液体中，液体中氢元素质量始终不变，图像错误。 B. 红磷燃烧消耗密闭集气瓶内的氧气，冷却至室温后瓶内压强小于初始压强，不会回到起始压强值，图像错误。 C. 铜和硝酸银的反应为，每64份质量的铜反应会析出216份质量的银，固体质量随反应进行逐渐增大，图像错误。 D. 中每56份质量的氧化钙与73份质量的氯化氢反应生成111份质量的氯化钙，中每74份质量的氧化钙与73份质量的氯化氢反应生成111份质量的氯化钙，则等质量的CaO和Ca(OH)2，CaO最终生成氯化钙的质量更大；盐酸不足时，生成氯化钙的质量由HCl的量决定，初始阶段二者生成氯化钙质量相等，图像正确。 二、非选择题：（共44分） 14. 哈尔滨市双城区地处黑龙江省第一积温带，肥沃的黑土地与适宜的气候条件，为玉米高产奠定了天然基础，近年来，双城区紧扣国家粮食安全战略，以绿色玉米高产高效为抓手，为寒地玉米高产提供了可复制、可推广的双城方案，请利用你所学的知识回答相关问题： （1）播种：气吸电控播种机的应用实现了精准种植，播种机外壳使用的是锰钢，属于_____材料（填“复合”或“金属”或“合成”） （2）施肥：春天，常常有倒春寒的天气，为了使玉米耐寒耐旱，需要在土壤中施加_____肥。 （3）秋收：喜人的玉米棒中富含的营养素主要是_____。 （4）深秋：要进行深翻地，若土壤呈酸性，此时可以利用_____改良酸性土壤。 （5）玉米深加工：玉米深加工可生产淀粉、玉米油、酒精等多种高附加值产品。其中酒精作为燃料燃烧化学方程式为_____。 【答案】（1）金属 （2）磷##P （3）糖类 （4）熟石灰 （5） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，锰钢是铁合金，因此锰钢属于金属材料； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 玉米中富含淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类； 【小问4详解】 氢氧化钙呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，且腐蚀性弱、成本低廉，适合改良酸性土壤； 【小问5详解】 略。 15. 科普阅读题——化学助力大国长剑 在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式（“九三阅兵”）上，多种新型武器装备首次亮相，彰显了我国强大的国防实力。这些大国重器的背后，凝聚着无数科技工作者的智慧，其中化学科技发挥着至关重要的作用。 （1）受阅的某型导弹运输车采用了特种铝合金材料。铝合金与纯铝相比，硬度更大、强度更高，这属于_____（选填“物理”或“化学”）性质。 （2）导弹发动机的某些部件其材料必须是极难发生_____（选填“物理”或“化学”）变化的物质。科学家研制的耐氧化新型陶瓷材料，完美地解决了这一难题。 （3）某型导弹使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，请写出四氧化二氮中氮元素的化合价：_____。 （4）整个阅兵过程，蓝天白云，空气质量优。下列物质未被计入空气质量评价的主要污染物的是_____（填字母）。 a.二氧化硫 b.细颗粒物（PM2.5） c.氮气 d.二氧化氮 （5）通过阅读，谈谈你对“科技强军，化学筑基”的理解_____。 【答案】（1）物理 （2）化学 （3）+4价 （4）c （5）化学是国防科技的重要基础，通过研发新型材料（如特种铝合金、耐氧化陶瓷）、高效推进剂等，提升武器装备性能，增强国防实力，实现科技强军 【解析】 【小问1详解】 硬度、强度是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质。 【小问2详解】 氧化反应有新物质生成，属于化学变化，耐氧化特性说明材料难发生化学变化。 【小问3详解】 化合物中氧元素通常显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得。 【小问4详解】 氮气是空气的主要组成成分，无毒无害，不属于空气质量评价的主要污染物，其余选项均为计入的污染物。 【小问5详解】 本题为开放性试题，围绕化学在军工材料、推进剂等领域的支撑作用作答即可。 16. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是和等。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是_____。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是_____（填物质名称）。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得的晶体是______（填化学式），若将的硝酸钾饱和溶液降温到20，则析出硝酸钾晶体质量是_____t。 【答案】（1） ①. ②. 硝酸钾、氯化钠 （2） ①. ②. 4.122 【解析】 【小问1详解】 硝酸钙和碳酸钾发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，据此写出化学方程式； 根据原料成分：硝土本身含有硝酸钾、氯化钠，反应生成新的硝酸钾，碳酸钙难溶于水会被过滤除去，因此硝水中一定含有的溶质是硝酸钾和氯化钠。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度降低大幅减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，因此冷却热浓硝水时，硝酸钾会大量结晶析出，主要得到晶体； 80℃时硝酸钾溶解度为169g，即100g水最多溶解169g硝酸钾，形成饱和溶液总质量为 ； 8.07t 80℃的硝酸钾饱和溶液中，水的质量为 ，原溶液中硝酸钾总质量为 ； 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，3t水最多溶解硝酸钾质量为 ； 因此析出硝酸钾晶体质量为 。 17. 分类、类比的学习是化学常用的方法。请回答： （1）我们可以通过很多途径来实现混合物的分离，以下是涉及物质分离的实例：我们可以按照一定的标准：例如“沸点高低”或者“粒子直径大小”对它们进行分类。可以将事例B与_____归为一类，分类的标准是_____。 A自制简易净水器 B石油炼制 C.海水淡化 D工业制氧气 （2）请认真阅读资料卡片，结合所学的知识回答问题： 资料卡片： 非金属元素原子核外电子层数越少，最外层电子数越多，在化学反应中越容易得到电子，氧化性越强。 ①在、、三种物质中，氧化性由弱到强的顺序是_____。（用“<”表示） ②已知氯、溴（元素符号：Br）两种元素位于元素周期表的同一列。类比金属活动性的知识，氧化性强的物质能置换出氧化性弱的物质，写出将氟气通入溴化钠（NaBr）中发生反应的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. D ②. 都是按照混合物沸点不同进行分离的 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A简易净水器过滤、C膜法海水淡化均是依据粒子直径大小分离混合物；B石油分馏、D分离液态空气制氧气均是利用各组分沸点不同实现分离，因此B和D为一类，分类标准为沸点高低。 【小问2详解】 ① F、Cl、Br最外层电子数相同，电子层数，根据资料“非金属电子层数越少氧化性越强”，可得氧化性由弱到强为。 ② 氧化性，强氧化性物质可置换出弱氧化性物质，因此和反应生成和，配平得到对应方程式。 18. 图中A—F分别是初中化学中常见的物质。其中三种物质的信息见表格。用“—”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。其中A和B物质可用于配制波尔多液。结合图表提供的信息，回答下列问题： B D E 组成元素 ？、？、？ Na、？、？ H、Cl 物质类别 盐 盐 酸 （1）写出物质的化学式：D_____。 （2）写出B与足量的C反应的实验现象，_____。 （3）过量的C溶液加入到E溶液中后溶液的pH变化为_____。（填序号） （4）图中还有一个反应关系未标出，请写出该反应关系_____。（用字母和“—”表示） （5）将样品（杂质不溶于水，也不发生任何化学反应）加入到足量水中充分溶解，再加入一定质量分数的氯化钙溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，称得滤渣的质量为，则该样品中物质D的质量分数为_____。 【答案】（1） （2）溶液中产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 （3）D （4）F－C或C－F （5） 【解析】 【分析】A和B物质可用于配制波尔多液，则A和B分别为氢氧化钙和硫酸铜中的一种，且B属于盐，则A为氢氧化钙，B为硫酸铜；E是由H、Cl元素组成的酸，则E为HCl；D既能与氢氧化钙（A）反应，又能与HCl（E）反应，且D的三种组成元素中含有Na元素，则D为碳酸钠（碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水）；F能与碳酸钠（D）相互转换、与氢氧化钙（A）反应，HCl（E）能反应生成F，则F为二氧化碳，C能以硫酸铜（B）反应，氢氧化钙（A）能反应生成C，C能与碳酸钠（D）相互转化，则C为氢氧化钠（碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠），代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，D为碳酸钠，化学式为Na2CO3。 【小问2详解】 B为硫酸铜、C为氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到的现象为溶液中产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。 【小问3详解】 C为氢氧化钠、E为HCl，过量的C溶液加入到E溶液，初始溶液pH<7，随着氢氧化钠的加入，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液pH逐渐增大，当氢氧化钠过量时，溶液pH>7，故填D。 【小问4详解】 结合分析可知，F和C可以发生反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则该反应关系F－C或C－F。 【小问5详解】 D为碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 设该样品中物质D的质量分数为x， 则该样品中物质D（碳酸钠）的质量分数为53%。 19. 实验是进行科学探究的重要方式。试根据题目要求，回答下列问题： （1）用固体纯净物制取氧气发生反应的化学方程式为_____。 确定装置气密性良好之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，并用带有导管的橡胶塞塞紧试管口，接下来需要进行的操作是把_____固定在铁架台上。若用G装置收集氧气后，验满时应把_____放在_____。（a处或b处） （2）利用上述气密性良好的装置C制取时，下列操作的正确顺序是_____（填字母）。 a.注入150ml稀盐酸 b.在锥形瓶里放入几小块大理石 c.连接收集装置 （3）实验室制取二氧化碳气体时，为控制反应的发生和停止，选择装置的序号是_____，将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成_____色。 （4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的中混有气体。欲获取纯净、干燥，需对发生装置中产生的气体进行除杂，静静和欢欢设计了如图实验装置，试回答： 查阅资料：I、能与等碱溶液、溶液反应。 II、中混有的气体可用饱和溶液吸收。 装置甲中所盛试剂应选用_____（填字母）。装置丙中所盛试剂应选用A，其作用是_____。 A.浓硫酸 B.溶液 C.澄清石灰水 D.溶液 【答案】（1） ①. ②. 试管 ③. 带火星的木条放在 ④. b处 （2）bca （3） ①. FD或FG ②. 红色 （4） ①. D ②. 吸收水分或干燥二氧化碳气体 【解析】 【小问1详解】 用固体纯净物制取氧气，可选用高锰酸钾作为药品，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：。 略； G是“万能瓶”，氧气密度大于空气，长管a进气、短管b排气，因此验满时将带火星木条放在b处，木条复燃证明氧气集满。 【小问2详解】 装置气密性已经良好，制取二氧化碳的操作顺序为：先加固体药品（放入大理石b），再连接收集装置（c），最后加液体药品（注入稀盐酸a），因此顺序为bca。 【小问3详解】 F装置带多孔隔板：关闭弹簧夹时，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下接触固体，反应重新发生，因此可以控制反应的发生和停止。 二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，因此溶液变为红色。 【小问4详解】 要除去CO2中的H2S杂质，所选试剂需要满足：能与H2S反应，且不与CO2反应。NaOH、澄清石灰水都会吸收CO2，因此选硫酸铜溶液（D）。 除杂后气体中混有水蒸气，丙中浓硫酸具有吸水性，作用是干燥二氧化碳，得到纯净干燥的CO2。 20. 食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解保鲜方法及原理 【市场调研】酱板鸭采用充氮保鲜技术，牛肉干采用真空包装，每日坚果包装袋内放入了脱氧剂。 【小组交流】 （1）充氮保鲜技术，是利用了氮气的哪种性质：_______。 任务二：探究脱氧剂发热原因 有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。 【提出问题】脱氧剂为什么能发热? 【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐（NaCl）等。 【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋脱氧剂：A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中 A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化 脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触 步骤2 几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量______，充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，______ 几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉 【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【反思交流】 （3）甲试管中发生反应的化学方程式为______。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。 实验一：5g铁粉、1g氯化钠。 实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水。 实验三：6g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 【反思评价】 （4）实验一中温度几乎不变的原因是______。 （5）实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的____有关。 任务三：正确选择保鲜方法 了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。 【答案】（1）化学性质不活泼 （2） ①. 稀盐酸（或稀硫酸） ②. 有气泡产生，溶液变为浅绿色 （3）或 （4）铁与氧气接触，但没有与水接触，因此铁没有生锈 （5）活性炭 【解析】 【小问1详解】 氮气用于食品充氮保鲜，利用了氮气常温下化学性质不活泼，不易与食品发生反应，能隔绝氧气防止食品变质。 【小问2详解】 本实验需要检验氧化铁（A袋，已生锈）和铁粉（B袋，未生锈），二者都能和稀酸反应，因此加入稀盐酸（稀硫酸）；根据实验结论，B袋内铁粉未接触氧气，没有生锈，铁和稀酸反应会生成氢气，故现象为有气泡产生，生成的亚铁盐溶液为浅绿色。 【小问3详解】 甲试管中是氧化铁和稀盐酸的反应，生成氯化铁和水，化学方程式为：（或）。 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁同时接触氧气和水，实验一中只有铁粉和氯化钠，处于干燥环境中，缺少水，铁粉几乎不生锈，几乎不放热，因此温度几乎不变。 【小问5详解】 铁系脱氧剂比实验二多出活性炭，活性炭有吸附性，可吸附氧气和水分，加快铁粉生锈速率，因此放热更快、温度升高更快。 21. 已知某溶液中的溶质可能是、、中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分及含量，进行以下实验。 （1）取少量溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液，酚酞不变色，则该溶液中不含的溶质是_____。（填化学式） 为了进一步测定成分及含量，重新取溶液于烧杯中，逐滴加入的溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的关系（图2）。（已知：溶液呈中性）回答下列问题： （2）计算溶液中氯化氢的质量分数_____，所加入的碳酸钠溶液与的质量比，即：_____。 （3）图2中B点时，溶液中的溶质的化学式为_____，图2中C点时溶质的总质量为_____g。 （4）根据图2解释加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与稀盐酸反应的理由：_____。 【答案】（1）NaOH （2） ①. 3.65% ②. 2:1 （3） ①. 、 ②. 7.02 （4）加入碳酸钠溶液后值由小于7变为等于7，说明溶液中盐酸先反应（盐酸耗尽后，碳酸钠与氯化钙反应过程中生成的碳酸钙沉淀和溶于水的氯化钠。氯化钠溶液呈中性） 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞遇碱性溶液变红，滴加酚酞不变色说明溶液不显碱性，因此不含。 【小问2详解】 和反应的质量为 ， 设溶液中含的质量为x， ， 则 。 已知 是恰好完全反应时加入的质量，即 ，设与反应生成 3.0g 沉淀需要纯 的质量为。 ， 则此阶段消耗的 碳酸钠溶液质量为 ， ，故 【小问3详解】 B点，说明恰好完全反应生成，此时还未和反应，因此溶质为生成的和未反应的。 C点也恰好完全反应，溶质只有反应生成的，由第二问可知，与反应消耗 纯，与反应消耗 纯。 设与反应生成质量为。 ， 设与反应生成质量为。 ， 两次反应共生成质量为 。 【小问4详解】 根据图2，加入碳酸钠溶液初期，溶液pH从小于7逐渐升高至7，说明此阶段发生的是酸碱中和反应，因此碳酸钠先与稀盐酸反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年哈尔滨市双城区毕业年级模拟测试 化学学科试题 考生须知： 1．本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 本试卷可能用到的相对原子质量：C—12 Na—23 H—1 Ca—40 O—16 Cl—35.5 一、选择题（每小题2分，共计26分） 1. 大美龙江，土地肥沃。人杰地灵，物产丰富。在龙江发展的进程中，化学一直贡献着自己的力量。下列不属于化学对人类的贡献的是 A. 运—20的发动机、防护涂层和机体使用了多种新型合金材料、合成材料及复合材料，提高了航程和运载能力 B. 机器人武者与真人同台演出，科技工作者为机器人设计各种动作，体现了科技在提升生活的质量 C. 垃圾分类，智慧环保，共创美好未来 D. 高铁列车的受电弓滑板利用了石墨的导电性 2. 规范的实验操作可以减少危险，下列实验操作安全的是 A. 给试管里的液体加热 B. 移走蒸发皿 C. 稀释浓硫酸 D. 引燃酒精灯 3. 我国历史悠久，中国科学家为化学的发展做出了杰出贡献。下列说法正确的是 A. 中国科学院院士闵恩泽院士为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献 B. 中国侯德榜先生为烧碱和化肥工业技术的发展作出了杰出的贡献 C. 中国化学家、中科院院士徐光宪院士被誉为“中国稀土之父” D. 中国科学家张青莲士教授研发了多种用于石油化工生产的催化剂 4. 太阳能吸附式空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 该过程发生了物理变化 B. 冷凝过程中分子间距发生变化 C. 该装置将太阳能转化为化学能 D. 该法可缓解淡水资源匮乏问题 5. 《科学》杂志上公布，美国科学家首次创造出二维的硼被称为“硼墨烯”，这种材料只有一个原子厚度，具有金属的特性，下列说法不正确的是 A. 硼墨烯是金属单质 B. 硼墨烯在电子产品领域可能会广泛使用 C. 硼墨烯材料厚度小 D. 硼元素的原子核内有5个质子 6. 下列物质在生产、生活中的应用错误的是 A. 活性炭做防毒面具 B. 大理石做栏杆 C. 氧气做燃料 D. 干冰制作舞台雾气 7. 对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，汞原子体积变大 B 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子结构不同 C 酒精溶液不导电 没有自由移动的粒子 D 高锰酸钾溶液和硝酸钾溶液颜色不同 溶液中阴离子不同 A. A B. B C. C D. D 8. 世界不同年份的能源消费占比如图，下列说法正确的是 A. 2015年煤炭是消费占比最大的能源 B. 2030年天然气与石油的消费占比相同 C. 2050年石油的消费占比大于1/3 D. 2015-2050年能源结构向多元、低碳转型 9. 生活中很多活动都涉及化学知识，下列日常生活中的一些做法正确的是 A. 霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 B. 被蚊虫叮咬后，涂一些氢氧化钠溶液减轻痛痒 C. 去油污的炉具清洁剂的成分之一是氢氧化钠 D. 甲状腺肿大应及时补充碘元素 10. 在的无色溶液中能够共存的是 A. B. C. D. 11. 下列应用的原理，化学方程式书写及基本反应类型都正确的是 A. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：中和反应 B. 铁丝放入稀硫酸中：置换反应 C. 检验二氧化碳气体：复分解反应 D. 测定空气中氧气的含量：化合反应 12. 下列实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 棉纤维和羊毛纤维 观察颜色 B 氯化钠固体中混有少量的氯化镁 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、蒸发，结晶 C 区分黄铜和18K黄金 在空气中灼烧 D 鉴别氯化钠和硝酸铵 加水，测温度 A. A B. B C. C D. D 13. 下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入 B. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 C. 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 D. 向等质量的中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 二、非选择题：（共44分） 14. 哈尔滨市双城区地处黑龙江省第一积温带，肥沃的黑土地与适宜的气候条件，为玉米高产奠定了天然基础，近年来，双城区紧扣国家粮食安全战略，以绿色玉米高产高效为抓手，为寒地玉米高产提供了可复制、可推广的双城方案，请利用你所学的知识回答相关问题： （1）播种：气吸电控播种机的应用实现了精准种植，播种机外壳使用的是锰钢，属于_____材料（填“复合”或“金属”或“合成”） （2）施肥：春天，常常有倒春寒的天气，为了使玉米耐寒耐旱，需要在土壤中施加_____肥。 （3）秋收：喜人的玉米棒中富含的营养素主要是_____。 （4）深秋：要进行深翻地，若土壤呈酸性，此时可以利用_____改良酸性土壤。 （5）玉米深加工：玉米深加工可生产淀粉、玉米油、酒精等多种高附加值产品。其中酒精作为燃料燃烧化学方程式为_____。 15. 科普阅读题——化学助力大国长剑 在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式（“九三阅兵”）上，多种新型武器装备首次亮相，彰显了我国强大的国防实力。这些大国重器的背后，凝聚着无数科技工作者的智慧，其中化学科技发挥着至关重要的作用。 （1）受阅的某型导弹运输车采用了特种铝合金材料。铝合金与纯铝相比，硬度更大、强度更高，这属于_____（选填“物理”或“化学”）性质。 （2）导弹发动机的某些部件其材料必须是极难发生_____（选填“物理”或“化学”）变化的物质。科学家研制的耐氧化新型陶瓷材料，完美地解决了这一难题。 （3）某型导弹使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，请写出四氧化二氮中氮元素的化合价：_____。 （4）整个阅兵过程，蓝天白云，空气质量优。下列物质未被计入空气质量评价的主要污染物的是_____（填字母）。 a.二氧化硫 b.细颗粒物（PM2.5） c.氮气 d.二氧化氮 （5）通过阅读，谈谈你对“科技强军，化学筑基”的理解_____。 16. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是和等。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是_____。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是_____（填物质名称）。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得的晶体是______（填化学式），若将的硝酸钾饱和溶液降温到20，则析出硝酸钾晶体质量是_____t。 17. 分类、类比的学习是化学常用的方法。请回答： （1）我们可以通过很多途径来实现混合物的分离，以下是涉及物质分离的实例：我们可以按照一定的标准：例如“沸点高低”或者“粒子直径大小”对它们进行分类。可以将事例B与_____归为一类，分类的标准是_____。 A自制简易净水器 B石油炼制 C.海水淡化 D工业制氧气 （2）请认真阅读资料卡片，结合所学的知识回答问题： 资料卡片： 非金属元素原子核外电子层数越少，最外层电子数越多，在化学反应中越容易得到电子，氧化性越强。 ①在、、三种物质中，氧化性由弱到强的顺序是_____。（用“<”表示） ②已知氯、溴（元素符号：Br）两种元素位于元素周期表的同一列。类比金属活动性的知识，氧化性强的物质能置换出氧化性弱的物质，写出将氟气通入溴化钠（NaBr）中发生反应的化学方程式：_____。 18. 图中A—F分别是初中化学中常见的物质。其中三种物质的信息见表格。用“—”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。其中A和B物质可用于配制波尔多液。结合图表提供的信息，回答下列问题： B D E 组成元素 ？、？、？ Na、？、？ H、Cl 物质类别 盐 盐 酸 （1）写出物质的化学式：D_____。 （2）写出B与足量的C反应的实验现象，_____。 （3）过量的C溶液加入到E溶液中后溶液的pH变化为_____。（填序号） （4）图中还有一个反应关系未标出，请写出该反应关系_____。（用字母和“—”表示） （5）将样品（杂质不溶于水，也不发生任何化学反应）加入到足量水中充分溶解，再加入一定质量分数的氯化钙溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，称得滤渣的质量为，则该样品中物质D的质量分数为_____。 19. 实验是进行科学探究的重要方式。试根据题目要求，回答下列问题： （1）用固体纯净物制取氧气发生反应的化学方程式为_____。 确定装置气密性良好之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，并用带有导管的橡胶塞塞紧试管口，接下来需要进行的操作是把_____固定在铁架台上。若用G装置收集氧气后，验满时应把_____放在_____。（a处或b处） （2）利用上述气密性良好的装置C制取时，下列操作的正确顺序是_____（填字母）。 a.注入150ml稀盐酸 b.在锥形瓶里放入几小块大理石 c.连接收集装置 （3）实验室制取二氧化碳气体时，为控制反应的发生和停止，选择装置的序号是_____，将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成_____色。 （4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的中混有气体。欲获取纯净、干燥，需对发生装置中产生的气体进行除杂，静静和欢欢设计了如图实验装置，试回答： 查阅资料：I、能与等碱溶液、溶液反应。 II、中混有的气体可用饱和溶液吸收。 装置甲中所盛试剂应选用_____（填字母）。装置丙中所盛试剂应选用A，其作用是_____。 A.浓硫酸 B.溶液 C.澄清石灰水 D.溶液 20. 食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解保鲜方法及原理 【市场调研】酱板鸭采用充氮保鲜技术，牛肉干采用真空包装，每日坚果包装袋内放入了脱氧剂。 【小组交流】 （1）充氮保鲜技术，是利用了氮气的哪种性质：_______。 任务二：探究脱氧剂发热原因 有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。 【提出问题】脱氧剂为什么能发热? 【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐（NaCl）等。 【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋脱氧剂：A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中 A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化 脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触 步骤2 几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量______，充分反应后静置片刻 甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解，______ 几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉 【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【反思交流】 （3）甲试管中发生反应的化学方程式为______。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。 实验一：5g铁粉、1g氯化钠。 实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水。 实验三：6g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。 【反思评价】 （4）实验一中温度几乎不变的原因是______。 （5）实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的____有关。 任务三：正确选择保鲜方法 了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。 21. 已知某溶液中的溶质可能是、、中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分及含量，进行以下实验。 （1）取少量溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液，酚酞不变色，则该溶液中不含的溶质是_____。（填化学式） 为了进一步测定成分及含量，重新取溶液于烧杯中，逐滴加入的溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的关系（图2）。（已知：溶液呈中性）回答下列问题： （2）计算溶液中氯化氢的质量分数_____，所加入的碳酸钠溶液与的质量比，即：_____。 （3）图2中B点时，溶液中的溶质的化学式为_____，图2中C点时溶质的总质量为_____g。 （4）根据图2解释加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与稀盐酸反应的理由：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $